江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期1月8日化学课堂独立作业

镇江科技新城实验学校2025-2026学年九年级化学课堂独立练习题 编制：吴长顺 姓名 26.1.8 40分 15分钟 得分 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1.（15分）知识补白： （1）带一个单位正电荷的离子有（写符号） 等 （2）带二个单位正电荷的离子有（写符号） 等 （3）带二个单位负电荷的离子有（写符号） 等 2.（4分）用化学符号表示： 硅元素 ；含氧质量分数最大的氧化物是 ； 3个铁离子 ；儿童缺 元素会导致智力低下 3.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．CO2 B．氖气 C．铁矿石 D．武德合金 E．氮气 F．氯化铁 G. CO H．碳酸氢铵 （1）用于食品保护气的是 ；（2）可用作保险丝的合金是 ； （3）用作气体化肥的是 ； （4）用于工业炼铁原料的是 ；（5）用作霓虹灯填充气的是 ； （6）用于净水的絮凝剂是 ； 4.（15分）人类的生产和生活都离不开金属材料。 （一）金属材料的使用 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）人类历史上最早使用的合金是 ；铜芯导线很多，是利用了其良好的 性。 （2）不法分子以黄铜（铜和锌的合金）假冒黄金。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法不可行的是 。 A. 观察颜色 B. 灼烧后观察颜色 C. 放入稀盐酸中 （3）沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其基本反应类型是 反应。 （4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 （用化学方程式表示）。 （二）工业制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） 从饱和硫酸铜溶液中析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O。工业上用废黄铜制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图所示： CuSO4·5H2O 足量O2 废黄铜 溶解池 焙烧炉 过量稀硫酸 稀硫酸 结晶槽 酸浸池 固体B 溶液A 洗涤 （5）溶解池中继续加入稀硫酸，若观察到 （填现象），说明稀硫酸已过量。 （6）溶液A的主要物质有H2O、 、 （填化学式）。 （7）焙烧炉中通常把固体B粉碎灼烧的目的是 ，焙烧后得到的固体浸入酸浸池中反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。 （8）硫酸铜晶体受热易分解，室温下在酒精中几乎不溶解。在“洗涤、干燥”过程中常用 溶液洗涤，也使用95%的酒精作洗涤剂洗涤晶体，其相对于水的优点是 。 题4图 C 102 113 258 温度/℃ B 25.0 21.4 17.8 16.0 质量/g （三）探究硫酸铜晶体的热分解 取25.0g CuSO4·5H2O，其受热脱水过程的热重曲线 A 如题28图所示。（已知：硫酸铜晶体受热会逐步 失去结晶水） （9）加热到113℃时，固体A的化学式为 。 （10）从113℃加热到258℃时，写出B得到固体C的化学方程式 为 。 学科网（北京）股份有限公司 $