宁夏银川市永宁中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

永宁县永宁中学2025—2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 （闭卷 分值：100分 时长：75分钟） 班 级 姓 名 考 场 座位号 (此处不答题) 密 封 线 （此处不许答题） 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共45分） 一、单选题 1．25℃，0.05mol∙L-1Ba(OH)2溶液的pH是 A．14 B．13 C．11 D．12 2.一定量的稀H2SO4与足量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可以向稀H2SO4溶液中加入 A．铁粉 B．NaOH固体 C．加水 D．升高温度 3．下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A．加入NH4Cl固体 B．通入一定量的NH3 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaOH固体 4．常温下氨水中存在 ，下列说法正确的是 A．氨水能使酚酞溶液变蓝 B．适当升高温度，有利于NH3·H2O的生成 C．往氨水中加入适量的水，n(NH4+)增大，c(OH-)减小 D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ是盐酸 B．水的电离程度：b>a>c C．取等体积的a点、b点的溶液消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积：a=b D．b点的酸浓度大于a点的酸浓度 7．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的有 A．在25℃时，用pH传感器测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 C．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液时，CH3COOH溶液消耗的NaOH更多 D．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 8．下列对图像变化的描述正确的是 A．图1表示冰醋酸加水稀释时，导电能力的变化 B．图2中t₁时刻，反应已达平衡状态 C．图3表示反应在压缩容积时速率变化情况 D．图4中B%表示某反应物的物质的量分数，则该反应 高二年级化学试卷 1 学科网（北京）股份有限公司 9．常温下，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A． B． C． D． 10．下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液 11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④ B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 12．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，可证明H2CO3的酸性强于HClO D．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH 13．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．加水稀释100倍后，溶液的pH>9 B．与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性 C．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1 D．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 14．下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.lmol/LHCl溶液       ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液       ④0.lmol/LH2CO3溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 15．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH=6 C．测出1mol/L的醋酸pH=a，则c(H+)=0.01mol/L的醋酸pH=a+2 D．测出番茄汁的pH=4.5，其中c(H+)是pH=6.5的牛奶的100倍 第II卷 非选择题（每空2分，共55分） 16．（14分）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题 化学式 电离平衡常数 ， (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (3)常温下，一定质量的冰醋酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 加水前导电能力约为零的原因是 ；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最小的是 。 (4) CH3COOH的电离方程式为 ，若醋酸的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(H+)约为 mol/L。 18． 高二年级化学试卷 1 学科网（北京）股份有限公司 17.（18分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是： c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”） 18．（10分）已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： (1)图中B点水的离子积常数 10-12(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)从A点到D点，可采取的措施是 。 a．升温   b．加入少量盐酸   c．降温   d．加入少量NaOH (3)25℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H＋浓度为 mol/L。 (4)100℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH值= 。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 19．（13分）酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A． B． C． D． (3)到达滴定终点时的判断依据是 （3分）。 (4)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为 mL。 (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol· L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (6)下列实验操作会引起待测液溶度偏高的是 。   ①未用标准液润洗滴定管；     ②洗涤后锥形瓶未干燥； ③标准液滴在锥形瓶外一滴；    ④滴定前读数正确，滴定后俯视 高二年级化学试卷 1 学科网（北京）股份有限公司 $