2026届河南省豫西北教研联盟（平许济洛）高三上学期1月质量检测（二测）化学试题

2025一2026学年高三年级质量检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56Nd144 鼠 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 啟 是符合题目要求的。 长 1.有着悠久历史的河南省在科技创新方面发展迅速。下列说法错误的是 区 A.平顶山利用地下盐穴进行压缩空气储能一该过程完成电能到空气压力能的转换 都 B.济源有技术领先的废铅酸蓄电池处理企业—可回收酸液、废铅和塑料 南 御 C.许昌以头发为原料生产发制品一人的头发主要由纤维素组成 D.洛阳玻璃厂生产的0.12mm超薄无碱铝硅酸盐玻璃一属于无机非金属材料 2.硅胶(mSiO2·nH,0)可用作干燥剂。硅胶中添加无水CoCl2,呈蓝色；吸水后，因CoCL2 转化为配合物[C0(H,O),C2]·2H,0而呈粉红色。下列说法错误的是 A.H,O的VSEPR模型为， B.硅胶中存在的硅氧四面体结构为 打 C.Co原子的价层电子排布式为3d'4s2 D.配合物[Co(H20)4CL2]·2H20中的配体为C1、H20 高三化学第1页（共10页) 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.C2通入淀粉KI溶液至过量：Cl2++3H,0=IO+2CI+6H B.向Na[A1(OH)4]溶液中通过量CO2:2[A1(OH)4]+C02=2A1(OH)3↓+CO号+H2O C.用Na202和水制备少量02：2Na,02+2H,0=4Na*+4OH+02↑ D.向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2HC0,+Ba2++2Ht+SO?=BaS04↓+ 2H20+2C02↑ 4.下列实验操作或装置使用错误的是 HCI 1-溴丙烷 和NaOH的 一L2的水溶液 乙醇溶液 4I2的CCL4溶液 酸性 铁钉 锌片 KMnO 溶液 ZnCl 水（滴加少 溶液 量甲基橙) A.检验1-溴丙烷消 B.产生红色喷泉 C.分液：先打开分液漏 D.铁钉上镀锌 去后的产物 斗上方的玻璃塞，再 打开下方活塞 5.常温下，[(Y2XZX3)ZM]是一种离子液体。该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、 Y、Z、M组成，X元素的原子核外电子只有一种自旋取向，M元素基态原子的价电子排布为 ns”p2m,元素的第一电离能排序为Z>M>Y。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：Z>M B.化合物Y2XM2一定具有酸性 C.该物质阴、阳离子中Z的杂化方式相同 D.该物质含有体积较大的离子，所以常温下呈液态 6.一种实验室制备磷化氢(PH,)的流程如图所示。 白磷(P,)过量浓NaOH溶液 广→PH3 ①△ 次磷酸钠 硫酸 次磷酸 分解→PH NaH2PO2)② ③L→HPO4 已知：P,+3NaOH+3H,0△PH,↑+3NaH,PO,2H,PO,=PH,↑+H,PO4。下列说法正确的是 高三化学第2页（共10页) A.次磷酸(HPO2)属于三元酸 B.反应②不属于氧化还原反应 C.PH,的空间结构为平面三角形 D.上述流程中1mol白磷最多可生成1.5 mol PH, 7.甲磺酸伊马替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于靶向抗癌，其结构如图所示。 CH,SO,H 甲磺酸伊马替尼 下列关于甲磺酸伊马替尼的说法错误的是 A.伊马替尼与甲磺酸(CH,SO,H)结合可提高药物的水溶性 B.所含元素的电负性：O>S>N>H C.含有酰胺键可发生水解反应 D.2号氮原子电子云密度大于1号氮原子，更易接受H 8.探究含二价铜配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： CuSO NaC1绿色静置2天、黄色 加水→蓝色适当升温，绿色 氨水深蓝色 溶液 溶液水分蒸发沉淀 溶液 溶液 溶液 该过程可能涉及的平衡： ①[Cu(H,0)4]2+(aq,蓝色)+4CI(aq)=[CuC14]2(aq,黄色)+4H20(1) 2[CuCl,]2-(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3 )]2(aq)+4CI-(aq) ③Na2[CuCl4](s,黄色)=2Na*(aq)+[CuCl4]2(ag) 下列说法正确的是 A.“静置”过程中，溶液中c2(Na)·c([CuCL4]2)始终不变 B.“加水”过程中，c(CI)增大 C.平衡①的△H<0 D.溶液呈深蓝色是由于存在[Cu(NH)4]24 高三化学第3页（共10页） 9.聚对苯二甲酸乙二酯(ET)是一种应用广泛但回收率低的塑料。研究人员通过氨解反 应将废弃PET塑料化学再利用，成功合成出一种新型的固态二氧化碳吸附材料一双 氨基酰胺(BAETA)。BAETA能够高效捕集CO,生成含有-NH-C-O~结构的物质。 OH 60℃，24h,无催化剂 HN PET BAETA 下列说法错误的是 A.PET可由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 B.BAETA可形成分子间氢键 C.PET的氨解反应中副产物之一为乙醇 D.BAETA分子捕获CO2时，CO2分子中π键断裂 10.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电 池，用于还原污水中的NO;为NH,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中 的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的 NO,逐步还原为NH3。 NH,.H2O H,O NH Ni 铝 [AI(OH] 离子交 ) Cuo 充电Q NO 电解质 NO污水 下列说法错误的是 A.离子交换膜只允许OH通过 B.放电时，还原1.0 mol NO?为NH3,理论上需要9.0molH C.放电时，电池总反应为8A1+3NO,+5OH+18H20=3H,+8[A1(OH)4] D.充电时，阴极区pH增大 高三化学第4页（共10页) 11.葡萄糖的醇化过程如图所示。 CHO HOCH, H -OH H HO- I H -OH Ⅲ→CH,CH,OH H.C COOH OH H 一OH OH CHOH 链状葡萄糖 α-D-吡喃葡萄糖 丙酮酸 下列说法错误的是 A.丙酮酸的酸性弱于丙酸 B.过程I发生的是加成反应 C.α-D-吡喃葡萄糖分子中存在手性碳原子 D.过程Ⅲ的变化中需加人还原剂 12.一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH,CHC1CH,和CHCH,CH2C1的反应历程如图所示。 能 第Ⅱ步第I步 第I步第Ⅱ步 CHCHCH CH-CH,-CH, +CI +CI CH-CH=CH(g) +HCI(g) CH,CH,CHCI(g) CH,CHCICH(g) 反应历程 反应历程 下列说法错误的是 A.生成CHCH,CH,C1的反应活化能更大 B.碳正离子中的碳原子均为Sp3杂化 C.CH,CHCICH(g)比CH,CH,CH2CI(g)更稳定 D.丙烯与HCl反应的产物以CH,CHCICH,为主 13.某实验小组利用“2,6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如 下：①取一定体积的0.22mol·L1草酸溶液做溶剂溶解水果试样25.0g,打成浆状，过 滤后继续加草酸溶液配成500mL待测液；②快速量取10.00mL待测液于100mL锥形 瓶中，用2,6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V);③量取10.00mL0.22mol·L1草酸 溶液于100mL锥形瓶中，用2,6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据V。为0.18mL。重复 三次上述实验并计算平均值。 高三化学第5页（共10页） 新鲜水果种类 橙子 猕猴桃 冬枣 消耗2,6-二氯靛酚钠溶液体积(V)/mL 2.24 11.05 17.54 已知：2,6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色：还原态 为无色：维生素C含量(mg/100g)=(V-V,)·T·A ×100：滴定度T=0.0876mg/mL; m 样品定容的体积 A 滴定时量取的体预m为水果试样质量。下列说法错误的是 A加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化 B.1kg新鲜冬枣中维生素C含量约为3.04g C.滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高 D.步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且30s不变色 14.25℃下，AgC1、AgSCN和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCI溶解度大于AgSCN。 pX (2.0,7.7) X(6.0,6.0) 5 ① ② \③ 0 5 10 PAg pAg=-1g[c(Ag*)/(mol.L-) pX=-lg[c(X")/(mol·L1)](X"代表CI、SCN或CrO子) 下列说法正确的是 A.曲线③为AgCI沉淀溶解平衡曲线 B.若增大P点阳离子的浓度，则P点沿曲线②向下移动 C.用AgNO,标准溶液滴定含CI的待测液，可用K,CrO4作指示剂 D.25℃下，反应Ag2CrO,(s)+2SCN(aq)=2 AgSCN(s)+CrO?(aq)的平衡常数K=107 高三化学第6页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 实验室制备Fe,O4纳米粒子的过程如下： 将5.41 g FeCl3·6H,0配制成溶液 乙醇 浓氨水 FeO纳米 步骤I 混合物M 黑色液体N 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 粒子1.89g 将2.56gFeC12·4H20配制成溶液 部分装置如图1。 浓氨水 温控磁力搅拌器 图1 图2 已知：M(FeCl3·6H,0)=270.5g·molr1、M(FeCl2·4H20)=199g·mol-1 回答下列问题： (1)基态Fe2+离子中未成对电子数为 ;FeCl,蒸汽状态下以双聚分子存在，结 构如图2所示，其中Fe的配位数为 (2)图1中仪器a的名称是 实验前先通人氮气一段时间，其主要目的是 (3)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 (4)使用温控磁力搅拌器控制温度在70℃~90℃左右的原因是 (5)为了分离产物，步骤Ⅲ将三颈烧瓶中黑色液体N转移入烧杯，在烧杯底部放置强力 磁铁，出现的现象是 (6)该实验中所得Fe,O4纳米粒子的产率为 (保留3位有效数字)。 高三化学第7页（共10页） 16.(15分) 钕是一种不可再生的重要稀土元素，在陶瓷、国防、航空、电子信息、新能源等领域有着 极其重要的应用。一种从钕铁硼(NdFB)废料磁体中回收氧化钕的流程如图所示。 少量盐酸①NaC1O②NaOH H507 H2C204 钕铁硼废 料磁体 +焙烧→浸出→除铁 萃取 反萃取 沉做 →Nd(CO)g10H0→灼烧→NdO, 浸渣 滤渣 萃余液…一→硼酸钠 已知： ①焙烧时废料中的钕主要转化为N,O3,浸渣中含有大量氧化铁等，浸出液为弱酸性。 ②25℃时，Kp[Nd(0H)3]=2.7×10-2。 回答下列问题： (1)钕铁硼废料在“焙烧”之前需进行粉碎处理，其目的是 (2)“除铁”时加入NaC1O3的作用是 (用离子方程式表示)。加人氢氧化钠调 pH时，pH不能过大的原因是 (3)已知H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为3(HR)2(有机相)+N*(水相)= N(HR2)3(有机相)+3H*(水相)，则“反萃取”时最好选用 做萃取剂。 (4)“沉钕”时发生反应的离子方程式为 (5)与直接酸溶法相比，该方法能有效降低盐酸用量的原因是 (6)Nd2(C204)3·10H20在空气中的热分解曲线如图所示，且加热过程中Nd元素的 化合价不变。则300℃的分解产物是 300℃后物质受热至恒重时发生反应的化 学方程式为 100 90 -24.63% 80 9 70 60 50 40 100200300400500600700800900 温度/℃ 高三化学第8页 (共10页) 17.(14分) CO2通过甲烷化反应制备合成天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技 术，有望实现碳循环利用。其涉及的反应为： i:C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)△H1 ii:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+41kJ·mol1 (1)已知：①H20(g）、=H20(1)△H3=-44kJ·mol1 ②25℃时，相关物质的燃烧热的数据如下表： 物质 CH(g) H2(g) 燃烧热△H(kJ·mol1) -890.3 -285.8 则C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)的△H1= kJ·mol1:该反应在 温度下能自发进行（填“较低”“较高”或“任意”）。 (2)若反应1在恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b.CO2与H2的物质的量之比保持恒定 c.单位时间内断裂4molH-H键的同时生成2molO-H键 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)在起始压强为P条件下，向恒容密闭容器中充人 80T 70 1molC02和1molH2发生反应i和反应ⅱ，平衡时C02、 60 50 40 CH,和CO占所有的含碳物质的物质的量分数x随温度 30 20 的变化如下图所示。 10 <(540,15) ①曲线Ⅱ代表的物质为 300400500600700800900 T/K ②540K时，反应i的K。= (列出计算式)。 (4)某研究团队开发了一种多功能金属性P/Ni-MOF光催化剂，可实现空气中CO2的 直接捕获和原位光-热协同催化转化。光催化还原C0,反应机理和该反应过程中的吉布斯 自由能见下图(*表示吸附态)。 高三化学第9页（共10页） CH4、H,O C02、H Ni-MOF 1.6 COOH CHO ①\H2 82 1.5d CH0146、 'CH01.33 001.18 温0.8 1.011 CH 0.84 CO ② 0.4 c 0.56 OH 0.25 3 0.010.00 反应过程 图1.PtNi-MOF光-热协同催化还原CO2的反应路径示意图 图2.PtNi-MOF还原CO,的吉布斯自由能图 图1过程①中光催化剂Ni-MOF所起的作用是 ；图2反应历程中的决速步骤 的基元反应方程式为 18.(15分) 化合物H是合成博舒替尼的中间体，由化合物A合成它的路线如下。 H.CO CHO H.CO CHO H.CO CHCIBr MnO./H'+C.H..O.Cl COOCH; CH;OH 浓硫酸，△ HO CI(CH2)O CI(CH),O A 心 0 H.CO. COOCH COOCH. 淡酸CH,O.NCI Fe、HCL NC 浓硫酸 CI(CH2)O H CI(CH)O CN H.CO COOCH C H 一定条件 已知：RNH2+∠ RNH CN CN (1)CH,CBr的结构简式为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的化学方程式为 (4)D→E的过程中除生成水外，还有副产物生成，其结构简式为 (任写一 种)，E→F的反应类型为 (5)F→G的反应中可能生成中间体J,已知J的分子式为C1,H4O4NC1,则J的结构简 式为 (6)满足下列条件的化合物A的同分异构体有 种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰的强度比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 高三化学第10页（共10页）