重难题型组合练(4)-【超级备考】2026年中考化学考前冲刺练

4.(1)+37:3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x。 2FeSO,+H2 O2+2H2O=2FeO(OH)+2H,SO 304 178 100kg×15.2% 304_100kg×15.2% 178 x=8.9 kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量是8.9kg。 (3)800(4)3 重难题型组合练（二） 1.(1)相同形状的铅片和铁片 (2)实验a中铁丝插人稀硫酸中产生气泡，b中铜丝插入 稀硫酸中无明显现象将d中铝丝换成铜丝 (3)①(4)除去铝表面的氧化膜 (5)c 2Al++3CuSO=Al2(SO)a+3Cu (6)节约金属资源 2.(1)标准比色卡B(2)CO2(或二氧化碳) (3)Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H,O (4)未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性 (5)过滤有气泡产生 (6)应将废液过滤，在滤液中加适量酸液至H为中性后 排放，防止碱性滤液直接排放污染水源 3.(1)Fe++CuSO,=FeSO,+Cu (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②C山，S+0,高温2Cu十S0,置换反应③酸雨 (3)①S②节约能源，减少污染 4.(1)物理48：59 (2)解：设107gMg2Ni可以储存H2的质量是x。 Mg,Ni+2H,一定条件Mg,NiH 107 4 107gx 107_107g 4 x=4g 参考答案 答：107 g Mga Ni可以储存H2的质量是4g。 (3)越低2.5a% 重难题型组合练（三） 1.(1)酒精灯防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸 裂CaCO,+2HC1—CaC2+HO+CO2个可以控 制反应的速率(2)ab锌 (3)不适合O3温度（或风速；湿度） 2.①石油②硬水③产生白色沉淀 ④NaOH和NaCO3⑤稀盐酸（或稀硫酸） 62NaOH+CO,=Na,CO+H2O ⑦NaOH⑧骑自行车上学 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)2ZnS+30,高温2Zm0+2S0,N (3)Z置换反应提高锌产量、减少资源浪费、节约原 料（合理即可）(4)防止锌被氧化 (5)温度升高，SO2在吸收液中的溶解度减小 4.(1)+551:40 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 V2O:+2NaOH-2NaVO+H2O 182 80 182g x 182=182g 80 x x=80g NOH的溶液中溶质的质最分数为82。×10% =8%。 答：NaOH的溶质质量分数为8%。 (3)8.0 NaVO3 +NH,Cl-NH,VO+NaCl 重难题型组合练（四） 1.(1)A燃烧需要可燃物 (2)AB用烧杯倒扣在火焰上方（或用碳酸钠与盐酸反 应产生的二氧化碳隔绝氧气)Nae CO,十2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)煤太阳能（或风能；地热能；潮汐能；核能；生物质能 等)清洁低碳（或减少污染；环保，合理即可） 第30页 2.(1)CaO+H2O=Ca (OH)2 Naz CO3+Ca (OH)2 -CaCO+2NaOH](2)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (3)加入的稀盐酸的量太少，会被氢氧化钠先反应掉，影 响碳酸钠的检验（合理即可）(4)NCO3溶液（合理即 可) (5)b(6)>先增加后保持不变 (7)加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入 指定的废液缸中(8)复分解反应 3.(1)Ca(NO3)2+K2CO-CaCO+2KNO3 KNO3, NaCl漏斗 (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随 温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小， 易结晶析出137.4 (3)滤液A是KNO,的饱和溶液，能够提高原料的利用 率，减少资源浪费(4)N2(5)复合 4.(1)催化 (2)解：设生成硫酸的质量为x。 2S0,+0,+2H,0Fes02H,S0, 128 196 32g x 128_32g 196x x=49g 答：脱除32gSO2的同时会生成H2S04的质量为49g。 (3)增强(4)C 重难题型组合练（五） 1.(1)i.长颈漏斗i.B CaCO3+2HCl-CaCl2+ CO2+H2O ji.bc CO+Ca(OH)2-CaCO+H2O (2)i.分子间有间隙 ⅱ.压力等条件相同时，吸收CO2的能力最好的是无烟煤 2.(1)4A1+302—2Al2O (2)α稀盐酸先和表面的氧化铝反应 (3)①固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余 ②稀盐酸(4)铝合金比纯铝硬度大 参考答案 (5)2H2 O+2A1+2NaOH-2NaAlO2+3H2 (6)节约金属资源 3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 SO2(2)过滤(3)H2MoO,氨肥 (4)Mo0十3H,高温Mo+3H,0置换 4.(1)放热(2)红(3)0.8 (4)解：设20g废液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO.+2H2O 80 98 0.8gx 80_0.8g 98 C x=0.98g 则废液中H,S0,的质量分数为：0,98×100%=4.9%。 ：20g 答：废液中H2SO的质量分数为4.9%。 重难题型组合练（六） 1.(1)集气瓶 (2)2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O:F (3)可以控制反应速率(4)50mL(5)50 (6)蒸发溶剂 (7)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C2个 2.(1)氧气氧化铁Fe十2HCI一FeCl2+H2个 (2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 (3)温度随时间不断升高（4)疏松多孔 (5)化学(6)吸水性树脂(7)密封（合理即可） 3.(1)增大接触面积，加快反应速率 +6- (2)S0,+C△C0,+S B:C:D: A氧化物酸盐 (3)物理变化(4)二氧化碳制作干冰 (5)S03+H20-H2S04 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 第31页重难题型组合练（四） 重难题型组合练（四） (时间：30分钟总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32 1.(10分)【基础实验与跨学科实践】 I.燃烧条件的探究。 (1)取大小相同和形状相似的干燥的小木块和小石块， 分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，如小木块 小小石 右图所示。观察到的现象是 (填字母) 燃烧。 A.小木块 B.小石块 此实验说明燃烧的条件之一是 (2)设计实验证明燃烧需要氧气。 现提供以下实验用品：碳酸钠固体、稀盐酸、蜡烛2支、烧杯2个、火柴、药匙。 实验中需要控制不变的因素是 (多选，填字母)。 A.可燃物 B.温度 C.氧气 你采用的隔绝氧气的方法是 (写一种)。碳酸钠固 体和稀盐酸可用于简易灭火器，反应的化学方程式为 Ⅱ.跨学科实践活动：家用燃料的变迁和合理使用。 (3)同学们查阅资料后绘制了如下图所示的“家用燃料变迁图”。 第1次能源转型 第2次能源转型 第3次能源转型 柴草 烘 石油、天然气 其他能源 如右图是我国能源消费的结构示意图。由s80 此图可看出，目前占能源消费比重最大的是 70H 60 :其他能源有 沼 50 (列举一种即可)等。由图可知，其他能源的泡40 不断开发促进了能源消费结构的不断优化， 架30 20 体现了其正在向 方向转变。 盟 10 2.(10分)(2025·东莞模拟)皮蛋瘦肉粥是广东 2012 2014 20162018 2020 的特色美食，具有深厚的地方文化背景和广泛 年份 ■一煤◆石油+一天然气一·一其他能源 的认可度。某化学兴趣小组以“皮蛋的制作”为 主题在实验室中开展了研究性学习。 活动一：配制皮蛋液 (1)将CaO、Na2CO3和NaCl固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后，所得滤液即为 皮蛋液。配制过程中，发生反应的化学方程式为 (写一个)。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 47 考前冲刺练 【作出猜想】 (2)猜想1：NaCl、NaOH;猜想2：NaCl、NaOH和Na2 CO3;猜想3： 【进行实验】 (3)实验一：小组同学取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加1~2滴稀盐酸，振荡，试管内无明显 现象，说明猜想2不成立，有部分同学认为该结论不正确，原因是 (4)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加 ,观察到试管中有白色沉 淀生成，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (5)实验一中除了可用稀盐酸，选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。 a.K2SO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2SO4溶液 活动二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋 液的pH与浸泡时间的关系如下图。 11.0t 14.0 10.0 13.9 9.0 13.8 8.0 13.7 0 10 1520 25 30 17.5 浸制时间/天 (6)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制 过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 活动三：处理皮蛋液 (7)提出处理皮蛋液的合理措施： (写一条)。 活动四：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。为去除涩 味，食用时可蘸取少许食醋，该反应的基本类型是 3.(10分)(2025·烟台改编)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土 和草木灰（主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。 169 0 草木灰用水多 硝酸钾 →硝酸钾 硝土次冲淋 晶体 蜘 →热浓硝水→冷却 氯化钠 31.6 拌匀 过滤 淋硝 熬硝 滤液A 氯化钠晶体 20 80 温度/℃ 图1 图2 48 重难题型组合练（四）】 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是 。淋硝所 得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 实验室进行“过滤”操作 时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却 热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 。若 将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 (3)滤液A可以循环使用，原因是 (④)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO,十S+3C点燃KS+X个十3C0,◆，则X的 化学式是 (5)KNO3在农业生产中用作 (填“氨”“钾”或“复合”)肥。 4.(10分)(2025·阳江模拟)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FSO4处理其中的SO2,部分流程 如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他 条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液H的影响如图2所示。 100 6.0 95 FeSO,溶液 5.5 处理后 90 5.0 烟气 脱硫 的烟气 0 20 4060 80 100 温度/℃ Fe ·脱硫率% pH 图1 图2 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2S0,十0，十2H,0F©s02H,S0,回答下列间题： (1)FeSO4在上述反应中起了 作用 (2)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量。（写出计算过程） (3)由图2可知，温度在60~70℃时，溶液的酸性逐渐 (填“增强”“不变”或“减小”)。 (4)当温度在大于70℃时，此时脱硫率明显下降，可能的原因是 (填字母)。 A.FeSO4质量不断消耗减小 B.温度升高，FeSO4所起作用的性能效果变差 C.温度升高，S○2在水中的溶解度减小，导致反应不充分 49