精品解析：陕西省汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2028届高一年级第二次月考化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于金属材料的说法中正确的是 A. 飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B. 合金都是由不同金属单质组成的混合物 C. 古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D. 金属材料有合金材料也有纯金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.飞机机身体积不变，要求机身材料的密度越小越好，所以使用镁铝合金而不是钢材，是因为镁铝合金的密度更小，故A错误； B.合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，一般通过熔合成均匀液体和凝固而得，不一定是由不同的金属单质组成，也可以是金属与非金属组成，故B错误； C.青铜是铜的合金，合金的特点是硬度大，青铜比纯铜的硬度要高，故C错误； D.金属材料包括合金材料和金属材料，所以金属材料有合金材料也有纯金属材料，故D正确。 故选D。 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于电解质 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 氯水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（如酸、碱、盐等），溶于水可电离、能导电，属于电解质，A正确； B．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，满足此条件，B正确； C．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，与碱反应生成碳酸盐和水，C正确； D．纯净物是单一成分的物质，氯水含多种微粒如，属于混合物，D错误； 故答案为D。 3. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100nm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 胶体的电泳现象说明胶体带电 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散剂不限于液体，例如烟（气溶胶，分散剂为气体）、有色玻璃（固溶胶，分散剂为固体）均为胶体，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm，大于100nm为浊液（如悬浊液、乳浊液），B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此现象，丁达尔效应是实验室区分二者的常用方法，C正确； D．电泳现象证明某些胶体粒子带电，（如Fe(OH)3胶粒带正电），但胶体本身不带电(呈电中性)，D错误； 故答案选C。 4. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素， 的核外电子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 【答案】A 【解析】 【详解】核外电子数等于质子数等于原子序数，因此硒的核外电子数为34，故选A。 5. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. Fe(OH)3胶体呈红褐色，其分散质既可以透过滤纸也可以透过半透膜 C. FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前必须干燥模具，以防止水与高温铁水反应产生氢气导致爆炸或气孔，A正确； B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，其分散质粒子大小在1-100 nm之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C． FeCl2溶液存放时加入少量铁粉，铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，铁粉作为还原剂防止Fe2+被氧化，C正确； D．Fe2O3俗称铁红，因其红色性质，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确； 故选B。 6. 下列物质露置于空气中，容易变质，原因分析不正确的是 A. 漂白粉：不稳定，与空气中的CO2反应生成CaCO3 B Na2O2：不稳定，与CO2、H2O发生氧化还原反应 C. FeSO4：不稳定，Fe2+被空气中的氧气氧化 D. NaOH：易潮解、易与空气中的CO2反应。 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，变质的主要原因是次氯酸钙与空气中的反应生成不稳定的次氯酸和碳酸钙，次氯酸光照下分解，，并非反应生成，A错误； B． 过氧化钠与空气中的发生氧化还原反应，导致变质，B正确； C． 硫酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为，导致变质，C正确； D． 氢氧化钠易潮解并吸收空气中的反应生成碳酸钠，导致变质，D正确； 故选A。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. AgNO3溶液与铜片反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+ D. Al2O3与NaOH溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，钠不能直接置换铜，因此离子方程式错误 ，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，B错误； C．银离子与铜反应生成银和铜离子，但离子方程式未配平，应为，C错误； D． 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式原子和电荷均守恒，D正确； 故选D。 8. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量氯气反应转移电子数为0.2NA B. 常温常压下，22.4LN2中含有2molNA C. 32gO2和O3的混合物含有的氧原子数为2NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与氯气反应生成FeCl3时，Fe由0价升至+3价，转移电子数为0.3，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L N2的物质的量小于1mol，所含氮原子数小于2，B错误； C．32g O2和O3混合物中只含氧原子，氧原子的总质量为32g，对应氧原子的物质的量为2mol，数目为2，C正确； D．未指明溶液体积，无法计算Cl⁻数，D错误； 故选C。 10. 向和的混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是 A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B. 若有铁粉剩余，则溶液的溶质只有FeSO4 C. 若有固体剩余，则固体一定有铜单质 D. 若有固体剩余，则溶液中一定没有Cu2+ 【答案】D 【解析】 【分析】和的混合溶液中含有、和，的氧化性大于，在混合溶液中加入铁粉，铁先与反应：；若有剩余，剩余的铁再与反应，离子方程式为。 【详解】A．若有铁粉剩余，说明、与铁完全反应，则不溶物中有铁和铜单质，A正确； B．若有铁粉剩余，说明、与铁完全反应，则溶液中的金属阳离子只有二价铁离子，溶质只有FeSO4，B正确； C．若有固体剩余，一种情况是铁粉过量，由选项A分析可知，固体有铜单质、铁单质，另一种情况是铁粉不剩余，若铁粉只够与三价铁离子反应，则溶液中无固体生成，有固体说明铁粉将三价铁离子反应完全后与二价铜离子反应生成铜单质，故固体一定有铜单质，C正确； D．若有固体剩余，一种情况是铁粉过量，由选项B分析可知，溶液中金属阳离子只有二价铁离子，另一种情况是铁粉不剩余，有固体说明铁粉将三价铁离子反应完全后与二价铜离子反应生成铜单质，由于无法判断此反应中二价铜离子是否完全被消耗，故溶液中可能存在，D错误； 故选D。 11. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B C D 制备氢氧化亚铁 制备 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 证明能否溶于溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但试管中导管未伸入溶液中，生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能生成氢氧化亚铁，故A错误； B．制备碳酸氢钠，应先在饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通二氧化碳，故B错误； C．应将碳酸钠置于外管中直接接触酒精灯火焰加热，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应溶解，导致烧瓶中气压减小，气球会膨胀，故D正确； 故选：D。 12. 下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是 A. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. PbO2+4HCl(浓)≜PbCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确； B．该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．H元素的化合价降低，为氧化剂，属于氧化还原反应，C错误； D．Cl化合价升高，为还原剂，属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 13. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的在同温同压下的体积比为1:1 B. 将铁片放入溶液中，反应后溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为3:2 D. 把10.2 g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与足量盐酸和氢氧化钠反应均按关系产生，相同质量的铝生成物质的量相同，同温同压下的体积比为1:1，A正确； B．铁片放入溶液发生反应：，析出铜的质量（64 g/mol）大于溶解铁的质量（56 g/mol），溶液质量减少，B正确； C．发生反应：，设已反应为2x mol，则生成为3x mol；反应后浓度恰好相等，即未反应为3x mol，故已反应与未反应的物质的量之比为，C错误； D．设镁、铝物质的量分别为a、b mol，根据二者质量和得：；物质的量为，由、可得：；解得，物质的量之比为1:1，D正确； 故选C。 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出0.56L(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则此混合物的质量减少 A. 0.4g B. 1.2g C. 2.8g D. 0.8g 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，盐酸恰好完全反应，且加入溶液不变红色，说明反应后溶液中无，所有铁元素均以形式存在，即反应后的溶液为溶液，则铁元素的物质的量；放出气体为，，根据反应，与盐酸反应的金属铁的物质的量为0.025 mol； 溶液中还发生反应，设的物质的量为c mol，则反应所需金属铁c mol；设的物质的量为b mol。金属铁的总物质的量a = 0.025 + c，铁元素物质的量为a + b + 2c = 0.05，代入a = 0.025 + c 得(0.025 + c) + b + 2c = 0.05，即b + 3c = 0.025 mol； 用足量高温还原混合物时，金属铁质量不变，和被还原为铁，质量减少源于氧元素的失去，每摩尔失去16 g氧（），每摩尔失去48 g氧（），则混合物的质量减少为，故答案选A。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置A、B加热的先后顺序是___________，装置A中碎瓷片的作用为___________。 （3）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是___________(填序号)。利用装置B进行实验，加入试剂并塞紧橡胶塞后先打开止水夹a，其目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. 先加热A后加热B ②. 防止暴沸 （3） ①. ABD ②. 用生成的H2排出装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化 【解析】 【分析】由题干实验中装置图可知，装置A为产生水蒸气，装置B为铁与水蒸气高温下发生反应生成Fe3O4和H2，石棉绒可以防止产生的H2带出铁粉而堵塞导管，装置C为干燥H2，装置D为收集H2的装置即向下排空气法收集，制备Fe(OH)2实验中需使得装置中没有O2和Fe3+，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置B为铁与水蒸气高温下发生反应生成Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 若先点燃B处，铁与氧气发生反应，且铁与水蒸气高温下发生反应生成Fe3O4和H2，H2不纯时加热易发生爆炸，故先加热A后加热B，让产生的水蒸气排空装置内的空气再使铁与水蒸气反应，装置A中碎瓷片的作用为防止暴沸，故答案为：先加热A后加热B；防止暴沸； 【小问3详解】 根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项D加入有机物作隔离层和空气接触少，B中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，A中由于盛NaOH溶液的滴管插入液面以下，可以避免带入空气也能减少与氧气接触， 故答案为：ABD；用生成的H2排出装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化。 16. 高中常用“价类二维”思路研究物质性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X的化学式为___________。图中物质只具有还原性的是___________。(写化学式) （2）将溶液转化为的试剂可选___________。 a．稀硫酸    b．溶液    c．酸性    d．氯水 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 生成白色沉淀，最后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式___________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在 i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为___________。 （4）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收，这体现了维生素C的___________ 性。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe （2）cd （3） ①. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ②. FeCO3 （4）还原 【解析】 【分析】实验探究涉及的是Fe3+和Fe2+的检验，其中Fe3+直接用KSCN溶液检验，溶液会变红色，Fe2+的检验用先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氧化剂，之后溶液变红的方法来检验，据此分析。 【小问1详解】 X是+3价的铁元素形成的氧化物，故X为：Fe2O3；只有还原性的物质，应该是铁元素在最低价态的物质，为Fe单质。 【小问2详解】 将转化为，铁元素的化合价升高，被氧化，故需要加入氧化剂，选项中只有酸性过氧化氢和氯水有氧化性，故答案为：cd； 【小问3详解】 ①白色沉淀是复分解反应产生的Fe(OH)2，在空气中放置一段时间后，被空气中的氧气氧化形成红褐色沉淀Fe(OH)3，属于氧化还原反应，根据电子得失守恒和原子守恒，故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； ②结合资料信息，白色沉淀加入酸后产生无色气泡，故沉淀中应该有碳酸根离子；结合步骤ii、iii可知，溶液中本无Fe3+，只有Fe2+，故填FeCO3； 【小问4详解】 转化为，化合价降低，被还原，故维生素还原剂，体现还原性，故答案为：还原。 17. 某小组欲制取少量氯化铁粉末，经查阅资料获悉：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；②氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。根据资料信息，他们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)： 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________；装置C中应盛装的是___________，其作用是___________。 （3）装置F中的作用为___________。 （4）有的同学认为这套装置还存在一定的缺陷，你认为缺陷是___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓硫酸 ③. 除去Cl2中的水蒸气 （3）防止空气中的水蒸气进入收集器与氯化铁生成结晶水合物 （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性、水受热易被蒸发导致生成的氯气中含有HCl、水蒸气，根据信息②知，氯化铁易水解，为防止D中生成的氯化铁发生水解反应、为防止HCl和Fe反应，所以通入D中的氯气应该是纯净的干燥的氯气，根据信息①知，B中应该盛放饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl，C装置中盛放浓硫酸，目的是用浓硫酸干燥氯气；D中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，氯化铁粉末受热易升华，E装置用冷水的目的是得到氯化铁固体，F装置中氯化钙干燥空气可防止空气中水蒸气进入E装置，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置A为实验室制备Cl2即浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 通过以上分析知，为防止HCl和D中的Fe反应，装置B的作用是除去氯气中的HCl；为防止生成的氯化铁水解，所以通入D装置的氯气必须是干燥的，用浓硫酸干燥氯气，所以装置C中应盛装的是浓硫酸，其作用是干燥氯气，故答案为：除去氯气中的HCl；浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中的作用为防止空气中的水蒸气进入收集器与氯化铁生成结晶水合物； 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排空，该装置没有尾气处理装置而污染大气，可以在F装置后连接盛有NaOH溶液的烧杯或将F装置中的无水氯化钙换为碱石灰以改进缺陷，故答案为：缺少尾气处理装置。 18. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）a g O2含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为NA=___________。 （2）现有14.4 gCO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96 L，则CO和CO2的物质的量之比为___________。 （3）将7.8 gNa2O2投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为___________。 （4）用NaCl固体配制240mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，___________，下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．移液时部分溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 （5）配制好的1.00mol/LNaCl溶液中取出1 mL，将这1 mL的NaCl溶液稀释至10 mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为___________mol·L-1。 【答案】（1） （2）1：1 （3）1.12L （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. BD （5）0.100mol/L 【解析】 【小问1详解】 a g O2含有b个氧原子，则有：=b，故阿伏加德罗常数为NA=； 【小问2详解】 设混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，则有：①28n1+44n2=14.4g，②(n1+n2)×22.4L/mol=8.96L，联合①②解得n1=0.2mol，n2=0.2mol，即CO和CO2的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，将7.8 g即=0.1mol Na2O2投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为=1.12L； 【小问4详解】 实验室中常见的容量瓶没有240mL的，则用NaCl固体配制240mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶和胶头滴管， A．配制过程中需向容量瓶加入蒸馏水，故容量瓶内原来存有少量水对实验结果无影响，A不合题意； B．移液时部分溶液溅出导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不合题意； D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 已知溶液是均一稳定的分散系，故配制好的1.00mol/L NaCl溶液中取出1 mL，其浓度也是1.00mol/L，将这1 mL的NaCl溶液稀释至10 mL，结合稀释定律可知，稀释后NaCl溶液的浓度变为：=0.100mol/L。 19. 已知A为淡黄色固体，C是无色无味气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。 请完成下列填空。 （1）A与CO2反应的化学方程式___________。 （2）D与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）H溶液可用于刻蚀印刷电路，反应的离子方程式为___________，检验H溶液中阳离子的方法为___________。 （4）B和M的反应中M的作用为___________(填“氧化剂”、“还原剂”、“既作氧化剂又作还原剂”、“既不作氧化剂又不作还原剂”)。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、G和B反应制得。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （3） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 取少量H溶液于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则H溶液中含Fe3+ （4）既作氧化剂又作还原剂 （5）3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2+3NaCl+5H2O 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，该固体可以是，也可以是S，S不与水反应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，A为过氧化钠，C为无色无味的气体，C为氧气，B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，且D为具有磁性的黑色晶体，D为，T为Fe，M为黄绿色气体，M为，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，具有漂白性的是NaClO，即J为NaClO，四氧化三铁、足量的铁、盐酸反应生成，与NaOH溶液反应生成F为，在潮湿环境下易被氧化成，G为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成H，H为，据此分析。 【小问1详解】 A为过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为； 【小问2详解】 D为，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为； 【小问3详解】 H为，用于刻蚀印刷电路，反应的离子方程式为；铁离子遇硫氰根离子显红色，检验的方法为取少量H溶液于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则H溶液中含Fe3+； 【小问4详解】 B为NaOH ，M为，NaOH溶液和的反应为：，反应中中氯元素的化合价既升高又降低，所以其作用为：既作氧化剂又作还原剂； 【小问5详解】 J为NaClO，G为氢氧化铁，B为NaOH，由J、G和B反应制得高铁酸钠()，Fe元素的化合价从+3升高到+6，则Cl元素的化合价从+1降低到-1，由电子得失守恒和元素守恒配平后的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级第二次月考化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于金属材料的说法中正确的是 A. 飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B. 合金都是由不同金属单质组成的混合物 C. 古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D. 金属材料有合金材料也有纯金属材料 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于电解质 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 氯水属于纯净物 3. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100nm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 胶体的电泳现象说明胶体带电 4. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素， 的核外电子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 5. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. Fe(OH)3胶体呈红褐色，其分散质既可以透过滤纸也可以透过半透膜 C. FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶红色颜料 6. 下列物质露置于空气中，容易变质，原因分析不正确的是 A. 漂白粉：不稳定，与空气中CO2反应生成CaCO3 B. Na2O2：不稳定，与CO2、H2O发生氧化还原反应 C. FeSO4：不稳定，Fe2+被空气中的氧气氧化 D. NaOH：易潮解、易与空气中的CO2反应。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C AgNO3溶液与铜片反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+ D Al2O3与NaOH溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 8. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A B. C. HCl D. 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量氯气反应转移电子数为0.2NA B. 常温常压下，22.4LN2中含有2molNA C. 32gO2和O3的混合物含有的氧原子数为2NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA 10. 向和的混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是 A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B. 若有铁粉剩余，则溶液的溶质只有FeSO4 C. 若有固体剩余，则固体一定有铜单质 D. 若有固体剩余，则溶液中一定没有Cu2+ 11. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A B C D 制备氢氧化亚铁 制备 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 证明能否溶于溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是 A. 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. PbO2+4HCl(浓)≜PbCl2+Cl2↑+2H2O 13. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的在同温同压下的体积比为1:1 B. 将铁片放入溶液中，反应后溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为3:2 D. 把10.2 g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出0.56L(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则此混合物的质量减少 A. 0.4g B. 1.2g C. 2.8g D. 0.8g 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置A、B加热的先后顺序是___________，装置A中碎瓷片的作用为___________。 （3）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是___________(填序号)。利用装置B进行实验，加入试剂并塞紧橡胶塞后先打开止水夹a，其目的是___________。 16. 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X的化学式为___________。图中物质只具有还原性的是___________。(写化学式) （2）将溶液转化为的试剂可选___________。 a．稀硫酸    b．溶液    c．酸性    d．氯水 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 生成白色沉淀，最后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式___________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在 i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为___________。 （4）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收，这体现了维生素C的___________ 性。 17. 某小组欲制取少量氯化铁粉末，经查阅资料获悉：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；②氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。根据资料信息，他们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)： 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________；装置C中应盛装的是___________，其作用是___________。 （3）装置F中的作用为___________。 （4）有的同学认为这套装置还存在一定的缺陷，你认为缺陷是___________。 18. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）a g O2含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为NA=___________。 （2）现有14.4 gCO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96 L，则CO和CO2的物质的量之比为___________。 （3）将7.8 gNa2O2投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为___________。 （4）用NaCl固体配制240mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，___________，下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．移液时部分溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 （5）配制好的1.00mol/LNaCl溶液中取出1 mL，将这1 mL的NaCl溶液稀释至10 mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为___________mol·L-1。 19. 已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。 请完成下列填空。 （1）A与CO2反应的化学方程式___________。 （2）D与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）H溶液可用于刻蚀印刷电路，反应的离子方程式为___________，检验H溶液中阳离子的方法为___________。 （4）B和M的反应中M的作用为___________(填“氧化剂”、“还原剂”、“既作氧化剂又作还原剂”、“既不作氧化剂又不作还原剂”)。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、G和B反应制得。该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $