2.3 物质的量 学案-2025-2026学年高一上学期化学复习清单与专项突破

该高中化学导学案聚焦“物质的量”核心内容，涵盖物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念，通过任务驱动引导学生阅读教材、分析数据建立概念，从基础概念到定量计算再到溶液配制实验，形成递进式知识脉络，辅以知识小结和方法小结搭建学习支架。 资料融合微课视频辅助概念理解，详细指导容量瓶使用与溶液配制等实验操作，设置A、B卷分层训练。通过数据分析推导公式、实验误差分析培养科学思维，结合微课学习与实验操作提升科学探究与实践能力，助力学生构建化学定量研究思维模型，高效掌握计算与实验技能。

第5讲 物质的量 【复习目标】 1. 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的核心概念及单位，理解阿伏加德罗常数的含义，明确物质的量与微粒数的定量关系。 2. 熟练运用公式进行换算，能解决不同物理量之间的定量计算问题。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制流程，包括所需仪器、操作步骤，能分析实验误差产生的原因。 4. 建立化学定量研究的思维模型，能运用物质的量的相关知识解释或解决简单的化学实际问题。 【教材追踪】 一、物质的量的单位——摩尔 目标一：理解物质的量的含义和阿伏加德罗常数的含义，能进行物质的量和微粒数目间的计算 任务1：（1）认真阅读教材p49内容，说说你所认识的“物质的量”。（至少说一点） 含义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 符号：n 单位：摩尔（摩）、符号：mol 标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数：NA=6.02×1023mol-1 计量对象：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。 与粒子数的关系：n=N/NA 意义：联系宏观可称量物质和微观粒子间的桥梁。 (2)下列说法正确的是 BD A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氢 D.2molH2 ①摩尔是计量微观粒子的“物质的量”的单位，不适用于宏观物体。 ②用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 ③“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或物质的质量来理解。 任务2：（1）根据物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，计算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的数目是多少?②3.01×1023个O2分子的物质的量为多少? 解：根据n、NA、N的关系式n＝ 可知： N（CO2）=n（CO2）·NA=1 mol×6.02×1023 mol－1=6.02×1023 n（O2）＝==0.5mol 答： 1mol CO2含有二氧化碳数目为6.02×1023。 3.01×1023个O2分子的物质的量是0.5mol。 （2）0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是多少？ 分析：1个CH4分子中有4个H原子→1 mol CH4中有4 mol H原子→0.2 mol CH4中有0.8 mol H 原子。 解：根据n、NA、N的关系式n＝ 可知： N(H)=n(H)·NA=0.8 mol×6.02×1023mol－1=4.816×1023 答：0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是4.816×1023。 【知识小结】 解决物质的量与粒子数的问题思路： 粒子数目=物质的量×阿伏加德罗常数，即：N=n·NA 物质的量=粒子数目÷阿伏加德罗常数，即：n = 目标二：理解摩尔质量的含义，掌握物质的质量、微粒数目与物质的量之间的计算 任务1：(1)分析并完善下表数据下表数据。 粒子 符号 每个粒子的 质量(g/个) 1 mol物质含有粒子数(个) 1 mol物质的质量(g) 1 mol物质的质量(kg) 相对原子 (分子)质量 C 1.993×10-23 6.02×1023 12 0.012 12 Al 4.485×10-23 6.02×1023 27 0.027 27 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 18 0.018 18 通过上表的计算,可以发现1 mol粒子或物质的质量在数值上与其相对原子(分子)质量存在什么关系? 1 mol粒子或物质的质量以克为单位时数值上等于这种粒子的相对原子(分子)质量的数值。 概念生成 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol（或g·mol－1） M(Na)=23g/mol M(KCl)=74.5g/mol M(O2)=32g/mol M(OH-)=17g/mol （2）下列说法正确的是 C A.2 mol O2的质量是64 g，故O2的摩尔质量是64 g/mol。 B.1mol水的质量是18g/mol。 C.Na+的摩尔质量是23g/mol。 D.CO2摩尔质量是44 g。 ①对某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量的不同而发生变化,故O2的摩尔质量还是32 g·mol-1。 ②摩尔质量与质量，两者概念不同，含义同，单位不同。 ③由于电子的质量非常微小,所以失去的电子的质量可以忽略不计,摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 任务2：（1）分析并完善下表数据，推导出物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系。 物质 摩尔质量 1 mol物质的质量 2 mol物质的质量 3 mol物质的质量 CO2 44g/mol 44g 88g 132g H2O 18g/mol 18g 36g 54g 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在的关系： m＝n·M （3）根据物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的相互关系，计算一瓶规格为360mL的矿泉水中水的物质的量是多少？含有水分子的数目是多少？（已知水的密度为1g/cm3） 解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol。 360mL水的质量为360g。 n（H2O）===20mol N(H2O)=n(H2O)·NA=20 mol×6.02×1023 mol－1=1.204×1025 答：该瓶规格为360mL的矿泉水中含20molH2O，有水分子的数目1.204×1025 。 知识小结：解决物质的量与质量、粒子数的问题思路：先由粒子数（质量）求出物质的量，再由物质的量求质量（粒子数），物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算关系式： = n = 二、气体摩尔体积 目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 任务1：物质是由分子、离子、原子构成，不同的物质具体粒子不同。分析下表数据，并结合物质的构成粒子及不同状态下的特点，归纳影响物质体积的决定因素。 1 mol气体 0℃、101 kPa时的体积/L 1 mol液体 20 ℃时体积/cm3 1 mol固体 20℃时体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【参考答案】 物质体积大小的决定因素： 任务2：通过观看气体摩尔体积的微课视频，理解气体摩尔体积的含义。完成下列问题。【微课】气体摩尔体积——华丽的冒险.mp4】 （1）气体摩尔体积的概念： 单位物质的量的气体所占的体积 ；符号为 Vm ；单位为 L/mol或m3/mol 。 （2）气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系：Vm＝或n= （3）实际使用气体摩尔体积需特别注意的事项： 标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 适用对象：单一气体物质或混合气体物质。 （4）气体摩尔体积和气体体积之间有何区别？ 气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L/mol。 任务3：根据气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，11.2 L H2的物质的量是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(H2)==＝0.5 mol 答：标准状况下，11.2 L H2的物质的量是0.5 mol。 （2）0.3 mol Cl2在标准状况下的体积是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=0.3mol×22.4 L/mol=6.72 L 答：0.3 molCl2在标准状况下的体积是6.72 L 目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 任务1：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同吗？ 解： 标准状况下，Vm=22.4 L/mol。 5.6 L H2所含的分子数为： n(H2)==＝0.25 mol， N(H2)=n(H2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 5.6 L O2所含的分子数为： n(O2)==＝0.25 mol， N(O2)=n(O2)·NA=0.25 mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1023 答：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同 知识小结：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏加德罗定律 任务2：根据物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，5.6 LCO2中含分子数多少？氧原子数多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(CO2)=V(CO2)/Vm=5.6L÷22.4 L/mol=0.25mol N(CO2)=n(CO2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 N(O)=2N(CO2)=2×1.505×1023=3.01×1023 答：标准状况下，5.6 LCO2中含分子数是1.505×1023，氧原子数是3.01×1023。 （2）标准状况下，3.36L气体X的质量为4.2 g，则气体X的相对分子质量是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(X)=V(X)/Vm=3.36L÷22.4 L/mol=0.15mol M(X)=m(X)÷n(X)=4.2 g÷0.15mol=28g/mol 即气体X的相对分子质量是28。 方法小结：解决物质的量与质量、粒子数、气体体积相关问题思路：先通过已知量求物质的量，再由根据物质的量及相关关系式求出质量（粒子数/气体体积）。物质的量与物质的质量、粒子数、气体体积的换算关系式： = n = = 三、 物质的量浓度 目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 任务1：阅读教材P53内容及观看 物质的量浓度的概念 的微课视频，理解物质的量浓度的含义。完成下列问题。【微课-物质的量浓度的概念.mp4】 （1）物质的量浓度的定义、符号、单位？ 【参考答案】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位mol/L。 （2）物质的量浓度的表达式及意义？ 【参考答案】表达式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 任务2：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol， n(HCl)===0.5mol c(HCl)===2.5mol/L 答：得到溶液的物质的量浓度是2.5mol/L 任务3：（1）溶质的质量分数也是表示溶液浓度的一种方式，结合：溶质B的摩尔质量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推导溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算关系式。 【参考答案】 推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 换算公式：cB＝ mol·L－1。 （2）下图是某硫酸试剂瓶上的标签图片，能否根据其中的信息求得其溶质的物质的量浓度是多少？ 解：物质的量浓度和溶质的质量分数的换算公式cB＝ mol·L－1： c(H2SO4)＝==18.4(mol/L) 目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 任务1：在实验室中，可以用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中需要使用容积精确的仪器——容量瓶。观看“视频 容量瓶的使用”，完成下列问题。【视频-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的结构特点和常用规格。 【参考答案】构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、容积和刻度线。 常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （2）容量瓶使用前为什么要进行检漏，具体如何操作？还需注意哪些事项？ 【参考答案】 使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 注意事项： a．使用前一定要检查容量瓶是否漏水。 b．不能在容量瓶里进行溶质的溶解或稀释，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 c．用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。 d．容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。 e．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。 f．容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 任务2：化学实验室常常需要配制一定物质的量浓度溶液，观看“视频配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液”，认识配制一定物质的量浓度溶液的过程。完成下列问题。 【视频：示范实验-配制100 mL一定物质的量浓度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有哪些？ 【参考答案】主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤？ 【参考答案】计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 （3）实验定容时，仰视或俯视刻度线会产生什么样的误差，根据什么原理进行误差分析？ 【参考答案】(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 误差分析依据 根据cB＝＝判断。其他不变时： a．凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 b．凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 c．凡是使V增大的因素，使cB偏小。 d．凡是使V减小的因素，使cB偏大。 （4）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？根据什么原理进行计算？ 【参考答案】 解：n(H2SO4)=18.4 mol·L－1·V(浓)＝1.84 mol·L－1×0.1 L V(浓)＝0.01 L＝10 mL 在用浓溶液配制稀溶液时，溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。即： c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 【能力进阶】 考点一　物质的量 考点二　气体摩尔体积气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 关系式：Vm＝ 数值：标准状况（0℃、101kPa） Vm＝22.4L/mol 阿伏加德罗定律——相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 = n = = 物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积间的关系式： 考点三　物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度 概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：cB 单位：mol/L或mol·L－1。 表达式：cB＝ 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：cB＝ mol/L 配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 浓溶液配制稀溶液：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液) 容量瓶 构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、容积和刻度线。 常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 注意事项：a.使用前要检漏；b.不能用作溶解、稀释的容器；c.不能加热；d.不能用作反应容器；e.不能长时间保存药品 【跟进训练】 A卷 1.将 的溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为(    ) A.   B.   C.   D.   【答案】B  【解析】解：设稀释后的物质的量浓度为，根据稀释定律： 解得， 故选：。 2.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(    ) A. 所配制的溶液的物质的量浓度为 B. 操作是将溶解的溶液转移到容量瓶中 C. 操作是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D  【解析】 A、由图可知，所配溶液的体积为，碳酸钠的物质的量为，所配碳酸钠溶液的浓度为，故A正确； B、操作是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确； C、操作是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确； D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误． 故选D． 3.同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】本题考查阿伏加德罗定律，为高频考点，注意摩尔质量的应用，题目难度不大。 由可知，同温同压下，等质量时，越小，则体积越大，、、、四种气体的摩尔质量分别为、、、，则甲烷的体积最大，故D正确。 故选：。 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B  【解析】A.的摩尔质量是，故A错误； B.的物质的量为，含有氢原子的数目为，故B正确； C.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积，无法计算常温常压下中含有氯分子的数目，故C错误； D.溶液体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故D错误； 故选：。 5.下列说法中正确的是(    ) A. 标准状况下， 的体积约为 B. 与所含的分子数一定相等 C. 标准状况下氩气含有的原子数为 D. 常温常压下，的和混合气体含有个氧原子 【答案】C  【解析】A. 标准状况下为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故A错误； B.没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故B错误； C. 标准状况下氩气为，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为，故C正确； D.的和混合气体不在标况下，物质的量不是，故D错误； 故选C。 6.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素化学式：叙述正确的是(    ) A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有 个碳原子 【答案】B  【解析】 A.青蒿素的摩尔质量应该为 ，故A错误； B.个青蒿素分子的物质的量为，其质量约为，故B正确； C. 青蒿素的质量为：，故C错误； D.青蒿素的物质的量为， 青蒿素中含有原子，含有个碳原子，故D错误； 故选：。 7.在一定条件下盐酸和氯化铵混合溶液可发生反应：，放出气体。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 参加反应的数为 B. 参加反应的数目为 C. 参加反应的数目为 D. 反应中生成的共价键数目为 【答案】A  【解析】A.气体是氢气，物质的量是，则参加反应的数为，A正确； B.参加反应的数为，则参加反应的数目为，B错误； C.参加反应的数为，则参加反应的数目为，C错误； D.参加反应的数为，则反应中生成的共价键数目为，D错误； 故选A。 8.下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是(    ) A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 【答案】C  【解析】中含有分子的数目为，A正确； 根据可知，个氯气分子的物质的量是，B正确； 的物质的量是，所含氧原子的数目为，C错误； 含有的分子数为，D正确。 故选：。 9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    ) A.       称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B  【解析】A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误； B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确； C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误； D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。 故选：。 10.下列叙述正确的是(    ) A. 的摩尔质量为 B. 氧气的质量为 C. 的物质的量是 D. 水含有个氢原子和个氧原子 【答案】C  【解析】A.摩尔质量的单位为，A错误； B.未指明气体所处温度、压强，气体摩尔体积未知，无法计算质量，B错误； C.二氧化碳的物质的量为，C正确； D.含有氢原子、氧原子，含氢原子个数为、氧原子个数为，D错误； 故选C。 11.从如图所示溶液中取出，取出溶液中的物质的量为(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】溶液具有均一性，所以从溶液中取出，则碳酸钠物质的量浓度仍然为，含有碳酸钠物质的量为：，碳酸钠含有，所以所取溶液中含有的物质的量为，故选B。 12.下列溶液中浓度由大到小的顺序是  (    ) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】略 13.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 (    ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A  【解析】略 14.下列情况会导致溶液浓度偏高的是 (    ) A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 在转移过程中有溶液洒在外面 D. 俯视确定凹液面与刻度线相切 【答案】D  【解析】略 15.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾是常用的融雪剂，下列关于的叙述正确的是(    ) A. 的相对分子质量为 B. 的摩尔质量为 C. 含有氧 D. 含有个 【答案】D  【解析】 A.的相对分子质量为，项错误 B.的摩尔质量为，项错误 C.氧指代不明确，正确的表述为含有氧原子，项错误 D.个含有个，所以中含有 个，项正确。 16.下列叙述错误的是(    ) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 任何物质都含有约个原子 氢原子的摩尔质量是 的摩尔质量等于分子的质量 中含有碳和氧 A. B. C. D. 全部 【答案】D  【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的单位为，摩尔不是物理量，故错误； 任何粒子集合体约含有个粒子，该粒子可能是分子或原子等，错误； 摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位，则氢原子的摩尔质量是，故错误； 摩尔质量的单位是，质量的单位是，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故错误； 碳和氧所指代的不明，应该是中含有碳原子和氧原子，故错误； 错误，故D正确； 17.实验室欲用固体配制的溶液。 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量  计算  溶解  倒转摇匀  转移  洗涤  定容  冷却。其正确的操作顺序为________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。 某同学欲称量一定量的固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________，要完成本实验该同学应称出________。 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________填序号。 没有洗涤烧杯和玻璃棒  转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】容量瓶、胶头滴管 检查容量瓶是否漏水   【解析】实验室没有规格的容量瓶，应配制的溶液，配制步骤：计算、称量、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为容量瓶、胶头滴管；结合“左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数”可知，烧杯的实际质量为；配制的溶液，需要的质量为；容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选。 18.某同学按下列步骤配制溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所需的质量 需要称量的质量为           称量固体 称量需要用到的主要仪器是           将加入烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 将烧杯中溶液转移至容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：           向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下厘米处应如何操作：           上述实验中使用容量瓶前应          。 取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是          。 上述配制溶液的过程缺少步骤，是          。 若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需          。 在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是          填字母。 A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B.定容时仰视刻度线 C.转移前没有将使用的容量瓶烘干 D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】 托盘天平 转移时用玻璃棒引流 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 检查容量瓶是否漏液 洗涤烧杯和玻璃棒次，洗剂液一并转移到容量瓶中 倒入废液缸中，重新配制 【解析】步骤配制溶液，需要硫酸钠的质量为：；步骤称量硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；溶液中钠离子浓度为，取出该溶液加水稀释到，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中的物质的量浓度是；步骤是洗涤烧杯和玻璃棒次，洗剂液一并转移到容量瓶中；若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；项，在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，损失，移入容量瓶内的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，正确；项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，正确；项，溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，错误；项，定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，正确；故选ABD。 B卷 20260108手动选题通用卷2 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1.是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示：。对此反应下列说法中正确的是(    ) A. 中氧元素为价 B. 该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 C. 当有生成时，反应中共有电子转移 D. 和作水处理剂时，原理完全相同 【答案】C  【解析】 A. 在中氧元素为价，A错误； B. 在中，是还原剂，是氧化产物，中元素化合价是价，反应后变为中的价和、中的价，所以既是还原剂又是是氧化剂，、是还原产物，是氧化产物，该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为：：，B错误； C. 反应中化合价升高的元素有，由价价，化合价升高的元素还有元素，由价价，发生反应时生成，共有电子转移，C正确； D.具有强的氧化性，在处理水时，能够起杀菌消毒作用，其还原产物水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，吸附水中的悬浮物，因此又具有净水作用，而只具有强氧化性而能够对水进行杀菌消毒作用，而不具有净水作用，故作水处理剂时，原理不完全相同，D错误； 故选C。 2.下列说法正确的是(    ) A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为： B. 甲烷和氧气的原子数之比为： C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为： D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为： 【答案】B  【解析】 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于：：，故A错误； B. 根据，甲烷和氧气的原子数之比为：：，故B正确； C. 根据，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为：：，故C错误； D. 根据公式，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比：，故D错误； 故选B。 3.下列说法中，正确的是(    ) A. 溶液中含有 B. 在标准状况下的体积约为 C. 同温同压下，和所含分子个数比为： D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C  【解析】 A.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误； B.标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误； C.标况下，跟所含的分子个数比等于体积之比，即：：：：，故C正确； D.溶解在水中，溶液的体积大于，所得溶液中溶质的物质的量浓度小于，故D错误； 故选：。 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A.  和的混合物所含阴离子的数目大于 B.  制得的胶体中，含有的胶粒小于 C. 含有个分子的体积约为 D. 都为的种溶液：、、，其体积比为：：，则的物质的量浓度之比为：： 【答案】B  【解析】 A.与中阴离子与阳离子的比例都是：，故和的混合物所含阴离子的数目为，A错误； B.胶体中的胶粒是粒子集合体，故物质的量为制得的胶体中，含有的胶粒小于，B正确； C.温度与压强未知，故无法计算，C错误； D.都为的种溶液：、、，的物质的量浓度之比为 ，与体积无关，D错误； 故选B。 5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    ) A. 所含分子数为 B. 和的混合气体所含的氧原子数为 C. 与足量的铜反应，转移的电子数为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B  【解析】A. 所含的分子数目为，选项A错误； B.和的混合气体所含的氧原子数为：，选项B正确； C.氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量和转移电子数，选项C错误； D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，选项D错误； 故选B。 6.绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是 A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于 B. 参加反应，生成氧气 C. 反应中被氧化 D. 为常见的氧化剂，氧化性强于 【答案】A  【解析】A.  的物质的量为  ，个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于  ，A正确； B.温度压强未知，无法计算，B错误； C.反应中铁元素化合价降低，  被还原，C错误； D.根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在方程式  中，氧化剂为  ，氧化产物为  ，则  氧化性强于  ，D错误； 故选A。 7.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是(    ) A. Ⅰ阶段中被氧化需消耗 B. Ⅱ阶段的反应为 C. Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D. 两个阶段总反应的化学方程式为 【答案】C  【解析】 由图可知，Ⅰ阶段的反应方程式为：，Ⅱ阶段的反应方程式为：，总反应为：。 A. 由图可知，Ⅰ阶段中，氰化钠和臭氧反应，生成和氧气，其反应方程式为：，被氧化需消耗，故A正确； B. 由图可知，Ⅱ阶段中，臭氧、水、反应生成氮气、氧气、碳酸氢钠，其反应方程式为：，故B正确； C. Ⅰ、Ⅱ阶段均产生氧气，氧气为生成物，不可能是氧化剂，故C错误； D. Ⅰ阶段的反应方程式为：，Ⅱ阶段的反应方程式为：，由此可知，总反应为：，故D正确； 故选C。 8.下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是(    ) 【答案】A  【解析】 氢气是双原子分子、是单原子分子，由知，等质量的氢气和氦气的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为：：，结合知，分子个数之比等于其物质的量之比，则等质量的氢气和氦气的分子个数之比为：， 故选：。 9.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为 C. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B  【解析】A.假设三种溶液的浓度均为，则、、溶液中  浓度分别、和，即浓度之比为，故A错误； B.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度  ，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，溶液物质的量浓度为，故B正确； C.的溶液中，的溶液中，故两者混合后，不考虑体积的变化，，故C错误； D.为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由与组成的混合气体中含有的原子数为 B. 发生反应，转移电子数一定为 C. 标准状况下，含有分子数为 D. 的溶液中含数为 【答案】A  【解析】A.和的混合物可看作氧原子的集合体， ，即原子数目为  ，项正确； B.若与水或碱反应， 发生反应，转移电子数为，项错误； C.标准状况下，为液体，不能用 进行计算，项错误； D.缺少体积，无法计算出  数，项错误； 故答案为：。 11.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为未配平。下列说法错误的是 A. 上述反应中涉及两种电解质 B. 固体中含有离子 C. 上述反应生成时，转移电子 D. 上述反应配平后的化学计量数为 【答案】C  【解析】 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应方程式为：，反应中、元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此分析。 A.上述反应中、均为电解质，A正确； B.中含有钾离子和硝酸根离子，  固体中含有  离子，B正确； C.上述反应生成  时，转移电子，C错误； D.根据分析，上述反应配平后  的化学计量数为，D正确； 故选C。 12.溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】溶液中含有，则硫酸根离子物质的量浓度，，取此溶液，用水稀释至，依据稀释规律可知：，解得， 故选：。 13.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 (    ) A. 溶液中含有和总物质的量为 B. 时的饱和溶液，蒸发掉水，再冷却到时，它的物质的量浓度仍为 C. 用水吸收标准状况下氨所得氨水的浓度是 D. 溶液和溶液中，物质的量浓度相等 【答案】B  【解析】略 14.制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，的含有的分子数为 C. 的液态中含键数目为 D. 反应生成，转移电子数为 【答案】D  【解析】未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误；标准状况下，为非气态，不能计算物质的量，也就无法计算出分子数，故B错误；中原子的价层电子对数为，为杂化，与之间形成的是键，故C错误；根据反应可知关系式：，为，转移电子数为，故D正确。 15.钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ钠的价类二维图 中元素的化合价是          ；钠单质通常保存在          中。 把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是          ；请写出中某种淡黄色固体的一种用途          。 Ⅱ碳酸钠溶液的配制 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是          。 某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有          、          ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体          。 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是          填字母。 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 定容时俯视刻度线 Ⅲ焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 焰色试验中上述金属元素发生          填“物理变化”或“化学变化”。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有          元素填元素名称，下同，可能有          元素。 【答案】 煤油或石蜡油 钠熔成小球 作供氧剂或做强氧化剂 混合固体充分加热 容量瓶 胶头滴管 物理变化 钠 钾   【解析】根据化合物中正负化合价的代数和为，  中为价，元素的化合价是；钠单质能与空气中的水和氧气反应，通常保存在煤油中； 把钠放到装有水的烧杯中，钠熔成小球，能得出“该反应是放热反应”； 中某种淡黄色固体为  ，可用作供氧剂或做强氧化剂； 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是混合固体充分加热； 配制  碳酸钠溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有  容量瓶和胶头滴管； 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使溶质减少，浓度变小； 加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，浓度变稀； 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响所配的浓度； 定容时俯视刻度线，使体积变小，浓度偏大； 故选； 焰色试验中上述金属元素发生物理变化；钠的焰色为黄色，透过蓝色的钴玻璃片，可以观察到紫色，才能证明是否含有钾元素； 16.填写下列空白。 等质量的和臭氧，所含分子数之比为          ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为          。标准状况下，的密度是          保留两位小数。 含的溶液中的的数目为          。 某气态氢化物的化学式为，标准状况下该氢化物的体积为，则该氢化物的摩尔质量为          ，的相对原子质量为          。 完全中和含的氢硫酸为二元酸，需固体的质量为          。 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置两侧温度相同。则混合气体中和的分子个数之比为          。 碱式碳酸铝镁中、、、之间存在的关系式为          ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为          填化学式。 【答案】 和   【解析】分子数之比等于物质的量之比，设  和  的质量均为，  。个  分子中含个原子，个  分子中含个原子，若两者的原子个数相等，  ，则两者物质的量之比为  。  。  ，则为  ，含有  和  ，  。  ，  ，  。  与  完全反应，  。同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，  ，  ，  ，  ，解得  ，  ，分子数之比等于物质的量之比，  。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以写出  ，在空气中充分受热后，由原子守恒可知，生成的固体为和  ，  转化为  ，  转化为  。 17.欲用胆矾配制的溶液，根据题意填空： 如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是__________填字母；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_____________填仪器名称。 配制该溶液应选用__________容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_________。 配制该溶液应用托盘天平称取________胆矾； 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____________填编号。 用天平使用游码称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】；烧杯、玻璃棒    ；查漏      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液一定不会使用分液漏斗，使用的玻璃仪器，除了容量瓶、胶头滴管，还需要烧杯和玻璃棒，故答案为：；烧杯、玻璃棒； 配制的溶液，实验室没有容量瓶，需要选用容量瓶进行配制，使用容量瓶之前必须进行查漏，故答案为：；查漏； 配制的溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量为：，需要胆矾的质量； 根据判断，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量的溶质的质量减小物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，正确；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低，正确；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对配制结果没有影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确；浓度偏低选。 18.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板和分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为。 甲室中气体的物质的量为________。 甲室中气体的质量为________。 甲室中、的平均相对分子质量为________。 经过查资料知道常温下是固体，如果将隔板去掉，当与完全反应后，隔板将静置于刻度“________”处填数字。 【答案】  【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为。乙室中气体的质量为，则甲室中气体的质量为。甲室中气体的物质的量为，质量为，平均摩尔质量为，则甲室中、的平均相对分子质量为。设甲室中氨气的物质的量为，氢气的物质的量为，根据其物质的量、质量列方程组为，，可得、；如果将隔板去掉，与恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板将会左移至刻度“”处。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5讲 物质的量 【复习目标】 1. 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的核心概念及单位，理解阿伏加德罗常数的含义，明确物质的量与微粒数的定量关系。 2. 熟练运用公式进行换算，能解决不同物理量之间的定量计算问题。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制流程，包括所需仪器、操作步骤，能分析实验误差产生的原因。 4. 建立化学定量研究的思维模型，能运用物质的量的相关知识解释或解决简单的化学实际问题。 【教材追踪】 一、物质的量的单位——摩尔 目标一：理解物质的量的含义和阿伏加德罗常数的含义，能进行物质的量和微粒数目间的计算 任务1：（1）认真阅读教材p49内容，说说你所认识的“物质的量”。（至少说一点） (2) 下列说法正确的是 A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氢 D.2molH2 任务2：（1）根据物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，计算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的数目是多少?②3.01×1023个O2分子的物质的量为多少? （2）0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是多少？ 【知识小结】 解决物质的量与粒子数的问题思路： 粒子数目=物质的量×阿伏加德罗常数，即：N=n·NA 物质的量=粒子数目÷阿伏加德罗常数，即：n = 目标二：理解摩尔质量的含义，掌握物质的质量、微粒数目与物质的量之间的计算 任务1：(1)分析并完善下表数据下表数据。 粒子 符号 每个粒子的 质量(g/个) 1 mol物质含有粒子数(个) 1 mol物质的质量(g) 1 mol物质的质量(kg) 相对原子 (分子)质量 C 1.993×10-23 6.02×1023 12 0.012 12 Al 4.485×10-23 6.02×1023 27 0.027 27 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 18 0.018 18 通过上表的计算,可以发现1 mol粒子或物质的质量在数值上与其相对原子(分子)质量存在什么关系? 概念生成 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol（或g·mol－1） M(Na)=23g/mol M(KCl)=74.5g/mol M(O2)=32g/mol M(OH-)=17g/mol （2） 下列说法正确的是 A.2 mol O2的质量是64 g，故O2的摩尔质量是64 g/mol。 B.1mol水的质量是18g/mol。 C.Na+的摩尔质量是23g/mol。 D.CO2摩尔质量是44 g。 任务2：（1）分析并完善下表数据，推导出物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系。 物质 摩尔质量 1 mol物质的质量 2 mol物质的质量 3 mol物质的质量 CO2 44g/mol 44g H2O 18g/mol 18g 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在的关系： （3）根据物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的相互关系，计算一瓶规格为360mL的矿泉水中水的物质的量是多少？含有水分子的数目是多少？（已知水的密度为1g/cm3） 知识小结：解决物质的量与质量、粒子数的问题思路：先由粒子数（质量）求出物质的量，再由物质的量求质量（粒子数），物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算关系式： 二、气体摩尔体积 目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 任务1：物质是由分子、离子、原子构成，不同的物质具体粒子不同。分析下表数据，并结合物质的构成粒子及不同状态下的特点，归纳影响物质体积的决定因素。 1 mol气体 0℃、101 kPa时的体积/L 1 mol液体 20 ℃时体积/cm3 1 mol固体 20℃时体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 任务2：通过观看气体摩尔体积的微课视频，理解气体摩尔体积的含义。完成下列问题。 （1）气体摩尔体积的概念： ；符号为 ；单位为 。 （2）气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系： （3）实际使用气体摩尔体积需特别注意的事项： （4）气体摩尔体积和气体体积之间有何区别？ 任务3：根据气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，11.2 L H2的物质的量是多少？ （2）0.3 mol Cl2在标准状况下的体积是多少？ 目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 任务1：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同吗？ 知识小结：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏加德罗定律 任务2：根据物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，5.6 LCO2中含分子数多少？氧原子数多少？ （2）标准状况下，3.36L气体X的质量为4.2 g，则气体X的相对分子质量是多少？ 方法小结：解决物质的量与质量、粒子数、气体体积相关问题思路：先通过已知量求物质的量，再由根据物质的量及相关关系式求出质量（粒子数/气体体积）。物质的量与物质的质量、粒子数、气体体积的换算关系式： = n = = 三、 物质的量浓度 目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 任务1：阅读教材P53内容及观看 物质的量浓度的概念 的微课视频，理解物质的量浓度的含义。完成下列问题。【微课-物质的量浓度的概念.mp4】 （1）物质的量浓度的定义、符号、单位？ （2）物质的量浓度的表达式及意义？ 任务2：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 任务3：（1）溶质的质量分数也是表示溶液浓度的一种方式，结合：溶质B的摩尔质量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推导溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算关系式。 （2）下图是某硫酸试剂瓶上的标签图片，能否根据其中的信息求得其溶质的物质的量浓度是多少？ 目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 任务1：在实验室中，可以用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中需要使用容积精确的仪器——容量瓶。观看“视频 容量瓶的使用”，完成下列问题。【视频-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的结构特点和常用规格。 （2）容量瓶使用前为什么要进行检漏，具体如何操作？还需注意哪些事项？ 注意事项： a．使用前一定要检查容量瓶是否漏水。 b．不能在容量瓶里进行溶质的溶解或稀释，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 c．用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。 d．容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。 e．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。 f．容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 任务2：化学实验室常常需要配制一定物质的量浓度溶液，观看“视频配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液”，认识配制一定物质的量浓度溶液的过程。完成下列问题。 【视频：示范实验-配制100 mL一定物质的量浓度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有哪些？ （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤？ （3）实验定容时，仰视或俯视刻度线会产生什么样的误差，根据什么原理进行误差分析？ （4）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？根据什么原理进行计算？ 【能力进阶】 考点一　物质的量 考点二　气体摩尔体积气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 关系式：Vm＝ 数值：标准状况（0℃、101kPa） Vm＝22.4L/mol 阿伏加德罗定律——相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 = n = = 物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积间的关系式： 考点三　物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度 概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：cB 单位：mol/L或mol·L－1。 表达式：cB＝ 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：cB＝ mol/L 配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 浓溶液配制稀溶液：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液) 容量瓶 构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、容积和刻度线。 常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 注意事项：a.使用前要检漏；b.不能用作溶解、稀释的容器；c.不能加热；d.不能用作反应容器；e.不能长时间保存药品 【跟进训练】 A卷 1.将 的溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为(    ) A.   B.   C.   D.   2.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(    ) A. 所配制的溶液的物质的量浓度为 B. 操作是将溶解的溶液转移到容量瓶中 C. 操作是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 3.同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是(    ) A. B. C. D. 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 5.下列说法中正确的是(    ) A. 标准状况下， 的体积约为 B. 与所含的分子数一定相等 C. 标准状况下氩气含有的原子数为 D. 常温常压下，的和混合气体含有个氧原子 6.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素化学式：叙述正确的是(    ) A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有 个碳原子 7.在一定条件下盐酸和氯化铵混合溶液可发生反应：，放出气体。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 参加反应的数为 B. 参加反应的数目为 C. 参加反应的数目为 D. 反应中生成的共价键数目为 8.下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是(    ) A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    ) A.       称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 10.下列叙述正确的是(    ) A. 的摩尔质量为 B. 氧气的质量为 C. 的物质的量是 D. 水含有个氢原子和个氧原子 11.从如图所示溶液中取出，取出溶液中的物质的量为(    ) A. B. C. D. 12.下列溶液中浓度由大到小的顺序是  (    ) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. B. C. D. 13.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 (    ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 14.下列情况会导致溶液浓度偏高的是 (    ) A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 在转移过程中有溶液洒在外面 D. 俯视确定凹液面与刻度线相切 15.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾是常用的融雪剂，下列关于的叙述正确的是(    ) A. 的相对分子质量为 B. 的摩尔质量为 C. 含有氧 D. 含有个 16.下列叙述错误的是(    ) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 任何物质都含有约个原子 氢原子的摩尔质量是 的摩尔质量等于分子的质量 中含有碳和氧 A. B. C. D. 全部 17.实验室欲用固体配制的溶液。 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量  计算  溶解  倒转摇匀  转移  洗涤  定容  冷却。其正确的操作顺序为________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。 某同学欲称量一定量的固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________，要完成本实验该同学应称出________。 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________填序号。 没有洗涤烧杯和玻璃棒  转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 18.某同学按下列步骤配制溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所需的质量 需要称量的质量为           称量固体 称量需要用到的主要仪器是           将加入烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 将烧杯中溶液转移至容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：           向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下厘米处应如何操作：           上述实验中使用容量瓶前应          。 取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是          。 上述配制溶液的过程缺少步骤，是          。 若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需          。 在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是          填字母。 A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B.定容时仰视刻度线 C.转移前没有将使用的容量瓶烘干 D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 B卷 1.是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示：。对此反应下列说法中正确的是(    ) A. 中氧元素为价 B. 该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 C. 当有生成时，反应中共有电子转移 D. 和作水处理剂时，原理完全相同 2.下列说法正确的是(    ) A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为： B. 甲烷和氧气的原子数之比为： C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为： D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为： 3.下列说法中，正确的是(    ) A. 溶液中含有 B. 在标准状况下的体积约为 C. 同温同压下，和所含分子个数比为： D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A.  和的混合物所含阴离子的数目大于 B.  制得的胶体中，含有的胶粒小于 C. 含有个分子的体积约为 D. 都为的种溶液：、、，其体积比为：：，则的物质的量浓度之比为：： 5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    ) A. 所含分子数为 B. 和的混合气体所含的氧原子数为 C. 与足量的铜反应，转移的电子数为 D. 的溶液中的数目为 6.绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是 A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于 B. 参加反应，生成氧气 C. 反应中被氧化 D. 为常见的氧化剂，氧化性强于 7.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是(    ) A. Ⅰ阶段中被氧化需消耗 B. Ⅱ阶段的反应为 C. Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D. 两个阶段总反应的化学方程式为 8.下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是(    ) 9.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为 C. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为 10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由与组成的混合气体中含有的原子数为 B. 发生反应，转移电子数一定为 C. 标准状况下，含有分子数为 D. 的溶液中含数为 11.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为未配平。下列说法错误的是 A. 上述反应中涉及两种电解质 B. 固体中含有离子 C. 上述反应生成时，转移电子 D. 上述反应配平后的化学计量数为 12.溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为(    ) A. B. C. D. 13.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 (    ) A. 溶液中含有和总物质的量为 B. 时的饱和溶液，蒸发掉水，再冷却到时，它的物质的量浓度仍为 C. 用水吸收标准状况下氨所得氨水的浓度是 D. 溶液和溶液中，物质的量浓度相等 14.制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，的含有的分子数为 C. 的液态中含键数目为 D. 反应生成，转移电子数为 15.钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ钠的价类二维图 中元素的化合价是          ；钠单质通常保存在          中。 把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是          ；请写出中某种淡黄色固体的一种用途          。 Ⅱ碳酸钠溶液的配制 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是          。 某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有          、          ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体          。 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是          填字母。 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 定容时俯视刻度线 Ⅲ焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 焰色试验中上述金属元素发生          填“物理变化”或“化学变化”。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有          元素填元素名称，下同，可能有          元素。 16.填写下列空白。 等质量的和臭氧，所含分子数之比为          ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为          。标准状况下，的密度是          保留两位小数。 含的溶液中的的数目为          。 某气态氢化物的化学式为，标准状况下该氢化物的体积为，则该氢化物的摩尔质量为          ，的相对原子质量为          。 完全中和含的氢硫酸为二元酸，需固体的质量为          。 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置两侧温度相同。则混合气体中和的分子个数之比为          。 碱式碳酸铝镁中、、、之间存在的关系式为          ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为          填化学式。 17.欲用胆矾配制的溶液，根据题意填空： 如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是__________填字母；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_____________填仪器名称。 配制该溶液应选用__________容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_________。 配制该溶液应用托盘天平称取________胆矾； 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____________填编号。 用天平使用游码称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 18.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板和分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为。 甲室中气体的物质的量为________。 甲室中气体的质量为________。 甲室中、的平均相对分子质量为________。 经过查资料知道常温下是固体，如果将隔板去掉，当与完全反应后，隔板将静置于刻度“________”处填数字。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $