课题2 常见的酸和碱 第5课时 中和反应

该初中化学课件聚焦中和反应，系统涵盖定义、实质及应用。课堂从生活问题“吃松花蛋时为什么要放醋？”导入，结合温故知新复习酸和碱的性质、离子构成及指示剂作用，搭建新旧知识衔接支架。 其亮点在于以科学探究为核心，通过小组合作设计实验（如用酚酞指示剂、温度变化验证反应），结合微观离子变化图分析实质，体现科学思维与探究实践。应用联系医药、环保等场景，培养科学态度与责任。学生能提升实验能力，教师可获结构化资源，提高教学效率。

1.酸能与指示剂作用 酸的化学性质 酸能使紫色石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色。 2.酸能与活泼金属（H之前）反应 酸+活泼金属→盐+氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 3.酸能与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 碱的化学性质 1.碱能与指示剂作用 2.碱能与某些非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 碱能使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红。 学法指导 2min 预习课本P74-76，找出证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应的方法?找出中和反应的概念，并知道如何判断中和反应?课本中用哪些实例说明中和反应在日常生活和生产中的应用? 温故知新 (1)写出氢氧化钠溶液中存在的离子 、 。 (2)写出稀盐酸中存在的离子 、 。 (3)紫色石蕊遇到氢氧化钠溶液变为 色，遇到稀盐酸变为 色。 (4)无色酚酞遇到氢氧化钠溶液变为 色，遇到稀盐酸 色。 (5)酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 ，碱有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 。 (6)请写出下列反应的化学方程式 ①氧化铜和稀硫酸的反应 。 ②氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 。 Na+ OH- H+ Cl- 蓝 红 红 无 H+ OH- CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第4课时 中和反应 明·教学目标 1.通过酸和碱反应的探究实验，初步学会借助酸碱指示剂设计方案验证反应是否发生。初步形成"无明显现象反应"的实验方案设计思路和方法。 2.通过对氢氧化钠和盐酸反应的微观过程图片或视频的深入分析，能归纳出中和反应微观实质，初步形成宏微结合的思维认知习惯;通过化学方程式的书写与对比分析，能从物质类别的角度归纳出中和反应的概念，发展科学思维。 3.通过自主学习，能准确的说出中和反应在实际生活中的几个应用，深刻认识到化学与人类生活、生产之间紧密相连的关系，切实体会学习化学的重要价值和意义。 5 引·新课导入 吃松花蛋时为什么要放醋？ 6 引·新课导入 酸 碱 金属氧化物 活泼金属 酸碱指示剂 非金属氧化物 Ca(OH)2 NaOH H2SO4 HCl 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 Fe2O3、CuO CO2、SO2、SO3 Fe 、Mg、Al 7 中和反应 01 探·知识奥秘 一、中和反应 稀盐酸和氢氧化钠是否发生了反应?如何设计实验证明? 实验 现象 氢氧化铜+水 氢氧化铜+稀盐酸 氢氧化钠溶液+稀盐酸 无明显变化 固体溶解，溶液变为蓝色 无明显变化 9 探·知识奥秘 一、中和反应 氢氧化钠溶液 稀盐酸 无明显现象 问题：酸与碱之间能发生反应吗？如何设计实验证明? 猜想： 1.不能反应 2.能反应，但无明显现象 设计实验 10 理·核心要点 判断无明显现象的反应 ①证明反应物消失 ②证明有新物质生成 氢氧化钠溶液 塑料瓶变瘪 二氧化碳 喷水后放入二氧化碳中 紫色石蕊纸花变红 [思路提示] 11 探·知识奥秘 一、中和反应 小组合作: 设计实验方案，通过证明反应物减少证明稀盐酸和氢氧化钠 发生反应，并测定反应前后温度的变化。 实验用品: 小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、温度计、玻璃片、稀盐酸、 氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、pH试纸等 要求: 1、确定实验药品及仪器 2、确定实验步骤。 实验步骤 实验现象及分析 温度 反应前: 反应后: 12 探·知识奥秘 一、中和反应 【实验10-10】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 实验操作 现象 ①向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 ②向①中溶液中滴加稀盐酸 13 探·知识奥秘 一、中和反应 【实验10-10】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 实验操作 现象 分析 ①向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 ②向①中溶液中滴加稀盐酸 溶液由无色变为红色 溶液由红色变为无色 溶液显碱性 氢氧化钠和盐酸发生了反应 反应原理：HCl + NaOH == NaCl +H2O 14 探·知识奥秘 一、中和反应 除了颜色，反应中能量是否变化？我们用温度计这个“能量探测器”进行验证。 （1）变化前：测量2mL氢氧化钠溶液(25℃)和 2mL 稀盐酸 (25℃)的温度。 （2）变化中：将两种溶液混合，搅拌，每 30 秒记录一次温度(共 3 次)。 （3）变化后：记录最终温度，对比初始温度。 【实验设计】 15 探·知识奥秘 一、中和反应 （1）混合后温度如何变化？这说明中和反应伴随什么能量变化？ 思考交流 （2）能否用温度变化证明反应发生？为什么？ 温度升高，说明反应放热。 能，因为温度变化是物质相互作用的结果，且酸或碱单独加水温度无明显变化。 16 探·知识奥秘 一、中和反应 HCl + NaOH == NaCl + H2O 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 氯化钠 中和反应 模仿书写: 稀盐酸与石灰水反应化学方程式: 稀硫酸和NaOH溶液反应化学方程: 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O 氯化钙 硫酸钠 物质类别：盐 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物 放热反应 不属于基本反应类型 17 探·知识奥秘 一、中和反应 不正确，酚酞溶液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性， 也可能是稀盐酸过量，溶液呈酸性。 拓展与反思： 某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞溶液，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 18 探·知识奥秘 一、中和反应 能否把酸和碱的先后顺序调换？ 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？哪个效果更好？ 滴加 酚酞 滴加氢氧 化钠溶液 稀盐酸 溶液 为无色 溶液为无色或变红色 滴加氢氧 化钠溶液 滴加 石蕊 稀盐酸 溶液变 为红色 溶液变 为紫色 滴加 稀盐酸 滴加 石蕊 氢氧化 钠溶液 溶液变 为蓝色 溶液变 为紫色 溶液变红时，NaOH已过量 用石蕊作指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化 否，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时， 氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。 NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应，但是现象不明显，难以判断反应终点；用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 19 探·知识奥秘 一、中和反应 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水分子。 也可用离子方程式表示为 。 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 ； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有改变。 H+ OH- H2O Cl- Na+ H＋ OH－ H＋＋OH－＝H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 20 探·知识奥秘 一、中和反应 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应示意图 盐酸中的 和氢氧化钙中的 结合生成 ； 盐酸中的 和氢氧化钙中的 没有改变。 H+ OH- H2O Cl- Ca2+ 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水分子。 也可用离子方程式表示为 。 H＋ OH- H＋＋OH－＝H2O 21 探·知识奥秘 一、中和反应 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应示意图 硫酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 ； 硫酸中的 和氢氧化钠中的 没有改变。 H+ OH- H2O SO42- Na+ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水分子。 也可用离子方程式表示为 。 H＋ OH- H＋＋OH－＝H2O 22 探·知识奥秘 一、中和反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 强调：中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 1. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2. 碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水 思考：生成盐和水的反应，一定都是中和反应吗？ 中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应 注 23 1.下列物质属于盐的是( ) A.Al2O3 B.Ca(OH)2 C.CuSO4 D.HCl 2.下列反应，属于中和反应的是( ) A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D.2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O C 达标检测一 C 中和反应的应用 02 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 复方氢氧化铝片 功能：主治胃酸过多引起的胃病 主要成分：氢氧化铝 服用方法：每日三次，每次2片 Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O HCl 1.用于医药卫生 Mg(OH)2 + 2HCl＝ MgCl2 + 2H2O 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 1.用于医药卫生 蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。 如肥皂水等 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 2.处理工业污水 工厂生产过程中产生的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 H2SO4 + Ca(OH )2 == CaSO4 +2H2O 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 3.改良土壤酸碱性 农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性。 NaOH腐蚀性强，不可用，且价格昂贵 H2SO4 + Ca(OH )2 == CaSO4 +2H2O 探·知识奥秘 二、中和反应的应用 4.日常生活中的应用 食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。 1.松花蛋口感苦涩、这是碱性物质残留量过多造成的，改善口感可加入的酸性调味品是 。 2.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( ) A.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在农业上，用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液杀菌 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 食醋 评价检测二 C 理·核心要点 中和反应 实验探究 应用 加入指示剂（酚酞），证明氢氧化钠的消失 定义与实质 定义：酸与碱作用生成盐和水 实质：H+ + OH- == H2O ①用于医药卫生：如中和胃酸过多 ②改良土壤酸碱性 ③处理废水等 32 探·知识奥秘 加水 7 7 向酸溶液中加水 向pH=12碱溶液中加水 m水 pH m水 pH 7 向中性溶液加水 m水 pH 溶液稀释时pH的变化 12 探·知识奥秘 中和反应过程中溶液pH的变化 请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。 以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸溶液的量 pH 7 a b c OH- Cl- Na+ H2O （粒子） Cl- Na+ H2O（粒子） H+ 碱溶液的量 pH 7 0 0 a b c Cl- Na+ H2O H+ Cl- Na+ H2O OH- Cl- Na+ H2O 溶质：NaCl 、NaOH 溶质：NaCl 溶质： NaCl 、HCl 溶质： NaCl 、HCl 溶质：NaCl 溶质：NaCl 、NaOH 向碱中加酸 向酸中加碱 pH=7时表示酸和碱恰好完全反应，温度达到最高点。 a点：pH＞7，NaOH过量 b点：pH=7，恰好完全反应 c点：pH＜7，HCl过量 Cl- Na+ H2O （粒子） a点：pH＜7，HCl过量 b点，pH=7，恰好完全反应 c点：pH＞7，NaOH过量 1.反应"CuO+H2SO4=CuSO4+H2O"没有涉及的物质类别是( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2.下列反应，属于中和反应的是( ) A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 达标检测 C B 35 3.在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为( ) A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色 4.下列反应中，需借助于指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A.Ca(OH)2+HCl B.HCl+CaCO3 C.CuO+H2SO4 D.HCl+Fe2O3 5.课本77页第6题 达标检测 C A 36 1.下列图像不能正确表示其对应变化关系的是( ) A.向一定量稀硫酸中不断加水 B.向一定量稀盐酸中不断加NaOH溶液 C.向一定量石灰水中不断加水 D.向一定量石灰水中不断加稀盐酸 拓展提升学 C 37 2.酸、碱在日常生活和生产中有广泛的应用。水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸除去。请写出发生的反应方程式(2个) 3.某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验时未加指示剂，反应后的溶液中溶质成分可能有哪几种情况?如何验证?请做出猜想，并设计实验方案验证猜想。 4.课本77页第5题 拓展提升学 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O 38 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $