5.2.3 硝酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硝酸的性质、制备及酸雨防治，从硝酸的物理性质、化学性质（含不稳定性、强氧化性等）到工业制备流程，再延伸至酸雨的成因与防治，构建“物质性质-制备-环境影响”的知识链，为学生搭建连贯的学习支架。 其亮点在于通过实验探究（如铜与浓稀硝酸反应对比）和问题驱动（思考浓硝酸变黄原因等）培养科学思维，结合工业制备与酸雨防治渗透科学态度与责任。学生能深化对物质性质的理解，教师可提升教学的实践性与系统性。

HELLO,APRIL 硝酸的制备 酸雨的防治 必修2第五章 1 一、硝酸 ①无色、易挥发、有刺激性气味的液体。能与水以任意比例互溶。 1.物理性质 ②质量分数为98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 常用的浓硝酸质量分数为69%。 HNO3 = H+ + NO3- 114、116 2 2.化学性质 【思考】浓硝酸久置后呈黄色，为什么？ 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 浓硝酸见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 【思考】如何保存浓硝酸？ ①不稳定性 ②酸的通性 一元强酸：HNO3 = H+ + NO3-- 使指示剂显色 与金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色 浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色 如NaOH H+ + OH- = H2O 如Na2O 2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O 如Na2CO3 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 能不能生成H2？ 思考：浓硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么? 浓硝酸显酸性使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。 ③硝酸的强氧化性——与金属反应 【实验5-8】在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 Cu + 4H+ + 2NO3-==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 115、110 5 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 实验现象： 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成，溶液变绿。 浓硝酸→NO2 稀硝酸→NO Cu + 4H+ + 2NO3-==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8H+ +2NO3-(稀) === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 1.稀硝酸和浓硝酸谁的氧化性更强？ 从实验现象可知，氧化性：浓HNO3>稀HNO3； 2.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ 铜与浓HNO3反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀HNO3反应生成NO气体，故得到的是NO和NO2的混合气体。 常温下，铁能否与浓、稀硝酸反应？ Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe(过量)＋8HNO3(稀) ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 常温下，浓硝酸可用铁制或铝制容器盛装。这是因为常温下，铁、铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸进一 步反应，这种现象叫做——钝化。 浓硝酸的钝化 加热时，铁、铝会与浓硝酸发生反应。盛装时注意控制温度！ Fe+6HNO3(浓) == Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ ③硝酸的强氧化性——与非金属反应 C+4HNO3（浓）== 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O △ 硝酸还可以氧化具有还原性的微粒：SO32-、Br－、Fe2+、S2－、I- 等 [例1]在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组合是（ ） A. NH4+、I- 、NO3-、Br- B. S2-、Na+ 、SO32 - 、NO3- C. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl- D. Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42– C 能使不溶于硝酸的金属如铂、金等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 王 水 记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）” 【资料卡片】教材P15 3、硝酸的用途 氮肥 硝化纤维塑料 染 料 硝酸甘油用于治疗冠心病 工业如何制取硝酸？ 化工原料，用于制炸药、染料、医药、硝化纤维，化肥等。 二、硝酸的工业制备 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： ①N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 ②4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 ③2NO＋O2===2NO2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 试着写出过程①②③④的化学方程式 12 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼 硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等 NO2 HNO3 成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 三、酸雨的危害与防治 酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 三、酸雨的危害与防治 酸雨的防治 ①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为___________ NO＋NO2＋ 2NaOH ==2NaNO2+H2O 对于氮氧化物：可以用碱液来吸收NO，NO2 ②NO2被NaOH溶液吸收可得到两种盐，反应的化学方程式为___________ NO2＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 16 课堂小结 硝酸 物理 性质 无色（久置可能呈黄色）、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，与水任意比互溶 化学 性质 酸通性、不稳定性、强氧化性（与不活泼金属如Cu、非金属如C、N、S反应） 酸雨及防治 定义 成因 防治 方法 调整能源结构，积极开发新能源； 研究脱硫、燃烧技术；种植能够吸收SO2的有关树木等。 pH小于5.6 的雨水；二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水 1. 下列关于硝酸的叙述，正确的是（ ） A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2 B 2. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（　　） ① FeCl3　 ② Fe2O3　 ③ Cu(NO3) 2　 ④ KNO3 A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种 D 3. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 (　　) ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 $