山东省济宁市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

2025一2026学年度第一学期高三质量检测 化学试题 2026.01 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸， 试题卷上答题无效。保持卡清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Cl35.5Fe56In115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A.月壤样品中发现了天然玻璃纤维，该纤维中的SiO2属于分子晶体 B.我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，超级钢属于合金 C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 D.我国“人造太阳”利用了2H和H的核聚变，2H和3H互为同素异形体 2.下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.小苏打发酵面团 B.葡萄酒变酸 C.屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D.豆科植物根瘤菌自然固氮 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.少量白磷保存在水中 B.氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 C.固体碘保存在盛有水的棕色广口瓶中 D.保存FeCl,溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 4.下列化学用语表述正确的是 A.SO的VSEPR模型 B.CaO2电子式：0Ca2+[0:] C.HCl的电子云轮廓图： 3d D.基态Fe+的价层电子排布图：W↑↑↑ 5.根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 A.常温下将铁片分别插人稀硝酸和浓硝酸中，前者产生大量气泡，后者无明显现象，说明 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 高三化学试题第1页（共8页） B.向淀粉一K1溶液中通入C2,溶液变蓝后，再通人SO2,蓝色褪去，说明还原 性：SO2>I>C1 C.室温下，分别测定浓度均为1mol·L的Na2 CO3溶液和Na2SO3溶液的pH,前者的 pH大，说明C的非金属性小于S D.将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无红色出现，说明该样品 中无Fe(III) 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2++2HCO3 +20H-+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2O B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2十4H++2e=Pb2++2H2O C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H D.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS1 7.下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 0.1mol·L 0.1mo 5滴0.1mol.L- 食盐水浸润 NaCI溶液 KI溶液 的铁丝网 (2滴) (4滴) KI溶液和淀粉溶液 红墨水 2mL0.1mol·LAgN0,溶液 3mL0.Imol-L-I 先产生白色沉淀，再生成黄色沉淀 FeCl溶液 A.验证铁的吸 B.实验证明 C.探究Fe3+与I的 D.灼烧海带制 氧腐蚀 Ksp(AgI)<K(AgCl) 反应是否为可逆反应 海带灰 8.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 OH -0 A.该超分子酸性弱于 Fe OH 0-H0 B.该超分子通过氢键完成自组装 C.该超分子中， 中的大Ⅱ键电子参与形成配位键 OH D.该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 9.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于 不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 -Z A.简单氢化物的稳定性：Y<Z B.YX,YZ中Y的杂化方式为sp、sp 月 C.基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p D.M,Y3可与水反应获得YX 高三化学试题第2页（共8页) 10.向温度恒定、体积为2L的密闭容器中充人1molM和2molN发生如下反应，产物的物 质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率v=kc(X)cb(Y),k为反应速率 常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，c为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 10m P(g) 0.2 M(g)+2N(g) 应 4Q(g) t/min A.该条件下，反应P(g)4Q的平衡常数K,=. B.t1时刻，M(g)+2N(g)=P(g)的正反应速率为1.6875k1 C.若容器中再投人2molM和4molN,再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数增大 D.若加入某催化剂只催化反应I,对反应Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移 向b 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列对物质性质或实验现象解释错误的是 选项 物质性质或实验现象 主要原因 A 沸点：AIF3>A1C3 离子键成分的百分数：A1F3>A1CL B 酸性：CF3COOH>CH,COOH 原子半径：F>H 酸性KMnO4溶液氧化甲苯，加入冠 冠醚与K+形成超分子，促进MnO C 醚(18一冠-6)，氧化速率加快 进入有机相 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 12.Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空 位可提高晶体导电性（替代过程中各元素化合价不变），导电时锂离子迁移如图2所示， 下列说法错误的是 CI) 口锂空位 L或锂空位 In ）C @ ●n或Z 图1晶体结构 图2锂离子迁移过程示意图 高三化学试题第3页（共8页） A.图1中，该物质的化学式为Lig InCl6 B.图1中，In的配位数为6 C.Zr+替代部分In3+,化学式表示为LiyIn1-xZr,Cl6,x=0.6时，锂空位与锂离子个数比 为4：1 D.导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相反 13.一种利用生物酶在H2SO,存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已 知中间产物肼(N2H,)为一种二元弱碱，下列说法错误的是 硝酸盐 NO3 还原酶 ① NOZ e 一NH4 ⑤ ② NH4女 肼氧 化酶 A.反应①为NO+2e+2H+=NO2+H2O B.反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NO2):n(NH对)=1：5 C.在处理过程中可能大量生成酸式盐N2H,HSO4 D.处理后溶液酸性增强 14,利用废旧电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)制备LiOH的电解装置如图所示。下列说法 错误的是 b 罐1 Li+ Fe(CN).] OH-Li* Fe(CN).P- H,0 隔膜 A.电极a为阳极 B.罐1内发生的反应为LiFePO4+[Fe(CN)6]3-=[Fe(CN)6]-+FePO4+Li计 C.隔膜为阴离子交换膜 D.理论上1mol离子穿过隔膜，产生标况下22.4L气体 15.常温下，假设1L水溶液中Fe3+和PO}初始的物质的量均为0.01mol(元素Fe、P的物 质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如 图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 高三化学试题第4页（共8页） 1.0 0.8 (0.23.0.80) 数0.6 (8.00,0.48) A 0.2(0.23.0.20) H2PO2 0.0 0.23 pH 1236 已知Kp(FePO4)=9.9X10-16,Kn[Fe(OH)3]=2.8X10-39 A.丙线所示物种为FePO, B.H,PO4的电离常数K2约为1.2×10-7 C.pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002mol·L-1 D.pH=0.1,c(H+)+3c(Fe3+)=3c(PO:-)+2c(HPO)+c(H2 PO)+c(OH-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分)铼及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)5Re与2sMn同族，Re在元素周期表中的位置为 (2)R配合物的结构如图所示，其中元素C、N、O第一电离能由大到小的顺序 ;N的杂化方式为；①处碳氧键键长 C0分子中碳氧键键长 (填“大于”“小于”或“等于”)； 00 OC ① 根据最新研究成果电负性N(3.56)>C1(3.50),则NCl,与水反应的化学方程式为 (3)铼与N2在高压下形成化合物ReNx·yN2,晶胞结构及晶胞中ABHG、CDFE截面如 图所示。 0 apm 品胞结构 截面图 X:y= ;铼的配位数为 ,原子1的分数坐标为(0.7,0.5,0)， 原子2的分数坐标为(0.3,0.5,0)，该化合物中N2分子键长为 pm. 高三化学试题·第5页（共8页) 17.(12分)从电池的正极片（含有大量的NiO、MnO2、LiCoO2,少量Al2Oa、CuO、Fe2O3、 SO2)中回收镍、钴、锰、锂的流程如下： N2 HzS04、H202 (NH4)2S20g H2S 萃取剂 试剂X 电池 热解 还原酸浸 氧化 调节pH 沉铜 萃取 反萃取 →NiCl2 正极片 浸渣 分离回收 Fe(OH)3 CuS 回收 Mn02 Al(OH)3 Co、Li 已知：①室温下，部分物质的溶度积常数： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)a Ksp 8.0×10-16 2.8×10-39 1.4X10-33 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-认为沉淀完全； 回答下列问题： (1)“热解”后，金属元素均以氧化物的形式存在，其中C0元素以Co0的形式存在， LiCoO2自身热分解的化学方程式 (2)步骤“还原酸浸”时，H2O2的实际消耗量较大幅 萃取率↑ 度多于理论用量，其原因是 “浸渣”的成分为 90 (3)“氧化”过程反应生成MnO2的离子方程 80 式 (4)室温下，“调节pH”时，当A13+恰好沉淀完全时， 50 一Ni2+ c(Fe3+)= mol·L-1 --C02 % (5)右图表示水相pH对N2+、Co2+的萃取率的影 20 10 响，则萃取的最佳pH为 ；“反萃取”时 试剂X为 12345678水相即H 18.(12分)FeCl3在工业生产中有重要作用，无水FeCl易升华、易水解，用如图所示装置 (加持装置已省略)制备FeCl3溶液，经后续反应制备无水FeCl3。 浓盐酸 稀盐酸 KMn04 Fe粉 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)实验过程中，应先打开 （填“K,”或“K2”),一段时间后关闭该活塞，再打开 (填“K,”或“K2”),反应完成后，通N2,其作用是 (3)该实验装置的缺陷为 (4)由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O的方法为：将FeCl溶液转移至蒸发皿中， (填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 高三化学试题第6页（共8页)： (5)实验中氯气通人不足会导致最终获得的晶体中有FCl2·nH2O,检验晶体中是否有 20. FeCl2·nH2O,可选用的试剂为 0 A.KMnO,溶液 B.KSCN溶液 C.Kg[Fe(CN)6]溶液 (6)为准确测定某不纯产品中FeCl2·nH2O的n值进行如下实验：取3.103g产品配成 250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加人指示剂，用0.10mol·L-1的EDTA(用 H2Y2-表示)滴定，达到滴定终点时，消耗10.00 mL EDTA;另取25mL溶液于锥形瓶 中，加人足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗12.00 mL EDTA,则产品中 FeCl2·nHzO的n为 [已知：Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+;此条件下H2Y2- 不与Fe2+发生反应；M(FeCl3·6H2O)=270.5g·mol-1、M(FeCl2)=127g·mol-1]。 (7)利用FeCL3·6H2O与SOC2加热条件下反应制得无水FeCL3,反应过程中生成两种 酸性气体，化学方程式为 19.(12分)钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿（主要成分为 NiS、MoS2、SiO2)为原料，制备仲钼酸铵[(NH4)eMo,O24]、焦亚硫酸钠(Na2S2Os)的工 艺流程如图所示： 空气 NaOH、O,饱和MgCL HCI 试剂A 破碎 (NH,)MoO, 苏发 镍钼矿 解吸 球磨 焙烧一浸出一除杂一调风 结晶 烘干一(NH,),Ma,O 含MO浸渣滤渣 流出液 气体X 纯碱粉末 气体 饱和Na,C0, 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 溶液 调pH=4.1 调pH=7-8 调pi=4.1 浓缩晶→NaS,0, C02 C02 已知：①MoO3能溶于强碱，MoO2不溶于酸和碱，H2MoO,难溶于水； ②常温下，H2S03的电离平衡常数K1=1.3×10-2,K2=6.3×10-8 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中采用多层逆流（空气从炉底进人，固体粉末从炉顶投入）投料法，该操 作的优点为 (任答一点即可)。 (2)“焙烧”生成的含Mo氧化物有MoO2、MoO3,“浸出”时MoO2参与反应的离子方程 式为 (3)“反应Ⅱ”的产物为 ;加入纯碱粉末，并再次充人“气体X”的目的是 (4)“滤渣”的成分为 (5)“离子交换"”选用阴离子交换树脂R-OH,其工作原理：R一OH十N 吸赋R一N+OH 解 (其中N-代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为 “解吸”时加入的试剂A为 (填溶质化学式)。 (6)钼酸铅(PbMoO4)难溶于水，其Kp=a,在100mL0.1mol·L-1Li2MoO,溶液中，加 人100 mLb mol·L-1Pb(NO3)2溶液，使MoO恰好沉淀完全，即c(MoO) =1×10-5mol·L-1,则b= (忽略混合时溶液体积的变化)。 高三化学试题第7页（共8页） 有 20.(12分)以Bi2O为载氧体可以促进木质素的热解，提高热解气化效率，部分反应原理 如下： IBi2O3(I)+3C0(g)=2Bi(1)+3CO2(g) △H1=-319kJ·mol-l 成 II BiO3 (1)+3H2(g)=2Bi(l)+3H2O(g) △H2=-217kJ·mol-1 :用 III CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H 瓶 IV CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H4=+225k·mol-1 中 (1)反应III焓变△H3= kJ·mol-1,该反应的△=30J·mol1·K-1,该反应 可自发进行的最低温度为。 K(保留小数点后一位)； (2)研究表明，钉基催化剂代替镍基催化剂可提高反应IV反应速率，已知速率与活化能 i种 关系可用阿伦尼乌斯公式表示：k=A导(E。为活化能，k为速率常数，A为常数，e是自 为 然对数的底数)，实验测得在钉基催化剂、镍基催化剂作用下k与一的关系如图所示， 1工 其中表示钉基催化剂的直线是 ,原因是 0 (3)容积为1L的恒容密闭容器中，投人1 mol Bia2O3、1molC0、1molH2和1 molCH.,。平 衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化如图所示。甲线代表的物种 乙线与丁线趋于重合的原因 ;T1℃时，反应III的平衡常数K.= (用含a的代数式表示)。 :操 2.0 Bi 1.5 丙 程 甲 乙 0.5 8 CH H 0.0 温度/℃ 加 ) 高三化学试题第8页（共8页)高三化学参考答案 2026.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1B2.C3.A4D5.B6.C7.A8D9.C10.D 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B12.CD13.BC14.CD15.AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)第六周期第VB族(1分) (2)N>0>C(1分)p2杂化(1分)大于(1分) NC13 +3H2O NH3+3HCIO NC13 +3H20=NH4C10+2HCIO)(2) (3)8:1(2分) 8(2分)0.4a(2分) 17.(12分) (1)4LiCo02≌ 2Li0+4Co0+02↑(2分) (2)MmO2(Fe3+、Cu2+)催化H02分解(2分) Si02(1分) (3)Mm2+S20g2+2H0=Mm02+2S042+4H(2分) (4)2×10-(2分) (5)4.0(2分)HC1(1分) 18.(12分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)K(1分)K(1分) 排除装置中剩余的氯气、氯化氢气体，被B中试剂充分吸收(1分) (3)缺少氢气的尾气处理装置(1分) (4)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶(1分) (5)C(2分) (6)4(2分) (7)FeC36H0+6SOC24FeCl+6S02↑+12HC1↑(2分) 19.(12分) (1)增大接触面积，使其充分反应或加快反应速率，提高原料利用率(1分) (2)3MoO2+6OH+03=3Mo0+3H0(2分) (3)Na2SO、NaHCO3(2分) 增大NaHSO3溶液浓度(1分) (4)MgSi03(1分) (5)pH过高，降低吸附效率；若pH过低，钼酸根会与H*结合生成HMoO4沉淀，无法离 子交换2分) NH3HO(或NH3)(1分) (6)0.1+2a×103(或0.1-2×10-5+2a×10)(2分) 20.(12分) (1)+34(2分) 1133.3(2分) (2)6(1分) 钉基催化剂效果好，Ba较小，改变相同温度，k变化值较小(2分) 32 (3)C02(1分) 高温时仅发生反应皿，生成等量的C0、H02分)g2-西2分)