河南省南阳市金太阳联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025-2026年度上学期河南省高三年级第四次联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．实现高水平科技自立自强，是高质量发展的战略支撑，“河南造”盾构机已成为畅销全球的新国货。下列说法错误的是 A.盾构机钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料 B.推进系统通过液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物 C.管片拼装机构负责安装预制混凝土管片，混凝土中的水泥属于传统无机非金属材料 D.导向控制系统实时调整掘进轨迹，控制系统芯片的主要成分为Si 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.基态的价层电子轨道表示式 ↑ 4 B.3-戊醇的键线式： C.BeCl2的VSEPR模型： D.中p-pπ键的形成过程可表示为 3．石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺（，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是 A.为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40 C.1 mol 分子中含3molσ键 分子中不含非极性共价键 4．下列图示实验中，操作规范的是 A.混合浓硫酸和乙醇 B.定容 C.萃取振荡时放气 D.盐酸滴定NaOH溶液 5．下列物质的鉴别不能达到目的的是 A.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖 B.用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸 C．用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油 D.用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 6．元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，其中X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为,Z的基态原子价层p轨道半充满，基态原子中未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y，原子半径：W>R。下列说法正确的是 A.元素电负性：W>R>Z B.第一电离能：Z>Y>X C.简单氢化物沸点：Z>R>W D.和WR2的空间结构均为直线形 A.反应①： B.反应②： C.反应③： D.反应④： 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0 B. 1L 0.1 mol·L-1溶液中含有的数目小于0. C. 反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为0. D．常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0 9．噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法错误的是 A．噻吩的化学式为C4H4S B.靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 C.靛红和靛吩咛均属于芳香族化合物 D.靛红中所有碳原子可能在同一平面上 10．物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列解释与实例不符合的是 选项 实例 解释 A 用石墨粉作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以微弱的范德华力结合 B La-Ni合金可作储氢材料 La-Ni合金储氢量大，生成的金属氢化物热稳定性高 C 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，使得橡胶的强度更高，韧性更强 D 将聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维制作成渔网或绳索 聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维强度高，弹性好，耐磨 11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL 0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 12．伯醇（记为RCH2OH）和叔醇（记为R3COH）与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同 B.伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮 C.通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的中的氧原子可能来源于羧基 D.叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为的过程中，C原子的杂化类型不变 13．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.图中B是电源的负极 B.阳极的电极反应：R-N-O⋅+Si-H=Si⋅+R-N-OH C．每生成1mol 转移的电子数为 D.通过电解反应，实现了电能向化学能的转化 14． 常温下，0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100 0 mol·草酸（用表示）溶液时，V(NaOH溶液）、各种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是 A.①代表A2-浓度的对数与pH的关系 B. pH=4.27时， C.水的电离程度：d>c>b>a D.常温下，草酸的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分）铼（Re）、钼（Mo）是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿（主要成分为 、ReS2，还含有杂质、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。 ②过铼酸铵（NH4ReO4）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下， 回答下列问题： （1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入），该操作的目的是＿；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决、的危害，可采取的措施有（任答一条）。 （2）浸渣的主要成分是＿（填化学式），写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式： 。 （3）“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为 。 （4）“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。 （5）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠 固体的X射线衍射图谱如图，则属于 （填“晶体”或“非晶体”）。 钼酸钠的X射线衍射图谱 ②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去，若初始时溶液中 ，则当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为 %（忽略溶液体积变化）。 16.(14分）铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回答下列问题： I.制备纳米，实验装置如图甲。 实验步骤如下：a．一定条件下，先将1.99gFeCl2·4H2O和5.41配制成澄清混合溶液，置于反应容器A中，并向装置中通入 b.在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c.充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 甲 乙 （1）仪器A的名称为 。 （2）氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是 。 （3）生成磁性纳米粒子反应的化学方程式为 。 （4）沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变N[N=的值进行投料，测得纳米的产率随N的变化曲线如图乙所示。经理论分析，N=2.0共沉淀时纳米产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是 。 II.纳米Fe和的应用。 （5）纳米Fe和均可用于降解含的废水。实验证明辅助纳米铁去除的效果更佳，结合图丙，分析其原因： 。 III.产物中纳米纯度的测定。 丙 （6）制得的产品中常混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验方法： 准确称取0.3880g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分反应后，用0.2000 mol·标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL。 已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为。 ①滴定终点的现象为 。 ②所取样品中的纯度为＿%（结果保留3位有效数字）；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果＿（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 17.(15分）CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I.CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2。 已知反应： ①a、b、c之间的关系为 。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH= 。（该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示）作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是 。 II.CO2的利用。 与在催化剂．的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： (3)。形成的晶体的立方晶胞结构如图1所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为 ；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为 . 图1 （4）在催化剂作用下，将1mol CO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图2。 图2 已知： ①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是 。 ②260℃时，若反应经t min达到平衡，则0-t min内， （用含t的式子表示）-1 ③260℃时，副反应的平衡常数 （K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字）。 18.(15分）有机物K是合成甲流特效药的重要中间体，它的一种合成路线如下： 。 ②含有手性碳原子的有机物存在立体异构，可称之为旋光异构。 回答下列问题： （1)B的化学名称为 。 （2)F中含氧官能团的名称是 ,F→G的反应类型为 。 （3）写出B→C的化学方程式： 。 （4)X的结构简式为 X存在 种旋光异构体。 （5）甲基亚磺酸（CH3SO2H）与三氟甲基亚磺酸（CF3SO2H）相比，酸性更强的是 。 （6）有机物M是E的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构体），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的结构简式为 。 ①分子中C、O原子均采用sp3杂化； ②分子中无甲基。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026年度上学期河南省高三年级第四次联考 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 1 2 3 6 8 9 10 11 13 14 答案 C B B B B B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分 1.B【解析】本题主要考查化学与科技的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。液 压油属于混合物，B项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。由基态F原子 到基态Fe2+,首先失去的是4s轨道上的电子，故基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 OH 3d tft日A项错误；3戊醇的结构简式为人√，B项错误；BC,中心原子无孤电子 对，C项错误。 3.C【解析】本题主要考查分子与原子结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。1molH2N-C=N分子中含2molN一H。键、1molN一C。键，1molC=N中含 1molσ键、2molπ键，故共含4molo键，C项错误。 4.C【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，A项操 作不规范；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应在刻度线以下，B项操作不规范；调控酸式滴定管 的滴加速度时，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，D项操作不规范。 5.A【解析】本题主要考查物质的鉴别，侧重考查学生对基础知识的认知能力。葡萄糖与麦芽 糖均属于还原糖，A项符合题意。 6.B【解析】本题主要考查元素周期律、物质结构相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的 能力。X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为s”-2,则X为Na;Z的基态 原子价层p轨道半充满，则Z为P;未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y,由此可知 Y为Mg;W、R的未成对电子数均为2，又因为原子半径W>R,故W为C,R为O。氧元素 的电负性大于碳元素，A项错误；水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，故 水的沸点高于磷化氢，C项错误；臭氧分子的空间结构为V形，D项错误 7.D【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在 酸性条件下，铁将Cu2+置换出来，生成Fe2+,Fe2+再被氧气氧化，生成Fe3+,D项错误 8.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能 力。在标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质 的量，A项错误。 9.B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。靛红 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 分子中存在酰胺键，酰胺键在碱性条件下可发生水解反应，B项错误。 10.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。储氢合 金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍微加热又容易分解，室温下吸氢、放氢速率快， B项符合题意。 11.B【解析】本题主要考查实验设计，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。酸性溶液中 硝酸根离子具有强氧化性，能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3,无法检验Fe(NO3)2晶体是 否已氧化变质，A项不符合题意；两者的物质的量浓度未知，因此不能比较HNO2电离出 H的能力与CHCOOH电离出H的能力的强弱，C项不符合题意；硝酸银有剩余，加入 的NaBr溶液直接与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀，而不是与氯化银反应生成AgBr沉 淀，D项不符合题意。 12.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。观察可发 现，伯醇发生酯化反应时，H首先进攻羧基，叔醇发生酯化反应时，H首先进攻醇羟基，A 项错误；叔醇不能发生催化氧化反应，B项错误；RCOH2中C原子为sp3杂化，而RC中 C原子为sp杂化，D项错误。 13.B【解析】本题主要考查电解池相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。阳极的 电极反应中，是RNOH参与的反应，B项错误。 14.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。酸性越强，A2浓度越小，H2A浓度越大，据此判断，①代表A2浓度的对数与pH的关 系，②代表H2A浓度的对数与pH的关系，③代表HAˉ浓度的对数与pH的关系。pH= 4.27时，c(A2)=c(HA),根据电荷守恒，2c(A2-)+c(HA)+c(OH)=c(Na)十 c(H),溶液显酸性，故c(Na)<3c(A2),B项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “A”“↓”不扣分。 b.反应符号用“ ”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “三”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分；反应类型书写时，写“××反应”或“X×”均可。 15.(1)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分，提高原料的利用率(2分)；焙烧时加入生 石灰(2分)》 (2)Fe,0,1分)：4ReS,+150,格烧2Re,0,十8S0,(2分)》 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 (3)3Zn+2ReO4+4OH+6H2O-3[Zn(OH)4]2-+2ReO2·2H2O(2分) (4)冷水洗涤(1分) (5)①晶体(2分) ②95(2分) 【解析】本题主要考查以钼精矿为原料制备金属钼、铼的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力和综合运用能力。 (1)逆流操作使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高。为解决产生的污染气 体，可在培烧的时候加入生石灰，或将产生的气体通入碱性溶液中，利用碱性溶液充分吸收 酸性气体。 (2)烧渣中的氧化物只有铁的氧化物不溶于碱，说明浸渣的主要成分为F2O3。 (4)过铼酸铵(NHRO1)微溶于冷水，溶于热水，故“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冷水洗涤、低温干燥。 (5)①图谱中有明锐的衍射峰，故Na2MoO4属于晶体。 ②当BaMoO4开始沉淀时，通过K知(BaMoO4)可算出Ba2+的浓度为2×107mol·L1,此 时溶液中S0星的浓度为5.5×10-4mol·L1,S0的去除率为(0.011-5.5×10-4)÷ 0.011×100%=95%。 【评分细则】 (1)第一空答到“增大接触面积，加快反应速率”得1分，答到“提高原料的利用率”得1分；第 二空答到“将产生的气体通入NaOH溶液”也给分。 16.(1)三颈烧瓶(1分) (2)氨水主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸(2分) (3)FeCl2+2FcCl3+8NH3·H2O-Fe3O4￥+8NH4C+4H2O(2分) (4)实验操作过程中，会有部分Fe+被氧气氧化为Fe3+,FeO4的产率下降(2分) (5)Fe3O4有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在Fe3O4表面，增大表面积，同时纳米铁能将 Fe3+还原为Fe2+,Fe+浓度增大，降解废水（含Cr2O号）速率加快(2分)》 (6)①当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色(2分) ②89.7(2分)：偏低(1分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (2)配制FeCl2和FeCl3的混合溶液时，为防止Fe3+和Fe+水解，混合溶液中常加有盐酸， 氨水先与盐酸反应。 (6)②铁的氧化物溶于稀硝酸后，溶液中的铁元素均以Fé3+形式存在，关系式为2Fe3+~2I ~l2~2Na2S2O3,可得n(Fe3+)=0.2000×25.00×10-3=5×10-3(mol)。设Fe3O4的物 质的量为xmol,Fe2O3的物质的量为ymol,列出等式3.x+2y=5×10-3和232.x+160y =0.3880,故x=0.0015,Fe3O4的纯度为0.0015×232÷0.3880×100%≈89.7%。 【评分细则侧】 (1)答“三口烧瓶”也给分 (2)答到“混合溶液呈酸性”也给分。 (4)答到“实验操作过程中，有部分Fe2+被氧化为Fe3+”即可。 (5)答到与“Fe3O4有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在Fe3O1表面，增大表面积”意思相近 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 的表述即可。 17.(1)①a=b+c(1分) ②11(1分) (2)①乙醇胺分子间形成的氢键作用力比氨强，且相对分子质量大于氨，范德华力也更强 (2分) ②乙醇胺中含有氨基，具有碱性，可与CO2和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分 分解为乙醇胺和CO2(2分) (3)1:1:2(1分)；8(2分) (4)①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应 正向移动的程度(2分) @品（分） ③0.36(2分)》 【解析】本题主要考查化学平衡原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (4)根据反应关系，列出如下式子： 主反应 CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 变化量/mol 0.06 0.18 0.06 0.06 副反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 变化量/mol 0.540.54 0.540.54 平衡时，n(C02)=0.4mol,n(H2O)=0.6mol,n(CH3OH)=0.06mol,n(C0) Q.54mol,n(H)=2.28mol,气体总物质的量为3.88mol,C0,的物质的量分数为，0.8， 瓜。的物质的量分数为、g,,0的物质的量分数为么6 0.54 3.88C0的物质的量分数为3.88 ②0~tmin内，v(H2O)= 0.63 2t10t (mol·L1·min-l)。 0.6、0.54 ③Kx= 3.88^3.88 2.280.4 ≈0.36. 3.883.88 【评分细则】 (1)①答“a一b=c”等合理答案也可以。 (2)①答到“乙醇胺分子间形成的氢键作用力更强”即可。 ②答到“乙醇胺中含有氨基，具有碱性，可与CO2和水反应生成盐”得1分，答到“该盐在较 低温度下又可以充分分解为乙醇胺和CO2”得1分。 (4)①答到“温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度”即可。 ②答0,3也可以。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 18.(1)丁酮(2分) (2)醚键、羟基、酯基(2分)；取代反应(1分) (3) +HCHO OH/△√人√/ +H2O(2分) (4)8(2分) (5)CF3SO2H(2分) (6)4(2分)； (2分)》 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机合成路线的分析能力和综合运用知识 的能力。 根据已知条件并结合F的结构可知，有机物E为3-戊酮，D为3戊醇，C为 (1)B的化学名称为丁酮（或2-丁酮）。 (2)F中含氧官能团的名称是醚键、羟基、酯基；分析反应物和生成物可知，F一→G的反应为 取代反应。 (4)分析X的结构可知，X分子中含有3个手性碳原子，每个手性碳原子含有2种旋光异构 体，多个手性碳原子则旋光异构体数呈指数增加，故有8种旋光异构体。 (5)F原子电负性大于H,CF3极性更强，导致CF3SO2H更易电离出H,故CF3SO2H 酸性更强。 (6)分子中C、O原子均采用$3杂化，说明分子中无碳碳双键和碳氧双键，根据不饱和度判 断，M的结构需成环，六元环的为 五元环包括五元碳环和醚环，要求无甲基，故不能 为醚环，故五元环的有 OH;四元环的有 CH,OH;三元环的有 CH CH2OH; 共4种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的为 【评分细则】 (1)答“2-丁酮”也给分 (2)第一空错答不得分，漏答得1分。 (3)反应条件漏写扣1分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】