精品解析：宁夏六盘山高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第一学期高一 第二次月考测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、单选题(25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于金属材料的是 A．明仿错金银凫尊 B．明和田玉 C．汉代铁长剑 D．明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．材质为金属（错金银工艺涉及金、银等金属），属于金属材料，A不符合题意； B．和田玉的主要成分是硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B符合题意； C．铁是金属单质，属于金属材料，C不符合题意； D．黄金是金属单质，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. MnO2属于酸性氧化物，Fe3O4属于碱性氧化物 B. 液氨属于混合物，冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2是两性氧化物；Fe3O4与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不是碱性氧化物，A错误； B．液氨是液态氨，属于纯净物；冰醋酸是纯乙酸属于纯净物，B错误； C．碳酸钠的阳离子为Na+，属于钠盐；阴离子为，属于碳酸盐，C正确； D．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误； 故选C。 3. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4与强碱（如NaOH）反应可直接生成Cu(OH)2沉淀，一步实现，A不符合题意； B．H2SO4与KOH中和反应生成K2SO4，一步实现，B不符合题意； C．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应生成Fe3+盐，再与碱反应，需两步，C符合题意； D．SO3与NaOH水溶液反应生成Na2SO4，一步实现，D不符合题意； 故答案为C。 4. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 5. 下列物质属于电解质且会导电的是 A. Cu B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融的NaOH是化合物，在熔融状态下电离出Na+和OH-而导电，且NaOH属于电解质，B正确； C．KNO3溶液是混合物，虽然导电，但既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．氨气是化合物，但本身不导电，属于非电解质（导电需溶于水生成NH3·H2O，但NH₃本身不电离），D不符合题意； 故选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 钠与水反应： B. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C. 铁与稀盐酸反应： D. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不能拆，则用大理石与稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中含有大量的氢离子，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．无色溶液中浅绿色的不能大量共存；且与能形成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，均不发生离子反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 绿色植物发生光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用和制取盐酸涉及H和Cl的化合价变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B. 用生石灰(CaO)作干燥剂是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B符合题意； C. 用铝粉和NaOH作管道疏通剂时，Al与NaOH反应生成H2，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D. 绿色植物光合作用吸收CO2生成氧气有元素化合价的变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是 A. FeSO4 B. O3 C. KMnO4 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】转化为时，Cl元素的化合价从+3降至-1，亚氯酸根被还原；因此需选择还原剂，FeSO4中的Fe2+可被氧化为Fe3+，同时被还原为；O3、KMnO4、FeCl3均为常用的氧化剂，不能将还原为，故选A。 10. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。 【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+； 反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-； 反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。 11. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不会和空气中相关物质反应，不会变质，A符合题意； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质，B不符合题意； C．氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，C不符合题意； D．氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质，D不符合题意； 故选A。 12. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确； B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误； C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误； D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有，故D错误。 综上所述，答案为A。 13. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】经氯气消毒的自来水，发生反应，水中含有。 ① 配制NaOH溶液时，水中的会使配制溶液变质，①符合题意； ② 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，②符合题意； ③ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，③符合题意； ④配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，④符合题意； 符合题意的为①②③④，故答案选A。 14. 下列溶液中Cl-浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3完全电离，Cl⁻浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，A符合题意； B．CaCl2完全电离，Cl⁻浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，B不符合题意； C．KCl完全电离，Cl⁻浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，C不符合题意； D．NaClO电离生成ClO⁻而非Cl⁻，Cl⁻浓度为0，D不符合题意； 故选A。 15. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 16. 标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是 A. 体积：③>④ B. 质量：①>② C. 密度：②>③ D. 质子数：①>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．③为6.72 L O2；④为0.2 mol NH3，标准状况下，体积为：0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，则体积：③＞④，A正确； B．①H2O的分子数为9.03×1023，根据公式：，则H2O的物质的量为1.5 mol，质量为1.5 mol×18 g/mol=27 g；②Cl2的质量为35.5 g，故质量：①＜②，B错误； C．相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，摩尔质量：Cl2＞O2，则密度：②>③，C正确； D．每个H2O和NH3分子均含10个质子，①为9.03×1023个H2O，根据公式：，则H2O的物质的量为1.5 mol，质子数为1.5×10×NA=15NA；④为0.2 mol NH3，质子数为0.2×10×NA =2NA，质子数：①>④，D正确； 故选B。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1NA B. 1 mol/L NaCl溶液中数目为NA C. 常温常压下，28 g CO含原子数目为2NA D. 71 g 与水充分反应后转移电子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．CO摩尔质量为28 g/mol，28 g CO物质的量为1 mol，每个CO分子含2个原子，故1 mol CO所含原子数目为2NA，C正确； D．Cl2与水的反应为可逆反应，不能完全进行，71 g 为1mol，与水反应转移电子数小于NA，D错误； 故选C。 18. 下列有关物质用途的解释错误的是 A. 生铁比钢的硬度小，是制造管道的重要材料 B. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机的理想材料 C. 不锈钢不容易生锈，是制造厨房用具的材料 D. 铝合金因坚硬、轻巧，可以用于制作窗框 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量高硬度一般比钢高，生铁可用于管道制造，A错误； B．硬铝是铝合金，密度小、强度高，是制造飞机的理想材料，B正确； C．不锈钢含铬，形成钝化膜抗腐蚀，不易生锈，适合厨房环境，C正确； D．铝合金密度小轻质、强度好，广泛用于建筑窗框，D正确； 故选A。 19. 物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 四氧化三铁具有磁性 制作磁性材料 B 是红棕色粉末 用作红色油漆和涂料 C 铁具有延展性和导热性 铁可制作炊具 D 氯气是有毒气体 常用于自来水的消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可用于制作磁性材料， A正确； B．是红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，B正确； C．铁具有延展性和导热性，适合制作炊具，C正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，D错误； 故选D。 20. 铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和含有不同的质子数 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】和含有的质子数和电子数相同，都为58，含有的中子数不同，分别为80、82，互为同位素，故选D。 21. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反应，反应②不是置换反应，A错误。 B．氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。 C．根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。 D．反应③中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。 故选B。 22. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误； B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误； C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确； 故选D。 23. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备需防氧化（易被O2 氧化），装置中，植物油隔绝空气，胶头滴管伸液面下加NaOH，可避免Fe2+ 被氧化，能制备，能达到实验目的，A正确； B．常温下，浓H2SO4使Fe钝化（表面形成氧化膜，阻止反应），无法制H2（需稀H2SO4或盐酸），不能达到实验目的，B错误； C．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，肥皂液检验需点燃（气泡点燃听爆鸣声），装置未体现，不能达到实验目的，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 24. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉放入氯化铁溶液中，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为a，由Fe—2Fe3+—3Fe2+可得n（Fe）=， n（Fe2+）=，由溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1可知，未反应的Fe3+的物质的量为，则氯化铁和铁的物质的量之比为（a+）：=3:1，故选C。 【点睛】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量是解答关键。 25. 现有15.6 g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，使碳酸根离子转化为CO2。则下列判断中，不正确的是 A. CaCO3和Na2CO3物质的量比为1：1 B. 反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C. 反应结束后溶液中的溶质有两种 D. 固体混合物中金属元素的质量是6.6g 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧元素质量7.2 g计算，氧原子物质的量为0.45 mol，碳酸根离子物质的量为0.15 mol。设CaCO3物质的量为x mol， Na2CO3物质的量为y mol，则x + y = 0.15，且100x + 106y = 15.6。解得x = 0.05，y = 0.10，CaCO3和Na2CO3物质的量比为1：2，A错误； B．碳酸根离子物质的量为0.15 mol，反应生成CO2物质的量为0.15 mol，质量为6.6 g，B正确； C．固体混合物和盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为CaCl2和NaCl两种，C正确； D．金属元素质量：CaCO3中Ca为，Na2CO3中Na为，固体混合物中金属元素的质量是2g+4.6g=6.6g，D正确； 故选A。 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： （1）常温下，钠在空气中被氧化生成___________(填“Na2O”或“Na2O2”)； （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________； （3）Al2O3是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，请写出Al2O3与NaOH反应的化学方程式：___________； （4）Fe(OH)3难溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）铝与氧气反应生成致密的氧化膜 （3） ①. 两性 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 常温下钠在空气中被氧化为生成； 【小问2详解】 铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜； 【小问3详解】 既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；与NaOH反应的化学方程式：； 【小问4详解】 与盐酸发生中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为：。 27. Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 （2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 （3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （4）原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， （5）以下关于的叙述正确的是___________。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素 C. 的衰变不是化学变化 D. 与两物质混在一起是混合物 【答案】（1） ①. S ②. O2- （2）C （3）Na2S （4） ①. 19 ②. 24 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 C含有16个质子和16个电子，为中性硫原子，化学符号为S；D含有8个质子和10个电子，为氧离子，化学符号为O2-。 【小问2详解】 最外层电子数相同的粒子化学性质相似，A和C最外层均为6个电子，则两者化学性质相似。 【小问3详解】 B为Na，C为S，组成的化合物为Na2S。 【小问4详解】 原子的核内中子数为45-26=19，该元素原子核外有26个电子，其二价正离子中的核外电子数为26-2=24。 【小问5详解】 A．与的质子数均为26，中子数不同，互为同位素，也是两种不同的核素，A正确； B．元素的种类由质子数决定，的质子数为26，属于铁元素，未发现新元素，B错误； C．衰变是原子核内部发生的变化，属于核变化，不属于化学变化，C正确； D．由同种元素组成的物质属于纯净物，与混合后得到的物质是铁单质，属于纯净物，D错误； 故答案为AC。 三、计算题(共6分) 28. 化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知与200mL NaOH溶液发生反应，若有4.8g NaOH发生了化学反应，试求： （1）生成溶液的浓度_______；（假设反应前后溶液的体积不变） （2）被吸收的氯气在标准状况下的体积__________。 【答案】（1）0.3mol/L （2）1.344L 【解析】 【分析】，，列比例式，解得、。 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 。 B卷 四、综合填空(共16分) 29. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中部分反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为___________，甲在乙中燃烧的现象___________； （2）写出④发生反应的离子方程式：___________； （3）鉴别E中的阴离子所需的试剂有___________(填物质化学式)。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 （2） （3）AgNO3、稀HNO3 【解析】 【分析】金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，A焰色反应为黄色，A为钠，钠和水生成氢气甲和氢氧化钠C，氢气和黄绿色气体生成丙，则为氢气和氯气乙点燃生成氯化氢丙，氯化氢溶于水得到盐酸D；氢氧化钠和F生成红褐色沉淀，F由氯气和E生成，E由盐酸和B生成，则B为铁、E为氯化亚铁、F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。 【小问1详解】 由分析，红褐色沉淀的化学式为；甲在乙中燃烧反应为氢气和黄绿色气体氯气燃烧生成氯化氢气体，现象为：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生； 【小问2详解】 ④发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式：； 【小问3详解】 E为氯化亚铁，检验氯化亚铁中的氯离子所需的试剂有AgNO3、稀HNO3。 30. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）完成反应②的过程，需要加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （2）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为___________价，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为___________(填序号)； A．只有氧化性        B．只有还原性        C．既有还原性又有氧化性        D．无法判断 （3）已知与可以相互转化，请写出转化为的一个化学方程式___________。 【答案】（1）氧化剂 （2） ①. +2 ②. C （3）2FeCl3+Fe=3FeCl2或2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2或其他合理答案 【解析】 【小问1详解】 反应②是由转化为的过程，其中元素的化合价由+2价升高到+3价，被氧化，则需加入氧化剂。 【小问2详解】 设铁元素化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有：，即，故铁元素为+2价。中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于铁元素的中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C。 【小问3详解】 根据二者化合价特点，相互转化关系为，根据题意，故方程式可以为：等。 五、实验探究题 31. Ⅰ.实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、___________和___________， 用托盘天平称取固体，其质量是___________g ； （2）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥___________①(填下列编号) ； （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B. 定容观察液面时俯视 C. 未冷却至室温就开始定容 D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 Ⅱ.现有质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸，欲配制浓度为3 mol/L的稀硫酸100 mL。 （4）需要量取浓硫酸的体积是___________mL。(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 21.2 （2）③⑤② （3）BC （4）16.3 【解析】 【小问1详解】 实验室没有980mL的容量瓶，需选用1000mL容量瓶进行配制，配制该溶液所需的玻璃仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管；计算的质量，计算时按1000mL溶液计算 ，； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应操作顺序为：④⑥③⑤②①； 【小问3详解】 A．容量瓶未烘干：无影响（定容时仍需加蒸馏水），A错误； B．定容俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．未冷却至室温定容，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，C正确； D．加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选BC； 【小问4详解】 先计算浓硫酸的物质的量浓度： ，根据稀释定律： 。 六、综合应用题 32. 某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作名称是___________； （2）沉淀A中含有的金属单质有___________(填物质化学式)； （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是___________； （4）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________； （5）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）Fe、Cu、Ag （3）取少量溶液于试管中，加硫氰化钾无明显变化；滴加氯水溶液变为红色，则有Fe2+ （4） （5） 【解析】 【分析】、、三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子、单质铜、单质银；通过过滤得到固体A和滤液B，由于铁过量，沉淀A为铁、铜和银的混合物，溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含、、可以排放，以此解答该题。 【小问1详解】 据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤； 【小问2详解】 通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为Fe、Cu、Ag的混合物； 【小问3详解】 溶液B含亚铁离子，检验亚铁离子的操作为取少量溶液于试管中，加硫氰化钾无明显变化；滴加氯水溶液变为红色，则有Fe2+； 【小问4详解】 步骤II中加入H2O2溶液把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 步骤Ⅳ中氢氧化铁受热分解为氧化铁、水的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第一学期高一 第二次月考测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、单选题(25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于金属材料的是 A．明仿错金银凫尊 B．明和田玉 C．汉代铁长剑 D．明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. MnO2属于酸性氧化物，Fe3O4属于碱性氧化物 B. 液氨属于混合物，冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 5. 下列物质属于电解质且会导电的是 A. Cu B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D. 氨气 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 钠与水反应： B. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C. 铁与稀盐酸反应： D. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 在强碱性溶液中： 8. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 绿色植物发生光合作用 9. ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是 A. FeSO4 B. O3 C. KMnO4 D. FeCl3 10. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    ) A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- 11. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 12. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 13. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 14. 下列溶液中Cl-浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 16. 标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是 A. 体积：③>④ B. 质量：①>② C. 密度：②>③ D. 质子数：①>④ 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1NA B. 1 mol/L NaCl溶液中数目为NA C. 常温常压下，28 g CO含原子数目为2NA D. 71 g 与水充分反应后转移电子数目为NA 18. 下列有关物质用途的解释错误的是 A. 生铁比钢的硬度小，是制造管道的重要材料 B. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机的理想材料 C. 不锈钢不容易生锈，是制造厨房用具的材料 D. 铝合金因坚硬、轻巧，可以用于制作窗框 19. 物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 四氧化三铁具有磁性 制作磁性材料 B 是红棕色粉末 用作红色油漆和涂料 C 铁具有延展性和导热性 铁可制作炊具 D 氯气是有毒气体 常用于自来水的消毒 A. A B. B C. C D. D 20. 铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和含有不同的质子数 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 和互为同位素 21. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 22. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 23. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 24. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3 25. 现有15.6 g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，使碳酸根离子转化为CO2。则下列判断中，不正确的是 A. CaCO3和Na2CO3物质的量比为1：1 B. 反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C. 反应结束后溶液中的溶质有两种 D. 固体混合物中金属元素的质量是6.6g 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： （1）常温下，钠在空气中被氧化生成___________(填“Na2O”或“Na2O2”)； （2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________； （3）Al2O3是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，请写出Al2O3与NaOH反应的化学方程式：___________； （4）Fe(OH)3难溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：___________。 27. Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 （2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 （3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （4）原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， （5）以下关于的叙述正确的是___________。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得了一种新元素 C. 的衰变不是化学变化 D. 与两物质混在一起是混合物 三、计算题(共6分) 28. 化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知与200mL NaOH溶液发生反应，若有4.8g NaOH发生了化学反应，试求： （1）生成溶液的浓度_______；（假设反应前后溶液的体积不变） （2）被吸收的氯气在标准状况下的体积__________。 B卷 四、综合填空(共16分) 29. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中部分反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为___________，甲在乙中燃烧的现象___________； （2）写出④发生反应的离子方程式：___________； （3）鉴别E中的阴离子所需的试剂有___________(填物质化学式)。 30. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）完成反应②的过程，需要加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （2）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为___________价，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为___________(填序号)； A．只有氧化性        B．只有还原性        C．既有还原性又有氧化性        D．无法判断 （3）已知与可以相互转化，请写出转化为的一个化学方程式___________。 五、实验探究题 31. Ⅰ.实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、___________和___________， 用托盘天平称取固体，其质量是___________g ； （2）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥___________①(填下列编号) ； （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B. 定容观察液面时俯视 C. 未冷却至室温就开始定容 D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 Ⅱ.现有质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸，欲配制浓度为3 mol/L的稀硫酸100 mL。 （4）需要量取浓硫酸的体积是___________mL。(保留1位小数)。 六、综合应用题 32. 某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作名称是___________； （2）沉淀A中含有的金属单质有___________(填物质化学式)； （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是___________； （4）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________； （5）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $