精品解析：安徽省六安市裕安区新安中学2025-2026学年高一上学期12月段考化学试卷

新安中学2025~2026学年度第一学期12月份段考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是 A. 茶多酚属于无机物 B. 绿茶中的水属于单质 C. 矿物质中碳酸钙属于碱类物质 D. 绿茶水属于混合物 2. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 由示意图可知，NaCl溶液是非电解质 C. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 D. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 3. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 稀硫酸滴在中： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 过氧化钠与水反应： D 硫酸铜和氢氧化钡溶液： 4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KOH溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 所含溶质为的溶液中：、、、 5. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 6. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中还原产物 D. 总反应为 7. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 9. 在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 10. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 11. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生 A ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 12. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约1 g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的碱性先减弱后增强 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 二、解答题(共58分) 15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿A （1）“铜绿”属于哪类物质：___________。(选填“酸”、“碱”、“盐”) （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）写出④⑤的化学方程式___________；___________。 （4）上述转化过程中属于复分解反应的是___________(填序号，下同)；属于氧化还原反应的是___________。 16. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有、、、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 （2）乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为___________。 （3）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是___________(填离子符号)。 （4）用离子方程式解释丁处产生气泡的原因___________。 17. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为___________(填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式___________； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“碳酸化”后过滤获得的可用作___________肥。 （4）“煅烧”时，发生反应的方程式___________；该工艺流程可循环利用的物质是___________。 （5）加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是___________。(保留小数点后两位) 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________；只有氧化性的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________(氧化剂或还原剂)。 （3）已知反应： ① ② ③(未配平) i、反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为___________个。请用单线桥表示①反应：___________ ii、对于反应③下列说法正确的是___________。 A．反应(①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：6 B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C．还原性由强到弱顺序： D．氧化性由强到弱顺序： （4）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备。 i、配平该方程式__________。 ii、被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新安中学2025~2026学年度第一学期12月份段考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是 A. 茶多酚属于无机物 B. 绿茶中的水属于单质 C. 矿物质中的碳酸钙属于碱类物质 D. 绿茶水属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干中已经说明茶多酚属于有机物，不属于无机物，A错误； B．水（）由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，B错误； C．碳酸钙（）由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质，不是碱类，C错误； D．绿茶水包含茶多酚、水、矿物质等多种成分，属于混合物，D正确；故选D。 2. NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子 B. 由示意图可知，NaCl溶液是非电解质 C. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质 D. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，NaCl在水中能够导电，是因为存在自由移动的水合离子，在通直流电后，水合离子能发生定向移动，A正确； B．由示意图可知，NaCl在水分子作用下能够电离产生自由移动的离子，NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．由示意图可知，熔融的NaCl能产生自由移动的阴、阳离子，即熔融的NaCl能导电，说明NaCl是电解质，C正确； D．图中信息显示，熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl-可自由移动，通直流电后可发生定向移动，D正确； 故选B。 3. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 稀硫酸滴在中： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 过氧化钠与水反应： D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CuO反应，生成硫酸铜和水，CuO是氧化物不可拆，A正确； B．小苏打（NaHCO3）与胃酸（强酸）反应生成CO2和H2O，B正确； C．过氧化钠与水反应中，电荷不守恒，正确离子方程式应为，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，所有可溶物质均正确拆分为离子形式，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KOH溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 所含溶质为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液中存在大量OH⁻，H+会与OH-反应生成水，Al3+会形成Al(OH)3沉淀，如果KOH溶液过量，Al(OH)3还会进一步生成四羟基合铝酸钾，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性环境，、、、均为稳定离子，相互间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．使石蕊变红的溶液为酸性环境，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Na2SO4溶液中含有大量，Ba2+会与形成BaSO4沉淀，且Ba2+还会与碳酸根离子形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确； B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误； C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确； 答案选B。 6. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误； C．反应③中是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 7. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 9. 在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 【答案】C 【解析】 【分析】反应物NaH中的氢元素为-1价，反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【详解】A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B错误； C．该反应中Fe元素化合价升高、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正确； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：C。 10. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【解析】 【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。 【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误； B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误； C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误； D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确； 故答案选D。 11. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，正确的是③④，故选C 12. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约1 g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别方法而非本质区别，A错误； B．酚酞遇碱变红，红色较深说明碱性更强，实验现象与结论一致，B正确； C．碳酸钠粉末遇水形成水合碳酸钠晶体，现象与结论相符，C正确； D．焰色试验火焰呈黄色表明溶液含钠元素，但可能是钠盐、氢氧化钠或其他含钠化合物，结论不一定是钠盐溶液正确，D正确； 故选A。 13. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 14. 某溶液X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的碱性先减弱后增强 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有二氧化碳生成，说明含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中不能大量共存，如果只有碳酸钠，前后两段消耗盐酸体积相等：、，但是图中第一阶段消耗的盐酸大于第二阶段，说明溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此回答； 【详解】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，A正确； B．溶液X中的溶质为、NaOH，滴加盐酸至N点碱性一直减弱，B错误； C．溶液X中含有、NaOH，OM段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，M点溶质为NaCl和，C正确； D．M点溶质为NaCl和，MP段产生二氧化碳，反应为，D正确； 故答案选B。 二、解答题(共58分) 15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿A （1）“铜绿”属于哪类物质：___________。(选填“酸”、“碱”、“盐”) （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）写出④⑤的化学方程式___________；___________。 （4）上述转化过程中属于复分解反应的是___________(填序号，下同)；属于氧化还原反应的是___________。 【答案】（1）盐 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②③ ②. ①⑤ 【解析】 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜，据此分析作答。 【小问1详解】 “铜绿”由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为：； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为：：； 【小问4详解】 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应①为化合反应、反应②为复分解反应、反应③加入NaOH溶液发生复分解反应、反应④是分解反应、反应⑤是置换反应，因此复分解反应为②③；反应①单质铜变为铜绿，反应⑤氧化铜变为单质铜，铜化合价发生变化，属于氧化还原反应。 16. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有、、、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 （2）乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为___________。 （3）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是___________(填离子符号)。 （4）用离子方程式解释丁处产生气泡的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）、、、、 （4） 【解析】 【分析】由图示可知，甲、乙、丙、丁四座工厂依次位于河流上游到下游，由①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清，且每个工厂只含有、、、中的一种可推断，甲乙丙丁四座工厂排出的废液里含有的污染物分别为、、和，反应方程式依次为，，。 【小问1详解】 因为​微溶于水，其他三种物质都易溶于水，甲处河水呈乳白色，所以甲工厂排出的污染物是；乙处河水呈红褐色，说明有​沉淀生成，是​与​反应的结果，所以乙工厂排出的污染物是​；丙处河水由浑浊变清，是因为沉淀被溶解，所以丙工厂排出的污染物是；丁处产生气泡，是与​反应生成CO2​，所以丁工厂排出的污染物是​； 【小问2详解】 乙处​与​反应，化学方程式为； 【小问3详解】 丁处产生气泡且河水仍清，说明过量，和不存在，根据元素守恒，M处河水中肯定含有的离子是、、、、； 【小问4详解】 丁处与​反应产生气泡，离子方程式为。 17. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有、； ②常温下，极易溶于水，能溶于水。 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、分别除去、，固体C为___________(填化学式)，书写其中一个反应的化学方程式___________； （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________，“碳酸化”时，NaCl、、和相互作用析出，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“碳酸化”后过滤获得的可用作___________肥。 （4）“煅烧”时，发生反应的方程式___________；该工艺流程可循环利用的物质是___________。 （5）加热100克产品纯碱(含少量小苏打)，产生了0.11克，则产品中纯碱的质量百分数是___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1） ①. 和 ②. 或 （2） ①. 可以大量吸收或增大产率 ②. （3）氮 （4） ① ②. （5）99.58% 【解析】 【分析】粗盐水中含有NaCl、、，加入沉淀剂NaOH、，形成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，过滤后去除粗盐水中的杂质，向所得溶液中通入NH3和CO2，发生反应，过滤得到NaHCO3固体，煅烧该固体生成气体D(CO2)和纯碱Na2CO3。 【小问1详解】 加入沉淀剂NaOH、，形成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，固体C为Mg(OH)2和CaCO3，反应方程式为、； 【小问2详解】 氨气在水中溶解度更大，先通氨气是为了创造碱性环境，提高二氧化碳的吸收效率，最终提升目标产物碳酸氢钠的产量；NaCl、、和相互作用后可析出，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯化铵属于铵态氮肥； 【小问4详解】 煅烧时发生的反应为NaHCO3受热分解：；由图知，CO2可以循环利用，用于前面碳酸化工序； 【小问5详解】 ，则，，故。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________；只有氧化性的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________(氧化剂或还原剂)。 （3）已知反应： ① ② ③(未配平) i、反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为___________个。请用单线桥表示①反应：___________ ii、对于反应③下列说法正确的是___________。 A．反应(①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：6 B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C．还原性由强到弱顺序： D．氧化性由强到弱顺序： （4）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备。 i、配平该方程式__________。 ii、被氧化HCl和参加反应的HCl的质量之比为___________。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ⑤⑥ （2）还原剂 （3） ①. 5 ②. ③. BD （4） ①. ②. 5:8 【解析】 【小问1详解】 物质中元素化合价升高失电子时，作还原剂，若物质化合价最低就只有还原性；物质中元素化合价降低得电子时，作氧化剂，若物质化合价最高就只有氧化性。 ①处于最低价态，只有还原性；②处中间价态，既可作还原剂生成又可作氧化剂生成Fe；③处中间价态，既可作氧化剂生成又可作还原剂生成；④S 处中间价态，既可作氧化剂生成又可作还原剂生成；⑤处于最高价态，只能得电子生成氢气，作氧化剂； ⑥ 处于最高价态，只能得电子生成Na，作氧化剂；⑦Mg处于最低价态，只有还原性生成； 故只有还原性的是①⑦；只有氧化性的是⑤⑥。 【小问2详解】 活性氧氧化性极强，故服用硒元素的化合物亚硒酸钠作还原剂。 【小问3详解】 i．反应i①中一个得5个电子生成氯气，故六个HCl中有五个HCl失电子生成氯气，方程式转移电子数为5。 因此单线桥表示为。 ii．A．反应①中氧化剂为，还原剂为被氧化的HCl，二者物质的量之比为1:5，A错误； B．结合反应②③，先与KI反应生成，淀粉遇变蓝，过量的再与反应生成，蓝色褪去，故若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色，B正确； C．根据反应，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性，C错误； D．反应①的氧化剂为，氧化产物为，故有氧化性>，反应②的氧化剂为，氧化产物为，故有氧化性>，综上氧化性由强到弱顺序：，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 i．该方程式中由+7降为+2价的，HCl由-1价升为0价，故有，结合Cl元素、K元素、H元素守恒有。 ii．16个HC了中有10个生成氯气被氧化，故被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为10：16=5：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $