重庆市青木关中学2024-2025学年高一上学期第三次月检测化学试题

高中化学期中考试卷(答案） 第I卷（选择题） 一、单选题 1A 2C 3C4B5B 6B7A8C9B10B 11D12B13A14C15C 16A17D18D 第II卷（非选择题） 二、填空题 19．（1） 、S C 得到 2 （2） （3） 20．（1） 32 （2） 0.2 0.2 1.42 0.2 （3） 2.24 21．（1） 纯净物 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （3）红褐（4）乙 （5） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6) kSCN(NH4SCN) 还原 (7) Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 22（1） B 玻璃棒、 烧杯 bd （2） 2.0 < > （3） 13.6 15 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第三次月考试卷 考试范围：1-3章；考试时间 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能需要的相对原子质量：Na-23 Fe-56 Al-27 Zn-65 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个选项正确，本题共18个小题，每小题3分，共54分） 1．下列各物质属于各选项图中阴影部分范畴的是 A． B． C． D． 2．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 3．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．2H++CO=CO2↑+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 4．某盐的溶液中含有、、，其余为，则为 A． B． C． D． 5．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 6．某学习小组用下图装置研究氯气的性质，下列说法正确的是 A．可以观察到①和②中有色布条褪色 B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2 C．④中氢氧化钠溶液可以用澄清石灰水来代替 D．④中反应后的溶液中只有NaClO 7．为探究的性质进行下列实验，其中能达到实验目的的是 A．探究的氧化性 B．探究的漂白性 C．模拟工业制漂白粉 D．尾气处理 8．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 9．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1mol任何微粒的体积是22.4L B．常温常压下，16gO3和O2的混合物中含有NA个氧原子 C．常温常压下，11.2LCl2中含有分子数为0.5NA D．若体积为22.4L的氢气中有NA个H2，则该气体一定处于标准状况下 10．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA C．1molN2含氮原子数目为NA D．常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NA 12．把2L含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmol KOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 13．等质量的①CH4②H2③CO2④H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是 A．②①③④ B．④②①③ C．②①④③ D．④③①② 14．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是 A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2 C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl2 15．下列关于铁的说法正确的是 A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 16．下列说法正确的是 A．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1 B．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 17．在双氧水中滴加少量酸性溶液，溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法正确的是 A．在该反应中是还原产物 B．在任何化学反应中都只作氧化剂 C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 D．当有完全反应生成时，转移电子数为 18．1.0mol•L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g•mol-1)溶液的含义是 A．1L水中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含有1molNa+ C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液 D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4 第II卷（非选择题） 二、填空题 19．氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）（8分）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。 ①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。 ②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。 （2）稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： （3）已知存在下列反应： ① ②。 则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。 20．（14分）设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）的摩尔质量为___________，中含有___________个分子。 （2）用无水硫酸钠配制成溶液，溶质的物质的量浓度为___________；若从中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________，溶质的质量为___________g，若将这溶液加水稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）将锌投入某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则： 反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。 21．（14分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。 （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 (5)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：___________；观察到的现象为：___________。 (6)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。 (7)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应，该反应的化学方程式为_______。 22．（10分）实验室需要 0.1 mol·L-1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L-1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填字母)， ②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 ③下列有关容量瓶使用说法不正确的是_______ a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转 180°→再倒立观察是否漏液。 b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。 c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。 d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 （2）在配制 NaOH 溶液时： ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_______g； ②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许则所得溶液浓度_______(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1； ③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸的体积为_______(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有 15 mL、50 mL、100 mL 量筒，应选用_______mL 量筒最好； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $