湖南省株洲市南方中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

株洲市南方中学2026届高三12月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Cr：52 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是 A. 足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B. 足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2下列化学用语表达正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 分子的球棍模型： C. H与Cl成键时轨道相互靠拢： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向悬浊液中滴加溶液： B．用溶液脱氯： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 4实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A 和浓盐酸 b e B 电石和饱和食盐水 b c C NO Cu和稀硝酸 b c D 和 a d 5. .通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙烯中碳原子的杂化方式有两种 B. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，断裂π键 C. 主产物的系统命名为2-溴丙烷 D. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率小于 6. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色 配离子稳定性较强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 无法确定补铁口服液中是否含有 8. 如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。是一种强酸。是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄漏 B. D为可溶于水的有毒物质 C. E溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 9. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 10黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 11 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 电极a上生成时，有向电极b迁移 D. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng 12. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 13. 丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制备，总反应方程式为，反应进程中相对能量变化如图所示[表示吸附态，中部分进程已省略]。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响 C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化 14某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。 下列说法正确的是 A. 上述体系呈中性时，一定 B. 符合的pH范围： C. ，mol⋅L时，溶液中存在和两种沉淀 D. ，mol⋅L时可发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 15. 2-甲基-2-己醇[，M=116 g/mol]常用作有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、清洁剂等领域。某化学兴趣小组欲以1-溴丁烷为原料制备2-甲基-2己醇，其主要实验步骤如下： 制备格氏试剂：在干燥的三颈烧瓶中加入镁屑和少量碘粒，缓慢滴加1-溴丁烷的无水乙醚溶液。得到溴化丁基镁(格氏试剂)的乙醚溶液。 加成反应：在上述制得的格氏试剂的乙醚溶液中，缓慢滴入足量丙酮，滴加完毕后，在室温下继续搅拌反应一段时间。 水解反应：向反应混合物中缓慢加入饱和氯化铵溶液，进行水解反应，使加成产物转化为2-甲基-2-己醇，此时液体分层。 分离提纯：将反应后的混合液转移至分液漏斗中，分离出有机层；在有机层中加入无水硫酸镁，通过操作X、蒸馏，收集特定温度范围内的馏分，得到纯净的2-甲基-2-己醇。 已知：1-溴丁烷[CH3(CH2)3Br，M=137 g/mol]的沸点为101.6 ℃，密度为1.28 g/mL；2-甲基-2-己醇的沸点为143~144℃，密度为0.815 g/mL；无水乙醚的沸点为34.6℃，易挥发。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）制备格氏试剂时，乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)。除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉-KI溶液 b．Na2SO3溶液 c．乙醇溶液 （3）加成反应时，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条)。 （4）分离提纯时，2-甲基-2-己醇在分液漏斗的___________(填“上层”或“下层”)，加无水硫酸镁的作用是___________，操作X的名称是___________。 （5）下列仪器在进行“蒸馏”操作时，无需使用的是___________(填仪器名称)。 （6）实验开始取8 mL1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72 g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为___________(保留三位有效数字)。 16以电解金属锰阳极渣(主要成分为，杂质为、、)和黄铁矿()为原料可制备，其流程如图所示。 已知：室温下和均难溶于水且前者的溶解度更小。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”过程中，所用的稀酸X是_______(填化学式)。 （3）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn浸出率与反应时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。100min时，“酸浸”基本完成，100~120min时，浓度下降的原因可能是_______，而此时间段(100~120min)内，浓度并没有增加的可能原因是_______。 （4）根据流程，“除、”过程中依次加入的试剂Y、Z为_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （5）“净化”中加入的目的是除去，其反应的离子方程式为_______。 （6）加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图。请据此设计由固体制取活性的方案：将固体置于可控温度的反应管中，_______，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol/L溶液，1mol/LNaOH溶液) （7）晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为的相对分子质量为、阿伏加德罗常数为，其晶体密度的计算表达式为_______。 17 以等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；E所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学反应方程式：___________。 （3）F→G的反应类型为___________；每个G分子中含手性碳原子的个数为___________。 （4）物质W分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为___________。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与 溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）参照以上合成路线和条件，写出以和为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图___________。 18. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO： 主反应(ⅰ)为  ； 副反应(ⅱ)为  kJ·mol-1； (1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。 kJ/mol。 (2)在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D．体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ (3)在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为 MPa。 ②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数 (列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 (4)在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是 。 (5)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $株洲市南方中学2026届高三12月月考化学试题简易答案 题号1 3456 7 89 10 1112 1314 答案ABBDD BB D C BD 15(1)恒压滴液漏斗 (2) ①.a②.蒸馏 (3)冷水浴冷却、减慢滴加速度等 (4) ①.上层 ②.吸收有机物中的水分 ③.过滤 (5)球形冷凝管、容量瓶 (6)77.5% Br 17(1) ① ②.氨基、羟基 Br Br 浓硫酸 (2 COOH+CHCHOH 入COOCH,CH3+H,O △ (3) ①.加成反应 ②.2 ( 4 20 5 浓硫酸 NH,CH.COCH N-C(CH,2一定条件 浓硝酸△ NO: 一定条件 OH N-ccH, 3d 4s 16(1) (2)H,S04 (3) O.3Mn0,+2FeS,+12H=3Mn+4S+2Fe+6H,0@.Fe2被空气 中的氧气氧化成Fe3 ③.Fe+水解生成了FOH3胶体 (4)D (5)MnF (s)+Ca"(aq)=CaF (s)+Mn2(aq) 1mol/L NaOH (6)在850℃下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入 的 溶液中进行 吸收 4M 4M (7)(ax107N或aN ×1021 (0.65a+2b0.65a-2b 18(1)+41(2)AC(3)0.1 0.35a2.35a-4b (4)催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ (52C02+8H,0+12ei=c,H+120H