宁夏银川市永宁中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

永宁县永宁中学2025—2026学年第一学期期中考试

高二年级化学试题

（闭卷   分值：100分  时长：75分钟）     

 

 

 

 

 

第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共45分）

 

一、单选题

1．25℃，0.05mol∙L-1Ba(OH)2溶液的pH是

A．14  B．13 C．11 D．12

2.一定量的稀H2SO4与足量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可以向稀H2SO4溶液中加入

A．铁粉 B．NaOH固体 C．加水 D．升高温度

3．下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是

A．加入NH4Cl固体 B．通入一定量的NH3

C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaOH固体

4．常温下氨水中存在 ，下列说法正确的是

A．氨水能使酚酞溶液变蓝

B．适当升高温度，有利于NH3·H2O的生成

C．往氨水中加入适量的水，n(NH4+)增大，c(OH-)减小

D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小

5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

6．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ是盐酸

B．水的电离程度：b>a>c

C．取等体积的a点、b点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b

D．b点的酸浓度大于a点的酸浓度

7．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的有

A．在25℃时，用pH传感器测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3

B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

C．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液时，CH3COOH溶液消耗的NaOH更多

D．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性

8．下列对图像变化的描述正确的是

A．图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化

B．图2中t₁时刻，反应已达平衡状态

C．图3表示反应在压缩容积时速率变化情况

D．图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应

9．常温下，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是

A． B． C． D．

10．下列溶液一定呈酸性的是

A．滴加酚酞显无色溶液           B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液                  D．c(OH－)＜c(H+)的溶液

11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性

C．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2

12．下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，可证明H2CO3的酸性强于HClO

D．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH

13．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A．加水稀释100倍后，溶液的pH>9

B．与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性

C．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1

D．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1

14．下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是

①0.lmol/LHCl溶液       ②0.1mol/LH2SO4溶液

③0.1mol/LNaOH溶液       ④0.lmol/LH2CO3溶液

A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③

15．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是

A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多

B．将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH=6

C．测出1mol/L的醋酸pH=a，则c(H+)=0.01mol/L的醋酸pH=a+2

D．测出番茄汁的pH=4.5，其中c(H+)是pH=6.5的牛奶的100倍

 

第II卷 非选择题（每空2分，共55分）

 

16．（14分）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题

化学式
电离平衡常数		，

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为                          。

(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为               。

(3)常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

加水前导电能力约为零的原因是                         ；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由大到小的顺序为         。a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最小的是      。

(4)            CH3COOH的电离方程式为         ，若醋酸的浓度为

2.0mol/L，溶液中的c(H+)约为         mol/L。

18．