第一节 电离平衡（举一反三专项训练，天津专用） 【上好课】 化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 溶液导电能力的影响因素 题型07 电离平衡常数 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型09 电离平衡常数的应用 题型10 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中_______电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中_______电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括：_______、_______、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和_______，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（24-25高二上·天津红桥·期末）下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【变式1-2】（25-26高二上·天津河西·期中）下列事实可证明是弱碱的是 A．铵盐受热易分解 B．室温下，氨水溶液的pH约为11 C．氨水可以使酚酞试液变红 D．氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 【变式1-3】（22-23高二上·天津宁河·期末）下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 ____________________________ 强碱 ____________________________ 盐 正盐 ____________________________ 强酸酸式盐 水溶液中：____________________________ 熔融状态下：____________________________ 弱酸酸式盐 ____________________________ ____________________________ 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（22-23高二上·天津南开·期末）下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 【变式2-1】（25-26高二上·天津河西·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（24-25高二上·天津南开·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（23-24高二上·云南楚雄·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率______________时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 _______ V结合_______0 ③动：电离平衡是一种_____________ ④定：平衡时分子、离子的浓度_______ ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（23-24高二上·天津河西·期末）室温下，关于氨水()的叙述正确的是 A． B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当加入稀硫酸至溶液时，溶液中 【变式3-1】（23-24高二上·天津宁河·期末）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 【变式3-2】（23-24高二上·天津和平·期末）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 【变式3-3】（21-22高二上·天津东丽·期末）已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度_______； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是_______热，升高温度，电离平衡向着_______的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越_______，电离程度越_______；浓度越_______，电离程度越_______。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向______移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_______的方向移动。 以为例： （电离为_______过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 加HCl _______ _______ _______ _______ _______ 加NaOH固体 _______ _______ _______ _______ _______ 加醋酸钠固体 _______ _______ _______ _______ _______ 加醋酸 _______ _______ _______ _______ _______ 加水 _______ _______ _______ _______ _______ 【典例4】（25-26高二上·天津·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【变式4-1】（22-23高二上·天津南开·期末）向NH3•H2OOH-+的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离度和c(OH-)都变大的是 A．通入NH3 B．通入HCl C．加水 D．升温 【变式4-2】（24-25高二上·天津·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 【变式4-3】（25-26高二上·天津河北·期中）室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A．氢氧两种元素只能组成水 B．水的电离方程式可表示为： C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 题型05 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例5】（25-26高二上·天津河北·期中）室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A．将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D．将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 【变式5-1】（22-23高二上·天津宁河·期末）常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 【变式5-2】（23-24高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 题型06 溶液导电能力的影响因素 电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于单位体积内溶液中_____________________以及_____________________，与电解质的强弱_______。 单位体积内自由移动的离子数目越多、离子所带电荷数越多，导电能力_______； 【典例6】（25-26高二上·天津河西·期中）下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【变式6-1】（24-25高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【变式6-2】（23-24高二上·天津河东·期中）下列叙述中正确的是 A．的水溶液导电性较弱，故属于弱电解质 B．难溶于水，故属于非电解质 C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强 D．向溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程 【变式6-3】（22-23高二上·天津河北·期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 题型07 电离平衡常数 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的______________，与溶液中______________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝______________ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝______________（2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1_______Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 _______ 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越_______，酸(或碱)性越_______。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数_______，说明电离常数首先由物质______________所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______。 【典例7】（19-20高二上·天津和平·期末）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 C．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D．0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+) 【变式7-1】（22-23高二上·天津河西·期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 【变式7-2】（21-22高二上·天津和平·期中）化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数(Ksp)一定均变大 B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 【变式7-3】（24-25高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，_______的电解质分子数占______________ 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越_______，弱电解质的电离程度越_______。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ _______ ≈ _______ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例8】（25-26高二上·天津和平·期中）常温下，一元酸HA的，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液I中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液I和Ⅱ中的相等 D．溶液I和Ⅱ中的之比约为 【变式8-1】（22-23高二上·天津南开·期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【变式8-2】（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【变式8-3】（23-24高二上·天津·期中）已知：，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25℃时醋酸的电离度是ɑ， (1)电离平衡常数的表达式是 ， (2)物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为 (用含的计算式表示)。 题型09 电离平衡常数的应用 1. 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越_______； 2. 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； Q>K，向_______移动； Q<K，向 _______移动； Q=K，电离达到平衡状态； 3. 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则_______。 【典例9】（25-26高二上·广东广州·月考）时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为 D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程 【变式9-1】（24-25高二上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【变式9-2】（23-24高二上·天津·期末）时，有关弱酸的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， 下列说法中正确的是 A．与溶液可以发生反应并生成 B．与溶液等体积混合后溶液中，则a一定小于或等于b C．等物质的量浓度的各溶液关系为：＞＞ D．和的混合溶液中，一定存在 【变式9-3】（2023·天津·高考真题）在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 题型10 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为_______； 【典例10】（23-24高二上·天津·期中）下列示意图中，正确的是 图像 说明 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 表示稀醋酸加水稀释 选项 A B 图像 说明 表示镁与过量的盐酸反应 表示加热纯碱溶液 选项 C D A．A B．B C．C D．D 【变式10-1】（24-25高二上·天津·期中）常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a＞d＞c＞b B．HX的电离常数Ka为10-11 C．N曲线代表HCl溶液 D．a、d点溶液混合后呈碱性 【变式10-2】（23-24高二上·天津南开·期末）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点<c点 B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C．稀释前溶液的浓度： D．从b点到d点，溶液中逐渐增大 【变式10-3】（24-25高二上·天津·期末）常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B．曲线上任意一点所示溶液中： C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．点所示溶液中： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 溶液导电能力的影响因素 题型07 电离平衡常数 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 题型09 电离平衡常数的应用 题型10 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（24-25高二上·天津红桥·期末）下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 【变式1-1】（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 【变式1-2】（25-26高二上·天津河西·期中）下列事实可证明是弱碱的是 A．铵盐受热易分解 B．室温下，氨水溶液的pH约为11 C．氨水可以使酚酞试液变红 D．氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 【答案】B 【详解】A．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，A错误； B．常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11，则溶液中c(OH-)≈10-3mol/L，小于氨水浓度，说明一水合氨部分电离，能证明一水合氨是弱碱，B正确； C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出OH-而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，C错误； D．能和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，D错误； 故答案选B。 【变式1-3】（22-23高二上·天津宁河·期末）下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 【答案】D 【详解】A．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA为一元酸，不能判断酸的强弱，A错误； B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红说明HA为酸，不能判断酸的强弱，B错误； C．没有明确是否为同浓度的HA溶液和NaCl溶液，用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同不能判断电解质强弱，C错误； D．常温下NaA溶液的pH=7说明NaA为强酸强碱盐，HA为 强酸，D正确； 故选D。 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（22-23高二上·天津南开·期末）下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、H+、SO，故NaHSO4溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B正确； C．HF是弱酸，在溶液中能够微弱电离产生H+、F-，存在电离平衡，其溶于少量水中电离方程式为：HFH++F-，C错误； D．(NH4)2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生NH、SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，D错误； 故合理选项是B。 【变式2-1】（25-26高二上·天津河西·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，故A正确； B．碳酸是多元弱酸，多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为，故B错误； C．HF是弱酸，为可逆反应，电离方程式为：，故C错误； D．与H2O的反应是水解方程式，而非电离方程式，故D错误； 故答案选A。 【变式2-2】（24-25高二上·天津南开·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 【变式2-3】（23-24高二上·云南楚雄·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．一水合氨为弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，故其电离方程式为：，A项错误； B．亚硫酸为弱电解质，在水分子参与下发生部分电离为水合氢离子和亚硫酸氢根，故其电离方程式为：，B正确； C．氢氧化钡在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，故其电离方程式为：，C项错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，D项错误； 选B。 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 = V结合 ≠ 0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（23-24高二上·天津河西·期末）室温下，关于氨水()的叙述正确的是 A． B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当加入稀硫酸至溶液时，溶液中 【答案】B 【分析】氨水中存在电离平衡：，电离出的c()=c(OH-)，，据此分析； 【详解】A．，，A错误； B．当加水稀释时，溶液中，降低，则将增大，B正确； C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，水解显酸，C错误； D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：，则，D错误； 故选B。 【变式3-1】（23-24高二上·天津宁河·期末）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 【答案】D 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大； 【详解】A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确； B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确； C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确； D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠， D不正确； 答案选D。 【变式3-2】（23-24高二上·天津和平·期末）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 【答案】C 【详解】A．加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水的电离，电离程度变大，A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，B错误； C．加水稀释促进电离，所以的数目增多，C正确；    D．，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误； 故选C。 【变式3-3】（21-22高二上·天津东丽·期末）已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 【答案】C 【详解】A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)=10-14，故A错误； B．向氨水中加入蒸馏水，OH-浓度降低，H+浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，故C正确； D．挥发的氨气遇到湿润的石蕊试纸，形成氨水，氨水呈碱性，所以蓝色石蕊试纸不变色，故D错误； 故选C。 题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例4】（25-26高二上·天津·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COO-物质的量和浓度都减小 C．CH3COOH 溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】B 【详解】A．电离吸热，升温使电离平衡正向移动，Ka增大，故A正确； B．“越稀越电离”，醋酸稀释时，虽然CH3COO-的浓度降低，但电离度增加导致其物质的量增加，故B错误； C．加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-平衡逆向移动，故C正确； D．加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度降低，故D正确； 选B。 【变式4-1】（22-23高二上·天津南开·期末）向NH3•H2OOH-+的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离度和c(OH-)都变大的是 A．通入NH3 B．通入HCl C．加水 D．升温 【答案】D 【详解】A．向氨水中通入NH3，通入NH3与H2O反应产生NH3•H2O，即增大c(NH3•H2O)，电离平衡正向移动，导致c(OH-)增大，但一水合氨的电离度减小，A不符合题意； B．通入HCl，电离产生H+，与溶液中OH-反应产生水，导致电离平衡正向移动，一水合氨的电离度增大，但c(OH-)减小，B不符合题意； C．加水稀释，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离度增大，但溶液中c(OH-)减小，C不符合题意； D．NH3•H2O电离需吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离度和c(OH-)都变大，D符合题意； 故合理选项是D。 【变式4-2】（24-25高二上·天津·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，向溶液中加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的物质的量增大，故A错误； B．醋酸钠溶液中氢离子浓度为，水的电离是吸热过程、醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度时，平衡均右移，水的离子积常数和溶液中氢氧根离子浓度均增大，则溶液中氢离子浓度的变化不能确定，所以溶液pH不能确定，故B错误； C．pH为4.0的番茄汁中氢离子浓度和pH为6.0的蔬菜汁中氢离子浓度的比值为=100，故C正确； D．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，故D错误； 故选C。 【变式4-3】（25-26高二上·天津河北·期中）室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A．氢氧两种元素只能组成水 B．水的电离方程式可表示为： C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 【答案】B 【详解】A．氢氧两种元素不仅能组成水（），还能组成其他化合物，如过氧化氢（），A不符合题意； B．水的电离方程式可表示为：，B符合题意； C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，C不符合题意； D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，水电离程度受到抑制，D不符合题意； 故选B。 题型05 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例5】（25-26高二上·天津河北·期中）室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A．将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D．将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 【答案】C 【详解】A．稀释后，①为弱酸，抑制水电离程度更大，水电离的最小；②和④为强酸、强碱，稀释后水电离的均为，相等，A正确； B．氨水（③）浓度远高于HCl（②），中和至pH=7需较多体积的HCl中和氨水，故消耗HCl体积更大，B正确； C．①醋酸浓度高，与Al反应生成最多；④NaOH与Al反应生成量次之；②HCl生成最少，C错误； D．稀释醋酸时总物质的量不变，中和两份溶液所需NaOH量相同，D正确； 【变式5-1】（22-23高二上·天津宁河·期末）常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 【答案】C 【详解】A．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故A正确； B．氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c（Na＋）大小：①＞②＞③，故B正确； C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在电荷守恒：，故C错误； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，即水解平衡正向移动，水解程度增大，氢氧根离子被消耗，溶液酸性增强，故D正确； 故选C。 【变式5-2】（23-24高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 【答案】B 【详解】A． 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若为强酸与弱碱反应，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，A错误； B．按电荷守恒： 溶液以及溶液中的离子总数均可表示为，溶液呈中性，常温下，溶液因水解呈碱性，常温下，则等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数，B正确； C． 氨水中加入NH4Cl晶体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离， c(OH−)减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH−)减小，pH减小，C错误； D． 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①＞②；③与②相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：③＞②；则由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，D错误； 答案选B。 题型06 溶液导电能力的影响因素 电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于单位体积内溶液中 自由移动离子的数目 以及 离子所带的电荷数 ，与电解质的强弱 无关 。 单位体积内自由移动的离子数目越多、离子所带电荷数越多，导电能力 越强 ； 【典例6】（25-26高二上·天津河西·期中）下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【详解】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 【变式6-1】（24-25高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 【变式6-2】（23-24高二上·天津河东·期中）下列叙述中正确的是 A．的水溶液导电性较弱，故属于弱电解质 B．难溶于水，故属于非电解质 C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强 D．向溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程 【答案】D 【详解】A．CO2在溶液中不能电离，属于非电解质，故A错误； B．BaSO4在熔融状态能导电，属于电解质，故B错误； C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，强电解质的溶液若浓度很小，则导电能力很弱，不一定比弱电解质的水溶液导电能力强，故C错误； D．Ba(OH)2溶液中离子浓度较大，导电性较强，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，恰好反应时导电性为0，硫酸过量后离子浓度又增大，导电性又增强，故D正确； 答案选D。 【变式6-3】（22-23高二上·天津河北·期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。 【详解】A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确； B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误； C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误； 故答案选A。 题型07 电离平衡常数 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 【典例7】（19-20高二上·天津和平·期末）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 C．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D．0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+) 【答案】C 【详解】A．根据题目信息可知Ka(HCOOH) >Ka(CH3COOH)，即HCOOH电离程度大于CH3COOH，则HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根发生水解，故A正确； B．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据题目信息可知，酸性：HCOOH＞CH3COOH，则pH相同的HCOOH、CH3COOH，酸浓度c(CH3COOH)＞c(HCOOH)，相同体积相同pH值的HCOOH和CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCOOH)，分别与相同浓度的NaOH中和，消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH体积：HCOOH＜CH3COOH，故B正确； C．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒得c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，所以得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)，故C错误； D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，醋酸水解平衡常数Kh=≈5.1×10-10＜Ka，所以该溶液中CH3COONa水解程度小于CH3COOH电离程度，溶液呈酸性，但是醋酸电离程度较小，所以存在c(CH3COO-)＞c( Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)，故D正确； 故答案为C。 【点睛】明确电离平衡常数与其对应离子水解程度关系、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用。 【变式7-1】（22-23高二上·天津河西·期末）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 【答案】B 【详解】A．由表中25℃几种酸的及的值可知，表中的酸都不能完全电离，都是弱酸，故A正确； B．电离常数与温度有关，加水稀释，Ka不变，故B错误； C．由表中不同温度下的值可知，电离常数与温度有关，温度升高，增大，但随温度的变化不大，故C正确； D．相同温度下越大，弱酸的酸性越强，( HClO)>( HCN)，酸性：HClO>HCN，则常温下反应：不能发生，故D正确； 故选B。 【变式7-2】（21-22高二上·天津和平·期中）化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数(Ksp)一定均变大 B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 【答案】C 【详解】A．弱酸、弱碱的电离吸热，所以当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，但是溶解平衡不一定为吸热的，故温度升高，溶度积常数不一定均变大，A错误； B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的弱，B错误； C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C正确； D．化学平衡常数的大小与温度有关，与催化剂、浓度、压强无关，D错误； 故答案选C。 【变式7-3】（24-25高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越 大 ，弱电解质的电离程度越 大 。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例8】（25-26高二上·天津和平·期中）常温下，一元酸HA的，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液I中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液I和Ⅱ中的相等 D．溶液I和Ⅱ中的之比约为 【答案】B 【详解】A．常温下，溶液I中，则。由于溶液中存在HA的电离，故，所以成立，A正确； B．溶液Ⅱ中，B错误； C．未电离的HA可自由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中，相等，C正确； D．溶液I和溶液Ⅱ中之比为=，D正确； 故答案选B。 【变式8-1】（22-23高二上·天津南开·期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【答案】A 【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确； 故选A。 【变式8-2】（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误； B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确； C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误； D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误； 选B。 【变式8-3】（23-24高二上·天津·期中）已知：，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25℃时醋酸的电离度是ɑ， (1)电离平衡常数的表达式是 ， (2)物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为 (用含的计算式表示)。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，则Ka=； （2）醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=cα，则由 可知，Ka===；答案为Ka=，。 题型09 电离平衡常数的应用 1. 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 强 ； 2. 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； Q>K，向 逆向 移动； Q<K，向 正向 移动； Q=K，电离达到平衡状态； 3. 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大 。 【典例9】（25-26高二上·广东广州·月考）时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为 D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，的酸性比强，根据强酸制弱酸的原理，不能与发生复分解反应，该反应不能发生， A错误； B．是弱酸，将的醋酸溶液稀释至10倍后，促进醋酸的电离，溶液的pH为：，B错误； C．根据酸性强弱：>>，少量通入溶液中，应生成和，而不是，反应的离子方程式为， C错误； D．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，在稀释过程中，盐酸中浓度降低，变化较大；醋酸中，稀释会促进电离，浓度降低幅度小于盐酸，变化较小；根据图像，曲线I的变化较大，对应盐酸，曲线Ⅱ的变化较小，对应醋酸， D正确； 故答案选D。 【变式9-1】（24-25高二上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 【变式9-2】（23-24高二上·天津·期末）时，有关弱酸的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， 下列说法中正确的是 A．与溶液可以发生反应并生成 B．与溶液等体积混合后溶液中，则a一定小于或等于b C．等物质的量浓度的各溶液关系为：＞＞ D．和的混合溶液中，一定存在 【答案】A 【详解】A．HCN的酸性弱于H2S，比HS‒强，所以HCN与Na2S溶液能发生反应，并生成NaHS，A正确； B．HCN与NaOH等物质的量时生成NaCN，CN‒离子水解，则c(Na+)＞c(CN‒)，所以amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(CN‒)，a有可能略大于b，B错误； C．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。酸性：CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS‒，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等物质的量浓度的三种溶液的pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，C错误； D．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH‒)＋c(HS‒)＋2c(S2‒)，D错误； 故选A。 【变式9-3】（2023·天津·高考真题）在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，故A错误； B．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c()+c(PO)+c(HPO)+c(H3PO4)=0.1mol/L，故B正确； C．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故C错误； D．磷酸第二步电离方程式为：，电离平衡的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。故选：B。 题型10 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例10】（23-24高二上·天津·期中）下列示意图中，正确的是 图像 说明 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 表示稀醋酸加水稀释 选项 A B 图像 说明 表示镁与过量的盐酸反应 表示加热纯碱溶液 选项 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．烧碱溶液中滴加稀醋酸，反应生成强电解质醋酸钠，溶液的体积增大，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电性逐渐减小，A错误；   B．稀醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中主要离子浓度减小，但氢离子数增多，B错误； C．镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，一段时间后，氢离子浓度减少，反应速率减慢，C正确；   D．加热促进碳酸根离子水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，D错误； 故选C。 【变式10-1】（24-25高二上·天津·期中）常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a＞d＞c＞b B．HX的电离常数Ka为10-11 C．N曲线代表HCl溶液 D．a、d点溶液混合后呈碱性 【答案】A 【分析】0.1 mol/L的HCl溶液pH=l，即N曲线代表HCl溶液；M曲线代表HX溶液，根据开始时的pH值可知：HX是弱酸。当V(NaOH)=l0 mL，二者的溶质分别为等物质的量的HCl和NaCl、HX和NaX；当V(NaOH) =20 mL，二者的溶质分别为NaCl、NaX。 【详解】A．根据上述分析可知：N表示HCl，M表示HX溶液；从b到c再到d，随着NaOH溶液的加入，酸对水电离的抑制作用减弱，生成的盐NaX对水电离的促进作用增强，因此水的电离程度逐渐增大，水电离程度大小关系为：d＞c＞b；同时，a、b两点比较，a点溶液的酸性更强，其对水电离的抑制作用更强，即水的电离程度b＞a，故水电离程度大小关系为：d＞c＞b＞a；A错误； B．由图可知，0.1 mol/L的HX溶液pH=6，即c(X-)=c(H+) =l×10-6 mol/L，其电离常数Ka==10-11，B正确； C．由分析可知，曲线N代表HCl溶液，C正确； D．a、d点溶液混合后所得为NaCl、HX和NaX，且HX和NaX等物质的量，结合选项B可知，NaX的水解常数约为10-3，HX的电离程度小于NaX的水解程度，故混合溶液呈碱性，D正确； 故合理选项是A。 【变式10-2】（23-24高二上·天津南开·期末）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点<c点 B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C．稀释前溶液的浓度： D．从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【详解】A．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故A正确； B．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故B正确； C．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，则温度没改变，不变，故D错误； 故选D。 【变式10-3】（24-25高二上·天津·期末）常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B．曲线上任意一点所示溶液中： C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．点所示溶液中： 【答案】A 【分析】由图可知，常温下0.100mol/L氨水溶液的pH为11，则一水合氨的电离常数Kb≈=1×10—5；a点为等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性；b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性；c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数Kb≈1×10—5，故A正确； B．由图可知，d点为未加入盐酸的氨水，溶液中的电荷守恒关系为，故B错误； C．由分析可知，b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水未完全中和，故C错误； D．由分析可知，c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $