精品解析：河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及氧化还原反应的是 A. 炉火纯青、百炼成钢 B. 水滴石穿、沙里淘金 C. 木已成舟、聚沙成塔 D. 水乳交融、海市蜃楼 【答案】A 【解析】 【详解】A．炉火纯青涉及燃料的燃烧，燃烧属于氧化还原反应；百炼成钢是将生铁中过量的碳氧化除去的过程，碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，二者均涉及氧化还原反应，A正确； B．水滴石穿涉及的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；沙里淘金是利用金与沙的密度差异进行分离的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B错误； C．木已成舟是木材形状改变的物理过程，聚沙成塔是沙子堆积成型的物理过程，二者均无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．水乳交融是液体分散形成乳浊液的物理过程，海市蜃楼是光的折射与全反射形成的光学物理现象，二者均无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去CO2中混有的HCl B．演示喷泉实验 C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中混有的时，饱和溶液不仅会与杂质反应，还会与主体气体发生反应，吸收目标气体，应选用饱和溶液，A不符合题意； B．圆底烧瓶内的可与胶头滴管、烧杯中的浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成足够的压强差，能够将烧杯中的溶液压入烧瓶形成喷泉，操作正确且能达到实验目的，B符合题意； C．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液滴入加热的氨水中，会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，不能达到实验目的，C不符合题意； D．加热和固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止加热产生的水蒸气冷凝后倒流，使热的试管炸裂；图示装置中试管口向上倾斜，操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。据此完成下面小题。 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 硫原子的结构示意图： C. 的价层电子对互斥模型： D. CO2的分子模型： 4. 下列说法错误的是 A. 39 g K+(基态)中在球形轨道运动的电子数为6NA B. 100 mL 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于0.1NA C. 该反应中有12 mol电子转移时，形成的键的数目为8NA D. 等质量的N2和CO所含的分子数均为NA 【答案】3. D 4. D 【解析】 【3题详解】 A．中子数为8的碳核素，质量数为，核素符号应表示为，A错误； B．硫原子的结构示意图：，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，题图所示为三角锥形的立体结构，C错误； D．为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，题图所示直线形、中间原子半径更大的空间填充模型符合的结构，D正确； 故选D； 【4题详解】 A．39 g 的物质的量为，基态的核外电子排布为，球形轨道为s轨道，s轨道上的电子总数为，即球形轨道运动的电子数为，A正确； B．溶液中会发生水解反应，因此100 mL 1mol/L 溶液中的物质的量小于，数目小于，B正确； C．反应中C从0价升至+4价，共转移12个电子，该反应转移12 mol电子，生成3 mol 和1 mol ，每个含2个π键，每个含2个π键，总π键物质的量为，即π键数目为，C正确； D．和的摩尔质量均为28 g/mol，等质量的二者物质的量相等，但题目未给出具体质量，无法确定所含分子数为，D错误； 故选D。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氯碱工业： B. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 过氧化钠用作供氧剂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业为电解饱和食盐水制备烧碱、氢气与氯气，反应的离子方程式为，与选项给出的方程式一致，A正确； B．玻璃的主要成分为，氢氟酸可与反应生成四氟化硅气体与水，反应方程式为，与选项给出的方程式一致，B正确； C．浓硝酸溶解金属银时，被氧化为，每个失去1个电子，酸性条件下被还原为，每个得到1个电子，根据电子守恒、电荷守恒，正确的离子方程式应为，选项给出的方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，方程式书写错误，C错误； D．过氧化钠用作供氧剂时，可与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为，与选项给出的方程式一致，D正确； 故选C。 6. 部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若f为蓝色不溶物，则在g水溶液中加入氨水可得深蓝色溶液 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a的转化 C. 若a通常保存在煤油中，则a可从g或j的水溶液中置换出相应金属单质 D. 若a与j的水溶液能发生化合反应，则a→h可以用铝热反应实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．f为+2价的碱，蓝色不溶物，说明f是Cu(OH)2，对应同价态的g为+2价的铜盐（如CuSO4），向铜盐水溶液中加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，继续加入过量氨水，沉淀溶解生成深蓝色的，A正确； B．a为0价单质，能与NaOH溶液反应生成盐，说明a是Al单质，对应同价态的j为+3价铝盐、i为Al(OH)3、h为Al2O3。j→i（铝盐与氨水反应生成Al(OH)3）常温可实现，但i→h（Al(OH)3受热分解为Al2O3）需要加热条件，h→a（电解熔融Al2O3生成Al单质）需要高温熔融电解，常温下无法实现上述转化，B错误； C．a为0价单质，通常保存在煤油中，说明a是Na单质，Na是极活泼金属，投入g（+2价盐）或j（+3价盐）的水溶液中，会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应生成氢氧化物沉淀，无法置换出相应金属单质，C错误； D．a为0价单质，与j（+3价盐）的水溶液能发生化合反应，说明a是Fe单质，j为Fe3+的盐，二者发生反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，属于化合反应。此时同价态的h为+3价的Fe2O3，a→h是Fe单质转化为Fe2O3，而铝热反应是Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe单质（即h→a的过程），无法实现a→h的转化，D错误； 故答案选A。 7. 粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+、杂质离子，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液 B. 试剂Z除去的杂质阳离子为Ca2+和Ba2+ C. 固体N中只含有三种物质 D. 操作①、②均需用到普通漏斗 【答案】B 【解析】 【分析】该粗盐精制流程先向含杂质的粗盐溶液加试剂()除去​，再加试剂Y（NaOH）除去，接着加试剂Z（）除去和过量的前序引入的，之后通过操作①过滤分离出沉淀固体N（、、、），向滤液中加试剂M（HCl溶液）调pH除去过量的、，最后经操作②蒸发结晶得到精制NaCl晶体。 【详解】A．除硫步骤若使用，会引入无法通过后续操作除去的杂质，不符合粗盐提纯的除杂要求，A错误； B．试剂Z为，可与原溶液中的、除硫步骤引入的过量反应生成碳酸盐沉淀，除去的杂质阳离子为和，B正确； C．操作①为过滤，得到的固体N包含、、、共四种沉淀，并非只含三种物质，C错误； D．操作①为过滤，需使用普通漏斗；操作②为蒸发结晶获得晶体，需使用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要普通漏斗，D错误； 故选B。 8. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法正确的是 A. HCl和Cl-是催化剂 B. 反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl在反应I中生成、反应III中被消耗，在反应I中生成、反应II中被消耗，二者均为反应过程中先生成后消耗的中间产物，并非反应前加入、反应前后性质和质量不变的催化剂，A错误； B．反应I中内的H-H非极性键发生断裂，反应产物为、和，过程中没有新的非极性键形成，B错误； C．将三步反应相加消去中间产物和催化剂后，总反应为，反应物的所有原子全部转化为目标产物，无其他副产物生成，原子利用率为100%，C正确； D．催化剂可以改变反应历程、降低反应活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应的不变，D错误； 故选C。 9. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释相关性质的是 选项 性质 结构特征 A 氮气稳定存在于自然界中 氮氮三键键能大 B 熔点： SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体 C 刚玉(Al2O3)的摩氏硬度接近金刚石 Al2O3中离子键成分的百分数大于50% D CCl4可从碘水中萃取碘 I2(非极性)在CCl4(非极性)中的溶解度大于在H2O(极性)中的溶解度，且CCl4与H2O不能互溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子内存在三键，键能大，分子化学性质稳定，因此可稳定存在于自然界中，A正确； B．属于离子晶体，熔点远高于分子晶体；、、为组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔点越高，因此熔点顺序为，B正确； C．中离子键成分百分数大于50%，仅能说明其属于离子晶体，但离子晶体的硬度差异较大（如的离子键成分远大于50%，但摩氏硬度仅为2.5），无法解释其摩氏硬度接近金刚石的性质，刚玉硬度高的本质原因是与电荷高、半径小，晶格能大，离子键强度高，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性的在非极性的中的溶解度大于在极性的中，且与不能互溶，因此可从碘水中萃取碘，D正确； 故答案选C。 10. X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，X原子的原子序数与周期数、族序数相同，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，基态Z原子核外有2个未成对电子，R的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. Y、R的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数、周期数、族序数均相同，短周期主族元素中只有H符合，故X为H。基态Y原子s轨道电子数比p轨道多1，电子排布为，总电子数7，Y为N，且原子半径大于H。R最高正价与最低负价代数和为4，说明R最外层6个电子，且为短周期主族元素、原子半径大于前三种元素，故R为S。Z原子半径介于N和S之间，基态核外有2个未成对电子，符合条件的短周期元素为C，电子排布，2p轨道有2个未成对电子，若为O则原子半径小于N，不符合“原子半径依次增大”的条件，故Z为C。 【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，且原子半径小于S，第一电离能大于S，即第一电离能：N>S，A正确； B．、、中心原子价层电子对数分别为、、，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，键角越小，故键角顺序为，B正确； C．由分析可知，Y为N元素，最高价氧化物对应水化物为，R的最高价氧化物对应水化物为，二者均为强酸，C正确； D．由分析可知，Y为N元素，Z为C元素，C的氢化物为各类烃，随碳原子数增加沸点逐渐升高，如的沸点高于，因此不能笼统得出氢化物沸点的结论，D错误； 故选D。 11. 一些常见无机物的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B. 反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D. 不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 【答案】D 【解析】 【分析】由转化关系可推断出甲为 Cu，铜单质与浓硫酸反应得到硫酸铜与二氧化硫、水，铜单质与稀硝酸反应得到硝酸铜、一氧化氮气体、水，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠及氧气，所以乙为O2，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别为H2SO4、HNO3、CuSO4、SO2、H2O、NO、Cu(NO3)2、Na2O2、NaOH。 【详解】A．反应①、②中分别是铜单质与浓硫酸反应得到硫酸铜与二氧化硫、水，铜单质与稀硝酸反应得到硝酸铜、一氧化氮气体、水A、B均表现出酸性和强氧化性，A正确； B．反应③中是过氧化钠与水反应得到氢氧化钠及氧气，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．由分析知，反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生，C正确； D．铜可与硝酸、硫酸反应得到铜离子及一氧化氮，D错误； 故选D。 12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. L与R均为氧化产物 B. 实验中KMnO4既作氧化剂、又作还原剂 C. Mn元素至少参与了2个氧化还原反应 D. L与R的物质的量之和可能为0.45 mol 【答案】C 【解析】 【分析】第一步：0.2 mol 受热分解，反应为，得到的气体单质L是，分解后的固体为生成的、，以及可能未完全分解的​。第二步：向分解后的固体中加入足量浓盐酸并加热，最终得到​，该过程中、和残留的都会和浓盐酸反应生成气体单质R，R是，以此解答。 【详解】A．加热时元素被氧化生成即，固体与浓盐酸反应时元素被氧化生成即，二者均为氧化产物，A正确； B．加热的分解反应中，元素化合价降低、元素化合价升高，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．加热发生氧化还原反应生成、、，生成的含固体为、，、与浓盐酸均可以发生氧化还原反应生成，另外固体可能含未分解的，也可以与浓盐酸发生氧化还原反应生成，因此至少参与了3个氧化还原反应，C错误； D．根据电子守恒，最终全部转化为中价，中的总共得到电子。失电子过程包括生成和生成，因此失去电子的物质的量为，变形得。完全分解时生成的最多为，此时；由于第一步加热必然生成，因此，，即范围为，处于该范围内，是可能的，D正确； 故选C。 13. 1T-MoS2/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述错误的是 A. 放电时，电极电势高低： B. 放电时，双极膜中OH-向a极迁移 C. 充电时，至少涉及3种能量之间的转化 D. 充电时，a极的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据装置图判断电极属性：放电时，b极Zn失电子发生氧化反应，为负极；a极发生得电子的还原反应，为正极。 【详解】A．由分析可知，放电时a为原电池正极，b为原电池负极，正极电极电势高于负极，即电极电势，A正确； B．放电时为原电池，电解质中阴离子向负极（b极）迁移，双极膜解离出的为阴离子，应向b极迁移，而非a极，B错误； C．充电时，1T-MoS₂材料吸收光能产生光生载流子，实现光能到电能的转化；随后光生载流子参与电极反应驱动电解过程，实现电能到化学能的转化，共涉及光能、电能、化学能3种能量形式的转化，C正确； D．充电时a极为阳极，光照产生的空穴具有强氧化性，可将氧化为，酸性环境下的电极反应为，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作对应的现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 向两支试管中均加入2 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，再分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液，其中加入0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的褪色时间更短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 Fe3+与SCN-不反应 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀未溶解 Na2SO3全部变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在盛有稀盐酸的试管中加入锌片时，Zn与直接发生反应，属于化学腐蚀，产生气泡；插入铜丝接触锌片后，Zn、Cu与稀盐酸形成原电池，发生电化学腐蚀，电子转移速率加快，产生气泡的速率增大，可说明相同条件下电化学腐蚀的反应速率大于化学腐蚀，A正确； B．根据反应的计量关系：，2 mL 0.1 mol/L酸性溶液中，完全反应需要；而加入的2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L 溶液中，分别为和，均小于反应所需的量，因此过量，两组溶液均不会完全褪色，实验现象描述错误，B错误； C．和会发生显色反应，实验中无明显颜色变化是因为与的配位能力远强于，优先生成了无色的，并非和不反应，C错误； D．久置的溶液中加入足量溶液生成的白色沉淀可能为、或二者的混合物，加入足量稀硝酸时，稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为不溶于酸的，因此无论是否变质、是部分变质还是全部变质，沉淀均不会溶解，无法证明全部变质，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水甲酸铜(Ⅱ)[Cu(HCOO)2·4H2O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ．称取一定量CuSO4·5H2O和略过量的NaHCO3，充分研细并混合均匀。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ．静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ．将Ⅲ中所得沉淀放入图甲装置的三颈烧瓶中，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌。 Ⅴ．向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．滤液经一系列操作后减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜(Ⅱ)产品。 已知：NaHCO3在水溶液中比固态时更易分解。 回答下列问题： （1）图甲中盛放甲酸的仪器名称为____________________。 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________________。步骤Ⅰ加入略过量的NaHCO3，原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是___________________________。 （3）步骤Ⅲ倾析法分离操作如图乙所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的是_______(填选项序号)。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2气体后的分散系 （4）步骤Ⅲ中检验沉淀洗涤干净的方法是_____________________________________。步骤Ⅵ中“一系列操作”是__________________，步骤Ⅵ中用_________洗涤沉淀。 （5）获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如图丙所示(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。制备四水甲酸铜的最佳反应条件为_______________。 （6）测定产品的质量分数(杂质离子不反应) ⅰ．取a g四水甲酸铜(Ⅱ)()产品于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，用稀硫酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至很浅的黄色时，加入几滴淀粉溶液； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动； ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液V mL。 已知：；；CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2；被吸附的I2不与淀粉显色。 ①产品中四水甲酸铜(Ⅱ)的质量分数是__________(用含a、c、V的代数式表示)。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_______(填选项序号)。 A．用锥形瓶替代碘量瓶 B．未进行操作ⅲ C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） 恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 补偿分解造成的损耗，确保沉淀完全 （3） C （4） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 乙醇（或酒精） （5） 、10min （6） ①. ②. AD 【解析】 【分析】称取一定量 和略过量的，充分研细并混合均匀，将所得混合物加入到接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟，发生，倾析法分离固体和溶液，再将固体转入三颈烧瓶中，加入蒸馏水和甲酸，加热反应得到四水甲酸铜溶液，由于四水甲酸铜()  为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，故滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜()产品，据此回答。 【小问1详解】 图甲中盛放甲酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中硫酸铜和碳酸氢钠在近沸水中反应生成目标产物碱式碳酸铜，同时生成CO2、硫酸钠和水，化学方程式为：。由题给信息“在水溶液中比固态时更易分解”、“四水甲酸铜易溶于水，微溶于乙醇”可得步骤Ⅰ中过量的原因：补偿分解造成的损耗，确保沉淀完全。 【小问3详解】 A．倾析法适用于沉淀颗粒较大，静置后能很快沉降至烧杯底部，上层液体澄清，直接倾倒上层清液实现固液分离。新制 是沉淀颗粒小，呈胶状悬浮，沉降慢，不适合倾析，A不符合题意； B．皂化反应后，高级脂肪酸钠（肥皂）固体颗粒大、密度小于上层液，不适合倾析，B不符合题意； C．饱和碳酸钠溶液通入过量气体析出沉淀，适合倾析，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 沉淀表面附着有可溶性的，检验洗涤干净即检验洗涤液中是否含有。步骤Ⅵ从溶液中得到带结晶水的晶体，常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶。由于四水甲酸铜易溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗涤既可减少晶体的溶解损失，又便于晶体快速干燥。 【小问5详解】 由图可知，、时反应产物只有四水甲酸铜，而另外两种条件下，反应产物中含无水甲酸铜，导致产品不纯。 【小问6详解】 ①由反应的离子方程式可得关系式：， 样品中  ，  ，产品中 的质量分数为。 ②A．用锥形瓶替代碘量瓶，空气中的将氧化为，消耗溶液体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．未进行操作ⅲ，吸附的未释放，消耗溶液体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，导致计算出的消耗体积偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗溶液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选AD。 16. 铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣(主要含VO2、Cr2O3、Fe3O4及少量SiO2)中分离提取铬和钒的流程如下： 已知：①“酸浸”过程中，转化为； ②有机溶剂(用HA表示)对VO2+的萃取率高于；且只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 （1）基态铬、钒原子核外未成对电子数之比为__________。 （2）“焙烧”中，生成Na2CrO4的化学方程式为_______________________________________。 （3）“酸浸”中，钒由Fe(VO3)3转化为，反应的离子方程式为______________________。 （4）“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为__________(填选项序号)。 A．Fe；NaOH B．Fe；NaClO3 C．H2O2；Fe （5）“除硅”中，使用H2SO4调节，滤渣的主要成分为__________(填化学式)。 （6）系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体可描述为如下图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氮化铬晶胞中，Cr的位置为面心和顶点，N的位置为______。NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化铬晶胞的密度为______g·cm-3。 【答案】（1）6:3或（2:1） （2） （3） （4）B （5） （6） ①. 体心和棱心 ②. 【解析】 【分析】铬钒渣(主要含及少量)在、作用下高温焙烧，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐、，转化为，加水浸取熔渣，过滤，水浸渣中主要有，水浸液中含有、，加入稀硫酸、硫酸镁调节水浸液的pH使转化为沉淀，过滤后结晶得到，最终转化为Cr单质；水浸渣用硫酸酸浸，钒由转化为，操作1中只萃取三价铁，因此可以加入铁粉使其变成二价铁，但同时也把钒给还原成了+4价，操作2中把钒从+4价再氧化为+5价，达到一个反萃取的目的，让钒从有机溶剂中转移到水层中，再加入沉钒得到，据此分析； 【小问1详解】 基态Cr的价电子排布为，未成对电子数为6；基态V的价电子排布为，未成对电子数为3，因此未成对电子数之比为6:3=2:1； 【小问2详解】 焙烧过程中，在作用下被氧化，与反应生成，同时释放，根据氧化还原得失电子守恒和元素守恒配平得到方程式：； 【小问3详解】 在水浸渣中，说明难溶，“酸浸”中，在酸性条件下转化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 “操作1”加入的试剂应实现转化为，Fe(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ)，这样萃取时可实现铁、钒元素的分离，即加入还原剂，铁单质最合适；“操作2”加入的试剂应实现转化为()，使钒元素进入水相，实现反萃取，即加入氧化剂，根据选项信息，应为，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，“除硅”时，溶液中硅元素的存在形式为，与MgSO4反应转化为沉淀； 【小问6详解】 氮化铬晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构，若Cr的位置为面心和顶点，则可以表示为：，则N的位置为体心和棱心。为阿伏加德罗常数，该晶胞中含有=4个Cr，=4个N，晶胞的边长为，体积为，则氮化铬晶胞的密度为。 17. 氢能是人类未来的理想能源之一。 Ⅰ．制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则_______kJ·mol-1(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在__________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知CO(g)、H2(g)的燃烧热分别为：，，又知： ，则__________kJ·mol-1。 （3）恒定压强为p kPa，1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性) ①表示平衡时CO2选择性的曲线是__________(填曲线标号)。 ②573 K时，反应Ⅱ的__________(用不含p的计算式表示。Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知：，。 请根据以上内容，回答下列问题： （4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能__________kJ·mol-1；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是____________________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）-41.2 （3） ①. a ②. （4） ①. 72 ②. 吸氢反应活化能小，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 化学反应的能量变化与反应途径无关，只与反应的始态与终态有关。若反应Ⅰ经过了如图的变化过程，则根据盖斯定律可知；根据图示可知：对于反应Ⅰ，由于反应物总能量比生成物的总能量低，该反应发生需要从周围环境中吸收热量，因此该反应为吸热反应，反应热；根据热化学方程式可知：该反应的正反应是气体混乱程度增大的反应，熵变，要使反应自发进行，根据体系的自由能公式，反应可自发进行。由于其，，所以反应要自发进行，反应温度应该是在高温条件下可自发进行； 【小问2详解】 根据燃烧热定义写出热化学方程式： ① ② ③根据盖斯定律，用①−②+③即可得到反应Ⅱ，计算得。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律可知：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，故反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，即平衡时CO的选择性随着温度升高而增大，的选择性随着温度升高而减小，且平衡时的选择性+CO的选择性=1，所以图中曲线b表示乙醇的转化率，曲线c表示CO的选择性，曲线a表示的选择性，故表示的选择性的曲线是a，故答案为：a；②由图可知：573K时乙醇的转化率为60%，消耗乙醇的物质的量为，平衡时乙醇的物质的量；的选择性为85%，平衡时的选择性+CO的选择性=1，则CO的选择性为15%，根据C原子守恒可知生成；消耗水，剩余水，反应生成氢气的物质的量为 ，平衡时混合气体总物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数。 【小问4详解】 根据图示可知吸氢反应的活化能；根据某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系图，可知在5分钟内吸氢量更大，原因是吸氢反应活化能小，反应更容易发生，因而其反应速率快，在相同时间内吸氢量更大。 18. 氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称为__________，E中含氧官能团的名称为_________。 （2）A→B的化学方程式为_________________________，该反应的反应类型为________。 （3）写出F的结构简式_____________________。 （4）设计步骤D→E和G→H的目的是_______________________。 （5）M为A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有__________种(不考虑立体异构)。 ①能使石蕊试液变红色；②红外光谱显示含甲基。 写出其中一种含手性碳原子的结构简式___________________________。 【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. 醚键、酯基 （2） ①. + ②. 加成反应 （3） （4）保护（酮）羰基 （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】合成氨基酮类化合物I的路线为：将A与在碱的作用下通过加成反应生成B：， 将B与在碱的作用下再次加成得到C，将C在碱的作用下脱水成环得到D，将D与乙二醇反应得到E，将E与进行取代反应生成F，再将F在作用下还原得到G，将G在作用下转化为H，最后H在碱作用下形成内环得到目标产物I，据此分析解答。 【小问1详解】 的名称为乙二醇，E的结构简式为，含氧官能团为醚键和酯基。 【小问2详解】 A与在碱的作用下通过加成反应生成B，化学方程式为+。 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问4详解】 是将的酮羰基结构与乙二醇反应得到E的环氧结构，而是将的环氧结构重新转化为的酮羰基结构，所以根据结构变化可知这两步转化的目的是：保护酮羰基。 【小问5详解】 M为A的同分异构体，满足下列条件的M的结构：①能使石蕊试液变红色：说明溶液显酸性，含羧基，剩余基团为，还有1个不饱和度；②红外光谱显示含甲基，则符合条件的形成的取代基有：、、、、、、及、，则得到符合条件的M的同分异构体有9种结构；其中含一种手性碳原子的M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及氧化还原反应的是 A. 炉火纯青、百炼成钢 B. 水滴石穿、沙里淘金 C. 木已成舟、聚沙成塔 D. 水乳交融、海市蜃楼 2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去CO2中混有的HCl B．演示喷泉实验 C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备NH3 A. A B. B C. C D. D 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。据此完成下面小题。 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 硫原子的结构示意图： C. 的价层电子对互斥模型： D. CO2的分子模型： 4. 下列说法错误的是 A. 39 g K+(基态)中在球形轨道运动的电子数为6NA B. 100 mL 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于0.1NA C. 该反应中有12 mol电子转移时，形成的键的数目为8NA D. 等质量的N2和CO所含的分子数均为NA 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氯碱工业： B. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 过氧化钠用作供氧剂： 6. 部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若f为蓝色不溶物，则在g水溶液中加入氨水可得深蓝色溶液 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a的转化 C. 若a通常保存在煤油中，则a可从g或j的水溶液中置换出相应金属单质 D. 若a与j的水溶液能发生化合反应，则a→h可以用铝热反应实现 7. 粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+、杂质离子，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液 B. 试剂Z除去的杂质阳离子为Ca2+和Ba2+ C. 固体N中只含有三种物质 D. 操作①、②均需用到普通漏斗 8. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法正确的是 A. HCl和Cl-是催化剂 B. 反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的 9. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释相关性质的是 选项 性质 结构特征 A 氮气稳定存在于自然界中 氮氮三键键能大 B 熔点： SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体 C 刚玉(Al2O3)的摩氏硬度接近金刚石 Al2O3中离子键成分的百分数大于50% D CCl4可从碘水中萃取碘 I2(非极性)在CCl4(非极性)中的溶解度大于在H2O(极性)中的溶解度，且CCl4与H2O不能互溶 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，X原子的原子序数与周期数、族序数相同，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，基态Z原子核外有2个未成对电子，R的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. Y、R的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 氢化物的沸点： 11. 一些常见无机物的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B. 反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D. 不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. L与R均为氧化产物 B. 实验中KMnO4既作氧化剂、又作还原剂 C. Mn元素至少参与了2个氧化还原反应 D. L与R的物质的量之和可能为0.45 mol 13. 1T-MoS2/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述错误的是 A. 放电时，电极电势高低： B. 放电时，双极膜中OH-向a极迁移 C. 充电时，至少涉及3种能量之间的转化 D. 充电时，a极的电极反应为： 14. 下列实验操作对应的现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 向两支试管中均加入2 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，再分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液，其中加入0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的褪色时间更短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 Fe3+与SCN-不反应 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀未溶解 Na2SO3全部变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水甲酸铜(Ⅱ)[Cu(HCOO)2·4H2O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ．称取一定量CuSO4·5H2O和略过量的NaHCO3，充分研细并混合均匀。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ．静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ．将Ⅲ中所得沉淀放入图甲装置的三颈烧瓶中，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌。 Ⅴ．向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．滤液经一系列操作后减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜(Ⅱ)产品。 已知：NaHCO3在水溶液中比固态时更易分解。 回答下列问题： （1）图甲中盛放甲酸的仪器名称为____________________。 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________________。步骤Ⅰ加入略过量的NaHCO3，原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是___________________________。 （3）步骤Ⅲ倾析法分离操作如图乙所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的是_______(填选项序号)。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2气体后的分散系 （4）步骤Ⅲ中检验沉淀洗涤干净的方法是_____________________________________。步骤Ⅵ中“一系列操作”是__________________，步骤Ⅵ中用_________洗涤沉淀。 （5）获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如图丙所示(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。制备四水甲酸铜的最佳反应条件为_______________。 （6）测定产品的质量分数(杂质离子不反应) ⅰ．取a g四水甲酸铜(Ⅱ)()产品于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，用稀硫酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至很浅的黄色时，加入几滴淀粉溶液； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动； ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液V mL。 已知：；；CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2；被吸附的I2不与淀粉显色。 ①产品中四水甲酸铜(Ⅱ)的质量分数是__________(用含a、c、V的代数式表示)。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_______(填选项序号)。 A．用锥形瓶替代碘量瓶 B．未进行操作ⅲ C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16. 铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣(主要含VO2、Cr2O3、Fe3O4及少量SiO2)中分离提取铬和钒的流程如下： 已知：①“酸浸”过程中，转化为； ②有机溶剂(用HA表示)对VO2+的萃取率高于；且只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 （1）基态铬、钒原子核外未成对电子数之比为__________。 （2）“焙烧”中，生成Na2CrO4的化学方程式为_______________________________________。 （3）“酸浸”中，钒由Fe(VO3)3转化为，反应的离子方程式为______________________。 （4）“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为__________(填选项序号)。 A．Fe；NaOH B．Fe；NaClO3 C．H2O2；Fe （5）“除硅”中，使用H2SO4调节，滤渣的主要成分为__________(填化学式)。 （6）系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体可描述为如下图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氮化铬晶胞中，Cr的位置为面心和顶点，N的位置为______。NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化铬晶胞的密度为______g·cm-3。 17. 氢能是人类未来的理想能源之一。 Ⅰ．制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则_______kJ·mol-1(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在__________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知CO(g)、H2(g)的燃烧热分别为：，，又知： ，则__________kJ·mol-1。 （3）恒定压强为p kPa，1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性) ①表示平衡时CO2选择性的曲线是__________(填曲线标号)。 ②573 K时，反应Ⅱ的__________(用不含p的计算式表示。Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知：，。 请根据以上内容，回答下列问题： （4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能__________kJ·mol-1；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是____________________。 18. 氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称为__________，E中含氧官能团的名称为_________。 （2）A→B的化学方程式为_________________________，该反应的反应类型为________。 （3）写出F的结构简式_____________________。 （4）设计步骤D→E和G→H的目的是_______________________。 （5）M为A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有__________种(不考虑立体异构)。 ①能使石蕊试液变红色；②红外光谱显示含甲基。 写出其中一种含手性碳原子的结构简式___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $