精品解析：福建省华安县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

华安一中2025-2026学年第一学期高一年级第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】煎炼，顷刻结盐，为蒸发析出盐的过程。 故选D。 2. 碳中和是指特定时期内全球人为排放量与消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 创新转化为碳燃料的技术 B. 植树造林增加绿色植被 C. 采取节能低碳生活方式 D. 推行生活垃圾分类 【答案】D 【解析】 【详解】A．创新CO2转化为碳燃料的技术可以消除一定的二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A不符合题意； B．植树造林增加绿色植被可以消除一定的CO2，对实现“碳中和”具有直接贡献，B不符合题意； C．采取节能低碳生活方式即减少二氧化碳排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，C不符合题意； D．推行生活垃圾分类可通过资源回收减少能源消耗，从而间接减少CO2排放，但与其他选项相比，其贡献不是直接的，故对实现“碳中和”不具有直接贡献，D符合题意； 选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式： FeSO4 B. K2FeO4 中Fe元素的化合价：+3 C. 氮原子的结构示意图： D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，故A错误； B．K2FeO4 中Fe元素的化合价：+6，故B错误； C．氮原子的结构示意图：，故C正确； D．Cu(NO3)2电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D错误； 故选C。 4. Na久置于空气中最终变为 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是钠与氧气反应的初始产物，但Na2O不稳定，会迅速与空气中的水蒸气反应生成NaOH，因此不是最终产物，A错误； B． NaOH是Na2O与空气中水蒸汽反应的产物，但NaOH会进一步与空气中的二氧化碳、水蒸气反应形成Na2CO3·10H2O，因此不是最终产物，B错误； C．Na2CO3·10H2O久置于空气中会风化脱水，转化为无水碳酸钠，因此不是最终稳定产物，C错误； D． Na2CO3（无水碳酸钠）是钠在空气中经过氧化、水合、碳酸化等一系列反应后的最终稳定产物，D正确； 故选D。 5. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为6 C. 原子核内质子数为13 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，A错误； B．原子核内中子数为13－6＝7，B错误； C．原子核内质子数为6，13为质量数，C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确； 答案选D。 6. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A. 钠的燃烧 B. 溶液加热 C. 配制稀硫酸 D. 浓缩溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是固体，灼烧固体药品应该用坩埚，不能用表面皿，故A错误； B．加热溶液时液体的体积不超过试管容积的三分之一，故B错误； C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，待冷却后再转移至容量瓶，故C错误； D．可选蒸发皿浓缩NaCl溶液，故D正确； 故选：D。 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C. HClO呈酸性，因而能使红色布条褪色 D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，A错误； B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而可用于自来水的消毒，B错误； C．HClO具有强氧化性，能使红色布条褪色，与其具有酸性无关，C错误； D．Na2O2能与水、CO2反应生成氧气，因此Na2O2可用作供氧剂，D正确； 故答案选D。 8. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 新制氯水光照一段时间，酸性增强 B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，因为氯水中含有HClO C. 工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO，光照一段时间，HClO分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，故A正确； B．氯水中含有氢离子，能够与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故B错误； C．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，工业上把氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，故C错误； D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，工业制备氯化氢，氢气在氯气中燃烧，故D错误； 故选：A。 9. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是 A. 将茶叶灼烧灰化：①③ B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释：④⑤⑥ C. 过滤得到滤液：④⑤⑦ D. 检验滤液中的：②⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】A．茶叶灼烧时需要用到的仪器①坩埚、③酒精灯，A正确； B．⑥容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液，B错误； C．过滤时要用到的仪器为④烧杯、⑤玻璃棒和⑦漏斗，C正确； D．检验铁离子一般用KSCN溶液，则检验滤液中的要用到②试管和⑧KSCN溶液，D正确； 故选B。 10. 下列“类比”结果正确的是 A. NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2 B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH和CaH2中H元素化合价都是-1价，均能被氧化，均能与H2O反应生成H2，故A正确； B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，故B错误； C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故C错误； D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，故D错误； 故选：A 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误； B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误； C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误； D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确； 故选D。 12. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是 A. 和 B. 和 C. 与溶液 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同，常温下生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，故A不选； B．少量与NaOH生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，足量与NaOH反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和水，与用量有关，故B不选； C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，与二氧化碳用量有关，故C不选； D．铁与氯气反应生成氯化铁，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关，故D选； 故选：D。 13. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B. 饱和食盐水中先通入气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备CO2可用石灰石和稀盐酸，不能用石灰石与稀硫酸，生成的硫酸钙微溶物附着在石灰石表面，阻碍酸和石灰石继续反应，故A错误； B．由于二氧化碳再饱和食盐水中溶解度小，氨气溶解度大，因此饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，故B错误； C．母液中的溶质有NH4Cl和碳酸氢钠，还需要分离，故C错误； D．饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 下列关于说法不正确的是 A. 钠与盐酸反应，转移的电子数为 B. 的参与反应转移的电子数一定为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D. 将通入水中，粒子数之和小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，先与HCl反应，再与水反应，钠完全反应，转移的电子数为0.1NA，故A正确； B．气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确； D．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确； 故选B。 15. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 二、非选择题，本题共3小题，共40分。 16. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气。 （1）仪器A的名称是_______，该反应原理用化学反应方程表示_______。 （2）装置C内盛放的试剂是_______。 （3）D中溶液的作用是_______。 （4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出该反应的离子方程式_______。 （5）反应结束后，证明仪器B内的溶液中含有的试剂是_______。 （6）制取氯气也可用。 ①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 ②氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3）干燥氯气 （4） （5）稀硝酸、硝酸银溶液 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热反应制得氯气，化学方程式为；生成的氯气会混有氯化氢、水蒸气杂质，需经饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥以净化，最后用氢氧化钠溶液（反应）吸收尾气，从而获得纯净氯气。据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热反应制得氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置C的作用是除去中混有的HCl气体，盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问3详解】 D中盛放的是浓硫酸，作用是干燥氯气。 【小问4详解】 F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 反应结束后，证明仪器B内的溶液中含有的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液。 【小问6详解】 ①反应中Mn由+7价降为+2价，Cl由-1价升高为0价，故双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为。 ②氧化产物是，还原产物是，故物质的量之比为。 17. I．某兴趣小组的同学用晶体配制的Na2CO3溶液500mL。请回答下列问题： （1）应称取晶体的质量：_______ （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 准确稀释某一浓度的溶液 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有_______(填序号)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 II．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （5）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。 （6）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中_______mol/L。 （7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。 ①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_______。 【答案】（1）14.3g （2） ①. ① ②. ④ （3）BC （4）B （5）4.0 （6）0.04 （7） ①. 4.4 ②. 100 mL容量瓶 【解析】 【小问1详解】 ，。 【小问2详解】 ①失去部分结晶水，称取的晶体中的实际含量偏高，最终溶液中的物质的量偏大，浓度偏高； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会使称量的质量偏小，最终溶液中的物质的量偏小，浓度偏低； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会使称量的碳酸钠晶体质量偏小，最终溶液中的物质的量偏小，浓度偏低； ④容量瓶不用干燥就可以使用，对最终浓度无影响； 故引起所配溶液浓度偏高的是①，无影响的是④。 【小问3详解】 A．容量瓶的核心功能是配制一定体积、准确浓度的溶液，A不符合题意； B．容量瓶不能用于贮存溶液，B符合题意； C．容量瓶只有一个刻度，不能测量任意体积的液体，C符合题意； D．容量瓶可用于准确稀释溶液，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 错误的步骤有两处：步骤①碳酸钠易潮解，因此应该放在烧杯里称量；步骤⑤定容时视线应该和凹液面最低处保持水平； 故选B。 【小问5详解】 根据物质的量浓度公式： 【小问6详解】 原溶液中，稀释100倍后：。 【小问7详解】 ①根据稀释定律，代入，计算可得。 ②配制100mL溶液还需用100mL 容量瓶。 18. I．家庭中常用84消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 （1）“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。 II．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （3）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C_______；D_______。 （4）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：_______。 （5）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有_______ (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为_______。 【答案】（1） （2）> （3） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （4） （5） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为，C是CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，该气体是二氧化碳，则D中含有 ，与Ba2+、Fe2+不能共存，所以D是Na2CO3； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，B中含有氯离子、A中含有； ④A盐溶液与CuSO4盐溶液混合后有白色沉淀产生，A中含有Ba2+、B中含有Fe2+，A是Ba(NO3)2、B是FeCl2。 【小问1详解】 “与洁厕灵同时使用”， 和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 与反应产生，双氧水中氧元素化合价升高发生氧化反应，作还原剂，中Cl元素化合价降低发生还原反应，作氧化剂，该反应说明氧化性：>。 【小问3详解】 根据以上分析，可推断它们的化学式为，C是CuSO4；D是Na2CO3。 【小问4详解】 足量稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向FeCl2与CuSO4的混合溶液中加入一定量的粉，Cu2+氧化性大于Fe2+，Zn先置换出硫酸铜中的铜，再置换出氯化亚铁中的铁，可能发生的反应有、。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明只发生反应，没有发生反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华安一中2025-2026学年第一学期高一年级第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 蒸发 2. 碳中和是指特定时期内全球人为排放量与消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 创新转化为碳燃料的技术 B. 植树造林增加绿色植被 C 采取节能低碳生活方式 D. 推行生活垃圾分类 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式： FeSO4 B. K2FeO4 中Fe元素的化合价：+3 C. 氮原子的结构示意图： D. Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO 4. Na久置于空气中最终变为 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2CO3 5. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为6 C. 原子核内质子数为13 D. 和互为同位素 6. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A. 钠的燃烧 B. 溶液加热 C. 配制稀硫酸 D. 浓缩溶液 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C. HClO呈酸性，因而能使红色布条褪色 D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂 8. 下列有关氯气的说法正确的是 A 新制氯水光照一段时间，酸性增强 B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C. 工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 9. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是 A. 将茶叶灼烧灰化：①③ B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释：④⑤⑥ C. 过滤得到滤液：④⑤⑦ D. 检验滤液中的：②⑧ 10. 下列“类比”结果正确的是 A. NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2 B. 向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D. 稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 12. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是 A. 和 B. 和 C. 与溶液 D. 和 13. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 14. 下列关于说法不正确的是 A. 钠与盐酸反应，转移电子数为 B. 的参与反应转移的电子数一定为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D. 将通入水中，粒子数之和小于 15. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 二、非选择题，本题共3小题，共40分。 16. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气。 （1）仪器A的名称是_______，该反应原理用化学反应方程表示_______。 （2）装置C内盛放的试剂是_______。 （3）D中溶液的作用是_______。 （4）F中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出该反应的离子方程式_______。 （5）反应结束后，证明仪器B内的溶液中含有的试剂是_______。 （6）制取氯气也可用。 ①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 ②氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 17. I．某兴趣小组的同学用晶体配制的Na2CO3溶液500mL。请回答下列问题： （1）应称取晶体的质量：_______ （2）根据下列操作对所配溶液浓度产生的影响，完成下列问题： ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 准确稀释某一浓度的溶液 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有_______(填序号)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 II．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （5）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。 （6）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中_______mol/L。 （7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。 ①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_______。 18. I．家庭中常用84消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 （1）“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。 II．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （3）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C_______；D_______。 （4）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：_______。 （5）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有_______ (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $