内蒙古包头市第九中学外国语学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

包九中外国语学校高二年级化学学科月考卷答案 1、单项选择题（共42分，每题3分) 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 A A B C C 0 D A A D C 15题（共15分)(1、2题系数和△H成比例即可) 1. KoH(ag)±H2S04(a9)=1K2S04(a9)+H20(①0△H=-57.3mo1(离子表示也可以).(3 21 2 分) 2.CH30H(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)△H=-1452.8 KJ/mol·(3分) 3. (1)玻璃搅拌器(2分) (2)不相等(2分) (3)为了使稀硫酸反应充分(2分) (4)-53.5 kJ/mol(3分)（必须写单位) 16题（共15分) (1)0.2molL1min1（3分)，Ea(C(3分) (2)c、d(2分) k正 (3) k逆 (3分) (4)≤（2分)， ≤(2分) 17题（共14分） (1)a (3分) (2)K>Ka=Kb(3分)0.05(3分)16(3分) (3)c(2分) 18题（共14分) (1)一45(3分)（题中已给单位） (2)(ⅱ)(2分)在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于 N=N的键能比HH键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为)(2分) (3) P<P<P (答案必须由小到大)(2分)，合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平 衡时氨的摩尔分数越大(3分)，图4(2分)包九中外国语学校高二年级化学学科 (2024年10月) 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是() A.稀HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀HSO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学 方程式：10，(aq+号Da<oD:60-号Ba0,(s)+00AD-573mol B.C0的燃烧热是283.0 kJ/mol,则：2C02(g)=2C0(g)+O2(g)△H=2×(-283.0)kJ/mol C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H<0,绝热容器中气体 的颜色比铁制容器中颜色深 D.已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能小 2.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H<△H2的有() ①己知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1:2A(1)+B(1)=2C(g)△H2 ②H2（g)+CL2(g)=2HCI(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2 3CaCO3 (g)=CaO (s)+CO2 (g)AHI:Cao (s)+H2O (1)=Ca (OH)2 (s)AH2 ④C(e)+202(g)-c0(g)A:c(s)+0:g)=C0:g)A A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 3.将C02转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2（g) CHOH(g)+H2O(g)△H<0,下列有关说法正确的是() A.正反应为熵增过程，△S>0 B.该反应在低温下可自发进行 C.该反应在任意温度下均可自发进行D.干冰升华是一个熵减的过程 4.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施错误的是() A.硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益 B.硫酸工业中，为提高S02的转化率，可通入稍过量的空气 C.工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择400~500℃的反应温度 D.工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集C12B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D.S02氧化为S0,往往需要使用催化剂 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是() 第1页共8页 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3molL1·s1的反应速率一定比1mo1L1·s1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而 使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 7.下列叙述与如图对应的是( C% 浓度/(mol/L) Tz、P2 T1、P2 2.0 A T1、p 1.6 1.2 0.8 B 0.4 0 to 0 T ① ② ③ ③ A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2（g)÷2NH(g),图①表示在to时刻充入了一定量的NH,平衡 逆向移动 B.由图②可知，p1>p2,T>T2满足反应：2A(g)+B（g)2C(g)△H<0 C.图③表示的反应方程式为2AB+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)Z(g)△H<O,图④y轴可以表示Y的百分含量 8.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在P(Ⅲ)表面发生解离时 四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在P(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是() 100 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4 过渡态5 过渡态1 (。 60 ② ③ 40 ④ C0车2H) 20 ① 0 CHO车H* CH,O车2H CHO+3H* -20 -40 CH,OH* -60 -100 -120 C0+4H* A.②中包含C-H键的断裂过程 B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C.该历程中制约反应速率的方程式为CH,0+3H→C0+4H 第2页共8页 D.由此历程可知：CHOH(g)C0(g)+2H2(g)H>0 9.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)△H<0.现将一定量X(g)和Y(g)的混合气 体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说 法不正确的是() cmol·L1 1.2 1.0叶 0.8 b 0.6a大 0.4 0.2 0510152025303540 t/min A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C.25~30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08moL1min1 D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 10.在25℃时，反应①②③的化学方程式及化学平衡常数为①N2(g)+O2(g)2N0(g),K1=1×1030: ②2H2(g)+02(g)2H0（g),K2=2×1081;③2C0(g)+O2（g)2C02(g),K3=2.5×101。下列说 法正确的是() AN0分解反应N0(g)号N:g)+号0：〈g)的平衡常数为110 B.根据K的值可知常温下C0和O2很容易发生反应生成CO2 C.温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小 D.常温下，NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成O2的倾向顺序为NO>HO>CO2 11.(3分)一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2oNOC1(g),发生反应2NOCl(g) 2NO(g)+C2(g)。tmin后，四个容器中NOC1的转化率如图所示。下列叙述错误的是() NOCI的转化率/% 80 C 50 D 40…A a b 溶器体积/L A.a:b=16:45 第3页共8页 B.C点对应容器中，反应达到了平衡状态 C.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为dL的容器中NOCI的转化率最高 D.体积为bL的容器中反应达到平衡后，再通入1 molNOC1和1mo1N0,平衡不发生移动 12.乙醇-水催化重整可获得H。体系中存在的主要反应为： 反应①：C2H,OH(g)+3H20(g)2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3 kJ-mol1 反应②：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H0(g)△H=+41 kJ-mol1 下列说法错误的是() A.若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 B.适当增大起始n(HO):n(CHOH)的值，有利于H2的生成 C.升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D.可计算出CH50H(g)+H20(g)2C0(g)+4H2(g)△H=+255.3 kJ-mol1 13.甲醇是重要的化工原料。C02与H2反应可合成甲醇，反应如下：C02(g)+3H2(g)÷CHOH (g)+HO(g),恒容密闭容器中，amol C02和3 a mol H2反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随 温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是() c/(molL) -H2 Y 17C A.随温度升高该反应的平衡常数变大 B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C.T℃时，恒容下充入Ar,压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D.T℃时，恒压下2 amol C02与6 amol H2反应达到平衡时c(H)=c1mo1·L 14.加热0依次发生分解反应为N2O5(g)÷N2O3(g)+O2（g)K1、N2O3(g)÷N20(g)+ O2(g)K2,在体积为2L的密闭容器中充入8olN2O5加热到某温度下达到平衡状态，平衡时02为 9mo1、N20为3.4mo1,则该温度下K2为() A.4.3 B.8.5C.3.7 D.6.9 二、解答题 15.(共15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应 第4页共8页 措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 1、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mo1,则稀硫酸与氢 氧化钾溶液反应的热化学方程式为 2、实验测得5g甲醇气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写 出甲醇燃烧的热化学方程式 3、取0.55mo1L1的Na0H溶液50mL与0.25mo1L1的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和 反应反应热的测定实验： 温度 起始温度(t)/℃ 终止温度 实验次数 H2S04 NaOH 平均值 (t)/℃ 1 26.2 26.4 26.3 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.5 26.9 26.7 29.8 回答下列问题： (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)若改用60mL0.25mo1·L1硫酸溶液和50ml0.55mo1L1Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 (3)NaOH溶液过量的目的是 (4)若0.55mo1LNa0H溶液和0.25mo1L疏酸溶液的密度都是1gcm3,，反应后生成的溶液比热容c =4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和反应反应热△H= (结果保留小数点后1 位)。 16.(共15分)工业上常用如下反应来消除NO2污染： 8NH(g)+6N02（g)=7N2(g)+12H0(g)△H<0, 请回答下列有关问题（不考虑NO2和N0:的相互转化）： 600℃时，在5L恒容密闭容器中加入一定量的反应物，选用不同的催化剂A、B、C进行反应，产生2的 第5页共8页 物质的量随时间的变化如图所示： ............... B C 12345 反应时间/min (1)在催化剂A的作用下0~4min内的v(H)= ,三种条件下的活化能E。 (a)、E(B)、Ea(C)中最大的是 (2)若在恒容密闭的绝热容器中按照n(H):n(N02)=4:3充入反应物，在起始温度600℃下发生反 应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器中混合气体的压强不变b.容器中混合气体的颜色不变 c.容器中混合气体的密度不 变d.容器中1molN-H键断裂的同时，有1mol0-H键形成 e.容器中的温度保持不变 (3)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例的H和NO2,测得NO2 的去除率与温度的关系如（2)图所示。若在360℃、催化剂B的条件下，该反应速率ⅴ正=k正"c(NH) ·c.(NO2),v逆=k逆c(N2)·c2(H0)(k正、k分别是正、逆反应速率常数)，则该反应的平衡常数 K= (用含k正、k逆的代数式表示)。 100 (NH) 0.6 80 0.5 0.4 …a 60 9 0.3 -p2 O一催化剂A 40 0.2 一·一催化剂B 20 240280320360400 温度/℃ (2)图 (3)图 (4)在密闭容器中加入一定量H和NO2,反应中H的平衡转化率与温度、压强的关系如(3)图所示， 则pp2(填“>”“<”或“=")，若在T和p2的条件下，a点对应H的v正V逆（填 “>”“<”或“=”)。 17.（共14分) (1)我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，大气中的C02主要来自煤、石油 及其他含碳化合物的燃烧，CH4与C02重整是C02利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反 应： 第6页共8页 1 CH4 (g)C (s)+2H2 (g)K1=a ②C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)K2=b 3 2CO (g)CO2 (g)+C (s)K3=c 则反应CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)的平衡常数K= (可选用a,b, c表示) (2)C0和H为原料合成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+C0(g)CHOH(g)△H=-90.8kmol1 在容积为2L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。如图是上 述两种温度下不同的H和C0的起始组成比（起始时C0的物质的量均为1mo1)与C0平衡转化率的关系。 请回答下列问题： CO 的 转90 率 /% 50 a 10 0 345→ n(H2)/n(CO) 该反应在a、b和c三点对应化学平衡常数分别是K、K.和K,则其大小关系为 (用 “<”或“=”表示)。利用图中a点对应的数据，若反应l0min中达到平衡，则氢气的反应速率为 mo1L1·min,计算出曲线Y对应温度下C02(g)+2H(g)CH0H(g)的平衡常数K= (3)一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平 衡一定向正反应方向移动的是 (填字母)。 a.甲醇物质的量增多b.反应物的体积百分含量减小 c(CHOH) c.正反应速率先增大后减小d.容器中 c(C0)一的值变大 18.(共14分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： 根据图1数据计算反应N,gr,H,gNH,g)的△H=kJ·mo 21 第7页共8页 N(g)+3H(g) (i)N2(g)+*≌N2* (ii)N2*+*≌2N* 洁 NH(g)+2H(g) (iii)H2(g)+*、→H2* N(g)+ H,g) NH2(g)+H(g) (iV)H2*+*一2H* (V)N*+H*≌NH*+* 7M N,(g+H,(g) 2 NH:(g) (…)NH,*≌NH(g)+* 图1能量转换关系 图2反应机理 (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N,*表示被 吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填步骤前的 标号)，理由是 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。 其中一种进料组成为X,=0.75、X,0.25,另一种为xu,0.675、X,=0.225、Xx0.10。(物质1的 摩尔分数：X:= n总 0.40 0.40 0.30 0.30 40.20 2=20MPAN 0.202MA P 0.10 0.10 01 5006007008009001000 5006007008009001000 T/K T/K 图3 图4 ①图中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是」 第8页共8页