【青桐鸣大联考】2026届高三12月联考化学（人教B版)试题

2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教B卷） 参考答案 1.C解析：米线、烩面和煎饼的主要成分都是淀粉， Fe(OH)3红褐色沉淀，D项正确。故选A。 鸡肉的主要成分是蛋白质和油脂，与其他三项不 6.D解析：W的一种同位素可用于考古断代，则W 同，C项符合题意。故选C。 为C;X、Z的价层电子数相等，说明二者同主族，且 H Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y的 2.C解析：NHI的电子式为[H:N:H]C:I:], 最外层和最内层电子数相等，则Y为Mg。硫的非 ◇ 金属性大于碳，故最高价氧化物对应的水化物的酸 A项错误；中子数为10的氧原子为：O,B项错误； 性：H2SO4>H2CO3,A项正确；Mg可以在CO2 HCIO的结构式为H一O一Cl,又因原子半径： 中剧烈燃烧：2Mg+C0,点燃2Mg0+C,B项正 CI>O>H,球棍模型为● ,C项正确；S2 确；O2和Mg2+核外电子结构相同，核电荷数越大 的核外有18个电子，D项错误。故选C。 半径越小，故简单离子半径：O2->Mg2+,S2-核外 3.B解析：K2FeO4中十6价的铁具有强氧化性，可 有3层电子半径最大，故简单离子半径：S2-> 杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可起 O2->Mg2+,C项正确；CO2属于酸性氧化物，CO 到净水的作用，A项不符合题意；食盐加碘可预防 不属于酸性氧化物，D项错误。故选D 碘缺乏症，加人的是KIO3,B项符合题意；乙二醇 7.B解析：1 mol Na2O2含3mol离子，A项错误； 的凝固点低，在汽车防冻液中添加乙二醇可降低水 16gO2为0.5mol,含有电子数目为0.5×16Na= 的凝固点，C项不符合题意；炒菜铁锅用后应及时 8NA,B项正确；反应中O元素化合价由一1价升 清洗干净并晾干，防止生锈，D项不符合题意。故 高至0价，则生成1molO2转移2mol电子，C项 选B。 错误；因CO?水解和水的电离，溶液中含阴离子 4.B解析：石灰乳Ca(OH)2在离子方程式中不能 数目应大于NA,D项错误。故选B。 拆，A项错误；向CuSO4溶液中加入过量氨水，生 8.C解析：由于反应可逆，1molC3H(g)和0.5mol 成可溶的配合物[Cu(NH3)4]SO4,B项正确，少量 O2(g)充分反应生成的C3H(g)物质的量小于 SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成 1mol,放热小于119kJ,A项错误；当容器中 SO,C项错误；向NH,HSO,溶液中加人少量 n(CHg)=n(CH)时，不能说明反应达到平衡状 NaOH溶液，OH先与H反应，对应的离子方程 态，B项错误；该反应消耗1molO2放热238kJ, 式为H十OH一H2O,D项错误。故选B。 放热59.5kJ时消耗0.25molO2,在0~5min内 5.A解析：配制溶液时，为防止二价铁被氧化，应煮 的平均反应速率℃(O2)= 0.25 mol 沸除去水中溶解的O2,加热时试管中溶液的体积 2L×5min 0.025mol·L1·min1,C项正确；达平衡时再充 一般不超过试管容积的了，A项错误；搅拌以加快 入1molC3H(g),化学反应速率加快，但C3H(g) NaOH的溶解速率，B项正确；用胶头滴管将 的平衡转化率降低，D项错误。故选C。 NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2,植 9.B解析：根据实验②的现象，若沉淀Y中含有 物油膜可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，C项 Fe2S,振荡后，也可出现黑色沉淀消失，生成乳黄 正确；白色沉淀Fe(OH)2会被通入的O2氧化为 色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生，发生的反应 ·化学答案（人教B卷）（第1页，共5页）· 为Fe2S,十4H+—2Fe2++S+2H2S个，使得滤 逐渐增大，则电负性：O>C>H,B项正确；反应2 液中含有Fe2+,加入Kg[Fe(CN)6]溶液后会产生 为CO2+H2-C0+H2O,不属于置换反应，C 蓝色沉淀，故通过实验②和④无法推测出Y中是 项错误；根据反应3可知乙醇分子中的羟基上的 否一定含有FeS,B项错误。故选B。 H来源于H2中的H,与甲醇中的H无关，所以 10.B解析：通常决速步的活化能在反应历程中最 用CHOD代替CH3OH无法得到C2H,OD,D 大，图示中第一步(CO吸附)CO(g)十2H2(g) 项错误。故选B。 →C0'+2H2(g)活化能为0.7eV,反应②活 14.C 解析：根据c2(OH)=Kp[Cu(OHD,] 化能为0.8eV,A项错误；能量越低越稳定，过渡 c(Cu2+) 态TS5的能量最低最稳定，B项正确；催化剂可 c(OH-)= Ksp [Zn(OH2] c(Zn2) 由于Kp[Cu(OHD2]< 以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错 Km[Zn(OH)2],pM相同时，Cu(OH)2浊液中 误；总反应为CO(g)十2H2(g)→CH3OH(g), c(OH)小于Zn(OH)2浊液，即线I表示 存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂， D项错误。故选B。 一lgc(Cu2+)随pH的变化关系，A项错误；线Ⅱ 11.D解析：“盐浸”时PbCl2与Na2SO,反应转化为 表示-lgc(Zn2+)随pH变化关系，c2(OH) 溶度积更小的PbSO,对应的离子方程式为 Kp[Zn(0H)2]_10-2×10-14.8 c(Zn2) 10-8 (mol·L-1)2= PbCL2+SO一PbSO4十2CI,A项正确；“氨 10-8.8(mol·L-1)2,c(0H)=10-44mol·L-1, 浸”时发生反应：AgCI+2NH·H2O一 pOH=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B项错误；在 [Ag(NH3)2]++CI十2HO,可分离铅元素和银 线I上pH=5.17时，c(Cu2+)=10-2mol·L1, 元素，B项正确；N2H4作还原剂还原[Ag(NH3)2]十， 则K[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH)= N,H4-eN2,[Ag(NH)2]十+eAg,故氧化 102X(108.83)2=10-19.6=100.34X10-20,C项 剂和还原剂的物质的量之比为4：1，C项正确； 正确；室温下，Zn(OH)2+2OH= 操作I为过滤，玻璃棒起引流作用，操作Ⅱ为灼烧 [Zn(OH)K=[Zn(OH)] C(OH) -,将pH= 固体，玻璃棒起搅拌作用，玻璃棒的作用不同，D 项错误。故选D。 10.72、pM=8代入得K= [Zn(OH)]2_ C(OH) 12.D解析：铁与水蒸气反应过程中，铁不能完全变 成Fe,O4,在溶于稀硫酸后生成的Fe3+被铁单质 10-8 (10a8)=10-1“,D项错误。故选C。 还原成Fe+,不能说明铁与水蒸气反应的产物中 15.(15分) 不含Fe3+,A项不符合题意；硫酸铜与H2S发生 H 反应CuSO,+H2S一CuSY+H2SO4,但根据 (1)H:N:H(2分) 该反应不能得出酸性：H2SO4>H2S,B项不符合 (2)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+ 题意；恒压密闭容器中充人N2(g),原平衡体系的 4H20(2分) 分压减小，化学平衡向生成NO2(g)的方向移动， 催化剂 颜色变浅是因为NO2(g)浓度减小，C项不符合题 (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) △ 意；向Na2S溶液中通入氯气发生反应Na2S十CL2 0.5(2分) 一2NaCl+SV,由此可知氧化性：Cl2>S,D项 (4)酸(1分)取少许溶液加入浓NaOH溶液 符合题意。故选D。 并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 13.B解析：LiOH只在反应过程中出现，属于中间 蓝，则证明该溶液中含有NH(2分) 产物，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性 (5)56(2分)1.5(2分) ·化学答案（人教B卷）（第2页，共5页）· 解析：H是红棕色气体且能与水反应生成一种强 条1分，合理即可) 酸，说明H是NO2,I为HNO3;C为金属单质且 (5)WCl6+2H2O-WO2 Cl2 +4HCI ( 焰色试验呈黄色，说明C为Na;B为气体且与Na (6)①m1+m3-2m2(2分) 加热反应，并且D能与B反应生成NO2,则B为 (2分) O2,F为Na2O2,A为NH3,E为H2O,E与 Na2O2反应生成O2和NaOH,故G为NaOH。 解析：(I)实验室若选用KMnO4与浓盐酸反应制 备CL2,该反应不需要加热，用不到陶土网，控制浓 H (1)A的化学式为NH3,其电子式为H:N:H。 盐酸的滴加速率需用分液漏斗，用盛有饱和氯化 (2)HNO,与Cu反应生成NO的离子方程式为 钠溶液的洗气瓶洗气，可用蒸馏烧瓶制备CL2,c 3Cu-+8H++2NO -3Cu2++2NO+4H2O. 项符合题意。故选c。 (3)NH与O2反应的化学方程式为4NH+5O2 (2)实验中先通人C2,一段时间后，再加热管式 炉，其目的是排出装置中的空气，防止钨粉与氧气 催化剂4NO+6H,0;若反应中转移20mole， 反应。 则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之差为 (3)装置A有两个作用，一是干燥C12;二是观察 1mol,转移10mole时二者之差为0.5mol. CL2的通气速率。 (4)HNO3与NH3反应生成NH4NO3,NH4NO3 (4)装置D中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防 强酸弱碱盐其水溶液显酸性；检验NH时，需要 止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入收集装 加入浓NaOH溶液并加热，若生成的气体能使湿 置C与WCL反应。 润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该溶液中含 (5)WCl与少量水蒸气反应生成WO2C2的化学 有NH。 方程式为WCl。+2H2O-WO2Cl2+4HC1。 (5)由题图乙可知，A→B时亚铁离子物质的量为 (6)①称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1g, 0,说明铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，因为生成的 由于CS,易挥发，开盖时会挥发出来一部分，开盖 气体只有一种，HNO。的还原产物是NO,稀溶液含 并计时1分钟，盖紧称重为m2g,则挥发出的CS 4 mol HNO3,B Fe+4HNO3 -Fe(NO3)3+ 的质量为(m1一m2)g,再开盖加入待测样品并计 NO个十2H2O恰好完全反应，则B点消耗铁的物 时1分钟，又挥发出(m1一m2)g的CS2,盖紧称重 质的量为1.0mol,其质量为56g;继续加入铁 为m3g,则样品质量为{m3一[m2一(m1一m2]}g= 粉，则铁与硝酸铁反应得到硝酸亚铁，C点恰好反 (m1+m3-2m2)ge 应完全，C点溶液为硝酸亚铁溶液，A→C总反应为 ②充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI 3Fe+8HNO3 -3Fe (NOs)2+2NO+ 溶液，发生反应IO+5I+6H+—312+ 4H,0,所以n(Fe+)=4 mol-1.5mol。 3H2O,结合WCl。产品纯度的测定原理，存在计 量关系：WCl~Na2WO4~2IOg~6L2~ 16.（14分) n(WCle)1 (1)c(2分) 12Na2S203,故 n(Na2S203)12° (2)排出装置中的空气，防止钨粉与氧气反应 (2 17.(14分) 分，合理即可) (I)将废钒催化剂粉碎、适当增加NaOH溶液浓 (3)干燥C12,观察C12的通气速率(2分，1条1 度、搅拌、适当加热等(2分，1条1分，合理即 分，合理即可) 可) (4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的 (2)V2O+6NaOH-2Nas VO,+3H2 O (2) 水蒸气进入收集装置C与WCL反应(2分，1 (3)13.3(2分) ·化学答案（人教B卷）（第3页，共5页）· (4)①1：20(1分)O/W太高，有机萃取剂使 ③正向移动(1分)Q.=x(H0C,CH,0D 用量大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低 x2(CO)·x3(H) (2分，合理即可) 384<K.-20000 27,平衡正向移动(2分，只要答 ②6~8(1分)过滤(1分)洗涤(1分) 出Q,<K,即可给满分，合理即可) (5)C(2分) 解析：(1)用标准摩尔生成焓计算△H3= 解析：(1)“碱浸”时为提高反应速率，可将废钒催 化剂粉碎，增大接触面积；也可以增加NaOH溶 △H(生成物)一△H(反应物)= 液的浓度、搅拌或适当加热等。 -454.8kJ·mol1-2×(-110.5)kJ·mol1= (2)“碱浸”时V2O与NaOH溶液反应生成 -233.8kJ·mol1。反应Ⅲ的△H<0,△S<0, Na3VO,的化学方程式为V2O,+6NaOH 要使△H一T·△S<0,须在低温条件下。 2Nas VO:+3H2O. (2)①在恒容密闭容器中，相同温度下压强之比等 (3)当溶液中W0的浓度为10-5mol·L1时， 于物质的量之比，反应后n(总)=2mol×1.5= 3mol。设反应I中消耗CH4的物质的量为 溶液中c(Ca2+)= Kp(CaWO,)1.0X10-10 c(WO) 10-5 xmol,则1-x+1-x十2x+2x=3,x=0.5,故 mol·L1=l05mol·L1;根据Kp[Ca(OH)2]= v(CO)= 1 mol 2L×4min =0.125mol·L-1·min1。 4.0×10',可得c(0H)= K[Ca(OH)2J c(Ca2+) ②l0min时正反应速率在原基础上逐渐增大，说 明改变的是生成物的浓度，即增大生成物浓度。 4.0×107 105 mol·L-1=0.2mol·L1,p0H= (3)①反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡向右移动，CO -lgc(OH)=-lg0.2=1-lg2≈0.7，则溶液 的物质的量增大；反应Ⅲ是放热反应，升温平衡向 的pH约为13.3。 左移动，乙二醇的物质的量降低，故曲线a表示 (4)①由表中数据可知，O/W太高，有机萃取剂使 p?压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度 用量过大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低， 变化的曲线。增大压强，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ 因此最适宜的O/W是1：20。 正向移动，均使C0的物质的量减小，故p2>p1。 ②要生成NH,VO3,由已知表中数据可知需要控 ②根据题给信息，列三段式如下（单位：mol): 制溶液的pH范围在6~8；从溶液中获得纯净的 反应ⅡCH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) NHVO3固体需要过滤、洗涤、干燥。 起始 2 4 0 0 (5)由NHVO3制取V2O时需要灼烧固体，要 反应 1 1 3 在坩埚中进行，应选择装置C。 1 平衡 1 3 2 18.(15分) (1)-233.8(2分)低温(1分) 反应Ⅲ 2CO(g)+3H2(g)-HOCH,CH,OH(g) (2)①0.125(2分) 2 1 反应 2 ②增大生成物浓度(1分，合理即可) 平衡 2 1 (3)①a(1分)<(1分)增大压强，反应Ⅱ 3 逆向移动，反应Ⅲ正向移动，均使CO的物质的量 故平衡时n(CO)=n(HOCH2CH2OH)= 减小，故p1<p2(2分，也可从HOCH2CH2OH 3mol、n(CH:)=1mol、n(H,0)=3mol、 角度回答，合理即可) ②20000 20 27 (2分) n(H2)=2mol、n（总)= 3 mol, ·化学答案（人教B卷）（第4页，共5页）· x(H0CHCH.0D=(c0)=茹x(H)=号则 气体的总物质的量为x(总)-智nol+专mol一 x(HOCH2 CH2 OH) 反应Ⅲ的平衡常数K= x2(C0)·x3(H2) 8mol(HOCH,CH,OH 1 20 20000 x'(H)=1 '(HOCH,CH2OH) x2(C0)·x'3(H2) 易品) 27° x(T-84<发，、知0 1 24 ③当压强为p1、温度为600℃时，向平衡体系中 27,故平衡正向 再充入1 mol CH,(g)和写molC0(g,此时混合 移动。 ·化学答案（人教B卷）（第5页，共5页）·秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教B卷） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 h 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 道口饶鸡 超 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH4I的电子式：[H:N:H]+I B.中子数为10的氧原子：90 H C.HClO的球棍模型：C D.S2-的结构示意图为 3.化学的应用体现在生活的方方面面。下列说法不合理的是 A.K2FeO,处理水时起到杀菌消毒和净水的作用 ☒ B.在食盐中添加碘单质，可预防碘缺乏症 的 C.汽车防冻液中添加乙二醇，可降低水的凝固点 D.炒菜铁锅用后应洗净晾干防止生锈 化学试题（人教B卷）第1页（共8页） 4.下列离子方程式正确的是 A.将Cl,通人冷的石灰乳中制得漂白粉：CL,+2OH一C1+C1O+H,O B.向CuSO,溶液中加入过氨水：Cu2++4NH,·H,O一[Cu(NH,),]*+4H,O C.将少量S0,通入NaC1O溶液中：2CIO~+SO2+H,O一2HClO+S0} D.向NH,HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH=NH,·H,O 5.实验室制备Fc(OH):并验证其还原性。下列操作错误的是 NaOH 溶液 植物 一溶液 A煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液 C.制备Fc(OH): D.通人O:并观察沉淀颜色变化 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是 X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法 错误的是 A.最高价含氧酸的酸性：Z>W B.Y单质可以从WX,中置换出W单质 C.简单离子半径：Z>X>Y D.V和X形成的化合物均属于酸性氧化物 7.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na,O,+2C0,一2Na,C0,十O2.设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na,O:晶体中含离子的数目为4NA B.16gO:中含电子的数目为8NA C.反应中生成1molO,转移电子数目为4N D.1L1mol·LNa,CO,溶液中含阴离子数目为N, 8.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1 mol C.H,(g)和0.5molO,(g),发生反应：2CH,(g)+ O,(g)=2CH,(g)+2H,O(g)△H=一238kJ·mol-.下列说法正确的是 A充分反应后放出热量119kJ B.当容器内n(C,H,)=n(CH,)时，说明该反应达到平衡状态 C.反应5min测得放出热量59.5kJ,在0~5min内v(O,)=0.025mol·L-·min-1 D.平衡时再充人1 mol C,H,(g),化学反应的速率、C,H,的平衡转化率均增大 化学试题（人数B卷）第2页（共8页） 9.某小组探究FcCl,溶液和N,S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 在1mL0.1mol·L-Na,S溶液中加人 ① 产生县色沉淀X,报荡后，沉淀不消失 3滴0.1mol·L-FcCl,溶液 在1mL0.】mol·L-FcCl,溶液中加人 立即产生色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失，生 ② 3滴0.1mol·LNn:S溶液 成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加 风色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ③ 人足量稀盐酸 气味气体产生 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加 ④ 有蓝色沉淀产生 人K,[Fc(CN).]溶液 已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质：FeS、Fc,S,均为黑色沉淀；0.1mol·LNa,S溶液 pH=12.2、0.1mol·L-1FeCl溶液pH=1.7.下列说法错误的是 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fc,S B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FcS C.实验③中存在反应：Fe,S,+4H一2Fc+S+2H,S↑ D.上述实验说明FeCl,溶液和Na:S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现C0加氢制CH,OH,反应的历程如图(·表示 吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)，下列说法正确的是 0.8 TSI 4 TS2 TS3 0.0 -0.1 0 04 0 (HZ+(05 nlo -13 -24 0元 -28 反应历程 A.决速步骤为CO(g)+2H2(g)→C0·+2H:(g) B.过渡态中TS5最稳定 C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 化学试题（人教B卷）第3页（共8页） 11.某冶金废渣中主要含CuCl:、PbCl:、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如 图。下列说法错误的是 Hs0、N-S0(o) 知水 NH 冶金成法一→拉这☐→恐作口益应-一恐作口一运板 滤渣b2液2从， Na0H()→沉钢→作可→C0 健液1 已知：Km(PbCl2)=1.1×10-、K(PbS0,)=1.5×10- A.“盐浸”时PbCl:发生反应：PbCl2+SO一PbS0,+2C1 B.“氨浸”的作用是分离铅元素和银元素 C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴人KSCN溶液 铁与水蒸气反应的产物 A 未变红 中不含三价快 B 向CuSO,溶液中通人H,S气体，生成黑色沉淀CuS和H,SO, 酸性：HSO,>H,S 恒压密闭容器中存在平衡：2NO(g)一N,O,(g),充人N(g), 平衡向n(NO,)减小的方 混合气体颜色变浅 向移动 D 向N:S溶液中通人氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：Cl,>S 13.利用CH,OH、CO:和H,合成CH,CH:OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是 H,O CH,OH [Rw/Co] H.O [Rs]Co, A.LiOH是该反应的催化剂 B.元素的电负性：O>C>H C.反应2属于置换反应 D.若以CHOD为原料会生成C,H,OD 化学试题（人教B卷）第4页（共8页） 14.室温下，调节CuSO,、ZnSO,混合溶液的pH,pM=一lgc(M)随pH的变化如图，其中M 代表Zn+、Cu或[Zn(OH),]-,且K,[Cu(OH):]<K,[Zn(OH):].下列说法正确 的是 H 8.17a10.72 5 5.176.6 13.72 pH A.线I代表-lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为9.5 C.K,[Cu(OH)2]的数量级为10-o D.室温下，Zn(OH):+2OH=[Zn(OH).]2-的K=10.“ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)几种物质转化关系如图甲，A、B、D、H为气体且H是红棕色气体，C为金属单质且 焰色试验呈黄色；A、D、H、I含同种非金属元素且A为该元素的简单氢化物，I是一种常见 的强酸。 催化剑 Cu 面 回片 。唱 甲 回答下列问题： (1)A的电子式为 (2)I与Cu反应生成D的离子方程式为 (3)A+B→D十E的化学方程式为 ,若反应转移10moleˉ，则参加反应的氧化剂和 还原剂的物质的量之差为 mol. (4)将I与A反应生成的产物溶于水，溶液显 (填“酸”或“碱”)性，检验该溶液中阳离 子的操作为 (5)向1L4mol·L1的稀溶液中，逐渐加人铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，得到 的F2+的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图乙。则B点消耗铁粉的质量为 g,C点生成Fe+的物质的量为 mol. n(Feymol 乙 化学试题（人教B卷）第5页（共8页） 16.(14分)六氯化钨(VC1,)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，迎水剧烈反 应，易溶于CS,.实验室可通过金属钨（银白色金屈，熔点为3422℃，沸点为5660℃）与 干燥氯气在400℃左右反应制备VCl,(熔点为275℃，沸点为347℃)，某化学兴趣小组设 计如图实验装置（夹持装置略）制备： 管式电的 电毯 B 浓酸 或石灰 回答下列问题： (I)若实验室选用KMO,与浓盐酸反应制备Cl:,能用于制备Cl:的仪器是 (填 选项字母). b. (2)检查装置气密性后加人钨粉。先通人C1,一段时间后，再加热管式炉，其目的 是 (3)装置A的作用有 (写出2条). (4)装置D中碱石灰的作用是（写出2条）. (5)WCl,与少量水蒸气反应生成WO,Cl,的化学方程式为 (6)测定WCL,产品纯度的原理：将准确称量好的WCl,产品转化为稳定性好、易溶于水的 Na,WO,,通过IO;离子交换柱发生反应获得含有NalO,的溶液[实质是Ba(IO,),转化 为BaWO,沉淀]，充分交换后，向所得溶液中加人足量酸化的K1溶液，再用Na:S,O,标准 溶液滴定(1，+2S,O}-2I+SO). ①准确称量VCL,产品的实验步骤：将物理天平置于N,保护的手套箱（干燥密闭容器）内： 将足量CS,(易挥发)加人干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g:开盖并计时】分钟，盖紧称重 为m:g;再开盖加人待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m1g。则样品质量为 g(用 含m1、m:、m,的式子表示). n(WCl) ②测定原理中 n(Na2S2O3) 化学试题（人数B卷）第6页（共8页） 17.(14分)利用废钒催化剂（含V,O,、TiO,、WO,及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨的工 艺流程如图。 NaOH MpSO C(OD,因体 HC P204 酸 NH,CI 气华 -应”可答凤可®☒普应→应-应+v, 仕酸钠 Mg:(PO) 2液③ 鸽酸一→w0, 有杭知 战液5 MgSiO, 已知：i.常温下，Kp(CaW0,)=1.0×10-°、K[Ca(0H):]=4.0×10-:lg2≈0.3。 ⅱ.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 8~10 >10 主要离子 VO: vO, V.O; Vo- 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条)。 (2)写出“碱浸”过程中V,O,反应生成正钒酸钠(Na,VO,)的化学方程式：」 (3)常温下，“沉钨、钒"时滤饼的主要成分为CaWO,、Ca,(VO,):和Ca(OH),,滤液③中 W0的浓度为10-5mol·L-,则滤液③的pH≈. (4)萃取钒的反应为VO;(水相)+2HA(有机相)三(VO,)A·HA(有机相)+H+(水 相)（以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水相）的体 积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 萃取相比(O/W) 1:10 1:15 1120 1:25 130 1:35 140 VO;萃取串/% 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 ②“沉钒”时要得到NH,VO,,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 ；“沉钒”后获 得纯净的NH,VO,的操作是 、干燥 (5)实验室中由NH,VO,制取V,O,,可选用的装置是 (填选项字母). 18.(15分)利用CH,-CO,重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙 二醇的反应如下： 反应I:CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H,=+247.3k·mol- 反应Ⅱ：CH,(g)+H,O(g)C0(g)+3H2(g)△H,=+206.2kJ·mol- 化学试题（人数B卷）第7页（共8页） 反应Ⅲ：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H3 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓（△H)数据如表： 物质 CO(g) H2(g） HOCH,CH2 OH(g) △，HB/(kJ·mol-) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H,=_k·mol;反应Ⅲ自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意 温度”)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO2(g)只发生反应I, 正反应速率v正随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0~4min内用C0(g)表示的平 均反应速率v(CO)= mol·L-1·minl。 ②在10min时改变的条件是 u(amol·Ll.min 1012 min 甲 (3)在p1、p2压强下分别向两恒压密闭容器中充人2 mol CH,（g)和4molH2O(g),只发 生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH2CH2OH(g)的物质的量随温度和压强的 变化如图乙。 300400500600700 温度/℃ 乙 ①表示p2压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或 “d”);p1_(填“>”“<”或“=”)p2,原因为 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K.=(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③当压强为p1、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,(g)和3mol C0(g),反应Ⅲ平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是一。 化学试题（人教B卷）第8页（共8页）2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教B卷）评分细则 15.(15分) 17.(14分) H (I)将废钒催化剂粉碎、适当增加NaOH溶液浓 (1)H:N:H(2分) 度、搅拌、适当加热等(2分，1条1分，合理即可) (2)3Cu+8H++2NO,-3Cu++2NO4+ (2)V2 Os +6NaOH-2Nas VO,+3H2O (2) 4H20(2分) (3)13.3(2分) (3)4NH3+502 催化剂4NO+6H,0(2分) (4)①1：20(1分)O/W太高，有机萃取剂使 用量大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低 0.5(2分) (2分，合理即可) (4)酸(1分)取少许溶液加入浓NaOH溶液 ②6~8(1分)过滤(1分)洗涤(1分) 并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 (5)C(2分) 蓝，则证明该溶液中含有NH(2分) 18.(15分) (5)56(2分)1.5(2分) (1)-233.8(2分)低温(1分) 16.(14分) (2)①0.125(2分) (1)c(2分) ②增大生成物浓度(1分，合理即可) (2)排出装置中的空气，防止钨粉与氧气反应(2 (3)①a(1分)<(1分)增大压强，反应Ⅱ 分，合理即可) 逆向移动，反应Ⅲ正向移动，均使CO的物质的量 (3)干燥C12,观察C12的通气速率(2分，1条1 减小，故p1<p2(2分，也可从HOCH2CH2OH 分，合理即可) 角度回答，合理即可) (4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的 水蒸气进人收集装置C与WCL反应(2分，1 ②20000 (2分) 27 条1分，合理即可) (5)WC1。+2H2O—WO2CL2+4HC1(2分) ③正向移动(1分)Q,=c(HOCHCH,OD】 x2(CO)·x3(H2) (6)①m1+m3-2m2(2分) 384<K.=20000 27,平衡正向移动(2分，只要答 @ (2分) 出Q.<K,即可给满分，合理即可) ·化学评分细则（人教B卷）（第1页，共1页）·秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教B卷） 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 h 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 道☑烧鸡 超 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH4I的电子式：[H:N:H]+I B.中子数为10的氧原子：80 H 0 C.HClO的球棍模型：d D.S2-的结构示意图为 3.化学的应用体现在生活的方方面面。下列说法不合理的是 A.K2FeO,处理水时起到杀菌消毒和净水的作用 ☒ B.在食盐中添加碘单质，可预防碘缺乏症 的 C.汽车防冻液中添加乙二醇，可降低水的凝固点 D.炒菜铁锅用后应洗净晾干防止生锈 化学试题（人教B卷）第1页（共8页） 4.下列离子方程式正确的是 9.某小组探究FcCl,溶液和N,S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： A将Cl:通人冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl,+2OH一C1+C10+H,0 序号 实验操作 实验现象 B.向CuSO,溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH,·H,O—[Cu(NH,),]+4H,O 在1mL0.1mol·LNa:S溶液中加人 ① 产生黑色沉淀X,振荡后，沉淀不消失 C.将少量s0:通人NnC10溶液中：2C10~+S02+H,0一2HCI0+SO 3滴0.1mol·L-FeCl,溶液 D.向NH,HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH一NH,·H,O 在】mL0.1mol·L'FcCl,溶液中加人 立即产生属色沉淀Y,报荡后，见色沉淀消失，生 5.实验室制备Fc(OH):并验证其还原性，下列操作错误的是 ① 3满0.1mol·L1NS溶液 成乳黄色迪液，同时有臭鸡蛋气森气体产生 取实险①中黑色沉淀X洗涤.干燥后，加 国色沉淀溶，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ⊙ 人足量移盐酸 气珠气体产生 植物 9 将实酸②反应后的溶液过滤，向滤液中加 0 有蓝色沉淀产生 人K,[Fe(CN),]溶液 A.煮沸蒸馏水 B配制NaOH溶液 C.创备Fc(OHD,D.通人O:并观察沉淀颜色变化 已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质：FeS.Fe,S,均为黑色沉淀：0.】mol·L1Na,S溶液 6.短周期主族元素W、X,Y、Z原子序数依次增大，X,Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是 pH=12.2,0.1mol·L1FcCl,溶液pH=L.7,下列说法错误的是 X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等，下列说法 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fc:S, 错误的是 B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FS A.最高价含氧酸的酸性：Z>W B.Y单质可以从VX:中置换出W单质 C.实验③中存在反应：Fc,S,+4H一2Fc+S+2H,S↑ C.简单离子半径：Z>X>Y D.W和X形成的化合物均属于酸性氧化物 D.上述实验说明FcCl,溶液和Na:S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 7.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na:0:+2C0,一2N:C0,十O2.设N.为 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现C0加氢制CH,OH,反应的历程如图(·表示 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A1 mol Na,O:品体中含离子的数目为4N, 08 B.16gO:中含电子的数目为8N 00 21 9 -04 C.反应中生成1molO:转移电子数目为4N, -08 -12 D.1L1mol·L1Na:CO,溶液中含阴离子数目为N, -16 -201 8.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1 mol C.H,(g)和0.5molO2(g),发生反应：2CH,(g)+ -24 -28 O,(g)一2C,H,(g)+2H,0(g)△H=-238·mol1,下列说法正确的是 反位历程 A.充分反应后放出热量119kJ A.决速步骤为C0(g)+2H2(g)+C0·+2H:(g) B.当容器内n(CH,)=n(C,H,)时，说明该反应达到平衡状态 B.过渡态中TS5最稳定 C.反应5min测得放出热量59.5kJ,在0~5min内v(0)=0.025mol·L·min C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.平衢时再充人1 mol C,H,(g),化学反应的速率，CH,的平衡转化串均增大 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 化学试题（人数B卷）第2页（共8页） 化学试题（人敏B巷）第3页（共8页） 11.某冶金废渣中主要含CuCl:、PbCl:,AgCI等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如 14.室温下，调节CuSO,ZnSO.混合溶液的pH,pM=-lgc(M)随pH的变化如图，其中M 图。下列说法错误的是 代表Zn.Cu“或[Zn(OH),],且K,[Cu(OH):]<K.[Zn(OH):].下列说法正确 的是 H.SO..NaSO/q) 红水 87a1072 使b流2M N0H0-区→作可+00 地液 5.1766 已知：Km(PbCl)=1.1×10,Km(PbS0,)=1.5×10, A.线1代表-lgc(Zn")随pH的变化关系 A.“盐浸"时P6Cl:发生反应：PbCl,+S0一PbS0,+2CI B.a点的pH为9.5 B.“氨浸”的作用是分离铅元素和银元素 C.K[Cu(OHD:]的数量级为10- C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.室温下，Zn(OH),+20H一[Zn(0H),]的K=10“ D.“操作1"和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 15.(15分)几种物质转化关系如图甲，A,B.D、H为气体且H是红棕色气体，C为金属单质且 焰色试验呈黄色：A,、D、H、1含同种非金属元素且A为该元素的简单氢化物，1是一种常见 选项 实验操作和现象 实验结论 的强酸。 取铁与水蒸气反应后的圆体少许溶于稀硫酸，滴人KSCN溶液 铁与水燕气反应的产物 一可回▣ 未变红 中不含三价铁 B 向CuSO,溶液中通人H,S气体，生成园色沉淀CuS和H,SO, 酸性，H,SO,>HS 恒压密闭容器中存在平衡：2NO,(g)一N,O,(g),充人N,(g) 平衡向n(NO,)减小的方 回 甲 混合气体馥色变浅 向移动 回答下列问题： D 向N,S溶液中通人氧气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性，C:>S (1)A的电子式为 13.利用CH,OH.CO:和H2合成CH,CH,OH的主要反应历程如图.下列说法正确的是 (2)I与Cu反应生成D的离子方程式为 (3)A十B→D十E的化学方程式为，若反应转移10mole,则参加反应的氧化剂和 H,0、 还原剂的物质的量之差为一mol, (4)将1与A反应生成的产物溶于水，溶液显（填“酸”或“隙”）性，检验该溶液中阳离 CH,OH 子的操作为。 (5)向1L4mol·L1的稀溶液中，逐渐加人铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，得到 c1 的F计的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图乙，则B点消耗铁粉的质量为 Ito [Ra]co, g,C点生成Fer的物质的量为」 mol. A.LiOH是该反应的催化剂 Fe mol B.元素的电负性：O>C>H C.反应2属于置换反应 D.若以CH,OD为原料会生成C,H,OD 化学试题（人教B卷）第4页（井8页） 化学试题（人数B卷）第5页（共8页） 16.(14分)六氯化钨(VC1)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，通水剧烈反 17.(14分)利用废钒催化剂（含V,0,、Ti0,WO,及少量的Si、P等的化合物）回收钒，钨的工 应，易溶于CS:,实验室可通过金属钨（银白色金属，格点为3422℃，沸点为5660℃）与 艺流程如图。 干燥氧气在400℃左右反应制备WCl,(培点为275℃，沸点为347℃)，某化学兴想小组设 NIOH Caon,因体 204 计如图实验装置（夹持装置略）制备： 中岩四暗赋典晋-中型中卤 比验的 88 酸-→wo, 已知：i.常温下，K.(CaW0,)=1.0×10-°.K,[Ca(0H):]=4.0×10-:lg2=0.3. 丘不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4-6 6-8 8-10 >10 主要离子 VO: vO, V.O VO- 回答下列问题： 回答下列问题： (I)若实验室选用KMO,与浓盐酸反应制备Cl,能用于制备Cl,的仅器是」 （填 (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条). 选项字母)。 (2)写出“碱浸”过程中V,0,反应生成正钒酸钠(Na,V0,)的化学方程式： (3)常温下，“沉钨.钒”时滤饼的主要成分为CaWO,、Ca,(V0,):和Ca(OH):,滤液③中 善 WO的浓度为10-mol·L-1,则滤液③的pH一 (4)萃取钒的反应为VO;(水相)+2HA(有机相)一(VO:)A·HA(有机相)+H(水 (2)检查装置气密性后加人钨粉，先通人C,一段时间后，再加热管式炉，其目的 相)（以HA表示P204),萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水相）的体 是 积比，测得不同茶取相比时钒的茶取率如表。 (3)装置A的作用有（写出2条） 茶取相比(0/W)1:101·151120 1425 1￥30 1￥35 140 (4)装置D中碱石灰的作用是（写出2条）， VO;萃取串/为 85 90 90 85 80 70 60 (5)WCl,与少量水蒸气反应生成W0,Cl:的化学方程式为一· ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 (6)测定WC,产品纯度的原理：将准确称量好的WC1,产品转化为稳定性好、易溶于水的 ②“沉钒”时要得到NH,VO,则“反苯取”后应调节溶液的pH范围为 :“沉钒”后获 Na:WO,通过IO;离子交换柱发生反应获得含有NaO,的溶液[实质是Ba(IO,),转化 得纯净的NHVO,的操作是 ,干燥 (5)实验室中由NH,VO,制取V:O,可选用的装置是 (填选项字母). 为BaWO,沉淀]：充分交换后，向所得溶液中加人足量酸化的KI溶液，再用Na:S,O,标准 溶液滴定(1+2S,0—2+S,0). ①准确称量WC1,产品的实验步骤：将物理天平置于N:保护的手套箱（干燥密闭容器）内： 造遥詹宜 将足量CS,(易挥发)加人干燥的称量瓶中，直紧称重为m1g:开整并计时1分钟，盖紧称重 为m:g:再开蓝加人待测样品并计时1分钟，整紧称重为m,g.则样品质量为g(用 18.(15分)利用CH,-C0,重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙 含m1m:m,的式子表示). 二醇的反应如下， n(WCl) 反应I:CH,(g)+C0(g)一2C0(g)+2H,(g)△H,=+247.3kJ·mol ②测定原理中 n(Na:S:O,) 反应I:CH,(g+H,0(g)C0(g)+3H,(g)△H,=+206.2kJ·mol 化学试题（人教B卷）第6页（共8页） 化学试题（人教B卷）第7页（共8页） 反应Ⅲ：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H3 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓（△H日）数据如表： 物质 C0(g) H2(g） HOCH:CH2 OH(g) △/H8/(J·mol-) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H=k·mol;反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO2(g)只发生反应I, 正反应速率v正随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0~4min内用C0(g)表示的平 均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。 ②在10min时改变的条件是 mol·L·min 1012 /min 甲 (3)在p1、p2压强下分别向两恒压密闭容器中充人2 mol CH,(g)和4molH2O(g),只发 生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH2CH2OH(g)的物质的量随温度和压强的 变化如图乙。 0 P 300400500600700 温度/℃ 乙 ①表示p2压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或 “d");1（填“>”“<”或“=”)力2，原因为」 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K.=(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③当压强为p1、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,(g)和3mol CO(g),反应Ⅲ平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是 化学试题（人教B卷）第8页（共8页）秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教B卷） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 h 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 道口饶鸡 超 A.云南过桥米线 B.河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH4I的电子式：[H:N:H]+I B.中子数为10的氧原子：90 H C.HClO的球棍模型：C D.S2-的结构示意图为 3.化学的应用体现在生活的方方面面。下列说法不合理的是 A.K2FeO,处理水时起到杀菌消毒和净水的作用 ☒ B.在食盐中添加碘单质，可预防碘缺乏症 的 C.汽车防冻液中添加乙二醇，可降低水的凝固点 D.炒菜铁锅用后应洗净晾干防止生锈 化学试题（人教B卷）第1页（共8页） 4.下列离子方程式正确的是 A.将Cl,通人冷的石灰乳中制得漂白粉：CL,+2OH一C1+C1O+H,O B.向CuSO,溶液中加入过氨水：Cu2++4NH,·H,O一[Cu(NH,),]*+4H,O C.将少量S0,通入NaC1O溶液中：2CIO~+SO2+H,O一2HClO+S0} D.向NH,HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH=NH,·H,O 5.实验室制备Fc(OH):并验证其还原性。下列操作错误的是 NaOH 溶液 植物 一溶液 A煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液 C.制备Fc(OH): D.通人O:并观察沉淀颜色变化 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是 X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法 错误的是 A.最高价含氧酸的酸性：Z>W B.Y单质可以从WX,中置换出W单质 C.简单离子半径：Z>X>Y D.V和X形成的化合物均属于酸性氧化物 7.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na,O,+2C0,一2Na,C0,十O2.设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na,O:晶体中含离子的数目为4NA B.16gO:中含电子的数目为8NA C.反应中生成1molO,转移电子数目为4N D.1L1mol·LNa,CO,溶液中含阴离子数目为N, 8.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1 mol C.H,(g)和0.5molO,(g),发生反应：2CH,(g)+ O,(g)=2CH,(g)+2H,O(g)△H=一238kJ·mol-.下列说法正确的是 A充分反应后放出热量119kJ B.当容器内n(C,H,)=n(CH,)时，说明该反应达到平衡状态 C.反应5min测得放出热量59.5kJ,在0~5min内v(O,)=0.025mol·L-·min-1 D.平衡时再充人1 mol C,H,(g),化学反应的速率、C,H,的平衡转化率均增大 化学试题（人数B卷）第2页（共8页） 9.某小组探究FcCl,溶液和N,S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 在1mL0.1mol·L-Na,S溶液中加人 ① 产生县色沉淀X,报荡后，沉淀不消失 3滴0.1mol·L-FcCl,溶液 在1mL0.】mol·L-FcCl,溶液中加人 立即产生色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失，生 ② 3滴0.1mol·LNn:S溶液 成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加 风色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ③ 人足量稀盐酸 气味气体产生 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加 ④ 有蓝色沉淀产生 人K,[Fc(CN).]溶液 已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质：FeS、Fc,S,均为黑色沉淀；0.1mol·LNa,S溶液 pH=12.2、0.1mol·L-1FeCl溶液pH=1.7.下列说法错误的是 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fc,S B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FcS C.实验③中存在反应：Fe,S,+4H一2Fc+S+2H,S↑ D.上述实验说明FeCl,溶液和Na:S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现C0加氢制CH,OH,反应的历程如图(·表示 吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)，下列说法正确的是 0.8 TSI 4 TS2 TS3 0.0 -0.1 0 04 0 (HZ+(05 nlo -13 -24 0元 -28 反应历程 A.决速步骤为CO(g)+2H2(g)→C0·+2H:(g) B.过渡态中TS5最稳定 C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 化学试题（人教B卷）第3页（共8页） 11.某冶金废渣中主要含CuCl:、PbCl:、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如 图。下列说法错误的是 Hs0、N-S0(o) 知水 NH 冶金成法一→拉这☐→恐作口益应-一恐作口一运板 滤渣b2液2从， Na0H()→沉钢→作可→C0 健液1 已知：Km(PbCl2)=1.1×10-、K(PbS0,)=1.5×10- A.“盐浸”时PbCl:发生反应：PbCl2+SO一PbS0,+2C1 B.“氨浸”的作用是分离铅元素和银元素 C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴人KSCN溶液 铁与水蒸气反应的产物 A 未变红 中不含三价快 B 向CuSO,溶液中通人H,S气体，生成黑色沉淀CuS和H,SO, 酸性：HSO,>H,S 恒压密闭容器中存在平衡：2NO(g)一N,O,(g),充人N(g), 平衡向n(NO,)减小的方 混合气体颜色变浅 向移动 D 向N:S溶液中通人氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：Cl,>S 13.利用CH,OH、CO:和H,合成CH,CH:OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是 H,O CH,OH [Rw/Co] H.O [Rs]Co, A.LiOH是该反应的催化剂 B.元素的电负性：O>C>H C.反应2属于置换反应 D.若以CHOD为原料会生成C,H,OD 化学试题（人教B卷）第4页（共8页） 14.室温下，调节CuSO,、ZnSO,混合溶液的pH,pM=一lgc(M)随pH的变化如图，其中M 代表Zn+、Cu或[Zn(OH),]-,且K,[Cu(OH):]<K,[Zn(OH):].下列说法正确 的是 H 8.17a10.72 5 5.176.6 13.72 pH A.线I代表-lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为9.5 C.K,[Cu(OH)2]的数量级为10-o D.室温下，Zn(OH):+2OH=[Zn(OH).]2-的K=10.“ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)几种物质转化关系如图甲，A、B、D、H为气体且H是红棕色气体，C为金属单质且 焰色试验呈黄色；A、D、H、I含同种非金属元素且A为该元素的简单氢化物，I是一种常见 的强酸。 催化剑 Cu 面 回片 。唱 甲 回答下列问题： (1)A的电子式为 (2)I与Cu反应生成D的离子方程式为 (3)A+B→D十E的化学方程式为 ,若反应转移10moleˉ，则参加反应的氧化剂和 还原剂的物质的量之差为 mol. (4)将I与A反应生成的产物溶于水，溶液显 (填“酸”或“碱”)性，检验该溶液中阳离 子的操作为 (5)向1L4mol·L1的稀溶液中，逐渐加人铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，得到 的F2+的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图乙。则B点消耗铁粉的质量为 g,C点生成Fe+的物质的量为 mol. n(Feymol 乙 化学试题（人教B卷）第5页（共8页） 16.(14分)六氯化钨(VC1,)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，迎水剧烈反 应，易溶于CS,.实验室可通过金属钨（银白色金屈，熔点为3422℃，沸点为5660℃）与 干燥氯气在400℃左右反应制备VCl,(熔点为275℃，沸点为347℃)，某化学兴趣小组设 计如图实验装置（夹持装置略）制备： 管式电的 电毯 B 浓酸 或石灰 回答下列问题： (I)若实验室选用KMO,与浓盐酸反应制备Cl:,能用于制备Cl:的仪器是 (填 选项字母). b. (2)检查装置气密性后加人钨粉。先通人C1,一段时间后，再加热管式炉，其目的 是 (3)装置A的作用有 (写出2条). (4)装置D中碱石灰的作用是（写出2条）. (5)WCl,与少量水蒸气反应生成WO,Cl,的化学方程式为 (6)测定WCL,产品纯度的原理：将准确称量好的WCl,产品转化为稳定性好、易溶于水的 Na,WO,,通过IO;离子交换柱发生反应获得含有NalO,的溶液[实质是Ba(IO,),转化 为BaWO,沉淀]，充分交换后，向所得溶液中加人足量酸化的K1溶液，再用Na:S,O,标准 溶液滴定(1，+2S,O}-2I+SO). ①准确称量VCL,产品的实验步骤：将物理天平置于N,保护的手套箱（干燥密闭容器）内： 将足量CS,(易挥发)加人干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g:开盖并计时】分钟，盖紧称重 为m:g;再开盖加人待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m1g。则样品质量为 g(用 含m1、m:、m,的式子表示). n(WCl) ②测定原理中 n(Na2S2O3) 化学试题（人数B卷）第6页（共8页） 17.(14分)利用废钒催化剂（含V,O,、TiO,、WO,及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨的工 艺流程如图。 NaOH MpSO C(OD,因体 HC P204 酸 NH,CI 气华 -应”可答凤可®☒普应→应-应+v, 仕酸钠 Mg:(PO) 2液③ 鸽酸一→w0, 有杭知 战液5 MgSiO, 已知：i.常温下，Kp(CaW0,)=1.0×10-°、K[Ca(0H):]=4.0×10-:lg2≈0.3。 ⅱ.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 8~10 >10 主要离子 VO: vO, V.O; Vo- 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条)。 (2)写出“碱浸”过程中V,O,反应生成正钒酸钠(Na,VO,)的化学方程式：」 (3)常温下，“沉钨、钒"时滤饼的主要成分为CaWO,、Ca,(VO,):和Ca(OH),,滤液③中 W0的浓度为10-5mol·L-,则滤液③的pH≈. (4)萃取钒的反应为VO;(水相)+2HA(有机相)三(VO,)A·HA(有机相)+H+(水 相)（以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水相）的体 积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 萃取相比(O/W) 1:10 1:15 1120 1:25 130 1:35 140 VO;萃取串/% 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 ②“沉钒”时要得到NH,VO,,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 ；“沉钒”后获 得纯净的NH,VO,的操作是 、干燥 (5)实验室中由NH,VO,制取V,O,,可选用的装置是 (填选项字母). 18.(15分)利用CH,-CO,重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙 二醇的反应如下： 反应I:CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H,=+247.3k·mol- 反应Ⅱ：CH,(g)+H,O(g)C0(g)+3H2(g)△H,=+206.2kJ·mol- 化学试题（人数B卷）第7页（共8页） 反应Ⅲ：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H3 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓（△H)数据如表： 物质 CO(g) H2(g） HOCH,CH2 OH(g) △，HB/(kJ·mol-) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H,=_k·mol;反应Ⅲ自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意 温度”)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO2(g)只发生反应I, 正反应速率v正随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0~4min内用C0(g)表示的平 均反应速率v(CO)= mol·L-1·minl。 ②在10min时改变的条件是 u(amol·Ll.min 1012 min 甲 (3)在p1、p2压强下分别向两恒压密闭容器中充人2 mol CH,（g)和4molH2O(g),只发 生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH2CH2OH(g)的物质的量随温度和压强的 变化如图乙。 300400500600700 温度/℃ 乙 ①表示p2压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或 “d”);p1_(填“>”“<”或“=”)p2,原因为 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K.=(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③当压强为p1、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,(g)和3mol C0(g),反应Ⅲ平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是一。 化学试题（人教B卷）第8页（共8页） 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学（人教B卷） 参考答案 1.C解析：米线、烩面和煎饼的主要成分都是淀粉， Fe(OH)3红褐色沉淀，D项正确。故选A。 鸡肉的主要成分是蛋白质和油脂，与其他三项不 6.D解析：W的一种同位素可用于考古断代，则W 同，C项符合题意。故选C。 为C;X、Z的价层电子数相等，说明二者同主族，且 H Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y的 2.C解析：NHI的电子式为[H:N:H]C:I:], 最外层和最内层电子数相等，则Y为Mg。硫的非 ◇ 金属性大于碳，故最高价氧化物对应的水化物的酸 A项错误；中子数为10的氧原子为：O,B项错误； 性：H2SO4>H2CO3,A项正确；Mg可以在CO2 HCIO的结构式为H一O一Cl,又因原子半径： 中剧烈燃烧：2Mg+C0,点燃2Mg0+C,B项正 CI>O>H,球棍模型为● ,C项正确；S2 确；O2和Mg2+核外电子结构相同，核电荷数越大 的核外有18个电子，D项错误。故选C。 半径越小，故简单离子半径：O2->Mg2+,S2-核外 3.B解析：K2FeO4中十6价的铁具有强氧化性，可 有3层电子半径最大，故简单离子半径：S2-> 杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可起 O2->Mg2+,C项正确；CO2属于酸性氧化物，CO 到净水的作用，A项不符合题意；食盐加碘可预防 不属于酸性氧化物，D项错误。故选D 碘缺乏症，加人的是KIO3,B项符合题意；乙二醇 7.B解析：1 mol Na2O2含3mol离子，A项错误； 的凝固点低，在汽车防冻液中添加乙二醇可降低水 16gO2为0.5mol,含有电子数目为0.5×16Na= 的凝固点，C项不符合题意；炒菜铁锅用后应及时 8NA,B项正确；反应中O元素化合价由一1价升 清洗干净并晾干，防止生锈，D项不符合题意。故 高至0价，则生成1molO2转移2mol电子，C项 选B。 错误；因CO?水解和水的电离，溶液中含阴离子 4.B解析：石灰乳Ca(OH)2在离子方程式中不能 数目应大于NA,D项错误。故选B。 拆，A项错误；向CuSO4溶液中加入过量氨水，生 8.C解析：由于反应可逆，1molC3H(g)和0.5mol 成可溶的配合物[Cu(NH3)4]SO4,B项正确，少量 O2(g)充分反应生成的C3H(g)物质的量小于 SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成 1mol,放热小于119kJ,A项错误；当容器中 SO,C项错误；向NH,HSO,溶液中加人少量 n(CHg)=n(CH)时，不能说明反应达到平衡状 NaOH溶液，OH先与H反应，对应的离子方程 态，B项错误；该反应消耗1molO2放热238kJ, 式为H十OH一H2O,D项错误。故选B。 放热59.5kJ时消耗0.25molO2,在0~5min内 5.A解析：配制溶液时，为防止二价铁被氧化，应煮 的平均反应速率℃(O2)= 0.25 mol 沸除去水中溶解的O2,加热时试管中溶液的体积 2L×5min 0.025mol·L1·min1,C项正确；达平衡时再充 一般不超过试管容积的了，A项错误；搅拌以加快 入1molC3H(g),化学反应速率加快，但C3H(g) NaOH的溶解速率，B项正确；用胶头滴管将 的平衡转化率降低，D项错误。故选C。 NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2,植 9.B解析：根据实验②的现象，若沉淀Y中含有 物油膜可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，C项 Fe2S,振荡后，也可出现黑色沉淀消失，生成乳黄 正确；白色沉淀Fe(OH)2会被通入的O2氧化为 色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生，发生的反应 ·化学答案（人教B卷）（第1页，共5页）· 为Fe2S,十4H+—2Fe2++S+2H2S个，使得滤 逐渐增大，则电负性：O>C>H,B项正确；反应2 液中含有Fe2+,加入Kg[Fe(CN)6]溶液后会产生 为CO2+H2-C0+H2O,不属于置换反应，C 蓝色沉淀，故通过实验②和④无法推测出Y中是 项错误；根据反应3可知乙醇分子中的羟基上的 否一定含有FeS,B项错误。故选B。 H来源于H2中的H,与甲醇中的H无关，所以 10.B解析：通常决速步的活化能在反应历程中最 用CHOD代替CH3OH无法得到C2H,OD,D 大，图示中第一步(CO吸附)CO(g)十2H2(g) 项错误。故选B。 →C0'+2H2(g)活化能为0.7eV,反应②活 14.C 解析：根据c2(OH)=Kp[Cu(OHD,] 化能为0.8eV,A项错误；能量越低越稳定，过渡 c(Cu2+) 态TS5的能量最低最稳定，B项正确；催化剂可 c(OH-)= Ksp [Zn(OH2] c(Zn2) 由于Kp[Cu(OHD2]< 以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错 Km[Zn(OH)2],pM相同时，Cu(OH)2浊液中 误；总反应为CO(g)十2H2(g)→CH3OH(g), c(OH)小于Zn(OH)2浊液，即线I表示 存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂， D项错误。故选B。 一lgc(Cu2+)随pH的变化关系，A项错误；线Ⅱ 11.D解析：“盐浸”时PbCl2与Na2SO,反应转化为 表示-lgc(Zn2+)随pH变化关系，c2(OH) 溶度积更小的PbSO,对应的离子方程式为 Kp[Zn(0H)2]_10-2×10-14.8 c(Zn2) 10-8 (mol·L-1)2= PbCL2+SO一PbSO4十2CI,A项正确；“氨 10-8.8(mol·L-1)2,c(0H)=10-44mol·L-1, 浸”时发生反应：AgCI+2NH·H2O一 pOH=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B项错误；在 [Ag(NH3)2]++CI十2HO,可分离铅元素和银 线I上pH=5.17时，c(Cu2+)=10-2mol·L1, 元素，B项正确；N2H4作还原剂还原[Ag(NH3)2]十， 则K[Cu(OH)2]=c(Cu+)·c2(OH)= N,H4-eN2,[Ag(NH)2]十+eAg,故氧化 102X(108.83)2=10-19.6=100.34X10-20,C项 剂和还原剂的物质的量之比为4：1，C项正确； 正确；室温下，Zn(OH)2+2OH= 操作I为过滤，玻璃棒起引流作用，操作Ⅱ为灼烧 [Zn(OH)K=[Zn(OH)] C(OH) -,将pH= 固体，玻璃棒起搅拌作用，玻璃棒的作用不同，D 项错误。故选D。 10.72、pM=8代入得K= [Zn(OH)]2_ C(OH) 12.D解析：铁与水蒸气反应过程中，铁不能完全变 成Fe,O4,在溶于稀硫酸后生成的Fe3+被铁单质 10-8 (10a8)=10-1“,D项错误。故选C。 还原成Fe+,不能说明铁与水蒸气反应的产物中 15.(15分) 不含Fe3+,A项不符合题意；硫酸铜与H2S发生 H 反应CuSO,+H2S一CuSY+H2SO4,但根据 (1)H:N:H(2分) 该反应不能得出酸性：H2SO4>H2S,B项不符合 (2)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+ 题意；恒压密闭容器中充人N2(g),原平衡体系的 4H20(2分) 分压减小，化学平衡向生成NO2(g)的方向移动， 催化剂 颜色变浅是因为NO2(g)浓度减小，C项不符合题 (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) △ 意；向Na2S溶液中通入氯气发生反应Na2S十CL2 0.5(2分) 一2NaCl+SV,由此可知氧化性：Cl2>S,D项 (4)酸(1分)取少许溶液加入浓NaOH溶液 符合题意。故选D。 并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 13.B解析：LiOH只在反应过程中出现，属于中间 蓝，则证明该溶液中含有NH(2分) 产物，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性 (5)56(2分)1.5(2分) ·化学答案（人教B卷）（第2页，共5页）·