重难题型组合练(6)-【超级备考】2026年中考化学考前冲刺练

2.(1)CaO+H2O=Ca (OH)2 Naz CO3+Ca (OH)2 -CaCO+2NaOH](2)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (3)加入的稀盐酸的量太少，会被氢氧化钠先反应掉，影 响碳酸钠的检验（合理即可）(4)NCO3溶液（合理即 可) (5)b(6)>先增加后保持不变 (7)加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入 指定的废液缸中(8)复分解反应 3.(1)Ca(NO3)2+K2CO-CaCO+2KNO3 KNO3, NaCl漏斗 (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随 温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小， 易结晶析出137.4 (3)滤液A是KNO,的饱和溶液，能够提高原料的利用 率，减少资源浪费(4)N2(5)复合 4.(1)催化 (2)解：设生成硫酸的质量为x。 2S0,+0,+2H,0Fes02H,S0, 128 196 32g x 128_32g 196x x=49g 答：脱除32gSO2的同时会生成H2S04的质量为49g。 (3)增强(4)C 重难题型组合练（五） 1.(1)i.长颈漏斗i.B CaCO3+2HCl-CaCl2+ CO2+H2O ji.bc CO+Ca(OH)2-CaCO+H2O (2)i.分子间有间隙 ⅱ.压力等条件相同时，吸收CO2的能力最好的是无烟煤 2.(1)4A1+302—2Al2O (2)α稀盐酸先和表面的氧化铝反应 (3)①固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余 ②稀盐酸(4)铝合金比纯铝硬度大 参考答案 (5)2H2 O+2A1+2NaOH-2NaAlO2+3H2 (6)节约金属资源 3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 SO2(2)过滤(3)H2MoO,氨肥 (4)Mo0十3H,高温Mo+3H,0置换 4.(1)放热(2)红(3)0.8 (4)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO.+2H2O 80 98 0.8gx 80_0.8g 98 C x=0.98g 则废液中H,S0,的质量分数为：0,98×100%=4.9%。 ：20g 答：废液中H2SO的质量分数为4.9%。 重难题型组合练（六） 1.(1)集气瓶 (2)2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O:F (3)可以控制反应速率(4)50mL(5)50 (6)蒸发溶剂 (7)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C2个 2.(1)氧气氧化铁Fe十2HCI一FeCl2+H2个 (2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 (3)温度随时间不断升高（4)疏松多孔 (5)化学(6)吸水性树脂(7)密封（合理即可） 3.(1)增大接触面积，加快反应速率 +6- (2)S0,+C△C0,+S B:C:D: A氧化物酸盐 (3)物理变化(4)二氧化碳制作干冰 (5)S03+H20-H2S04 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 第31页 4.(1)1:8 (2)解：设理论上最少能产生酒精的质量为x。 CH,0,酵母2C,H,OH+2C0,+ 180 92 40kg×90% x 180_40kg×90% 92 x=18.4kg 答：理论上最少能产生酒精的质量为18.4kg。 (3)防止酒精挥发和变质 创新考法练（一） 1.A2.C3.A 4.(1)内能(2)燃烧产物是水，无污染 (3)4NH十3O,点卷2N,十6H,0 (4)使NH能够燃烧（合理即可）(5)bc 5.任务一：(1)光合作用(2)人工增雨（合理即可） 任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪②氯化钙溶液（合理 即可) 【反思评价】(1)2NaOH+CO2一NaCO,+HO (2)证明碳酸钠的存在 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家 车（合理即可） 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 (合理即可) 创新考法练（二） 1.A2.C3.C 4.(1)白色粉末，易潮解 (2)一个木糖醇分子中含有12个氢原子 (3)CD(4)水量为10%、压强为1.2MPa (5)压强为1.4MPa时温度过高，玉米芯部分燃烧，导致 木聚糖产率降低 5.(1)+2(2)沸点浓硫酸 参考答案 (3)3Fe0+C0,80℃C0+Fe,0,可避免燃料与空气 直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳 的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧 (4)电能(5)3：35 6.(I)2KMnO,△KMn0,+MnO,+O,分解反应 (2)B(3)低(4)小于 (5)4H,+C0,-定条件CH,十2H,0 (6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的 氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成 的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解 水的质量m 创新考法练（三） 1.B2.C3.C 4.(1)2:1 (2)CH,+2H,0高温C0,十4H,B (3)增大与二氧化碳的接触面积CO2+2NaOH Naz CO3+H2O (4)分子之间存在间隔，气体分子间隔较大容易被压缩 (5)-1 (6)生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与 水的接触面积逐渐减小 (7)产物只有水，清洁无污染 5.(1)相等(2)C2H6十350，点燃23C0,十24H,0 (3)蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳 浓度增大，且氧气浓度变小 (4)氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 (5)①低处蜡烛熄灭较晚 ②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓 度又逐渐升高 (6)①abc②湿毛巾捂住口鼻（合理即可） 第32页重难题型组合练（六） 重难题型组合练（六） (时间：30分钟总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 1.(10分)(2025·江门模拟)实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。 (1)仪器a的名称为 (2)选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为 欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用 (填字母)。 (3)选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（如下图）。 NaCl ① ② ③ ④ 5 (4)量取蒸馏水时，应选择 (填“10mL”“50mL”或“100mL"”)的量筒。 (5)将上述配好的溶液，加水 g,可得到3%的NaCl溶液。 (6)制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 (7)精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱(NaOH)、氢气和氯气，其反 应的化学方程式为 0 2.(10分)(2025·新疆)活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下 图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水 和保水能力，且可反复释水、吸水。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12h以上 使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护衬纸揭下，粘在需要取暖或热敷部位的 内衣外侧。使用完后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 53 考前冲刺练 【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】(1) 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 取A、B两袋自热贴，A袋打开 A袋温度很快上升，冷却 外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋 后其内容物略带红褐色； 自热贴发热是由于袋内物 步骤1 不打开外袋。将两袋样品放置 B袋温度无明显变化，其 质与 接触 在同样的环境中 内容物依旧为灰黑色 24小时后，各取少量A、B袋 甲试管中溶液变黄色；乙 24小时后，A袋内物质中 内物质放入甲、乙两支试管中， 试管中有气泡产生，部分 一定含有 。 乙试 步骤2 分别加入足量稀盐酸，充分反 物质溶解，溶液变为浅 管中发生反应的化学方程 应后静置片刻 绿色 式为 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放人三组物质进行实验。实验一：5g铁 粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥 形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 36 110 35 实验三 100 温度 34 90 传感器 数据采集器 躺 So 32 实验二 实验一 70 31 千燥空气 0 200400 600 020040060080010001200 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 【交流讨论】 (2)实验一中温度几乎不变的原因是 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 (4)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 (6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的 原因可能与自热贴中有关的成分是 【反思评价】 (7)自热贴储存时应注意的事项是 (写一点即可)。 3.(10分)图1是工业上利用黄铁矿（主要成分FS2)制取硫的流程。图2是硫元素的价类图， “→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是常见的化学物质。已知：沸腾炉中的主要反 应为4FeS。十110，高温2Fe,0,十8S0,。 54 重难题型组合练（六） 白煤（主要 硫蒸气 成分：碳) C02、N,等尾气(C02、八，等) 经净化 +6 黄铁矿粉碎 B:C D S02、N2等 硫块 +4 矿渣 E时G 空气 残渣 沸腾炉 转化器 冷凝器 A氧化物酸 盐 图1 图2 (1)投人沸腾炉前将黄铁矿粉碎的目的是 (2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式为 ,请在图2用 “→”表示这一转化过程。 (3)冷凝器中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)流程中产生的尾气均可再利用，其可能的用途是 (写一条)。 (5)图2中已知B十H2O一C,则其化学方程式为 。C可用于制氢 气，写出该反应的化学方程式： 4.(10分)“酒”字作“酉”，我国古代粮食制酒和贮酒皆在陶罐中，因此写法都像是一个陶罐的模 样。该酿酒方法一直沿用至今，其简易流程如下图所示。 酵母菌 储存 →CO, 谷物粮食 淀粉 葡萄糖 CoHioOs) 化 CH1206 酵 +H,0 器 粉碎机 (1)葡萄糖(C6H2O6)中H、O的质量比为 (填最简整数比)。 (2)发酵罐中发生反应的化学方程式为C,H0,壁母2C,H,0H十2C0,个，葡萄糖的利用率为 90%~92%(葡萄糖的利用率=参加反应的葡萄糖质量×100%)。加入发酵罐中的葡萄糖 加入的葡萄糖质量 为40kg,则理论上最少能产生酒精的质量是多少。（写出计算过程） (3)储存时要注意装酒的陶罐要用黄泥糊住封口，原因是 55