精品解析：辽宁省盘锦市兴隆台区多校2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题

兴隆台区2025-2026学年度九年级化学试卷 第一学期期末教学质量监测 时间： 60分钟 满分： 50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） （本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 生活中常见的“加铁酱油”“高钙牛奶”等物质中的“铁”、“钙”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】加铁酱油、高钙牛奶中的“铁”、“钙”不是以单质、分子或原子形式存在，而是指元素，强调存在的元素种类。 故选C。 2. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氯化钠： NaCl C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，应为Ne，故A选项不符合题意； B、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，故B选项符合题意； C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，1个水分子应表示为H2O，而表示1个过氧化氢分子，故C选项不符合题意； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子应表示为2N，故D选项不符合题意。 故选B。 3. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 4. 下列实验相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 检验二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故A选项符合题意； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故B选项不符合题意； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误，故C选项不符合题意； D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，燃着的木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镤属于金属元素 B. 镤的元素符号为 Pa C. 镤原子的核外电子数为140 D. 镤的相对原子质量为231.0 【答案】C 【解析】 【详解】A、镤的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意。 B、从元素周期表信息可知，镤的元素符号为Pa，该说法正确，不符合题意。 C、在元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。镤的原子序数为91，所以镤原子的核外电子数为91，而不是140，该说法不正确，符合题意。 D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量为231.0，该说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是 A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土壤流失）等，故A错误； B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，故B错误； C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误； D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。 故选D。 7. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺 （C5H9N3），关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中氢元素的质量分数最小 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 一个组胺分子是由5个碳元素、9个氢元素和3个氮元素构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、组胺由组胺分子构成，每个组胺分子中含5个碳原子、9个氢原子、3个氮原子共17个原子，不符合题意； B、组胺中C、H、N元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为：，不符合题意； D、由化学式可知，一个组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。 故选B。 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 催化剂可以增加生成的氧气的量 C. 和都是化学变化中的最小粒子 D. H2O2由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，根据微观示意图，该反应是，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A 错误。 B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的量，B 错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，该反应中氢原子（）和氧原子（）是最小粒子，C 正确。 D、H2O2由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，D 错误。 故选C。 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充气球 密度比空气小 B 一氧化碳用于炼铁 具有可燃性 C 干冰作制冷剂 能溶于水 D 石墨作电极 有滑腻感 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气填充气球，是因为其密度比空气小。用途与性质有直接关联，符合题意； B、一氧化碳用于炼铁是因为一氧化碳具有还原性，能从金属的化合物中还原出金属。用途与性质无直接关联，不符合题意； C、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，而不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质无直接关联，不符合题意； D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨有滑腻感，用途与性质无直接关联，不符合题意； 故选A。 10. 宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系（气球浮力忽略不计），甲、乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到黑色粉末变红 B. 甲中锥形瓶内反应前后固体质量保持不变 C. 乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D. 甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以观察到红色粉末变黑。说法错误，不符合题意； B、甲中发生的反应是，根据质量守恒定律可知，反应后氧化铜的质量大于反应前参加反应的铜粉的质量。说法错误，不符合题意； C、 乙中若取用石灰石的量不足，对于测定化学反应前后物质的质量关系没有影响。说法错误，不符合题意； D、甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系。说法正确，符合题意； 故选D。 第二部分 非选择题 （共40分） 11. 化学实验是认识物质的重要途径。 Ⅰ、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）小明同学使用H2O2溶液和MnO2进行实验。所选的发生装置为______，反应的化学方程式为______。 （3）小安同学使用KMnO4固体进行实验。若用C装置收集氧气，收集完毕，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是______。在该实验方案中，需要标注的图标是______（从图2中选择字母序号填空）。 （4）装置A也可用于实验室制取CO2，但无法控制反应发生和停止的本质原因是______。 （5）Ⅱ、对比法设计实验方案是化学研究的重要方法。 实验图示 现象 结论 （1） U形管①处液面______②处液面（填“高于”“低于”“等于”）。 硝酸铵溶于水吸热。 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （2）可燃物燃烧条件之一是______。 A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈。 （3）请在B试管中补充实验______（作图表示，并指出所用试剂名称）。 铁钉生锈过程有氧气和水共同参加反应。 （4）塑料瓶内的现象是______。 二氧化碳密度比空气大。 （5）分析：该实验______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水反应。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂 ②. a、b、d、e （4）无法使反应物分离 （5） ①. 高于 ②. 温度达到着火点 ③. ④. 细铁丝下端接近瓶底的湿润的石蕊纸花先变红，上面的湿润纸花后变红 ⑤. 不能 【解析】 【小问1详解】 从装置图中得知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 小问2详解】 小明同学使用溶液和进行实验制取氧气，所选的发生装置为固液常温型装置，故选A；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用高锰酸钾固体进行实验。若用C装置收集氧气，收集完毕，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是：为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂，则应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。加热高锰酸钾需要使用酒精灯，操作中涉及 “热烫” 、“明火”，实验中正常佩戴护目镜，实验结束后要清洗双手，实验中无需用电，因此需要标注的图标有：a、b、d、e； 【小问4详解】 在固液常温型制取气体实验中，控制反应发生和停止的本质原因是：使反应物之间发生分离，即可使反应停止。用装置A制取二氧化碳气体时，无法让大理石（或石灰石）和稀盐酸之间发生分离，故无法控制反应发生和停止。故填：无法使反应物分离； 【小问5详解】 从实验结论中得知：硝酸铵溶于水吸热。实验中向试管中的水里加入硝酸铵，导致广口瓶中气体遇冷收缩，气压小于外界大气压，则U形管①处液面高于②处液面。故填：高于； 实验采用控制变量的方法进行探究，甲中、乙中白磷都和氧气接触，甲中水的温度乙中水的温度是，从实验现象中得知：甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则得出可燃物燃烧条件之一是：温度达到着火点； 实验现象：A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈。可推出，铁钉只与氧气接触不会生锈，从实验结论中得知：铁钉生锈过程有氧气和水共同参加反应。故B中应该设计铁钉只与水接触。如图： 从实验结论中得出二氧化碳密度比空气大。则实验现象为：细铁丝下端接近瓶底湿润的石蕊纸花先变红，上面的湿润纸花后变红 该实验缺少‘干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色’的对比实验”，故不能证明二氧化碳与水反应。 12. 阅读下列科普短文，回答下列问题 氨（NH3）是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1所示。 氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，流程如图2所示。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成NH3。 现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼（Mo）的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示（氨气含量越高代表催化剂活性越好）。 依据短文信息，回答下列问题： （1）由图1可知，我国氨气应用占比最高的是______。 （2）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因______。根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用______吸收。 （3）工业上主要合成氨气的化学方程式为______。 （4）图2中，从“合成塔”中出来的气体是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）根据下表中各物质的沸点数据，结合图2，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______之间。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。 已知： 下，各气体的沸点如下表。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 （6）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有______（写出其中一种化学式即可）。 （7）由图3可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，______。 【答案】（1）生产氮肥 （2） ①. 分子在不断运动 ②. 水 （3） （4）混合物 （5） ①. -196℃~-33℃ ②. 提高原料利用率 （6）（或、等） （7）随WO3含量增加，催化剂活性先增强后减弱 【解析】 【小问1详解】 由图1的饼状图可知，生产氮肥占氨气应用的 85.5%，是占比最高的领域； 【小问2详解】 氨分子在不断地运动，运动到人的嗅觉器官处，使人闻到刺激性气味，故填：分子在不断运动；氨气极易溶于水，因此泄漏时可用水吸收； 【小问3详解】 由材料信息可知，工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为：； 【小问4详解】 合成塔中氮气和氢气的反应转化率低，出来的气体包含生成的氨气，以及未反应的氮气、氢气，因此是混合物； 【小问5详解】 氨气的沸点是-33℃，氮气的沸点是-196℃，氢气的沸点是-252℃，控制温度在-196℃到-33℃之间，可使氨气液化分离，而氮气、氢气仍为气态，故填：-196℃~-33℃； 【小问6详解】 由材料信息可知，科研人员用磁铁矿（主要成分是）与三氧化钼[钼（Mo）的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，所以合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有（或、等）； 【小问7详解】 由图3曲线可知，氨气含量（代表催化剂活性）随氧化钨含量增加先上升后下降，说明催化剂活性先增强后减弱，故填：随WO3含量增加，催化剂活性先增强后减弱。 13. 化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。 I、化学与航天航空 （1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由______（填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为______。 （2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成______能。 （3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是______。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的______（填操作名称）。 Ⅱ、化学与金属材料制造 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （4）制铁粉： ，则X为______，参加反应H2与 的质量比为______。 （5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是______（填“a”或“b”）区。 （6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______（写一条）。 （7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______℃。 【答案】（1） ①. 氢分子 ②. （2）电 （3） ①. 缺乏氧气 ②. 过滤 （4） ①. ②. 3:80 （5）a （6） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度更大（或抗腐蚀性能更强） （7）1000 【解析】 【小问1详解】 液氢是氢气的液态形式，氢气由氢分子构成，因此液氢的构成粒子是氢分子；液氢（氢气）与液氧（氧气）在点燃条件下发生反应生成水，释放大量能量作为火箭动力，化学方程式为：； 【小问2详解】 太阳能电池的作用是将太阳能（光能）转化为电能，为空间站提供能量； 【小问3详解】 燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点三个条件，太空中是真空环境，缺乏氧气，因此太空垃圾无法燃烧；用大网捕捉太空垃圾，是将垃圾与太空环境分离，类似于化学实验中 “过滤” 的操作（过滤是将固体与液体分离的操作）； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物3X中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O；由题干的化学方程式可知，参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：； 【小问5详解】 由图可知，Ni(CO)4在200℃时分解为Ni和CO，a区是生成纯镍粉的区域，对应分解反应（需200℃），故a区温度较高； 【小问6详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度更大（或抗腐蚀性能更强）； 【小问7详解】 观察图3的曲线：横坐标为渗层深度（目标为1.0mm），纵坐标为含碳量（目标为0.6%），找到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%对应的曲线，可知该点对应的温度是1000℃，故最适合的温度是 1000℃。 14. 家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。 【活动一】初识除湿剂 [查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒氯化钙 （化学式CaCl2） （1）活性炭的作用是吸附空气中的异味，利用了其______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）CaCl2能除湿，说明其具有的性质是______（“吸水性”或“腐蚀性”）。 （3）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的 CaCl2颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是______（填字母）。 A. CaCl2见光分解，生成氯化氢气体 B. CaCl2与水发生反应，生成了新物质 C. CaCl2内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 【活动二】再探除湿剂————除湿效果的影响因素 （4）生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，除湿原理是______（用化学方程式表示）。 （5）为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 第一天 第二天 第三天 第四天 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量8.0g 全部溶解，质量10.0g 全部溶解，质量12.1g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6g 无明显变化，质量5.8g 无明显变化，质量5.9g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是______。 （6）同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是______。 （7）为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量______的质量变化。 （8）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有______（写一点即可）。 【活动三】测定吸湿率 小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。 已知：吸湿率=×100% （9）最终氯化钙的吸湿率为______。 【答案】（1）物理 （2）吸水性 （3）B （4） （5）相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大 （6）CaCl2溶液具有吸水性 （7）不同颗粒大小的等质量CaCl2 （8）环境湿度（或温度） （9）220% 【解析】 【小问1详解】 活性炭吸附异味的过程中，没有新物质生成，仅利用了其疏松多孔的结构特点，属于物理性质； 【小问2详解】 CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分； 【小问3详解】 A、CaCl2见光不分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气体，此选项错误； B、CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，有新物质生成，此选项正确； C、根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生物理膨胀，此选项错误； 故选：B； 【小问4详解】 生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问5详解】 从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是：相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大； 【小问6详解】 由于CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿； 【小问7详解】 为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，控制其他量相同，变量是CaCl2颗粒大小不同，所以在同一环境中，测量不同颗粒大小的等质量CaCl2在相同时间内溶液的质量变化； 【小问8详解】 环境湿度越高、温度适宜，除湿剂与水分的接触越充分，除湿效果可能越明显，故填：环境湿度（或温度）。 【小问9详解】 吸湿率公式为：， 由图可知，吸湿前质量为5g，最终吸湿后质量为16g，则最终氯化钙的吸湿率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴隆台区2025-2026学年度九年级化学试卷 第一学期期末教学质量监测 时间： 60分钟 满分： 50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） （本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 生活中常见的“加铁酱油”“高钙牛奶”等物质中的“铁”、“钙”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 2. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氯化钠： NaCl C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 3. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 4. 下列实验相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 检验二氧化碳 5. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中信息如图。下列说法不正确的是 A. 镤属于金属元素 B. 镤的元素符号为 Pa C. 镤原子的核外电子数为140 D. 镤的相对原子质量为231.0 6. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是 A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾 7. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺 （C5H9N3），关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中氢元素的质量分数最小 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 一个组胺分子是由5个碳元素、9个氢元素和3个氮元素构成 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 催化剂可以增加生成的氧气的量 C. 和都是化学变化中的最小粒子 D. H2O2由氢气和氧气组成 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充气球 密度比空气小 B 一氧化碳用于炼铁 具有可燃性 C 干冰作制冷剂 能溶于水 D 石墨作电极 有滑腻感 A. A B. B C. C D. D 10. 宁宁同学设计了两个实验测定化学反应前后物质的质量关系（气球浮力忽略不计），甲、乙两实验开始前装置如图所示。下列说法正确的是 A 甲中加热锥形瓶时观察到黑色粉末变红 B. 甲中锥形瓶内反应前后固体质量保持不变 C. 乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D. 甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 第二部分 非选择题 （共40分） 11. 化学实验是认识物质的重要途径。 Ⅰ、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）小明同学使用H2O2溶液和MnO2进行实验。所选的发生装置为______，反应的化学方程式为______。 （3）小安同学使用KMnO4固体进行实验。若用C装置收集氧气，收集完毕，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是______。在该实验方案中，需要标注的图标是______（从图2中选择字母序号填空）。 （4）装置A也可用于实验室制取CO2，但无法控制反应发生和停止的本质原因是______。 （5）Ⅱ、对比法设计实验方案是化学研究的重要方法。 实验图示 现象 结论 （1） U形管①处液面______②处液面（填“高于”“低于”“等于”）。 硝酸铵溶于水吸热。 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （2）可燃物燃烧条件之一是______。 A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈。 （3）请在B试管中补充实验______（作图表示，并指出所用试剂名称）。 铁钉生锈过程有氧气和水共同参加反应。 （4）塑料瓶内的现象是______。 二氧化碳密度比空气大。 （5）分析：该实验______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水反应。 12. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1所示。 氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，流程如图2所示。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成NH3。 现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼（Mo）的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示（氨气含量越高代表催化剂活性越好）。 依据短文信息，回答下列问题： （1）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______。 （2）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因______。根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用______吸收。 （3）工业上主要合成氨气的化学方程式为______。 （4）图2中，从“合成塔”中出来的气体是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）根据下表中各物质的沸点数据，结合图2，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______之间。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。 已知： 下，各气体的沸点如下表。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 （6）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有______（写出其中一种化学式即可）。 （7）由图3可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，______。 13. 化学在航天航空、材料科学等现代科学技术中发挥着重要作用。 I、化学与航天航空 （1）火箭燃料。发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。液氢由______（填具体粒子名称）构成，该反应的化学方程式为______。 （2）太空能源。中国空间站的能量主要来自于以砷化镓半导体材料为核心制备的太阳能电池，实现将太阳能转化成______能。 （3）太空清洁。太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。在太空中，太空垃圾无法燃烧的原因是______。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，这一操作相当于化学实验操作中的______（填操作名称）。 Ⅱ、化学与金属材料制造 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （4）制铁粉： ，则X为______，参加反应的H2与 的质量比为______。 （5）制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是______（填“a”或“b”）区。 （6）将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 除蜡：加入溶剂对石蜡进行溶解。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有______（写一条）。 （7）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是______℃。 14. 家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。 【活动一】初识除湿剂 [查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒氯化钙 （化学式CaCl2） （1）活性炭的作用是吸附空气中的异味，利用了其______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）CaCl2能除湿，说明其具有的性质是______（“吸水性”或“腐蚀性”）。 （3）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的 CaCl2颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是______（填字母）。 A. CaCl2见光分解，生成氯化氢气体 B CaCl2与水发生反应，生成了新物质 C. CaCl2内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 【活动二】再探除湿剂————除湿效果的影响因素 （4）生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，除湿原理是______（用化学方程式表示）。 （5）为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 第一天 第二天 第三天 第四天 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量8.0g 全部溶解，质量10.0g 全部溶解，质量12.1g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6g 无明显变化，质量5.8g 无明显变化，质量5.9g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是______。 （6）同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是______。 （7）为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量______的质量变化。 （8）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有______（写一点即可）。 活动三】测定吸湿率 小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。 已知：吸湿率=×100% （9）最终氯化钙的吸湿率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $