6.1燃烧与灭火-2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦燃烧与灭火，核心知识点涵盖燃烧的三个条件、灭火原理、促进燃烧方法及爆炸的发生与防范。课堂从乙炔燃烧的氧炔焰切入，通过可燃物、氧气、着火点三个实验探究构建基础，结合辨一辨纠正认知误区，搭建从实践到原理的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过燃烧条件实验、氢气爆炸实验培养探究能力，借助辨一辨发展科学思维的证据推理，结合火的功过辩论强化科学态度与责任。学生能提升探究能力和安全意识，教师可高效推进知识建构与素养培养。

燃烧与灭火 1 1.通过对氢气燃烧和爆炸的实验探究，了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。 2.通过逃生方法的学习，树立安全意识和社会责任感。 3.通过对乙炔充分燃烧和不充分燃烧条件的探究，知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的。 学 习 目 标 2 自 主 探 究 工人师傅进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔（C2H2）与氧气反应产生的火焰。 通过调节乙炔和氧气的进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。 3 通常所说的燃烧，指的是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 一、燃烧及其条件 1.燃烧的定义 燃烧的现象 燃烧的程度 4 1.燃烧都是化学反应 2.燃烧一定发光、放热，但是发光、放热的不一定是燃烧 3.燃烧不一定都有O2参加 4.燃烧不一定都要点燃 都有新物质的生成！ 如灯泡通电发光放热，是物理变化 如镁能在氮气中燃烧 如白磷能自燃（所谓的鬼火） 辨一辨 5 2.探究燃烧的条件 石头 木块 点不着 点燃了 实验1： 分别在酒精灯上点燃石头和木块 总结： 物质必须具有可燃性 6 2.探究燃烧的条件 实验2： 点燃两支蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下 熄灭了 总结：可燃物要与氧气接触 7 2.探究燃烧的条件 实验3： 分别在酒精灯上点燃纸条和木块 总结：可燃物达到燃烧所需要的最低温度 （即可燃物的着火点） 纸条 木块 很快燃烧了 很久才燃烧 可燃物燃烧所需的最低温度，是物质固有的属性，无法改变。 8 多识一点：一氧化碳中毒及其预防 碳充分燃烧（氧气充足），生成二氧化碳 碳不充分燃烧（氧气不足），生成一氧化碳 在高温下，碳可使二氧化碳变成一氧化碳 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO C+CO2 高温 2CO 9 CO的化学性质 1.可燃性 一氧化碳在空气中燃烧的现象： （1）发出蓝色的火焰 （2）在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水会变浑浊。 反应的化学方程式： 2CO+O2 点燃 2CO2 10 讨论：我们知道了燃烧必须满足三个条件，那么现在请同学们思考一下如何灭火，灭火的原理和方法又是什么？ 结论： 灭火就是破坏燃烧的条件！ 灭火原理： 1.移走可燃物； 2.隔绝氧气（或空气）； 3.使温度降低到着火点以下。 其中一个条件成立即能灭火！ 寻找灭火的方法 下列着火的场景，可以采取哪些方法灭火？采用这些方法灭火的原理是什么？ 着火的场景 可以采用的灭火方法 分析与解释 酒精洒在桌面上引起着火 用湿布覆盖 湿布可以隔断酒精和空气的接触，使之缺乏氧气的支持；此外，湿布上的水分蒸发还可以带走一部分热量，起到降低可燃物温度的作用 炒菜时油锅着火 盖上锅盖 盖上锅盖起到隔绝氧气的作用 森林着火 开辟隔离带 开辟隔离带起到移走可燃物的作用 灭火的原理 上述各种灭火方法，其目的归结起来，无外乎下列三种： （1）移走可燃物； （2）使可燃物隔绝空气（或氧气）； （3）降低可燃物的温度（降至其着火点以下）。 可见，灭火就是破坏燃烧所需的条件。同样的，预防火灾的措施也是提前破坏能引发燃烧的条件 新课讲解 请解释下列现象，并据此归纳促进可燃物燃烧的方法。 1.工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 2.化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸。 3.用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气 4.家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 5.在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧;如果在纯氧中加热铁丝，就会剧烈燃烧，火星四射。 【促进可燃物燃烧的方法】 新课讲解 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物燃烧。 归纳 活动天地 6-2 火与安全用火 火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时却可能成为吞噬生命的恶魔。火灾发生时，由于常常产生浓烟甚至有毒气体，在短时间内即可导致人员窒息或中毒死亡。我们不仅要学习安全用火的知识，更应该培养安全意识，还要定期进行消防演练，当火灾真正发生时，才能做到临危不乱、正确处置和迅速逃生。 1. 以火的“功”与“过”为题进行辩论，与同学交流讨论对火的认识。 2. 搜集并分析典型的火灾案例，探究总结造成火灾的原因、灭火的方法以及火灾现场人员自救的方法，反思减少人员伤亡和预防该类火灾发生的措施。 课堂小结 19 促进燃烧 的方法 灭火的 原理 爆炸 燃烧与灭火 灭火 燃烧 控制燃烧反应的条件 爆炸如何发生 如何防范爆炸 1. 如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（ ） A.大理石粉 B.面粉 C.煤粉 D.镁粉 A 课堂练习 三、爆炸是如何发生的 新课讲解 你见过爆炸的场面吗?在露天的空地上引燃少量火药粉末不会发生爆炸，爆竹里只有少量火药，却为什么会爆炸? 新课讲解 将一个塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴玻璃管。用排水法集满纯净的氢气后，将塑料瓶移出水面，固定在铁架台上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢气。观察现象。 氢气的燃烧和爆炸 思考:为什么刚开始时氢气能够在导管的尖嘴处安静地燃烧，而片刻后却发生爆炸了呢? 氢气的燃烧和爆炸 将一个塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴玻璃管。用排水法集满纯净的氢气后，将塑料瓶移出水面，固定在铁架台上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢气。观察现象。 思考：为什么刚开始时氢气能够在导管的尖嘴处安静地燃烧，而片刻后却发生爆炸了呢？ 氢气的燃烧和爆炸 上述实验中，当氢气刚开始燃烧时，只有少量氢气在玻璃管口跟氧气接触发生反应，产生的热量不多，很快就散失到空气中。随着燃烧的进行，空气从瓶底涌入，在瓶子中与氢气相互混合后，大量氢气分子和氧气分子同时接触，反应瞬间释放出大量的热，使气体体积在有限的空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 $