10.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件 --2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕常见的酸展开，涵盖组成、性质、用途及安全使用等核心知识。通过生活中酸性物质导入，联系旧知（碳酸饮料中的酸、实验室制气用酸），以知识回顾和同桌互助搭建学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于结合实验探究（如【实验10-4】观察浓盐酸和浓硫酸物理性质、【实验10-5】探究浓硫酸腐蚀性）与视频辅助，体现科学探究与实践；强调性质决定用途（如浓硫酸吸水性作干燥剂），培养化学观念；通过安全操作规范（稀释口诀、沾皮肤处理）渗透科学态度与责任。学生能在实验与生活联系中深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

温故知新 1.知识回顾: 碳酸饮料中酸的化学式为 。实验室制二氧化碳用大理石(或石灰石)和 反应、实验室制氢气用锌和 反应。 2.同桌互助:根据盐酸和硫酸的组成和特点，填写下列表格。 H2CO3 HCl H2SO4 名称 稀盐酸 稀硫酸 溶质的化学式 组成 都含有 元素 溶液中的离子 H+、Cl- H+、SO42- 酸在溶液中解离出的阳离子均为 。 HCl H2SO4 氢 H+ 自主先学 1.预习课本P66-68，找到盐酸和硫酸的物理性质和用途表格，初步了解具体内容。自学正确稀释浓硫酸的方法，知道浓硫酸沾到皮肤的自救方法。 2.通过自学，写出并记住常见酸的化学式: 硝酸 、醋酸 。 HNO3 CH3COOH 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 明·教学目标 1.通过自学，能够列举几种常见的酸及其用途，并能借助图片或演示实验、视频辅助等方法初步总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质特性。形成性质决定用途的学科观念。 2.通过自学和观察演示实验(或实验视频)，能利用浓硫酸的腐蚀性解释某些现象，准确描述浓硫酸的稀释方法，知晓错误操作后果，形成安全使用化学品的意识和能力。 4 引·新课导入 生活中哪些物质的溶液显酸性？ 含盐酸 含醋酸 含柠檬酸 含苹果酸 5 探·知识奥秘 一、常见的酸 名称 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH 常见的酸及其化学式 议一议： 1.常见的酸在名称上有什么共同点？ 2.常见的酸在组成上有什么共同点？ 最后一个字为“酸” 都有“氢元素” 6 探·知识奥秘 一、常见的酸 探究一 （1） 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 【实验10-4】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 7 探·知识奥秘 一、常见的酸 名称 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色 状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度（与水比较） 无色液体 瓶口有白雾 有刺激性气味 无色粘稠的油状液体 无明显现象 无气味 【实验10-4】认识盐酸和硫酸。 浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 均比水大 8 探·知识奥秘 一、常见的酸 浓盐酸瓶口的白雾是浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 思考：实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？ 石灰石 和 浓盐酸 不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。 9 探·知识奥秘 一、常见的酸 [活动1]自学课本67页,观看实验10-5和实验10-6的演示(或视频),在课本表格中记录实验现象。 1.实验10-5表格中的各种现象说明浓硫酸有什么性质? 此性质属于物理性质还是化学性质? 2.实验时如果老师不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理? 3.如何稀释浓硫酸?稀释时玻璃棒的作用? 10 探·知识奥秘 一、常见的酸 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑成洞 【实验10-5】浓硫酸的强腐蚀性。 化学变化 11 探·知识奥秘 一、常见的酸 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤 (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)）里的水分（将氢、氧元素按水的组成比即2:1）脱去，生成黑色的炭（炭化）。（脱水性） 化学性质 12 探·知识奥秘 一、常见的酸 拓展提升 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。 所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。 浓硫酸的强氧化性 13 探·知识奥秘 【实验10-6】稀释浓硫酸。 浓硫酸溶解时放出大量热 一、常见的酸 14 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。实验时戴好护目镜。 探·知识奥秘 安全用酸 一、常见的酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 玻璃棒的作用：搅拌，加速散热。 15 探·知识奥秘 一、常见的酸 思考与讨论: 1.如果酸液飞溅还可能是什么原因导致? 2.结合所学，你认为浓硫酸是否适合在生活中作为干燥剂使用? 16 探·知识奥秘 切记不可将水倒进浓硫酸里 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！ 一、常见的酸 17 探·知识奥秘 一、常见的酸 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 盐酸和硫酸的用途 18 探·知识奥秘 一、常见的酸 混有水蒸气的CO2 纯净的CO2 浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。 物理性质 浓硫酸干燥CO2 1.干燥时，长管进，短管出（长进短出） 2. 干燥不与它发生反应的气体，如氢气、氧气、氮气、一氧化碳、甲烷等 注意： 导管要伸到液面下 3. 不能干燥碱性气体：NH3 等 19 探·知识奥秘 一、常见的酸 思考： 若不考虑水的蒸发，根据浓盐酸、浓硫酸的性质，它们如果敞口久置会如何变化? (填敞口久置后以下各项的变化) 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 挥发性 吸水性 变小 不变 不变 变大 变小 变大 变小 变小 密封保存 20 1.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，以下说法正确的是( ) A.瓶口都会出现白雾 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变小 D.溶质的质量分数前者变大，后者变小 C 评价检测一 2.将物质与对应用途连线 精炼石油 盐酸 制造药物 生产化肥、农药、治金等 硫酸 帮助消化 作干燥剂 评价检测一 1.实验室里,常用浓硫酸作为干燥剂,这是利用了浓硫酸的( ) A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.氧化性 2.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是( ) A 评价检测二 A 理·核心要点 常见的酸 组成：都有氢元素 代表物的个性 浓盐酸：挥发性 浓硫酸：腐蚀性、吸水性——用作干燥剂 稀释方法 24 1.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸:①盐酸②硫酸③柠檬酸④乳酸⑤醋酸，请把它们的序号分别填在适合的空格中: (1)柠檬、柑橘等水果中含有 。 (2)食醋里含有 。 (3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。 (4)汽车铅蓄电池中含有 。 (5)酸奶里含有 。 达标检测 ③ ⑤ ① ② ④ 25 2.硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是( ) A.把水倒入浓硫酸中 B.量筒中用浓硫酸加水来配制稀硫酸 C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 达标检测 D 26 3.盐酸是一种重要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述中，错误的是( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，滴到白纸上会使纸张炭化 B.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 C.人的胃液里含盐酸,可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 达标检测 A 27 4.下列关于硫酸和盐酸的性质和用途，说法错误的是( ) A.硫酸和盐酸都能用于金属除锈 B.浓硫酸有脱水性，所以它可用作干燥剂 C.盐酸可用于制造药物 D.浓硫酸的脱水性属于物理性质 达标检测 BD 28 1.下列物质不具有挥发性的是( ) A.酒精 B.浓硫酸 C.食醋 D.浓盐酸 2.下列说法错误的是( ) A.浓盐酸是一种无色有刺激气味的液体 B.稀释浓硫酸时放出大量的热，玻璃棒的作用是搅拌散热 C.实验室可用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳 D.浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%-5%的碳酸氢钠溶液 拓展提升学 B C 29 3.下列对甲、乙、丙、丁四个图的说法正确的是( ) 拓展提升学 A A.图甲、图丙中，沾有浓硫酸的火柴梗和布料均变黑 B.图乙中，一段时间后紫色石蕊试纸变红 C.图甲、图丙实验说明浓硫酸具有吸水性 D.图丁所示装置可用于干燥气体，是利用了浓硫酸的脱水性 30 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $