精品解析：辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

辽河中学2025-2026学年度第一学期 九年级阶段质量监测化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 取用块状固体 D. 倾倒液体 3. 空气是人类生产活动重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 液氮沸点低，可作制冷剂 B. 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球 C. 氧气能支持燃烧，可作火箭燃料 D. 氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气 4. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A 铟属于金属元素 B. x=18 C. 铟元素的相对原子质量为114.8 D. 铟元素位于元素周期表第三周期 5. 世界万事万物间存在由量变到质变的规律，健康也一样。一般奶茶饮品中常添加含有蔗糖（）的添加剂，过多摄入蔗糖可能会诱发血管硬化。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖由C、H、O三种元素组成 B. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 D. 的相对分子质量为342 6. 二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A. 制碳酸饮料 B. 作气体肥料 C. 作燃料 D. 固态二氧化碳用于人工降雨 7. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 煤气中的 能与血红蛋白结合造成生物体缺氧 B 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 D. 金刚石可用于切割玻璃 8. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 9. 下列说法正确的是 A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 10. 时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中溶质为 B. 的溶解度大于KCl的溶解度 C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D. 若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出标号①仪器的名称________。 （2）写出标号②的一般用途：用于________。 （3）若用装置A来作为制取氧气的发生装置，需要补充的一种用品是_________；发生反应的化学方程式为_________。 （4）某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是_________。 A. 没有给试管均匀预热 B. 有气泡冒出，立即收集 C. 排水集气法收集后，先撤去酒精灯 D. 停止加热，试管立即接触冷水 （5）能用装置C收集氧气是因为氧气_________的性质。 （6）某同学打算选择F装置(F装置的容积为200 mL)利用排水法收集一瓶含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入_________mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入氧气排出，且氧气约占空气体积的五分之一)，发生装置的导气管应与_______(填“a”或“b”)相连。 （7）氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。某同学用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气，该同学应选择的装置组合为________(A-E中选择填字母)。 （8）木炭、硫在空气中能燃烧，但没有在氧气中燃烧得剧烈，你认为产生上述现象的原因是：_________。 12. 阅读下面科普短文，回答下列问题 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 典型煤层封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应I利用CaO捕集，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和_________层封存。 （2）图甲中，和能被驱替并脱附是由于_________。图中，通常是先将由气态压缩成超临界流体(其密度与液态相近)再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是_________(填“分子大小”或“分子间隔”)。 （3）由图乙可知，不同的煤在4 MPa时吸附的能力最强的是________煤。 （4）煤层封存存在的安全风险有_________(写出一点即可)。 （5）除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳_________(填“能”或“不能”)溶于水，并与水反应，其化学方程式为_________。 （6）依据图丙反应I中：计算出28 t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳________t。 （7）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。放电时：金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为________。充电时：释放使电池“呼出”气体。从而实现________能和电能的相互转化。 （8）目前我国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还________(填字母)(淀粉主要来自农业生产，是大米、小麦等的主要成分)。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．为未来降低淀粉生产成本提供了新的可能性 13. 某实践小组的同学们在学习水的相关知识后，设计了系列探究水的实践活动。 【任务一】自制净水器并进行水质检测 （1）图一中小卵石到活性炭三个过滤层，过滤掉的杂质颗粒越来越________(填“大”或“小”)。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，它与水质关系如图二所示。同学们将净化后的水样用水质检测笔测得TDS值为159，根据水质纯度曲线图判断净化后的水质纯度为________。 【任务二】研究水的元素组成和微观构成 （3）用水电解器电解水时，负极产生的气体可以根据其_________的化学性质进行检验，正极和负极产生的气体体积比大约为________，该实验说明水是由________元素组成的。 （4）图三是电解水反应的微观示意图，过程②表示的微观过程是________。该化学反应前后不变的两种微观粒子是_______(写化学名称)。 【任务三】同学们进行了“影响电解水反应速率因素”的探究，实验数据如表格所示。 （5）比较实验1和2得出的结论：相同温度下，NaOH溶液浓度_________(填“大”或“小”)，产生气体的速率较快。 （6）比较实验2和4得出结论是_______。 实验编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 负极气体体积/mL 电解用时/s 1 20 2% 20 54.0 2 20 5% 20 36.2 3 30 2% 20 x 4 30 5% 20 35.4 （7）分析四组实验数据，请你判断：实验3的电解所用时间“x”可能是下列的________s(填字母序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 14. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）小组同学进行如图实验，一段时间后实验I中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与________有关。请列举生活中防止栅栏锈蚀采取的措施：________(任写一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验I的止水夹时，还能观察到的现象是___________。 【任务二】探究铁锈蚀快慢和程度 （2）小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是_________。将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明________，时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于________(填“部分”“全部”)腐蚀，写出相关的一个发生置换反应的方程式_________。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分中n的数值 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0 g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至时刻。 第二步：改持续通入，加强热至时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。 继续通入的目的是________。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分中n的数值：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽河中学2025-2026学年度第一学期 九年级阶段质量监测化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】D 【解析】 【详解】A、“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是金属冶炼过程，涉及到矿石的冶炼等化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中 “烈火焚烧” 指的是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，同时蜡烛受热熔化变为液态蜡油，这部分涉及物理变化，但整体诗句主要体现的是蜡烛燃烧的化学变化过程，不符合题意。 D、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是铁杵的形状发生了改变，从粗的铁杵变成了细的针，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加酒精 C. 取用块状固体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，错误。 B、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，否则容易引发火灾，错误。 C、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，使块状固体缓缓滑落到试管底部，防止打破试管，图中直接将块状固体放入直立的试管中，错误。 D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨试管口，防止液体洒落，正确。 故选D。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 液氮沸点低，可作制冷剂 B 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球 C. 氧气能支持燃烧，可作火箭燃料 D. 氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮沸点低，且气化时吸热，则可作制冷剂，该选项正确； B、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球，该选项正确； C、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则不能作燃料，可作助燃剂，该选项不正确； D、氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气，该选项正确。 故选C。 4. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. x=18 C. 铟元素的相对原子质量为114.8 D. 铟元素位于元素周期表第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“钅”字旁可知，铟属于金属元素，说法正确，故A不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+X+18+3，解得X=18，说法正确，故B不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量为114.8，说法正确，故C不符合题意； D、铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，说法错误，故D符合题意。 故选D 5. 世界万事万物间存在由量变到质变的规律，健康也一样。一般奶茶饮品中常添加含有蔗糖（）的添加剂，过多摄入蔗糖可能会诱发血管硬化。下列有关说法错误的是 A. 蔗糖由C、H、O三种元素组成 B. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 D. 的相对分子质量为342 【答案】B 【解析】 【详解】A、由蔗糖的化学式可知，蔗糖是由C、H、O三种元素组成，故A正确； B、由蔗糖的化学式可知，每个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故B错误； C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为，元素的质量比越小，质量分数越小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确； D、的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，故D正确。 故选：B。 6. 二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A. 制碳酸饮料 B. 作气体肥料 C. 作燃料 D. 固态二氧化碳用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，不符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用原料之一，可用作气体肥料，不符合题意； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，符合题意； D、固态二氧化碳是干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。 故选：C。 7. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 煤气中的 能与血红蛋白结合造成生物体缺氧 B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 D. 金刚石可用于切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合造成生物体缺氧，该选项说法正确； B、油锅着火时，不能用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，该选项说法不正确； C、煤、石油、天然气都属于化石燃料，短时间内不能形成，属于不可再生能源，该选项说法正确； D、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项说法正确。 故选B 8. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 【答案】B 【解析】 【详解】X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的活动性比氢强（X > H）；Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性比氢弱（H > Y），因此X > Y；Y与硝酸银反应析出银，说明Y的活动性比银强（Y > Ag）；Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性比银弱（Ag > Z），因此Y > Z。综上，这三种金属活动性顺序为X > Y > Z。 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D. 在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色），且溶剂不一定是水（如酒精、汽油等），不符合题意； B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水就不是溶液），不符合题意； C、高锰酸钾溶液呈紫红色，不符合题意； D、将固体配制成溶液可增大接触面积，加快反应速率，符合题意； 故选D。 10. 时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 B. 的溶解度大于KCl的溶解度 C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D. 若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1∘​C时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，错误 。 B、溶解度受温度影响，没有指明温度，无法比较KNO3​和KCl的溶解度大小，错误。 C、t1℃时，等质量的KCl在100g水中完全溶解（甲烧杯），说明加入的固体质量小于或等于t1℃时KCl的溶解度。由溶解度曲线图可知，t1℃时KCl的溶解度小于t2℃时KNO₃的溶解度，因此当乙烧杯（溶质为KNO3）升温到t2℃时，固体能全部溶解，正确。 D、KNO3​的溶解度随温度变化比KCl大。t3°C时，KNO3​和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2∘​C，KNO3​溶解度变化幅度大，所以析出晶体较多的是KNO3​，而不是KCl，错误。 故选C。 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出标号①仪器的名称________。 （2）写出标号②的一般用途：用于________。 （3）若用装置A来作为制取氧气的发生装置，需要补充的一种用品是_________；发生反应的化学方程式为_________。 （4）某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是_________。 A. 没有给试管均匀预热 B. 有气泡冒出，立即收集 C. 排水集气法收集后，先撤去酒精灯 D. 停止加热，试管立即接触冷水 （5）能用装置C收集氧气是因为氧气_________的性质。 （6）某同学打算选择F装置(F装置的容积为200 mL)利用排水法收集一瓶含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入_________mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入氧气排出，且氧气约占空气体积的五分之一)，发生装置的导气管应与_______(填“a”或“b”)相连。 （7）氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。某同学用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气，该同学应选择的装置组合为________(A-E中选择填字母)。 （8）木炭、硫在空气中能燃烧，但没有在氧气中燃烧得剧烈，你认为产生上述现象的原因是：_________。 【答案】（1）试管 （2）收集或贮存少量气体 （3） ①. 一团棉花 ②. （4）B （5）密度比空气略大 （6） ①. 150 ②. b （7）AE （8）空气中氧气含量低 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①仪器的名称是：试管； 【小问2详解】 标号②的仪器是集气瓶，集气瓶可用于收集或贮存少量气体； 【小问3详解】 若用装置A来作为制取氧气的发生装置，装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故需要补充的一种用品是：一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、没有给试管均匀预热，会导致试管受热不均，发生炸裂，不符合题意； B、有气泡冒出，立即收集，会导致收集的气体不纯，不会导致试管炸裂，符合题意； C、排水集气法收集后，先撤去酒精灯，会导致水倒流，炸裂试管，不符合题意； D、停止加热，试管立即接触冷水，会导致试管受热不均，发生炸裂，不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 能用装置C，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大的性质； 【小问6详解】 解：设需要在集气瓶中预先装入水的体积为x，可得：，x=150mL； 选择F装置利用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，发生装置的导气管应与b相连； 【小问7详解】 用加热氯化铵和碱石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE； 【小问8详解】 木炭、硫在空气中能燃烧，但没有在氧气中燃烧得剧烈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故木炭、硫在空气中能燃烧，但没有在氧气中燃烧得剧烈，产生上述现象的原因是：空气中氧气含量低。 12. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 典型煤层封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应I利用CaO捕集，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和_________层封存。 （2）图甲中，和能被驱替并脱附是由于_________。图中，通常是先将由气态压缩成超临界流体(其密度与液态相近)再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是_________(填“分子大小”或“分子间隔”)。 （3）由图乙可知，不同的煤在4 MPa时吸附的能力最强的是________煤。 （4）煤层封存存在的安全风险有_________(写出一点即可)。 （5）除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳_________(填“能”或“不能”)溶于水，并与水反应，其化学方程式为_________。 （6）依据图丙反应I中：计算出28 t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳________t。 （7）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。放电时：金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为________。充电时：释放使电池“呼出”气体。从而实现________能和电能的相互转化。 （8）目前我国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还________(填字母)(淀粉主要来自农业生产，是大米、小麦等的主要成分)。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．为未来降低淀粉生产成本提供了新的可能性 【答案】（1）咸水 （2） ①. 相同条件下，煤对CO2的吸附能力大于对CH4和N2的吸附能力 ②. 分子间的间隔 （3）无烟 （4）易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康(写一条即可) （5） ①. 能 ②. （6）22 （7） ①. ②. 化学 （8）abc 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存； 【小问2详解】 根据短文可知，煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2能被CO2驱替并脱附，是由于煤对CO2的吸附能力大于对CH4和N2的吸附能力；从微观角度分析，这一过程中由气态压缩成超临界流体(其密度与液态相近)，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变； 【小问3详解】 由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是无烟煤； 【小问4详解】 根据短文可知，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康； 【小问5详解】 海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳能溶于水；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：； 【小问6详解】 解：设28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳的质量为x，根据化学方程式： 答：28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳的质量为22t。 【小问7详解】 金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为：；CO2释放使电池“呼出”气体，从而实现化学能和电能的相互转化； 【小问8详解】 目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还有利于解决粮食问题、可以节约耕地、为未来降低淀粉生产成本提供了新的可能性，故选：abc。 13. 某实践小组的同学们在学习水的相关知识后，设计了系列探究水的实践活动。 【任务一】自制净水器并进行水质检测 （1）图一中小卵石到活性炭三个过滤层，过滤掉的杂质颗粒越来越________(填“大”或“小”)。 （2）TDS值是水质的一项重要指标，它与水质关系如图二所示。同学们将净化后的水样用水质检测笔测得TDS值为159，根据水质纯度曲线图判断净化后的水质纯度为________。 【任务二】研究水的元素组成和微观构成 （3）用水电解器电解水时，负极产生的气体可以根据其_________的化学性质进行检验，正极和负极产生的气体体积比大约为________，该实验说明水是由________元素组成的。 （4）图三是电解水反应的微观示意图，过程②表示的微观过程是________。该化学反应前后不变的两种微观粒子是_______(写化学名称)。 【任务三】同学们进行了“影响电解水反应速率因素”的探究，实验数据如表格所示。 （5）比较实验1和2得出的结论：相同温度下，NaOH溶液浓度_________(填“大”或“小”)，产生气体的速率较快。 （6）比较实验2和4得出结论是_______。 实验编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 负极气体体积/mL 电解用时/s 1 20 2% 20 54.0 2 20 5% 20 36.2 3 30 2% 20 x 4 30 5% 20 35.4 （7）分析四组实验数据，请你判断：实验3的电解所用时间“x”可能是下列的________s(填字母序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 【答案】（1）小 （2）较高 （3） ①. 可燃 ②. ③. 氢、氧 （4） ①. 氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子 ②. 氢原子、氧原子 （5）大 （6）相同条件下，温度越高，电解水反应速率越快 （7）C 【解析】 【小问1详解】 小卵石孔隙大，过滤大颗粒杂质；石英砂孔隙较小，过滤较小颗粒；活性炭孔隙极小，过滤更小颗粒，因此过滤掉的杂质颗粒越来越小。 【小问2详解】 由图二可知，TDS值为159时，处于100~200区间，对应水质纯度为 “较高”。 【小问3详解】 电解水时负极产生氢气，可通过其可燃性（点燃有淡蓝色火焰）检验； 正极产生氧气、负极产生氢气，体积比约为； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成。 【小问4详解】 过程②是原子重新组合成新分子的过程，即氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子； 化学变化中原子不变，因此反应前后不变的微观粒子是氢原子和氧原子。 【小问5详解】 实验1和2温度相同，NaOH浓度5%（实验2）比2%（实验1）大，电解用时更短，说明NaOH溶液浓度大时产气速率快。 【小问6详解】 实验2和4，NaOH浓度均为5%，温度30℃（实验4）比20℃（实验2）高，电解用时更短，说明相同条件下，温度越高，电解水反应速率越快。 【小问7详解】 实验3与实验1相比，温度更高（30℃＞20℃），反应速率更快，电解用时应小于54.0s；与实验4相比，NaOH浓度更低（2%＜5%），反应速率更慢，电解用时应大于35.4s，因此 “x” 可能为50.2s，故选C。 14. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）小组同学进行如图实验，一段时间后实验I中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与________有关。请列举生活中防止栅栏锈蚀采取的措施：________(任写一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验I的止水夹时，还能观察到的现象是___________。 【任务二】探究铁锈蚀快慢和程度 （2）小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行操作是_________。将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明________，时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于________(填“部分”“全部”)腐蚀，写出相关的一个发生置换反应的方程式_________。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分中n的数值 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0 g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至时刻。 第二步：改持续通入，加强热至时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。 继续通入的目的是________。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分中n的数值：________。 【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. 刷漆（合理即可） ③. 左侧液面升高至约刻度1处，右侧液面降低 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 氯化钠溶液能加速铁的锈蚀 ③. 部分 ④. （3） ①. 防止生成的铁在高温下被重新氧化 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 实验I中铁丝与氧气和水接触，铁丝生锈；实验Ⅱ中铁丝只与氧气接触，不生锈；实验Ⅲ中铁丝只与水接触，不生锈，实验I、Ⅱ对比可知，铁生锈需要与氧气接触，实验I、Ⅲ对比可知，铁生锈需要与水接触，故铁生锈与氧气和水有关； 防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故生活中防止栅栏锈蚀采取的措施：刷漆； 若铁丝足量并且反应时间足够长，铁丝生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，右侧的水会进入左侧，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，故能观察到的现象是：左侧液面升高至约刻度1处，右侧液面降低； 【小问2详解】 按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； 由图2可知，AB段还未加入氯化钠溶液，压强几乎不变，时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，BC段压强下降，故对比AB段和BC段，说明氯化钠溶液能加速铁的锈蚀； 时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后，生成了气体，则铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故压强增大，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 继续通入的目的是：防止生成的铁在高温下被重新氧化； 根据图4，0~t1时间段，由Fe2O3•nH2O变为Fe2O3，质量减少：5.0g-4.10g=0.9g，减少的质量为结晶水的质量，即中结晶水的质量为0.9g；t1~t2时间段，由Fe2O3变为Fe，发生反应为氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，质量减小：4.10g-3.62g=0.48g，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，则中氧化铁的质量为：，则160:18n=1.6g：0.9g，n=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $