【青桐鸣大联考】2026届云南省高三12月联考化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 背桐鸣大联考（高三） 化学（云南） 本 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 试 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 卷 如需改动，用操皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 由 上。写在本试卷上无效。 各 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 市 可能用到的相对原子质量：H一10一16K一39 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 县 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 区 参 道口烧玛 考 订 学 校 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 留 2.下列化学用语或图示表达正确的是 存 H 准考证号 线 A.NHI的电子式：[H:N:H]I H B.基态碳原子价层电子轨道表示式： 2s 2p 姓名 ● C.HClO的球棍模型：C 的系统命名：2-氯丁酸 OH 3.下列离子方程式正确的是 A.将Cl:通人冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl+2OH一CI+ClO+H,O 化学试题（云南）第1页（共8页） B.向CuSO,溶液中加人过量氨水：Cu++4NH,·H,0一[Cu(NH,),]+4H,O C.将少S0:通人NaCl0溶液中：2Cl0+S0,+H,0一2HC10+S0 D.向NH,HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH一NH,·H,O 4.实验室制备Fc(OH):并验证其还原性，下列操作错误的是 NaOH 溶薇 物 FeSo Fd(OH) 溶液 浊液 A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液C.制备Fc(OH):D.通人O:并观察沉淀颜色变化 5.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na,0:+2C0:一2Na:C0,+0:,设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na:O:品体中含离子的数目为4N B.16gO,中含电子的数目为8N, C.反应中生成1molO,转移电子数目为4N D.1L1mol·L-Na,CO,溶液中含阴离子数目为N 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷 数是X的2倍，V的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等. 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.Y单质可以从WX,中置换出W单质 C.含氧酸的酸性：Z>V D.基态Y原子的价电子排布式为3s 7.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1molC,H(g)和0.5molO:(g),发生反应： 2C,H,(g)+O(g)一2C,H.(g)+2H,0(g)△H=-238k·mol-,下列说法正 确的是 A.充分反应后放出热量119kJ B.当容器内n(CH,)=n(C,H,)时，说明该反应达到平衡状态 C.反应5min测得放出热量59.5kJ,在0~5min内v(0,)=0.025mal·L-·min D.平衡时再充人1molC,H,(g),化学反应的速率、C,H,的平衡转化率均增大 8.中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZO:)作为电极催化剂，研发出一种Zn-CO:水 系电池，该电池在对外供电的同时可实现CO:的资源化利用，其工作原理如图（双极膜 可将水解离为H和OH,并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是 化学试题（云南）第2页（共8页） NaOH H04 H.SO 帘流 馆薇 co Zn0 CH,OH ZnZn0电段 双便贝 Z0,假化 悄米电但 A.电流方向：a极→电流表→b极 B.该电池的总反应为CO,+3Zn十6H++6OH一CH,OH+3ZnO+4H,0 C.放电过程中a极区的pH保持不变 D.理论上生成1 mol CH,OH,双极膜中消耗36gH,O 9.某小组探究FeCl,溶液和Na:S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实脸操作 实验现象 在1mL0.1mol·L-'Na:S溶液中加 ① 产生色沉淀X,振荡后，沉淀不消失 人3商0.】mol·L-'FcCl,溶液 在1mL0.1mol·L'FcCl,溶液中 立即产生黑色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失， ② 加人3商0.1mol·L'Na:S溶液 生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 取实验①中县色沉淀X洗涤、干燥后， 县色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ③ 加人足量稀盐酸 气味气体产生 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中 ④ 有蓝色沉淀产生 加人K,[Fc(CN),]溶液 已知：黑色沉淀X、Y中均不含克单质：FeS、Fe,S均为黑色沉淀；0.1mol·LNa,S 溶液pH=12.2、0.1mol·L-1FeCl溶液pH=1.7.下列说法错误的是 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fe:S, B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FS C.实验③中存在反应：Fe,S,十4H+一2Fe++S+2H,S1 D.上述实验说明FcCl,溶液和Na,S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现CO加氢制CH,OH,反应的历程如图 (*表示吸附在催化剂表面，丁S表示过渡态)，下列说法正确的是 08 0 TS! 0A- TS2 00 -0. -0A TSS -0.6 A/x 12 -20 (+.OH 10 ()'H+.O5'H -24 o元 -28 反应历程 化学试题（云南） 第3页（共8页） A.决速步骤为C0(g)十2H2(g)→C0'+2H,(g) B.过渡态中TS5最稳定 C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 11.某冶金废渣中主要含CuCl:、PbCl,、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流 程如图。下列说法错误的是 H,SO..NaSO.(eQ) 氢水 N.H, 装 滤b2液2N, N0H(→沉网经作口→Q0 这流1 已知：K,(PbCl)=1.1×10-、K,(PbS0,)=1.5×10-. A.Pb、Cu核外未成对电子数之比为2：1 B.“盐浸"时PbCl,发生反应：PbCl:+SO一PbS0,+2CI C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取快与水燕气反应后的固体少许溶于稀硫酸，商人KSCN溶液 铁与水蒸气反应的 A 未变红 产物中不含三价铁 B 向CuSO,溶液中通人H:S气体，生成黑色沉淀CuS和H,SO 酸性：HS0,>H,S 恒压密闭容晷中存在平衡：2NO,(g)一N,O,(g),充人N(g), 平衡向n(NO)减 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 混合气体颜色变浅 小的方向移动 线 D 向NS溶液中通人氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：Cl,>S 13.利用CH,OH、CO,和H:合成CH,CH,OH的主要反应历程如图，下列说法正确 的是 H,0 CH,OH L H,o [Ru]CO, 化学试题（云南）第4页（共8页） A.LiOH是该反应的催化剂 B.元素的电负性：O>C>H C.反应2属于置换反应 D.若以CH,OD为原料会生成C2H,OD 14.室温下，调节CuSO,、ZnSO,混合溶液的pH,pM=一lgc(M)随pH的变化如图，其中 M代表Zn2、Cu2+或[Zn(OH),]-,且K[Cu(OH),]<K,[Zn(OH),].下列说法 正确的是 装 pH 8.17a1072 5.176.6 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 13. pH A.线I代表一lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为9.5 C.Kn[Cu(OH):]的数量级为10- D.室温下，Zn(0H)2+20H=[Zn(0H).]2-的K=10" 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题： (1)某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲： KSO,溶 用电器 度较 依KOH 大酸 溶流 c01 彩 H.O 酸性电解质 CH,OH 交换明 交换 HO HO 质子交换风 (少Hs0J (台少且KO0 甲 乙 ①图甲中电极电势：a b(填“高于"或“低于”)：b极的电极反应式为 ②当a极消耗标准状况下5.6LO,,理论上溶液中有 molH通过质子交换膜 (填“由左向右”或“由右向左”)迁移。 (2)模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备H:、O,、H:SO,和KOH. ①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源 (填“a”或“b")极；M是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②Y极的电极反应式为 :当X极产生1mol气体B,Y极生成 g KOH, 化学试题（云南） 第5页（共8页） (3)电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的 腐蚀与防护. 日S0,、H,0(水) 管水音一 丙 丁 ①图丙中被腐蚀的金属为 ,属于 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②图丁中采取的金属防护方法为 (填名称). 16.(14分)六氯化钨(WCL,)是一种重要的无机化合物，常祖下为暗蓝色，易升华，通水剧 烈反应，易溶于CS,实验室可通过金属钨（银白色金属，培点为3422℃，沸点为 5660℃)与干燥氯气在400℃左右反应制备WCl,(熔点为275℃，沸点为347℃)，某 化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置略）制备： 终检管式电的 电挡世 碱石灰 回答下列问题： (1)若实验室选用KMO,与浓盐酸反应制备Cl:,能用于制备Cl,的仪器是 (填选项字母)。 a. (2)检查装置气密性后加人钨粉。先通人CL2,一段时间后，再加热管式炉，其目的 是 (3)装置A的作用有 (写出2条). (4)装置D中碱石灰的作用是（写出2条）。 (5)WCl,与少量水蒸气反应生成WO,Cl,的化学方程式为 (6)测定WCl。产品纯度的原理：将准确称量好的WCL,产品转化为稳定性好、易溶于 水的Na,WO,通过IO;离子交换柱发生反应获得含有NaIO,的溶液[实质是 Ba(IO,),转化为BaWO.沉淀]：充分交换后，向所得溶液中加人足量酸化的KI溶液， 再用Na:S,O,标准溶液滴定(1，+2S2O}一2I+S,O). ①准确称量WCL,产品的实验步骤：将物理天平置于N,保护的手套箱（干操密闭容 器)内：将足量CS,(易挥发)加人干燥的称量瓶中，蓝紧称重为m1g:开盖并计时1分 化学试题（云南）第6页（共8页） 钟，蓝紧称重为m:g:再开遵加入待测样品并计时1分钟，遵紧称重为m,g.则样品 质量为 g(用含m1、m,、m1的式子表示). n(WCl) ②测定原理 n(NaS,0,)= 17.(14分)利用废钒催化剂（含V,0,、TiO:、WO,及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨 的工艺流程如图。 NaOH MgSO. CO因体 HCI P204 盐酸 NH,CI 气体 度帆值一 化闲 哀司警，婴溪反壶感y ④ 仕险纳 ME(PO) 滤液国 有机相 滤液⑤ MgSiO, 已知：i.常温下，K,(CaW0,)=1.0×10-°、K,[Ca(0H):]=4.0X10-1:lg2≈0.3. ⅱ.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 8~10 >10 主要离子 vO: VO, V0} VO- 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条). (2)写出“碱设”过程中V,O,反应生成正钒酸钠(NaVO,)的化学方程式： (3)常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为CaWO,、Ca,(VO,)z和Ca(OH),滤液③ 中WO的浓度为10-5mol·L1,则滤液③的pH≈ (4)萃取钒的反应为VO(水相)+2HA(有机相)一(VO2)A·HA(有机相)+H (水相)（以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水 相)的体积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 萃取相比(O/W) 110 115 1120 125 130 1:35 140 VO:萃取率/% 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 ②“沉钒”时要得到NH,VO,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 :“沉钒” 后获得纯净的NH,VO的操作是 、干燥。 (5)实验室中由NH,VO,制取V,O,可选用的装置是 (填选项字母). 18.(15分)利用CH,-C0,重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合 成乙二醇的反应如下： 化学试题（云南）第7页（共8页） 反应I:CH,(g)+CO,(g)一2C0(g)+2H(g)△H,=+247.3kJ·mol- 反应Ⅱ：CH,(g)+H,0(g)一C0(g)+3H,(g)△H2=+206.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+3H,(g)=HOCH,CH,OH(g)△H, 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成格（△，H日）数据如表： 物质 CO(g) H,(g) HOCH:CH,OH(g) △，H8/(kJ·mol-') -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H,=k·mol':反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低沮”或 装 “任意温度”). (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO,(g)只发生反应I, 正反应速串v正随时间的变化如图甲. ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0~4min内用CO(g)表示的 平均反应速率o(CO)= mol·L1·min-'. ②在10min时改变的条件是 r(molL.min) 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 10 甲 (3)在p1、p,压强下分别向两恒压密闭容器中充人2 mol CH,(g)和4molH,O(g), 只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH,CH,OH(g)的物质的量随温度 和压强的变化如图乙， 若有要及时更换， 300 400500600 700 否则责任自负 袒度心 乙 ①表示p,压强下HOCH,CH,OH(g)物质的量随温度的变化曲线为 (填“a”或 “d")ip1 (填“>“<"或“=")p,原因为 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K,=_(用物质的量分数代替平衡浓度 计算). ③当压强为P1、温度为60℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,(g)和号mol CO(g),反应Ⅲ平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是 化学试题（云南）第8页（共8页）2026届普通高等学书 青桐鸣大联 化学（云南） 1.C解析：米线、烩面和煎饼的主要成分都是淀粉， 鸡肉的主要成分是蛋白质和油脂，与其他三项不 同，C项符合题意。故选C。 H 2.C解析：NHI的电子式为[H:N:H町[：I:], H A项错误；基态碳原子的价层电子轨道表示式为 州个个 ,B项错误；HCIO的结构式为 2s 2p H一O一C1,又因原子半径：C1>O>H,球棍模型 为oQ 。C项正确；命名时羧基优于氯原子， 编碳号时从羧基一端开始，正确命名为3-氯正丁 酸，D项错误。故选C。 3.B解析：石灰乳Ca(OH)2在离子方程式中不能 拆，A项错误；向CuSO4溶液中加入过量氨水，生 成可溶的配合物[Cu(NH3)4]SO4,B项正确；少量 SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成 SO?,C项错误；向NH4HSO4溶液中加人少量 NaOH溶液，OH先与H+反应，对应的离子方程 式为H+十OH一H2O,D项错误。故选B。 4.A解析：配制溶液时，为防止二价铁被氧化，应煮 沸除去水中溶解的O2,加热时试管中溶液的体积 一般不超过试管容积的？，A项错误；搅拌以加快 NaOH的溶解速率，B项正确；用胶头滴管将 NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2,植 物油膜可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，C项 正确；白色沉淀Fe(OH)2会被通入的O2氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀，D项正确。故选A。 5.B解析：1 mol Na2O2含3mol离子，A项错误； 16g02为0.5mol,含有电子数目为0.5×16Na= 8NA,B项正确；反应中O元素化合价由一1价升 高至0价，则生成1molO2转移2mol电子，C项 ·化学答案（云南） 招生全国统一考试 考（高三） 参考答案 错误；因CO?水解和水的电离，溶液中含阴离子 数目应大于NA,D项错误。故选B。 6.C解析：W的一种同位素可用于考古断代，则W 为C;X、Z的价层电子数相等，说明二者同主族，且 Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y的 最外层和最内层电子数相等，则Y为Mg。O2和 Mg2+核外电子结构相同，核电荷数越大半径越小， 故O2->Mg2+,S2核外电子有3层，半径最大，故 S2>O2>Mg2+,A项正确；Mg可以在CO2中 剧烈燃烧：2Mg十C0,点然2Mg0+C,B项正确； 未强调是最高价含氧酸的酸性，C项错误；Y为 Mg,Mg的价电子排布式为3s2,D项正确。故 选C。 7.C解析：由于反应可逆，1 mol Cs H(g)和0.5mol O2(g)充分反应生成的C3H(g)物质的量小于 1mol,放热小于119kJ,A项错误；当容器中 n(C3Hg)=n(C3H)时，不能说明反应达到平衡状 态，B项错误；该反应消耗1molO2放热238kJ, 放热59.5kJ时消耗0.25molO2,在0~5min内 的平均反应速率0(02)= 0.25mol= 2 LX5 min 0.025mol·L1·min1,C项正确；达平衡时再充 人1molC3Hg(g),化学反应速率加快，但CH(g) 的平衡转化率降低，D项错误。故选C。 8.B解析：b极上CO2→CHOH,碳元素由十4 价→一2价，化合价降低，发生还原反应，b为正极， a为负极，电流由b极电流表a极，A项错误；b 极CO2结合双极膜中迁移过来的H+生成 CHOH,电极反应式为CO2+6H+6e一 CHOH+HO,a极的电极反应式为Zn+2OH一 2e一Zn0+H20,则电池的总反应为C02+ 3Zn+6H+60H-CH OH+3ZnO+4H,O, B项正确；放电过程中，a极从双极膜中迁移的 n(OH-)等于电极上消耗的n(OH),但由于反应 第1页，共5页)· 过程中生成水，使a极区溶液的pH减小，C项错 误；当生成1 mol CH3 OH时，电路中转移6mol e,从双极膜中需要迁移出6molH+和6mol OH,双极膜中消耗108gH2O,D项错误。故 选B。 9.B解析：根据实验②的现象，若沉淀Y中含有 Fe2S,振荡后，也可出现黑色沉淀消失，生成乳黄 色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生，发生的反应 为Fe2S,+4H+—2Fe2++S+2H2S个，使得滤 液中含有Fe2+,加入K,[Fe(CN)6]溶液后会产生 蓝色沉淀，故通过实验②和④无法推测出Y中是 否一定含有FeS,B项错误。故选B。 10.B解析：通常决速步的活化能在反应历程中最 大，图示中第一步(CO吸附)CO(g)+2H2(g) →C0+2H2(g)活化能为0.7eV,反应②活 化能为0.8eV,A项错误；能量越低越稳定，过渡 态TS5的能量最低最稳定，B项正确；催化剂可 以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错 误；总反应为CO(g)+2H2(g)→CHOH(g), 存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂， D项错误。故选B。 11.D解析：Pb核外价层电子排布为6s26p,Cu核 外价层电子排布为3d4s,Pb、Cu核外未成对电 子数之比为2：1，A项正确；“盐浸”时PbCL2与 Na2SO4反应转化为溶度积更小的PbSO4,对应 的离子方程式为PbCl2+SO一PbSO4十 2C1厂，B项正确；N2H4作还原剂还原 [Ag(NH)2]+,N,H,-4eN2,[Ag(NH)2]+ +eAg,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1,C项正确；操作I为过滤，玻璃棒起引流作 用，操作Ⅱ为灼烧固体，玻璃棒起搅拌作用，玻璃 棒的作用不同，D项错误。故选D。 12.D解析：铁与水蒸气反应过程中，铁不能完全变 成Fe,O4,在溶于稀硫酸后生成的Fe3+被铁单质 还原成Fe2+,不能说明铁与水蒸气反应的产物中 不含Fe3+,A项不符合题意；硫酸铜与H2S发生 反应CuSO4+H2S=CuSY十H2SO4,但根据 ·化学答案（云南）》 该反应不能得出酸性：H2SO4>H2S,B项不符合 题意；恒压密闭容器中充入N2(g),原平衡体系的 分压减小，化学平衡向生成NO2(g)的方向移动， 颜色变浅是因为NO2(g)浓度减小，C项不符合题 意；向Na2S溶液中通入氯气发生反应Na2S十CL2 一2NaC1+SV,由此可知氧化性：Cl2>S,D项 符合题意。故选D。 13.B解析：LiOH只在反应过程中出现，属于中间 产物，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性 逐渐增大，则电负性：O>C>H,B项正确；反应2 为CO2十H2一CO十H2O,不属于置换反应，C 项错误；根据反应3可知乙醇分子中的羟基上的 H来源于H2中的H,与甲醇中的H无关，所以 用CH3OD代替CH,OH无法得到C2HOD,D 项错误。故选B。 14.C解析：根据c2(OH)=K[Cu(OH),] c(Cu2+) c2(0H）=KZn(OHD2] c(Zn2+) ,由于K[Cu(OHD2]< K[Zn(OH)2],pM相同时，Cu(OH)2浊液中 c(OH)小于Zn(OH)2浊液，即线I表示 一lgc(Cu2+)随pH的变化关系，A项错误；线Ⅱ 表示-lgc(Zn2+)随pH变化关系，c2(OH)= Kp[Zn(0H)2]10-2×1014.8 c(Zn2+) 10-8 (mol·L-1)2= 10-8.8(mol·L-1)2,c(OH)=10-4.4mol·L-1, p0H=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B项错误；在 线I上pH=5.17时，c(Cu2+)=10-2mol·L-1, 则K[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)= 102X(108.83)2=1019.66=10.34×1020,C项 正确；室温下，反应Zn(OH)2+2OH [Zn(OH)K=[Zn(OH)]- c(OH),将pH= 10.72、pM-8代人得K=[Zn(OH):] c2(OH-) 10-8 100)y-=101“,D项错误。故选C。 15.(15分) (1)①高于(1分)CHOH-6e+H2O= CO2◆+6H+(2分) (第2页，共5页)· ②1(2分)由右向左（1分) (2)①a(1分)阴(1分) ②2H20+2e—H2个+20H(2分)224 (2分) (3)①Fe(1分)析氢(1分) ②牺牲阳极（保护）法(1分) 解析：(1)①图甲中a极的电极反应式为O2+ 4H++4e—2H2O,作正极，b极上CH3OH被 氧化成CO2,发生氧化反应，作负极，故a的电极 电势高于b的电极电势；电极b的电极反应式为 CHOH-6e+H2O=CO2个+6H+。 ②当a极消耗标准状况下5.6LO2(0.25mol) 5.6L 时，转移n(e）=22.4mo厅X4=1mol,故 溶液中有1molH+通过质子交换膜由负极移向 正极，即由右向左迁移。 (2)①X极生成H2SO4,电极反应式为2H2O 4e一O2个+4H+,X极为阳极，需要接电池的 a极（正极）；SO通过M交换膜移动到阳极区， 故M为阴离子交换膜。 ②Y极为阴极，电极反应式为2H2O+2 H2个+2OH;当X极产生1molO2,电路中转 移4mole,则Y极生成4 mol KOH,m(KOH)= 56g·mol1×4mol=224g。 (3)①图丙中水膜溶液酸性较强，发生析氢腐蚀， 铁作负极被腐蚀。 ②图丁中镁作负极，保护钢铁输水管，该金属防护 方法叫牺牲阳极（保护）法。 16.(14分) (1)c(2分) (2)排出装置中的空气，防止钨粉与氧气反应(2 分，合理即可) (3)干燥C2,观察C2的通气速率(2分，1条1 分，合理即可) (4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的 水蒸气进入收集装置C与WCl,反应(2分，1 条1分，合理即可) (5)WCI+2H2O=WO,Cl,+4HCI (2) ·化学答案（云南） (6)①m1+m3-2m2(2分) ®2 (2分) 解析：(I)实验室若选用KMnO4与浓盐酸反应制 备C2,该反应不需要加热，用不到陶土网，控制浓 盐酸的滴加速率需用分液漏斗，用盛有饱和氯化 钠溶液的洗气瓶洗气，可用蒸馏烧瓶制备Cl2,c 项符合题意。故选c。 (2)实验中先通入C2,一段时间后，再加热管式 炉，其目的是排出装置中的空气，防止钨粉与氧气 反应。 (3)装置A有两个作用，一是干燥C12;二是观察 Cl2的通气速率。 (4)装置D中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防 止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入收集装 置C与WCL反应。 (5)WCL与少量水蒸气反应生成WO2CL2的化学 方程式为WCl,+2H2O-WO2Cl2+4HCl。 (6)①称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1g, 由于CS2易挥发，开盖时会挥发出来一部分，开盖 并计时1分钟，盖紧称重为m2g,则挥发出的CS2 的质量为(m1一m2)g,再开盖加入待测样品并计 时1分钟，又挥发出(m1-m2)g的CS2,盖紧称重 为m3g,则样品质量为{m3-[m2-(m1-m2)]}g= (m1+m3-2m2)g。 ②充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI 溶液，发生反应IO?+5I+6H+一312+ 3H2O,结合WCl。产品纯度的测定原理，存在计 量关系：WCl,~Na2WO4~2IO3~6L2~ 12NaS,0g,故n(wCls)1 'n(Na2S2O3)12° 17.(14分) (1)将废钒催化剂粉碎、适当增加NaOH溶液浓 度、搅拌、适当加热等(2分，1条1分，合理即 可) (2)V2Os +6NaOH-2Nas VO,+3H2 O (2) (3)13.3(2分) (4)①1：20(1分)0/W太高，有机萃取剂使 第3页，共5页)· 用量大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低 (2分，合理即可) ②6~8(1分)过滤(1分)洗涤(1分) (5)C(2分) 解析：(1)“碱浸”时为提高反应速率，可将废钒催 化剂粉碎，增大接触面积；也可以增加NaOH溶 液的浓度、搅拌或适当加热等。 (2)“碱浸”时V2O与NaOH溶液反应生成 NaVO,的化学方程式为V2O+6NaOH 2 Nas VO4+3H2O。 (3)当溶液中WO?的浓度为10-5mol·L1时， 溶液中c(Ca2+)= Km(CaW04)_1.0×10-10 c(WO) 10-5 mol·L1=l05mol·L1;根据Km[Ca(OH)2]= 4.0×10-7,可得c(0H)= K sp[Ca(OH)2丁 c(Ca2+) /4.0×10-7 mol·L-1=0.2mol·L-1,p0H= 1/ 10-5 -lgc(OH)=-lg0.2=1-1g2≈0.7，则溶液 的pH约为13.3。 (4)①由表中数据可知，O/W太高，有机萃取剂使 用量过大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低， 因此最适宜的O/W是1：20。 ②要生成NH4VO,由已知表中数据可知需要控 制溶液的pH范围在6~8；从溶液中获得纯净的 NH,VO3固体需要过滤、洗涤、干燥。 (5)由NHVO3制取V2O时需要灼烧固体，要 在坩埚中进行，应选择装置C。 18.(15分) (1)-233.8(2分)低温(1分) (2)①0.125(2分) ②增大生成物浓度(1分，合理即可) (3)①a(1分)<(1分)增大压强，反应Ⅱ 逆向移动，反应Ⅲ正向移动，均使CO的物质的量 减小，故p1<p2(2分，也可从HOCH2CH2OH 角度回答，合理即可) ②20000 27 (2分) ·化学答案（云南） ③正向移动1分)Q.=x(HOCH,CH,OD x2(C0)·x3(H2) 384<K,=0200,平衡正向移动(2分，只要答 出Q<K,即可给满分，合理即可) 解析：(1)用标准摩尔生成焓计算△H。= △，H(生成物)一△H(反应物)= -454.8kJ·mol-1-2×(-110.5)kJ·mol-1= -233.8kJ·mol-1。反应Ⅲ的△H<0,△S<0, 要使△H一T·△S<0,须在低温条件下。 (2)①在恒容密闭容器中，相同温度下压强之比等 于物质的量之比，反应后n(总)=2mol×1.5= 3mol。设反应I中消耗CH4的物质的量为 xmol,则1一x十1一x+2x十2x=3,x=0.5,故 1mol=0.125molL1·min1。 u(c0)=2L×4min ②10min时正反应速率在原基础上逐渐增大，说 明改变的是生成物的浓度，即增大生成物浓度。 (3)①反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡向右移动，C0 的物质的量增大；反应Ⅲ是放热反应，升温平衡向 左移动，乙二醇的物质的量降低，故曲线a表示 p2压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度 变化的曲线。增大压强，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ 正向移动，均使C0的物质的量减小，故p2>p1。 ②根据题给信息，列三段式如下（单位：mol): 反应ⅡCH.(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 起始 4 0 0 反应 1 1 1 3 平衡 3 反应Ⅲ2C0(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g) 2 反应 3 1 3 平衡 1 3 3 故平衡时n(CO)=n(HOCH2CH2OH)= 3mol,n(CH4)=1mol、n(H,0)=3mol、 n(H)=2mol、n(总）= 20 3 mol, 第4页，共5页)· .1 x(HOCH2 CH2OH)=(CO)0,(H2)=10, 则反应Ⅲ的平衡常数K.= x(HOCH2 CH2 OH) x2(CO)·x3(H2) 1 20 20000 27。 ③当压强为p1、温度为600℃时，向平衡体系中 再充入1 mol CH,.(g)和3molC0(g),此时混合 ·化学答案（云南） 气体的总物质的量为n(总)=20m 3 mol+4 3 mol= 8 mol;(HOCH,CH,OH)-2CO)=1 H)=子，Q= (HOCH,CH:OH) x2(CO)·x3(H2) -”,做药正向 24 移动。 (第5页，共5页)·2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（云南）评分细则 15.(15分) 度、搅拌、适当加热等(2分，1条1分，合理即 (1)①高于(1分)CHOH-6e+H20 可) CO2个十6H(2分) (2)V2 O;+6NaOH-2Nas VO,+3H2O (2) ②1(2分)由右向左(1分) (3)13.3(2分) (2)①a(1分)阴(1分) (4)①1：20(1分)O/W太高，有机萃取剂使 ②2H20+2e—H2个+20H(2分) 224 用量大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低 (2分) (2分，合理即可) (3)①Fe(1分)析氢(1分) ②68(1分)过滤(1分)洗涤(1分) ②牺牲阳极（保护）法(1分) (5)C(2分) 16.(14分) 18.(15分) (1)c(2分) (1)-233.8(2分)低温(1分) (2)排出装置中的空气，防止钨粉与氧气反应(2 (2)①0.125(2分) 分，合理即可) ②增大生成物浓度(1分，合理即可) (3)干燥C12,观察CL2的通气速率(2分，1条1 (3)①a(1分)<(1分)增大压强，反应Ⅱ 分，合理即可) 逆向移动，反应Ⅲ正向移动，均使CO的物质的量 (4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的 减小，故p1<p2(2分，也可从HOCH2CH2OH 水蒸气进入收集装置C与WCL反应(2分，1 角度回答，合理即可) 条1分，合理即可) ②20000 27 (2分) (5)WCl+2H2O-WO2 Cl2 +4HCI (2) (6)①m1+m3-2m2(2分) 正向移动1分)Q.-CC. ②品 (2分) 384<K,=20000 27 平衡正向移动(2分，只要答 17.(14分) 出Q<Kx即可给满分，合理即可) (I)将废钒催化剂粉碎、适当增加NaOH溶液浓 ·化学（云南）评分细则（第1页，共1页）·秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 背桐鸣大联考（高三）》 口 化学（云南） 本 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 试 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 卷 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 由 上。写在本试卷上无效。 各 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 市 装 可能用到的相对原子质量：H一10一16K一39 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 县 项是符合题目要求的。 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 区 参 道2烧河 考 学 校 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 留 2.下列化学用语或图示表达正确的是 存 H 4 准考证号 A.NH,I的电子式：[H:N:H]I H 州■ B.基态碳原子价层电子轨道表示式：2 2p 姓名 C.HClO的球棍模型：g 的系统命名：2-氯丁酸 OH 3.下列离子方程式正确的是 A.将Cl通人冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl,+2OH—CI+CIO+H,O 化学试题（云南）第1页（共8页） B向CuSO,溶液中加入过量氨水：Cu++4NH,·H,0—[Cu(NH,)]*+4H,O C.将少tS0,通人NaCl0溶液中：2ClO+S0,+H,0一2HC10+S0 D.向NH,HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH一NH,·H,O 4.实验室制备F(OH):并验证其还原性。下列操作错误的是 0 0+ 洛液 值物油 Fc(OH), 溶液 浊液 A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液C.制备Fc(OH):D.通人O:并观察沉淀顾色变化 5.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na,0,+2C0:一2Na,C0,+0:,设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na:O2品体中含离子的数目为4N B.16gO,中含电子的数目为8N C.反应中生成1molO,转移电子数目为4N D.1L1mol·L'Na,CO,溶液中含阴离子数目为N 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷 数是X的2倍，V的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等. 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.Y单质可以从WX,中置换出W单质 C.含氧酸的酸性：Z>W D.基态Y原子的价电子排布式为3s 7.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1molC,H(g)和0.5molO,(g),发生反应： 2CH,(g)+O(g)一2C,H,(g)+2H,0(g)△H=-238k·mol-.下列说法正 确的是 A.充分反应后放出热量119k B.当容器内n(CH,)=n(CH,)时，说明该反应达到平衡状态 C.反应5min测得放出热量59.5k,在0~5min内v(0)=0.025mol·L-1·min- D.平衡时再充人1molC,H,(g),化学反应的速率、C,H,的平衡转化率均增大 8.中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZO)作为电极催化剂，研发出一种Zn-CO:水 系电池，该电池在对外供电的同时可实现CO:的资源化利用，其工作原理如图（双极膜 可将水解离为H和OH,并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是 化学试题（云南）第2页（共8页） NaOH 3 宿流 植 -Zo CO H Zn0 OH CH,OH ZnZn0电段 双极贝 Z0值化 的米地度 A电流方向：a极→电流表→b极 B.该电池的总反应为CO,+3Zn+6H++60H一CH,OH+3ZnO+4H,O C.放电过程中a极区的pH保持不变 D.理论上生成1 mol CH,OH,双极膜中消耗36gH,O 9.某小组探究FeCL,溶液和Na,S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 在1mL0.1mol·L-1Na:S溶液中加 ① 产生黑色沉淀X,报荡后，沉淀不消失 人3滴0.1mol·L-'FcCl,溶液 在1mL0.1mol·L-1FcCl,溶液中 立即产生黑色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失， ② 加人3蔺0.】mol·LNa,S溶液 生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 取实验①中县色沉淀X洗涤、干燥后， 县色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ③ 加人足量稀盐酸 气味气体产生 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中 ④ 有蓝色沉淀产生 加人K,[Fc(CN),]溶液 已知：黑色沉淀X、Y中均不含克单质；FeS、Fe,S,均为黑色沉淀；0.1mol·L-1Na,S 溶液pH=12.2、0.1mol·L-FeCl,溶液pH=1.7.下列说法错误的是 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fe,S, B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FeS C.实验③中存在反应：Fe,S,+4H+一2Fe2++S+2H,S1 D.上述实验说明FcCl,溶液和Na,S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现C0加氢制CH,OH,反应的历程如图 (*表示吸附在催化剂表面，丁S表示过渡态)，下列说法正确的是 08 07 0A TS2 00 -0.1 0.0 TSS -0A -08 的 10 -24 0己 -28 反应历程 化学试题（云南） 第3页（共8页） A.决速步骤为CO(g)+2H,(g)→C0·+2H,(g) B.过渡态中TS5最稳定 C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 11.某冶金废渣中主要含CuCl,、PbCl,、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流 程如图。下列说法错误的是 H;SO..NaSO(cq) 水 N,H, 治金成流一松这☐一→作可地流哀一→恐作可一还政→8 装 章★ 滤谊62液2N, 0(c)→沉闯提作口→Q0 滤流1 已知：K,(PbC)=1.1X10-、K,(PbS0)=1.5×10- A.Pb、Cu核外未成对电子数之比为2：1 B.“盐浸"时PbCl,发生反应：PbCl,+SO一PbS0,+2C1 C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，前人KSCN溶液 铁与水蒸气反应的 A 未变红 产物中不含三价铁 B 向CuSO,溶液中通人H,S气体，生成黑色沉淀CuS和H,SO, 酸性：H,S0,>H,S 若有要及时更换， 恒压密闭容器中存在平衡：2NO,(g)一N,O,(g),充人N(g)、 平衡向n(NO,)减 C 混合气体颜色变浅 小的方向移动 线 D 向N,S溶液中通入氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：Cl,>S 13.利用CH,OH、CO2和H,合成CH,CH,OH的主要反应历程如图.下列说法正确 否则责任自负。 的是 H,0 CH,OH H H 0日 [Rn/Co] c0 2 H,o [Ru]CO, 化学试题（云南）第4页（共8页） A.LiOH是该反应的催化剂 B.元素的电负性：O>C>H C.反应2风于置换反应 D.若以CH,OD为原料会生成C,H,OD 14.室温下，调节CuSO,、ZnSO,混合溶液的pH,pM=一lgc(M)随pH的变化如图，其中 M代表Zn2+、Cu2+或[Zn(OH),]-,且K.[Cu(OH),]<K,Zn(OH),].下列说法 正确的是 装 pH 817a10.72 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 5.176.6 13.72 pH A.线I代表一lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为9.5 C.Kn[Cu(OH),]的数量级为10- 可 D.室温下，Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH),]2-的K=10“ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题： (1)某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲： KS0,溶慎 用电器 浓度较 大酸 溶液 .c0 线 H酸性纯扇质 M ←-CHOH 交换织 交换贝 HO H.O 质子交换明 (合少量HS0) (含少KOHD 分 乙 ①图甲中电极电势：a b(填“高于”或“低于”)：b极的电极反应式为 ②当a极消耗标准状况下5.6LO,理论上溶液中有_一 molH+通过质子交换膜 (填“由左向右”或“由右向左”)迁移。 (2)模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备H,、O,、H,SO,和KOH. ①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源（填“a”或“b”)极；M是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②Y极的电极反应式为 当X极产生1mol气体B,Y极生成 g KOH. 化学试题（云南）第5页（共8页） (3)电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的 商蚀与防护。 HS0,、H,0(水) 地面 导线 丙 丁 ①图丙中被腐蚀的金属为 ,属于 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀. ②图丁中采取的金属防护方法为 (填名称). 16.(14分)六氯化钨(WCL,)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，迥水剧 烈反应，易溶于CS,实验室可通过金属钨（银白色金属，熔点为3422℃，沸点为 5660℃)与干燥氯气在400℃左右反应制备WCl,(熔点为275℃，沸点为347℃)，某 化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置略）制备： 终的管式电护 电热 浓酸 ,威石灰 回答下列问题： (I)若实验室选用KMnO,与浓盐酸反应制备Cl2,能用于制备Cl,的仪器是 (填选项字母)。 稻位酸 (2)检查装置气密性后加人钨粉。先通人C2,一段时间后，再加热管式炉，其目的 是 (3)装置A的作用有 (写出2条)。 (4)装置D中碱石灰的作用是 (写出2条)。 (5)VCl,与少量水蒸气反应生成WO,Cl,的化学方程式为 (6)测定WCl。产品纯度的原理：将准确称量好的VCL,产品转化为稳定性好、易溶于 水的Na,WO,通过IO;离子交换柱发生反应获得含有NaIO,的溶液[实质是 Ba(IO,),转化为BaWO,沉淀]：充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的K1溶液， 再用Na:S,01标准溶液滴定(1，+2S2O}一2I厂+S,O). ①准确称量WCL,产品的实验步骤：将物理天平置于N,保护的手套箱（干燥密闭容 器)内；将足量CS,(易挥发)加人干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g;开盖并计时1分 化学试题（云南）第6页（共8页） 钟，盖紧称重为m:g:再开蓝加人待测样品并计时1分钟，盖紧称重为1g。则样品 质量为 g(用含m1、m2、m1的式子表示). ②测定原理中n(WC,) n(Na,S,0,)-· 17.(14分)利用废钒催化剂（含V,O,、TiO:、VO,及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨 的工艺流程如图。 NaOH MgSO. C(OH),固体 P204 盐酸 NH,CI 气体 度钒俗」 化剂 针险纳 ME.(PO) 滤液 钨酸—WO, 有机相 滤液⑤ MgSiO, 已知：i常祖下，Kn(CaW0,)=1.0×10-°、K[Ca(0H)2]=4.010-':lg2≈0.3. ⅱ.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 810 >10 主要离子 vO: VO, V:O- Vo- 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条). (2)写出“碱浸”过程中V,O反应生成正钒酸钠(Na,VO,)的化学方程式： (3)常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为CaWO,、Ca,(VO,),和Ca(OH)2,滤液③ 中WO的浓度为10-mol·L-1,则滤液③的pH≈ (4)萃取钒的反应为VO(水相)+2HA(有机相)三(VO2)A·HA(有机相)+H (水相)（以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水 相)的体积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 茶取相比(O/V) 110 1:15 1￥20 125 130 1:35 140 V0:萃取率/为 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 ②“沉钒”时要得到NH,VO,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 ,“沉钒” 后获得纯净的NH,VO,的操作是 、干燥。 (5)实验室中由NH,VO,制取V,O,,可选用的装置是 （填选项字母)， 18.(15分)利用CH,-CO,重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合 成乙二醇的反应如下： 化学试题（云南）第7页（共8页） 反应I:CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H2(g)△H,=+247.3k·mol- 反应Ⅱ：CH,(g)+H,O(g)=C0(g)+3H2(g)△H2=+206.2kJ·mol- 反应Ⅲ：2CO(g)+3H,(g)=HOCH,CH,OH(g)△H, 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成格（△，H日）数据如表： 物质 C0(g) H,(g) HOCH,CH,OH(g) △，H9/(kJ·mol-1) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H,= k·mo;反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低沮”或 装 “任意温度”)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO,(g)只发生反应I, 正反应速串)正随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0~4min内用CO(g)表示的 平均反应速率o(CO)= mol·L-1·min1。 ②在l0min时改变的条件是 (molL4.min的 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 1012 甲 (3)在p1、p,压强下分别向两恒压密闭容器中充人2 mol CH,(g)和4molH,O(g), 只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH,CH,OH(g)的物质的量随温度 和压强的变化如图乙. 3 若有要及时更换， P 线 否则 300400500 600700 袒度℃ 任自负 e ①表示p,压强下HOCH,CH,OH(g)物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或 “d");p (填“>”“<”或“=”)p,原因为 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K,=(用物质的量分数代替平衡浓度 计算)， ③当压强为p1、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,(g)和mol CO(g),反应Ⅲ平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是 化学试题（云南）第8页（共8页）秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 背桐鸣大联考（高三）》 口 化学（云南） 本 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 试 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 卷 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 由 上。写在本试卷上无效。 各 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 市 装 可能用到的相对原子质量：H一10一16K一39 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 县 项是符合题目要求的。 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 区 参 道2烧河 考 学 校 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 留 2.下列化学用语或图示表达正确的是 存 H 4 准考证号 A.NH,I的电子式：[H:N:H]I H 州■ B.基态碳原子价层电子轨道表示式：2 2p 姓名 C.HClO的球棍模型：g 的系统命名：2-氯丁酸 OH 3.下列离子方程式正确的是 A.将Cl通人冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl,+2OH—CI+CIO+H,O 化学试题（云南）第1页（共8页） B向CuSO,溶液中加入过量氨水：Cu++4NH,·H,0—[Cu(NH,)]*+4H,O C.将少tS0,通人NaCl0溶液中：2ClO+S0,+H,0一2HC10+S0 D.向NH,HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH一NH,·H,O 4.实验室制备F(OH):并验证其还原性。下列操作错误的是 0 0+ 洛液 值物油 Fc(OH), 溶液 浊液 A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液C.制备Fc(OH):D.通人O:并观察沉淀顾色变化 5.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na,0,+2C0:一2Na,C0,+0:,设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na:O2品体中含离子的数目为4N B.16gO,中含电子的数目为8N C.反应中生成1molO,转移电子数目为4N D.1L1mol·L'Na,CO,溶液中含阴离子数目为N 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷 数是X的2倍，V的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等. 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.Y单质可以从WX,中置换出W单质 C.含氧酸的酸性：Z>W D.基态Y原子的价电子排布式为3s 7.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1molC,H(g)和0.5molO,(g),发生反应： 2CH,(g)+O(g)一2C,H,(g)+2H,0(g)△H=-238k·mol-.下列说法正 确的是 A.充分反应后放出热量119k B.当容器内n(CH,)=n(CH,)时，说明该反应达到平衡状态 C.反应5min测得放出热量59.5k,在0~5min内v(0)=0.025mol·L-1·min- D.平衡时再充人1molC,H,(g),化学反应的速率、C,H,的平衡转化率均增大 8.中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZO)作为电极催化剂，研发出一种Zn-CO:水 系电池，该电池在对外供电的同时可实现CO:的资源化利用，其工作原理如图（双极膜 可将水解离为H和OH,并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是 化学试题（云南）第2页（共8页） NaOH 3 宿流 植 -Zo CO H Zn0 OH CH,OH ZnZn0电段 双极贝 Z0值化 的米地度 A电流方向：a极→电流表→b极 B.该电池的总反应为CO,+3Zn+6H++60H一CH,OH+3ZnO+4H,O C.放电过程中a极区的pH保持不变 D.理论上生成1 mol CH,OH,双极膜中消耗36gH,O 9.某小组探究FeCL,溶液和Na,S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 在1mL0.1mol·L-1Na:S溶液中加 ① 产生黑色沉淀X,报荡后，沉淀不消失 人3滴0.1mol·L-'FcCl,溶液 在1mL0.1mol·L-1FcCl,溶液中 立即产生黑色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失， ② 加人3蔺0.】mol·LNa,S溶液 生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 取实验①中县色沉淀X洗涤、干燥后， 县色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ③ 加人足量稀盐酸 气味气体产生 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中 ④ 有蓝色沉淀产生 加人K,[Fc(CN),]溶液 已知：黑色沉淀X、Y中均不含克单质；FeS、Fe,S,均为黑色沉淀；0.1mol·L-1Na,S 溶液pH=12.2、0.1mol·L-FeCl,溶液pH=1.7.下列说法错误的是 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fe,S, B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FeS C.实验③中存在反应：Fe,S,+4H+一2Fe2++S+2H,S1 D.上述实验说明FcCl,溶液和Na,S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现C0加氢制CH,OH,反应的历程如图 (*表示吸附在催化剂表面，丁S表示过渡态)，下列说法正确的是 08 07 0A TS2 00 -0.1 0.0 TSS -0A -08 的 10 -24 0己 -28 反应历程 化学试题（云南） 第3页（共8页） A.决速步骤为CO(g)+2H,(g)→C0·+2H,(g) B.过渡态中TS5最稳定 C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 11.某冶金废渣中主要含CuCl,、PbCl,、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流 程如图。下列说法错误的是 H;SO..NaSO(cq) 水 N,H, 治金成流一松这☐一→作可地流哀一→恐作可一还政→8 装 章★ 滤谊62液2N, 0(c)→沉闯提作口→Q0 滤流1 已知：K,(PbC)=1.1X10-、K,(PbS0)=1.5×10- A.Pb、Cu核外未成对电子数之比为2：1 B.“盐浸"时PbCl,发生反应：PbCl,+SO一PbS0,+2C1 C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，前人KSCN溶液 铁与水蒸气反应的 A 未变红 产物中不含三价铁 B 向CuSO,溶液中通人H,S气体，生成黑色沉淀CuS和H,SO, 酸性：H,S0,>H,S 若有要及时更换， 恒压密闭容器中存在平衡：2NO,(g)一N,O,(g),充人N(g)、 平衡向n(NO,)减 C 混合气体颜色变浅 小的方向移动 线 D 向N,S溶液中通入氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：Cl,>S 13.利用CH,OH、CO2和H,合成CH,CH,OH的主要反应历程如图.下列说法正确 否则责任自负。 的是 H,0 CH,OH H H 0日 [Rn/Co] c0 2 H,o [Ru]CO, 化学试题（云南）第4页（共8页） A.LiOH是该反应的催化剂 B.元素的电负性：O>C>H C.反应2风于置换反应 D.若以CH,OD为原料会生成C,H,OD 14.室温下，调节CuSO,、ZnSO,混合溶液的pH,pM=一lgc(M)随pH的变化如图，其中 M代表Zn2+、Cu2+或[Zn(OH),]-,且K.[Cu(OH),]<K,Zn(OH),].下列说法 正确的是 装 pH 817a10.72 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 5.176.6 13.72 pH A.线I代表一lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为9.5 C.Kn[Cu(OH),]的数量级为10- 可 D.室温下，Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH),]2-的K=10“ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题： (1)某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲： KS0,溶慎 用电器 浓度较 大酸 溶液 .c0 线 H酸性纯扇质 M ←-CHOH 交换织 交换贝 HO H.O 质子交换明 (合少量HS0) (含少KOHD 分 乙 ①图甲中电极电势：a b(填“高于”或“低于”)：b极的电极反应式为 ②当a极消耗标准状况下5.6LO,理论上溶液中有_一 molH+通过质子交换膜 (填“由左向右”或“由右向左”)迁移。 (2)模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备H,、O,、H,SO,和KOH. ①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源（填“a”或“b”)极；M是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②Y极的电极反应式为 当X极产生1mol气体B,Y极生成 g KOH. 化学试题（云南）第5页（共8页） (3)电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的 商蚀与防护。 HS0,、H,0(水) 地面 导线 丙 丁 ①图丙中被腐蚀的金属为 ,属于 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀. ②图丁中采取的金属防护方法为 (填名称). 16.(14分)六氯化钨(WCL,)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，迥水剧 烈反应，易溶于CS,实验室可通过金属钨（银白色金属，熔点为3422℃，沸点为 5660℃)与干燥氯气在400℃左右反应制备WCl,(熔点为275℃，沸点为347℃)，某 化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置略）制备： 终的管式电护 电热 浓酸 ,威石灰 回答下列问题： (I)若实验室选用KMnO,与浓盐酸反应制备Cl2,能用于制备Cl,的仪器是 (填选项字母)。 稻位酸 (2)检查装置气密性后加人钨粉。先通人C2,一段时间后，再加热管式炉，其目的 是 (3)装置A的作用有 (写出2条)。 (4)装置D中碱石灰的作用是 (写出2条)。 (5)VCl,与少量水蒸气反应生成WO,Cl,的化学方程式为 (6)测定WCl。产品纯度的原理：将准确称量好的VCL,产品转化为稳定性好、易溶于 水的Na,WO,通过IO;离子交换柱发生反应获得含有NaIO,的溶液[实质是 Ba(IO,),转化为BaWO,沉淀]：充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的K1溶液， 再用Na:S,01标准溶液滴定(1，+2S2O}一2I厂+S,O). ①准确称量WCL,产品的实验步骤：将物理天平置于N,保护的手套箱（干燥密闭容 器)内；将足量CS,(易挥发)加人干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g;开盖并计时1分 化学试题（云南）第6页（共8页） 钟，盖紧称重为m:g:再开蓝加人待测样品并计时1分钟，盖紧称重为1g。则样品 质量为 g(用含m1、m2、m1的式子表示). ②测定原理中n(WC,) n(Na,S,0,)-· 17.(14分)利用废钒催化剂（含V,O,、TiO:、VO,及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨 的工艺流程如图。 NaOH MgSO. C(OH),固体 P204 盐酸 NH,CI 气体 度钒俗」 化剂 针险纳 ME.(PO) 滤液 钨酸—WO, 有机相 滤液⑤ MgSiO, 已知：i常祖下，Kn(CaW0,)=1.0×10-°、K[Ca(0H)2]=4.010-':lg2≈0.3. ⅱ.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 810 >10 主要离子 vO: VO, V:O- Vo- 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条). (2)写出“碱浸”过程中V,O反应生成正钒酸钠(Na,VO,)的化学方程式： (3)常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为CaWO,、Ca,(VO,),和Ca(OH)2,滤液③ 中WO的浓度为10-mol·L-1,则滤液③的pH≈ (4)萃取钒的反应为VO(水相)+2HA(有机相)三(VO2)A·HA(有机相)+H (水相)（以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水 相)的体积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 茶取相比(O/V) 110 1:15 1￥20 125 130 1:35 140 V0:萃取率/为 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 ②“沉钒”时要得到NH,VO,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 ,“沉钒” 后获得纯净的NH,VO,的操作是 、干燥。 (5)实验室中由NH,VO,制取V,O,,可选用的装置是 （填选项字母)， 18.(15分)利用CH,-CO,重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合 成乙二醇的反应如下： 化学试题（云南）第7页（共8页） 反应I:CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H2(g)△H,=+247.3k·mol- 反应Ⅱ：CH,(g)+H,O(g)=C0(g)+3H2(g)△H2=+206.2kJ·mol- 反应Ⅲ：2CO(g)+3H,(g)=HOCH,CH,OH(g)△H, 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成格（△，H日）数据如表： 物质 C0(g) H,(g) HOCH,CH,OH(g) △，H9/(kJ·mol-1) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H,= k·mo;反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低沮”或 装 “任意温度”)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO,(g)只发生反应I, 正反应速串)正随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0~4min内用CO(g)表示的 平均反应速率o(CO)= mol·L-1·min1。 ②在l0min时改变的条件是 (molL4.min的 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 1012 甲 (3)在p1、p,压强下分别向两恒压密闭容器中充人2 mol CH,(g)和4molH,O(g), 只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH,CH,OH(g)的物质的量随温度 和压强的变化如图乙. 3 若有要及时更换， P 线 否则 300400500 600700 袒度℃ 任自负 e ①表示p,压强下HOCH,CH,OH(g)物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或 “d");p (填“>”“<”或“=”)p,原因为 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K,=(用物质的量分数代替平衡浓度 计算)， ③当压强为p1、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,(g)和mol CO(g),反应Ⅲ平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是 化学试题（云南）第8页（共8页） 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（云南）参考答案 1.C解析：米线、烩面和煎饼的主要成分都是淀粉， 错误；因CO?水解和水的电离，溶液中含阴离子 鸡肉的主要成分是蛋白质和油脂，与其他三项不 数目应大于NA,D项错误。故选B。 同，C项符合题意。故选C。 6.C解析：W的一种同位素可用于考古断代，则W H 为C;X、Z的价层电子数相等，说明二者同主族，且 2.C解析：NHI的电子式为[H:N:H]C:I:], Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y的 父 最外层和最内层电子数相等，则Y为Mg。O一和 A项错误；基态碳原子的价层电子轨道表示式为 Mg2+核外电子结构相同，核电荷数越大半径越小， 州个 ,B项错误；HCIO的结构式为 故O2->Mg2+,S2核外电子有3层，半径最大，故 2s 2p S2->O2>Mg2+,A项正确；Mg可以在CO2中 H一O一C1,又因原子半径：C1>O>H,球棍模型 剧烈燃烧：2Mg十C0,点槛2Mg0+C,B项正确； 为o ,C项正确；命名时羧基优于氯原子， 未强调是最高价含氧酸的酸性，C项错误；Y为 Mg,Mg的价电子排布式为3s2,D项正确。故 编碳号时从羧基一端开始，正确命名为3-氯正丁 选C。 酸，D项错误。故选C。 7.C解析：由于反应可逆，1molC3Hg(g)和0.5mol 3.B解析：石灰乳Ca(OH)2在离子方程式中不能 O2(g)充分反应生成的C3H(g)物质的量小于 拆，A项错误；向CuSO4溶液中加入过量氨水，生 1mol,放热小于119kJ,A项错误；当容器中 成可溶的配合物[Cu(NH3)4]SO4,B项正确；少量 n(CHg)=n(CH)时，不能说明反应达到平衡状 SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成 态，B项错误；该反应消耗1molO2放热238kJ, SO,C项错误；向NH4HSO4溶液中加人少量 放热59.5kJ时消耗0.25molO2,在0~5min内 NaOH溶液，OH先与H+反应，对应的离子方程 0.25mol= 式为H十OH一H2O,D项错误。故选B。 的平均反应速率”(O2)= 2L×5min 4.A解析：配制溶液时，为防止二价铁被氧化，应煮 0.025mol·L1·min1,C项正确；达平衡时再充 沸除去水中溶解的O2,加热时试管中溶液的体积 入1 mol Ca Hs(g),化学反应速率加快，但CH(g) 的平衡转化率降低，D项错误。故选C。 一般不超过试管容积的了，A项错误；搅拌以加快 8.B解析：b极上CO2→CHOH,碳元素由+4 NaOH的溶解速率，B项正确；用胶头滴管将 价→一2价，化合价降低，发生还原反应，b为正极， NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2,植 a为负极，电流由b极→电流表→a极，A项错误；b 物油膜可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，C项 极CO2结合双极膜中迁移过来的H+生成 正确；白色沉淀Fe(OH)2会被通人的O2氧化为 CHOH,电极反应式为CO2+6H++6e Fe(OH)3红褐色沉淀，D项正确。故选A。 CHOH+H2O,a极的电极反应式为Zn+2OH 5.B解析：1 mol Na2 O2含3mol离子，A项错误； 2e一Zn0+H20,则电池的总反应为CO2+ 16g02为0.5mol,含有电子数目为0.5×16Na= 3Zn+6H++60H--CH,OH+3ZnO+4H2O, 8NA,B项正确；反应中O元素化合价由一1价升 B项正确；放电过程中，a极从双极膜中迁移的 高至0价，则生成1molO2转移2mol电子，C项 n(OH)等于电极上消耗的n(OH),但由于反应 ·化学答案（云南）（第1页，共5页）· 过程中生成水，使a极区溶液的pH减小，C项错 该反应不能得出酸性：H2SO4>H2S,B项不符合 误；当生成1 mol CH,OH时，电路中转移6mol 题意；恒压密闭容器中充入N2(g),原平衡体系的 e,从双极膜中需要迁移出6molH+和6mol 分压减小，化学平衡向生成NO2(g)的方向移动， OH,双极膜中消耗108gH2O,D项错误。故 颜色变浅是因为NO2(g)浓度减小，C项不符合题 选B。 意；向Na2S溶液中通入氯气发生反应Na2S十CL2 9.B解析：根据实验②的现象，若沉淀Y中含有 一2NaCl+SV,由此可知氧化性：Cl2>S,D项 Fe2S,振荡后，也可出现黑色沉淀消失，生成乳黄 符合题意。故选D。 色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生，发生的反应 13.B解析：LiOH只在反应过程中出现，属于中间 为Fe2Sa+4H+—2Fe2++S+2H2S个，使得滤 产物，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性 液中含有Fe+,加入K,[Fe(CN),]溶液后会产生 逐渐增大，则电负性：O>C>H,B项正确；反应2 蓝色沉淀，故通过实验②和④无法推测出Y中是 为CO2十H2一C0+H2O,不属于置换反应，C 否一定含有FeS,B项错误。故选B。 项错误；根据反应3可知乙醇分子中的羟基上的 10.B解析：通常决速步的活化能在反应历程中最 H来源于H2中的H,与甲醇中的H无关，所以 大，图示中第一步(CO吸附)CO(g)+2H2(g) 用CH,OD代替CH3OH无法得到C2HOD,D 项错误。故选B。 →C0+2H2(g)活化能为0.7eV,反应②活 化能为0.8eV,A项错误；能量越低越稳定，过渡 14.C解析：根据c2(OH)=K,[Cu(OHD2] c(Cu2+) 态TS5的能量最低最稳定，B项正确；催化剂可 Ks[Zn(OH)2] 以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错 c(OH-)= c(Zn2+) ,由于Kp[Cu(OHD2]< 误；总反应为CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g), Kp[Zn(OH)2],pM相同时，Cu(OH)2浊液中 存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂， c(OH)小于Zn(OH)2浊液，即线I表示 D项错误。故选B。 一lgc(Cu2+)随pH的变化关系，A项错误；线Ⅱ 11.D解析：Pb核外价层电子排布为6s26p,Cu核 表示-lgc(Zn2+)随pH变化关系，c2(OH) 外价层电子排布为3d°4s,Pb、Cu核外未成对电 Kp[Zn(0H)2]102×10-14 子数之比为2：1，A项正确；“盐浸”时PbCL2与 c(Zn2+) 10-8 -(mol·L-1)2= Na2SO4反应转化为溶度积更小的PbSO4,对应 10-8.8(mol·L-1)2,c(OH)=10-4.4mol·L-1, 的离子方程式为PbCl2+SO一PbSO4十 p0H=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B项错误；在 线I上pH=5.17时，c(Cu2+)=10-2mol·L1, 2C1,B项正确；N2H4作还原剂还原 则K[Cu(OH)2]-c(Cu2+)·c2(OH)= [Ag(NH,)2]+,N2H,-4eN2,[Ag(NH)2]+ 102X(108.83)2=10-19.66=10°.34X1020,C项 +eAg,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 正确；室温下，反应Zn(OH)2+2OH= 4：1,C项正确；操作I为过滤，玻璃棒起引流作 [Zn(OH)K=[Zn(OH)] 用，操作Ⅱ为灼烧固体，玻璃棒起搅拌作用，玻璃 c(OH),将pH= 棒的作用不同，D项错误。故选D。 10.72、pM=8代人得K=[Zn(0HD:]2 c2(0H) 12.D解析：铁与水蒸气反应过程中，铁不能完全变 10-8 成Fe,O4,在溶于稀硫酸后生成的Fe3+被铁单质 10a8)z=10-1“,D项错误。故选C。 还原成Fe2+,不能说明铁与水蒸气反应的产物中 15.(15分) 不含Fe3+,A项不符合题意；硫酸铜与H2S发生 (1)①高于(1分)CHOH-6e+H20 反应CuSO,+H2S一CuSY+H2SO4,但根据 CO2个+6H+(2分) ·化学答案（云南）（第2页，共5页)·