重难题型组合练(5)-【超级备考】2026年中考化学考前冲刺练

2.(1)CaO+H2O=Ca (OH)2 Naz CO3+Ca (OH)2 -CaCO+2NaOH](2)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (3)加入的稀盐酸的量太少，会被氢氧化钠先反应掉，影 响碳酸钠的检验（合理即可）(4)NCO3溶液（合理即 可) (5)b(6)>先增加后保持不变 (7)加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入 指定的废液缸中(8)复分解反应 3.(1)Ca(NO3)2+K2CO-CaCO+2KNO3 KNO3, NaCl漏斗 (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随 温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小， 易结晶析出137.4 (3)滤液A是KNO,的饱和溶液，能够提高原料的利用 率，减少资源浪费(4)N2(5)复合 4.(1)催化 (2)解：设生成硫酸的质量为x。 2S0,+0,+2H,0Fes02H,S0, 128 196 32g x 128_32g 196x x=49g 答：脱除32gSO2的同时会生成H2S04的质量为49g。 (3)增强(4)C 重难题型组合练（五） 1.(1)i.长颈漏斗i.B CaCO3+2HCl-CaCl2+ CO2+H2O ji.bc CO+Ca(OH)2-CaCO+H2O (2)i.分子间有间隙 ⅱ.压力等条件相同时，吸收CO2的能力最好的是无烟煤 2.(1)4A1+302—2Al2O (2)α稀盐酸先和表面的氧化铝反应 (3)①固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余 ②稀盐酸(4)铝合金比纯铝硬度大 参考答案 (5)2H2 O+2A1+2NaOH-2NaAlO2+3H2 (6)节约金属资源 3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 SO2(2)过滤(3)H2MoO,氨肥 (4)Mo0十3H,高温Mo+3H,0置换 4.(1)放热(2)红(3)0.8 (4)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO.+2H2O 80 98 0.8gx 80_0.8g 98 C x=0.98g 则废液中H,S0,的质量分数为：0,98×100%=4.9%。 ：20g 答：废液中H2SO的质量分数为4.9%。 重难题型组合练（六） 1.(1)集气瓶 (2)2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O:F (3)可以控制反应速率(4)50mL(5)50 (6)蒸发溶剂 (7)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C2个 2.(1)氧气氧化铁Fe十2HCI一FeCl2+H2个 (2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 (3)温度随时间不断升高（4)疏松多孔 (5)化学(6)吸水性树脂(7)密封（合理即可） 3.(1)增大接触面积，加快反应速率 +6- (2)S0,+C△C0,+S B:C:D: A氧化物酸盐 (3)物理变化(4)二氧化碳制作干冰 (5)S03+H20-H2S04 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 第31页考前冲刺练 重难题型组合练（五） (时间：30分钟总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23S一32 1.(10分)【基础实验与跨学科实践】 (1)实验室制取CO2及性质检验。 干燥纯净 的C02 燃头 澄清 千燥的 湿润的 的蜡 小花慰小花 封石灰水 烛 B E 图1 图2 i.图1中仪器a的名称是 ⅱ.实验室制取CO2,从图1中选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 川.收集一瓶CO2并进行性质检验，如图2所示。C和D中放置的都是用紫色石蕊溶液染成 紫色的小花。以下现象正确的是 (填字母)。 a.C中小花不变色，D中小花变蓝色 b.E中澄清石灰水变浑浊 c.F中蜡烛自下而上熄灭 写出E中发生反应的化学方程式： (2)煤层CO2封存过程如图3所示，主要包含注人和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤 对气体的吸附能力CO2>CH4>N2,CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行探究，结果如图4所示。 80 ◆长焰煤 ·气煤 6060 ·焦煤 CH ·无烟煤 CO 40 注入 分离 出 6 煤层（含CH) CO,→CH4、N 压力/MPa 图3 图4 ⅰ.通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入，从微观角度分析，CO2能被压缩是因 为 ⅱ.对比图乙中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内， 50 重难题型组合练（五） 2.(10分)易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉 罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)铝制品在空气中不容易生锈的原因是 (用化学方程式解释)。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶 中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。 稀盐酸 稀盐酸 铁片 铝片 01070100140160220 时间/s 图1 图2 【小组讨论】 (2)表示铁和稀盐酸反应的曲线是 (填“a”或“b”),b曲线在0~70s没有明显变化的 原因是 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 (3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加人足量氢 氧化钠溶液，充分反应后，过滤 该易拉罐使用的材料是铝铁 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入 产生气泡，溶液由无色变为浅 合金 足量 绿色 【反思评价】 (4)制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是 (5)步骤①中发生的反应的化学方程式为 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐 的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (6)通过回收易拉罐，不仅能减少环境污染，还可以 51 考前冲刺练 3.(10分)钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的 F2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下图。回答下列问题。（提示：浓氨水呈碱性） 辉钼矿 废水X 浓氨水 盐酸 Y溶液 钼酸铵溶液 (NH2)MoO 高温 煅烧 精制 高温 →金属钼 粗产品 MoO, 搅拌器 还原 ↑↑↑↑ Mo0,等 钼酸沉淀 废渣Fe(OHD) H2MoOa 氢气 空气 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 炉 内主要反应2MoS2+7O2 高温2Mo0十4X,X的化学式为 0 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进 行的主要操作相当于实验室中的 (填名称)操作。 (3)反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成的钼酸沉淀的化学式为 ,Y溶液中的 副产品在农业上可用作 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 ,属于基本反应类型中的 反应。 4.(10分)化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指 导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入H传感器和温 度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶 液pH变化和温度变化如下图所示。 B NaOH溶液 A 20g工厂废液 016 16 NaOH溶液的质量/g NaOH溶液的质量/g (1)从图像中观察出酸碱中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈 色。 (3)恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (4)请计算废液中H2SO4的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 52