精品解析：河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度上学期高三期中质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法错误的是 A.战机使用的高沸点液体发烟剂拉烟过程只发生化学变化 B.导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料 C.防弹衣中的凯夫拉纤维是芳香聚酰胺材料 D.隐形歼击机的隐身涂层属于合成高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．战机拉烟过程中，高沸点液体发烟剂在高温下汽化并冷凝成小液滴形成烟迹，主要为物理变化，并非只发生化学变化，故A错误； B．复合材料由基体和增强体组成，耐热树脂基体与碳纤维组成的材料属于复合材料，故B正确； C．凯夫拉纤维的化学成分为聚对苯二甲酰对苯二胺，属于芳香族聚酰胺材料，故C正确； D．隐形战机的隐身涂层通常由人工合成的高分子化合物构成，属于合成高分子材料，故D正确； 选A。 2. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“白云”是胶体 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 C. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．白云由微小水滴和颗粒分散在空气中形成，属于胶体中的气溶胶，A正确； B．越窑瓷器的“翠色”通常来自氧化亚铁（FeO）或含铜化合物，而氧化铁（）呈红棕色，B错误； C．焰色试验是原子中电子跃迁发光的过程，未生成新物质，属于物理变化，C错误； D．HgS分解需高温，而Hg与S常温下可重新化合，反应条件不同，不满足可逆反应的定义，D错误； 故答案选A。 3. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式：（甲基连接在2号C上），A错误； B．Na+带正电，水中O显负电性，因此水合钠离子中水中的O靠近钠离子，Cl-带负电，水中H显正电性，水合氯离子中水中的H靠近氯离子，B正确； C．是二元弱酸的酸式盐，离子无法完全电离出氢离子，不在的电离方程式中体现，因此的电离方程式为：，C错误； D．Fe为26号元素，核外电子排布为，失电子时先失去最外层电子，故的结构示意图为：，D错误； 答案选B。 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒 B. 溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水 C. 小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非挥发性，A错误； B．Al3+水解生成胶体可吸附杂质，用于净水，B正确； C．小苏打与酸反应及受热分解均产生CO2，使面食膨胀，C正确； D．SO2的还原性使葡萄酒防止氧化，用作抗氧化剂，D正确； 故答案为A。 5. “无安全，不实验”，化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. 实验室里药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 B. 完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C. 用如图装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 D. 完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 【答案】C 【解析】 【详解】A．过碳酸钠属于无机过氧化物，图示为“有机过氧化物”，不匹配，A错误； B．银镜反应后的废液含银离子，直接倒入水槽会污染环境，应回收处理，B错误； C．此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触，C正确； D．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，D错误； 故答案选C。 6. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物中含有 B．制取乙酸乙酯 C．利用玻璃棒引流，向容量瓶转移溶液 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验浓硫酸与铜反应的产物中含有时应该将反应后的溶液加入水中，防止浓硫酸稀释时放出大量的热使液体飞溅，A错误； B．制取乙酸乙酯时不得把导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，以防倒吸，B错误； C．向容量瓶转移溶液时应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠刻度线下方的内壁，C正确； D．氯水中含次氯酸，具有漂白性，不能用试纸测氯水的，D错误； 故选C。 7. 2025年10月31日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和N2O4是目前火箭发射常用的燃料组合，二者混合时发生剧烈反应，并放出大量的热推动火箭飞行。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，体积为的N2O4分子数为NA B. 生成，转移电子的数目为16NA C. 常温常压下，6g偏二甲肼含有1.2NA个原子 D. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生1molO2时，消耗H2O和CO2的分子数均为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，N2O4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L∙mol-1计算其物质的量，所以体积为22.4L的N2O4分子数不是NA，A错误； B．反应中，偏二甲肼的C和N均被氧化（C：-2→+4，每个C失去6e⁻；N：-2→0，每个N失去2e⁻），每摩尔偏二甲肼共失去16mol e⁻，N2O4的N被还原（+4→0），每摩尔 N2O4得到8mol e⁻，生成3mol N2时，总电子转移为16NA，B正确； C．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g∙mol-1，6g对应物质的量为0.1mol，含原子数为0.1mol×12×NAmol-1=1.2NA，C正确； D．Na2O2分别与H2O、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol O2需消耗2mol H2O或2mol CO2，对应分子数为2NA，D正确； 故选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 使酚酞试剂呈红色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可大量共存，A正确； B．与Al反应放出H2的溶液可能是酸性或者碱性。若为酸性，H+、与发生氧化还原反应；若为碱性，与OH-生成沉淀，B错误； C．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，接着和反应产生沉淀，无法共存，D错误； 答案选A。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 少量通入漂白液中制： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以形式存在，不能拆解为，且该反应通常需强酸条件，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，产物应为而非，正确离子方程式为：，B错误； C．少量与反应生成和HClO，符合弱酸制更弱酸的规律，且产物正确，C正确； D．与反应生成S沉淀和，酸性条件下FeS无法稳定存在，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 10. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误； B．Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误； C．Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确； D．Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误； 故答案选C。 11. 元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a物种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图分析，元素X为N，其氢化物除NH3（a）外，还有N2H4（肼）、NH2OH（羟胺）等，A错误； B．e是X的+4价氧化物，若X为N，+4价氧化物有NO2（红棕色）和N2O4（无色），N2O4常温常压下为无色气体，故e不一定是红棕色，B错误； C．乙位于氧化物之后、盐之前，X为非金属元素（N），+5价含氮的化合物乙的种类是酸而非碱，C错误； D．b是常温常压下无色无味气体，结合X为N，b为N2，c为NO，反应可一步实现b→c转化，D正确； 综上所述，答案选D。 12. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 13. 金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中的所有碳原子共平面 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 分子中碳原子的杂化类型均是sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有(酚)羟基、(酮)羰基2种含氧官能团，A正确； B．六元环中的碳原子均为sp2杂化，两个甲基中的碳原子与连接的苯环共平面，B正确； C．(酚)羟基邻位氢原子可发生取代反应，(酮)羰基和苯环可发生加成反应，(酚)羟基易被氧化，C正确； D．甲基中的碳原子为sp3杂化，D错误； 故选D。 14. 实验探究是学习化学原理的重要方法。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 C 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 D 某气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的木炭与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，但浓硝酸在高温下也可能自行分解产生NO2，无法确定气体来源是否为木炭与硝酸反应，A错误； B．焰色试验显示黄色火焰，说明一定含钠元素，钾元素的紫色火焰需通过蓝色钴玻璃观察，未使用则无法排除钾的存在，B正确； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可能溶解于过量的溴水或苯中，导致无沉淀，C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2（适量）等，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 胆矾()是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]通过如图所示流程制备胆矾。 （1）按照物质的分类，胆矾属于______(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）步骤①用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有______。 （3）步骤②主要发生反应的离子方程式为______；该步骤消耗的量通常大于理论值的原因为______。 （4）“步骤②”选用稀硫酸和，与直接用浓硫酸相比优点是______。(写出两点)。 （5）已知胆矾的溶解度随温度的变化如图所示。 从溶液C中采取“一系列操作”提取胆矾，其中“一系列操作”包括①______、②______、过滤、洗涤、低温干燥。操作①用到的下列仪器的名称为______。 （6）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为______(用代数式表示)。 【答案】（1）BC （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. 性质不稳定，受热、遇杂质易分解 （4）反应条件温和、环保无污染等 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 蒸发皿 （6） 【解析】 【分析】该流程以生锈铜屑（含，含有少量的油污、、、等）为原料制备胆矾：先通过溶液洗涤除去油污，过滤得到固体B；向固体B中加稀和，使、、、等转化为溶液（溶液C）；最后结合胆矾溶解度随温度升高而增大的特性，通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到胆矾。 【小问1详解】 胆矾（）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物、无机物，故答案选：BC； 【小问2详解】 过滤需要的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 步骤②中，在酸性条件下氧化为，反应的离子方程式为：；性质不稳定，受热、遇杂质易分解，导致部分未参与氧化的反应，因此实际消耗的量大于理论值，故答案为：；性质不稳定，受热、遇杂质易分解； 【小问4详解】 若直接用浓硫酸与反应，需加热且生成有毒的；而选用 “稀” 的反应条件温和：常温下即可反应，无需加热，操作更安全；环保无污染：反应仅生成和，无等有毒气体产生，故答案为：反应条件温和、环保无污染等； 【小问5详解】 由胆矾的溶解度曲线可知：温度越高，溶解度越大。因此 “一系列操作” 为： ①蒸发浓缩：加热溶液 C，使溶剂减少、溶液浓度增大（接近饱和）； ②冷却结晶：降温后，胆矾溶解度急剧减小，从溶液中析出晶体； 操作①（蒸发浓缩）用到的仪器是蒸发皿； 故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；蒸发皿； 【小问6详解】 沉淀法的原理是：，的物质的量与（或）的物质的量相等。25mL 溶液中，的物质的量：；100mL 溶液中，的物质的量：；的质量：；样品中的质量分数：，故答案为：。 16. 补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖酸亚铁[(]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组的同学用如图装置制备，并利用与葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为______。 （2）为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的： 操作 内容 目的 ① 实验开始时先打开、，关闭 ______ ② 待中反应即将结束时再打开，关闭 ______ （3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为______；如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是______。 （5）用溶液而不用溶液制备碳酸亚铁的原因为______。 （6）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用标准溶液(只与反应)滴定至终点，消耗标准溶液，则产品中铁元素的质量分数为______(已知：)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 将装置中的空气排出 ②. 将装置b中的溶液压入装置c （3） ①. 取最后一次的洗涤液，向其中加入少量稀盐酸酸化，滴加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净 ②. （4）降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出 （5）碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于的生成，得到的产品纯度更高 （6） 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验开始时，应打开活塞，关闭，让反应产生的氢气将装置中的空气排净，防止被氧化；关闭，打开，生成氢气使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，三颈烧瓶c中和发生反应：。 【小问1详解】 由图可知，装置b的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，实验开始时先打开、，关闭，目的是让反应产生的氢气将装置中的空气排净；待中反应即将结束时再打开，关闭，生成氢气使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，故答案为：将装置中的空气排出；将装置b中的溶液压入装置c； 【小问3详解】 沉淀上含有，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验最后一次的洗涤液中是否含有，即可判断沉淀是否洗涤干净，方法为：取最后一次的洗涤液，向其中加入少量稀盐酸酸化，滴加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净；过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是与反应生成，化学方程式为：，故答案为：取最后一次的洗涤液，滴加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净；； 【小问4详解】 乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；故答案为：降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出； 【小问5详解】 碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用溶液代替溶液，发生反应的离子方程式为，可以降低溶液的pH防止产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高，故答案为：碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于的生成，得到的产品纯度更高； 【小问6详解】 由可知，，故产品含铁元素的质量分数为，故答案为：。 17. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一。 （1）A的结晶水合物是_______(填化学式，下同)；I是_______。 （2）E的电子式为_______。 （3）反应④的离子方程式为_______。 （4）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移_______mol电子。 （5）常温下，3.92g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______。 ②c→d的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ②. BaFeO4 （2） （3）2Fe(OH)3+10OH—+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O （4）2 （5） ①. H2O ②. 0.03mol ③. (NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，复盐A与氢氧化钠溶液反应生成能与盐酸反应的氨气（B）、能与稀硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀的溶液C、在湿空气中能转化为红褐色固体的白色沉淀D，则A中含有铵根离子、硫酸根离子和亚铁离子，由A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2∶1∶2可知，A的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，B为氨气、C为硫酸钠、D为氢氧化亚铁、E为氯化铵、F为硫酸钡、G为氢氧化铁；由1molG失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂，J是空气的主要成分之一可知，氢氧化铁与氯气、浓氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，则H为高铁酸钠；高铁酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成高铁酸钡沉淀和氯化钠，则I为高铁酸钡；高铁酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、硝酸铁、氧气和水，则J为氧气。 【小问1详解】 由分析可知，A为化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，硫酸亚铁铵的相对分子质量为284，则结晶水合物中结晶水数目为：=6，，故A的结晶水合物是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，I为化学式为BaFeO4的高铁酸钡，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；BaFeO4； 【小问2详解】 氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应④为氢氧化铁与氯气、浓氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6NaCl+8H2O，故答案为：2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为高铁酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、硝酸铁、氧气和水，由化合价变化可知，反应生成1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，则标准状况下，反应生成11.2L氧气时，转移电子物质的量为×4=2mol，故答案为：2； 【小问5详解】 3.92g六水合硫酸亚铁铵物质的量为=0.01mol，受热完全失去结晶水所得固体质量为3.92g—0.01mol×6×18g/mol=2.84g，则由图可知，3.92g六水硫酸亚铁铵在氮气气氛中受热是失去结晶水的过程； ①由分析可知，b→c过程为六水合硫酸亚铁铵在氮气气氛中受热部分失去结晶水的过程，由图中数据可知，失去结晶水的物质的量为=0.03mol，故答案为：H2O；0.03； ②由分析可知，a→c过程为六水合硫酸亚铁铵在氮气气氛中受热部分失去结晶水的过程，由图中数据可知，失去结晶水的物质的量为=0.05mol，则c点固体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·H2O，所以c→d的反应为(NH4)2Fe(SO4)2·H2O受热分解生成(NH4)2Fe(SO4)2和H2O，反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O。 18. 化合物是一种药物中间体，实验室由芳香化合物制备的一种合成路线如下： 已知：①RC≡CH；②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；B中所含官能团的名称为______。 （2）由C生成D的反应类型为______，D的结构简式为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______。 （4）G→M过程中加入的作用为______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基 ②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 3-溴乙苯 ②. 碳碳双键、溴原子 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4）吸收反应生成的HBr，提高反应转化率 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由A、B的分子式可知，A脱去2个氢原子生成B，发生氧化反应，结合C的结构简式可知，B与溴发生加成反应生成C，故B的结构简式为，故A为，C发生消去反应生成D为，D与HCN反应生成E，E再经酸性水解生成F。对比E、G的结构可知，E中-CN水解为-COOH生成F，F中碳碳双键与氢气加成生成G，故F为。G与苯酚发生取代反应生成M。 【小问1详解】 由分析可知A为，A的化学名称为：3-溴乙苯；B的结构简式为，B中所含官能团的名称为：碳碳双键、溴原子，故答案为：3-溴乙苯；碳碳双键、溴原子； 【小问2详解】 由反应条件并结合D的分子式可知，由C生成D发生卤代烃的消去反应，D的结构简式为，故答案为：消去反应；； 【小问3详解】 由分析可知，F生成G的化学方程式为：； 【小问4详解】 G与苯酚发生取代反应生成M，同时有HBr生成，加入吸收反应生成的HBr，有利于平衡正向移动，提高反应转化率，故答案为：吸收反应生成的HBr，提高反应转化率； 【小问5详解】 G的结构简式为，同时满足下列条件的G的同分异构体：①苯环上连有2个取代基，②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，其中一个取代基为酚羟基，另外的1个取代基分别为、形去掉1个H原子形成的，均有2种，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有3×(2+2)=12种，其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为：， 故答案为：12；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期高三期中质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵盛典在北京举行，下列说法错误的是 A.战机使用的高沸点液体发烟剂拉烟过程只发生化学变化 B.导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组成的复合材料 C.防弹衣中的凯夫拉纤维是芳香聚酰胺材料 D.隐形歼击机的隐身涂层属于合成高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“白云”是胶体 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 C. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应 3. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒 B. 溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水 C. 小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 5. “无安全，不实验”，化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. 实验室里药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 B. 完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C. 用如图装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 D. 完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 6. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物中含有 B．制取乙酸乙酯 C．利用玻璃棒引流，向容量瓶转移溶液 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 7. 2025年10月31日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和N2O4是目前火箭发射常用的燃料组合，二者混合时发生剧烈反应，并放出大量的热推动火箭飞行。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，体积为的N2O4分子数为NA B. 生成，转移电子的数目为16NA C. 常温常压下，6g偏二甲肼含有1.2NA个原子 D. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生1molO2时，消耗H2O和CO2的分子数均为2NA 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 使酚酞试剂呈红色溶液中：、、、 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 少量通入漂白液中制： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 10. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 11. 元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a物种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 12. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 13. 金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中的所有碳原子共平面 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 分子中碳原子的杂化类型均是sp2 14. 实验探究是学习化学原理的重要方法。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 C 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 D 某气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 胆矾()是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]通过如图所示流程制备胆矾。 （1）按照物质的分类，胆矾属于______(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）步骤①用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有______。 （3）步骤②主要发生反应的离子方程式为______；该步骤消耗的量通常大于理论值的原因为______。 （4）“步骤②”选用稀硫酸和，与直接用浓硫酸相比优点是______。(写出两点)。 （5）已知胆矾的溶解度随温度的变化如图所示。 从溶液C中采取“一系列操作”提取胆矾，其中“一系列操作”包括①______、②______、过滤、洗涤、低温干燥。操作①用到的下列仪器的名称为______。 （6）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为______(用代数式表示)。 16. 补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖酸亚铁[(]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组的同学用如图装置制备，并利用与葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为______。 （2）为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的： 操作 内容 目的 ① 实验开始时先打开、，关闭 ______ ② 待中反应即将结束时再打开，关闭 ______ （3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为______；如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是______(用化学方程式表示)。 （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是______。 （5）用溶液而不用溶液制备碳酸亚铁的原因为______。 （6）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用标准溶液(只与反应)滴定至终点，消耗标准溶液，则产品中铁元素的质量分数为______(已知：)。 17. 复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392)有如图转化关系，回答下列问题： 已知： ①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2； ②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J是空气的主要成分之一。 （1）A的结晶水合物是_______(填化学式，下同)；I是_______。 （2）E的电子式为_______。 （3）反应④的离子方程式为_______。 （4）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移_______mol电子。 （5）常温下，3.92g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______。 ②c→d的化学方程式为_______。 18. 化合物是一种药物中间体，实验室由芳香化合物制备的一种合成路线如下： 已知：①RC≡CH；②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；B中所含官能团的名称为______。 （2）由C生成D的反应类型为______，D的结构简式为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______。 （4）G→M过程中加入的作用为______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基 ②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $