【青桐鸣大联考】2025-2026学年高一上学期12月联考化学（鲁科版）试题

宫画京景澄，声旧寻泪六￥.与磨房巴老出白晓男买老闻陪片 深 对帐“嗽冈中言斗岭母嵌鸟计 的 秘密★启用前 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（鲁科版） 注意事项： 1,答叁前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，迹出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用禄皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效， 3.考试站来后，将本试喜和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一】C一12N一140-16Na一23S-32Fe一56 Bi—209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 C,用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 2.实验室粗盐（假设杂质离子只有SO、Mg2-、Ca+)提纯制得精盐的流程如下（假设氯 化钠的损失忽略不计)： H,O 除角试剂 稀盐位 出溶闸+除s0,Mg.C©习+回pH暗小于)→高发+竹些 滤道 下列说法正确的是 A.精盐中氯化的的质量小于粗盐中氯化钠的质量 B.精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 C.精盐中氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D.不能确定精盐中氯化钠与粗盐中氯化钠的质量相对大小 化学（每科版）试题第1页（共8页） 3.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述I 表述Ⅱ A HCIO不稳定能分屏 HCIO能用作源白剂和消毒剂 g 活性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 c 稀硫酸具有强酸性 稀疏酸可用于铜制品除锈[成分)：C,(OH),CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳钠可用作食用碱或工业用碱 4.下列图示表达正确的是 金属氧化物 A.Na:O,的类别：碱性氧化物 过氧化物 B.用单线桥表示电子转移的方向和数目：x品，心水0+301 △ 得到2.3c C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,C,0,+1细g依一2KC+20a39+70 失去6x1c 置投反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 氧化还 原反应 离子反应 5.设N为可伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl:.与足量Fe充分反应转移电子数目为3N, B.500mL1mol·L1Fe(S0,),溶液中SO数目为0.5N C.常温常压下，28gC0和N,的混合气体中分子总数为N, D.标准状况下，11.2LC,H,和CH,的混合气体中氢原子总数为N. 6.铁及其化合物之间存在转化关系：Fe①FCl,.FeCly,QNa,Fe0,① Fe(OH),已知：高铁酸钠(Na:FeO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理伙用水时与水 发生反应④并生成O,下列说法正确的是 A反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应①生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4·3 D.c(CI厂)相同的FeCl,、FeCl,、HCI三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl:): c(FeCl):c(HCI)=3:2:6 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨：2A1+F心，0，温Al,O,+2Fe B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fe十4H,O(g)商四Fe,O,十4H, C.向饱和Na,CO,溶液中通人足量CO,:Na:CO,+CO+H,O一2 NaHCO, D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FcCO,白色沉淀的离子方程式： Fc2++HCO5-FeCO￥+H" 8.克化亚铁在高温培挠条件下发生反应：4FS+70,培挠2℉c,0,十4S0,.下列说法正确 的是 A.SO,只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1molS0:,转移4mol电子 D.FeS被氧化，O:被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 A B c D 灯泡 NaHCO BCl溶液 Na.CO, NaOH溶液 某化合物b 实验 一的水溶液 MgCO,圆体 a溶液 钝CH,C0OH 祖清石灰水 满扣NaOH溶液前灯泡 固体溶解，并有 左侧烧杯设有出现浑泣，右侧烧杯出现 现象 有白色沉淀产生 不亮，商加NaOH溶液 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论h溶液中含有S0 b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na:CO,比NaHCO,起定 10.已知：HI为强酸，还原性I>Fe2+。则Fe(OH),溶于HI溶液的离子方程式为 A.OH-+H*-H,O B.Fe(OH),+3H*-Fe+3H,O C.2Fe(OH)3+6H*+2I--2Fe2++l2+6H2O D.2Fe(OH)1+6H+41-2Fe2++2L2+6H,O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干燥纯个的氯气一→ 干燥有 湿有AgNO,滴有留酞的 色布条 色布条溶液NOH溶液 甲 化学（鲁科版）试题第3页（共8.页） 实验现象记录如表： 装亚 甲 乙 丙 实验 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突然铝去，向超色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速钮色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 A甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是Cl,与AgNO,直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充人O,(g)和N,(g),活塞厚度忽略不计，下列说法错误的是 投作① 甲 O(g) 273K 273K P 05Y 05Y N® ▣话塞 操作@ 23K 273K 05/. 05y 2 A初始状态下，O2与N2的密度之比为8：7 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 B.操作①后，甲中气体压强为2印。，分子间平均距离减小 线 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O,和N2分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O,):(N,)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,),+ NO↑+2H,0(设为反应a);向200mL2.0mol·L-1的稀HNO,中逐渐加人铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO,既体现氧化性又体现酸性 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） 米州州榈海延坩粥爬R寒岳你路尽”郴把部必扫络”：冒常出皿写 州州腆房殖种把代据岳备路宫”架爬啷必Ξ举”和豆名出四写 B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为4：1 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 4n(金国阳离子)mol 为 .05 O 25g 56g 84g Feyg 14.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出 的C0:和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸，某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 时，在密闭容器中加人足量N:O:固体，通人9.6gCO:和水蒸气的混合气体，充分反 应后，测得生成0.15mol0:,下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mo1 B.原混合气体中CO,与H:O的体积之比为1：1 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法，李时珍在（本 草纲目)中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾(FS0,·7H,O)置于土釜中，猛火煅之， 气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物，”回答下列问题： (1)FSO,·7H,0(填“属于”或“不属于”)电解质。 (2)绿矾受热分解先生成FS0,和H,O:继续加强热FSO,分解生成3种化合物： FeO,、SO,、(填化学式)：若上述反应中消耗了2 mol FeSO,·7H,O,则反应过程 中转移电子的总数为N,(N、为阿伏加德罗常数的值)， (3)绿矾是一种良好的察凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH 溶液，可观察到的现象为」 (4)小组同学欲利用浓克酸（密度为1.84g·cm,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸， ①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） 经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为 mL(保留三位有效数字)， ②量取浓硫酸时，最适宜选用 mL量简（填“10”“25”或“50”）. ③稀释浓硫酸的正确操作是」 ①下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)， A.量取浓硫酸时，俯视量简刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料.1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通人NH,再通人CO:,析出NaHCO, 品体，加热分解得到Na:CO,某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaC为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度，回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和 (填盐类物质名称)。 (2)NaHCO,溶于水（填“吸热”或“放热”），与等浓度的Na,CO,溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较（填“强"或“弱”）. (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO,加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO固体， ①发生反应的离子方程式为， ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na,CO1的质量为21.2g, 则N,C0,的产率为（产率=实际产品的质量 ×100%). 理论产品的质量 (4)为测定制得的Na,CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入 0.100mol·L1的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化. ,稀盐放 压强传坞器 促并因子一 a,c0,@a1c0,设合液乙二 一耳力恒排容 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） 已知：Na:CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO,. ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强 (填“增大”“减小”或“基本不变”)，原因 是 (用离子方程式表示)：当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V,mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为 %(用含m、V、V:的式子表示) 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂，实验室利用如图装置制取NaBO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 依盐酸 潭检精 B(O,图体 NaOH NOH溶液 溶液 印 已知：Bi(OH)方、NaBO1难溶于水。 回答下列问题： (1)源粉精与浓盐酸在常温下制备Cl2的化学方程式为 (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为 +d(填字母序号). a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品 d.… (3)盛装浓盐酸的仅器具有侧管结构，该侧管的作用是 ,装置乙中盛放的溶液 是一。 (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为」 (5)反应结束后，从丙中获取NaBO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 2NaBiO,+2H,C2O,+4H,SO, Mas0Bi,(S0),+4C0,↑+Na,s0,+6H,0 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） i.准确称取NaBiO,样品3.36g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液， ⅱ.加人足量的草酸溶液，充分反应； ⅲi.收集生成的CO,气体，反应结束时测得CO,体积为448mL(已换算为标准状况). ①样品中NaBiO,的质量百分含量为 (保留三位有效数字). ②若步骤ⅲ采用排水法收集CO,,会使测定结果（填“偏大”或“偏小”）. 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu,0、Fc,O,、Al2O,、SiO,)为原料制备胆矾 (CuS0,·5H2O)的工艺流程如图. 过量稀值酸 Or NaOH溶液 合钢矿益酸汉 氧化 →除铁、留→结品→0uS0,·州，0 战渣I 滤渣Ⅱ 已知：①Cu,O+2H+Cu+Cu2++H,O: ②滤渣I的主要成分为Cu、SiO:,其中SiO,属于酸性氧化物：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH),、Al(OH). 回答下列问题： 考生注意清点试卷有无湖印或缺页， (1)“酸浸”前需将铜矿渣（填操作），以增大反应物的接触面积：加人的稀克酸不 能过量太多的原因为一。 (2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出Fe+, ①检验溶液中是否存在Fe+的方法是 ②溶液中无Fe+的可能原因是 (用离子方程式表示). (3)“氧化”的目的是将Fe+氧化为更容易转化为Fe(OH),沉淀的Fe+. ①Cl,也可将Fe2+氧化为Fe”,其离子方程式为 选O,而不选择Cl2的原因除 线 若有要及时更换，否则资任自负 了Cl,污染环境外，还有 ②写出一种可替代O2的绿色氧化剂： (填化学式)。 (4)关于滤渣I,甲、乙同学分别提出了如下处理方案： ①甲同学认为：滤渣I经焙烧、酸浸操作可获得CuSO,溶液，与流程中的CuSO,溶液 合并制备胆矾。培烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）。 ②乙同学认为：滤渣I经碱浸(NaOH溶液)、过滤等操作可获得Cu粉.写出碱浸时 发生反应的化学方程式：。 化学（鲁科版）试题第8页（共8页）2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（鲁科版） 参考答案 1.C解析：闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻 误；常温常压下，28gCO和N2的混合气体中分子 扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子直接凑到 总数为NA,C项正确；标准状况下，11.2LC2H4 容器口闻，A项错误；钠是活泼金属，能与氧气、水 和CH4的混合气体中氢原子总数为2NA,D项错 等反应，Na的性质探究实验结束后，应将剩余的钠 误。故选C。 放回原试剂瓶，B项错误；用酒精灯加热圆底烧瓶、 6.D解析：反应①既能通过置换反应实现，如铁与 锥形瓶、烧杯时，都需要垫陶土网，C项正确；烧碱、 盐酸反应，也能通过化合反应实现，如铁与氯化铁 盐酸会腐蚀皮肤，若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上， 溶液反应，A项错误；反应③中铁元素的化合价升 应立即用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸溶液， 高，需要加入氧化剂才能实现，B项错误；反应④的 D项错误。故选C。 化学方程式为4Na2FeO,+10H2O=4Fe(OH)3+ 2.B解析：除杂过程涉及的化学反应有Na2SO4十 3O2个+8NaOH,其生成的氧化产物和还原产物的 BaCl2-BaSO+2NaCl,CaCl2 +Na2 CO 物质的量之比为3：4，C项错误。故选D。 -CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3 7.D解析：铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应， BaCO3+2NaCl,MgCl2 2NaOH 放出大量热，生成熔融态的铁用于焊接钢轨，A项 Mg(OH)2￥+2NaCl、Na2CO3+2HCI-2NaC1+ 正确；高温下铁与水蒸气反应生成FeO,和H2,氢 CO2↑+H2O、NaOH+HCl-NaCl+H2O,显 气易燃易爆，因此需干燥模具，B项正确；向饱和 然，精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成溶解度更小的 (假设氯化钠的损失忽略不计)，B项正确。故 NaHCO3沉淀，C项正确；向FeSO4溶液中加入足 选B。 量饱和NaHCO,溶液，产生FeCO3白色沉淀的离 3.A解析：HC1O能用作漂白剂和消毒剂，是因为 子方程式为Fe++2HCO?一FeCO3V+H2O+ 次氯酸具有强氧化性，A项符合题意；活性铁粉具 CO2个，D项错误。故选D。 有还原性，易与空气中的氧气反应，可用作食品抗 8.D解析：SO2中的S来自FeS,S化合价升高，被 氧化剂，B项不符合题意；稀硫酸具有强酸性，能与 氧化，O来自O2,O化合价降低，被还原，因此SO 铜制品表面的铜锈（碱式碳酸铜）反应，可用于铜制 既是氧化产物又是还原产物，A项错误；反应中铁 品除锈，C项不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可用 元素和硫元素化合价均升高，发生氧化反应，B项 作食用碱或工业用碱，D项不符合题意。故选A。 错误；该反应每生成4 mol SO2,消耗7molO2,共 4.C解析：Na2O2属于金属氧化物、过氧化物，但不 转移4×7mol=28mol电子，故每生成1mol 属于碱性氧化物，A项错误；用单线桥表示电子转 SO2,转移7mol电子，C项错误；FeS中Fe和S的 12e 移的方向和数目：2K0,M心2Ka+301B项错误； 化合价均升高，故FS是还原剂，被氧化，O,中O 的化合价降低，故○2是氧化剂，被还原，D项正确。 置换反应一定是氧化还原反应，D项错误。故 故选D。 选C。 9.D解析：若a溶液中含有Ag或CO?,滴加 5.C解析：1 mol Cla2与足量Fe充分反应转移电子 BaCl2溶液也能产生白色沉淀，A项错误；MgCO3 数目为2NA,A项错误；500mL1mol·L1 固体溶解并产生气体，说明b的水溶液呈酸性，“溶 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目为1.5NA,B项错 液呈酸性”≠“化合物b是酸”，若b是强酸的酸式 ·化学（鲁科版）答案（第1页，共4页）· 盐如NaHSO4,也能与MgCO3反应产生气体，B 酸物质的量为0.4mol,由反应b可知，最多消耗 项错误；NaOH溶液是混合物，不是电解质，NaOH 铁粉0.15mol×56g/mol=8.4g,D项错误。故 本身是电解质，C项错误；NaHCO3加热后产生能 选D。 使右侧烧杯中的澄清石灰水变浑浊的气体，说明 14.D解析：密闭容器中发生反应2Na2O2十2H2O NaHCO,受热分解2 NaHCO,△Na,CO,+ -4NaOH+O2个、2Na2O2+2C02 CO2个十H2O,D项正确。故选D。 2Na2CO3十O2,根据差量法及反应的比例关系， 10.C解析：因Fe(OH)3难溶于水，离子方程式中 则原混合气体的总物质的量为0.3mol。原混合 不能拆，A项不符合题意；因还原性：I>Fe+, 气体的平均摩尔质量M=m总=9.6g ns 0.3 mol Fe(OH)3溶于氢碘酸生成的Fe3+还能继续和I厂 32g·mol1,A项错误；设原混合气体中 发生氧化还原反应，B项不符合题意；得失电子不 n(CO2)=xmol,n(H2O)=ymol,列式如下： 守恒，电荷不守恒，D项不符合题意。故选C。 物质的量关系：x十y=0.30…① 11.C解析：干燥的氯气通人甲中，有色布条颜色无 质量关系：44x十18y=9.6…② 明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A项正 确；乙中湿润的有色布条迅速褪色，是因为氯气与 两式联立解得x-y则工y=76 水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，B项正 故原混合气体中CO2与H2O的体积之比为7：6， 确；丙中白色沉淀为AgCI,其生成原因是氯气与 B项错误；两个反应中生成O2的氧元素的化合价 水反应生成HCl,HCl中的C1与Ag反应生成 均从一1价→0价，失去电子，反应过程中转移电 AgCI白色沉淀，而非CL2直接与AgNO3反应，C 子的总物质的量为0.3mol,C项错误；反应前 项错误；逐滴加人NaOH溶液后始终未观察到溶 CO2和水蒸气的混合气体的质量为9.6g,充分反 液变红色，说明酚酞的结构已被次氯酸氧化破坏， 应后生成0.15mol02,质量为4.8g,则充分反应 无法显色，D项正确。故选C。 后固体质量增加9.6g一4.8g=4.8g,D项正确。 12.C解析：根据阿伏加德罗定律解答。同温同压 故选D。 下，密度之比等于摩尔质量之比，即初始状态下， 15.(15分) O2与N2的密度之比为8：7，A项正确；同温同 (1)属于(1分) 分子数下，压强与体积成反比，即操作①后，甲中 (2)S02(2分)2(2分) 气体压强为2p。,分子间平均距离减小，B项正 (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 确；操作②前后温度不变，乙中气体压强从。变 绿色，最后变为红褐色(2分，合理即可) 为7，与初始状态相比，气体的摩尔体积为原 (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 来的2倍，C项错误；同温同体积时，气体质量相 分)13.6(2分) 等时，压强与气体的摩尔质量成反比，故压强之比 ②25(1分) p(O2):p(N2)=7:8,D项正确。故选C。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注人水中（给分点 13.D解析：反应a中，HNO3既体现氧化性（生成 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 NO)又体现酸性（生成硝酸盐），A项正确；反应a 理即可) 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，参 ④C(2分) 加反应的硝酸中有四分之一N元素化合价降低 解析：(1)FeSO4·7H2O属于盐类，在水溶液中 作氧化剂，B项正确；反应b为3Fe+8HNO3(稀) 能电离出Fe2+和SO,属于电解质。 -3Fe(NO3)2+2NO个+4H2O,消耗的HNOg (2)FSO,继续加强热分解，根据元素守恒、得失 与生成的NO物质的量之比为4：1，C项正确；硝 电子守恒，生成产物FezO3、SO2和SO3;消耗 ·化学（鲁科版）答案（第2页，共4页）· 2 mol FeSO4·7H2O,转移电子的物质的量为 NH HCO+NaCl =NH,CI++NaHCO, 2mol,即2NA。 离子方程式为HCOg+Na+一NaHCO3↓。 (3)绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，Fe+与 ②反应的关系式为2NaCl~Na2CO3,理论上 OH反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被 0.50 mol NaCl参加反应最多能得到0.25mol 空气中的氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，可观 Na2C03,其质量为0.25molX106g/mol=26.5g, 察到的现象为先有白色沉淀生成，然后白色沉淀 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 则NhC0,的产率为品号是X10K=80%。 (4)①开始阶段只发生第一步反应H++CO (4)①配制480mL溶液，实验室无480mL容量 瓶，须选用500mL容量瓶；由稀释定律，稀释前 一HCO,不产生CO2,所以压强基本不变。当 Na2CO3完全转化为NaHCO3后，继续滴加盐酸 后溶质的质量相等可得，V浓×1.84g/cm3× 才开始产生CO2,压强逐渐增大。 98%=0.5L×0.50mol/L×98g/mol,计算得 ②第一步Naz CO3消耗盐酸V1mL,发生反应 V≈13.6mL。 CO?+H一HCO?,反应生成的HCO?转 ②量取13.6mL液体，应遵循“大而近”原则，选 化为CO2时又消耗V1mL,故杂质中NaHCO,消 用25mL量简。 耗的盐酸为(V2一2V1)mL,即mg样品中 ③因浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量的热， 必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻 NaHCO3的物质的量为(V2-2V1)×10-4mol, 则该样品中杂质NaHCO3的质量分数为 璃棒不断搅拌。 ④俯视量筒刻度线，读数大但实际体积小，溶质减 (V2-2V1)×10-4mol×84g/mol ×100%= m g 少，浓度偏低，A项不符合题意；未洗涤烧杯和玻 璃棒，溶质有损失，所配溶液浓度偏低，B项不符 0.84W,-2V2%. m 合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，液面低于刻度 17.(14分) 线，溶液体积偏小，浓度偏高，C项符合题意；补加 (1)Ca(C1O)2+4HC1(浓)-CaCL2+2CL2个+ 蒸馏水导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D项不 2H20（2分，不写“个”不扣分) 符合题意。故选C。 (2)b→c→a(2分) 16.(14分) (3)平衡压强，便于液体顺利流下(1分，合理即 (1)氯化铵(2分) 可)饱和食盐水(1分) (2)吸热(1分)弱(1分) (4)C12+20H=C1-+C1O+H20(2分) (3)①HCOg+Na+=NaHC0,￥(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量 ②80%(2分) 稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀， (4)①基本不变 (2分)( CO+H+ 说明沉淀已经洗涤干净(2分，不加稀硝酸不给 HCO?(2分) 分，合理即可) ②0.84V2-2V,) (6)①83.3%(2分) (2分) m ②偏小(2分) 解析：(1)“侯氏制碱法”的核心反应为NH+ 解析：(1)漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2,与浓盐 CO2+NaCl+H2O-NaHCO,￥+NH,Cl,其 酸反应生成氯气，其反应的化学方程式为 优点是联产氯化铵，氯化铵是一种重要的氨肥。 Ca(C1O)2+4HCl(浓)-CaCl2+2C2个+2H2O。 (2)NaHCO3溶于水是吸热过程，与等浓度的 (2)连接好装置，正确实验操作步骤依次是检查装 Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的碱性较弱。 置气密性→在相应仪器中装入药品→向X中滴 (3)①结合题意，发生反应的化学方程式为 加浓盐酸→…。 ·化学（鲁科版）答案（第3页，共4页）· (3)滴液漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺 避免引人C1杂质(2分，合理即可) 利流下；装置乙应盛装饱和食盐水，除去C12中 ②H2O2(1分，合理即可) 的HCl。 (4)①坩埚(1分，有错别字不得分) (4)装置丙中主反应的化学方程式为C12十 ②SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O(2分) Bi(OH)3+3NaOH -NaBiO,2NaCl+ 解析：(1)将铜矿渣粉碎或磨细，可以增大固体反 3H2O,副反应的化学方程式为C12十2NaOH 应物与溶液的接触面积；加入的稀硫酸不能过量 =NaCl+NaClO+H2O。 太多，否则在“除铁铝”时消耗NaOH太多，造成 (5)洗涤的目的是洗去产品表面的可溶性杂质离 试剂浪费，增加成本。 子，如Na、CI、OH等，故检验产品是否洗净的 (2)①检验溶液中是否存在Fe3+的方法是取少量 操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立 足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉 即变成红色证明溶液中含Fe3+,若无明显变化证 淀，说明已洗涤干净。 明不含Fe3+。 (6)①根据关系式NaBiO,~2CO2,则n(NaBiO3)= ②依题意，溶液中发生的反应有Fe2O3十6H+ 1 ,0.448L 2n(C0,)=2×22.4mol7L=0.01mol.因 -2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+-Cu+ Cu2++H2O,因此溶液中无Fe3+的原因可能是 M(NaBiO)=280 g/mol,m (NaBiOs)=2.80 g, 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cuz O+2Fe3++ 样品中NaBiO,的质量百分含量为2,80g× 3.36g 2H+-2Cu2++2Fe2++H20. 100%≈83.3%。 (3)①Cl2氧化Fe2+时会生成C1(Cl2+2Fe2+ ②CO2微溶于水，用排水法收集会导致CO2的体 一2Fe3++2CI),C1厂残留会影响晶体纯度，而 积偏小，从而使测定结果偏小。 02氧化无杂质离子生成，发生反应4F2++O2+ 18.(15分) 4H+-4Fe3++2H2O. (1)粉碎或研磨(1分)防止“除铁铝”时消耗 ②可用H2O2替代O2,H2O2氧化Fe2+的离子方 NaOH太多(2分，合理即可) 程式为2Fe2++H2O2+2Ht一2Fe3++2H2O。 (2)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶 (4)①焙烧是实验室中常见的加热操作，需使用耐 液，若溶液立即变成红色证明溶液中含Fe3+,若 高温的容器，坩埚是专门用于灼烧固体物质的实 无明显变化证明不含Fe3+(2分，合理即可) 验仪器。 ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Cu2O+ ②SiO2属于酸性氧化物，因此与NaOH溶液反应 2Fe3++2H+-2Cu2++2Fe++H20(2分) 的化学方程式为SiO2+2NaOH一Na2SiO,+ (3)①CL2十2Fe2+-2Fe3++2C1-(2分) H2O。 ·化学（鲁科版）答案（第4页，共4页)·2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一）》 化学（鲁科版） 评分细则 15.(15分) (2)b→c→a(2分) (1)属于(1分) (3)平衡压强，便于液体顺利流下(1分，合理即 (2)SO2(2分)2(2分) 可)饱和食盐水(1分) (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 (4)C12+20H—C1+C10+H20(2分) 绿色，最后变为红褐色(2分，合理即可) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量 (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀， 分)13.6(2分) 说明沉淀已经洗涤干净(2分，不加稀硝酸不给 ②25(1分) 分，合理即可) ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中（给分点 (6)①83.3%(2分) 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 ②偏小(2分) 理即可) 18.(15分) ④C(2分) (1)粉碎或研磨(1分)防止“除铁铝”时消耗 16.(14分) NaOH太多(2分，合理即可) (1)氯化铵(2分) (2)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶 (2)吸热(1分)弱(1分) 液，若溶液立即变成红色证明溶液中含Fe3+,若 (3)①HCO+Na+-NaHC0,V(2分) 无明显变化证明不含Fe3+(2分，合理即可) ②80%(2分) ②2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+或Cu2O+ (4)①基本不变(2分)CO+H+ 2Fe3++2H+-2Cu2++2Fe2++H2O(2分) HCO(2分) (3)①CL,+2Fe2+—2Fe3++2C1(2分) ②0.84(V。-2V,) (2分) 避免引入C1杂质(2分，合理即可) m ②H2O2(1分，合理即可) 17.(14分) (4)①坩埚(1分，有错别字不得分) (1)Ca(C1O)2+4HCl(浓)-CaCL2+2Cl2个+ ②SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H20(2分) 2H20(2分，不写“个”不扣分) ·化学（鲁科版）评分细则（第1页，共1页)·秘密★启用前 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（鲁科版） 本 注意事项： 试 1,答卷前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上， 卷 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用婚笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 由 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 各 上，写在本试卷上无效， 考生注意清点试卷有无淄印或缺页，若有要及时更换， 市 3.考试站来后，将本试喜和答题卡一并交回。 地 可能用到的相对原子质量：H-】C-12N一14O-16Na-23S-32Fe56 县 Bi—209 区 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 参 项是符合题目要求的。 考 1.下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 订 学 A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投人废液缸中 校 C.用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 留 D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 存 2.实验室粗盐（假设杂质离子只有SO}、Mg-、Ca+)提纯制得精盐的流程如下（假设氯 准考证号 则责任自负 化钠的损失忽略不计)： H,O 除众试剂 稀盐位 除s0,Mg,C圆pH暗小于→高发→i达 姓名 滤植 下列说法正确的是 A.精盐中氯化的的质量小于粗盐中氯化钠的质量 B.锫盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 C.精盐中氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D.不能确定精盐中氯化钠与粗盐中氯化钠的质量相对大小 化学（每科版）试题第1页（共8页） 3.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述I 表述Ⅱ A HCIO不稳定能分屏 HCIO能用作源白剂和消毒剂 话性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 c 稀随酸具有强酸性 稀硫酸可用于铜制品除锈[成分左Cu,(OH),CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 4.下列图示表达正确的是 金属氧化物 ANa,O,的类别：碱性氧化物 过氧化物 B.用单线桥表示电子转移的方向和数目：x点，20+01 得到23e C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,C,0,+14Hg(侬一2水C+20a+3Qt+m,0 失去6x1e 置换反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 氧化还 原反应 离子反应 5.设N,为可伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl:与足量Fe充分反应转移电子数目为3N. B.500mL1mol·L1Fe,(S0,),溶液中S0数目为0.5N C.常温常压下，28gC0和N:的混合气体中分子总数为N D.标准状况下，11.2LCzH,和CH,的混合气体中氢原子总数为Nx 6.铁及其化合物之间存在转化关系：Fe①FeC,巴FeCl,ONa,FeO,①， Fe(OH),已知：高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理伏用水时与水 发生反应④并生成O,下列说法正确的是 A反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D.c(CI)相同的FcCl,、FeCl,、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl:): c(FeCl,):c(HCI)=3:2:6 化学（鲁科：）试题第2页（共8页） 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨：2A1+FC,O,画Al,O,+2FC B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fe十4H,O(g)商巴Fe,0,十4H, C.向饱和Na,CO,溶液中通人足量CO,:Na,CO,+CO:+H,O一2 NaHCO, D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FcCO,白色沉淀的离子方程式： Fc2++HCO5=FeCO,￥+H 8.硫化亚铁在高温培烧条件下发生反应：4FS+70,培挠2Fc,0,十4S0.下列说法正确 的是 A.SO,只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1molS0:,转移4mol电子D.Fes被氧化，O,被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 A B 0 灯泡 NaHCO BC溶液 Na.CO, NOH溶液 某化合物b 实验 一的水溶液 MgCO,圆件 一a馆液 钝CH,C0OH 祖清石灰水 满扣NaOH溶液前灯泡 固体溶解，井有 左侧烧杯设有出现浑泣，右侧烧杯出现 现象 有白色沉淀产生 不亮，滴加NaOH溶液 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论h溶液中含有S0 b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na:CO,比NaHCO,起定 10.已知：HI为强酸，还原性I>Fe2+。则Fe(OH),溶于HI溶液的离子方程式为 A.OH-+H*-H,O B.Fe(OH),+3H*-Fe+3H,O C.2Fe(OH)3+6H*+2I-2Fe2++l2+6H2O D.2Fe(OH)1+6H++4I-2Fe2++2L2+6H2O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干操纯净的复气一 干燥有 有AgO,有的 色布条 色布条溶液NOH溶液 甲 入 化学（鲁科版）试题第3页（共8页） 实验现象记录如表： 装亚 甲 乙 丙 实骏 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突松超去，向超色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速钮色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 A.甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 装 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是Cl:与AgNO,直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充人O,(g)和N2(g),活塞厚度忽略不计.下列说法错误的是 甲 08) 投作① □活赛 273K 口话著 273K 0.5 05r. N® 回话塞 操作② 口活塞 273K 273K 05Y. 05r 2. A初始状态下，O,与N,的密度之比为817 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 B.操作①后，甲中气体压强为2p。,分子间平均距离减小 线 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O,和N2分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O,):p(N)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,),十 NO↑+2H,O(设为反应a);向200mL2.0mol·L-1的稀HNO,中逐渐加人铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO,既体现氧化性又体现酸性 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为4：1 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 4n碱金国阳离子mol 为 .05 14.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出 的CO,和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸，某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则贵任自负 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 时，在密闭容器中加人足量Na,O:固体，通人9.6gCO,和水蒸气的混合气体，充分反 应后，测得生成0.15mol0,,下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mol-1 B.原混合气体中C0,与H,0的体积之比为1：1 订 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 若有要及时更换， 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法，李时珍在（本 草纲目)中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾(FS0,·7HzO)置于土釜中，猛火煅之， 气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物，”回答下列问题： (1)FS0,·7H,0_(填“属于”或“不属于”)电解质。 否则责任自负。 线 (2)绿矾受热分解先生成F©SO,和H,O:继续加强热FSO,分解生成3种化合物： Fe,O3.SO,、(填化学式)：若上述反应中请耗了2 mol FeSO,·7H,O,则反应过程 中转移电子的总数为N.(N、为阿伏加德罗常数的值)， (3)绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH 溶液，可观察到的现象为 (4)小组同学欲利用浓克酸（密度为1.84g·cm,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L1的稀硫酸， ①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（鲁科版）试愿第5页（共8页） 经计算，蛋要量取该浓硫酸的体积约为 mL(保留三位有效数字)， ②量取浓硫酸时，最适宜选用 mL量简（填“10"“25”或“50"）. ③稀释浓硫酸的正确操作是 ④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)， A.量取浓克酸时，俯视量简刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料.1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法”（又称“侯氏制碱法"）：向饱和食盐水中先通人NH,再通人CO:,析出NaHCO, 晶体，加热分解得到Na,CO,某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaCl为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度，回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和（填盐类物质名称）， (2)NaHCO,溶于水（填“吸热”或“放热”），与等浓度的Na,CO,溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较（填“强”或“弱”）. (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO,加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO,固体， ①发生反应的离子方程式为， ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na,CO,的质量为21.2g, 则N,C0,的产率为（产率-实际产品的质量 理论产品的质量 ×100%). (4)为测定制得的Na,CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐商加人 0.100m0l·L1的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化。 稀盐放 压强传坞器 促护盘子 a,co,oc0,合液乙二 一世力恒护容 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） 已知：Na,CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO,. ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强 (填“增大”“减小”或“基本不变”)，原因 是 (用离子方程式表示)：当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大， ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V,mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为 %(用含m、V,、V,的式子表示). 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂，实验室利用如图装置制取NaBO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 依盐酸 潭检精 Bi(o,周体 NaOH NOH溶液 溶液 已知：Bi(OH)方、NaBO1难溶于水。 回答下列问题： (1)源粉精与浓盐酸在常温下制备Cl2的化学方程式为 (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为 +d(填字母序号). a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品 d.… (3)盛装浓盐酸的仅器具有侧管结构，该侧管的作用是；装置乙中盛放的溶液 是一。 (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为 (5)反应结束后，从丙中获取NaBO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 2NaBiO,+2H,C2O,+4H,SO,- as0Bi,(S0,),+4C0,↑+Na,S0,+6H,0 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） i.准确称取NaBiO,样品3.36g,加入足量稀克酸和MnSO,稀溶液， ⅱ.加人足量的草酸溶液，充分反应： ii.收集生成的CO,气体，反应结束时测得CO,体积为448mL(已换算为标准状况). ①样品中NaBiO,的质量百分含量为 (保留三位有效数字). ②若步骤ⅲ采用排水法收集CO,会使测定结果（填“俯大”或“偏小”）， 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu,0、Fe,O,、Al2O、SiO,)为原料制备胆矾 (CuSO,·5H2O)的工艺流程如图. 装 过量稀硫酸 NaOH溶液 合钢矿益酸冠一→氧亿一→除铁、细→结品→050，·H,0 战流1 龙在Ⅱ 已知：①Cu,0+2H+Cu+Cu2++H,0: ②滤渣I的主要成分为Cu、SiO:,其中SiO:属于酸性氧化物：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)、Al(OH). 回答下列问题： 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， (1)“酸浸”前需将铜矿渣 (填操作)，以增大反应物的接触面积；加入的稀克酸不 能过量太多的原因为一， (2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出Fe+, ①检验溶液中是否存在Fe+的方法是 ②溶液中无Fe+的可能原因是 (用离子方程式表示). (3)“氧化”的目的是将Fe+氧化为更容易转化为Fe(OH),沉淀的Fe+. ①Cl,也可将Fe2*氧化为Fe”,其离子方程式为 :选O,而不选择Cl2的原因除 线 若有要及时更换，否则资任自负 了Cl:污染环境外，还有 ②写出一种可替代O,的绿色氧化剂：（填化学式）。 (4)关于滤渣I,甲、乙同学分别提出了如下处理方案： ①甲同学认为：滤渣I经培烧、酸浸操作可获得CuSO,溶液，与流程中的CuSO,溶液 合并制备胆矾。培烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）， ②乙同学认为：滤渣I经碱浸(NaOH溶液)、过滤等操作可获得Cu粉.写出碱浸时 发生反应的化学方程式：· 化学（鲁科版）试题第8页（共8页）宫画京景澄，声旧寻泪六￥.与磨房巴老出白晓男买老闻陪片 深 对帐“嗽冈中言斗岭母嵌鸟计 的 秘密★启用前 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（鲁科版） 注意事项： 1,答叁前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，迹出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用禄皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效， 3.考试站来后，将本试喜和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一】C一12N一140-16Na一23S-32Fe一56 Bi—209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 C,用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 2.实验室粗盐（假设杂质离子只有SO、Mg2-、Ca+)提纯制得精盐的流程如下（假设氯 化钠的损失忽略不计)： H,O 除角试剂 稀盐位 出溶闸+除s0,Mg.C©习+回pH暗小于)→高发+竹些 滤道 下列说法正确的是 A.精盐中氯化的的质量小于粗盐中氯化钠的质量 B.精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 C.精盐中氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D.不能确定精盐中氯化钠与粗盐中氯化钠的质量相对大小 化学（每科版）试题第1页（共8页） 3.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述I 表述Ⅱ A HCIO不稳定能分屏 HCIO能用作源白剂和消毒剂 g 活性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 c 稀硫酸具有强酸性 稀疏酸可用于铜制品除锈[成分)：C,(OH),CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳钠可用作食用碱或工业用碱 4.下列图示表达正确的是 金属氧化物 A.Na:O,的类别：碱性氧化物 过氧化物 B.用单线桥表示电子转移的方向和数目：x品，心水0+301 △ 得到2.3c C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,C,0,+1细g依一2KC+20a39+70 失去6x1c 置投反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 氧化还 原反应 离子反应 5.设N为可伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl:.与足量Fe充分反应转移电子数目为3N, B.500mL1mol·L1Fe(S0,),溶液中SO数目为0.5N C.常温常压下，28gC0和N,的混合气体中分子总数为N, D.标准状况下，11.2LC,H,和CH,的混合气体中氢原子总数为N. 6.铁及其化合物之间存在转化关系：Fe①FCl,.FeCly,QNa,Fe0,① Fe(OH),已知：高铁酸钠(Na:FeO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理伙用水时与水 发生反应④并生成O,下列说法正确的是 A反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应①生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4·3 D.c(CI厂)相同的FeCl,、FeCl,、HCI三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl:): c(FeCl):c(HCI)=3:2:6 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨：2A1+F心，0，温Al,O,+2Fe B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fe十4H,O(g)商四Fe,O,十4H, C.向饱和Na,CO,溶液中通人足量CO,:Na:CO,+CO+H,O一2 NaHCO, D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FcCO,白色沉淀的离子方程式： Fc2++HCO5-FeCO￥+H" 8.克化亚铁在高温培挠条件下发生反应：4FS+70,培挠2℉c,0,十4S0,.下列说法正确 的是 A.SO,只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1molS0:,转移4mol电子 D.FeS被氧化，O:被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 A B c D 灯泡 NaHCO BCl溶液 Na.CO, NaOH溶液 某化合物b 实验 一的水溶液 MgCO,圆体 a溶液 钝CH,C0OH 祖清石灰水 满扣NaOH溶液前灯泡 固体溶解，并有 左侧烧杯设有出现浑泣，右侧烧杯出现 现象 有白色沉淀产生 不亮，商加NaOH溶液 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论h溶液中含有S0 b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na:CO,比NaHCO,起定 10.已知：HI为强酸，还原性I>Fe2+。则Fe(OH),溶于HI溶液的离子方程式为 A.OH-+H*-H,O B.Fe(OH),+3H*-Fe+3H,O C.2Fe(OH)3+6H*+2I--2Fe2++l2+6H2O D.2Fe(OH)1+6H+41-2Fe2++2L2+6H,O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干燥纯个的氯气一→ 干燥有 湿有AgNO,滴有留酞的 色布条 色布条溶液NOH溶液 甲 化学（鲁科版）试题第3页（共8.页） 实验现象记录如表： 装亚 甲 乙 丙 实验 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突然铝去，向超色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速钮色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 A甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是Cl,与AgNO,直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充人O,(g)和N,(g),活塞厚度忽略不计，下列说法错误的是 投作① 甲 O(g) 273K 273K P 05Y 05Y N® ▣话塞 操作@ 23K 273K 05/. 05y 2 A初始状态下，O2与N2的密度之比为8：7 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 B.操作①后，甲中气体压强为2印。，分子间平均距离减小 线 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O,和N2分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O,):(N,)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,),+ NO↑+2H,0(设为反应a);向200mL2.0mol·L-1的稀HNO,中逐渐加人铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO,既体现氧化性又体现酸性 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） 米州州榈海延坩粥爬R寒岳你路尽”郴把部必扫络”：冒常出皿写 州州腆房殖种把代据岳备路宫”架爬啷必Ξ举”和豆名出四写 B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为4：1 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 4n(金国阳离子)mol 为 .05 O 25g 56g 84g Feyg 14.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出 的C0:和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸，某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 时，在密闭容器中加人足量N:O:固体，通人9.6gCO:和水蒸气的混合气体，充分反 应后，测得生成0.15mol0:,下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mo1 B.原混合气体中CO,与H:O的体积之比为1：1 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法，李时珍在（本 草纲目)中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾(FS0,·7H,O)置于土釜中，猛火煅之， 气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物，”回答下列问题： (1)FSO,·7H,0(填“属于”或“不属于”)电解质。 (2)绿矾受热分解先生成FS0,和H,O:继续加强热FSO,分解生成3种化合物： FeO,、SO,、(填化学式)：若上述反应中消耗了2 mol FeSO,·7H,O,则反应过程 中转移电子的总数为N,(N、为阿伏加德罗常数的值)， (3)绿矾是一种良好的察凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH 溶液，可观察到的现象为」 (4)小组同学欲利用浓克酸（密度为1.84g·cm,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸， ①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） 经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为 mL(保留三位有效数字)， ②量取浓硫酸时，最适宜选用 mL量简（填“10”“25”或“50”）. ③稀释浓硫酸的正确操作是」 ①下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)， A.量取浓硫酸时，俯视量简刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料.1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通人NH,再通人CO:,析出NaHCO, 品体，加热分解得到Na:CO,某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaC为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度，回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和 (填盐类物质名称)。 (2)NaHCO,溶于水（填“吸热”或“放热”），与等浓度的Na,CO,溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较（填“强"或“弱”）. (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO,加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO固体， ①发生反应的离子方程式为， ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na,CO1的质量为21.2g, 则N,C0,的产率为（产率=实际产品的质量 ×100%). 理论产品的质量 (4)为测定制得的Na,CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入 0.100mol·L1的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化. ,稀盐放 压强传坞器 促并因子一 a,c0,@a1c0,设合液乙二 一耳力恒排容 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） 已知：Na:CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO,. ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强 (填“增大”“减小”或“基本不变”)，原因 是 (用离子方程式表示)：当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V,mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为 %(用含m、V、V:的式子表示) 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂，实验室利用如图装置制取NaBO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 依盐酸 潭检精 B(O,图体 NaOH NOH溶液 溶液 印 已知：Bi(OH)方、NaBO1难溶于水。 回答下列问题： (1)源粉精与浓盐酸在常温下制备Cl2的化学方程式为 (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为 +d(填字母序号). a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品 d.… (3)盛装浓盐酸的仅器具有侧管结构，该侧管的作用是 ,装置乙中盛放的溶液 是一。 (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为」 (5)反应结束后，从丙中获取NaBO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 2NaBiO,+2H,C2O,+4H,SO, Mas0Bi,(S0),+4C0,↑+Na,s0,+6H,0 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） i.准确称取NaBiO,样品3.36g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液， ⅱ.加人足量的草酸溶液，充分反应； ⅲi.收集生成的CO,气体，反应结束时测得CO,体积为448mL(已换算为标准状况). ①样品中NaBiO,的质量百分含量为 (保留三位有效数字). ②若步骤ⅲ采用排水法收集CO,,会使测定结果（填“偏大”或“偏小”）. 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu,0、Fc,O,、Al2O,、SiO,)为原料制备胆矾 (CuS0,·5H2O)的工艺流程如图. 过量稀值酸 Or NaOH溶液 合钢矿益酸汉 氧化 →除铁、留→结品→0uS0,·州，0 战渣I 滤渣Ⅱ 已知：①Cu,O+2H+Cu+Cu2++H,O: ②滤渣I的主要成分为Cu、SiO:,其中SiO,属于酸性氧化物：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH),、Al(OH). 回答下列问题： 考生注意清点试卷有无湖印或缺页， (1)“酸浸”前需将铜矿渣（填操作），以增大反应物的接触面积：加人的稀克酸不 能过量太多的原因为一。 (2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出Fe+, ①检验溶液中是否存在Fe+的方法是 ②溶液中无Fe+的可能原因是 (用离子方程式表示). (3)“氧化”的目的是将Fe+氧化为更容易转化为Fe(OH),沉淀的Fe+. ①Cl,也可将Fe2+氧化为Fe”,其离子方程式为 选O,而不选择Cl2的原因除 线 若有要及时更换，否则资任自负 了Cl,污染环境外，还有 ②写出一种可替代O2的绿色氧化剂： (填化学式)。 (4)关于滤渣I,甲、乙同学分别提出了如下处理方案： ①甲同学认为：滤渣I经焙烧、酸浸操作可获得CuSO,溶液，与流程中的CuSO,溶液 合并制备胆矾。培烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）。 ②乙同学认为：滤渣I经碱浸(NaOH溶液)、过滤等操作可获得Cu粉.写出碱浸时 发生反应的化学方程式：。 化学（鲁科版）试题第8页（共8页） 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一）》 化学（鲁科版） 参考答案 1.C解析：闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻 误；常温常压下，28gCO和N2的混合气体中分子 扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子直接凑到 总数为NA,C项正确；标准状况下，11.2LC2H4 容器口闻，A项错误；钠是活泼金属，能与氧气、水 和CH4的混合气体中氢原子总数为2NA,D项错 等反应，Na的性质探究实验结束后，应将剩余的钠 误。故选C。 放回原试剂瓶，B项错误；用酒精灯加热圆底烧瓶、 6.D解析：反应①既能通过置换反应实现，如铁与 锥形瓶、烧杯时，都需要垫陶土网，C项正确；烧碱、 盐酸反应，也能通过化合反应实现，如铁与氯化铁 盐酸会腐蚀皮肤，若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上， 溶液反应，A项错误；反应③中铁元素的化合价升 应立即用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸溶液， 高，需要加入氧化剂才能实现，B项错误；反应④的 D项错误。故选C。 化学方程式为4Na,FeO,+10H2O=4Fe(OH)3+ 2.B解析：除杂过程涉及的化学反应有Na2SO4+ 3O2个+8NaOH,其生成的氧化产物和还原产物的 BaCl2 -BaSO+2NaCl,CaCl2 +Na2 CO3 物质的量之比为3：4，C项错误。故选D。 -CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3 7.D解析：铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应， BaCO3+2NaCl,MgCl2 2NaOH 放出大量热，生成熔融态的铁用于焊接钢轨，A项 Mg(OH)2￥+2NaCl、Na2CO3+2HCI-2NaC1+ 正确；高温下铁与水蒸气反应生成FeO,和H2,氢 CO2↑+H2O、NaOH+HCl-NaCI+H2O,显 气易燃易爆，因此需干燥模具，B项正确；向饱和 然，精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成溶解度更小的 (假设氯化钠的损失忽略不计)，B项正确。故 NaHCO3沉淀，C项正确；向FeSO4溶液中加入足 选B。 量饱和NaHCO,溶液，产生FeCO3白色沉淀的离 3.A解析：HC1O能用作漂白剂和消毒剂，是因为 子方程式为Fe++2HCO?一FeCO3V+H2O+ 次氯酸具有强氧化性，A项符合题意；活性铁粉具 CO2个，D项错误。故选D。 有还原性，易与空气中的氧气反应，可用作食品抗 8.D解析：SO2中的S来自FeS,S化合价升高，被 氧化剂，B项不符合题意；稀硫酸具有强酸性，能与 氧化，O来自O2,O化合价降低，被还原，因此SO 铜制品表面的铜锈（碱式碳酸铜）反应，可用于铜制 既是氧化产物又是还原产物，A项错误；反应中铁 品除锈，C项不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可用 元素和硫元素化合价均升高，发生氧化反应，B项 作食用碱或工业用碱，D项不符合题意。故选A。 错误；该反应每生成4 mol SO2,消耗7molO2,共 4.C解析：Na2O2属于金属氧化物、过氧化物，但不 转移4×7mol=28mol电子，故每生成1mol 属于碱性氧化物，A项错误；用单线桥表示电子转 SO2,转移7mol电子，C项错误；FeS中Fe和S的 12e 移的方向和数目：2K0,M心2Ka+301B项错误； 化合价均升高，故FS是还原剂，被氧化，O,中O 的化合价降低，故○2是氧化剂，被还原，D项正确。 置换反应一定是氧化还原反应，D项错误。故 故选D。 选C。 9.D解析：若a溶液中含有Ag或CO?,滴加 5.C解析：1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子 BaCl2溶液也能产生白色沉淀，A项错误；MgCO3 数目为2NA,A项错误；500mL1mol·L1 固体溶解并产生气体，说明b的水溶液呈酸性，“溶 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目为1.5NA,B项错 液呈酸性”≠“化合物b是酸”，若b是强酸的酸式 ·化学（鲁科版）答案（第1页，共4页）· 盐如NaHSO4,也能与MgCO3反应产生气体，B 项错误；NaOH溶液是混合物，不是电解质，NaOH 本身是电解质，C项错误；NaHCO3加热后产生能 使右侧烧杯中的澄清石灰水变浑浊的气体，说明 NaHCO,受热分解2 NaHCO,△Na,C0,十 CO2个十H2O,D项正确。故选D。 10.C解析：因Fe(OH)3难溶于水，离子方程式中 不能拆，A项不符合题意；因还原性：I>Fe2+, Fe(OH),溶于氢碘酸生成的Fe3+还能继续和I 发生氧化还原反应，B项不符合题意；得失电子不 守恒，电荷不守恒，D项不符合题意。故选C。 11.C解析：干燥的氯气通入甲中，有色布条颜色无 明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A项正 确；乙中湿润的有色布条迅速褪色，是因为氯气与 水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，B项正 确；丙中白色沉淀为AgC1,其生成原因是氯气与 水反应生成HCl,HCl中的CI与Ag反应生成 AgCI白色沉淀，而非CL2直接与AgNO3反应，C 项错误；逐滴加人NaOH溶液后始终未观察到溶 液变红色，说明酚酞的结构已被次氯酸氧化破坏， 无法显色，D项正确。故选C。 12.C解析：根据阿伏加德罗定律解答。同温同压 下，密度之比等于摩尔质量之比，即初始状态下， O2与N2的密度之比为8：7，A项正确；同温同 分子数下，压强与体积成反比，即操作①后，甲中 气体压强为2p。,分子间平均距离减小，B项正 确；操作②前后温度不变，乙中气体压强从。变 为，与初始状态相比，气体的摩尔体积为原 来的2倍，C项错误；同温同体积时，气体质量相 等时，压强与气体的摩尔质量成反比，故压强之比 p(O2):p(N2)=7:8,D项正确。故选C。 13.D解析：反应a中，HNO3既体现氧化性（生成 NO)又体现酸性（生成硝酸盐），A项正确；反应a 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，参 加反应的硝酸中有四分之一N元素化合价降低 作氧化剂，B项正确；反应b为3Fe+8HNO3(稀) —3Fe(NO3)2+2NO个+4H2O,消耗的HNO 与生成的NO物质的量之比为4：1，C项正确；硝 ·化学（鲁科版）答案 酸物质的量为0.4mol,由反应b可知，最多消耗 铁粉0.15molX56g/mol=8.4g,D项错误。故 选D。 14.D解析：密闭容器中发生反应2Na2O2十2H2O -4NaOH+O2个、2Na202+2C02— 2Na2CO3十O2,根据差量法及反应的比例关系， 则原混合气体的总物质的量为0.3mol。原混合 气体的平均摩尔质量M=m总=9,6g ns 0.3 mol 32g·mo1,A项错误；设原混合气体中 n(C02)=xmol,n(H2O)=ymol,列式如下： 物质的量关系：x十y=0.30…① 质量关系：44x十18y=9.6…② 两式联立擦得-日y出则2·y-7:6 故原混合气体中CO2与H2O的体积之比为7：6， B项错误；两个反应中生成O2的氧元素的化合价 均从一1价→0价，失去电子，反应过程中转移电 子的总物质的量为0.3mol,C项错误；反应前 CO2和水蒸气的混合气体的质量为9.6g,充分反 应后生成0.15molO2,质量为4.8g,则充分反应 后固体质量增加9.6g一4.8g=4.8g,D项正确。 故选D。 15.(15分) (1)属于(1分) (2)S02(2分)2(2分) (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色（2分，合理即可) (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 分)13.6(2分) ②25(1分) ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中（给分点 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 理即可) ④C(2分) 解析：(1)FeSO4·7H2O属于盐类，在水溶液中 能电离出Fe2+和SO,属于电解质。 (2)FeSO,继续加强热分解，根据元素守恒、得失 电子守恒，生成产物Fe2O3、SO2和SO3;消耗 《第2页，共4页)·