山东省济宁市任城区2025-2026学年高二上学期1月第四次联考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：C12;016:Na23;S32;Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 D.“奋斗者号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 2.下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是() A.保存FeCl,溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸B.Na,CO3溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C.配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解D.除去CuCl,溶液中的Fe+,可以加入CuO等固体 3.下列化学用语或图示表达正确的是() 3d 4s A.基态P原子的电子有15种运动状态B.基态Cr原子的价电子排布图： ↑↑↑个 C.次氯酸的电子式：H[:O:CI:]D.基态Br原子的价电子排布式为3s23p 4.具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B.原子核外M层上仅有2个电子的X原子与原子核外N层上仅有2个电子的Y原子 C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p的原子 D.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 5.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是() A.船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B.船体发生腐蚀时，负极反应式为Fe-2e=Fe2+ C.若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D.若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() 钢铁船体 A.使甲基橙显红色的溶液：Fe2+、CI、Mg2+、S,O cH*) 海水 B. c(OH) =1.0×1012的溶液：Na+、NO、S2、SO C.0.1mol/L的氨水：A1+、Fe3+、SO4、NO D.常温下，水电离的c(H)=1.0x10mol/L的溶液：Na、C、CO、SO 1 7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p3:②1s22s22p4:③1s22s22p3s23p2:④1s22s22p3s23p3。下列说法错误的是（) A.电负性：②>①>④>③ B.原子半径：③>④>①>② C.简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④D.第一电离能：①>②>④>③ 8.下列实验装置、操作和叙述错误的是( ①滴加0.1moL NaCI溶液至过量 NaOH ②滴加0.1mo-L NaCIo溶液 溶液 一聚四氟乙 KI溶液 烯活塞 10滴0.1mo-L pH试纸 草酸溶液 （含盼达】 AgNO,溶液 A.用NaOH溶液滴 B.赶出碱式滴定管中 C.验证：Km（AgCI)>K,(AgI) D.测定NaC1o溶液的pH 定草酸溶液 的气泡 9.“祝融号火星探测车采用Lic0:二次电池供电，电池的总反应式为4i+C0,警2Li,C0,+C,工作 原理如图所示，下列说法正确的是( ) 电极A 电极B A.充电时，电极B发生还原反应 口充电出气(CO2) C、Li,CO B.A极区的电解质溶液可用LiCI水溶液 Li C.放电时，电极A为正极 催化剂 放电进气(CO) D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收 聚合物电解质膜 16.8LC02气体（标况下） 10.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( pH个 NaOH溶液滴定 稀释盐酸和醋酸 V(NaOH)/mL CH,COOH溶液 溶液体积 A.水的电离程度：c>b>a B.溶液导电性：c>b>a AB3 v逆 工业合成氨 衡体积分数 n(B2)起始 逆 反应A(g)+3B,(g)2AB,(g) C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.A2平衡转化率：a<b<c 2 二、多选题（每小题4分，共20分。每小题有一个或多个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。) 11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 5mL0.1mol·LFeC13溶液中加入4~5滴0.1mol.L灯溶 上层溶液变红，下 FeCL,与KI的反应是可逆 A 液及CCI4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 层呈紫红色 反应 分别向等物质的量浓度的FeSO,和CuSO,溶液中通入 前者无明显现象， 后者出现黑色沉 K (Fes)>K (CuS) H,S气体至饱和 淀 分别测定等物质的量浓度的NaF与Na,SO3溶液的pH 前者pH小 酸性： HF >H,SO, 等体积、等物质的量浓度的Na,S,O,与H,SO,溶液在不 温度高的溶液中 温度升高，该反应速率加 同温度下反应 先出现浑浊 快 12. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正 确的是() 气体X 气体Y A.a为阴极，气体X为氧气 B.隔膜2为阴离子交换膜 C.b的电极反应式为4OH-4e=O,个+2H,O 酸性电解质溶液 D.理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L气体发生还原反应 13.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS 和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中W与Q同主族，Z的基态原子价层P轨道半充满。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.原子半径：Y>Z>X C.第一电离能：W>Z>Y 0-0--x D.电负性：Y>Z>W DMS DMDS 14.处理某铜治金污水（含Zm2+、Fe3+、A13+、Cu2+)的部分流程如下： 石灰乳 Na,S溶液 污水一混合槽1 pH=4 沉淀池虹 混合槽 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣缸 沉渣 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度≤1×10ol·L时， 可认为沉淀完全。 3 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH); 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 35 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②K,(CūS)=6.4×1036，Km(亿nS)=1.6×1024。下列说法正确的是（ A.“沉淀池虹”中A13+浓度为1×103.2mol.L B.“沉渣IⅡ”为CuS和ZnS C“沉淀池Ⅱ”中Zm2+完全沉淀时，溶液中C =2.5×104 c(Zm2+）】 D.“出水”液体中的阳离子只有Na 15.某研究小组以TCl,为原料采用气相沉积法制TN,其反应的方程式为 2TiCl,(g)+N2 (g)+4H (g)=2TiN(s)+8HCI(g)H<0,0.20mol TiCl,(g)0.15mol N2 (g) 0.60olH,(g)投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TN的物质的量和反应体系的总压强p随温度升 高的变化曲线如图。下列说法正确的是() n(TiN)/mol p/MPa 15.0 A.a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B.a、c两点对应温度下的平衡常数K,>K。 0.1 C.500K的平衡体系中，再充入一定量的Ar,原料转化率会降低 D.500K的平衡体系中，HCl气体分压为2Pa 300500 TK 三、非选择题；本题包括5小题，每空2分，共60分。 16.(每空2分，共14分)如图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在周期表中的位置如图。回答下列问题： ①l② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ (1)元素①②基态原子核外未成对电子数之比为 (2)元素③基态原子的价电子排布式为 原子核外电子有 种空间运动状态。 (3)元素④在周期表中的位置是 其元素名称为 (4)下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为 (填标号)。 A. Is 2s 2p,2p,2p. B.1s 2s 2p.2p,2p 个个个个个 6, C. 1s 2s 2p,2py 2p D. 1s 2s 2p.2p,2p. 幻◆女 **个个* 4 5)2K*+Na+[Co(N0,)]' 弱酸性或中 K,Na[Co(NO,),](亮黄色)。配离子[Co(No,),]的组成 元素中，电负性从大到小的顺序为 17.(每空2分，共14分)请结合原子结构回答下列问题： (1)某元素基态原子的M层全充满：N层没有成对电子，只有一个未成对电子。该元素的元素符号 为 ，该元素位于周期表中的 区，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 (2)元素33号基态原子的简化电子排布式为 其核外电子占据的最高能层的符号是 元素溴基态原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)对比Mn和Fe的分电离能，数据如下，X 3248(填>”或“<)。 元素 Mn Fe 电离能(kJ.mol) 13 3248 18.(每空2分，共12分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： (1)氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，2gH2燃烧生成水蒸气放热242水J,1ol液态水蒸发吸热44kJ。 表示H2燃烧热的热化学方程式为 (2)可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为 _0 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的H*为 mol。 (3)我国科学家设计了一种草酸(H,C,O,）和NH,OH偶联生产甘氨酸(NH,CH,COOH),装置如图乙， 图中双极膜中H,O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。 N 电源 a 质 甘氨酸 →HCOO 子 H +2 交换 H,SO,溶液 KOH溶液 NO? H.CO+- ←HCHO 电解质溶液 NH,OH 双极膜 图甲 图乙 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH (填“增大”、“减水”或“不变)。 ②阴极的电极反应式为 ③理论上生成lmol甘氨酸，双极膜中有 mol水解离。 5 19.(每空2分，共10分)己知： 电离平衡常数(25℃) 电离平衡常数(25℃) CH:COOH Ka1=1.8×105 HCIO K=3×108 H2C03 K1=4.5×107K2-4.7×101 H2C204 K1=5.6×102Ka=5.4×105 (1)浓度均为0.1molL1的下列四种溶液，pH最小是 (填标号) A.CH,COOH B.H.CO, C.HCIO D.H,C2O, (2)写出H,C,0,的第一步电离方程式 (3)①0.1molL1CH,COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A.c()B. c(H) C.c(H)c(OH）D. c(OH) c(CH,COOH) c(H) ②25℃时，将pH=2的盐酸1mL加水稀释至100mL,稀释后溶液中水电离出的氢离子浓度为 nolL-1。 (4)现有4.66 gBaSO,固体，用1LNa,C0,溶液处理，忽略混合时溶液体积的细微变化，若使BaSO,固体全 部转化为BaCO,则Na,CO,溶液的物质的量浓度至少为 molL1[已知：Km(BaC0,)=2.5×109, Km(BaSO4）=1.0×10-0] 20.(每空2分，共10分)氯化亚铜(CuC)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为 C1,S和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。 稀硫酸 氨水 MnO 氨水NH,HCO Cu盐酸 HO 2 M →浸取→除铁→除锰 加热滤液过滤、洗涤高活性 Cu0还原→稀释 过滤、洗涤、干燥 CuCl 滤渣1 MnCO. NaCl 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCI易溶于浓度较大的CI体系中(CuCl+CI=CuCl2) (1)“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是 (2)浸取阶段由Cu,S生成S的化学反应方程式为 (3)“除锰”过程中发生的离子反应为 “还原”过程中温度不宜过高 的原因是 (4)已知：部分金属离子沉淀的pH C12+ Fe+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的pH范围是」2024级化学阶段性学情检测-答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1-5 CDADC 6-10BCDDB 三、多选题（每小题4分，共20分。每小题有一个或多个选项符合题意，全选对得4分， 选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.BD12.CD13.B14.A15.BD 三、非选择题：本题包括5小题，每空2分，共60分。 16.（1)3:2;（2)3S23P59; (3)第4周期，VIB,铬(4)D (5)电负性从大到小的顺序为O>N>Co; TTT西I 17.(1)Cuds☒ 3d (2)[Ar]3d104s24p3N 哑铃形（或纺锤形）（3)< 18.(1)H,(g)+20,g)=H,00△H=-286k-mor （2) ①.N2+6H,0-10e=2N03+12H ②.20 (3) ①.减小②.H,C,04+NH,OH+6e+6H=NH,CH,C00H+3H,0 ③.6 19.(1)D (2)H2C204≠H+HC20a (3) BD 1×10-10 (4)0.52 20.（1)增大低品位铜可矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率； (2)Cu2S +2Mn02+4H2SO4=2CS04+2CuS04 (3)Mn2++HCO3+NH3-H2O=MnCO3l+NH++H2O; 防止盐酸挥发，“还原”过程中温度不宜过高。 (4)3.7~4.7或（3.7≤pH<4.7)