精品解析：重庆市复旦中学教共体2025-2026学年九年级上学期一调模拟化学试题

重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期一调模拟 初2026届化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题：(本大题共15个小题，共30分) 1. 下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 水沸腾 B. 水电解 C. 水结冰 D. 水流动 2. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 收集氧气 3. 嫦娥六号探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 甲烷 C. 酒精 D. 石油 4. 化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是 A. 拉瓦锡——元素周期律 B. 徐光宪——稀土分离技术 C. 门捷列夫——原子论 D. 道尔顿——测定空气成分 5. 在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是 A. 排风 B. 用电 C. 护目镜 D. 热烫 6. 日常生活中，下列做法不正确的是 A. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B. 夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 C. 冬天用煤火取暖时，要注意室内通风，防止一氧化碳中毒 D. 加油站、煤矿的矿井内，须标有“严禁烟火”字样或图标 7. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、二氧化碳、过氧化氢 8. 古人常以“丹青”作为绘画的代称，铁黄（FeOOH）常用作绘画的颜料。铁黄中铁元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 9. 图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线(注：浓氨水有毒)。下列有关说法不正确的是 A. 该实验的一个前提条件是浓氨水具有挥发性 B. X曲线的变化代表甲试管，该实验说明温度越高，分子运动速率越快 C. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D. 内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 10. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。结合上文，下列说法错误的是 A. 酒精的沸点比水低 B. 该方法比过滤净化程度高 C. 该方法与蒸馏原理相似 D. “蒸令气上”发生化学变化 11. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应生成丙和丁的质量比是44：18 D. 反应前后各元素的化合价均没有变化 12. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 图甲：镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 图乙：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 图丙：将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，一段时间后，试管内液面高度不变且颜色变红 D. 图丁：把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 13. 归纳总结是学好化学的重要方法。下列说法完全正确的一组是 A.物质的构成 B.实验的先后顺序 ①O3——由臭氧分子构成 ②汞——由汞原子构成 ③氯化钠——由氯化钠分子构成 ①一氧化碳还原氧化铜实验，先加热氧化铜，再通入一氧化碳 ②用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ③对试管中液体加热时，先预热，再对准试管底部加热 C.粒子的认识 D.严谨的逻辑推理 ①分子——由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子 ②原子——化学变化中不能再分的最小粒子 ③离子——带电的原子或原子团 ①单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 ②原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 ③纯水一定是软水，软水不一定是纯水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳、氧气和氮气 将燃着的木条伸入瓶内 B 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去CuO中的C粉 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 电解一定质量的水 C. 等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D. 加热高锰酸钾制取氧气 二、填空题：(本大题共5个小题，共23分) 16. 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答： （1）两个碳酸根离子_______。 （2）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 （3）两个铜原子_______。 （4）ZnCO3分解生成①_______和②_______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的。 （2）元素周期表中原子序数为88的元素为“镭”(元素符号为Ra)，是化学家居里夫妇通过坚持不懈努力发现的。镭的相对原子质量为226，则镭原子的中子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图1中，若m=14，则该粒子所对应的元素符号为______。 ②图2中A与D元素具有相似的化学性质是______(填“正确”或“错误”)的。 ③图2中D与E元素形成的化合物的化学式为______。 18. 随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答： （1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是______(填字母)。 A. 碳与氧气的反应 B. 乙醇与氧气的反应 C. 氧化钙与水的反应 D. 碳与二氧化碳的反应 （2）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧_______产生的气体更易导致酸雨。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。 （4）查阅资料发现：一定甲烷(CH4)在氧气中不充分燃烧，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。该反应生成的CO2、CO、H2O的分子个数之比可能为______。 A. 1∶1∶6 B. 1∶2∶6 C. 1∶3∶6 D. 1∶4∶6 19. 如图，A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B有毒。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题： （1）①C的化学式是______。 ②D的化学式是_______。 （2）A→D反应的化学方程式是_____。 （3）C→B反应的化学方程式是______。 （4）查阅资料可知：A与水蒸气在高温下反应生成B和一种单质，该反应的化学方程式为_____。 20. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体) （1）在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。 （2）步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。 （4）步骤II中发生化学反应的基本类型是______。 （5）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。 三、实验题：(本大题共2个小题，共12分) 21. 下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空： （1）图中仪器X的名称是______。 （2）I.装置B可以用于实验室制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。 II.用B装置进行实验操作时，液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处。 （3）I.用AE装置可得到干燥的O2，所选择的导管口连接顺序应为：①→______→______→______ II.如果用D装置收集产生的O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“ ④”或“ ⑤”)处。 （4）图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是______。 22. 某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 【认识金属M的锈蚀】 （1）①依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中的______(填化学式)肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加了反应。 ②为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计图I系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是______(填字母)。(注：蒸馏水是煮沸后迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分) 【认识铁的锈蚀】 （2）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______(填字母)。 a.未擦干的铁锅 b.涂油漆的铁栅栏 c.盛水的不锈钢水杯 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。 【探究铁的锈蚀】 （3）该小组的同学用图II中的甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度线处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______(填“40”或“10”)mL刻度线处。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图II中的乙组装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增大情况如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 铁钉增大的质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 小强同学的实验是探究______对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是______。 四、计算题：(本大题共1个小题，共5分) 23. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期一调模拟 初2026届化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题：(本大题共15个小题，共30分) 1. 下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 水沸腾 B. 水电解 C. 水结冰 D. 水流动 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。 【详解】A.水沸腾只是由液态水变为气态水蒸气，仅是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.水在通电条件下分解为氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，故符合题意； C.水结冰只是由液态水变为固态冰，仅是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.水流动只是水的物理位置改变，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选B。 2. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、组装仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； C、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项操作正确； D、氧气密度比空气大，则可用向上排空气法收集，该选项操作正确。 故选A。 3. 嫦娥六号探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 甲烷 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，对环境无污染，符合题意； B、甲烷燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和二氧化硫等多种污染物，不符合题意。 故选：A。 4. 化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是 A. 拉瓦锡——元素周期律 B. 徐光宪——稀土分离技术 C. 门捷列夫——原子论 D. 道尔顿——测定空气成分 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项说法不正确； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”， 该选项说法正确； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，该选项说法不正确； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，该选项说法不正确。 故选B。 5. 在进行如图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是 A. 排风 B. 用电 C. 护目镜 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，需要通风，不符合题意； B、该实验无需通电，不需要用到用电图标，符合题意； C、实验过程中，需要观察到物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧放出热量，需要有“热烫”标志，不符合题意。 故选B。 6. 日常生活中，下列做法不正确的是 A. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B. 夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 C. 冬天用煤火取暖时，要注意室内通风，防止一氧化碳中毒 D. 加油站、煤矿的矿井内，须标有“严禁烟火”字样或图标 【答案】B 【解析】 【详解】A、日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为水垢，故选项正确； B、夜间发现家里液化气泄漏时，立即开窗通风，关闭阀门，切不可开灯查看，产生的电火花可能引燃液化气与空气的混合气体发生意外事故，故选项错误； C、煤的主要成分是碳，在氧气不充足的时候，会发生不充分燃烧，生成一氧化碳气体，容易使人吸入而发生中毒，注意室内通风，使空气不断循环，一旦产生一氧化碳，也可以尽快排出室外，可有效预防一氧化碳中毒，故选项正确； D、煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，降低可燃性气体的浓度，避免可燃性气体与火源接触等，故选项正确。 故选B。 7. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、二氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净的空气和沼气均为混合物，不属于纯净物，不符合题意； B、氢气和氮气是由分子构成的物质，并非由原子直接构成，不符合题意； C、是温室气体，但不属于空气污染物，不符合题意； D、冰（）、二氧化碳（）、过氧化氢（）均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； 故选D。 8. 古人常以“丹青”作为绘画的代称，铁黄（FeOOH）常用作绘画的颜料。铁黄中铁元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】铁黄（FeOOH）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）+（-2）+（+1）=0，解得x=+3，故铁黄中铁元素的化合价为+3； 故选C。 9. 图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线(注：浓氨水有毒)。下列有关说法不正确的是 A. 该实验的一个前提条件是浓氨水具有挥发性 B. X曲线的变化代表甲试管，该实验说明温度越高，分子运动速率越快 C. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D. 内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验装置中浓氨水与传感器无直接接触，若浓氨水没有挥发性，传感器接触不到浓氨水，实验无法达到实验目的，说法正确； B、通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，说法正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，说法正确； D、分子在永不停息地做无规则运动，0~1min，氨气也是不断运动的，该段时间氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器位置，说法错误。 故选D。 10. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。结合上文，下列说法错误的是 A. 酒精的沸点比水低 B. 该方法比过滤净化程度高 C. 该方法与蒸馏原理相似 D. “蒸令气上”发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由描述可知，蒸馏时先出现的是酒精，所以酒精的沸点比水低，说法正确； B、蒸馏比过滤净化程度高，说法正确； C、用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露，描述的正是蒸馏操作，说法正确； D、“蒸令气上”是蒸馏，没有生成新物质，是物理变化，说法错误。 故选D。 11. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应生成丙和丁的质量比是44：18 D. 反应前后各元素的化合价均没有变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为乙醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则反应生成丙和丁的分子个数比是2:3，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，甲为乙醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应的化学方程式为，则反应生成丙和丁的质量比是，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，，氧元素化合价由0价变为-2价，反应前后氢元素的化合价不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 图甲：镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 图乙：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 图丙：将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，一段时间后，试管内液面高度不变且颜色变红 D. 图丁：把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误； B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁倒入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确； C、将充满CO2的试管倒扣在紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸导致试管内气压变低，一段时间后，试管内液面高度上升且颜色变红，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。 故选B。 13. 归纳总结是学好化学的重要方法。下列说法完全正确的一组是 A.物质的构成 B.实验的先后顺序 ①O3——由臭氧分子构成 ②汞——由汞原子构成 ③氯化钠——由氯化钠分子构成 ①一氧化碳还原氧化铜实验，先加热氧化铜，再通入一氧化碳 ②用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ③对试管中液体加热时，先预热，再对准试管底部加热 C.粒子的认识 D.严谨的逻辑推理 ①分子——由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子 ②原子——化学变化中不能再分的最小粒子 ③离子——带电的原子或原子团 ①单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 ②原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 ③纯水一定是软水，软水不一定是纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①O3由臭氧分子构成，正确；②汞由汞原子构成，正确；③氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；故A错误； B、①一氧化碳还原氧化铜实验，应该先通入一氧化碳，再加热氧化铜，排尽装置内的空气，防止爆炸，错误；②用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂，正确；③对试管中液体加热时，先预热，再对准试管底部加热，受热均匀，防止试管炸裂，正确；故B错误； C、①由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，正确；②原子是化学变化中不能再分的最小粒子，正确；③离子是带电的原子或原子团，正确；故C正确； D、①单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；②原子都是由原子核和核外电子构成的，原子中不一定有中子，氢原子没有中子，错误；③纯水一定是软水，软水中可能含有少量钙镁离子，不一定是纯水，正确；故D错误； 故选C。 14. 下列有关物质的除杂和鉴别的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳、氧气和氮气 将燃着的木条伸入瓶内 B 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯 C 除去CO2中的CO 点燃 D 除去CuO中的C粉 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，错误； B、一氧化碳（CO）燃烧只生成二氧化碳（CO2），CH4燃烧生成CO2和H2O，用干燥烧杯可观察到CH4燃烧产生水珠，从而鉴别，正确； C、CO2大量存在时CO难以点燃，且点燃可能引入新杂质，错误； D、隔绝空气加热会使C还原CuO生成铜，反而引入新杂质，错误。 故选B。 15. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 电解一定质量的水 C. 等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，由、可知，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，由于横坐标为稀盐酸质量，因此不能反映出锌、铁与稀盐酸反应的速率，则二者斜率重合在一起，故A选项符合题意； B、在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，质量比为8：1，故B选项不符合题意。 C、由催化剂能够改变化学反应速率可知，等体积、浓度的过氧化氢溶液在有催化剂下反应速率快，在无催化剂下反应速率慢，但催化剂不能改变生成物的质量，因此，等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应生成的氧气质量相等，故C选项不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件反应生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，刚开始时，由于温度没有达到高锰酸钾的分解温度，反应没有发生，固体的质量不变，当反应开始后，生成的氧气逸散，导致剩余固体质量减小，当高锰酸钾完全反应，固体的质量不再改变，故D选项不符合题意； 故选A。 二、填空题：(本大题共5个小题，共23分) 16. 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答： （1）两个碳酸根离子_______。 （2）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 （3）两个铜原子_______。 （4）ZnCO3分解生成①_______和②_______。 【答案】（1） （2） （3）2Cu （4） ①. ZnO ②. CO2 【解析】 【小问1详解】 在碳酸根前面加上2，表示两个碳酸根离子，即。 【小问2详解】 氧化亚铜中氧的化合价是-2价，根据化合物化合价代数和为零可计算出铜元素化合价是+1价，即。 【小问3详解】 在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu。 【小问4详解】 由题意可得出ZnCO3可分解成的金属氧化物为氧化锌（ZnO），空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳（CO2）。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的。 （2）元素周期表中原子序数为88的元素为“镭”(元素符号为Ra)，是化学家居里夫妇通过坚持不懈努力发现的。镭的相对原子质量为226，则镭原子的中子数为______。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图1中，若m=14，则该粒子所对应的元素符号为______。 ②图2中A与D元素具有相似的化学性质是______(填“正确”或“错误”)的。 ③图2中D与E元素形成的化合物的化学式为______。 【答案】（1）氮元素 （2）138 （3） ①. Si ②. 错误 ③. 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则镭原子的中子数为； 【小问3详解】 ①图1中，若m=14，即该粒子的质子数为14，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子所对应的元素为硅元素，其元素符号为Si； ②最外层电子数决定元素的化学性质，图2中A粒子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子；D粒子有多个电子层，最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，故A与D元素不具有相似的化学性质，故填：错误； ③图2中D、E粒子的质子数分别是12、17，在原子中，质子数=原子序数，则D、E分别表示镁元素、氯元素，则由镁元素、氯元素组成的化合物为氯化镁，氯化镁中氯元素显-1价、镁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为。 18. 随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答： （1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是______(填字母)。 A. 碳与氧气的反应 B. 乙醇与氧气的反应 C. 氧化钙与水的反应 D. 碳与二氧化碳的反应 （2）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧_______产生的气体更易导致酸雨。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。 （4）查阅资料发现：一定甲烷(CH4)在氧气中不充分燃烧，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。该反应生成的CO2、CO、H2O的分子个数之比可能为______。 A. 1∶1∶6 B. 1∶2∶6 C. 1∶3∶6 D. 1∶4∶6 【答案】（1）ABC （2）煤 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）B 【解析】 【小问1详解】 A、碳与氧气的反应，放热； B、乙醇与氧气的反应，放热； C、氧化钙与水的反应，放热； D、碳与二氧化碳的反应，吸热；故选ABC。 【小问2详解】 由图可知，充分燃烧1kg天然气和煤，煤产生二氧化硫的含量高，故煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨。 【小问3详解】 甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 设生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数比为x：y：z，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故(x+y)：2z=1:4，(x+y)：z=1:2。故选B。 19. 如图，A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B有毒。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题： （1）①C的化学式是______。 ②D的化学式是_______。 （2）A→D反应的化学方程式是_____。 （3）C→B反应的化学方程式是______。 （4）查阅资料可知：A与水蒸气在高温下反应生成B和一种单质，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. Cu （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A为黑色单质，A能转化为B、C，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B有毒，B与C能互相转化，碳是黑色单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳、B、C为二氧化碳或一氧化碳中的一种；A（碳）、B均能转化为D，D为红色单质，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，铜为红色单质，则B为一氧化碳、C二氧化碳、D为铜。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 ①由分析可知，C为二氧化碳，其化学式为； ②由分析可知，D为铜，其化学式为Cu； 【小问2详解】 由分析可知，A为碳、D为铜，则A→D为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B为一氧化碳、C为二氧化碳，则C→B为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，A为碳、B为一氧化碳，碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质是含有氢元素的氢气，故该反应的化学方程式为。 20. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体) （1）在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。 （2）步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。 （4）步骤II中发生化学反应的基本类型是______。 （5）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）引流 （3）## （4）置换反应 （5）铜、铁 【解析】 【小问1详解】 在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 过滤中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由流程图可知，废旧电子产品预处理后得到粗产品镁、铝，还含有铜、银，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，化学方程式为、； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有硝酸铜；步骤III向溶液乙中加入适量Fe粉，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的溶液丙中含有硝酸亚铁；综上可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液；取少量硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，根据金属活动性锌>铁>铜，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液是无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，由于不确定Zn粉是否过量，则滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。 三、实验题：(本大题共2个小题，共12分) 21. 下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空： （1）图中仪器X的名称是______。 （2）I.装置B可以用于实验室制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。 II.用B装置进行实验操作时，液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处。 （3）I.用AE装置可得到干燥的O2，所选择的导管口连接顺序应为：①→______→______→______ II.如果用D装置收集产生的O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“ ④”或“ ⑤”)处。 （4）图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. a （3） ①. ⑥→⑦→④ ②. ⑤ （4）挤压软塑料管 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 【小问2详解】 I.实验室制取CO2的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； II.用B装置进行实验操作时，为防止气体沿长颈漏斗逸出，液面应该在长颈漏斗的管口以上，故填a。 【小问3详解】 用AE装置可得到干燥的O2，发生装置接干燥装置再接收集装置，所选择的导管口连接顺序应为①→⑥→⑦→④； 氧气的密度比空气大，气体从长管进入，收集满后从短管排出，所以验满时将带火星的木条放在⑤处，故填⑤。 【小问4详解】 药品加入完毕后，想要使反应发生时，接下来的操作是：挤压软塑料管，使液体药品液面上升浸没固体药品，故填：挤压软塑料管。 22. 某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 【认识金属M的锈蚀】 （1）①依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中的______(填化学式)肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加了反应。 ②为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计图I系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是______(填字母)。(注：蒸馏水是煮沸后迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分) 【认识铁的锈蚀】 （2）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______(填字母)。 a.未擦干的铁锅 b.涂油漆的铁栅栏 c.盛水的不锈钢水杯 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。 【探究铁的锈蚀】 （3）该小组的同学用图II中的甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度线处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______(填“40”或“10”)mL刻度线处。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图II中的乙组装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增大情况如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 铁钉增大的质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 小强同学的实验是探究______对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是______。 【答案】（1） ①. CO2、H2O ②. AC （2）a （3）40 （4） ①. 温度 ②. 在其他条件相同时，在温度为10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由题意：锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，推测空气中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）肯定参与了反应； ②探究空气中的氧气是否参与了金属M的锈蚀，其变量是氧气，其他条件必须相同且满足金属M生锈的其他条件，故选AC； 【小问2详解】 a. 未擦干的铁锅带水，且常露置在空气中与氧气接触，容易生锈，故符合题意； b. 涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀，故不符合题意； c. 不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强，不易生锈，故不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气的体积为，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面约在50mL-10mL=40mL刻度处； 【小问4详解】 分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉锈蚀快慢的影响；由数据可知：在其他条件相同时，在温度为10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀越快。 四、计算题：(本大题共1个小题，共5分) 23. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.04 （2）解：生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；设黄铜样品中锌的质量为x， x=3.25g 则此黄铜样品中铜的质量分数是 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸，还能生成且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余，那么第二次加入15mL稀硫酸时，反应完全，生成氢气的质量与第一次相同，都是0.04g；故m=0.04； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $