精品解析：江苏省盐城市大丰高级中学2025-2026学年高一上学期第二次学情调研考试 化学试题

2025-2026学年度江苏省大丰高级中学高一年级第一学期第二次学情调研考试化学试题 满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、单项选择题(每小题有仅有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分) 1. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A. 可燃物 B. 助燃物 C. 氧化剂 D. 还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 2. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 生理盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. 84消毒液 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线通过胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。 【详解】A．生理盐水为氯化钠溶液，属于溶液，粒子直径小于1 nm，无丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体为胶体分散系，粒子直径在1~100 nm之间，可产生丁达尔效应，B符合题意； C．医用酒精为乙醇溶液，属于溶液，无丁达尔效应，C不符合题意； D．84消毒液是氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，属于溶液，无丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 铈(Ce)是一种重要的轻稀土金属，的原子核内中子数是 A. 58 B. 140 C. 82 D. 24 【答案】C 【解析】 【详解】58是质子数，140是质量数，则中子数=140-58=82，答案选C。 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 结构示意图为 C. K2S的摩尔质量为110g D. 该反应中氧化剂只有KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，A正确； B．的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图应为，B错误； C．摩尔质量的单位是，的摩尔质量应为，C错误； D．反应中的化合价从0降低到-2，中的化合价从+5降低到0，二者均为氧化剂，D错误； 故答案选A。 5. 下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 碳酸氢钠、醋酸 B. 硫酸、硫酸镁 C. 碳酸、碳酸钠 D. 食盐、酒精 【答案】A 【解析】 【分析】本题要求判断各组物质中前者为强电解质、后者为弱电解质的选项。强电解质在水溶液中完全电离（如强酸、强碱、大多数盐），弱电解质部分电离（如弱酸、弱碱）。 【详解】A．碳酸氢钠（）是盐，属于强电解质；醋酸（）是弱酸，属于弱电解质，故A正确； B．硫酸（）是强酸，硫酸镁（）是盐，两者均为强电解质，故B错误； C．碳酸（）是弱酸，属于弱电解质；碳酸钠（）是盐，属于强电解质，故C错误； D．食盐（）是盐，属于强电解质；酒精（）是有机物，不电离，属于非电解质，后者不是弱电解质，故D错误； 故选A。 6. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 D. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠的强还原性用于制作高压钠灯不正确，因为高压钠灯利用的是钠蒸气的发光特性（电子跃迁），而非还原性，A错误； B. 浓硫酸的吸水性使其能吸收水分，因此可用作干燥剂用于干燥中性或酸性气体，性质与用途对应，B正确； C. MgO是碱性氧化物（能与酸反应），但用作耐高温材料是由于其高熔点（约2852°C）的物理性质，而非碱性氧化物属性，C错误； D. 受热易分解（生成、和），但用作抗酸药是因为其能与胃酸（HCl）反应中和酸，与分解性质无关，D错误； 故答案选B。 7. 下列有关说法正确的是 A. 胶体的本质特征是丁达尔效应 B. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. 碘在加碘盐中主要以I-存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应仅是胶体的一种光学性质，并非本质特征，A错误； B．蒸馏过程中，物质受热蒸发为气体时分子间间距增大，再冷凝为液体时分子间间距减小，故会出现先增大后减小，B正确； C．溶液的导电能力取决于离子浓度和电荷数，强电解质溶液浓度较低时，导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，C错误； D．加碘盐中碘通常以碘酸钾形式添加，碘元素主要以离子存在，而不是，D错误； 故答案为：B。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、 D. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有强氧化性物质HClO，会被氧化成，不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1硫酸溶液为强酸性环境，ClO-与Cl-在H+存在下会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明强酸性溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或水，不发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液为强碱性环境，和会与OH-反应分别转化为和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用于测氯水的pH B．用于证明Na2O2与水反应放热 C．用于分离CCl4和I2的混合物 D．用于制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．Na2O2与水反应可以使脱脂棉燃烧，故可以证明Na2O2与水反应放热，故B正确； C．CCl4和I2互溶，分液不能将其分离，应通过蒸馏方式分离，故C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取氯气，该反应中无加热装置，故D错误； 故答案为B。 10. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体有白色固体析出 B. Na2O2与Na2O能和盐酸反应，二者均为碱性氧化物 C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 D. 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度较小的NaHCO3，导致白色固体析出，A正确； B．Na2O与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与盐酸反应生成盐、水和O2，不是碱性氧化物，B错误； C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，不能除去Na2CO3，反而增加其含量，C错误； D．滴加Ba(OH)2溶液，Na2CO3和NaHCO3均会生成BaCO3白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故答案选A。 11. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．未指明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，故B错误； C．在该反应中，NH3中N元素从-3价升至N2H4中的-2价，被氧化，N2H4为氧化产物，故C错误； D．该反应中2NH3～2e⁻，标准状况下，2.24L NH3的物质的量为0.1mol，则转移电子0.1mol，数目约为6.02×1022，故D正确； 故答案为D。 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 12. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B. SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D. 可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 13. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 14. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B. 将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C. 用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】12. D 13. A 14. D 【解析】 【12题详解】 A．无论氧气是否过量，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故A错误； B．SO2与H2S发生反应：，SO2中的硫元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，故B错误； C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为常温下，Al遇到浓硫酸发生钝化，Al与冷的浓硫酸发生了反应，在Al表面生成一层致密氧化膜而阻止浓硫酸与内层金属的继续反应，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以使CuSO4·5H2O晶体由蓝色变为白色()；而稀硫酸无此现象，故可以用CuSO4•5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸，故D正确； 故选D。 【13题详解】 A．在加热条件下，Cu和浓硫酸反应可生成SO2，所以该装置能达到目的，故A正确； B．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管应该遵循”长进短出“的原则，故B错误； C．可通过过滤法分离Cu和CuSO4溶液，过滤时应该用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误； D．蒸干时结晶水合物会失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶方法制备CuSO4•5H2O晶体，故D错误； 故选A 【14题详解】 A．SO2通入H2O2溶液中，反应生成H2SO4，离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO，故A正确； B．将SO2通入Na2SO3溶液中，反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+SO+H2O=2HSO，故B正确； C．氨水过量时与二氧化硫反应得到亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故C正确； D．SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，次氯酸根被二氧化硫还原为氯离子，二氧化硫则被次氯酸根氧化为硫酸根，硫酸根再和溶液中的钙离子结合生成硫酸钙，正确的离子方程式应为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误； 故选D。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B. 海水提取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. NaNa2ONaOH D. HClO溶液Cl2FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液可制得：，此步转化可实现；而制漂白粉需要用与石灰乳反应，不能用澄清石灰水，此步转化不能实现，A错误； B．海水含，经石灰乳处理得，再与盐酸反应得溶液，此两步转化可实现；但要得到金属Mg只能电解熔融，电解溶液得到的是，此步转化不能实现，B错误； C．钠与氧气不加热反应生成氧化钠，此步转化可实现；与反应生成NaOH，此步转化可实现；两步转化都能实现，C正确； D．HClO溶液光照分解的反应为：，生成的气体是而不是，此步转化不能实现；Fe和加热可直接生成，此步转化能实现，但第一步转化不能实现，D错误； 故答案为C。 16. 根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入干燥的氯气中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，布条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．气体X不一定具有强氧化性，如X为氨气时，可使溶液呈碱性，导致亚硫酸钡沉淀，而氨气无强氧化性，B错误； C．滴加过量氯水将氧化为，溶液变橙色，证明氧化性；再加入淀粉-KI溶液后，由于氯水过量，溶液中存在的和生成的均能将氧化为使溶液变蓝，无法排除的干扰，故不能证明氧化性，C错误； D．浓硫酸吸水（吸水性）后使蔗糖脱水碳化（脱水性），生成黑色的碳，并氧化碳产生等刺激性气体（强氧化性），D正确； 故选D。 二、填空题(本题包括3小题，共54分) 17. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水然后___________(填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的Na2CO3溶液 ③加过量的BaCl2溶液 A．③①② B．②③① C．①③② （2）实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为___________g。(精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是___________。 A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视凹液面 　D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）工业上利用饱和食盐水制备Na2CO3流程如图所示： 向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，发生反应的化学方程式为___________。 （4）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： ①从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作目的是___________。 ②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为___________。 （5）从海带中可获得I2，以单质I2、MgCO3、和N2H4为原料，反应可得到MgI2溶液，同时产生CO2和N2。 ①该反应中N2H4的作用为___________。 ②为提高I2和N2H4的利用率，须控制n(I2)：n(N2H4)约为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 5.850 ③. C （3） （4） ①. 富集溴元素 ②. （5） ①. 还原剂 ②. 2：1 【解析】 【分析】浓缩海水经酸化后，通入将氧化为；再用空气将吹出，通过和水吸收，把被还原为，实现溴元素的富集；最后再次通入将氧化为，经处理得液溴。 【小问1详解】 粗盐中除杂时，需先加过量溶液除去，再加过量溶液除去，最后加过量溶液除去和过量，满足在之后加即可，因此符合的顺序是③①②或①③②，故答案选AC； 【小问2详解】 ①配制480 mL溶液需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶，故答案：500 mL容量瓶； ②所需的质量为：，故答案为：； A．容量瓶残留蒸馏水，对浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏小，B不符合题意； C．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后加水，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 因此符合题意的为C； 故答案为：500 mL容量瓶；；C； 【小问3详解】 向饱和食盐水中先通，使溶液呈碱性，利于溶解，再通，生成沉淀，反应方程式为：； 【小问4详解】 ①由分析可知，从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集溴元素，将低浓度的溴浓缩，故答案为：富集溴元素； ②“吸收”时，与在水中反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 ① 中的化合价从-2升高到0，生成，因此作还原剂，故答案为：还原剂； ② 反应中被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒：1 mol 得2 mol电子，1 mol 失4 mol电子，故，故答案为：。 18. ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全的消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 Ⅰ．制备 （1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.1 molClO2转移电子物质的量为___________mol，上述反应中HCl体现的性质有___________。 ②利用NaClO3制备ClO2的另一种方法涉及的反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。 ③实验室制备氯气可用MnO2与浓盐酸共热获得，请写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．保存 （2）ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。该反应不宜在较高温度下进行，原因是___________。 Ⅲ．应用 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将转化为Cl-的是___________(填序号)。 A. O2 B. KI C. KMnO4 D. SO2 （4）我国规定饮用水中残留ClO2含量的范围为0.1~0.8 mg∙L-1.测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00 mL水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的与5.00 mL1.00×10-4 mol∙L-1 Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中ClO2的含量是否符合国家标准___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 还原性、酸性 ③. 无氯气产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物 ④. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）ClO2和H2O2受热都易发生分解 （3）BD （4）符合国家标准 【解析】 【小问1详解】 ①反应中氯酸钠中+5价的氯元素降低为二氧化氯中的+4价,，每生成转移电子，则生成时转移的电子物质的量为；该反应中氯化氢中-1价氯升高为0价，当发生反应时，有被氧化为，作还原剂，体现还原性，另化合价不变，体现酸性； ②根据反应可知，利用该反应制取时，不会产生有毒有污染的和对人体有潜在危害的有机氯代物，更适合用于饮用水的消毒； ③实验室制备氯气是使用MnO2与浓盐酸共热生成，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在碱性条件下能与反应转化为较稳定的，反应的离子方程式为：，由于受热易分解，同时受热也易分解，所以该反应的温度不宜过高。 【小问3详解】 要将亚氯酸盐()继续转化为除去，Cl元素化合价降低，被还原，则需要加入还原剂； A．具有很强的氧化性，通常作氧化剂使用，不能将还原为，A不符合题意； B．KI中的具有很强的还原性，能将还原为，B符合题意； C．具有氧化性，通常作氧化剂使用，不能将还原为，C不符合题意； D．具有较强还原性，能将还原为，D符合题意； 故答案为：BD。 【小问4详解】 根据反应、得到如下关系：，则水样中的含量为：，，所以水样中的含量符合国家标准。 19. 研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。 （1）硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿(FeS2)和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式：___________。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是___________。 （2）用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为___________。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，___________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2。 ①测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式___________。 ②为进一步提高SO2的吸收效率，常将催化剂Ni2O3加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 若过程2生成的O与Cl- 物质的量之比为3：1，写出过程2的离子方程式：___________。与直接用NaClO溶液吸收SO2相比，用Ni2O3作为催化剂能加快SO2吸收速率的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 （2） ①. ②. 加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有 （3） ①. ②. ③. 过程中生成活性氧原子具有极强氧化性，能加快与SO2的反应，提高吸收率 【解析】 【分析】工业废碱渣（主含）溶于水得到溶液，通入含的烟气，反应生成溶液与（同时产生废渣）；向溶液中加入，反应生成，最终得到亚硫酸钠粗品与母液。 【小问1详解】 硫铁矿（）与氧气在高温下反应生成和，反应的化学方程式为：；与水反应会放出大量热，易形成酸雾，降低吸收效率，故用98.3%的浓硫酸而不用水吸收，故答案为：；防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率； 【小问2详解】 ①溶液与过量反应生成和，发生反应的化学方程式为：； ② 验证存在即检验的存在，实验方案为：加蒸馏水使粗品完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，排除、的干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含，故答案为：加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有； 【小问3详解】 ①碱性条件下，氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒得离子方程式为：； ②结合电子守恒与元素守恒，、反应生成、活性氧（）和，且与物质的量之比为3:1，则离子方程式为：；过程中生成的活性氧原子具有极强的氧化性，能快速与反应，从而提高的吸收速率，故答案为：；过程中生成的活性氧原子具有极强的氧化性，能快速与反应，从而提高的吸收速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度江苏省大丰高级中学高一年级第一学期第二次学情调研考试化学试题 满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、单项选择题(每小题有仅有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分) 1. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A. 可燃物 B. 助燃物 C. 氧化剂 D. 还原剂 2. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 生理盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. 84消毒液 3. 铈(Ce)是一种重要的轻稀土金属，的原子核内中子数是 A. 58 B. 140 C. 82 D. 24 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 的结构示意图为 C. K2S的摩尔质量为110g D. 该反应中氧化剂只有KNO3 5. 下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 碳酸氢钠、醋酸 B. 硫酸、硫酸镁 C. 碳酸、碳酸钠 D. 食盐、酒精 6. 化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 D. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 7. 下列有关说法正确的是 A. 胶体的本质特征是丁达尔效应 B. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. 碘在加碘盐中主要以I-存在 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、 D. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用于测氯水的pH B．用于证明Na2O2与水反应放热 C．用于分离CCl4和I2的混合物 D．用于制氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关钠及其化合物说法正确的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体有白色固体析出 B. Na2O2与Na2O能和盐酸反应，二者均为碱性氧化物 C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3 D. 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液 11. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 12. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B. SO2与H2S反应体现SO2还原性 C. 用铝罐车运输冷浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D. 可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 13. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 14. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B. 将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C. 用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B. 海水提取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. NaNa2ONaOH D. HClO溶液Cl2FeCl3 16. 根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入干燥的氯气中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括3小题，共54分) 17. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水然后___________(填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的Na2CO3溶液 ③加过量的BaCl2溶液 A．③①② B．②③① C．①③② （2）实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。 ①需选用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②用电子天平称取固体氯化钠质量为___________g。(精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是___________。 A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视凹液面 　D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）工业上利用饱和食盐水制备Na2CO3流程如图所示： 向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，发生反应的化学方程式为___________。 （4）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： ①从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 ②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为___________。 （5）从海带中可获得I2，以单质I2、MgCO3、和N2H4为原料，反应可得到MgI2溶液，同时产生CO2和N2。 ①该反应中N2H4的作用为___________。 ②为提高I2和N2H4的利用率，须控制n(I2)：n(N2H4)约为___________。 18. ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全的消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 Ⅰ．制备 （1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.1 molClO2转移电子物质的量为___________mol，上述反应中HCl体现的性质有___________。 ②利用NaClO3制备ClO2的另一种方法涉及的反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。 ③实验室制备氯气可用MnO2与浓盐酸共热获得，请写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．保存 （2）ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。该反应不宜在较高温度下进行，原因是___________。 Ⅲ．应用 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将转化为Cl-的是___________(填序号)。 A. O2 B. KI C. KMnO4 D. SO2 （4）我国规定饮用水中残留ClO2含量的范围为0.1~0.8 mg∙L-1.测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00 mL水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的与5.00 mL1.00×10-4 mol∙L-1 Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中ClO2的含量是否符合国家标准___________(写出计算过程)。 19. 研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。 （1）硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿(FeS2)和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式：___________。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是___________。 （2）用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为___________。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，___________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2。 ①测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式___________。 ②为进一步提高SO2的吸收效率，常将催化剂Ni2O3加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 若过程2生成的O与Cl- 物质的量之比为3：1，写出过程2的离子方程式：___________。与直接用NaClO溶液吸收SO2相比，用Ni2O3作为催化剂能加快SO2吸收速率的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $