第一单元 含硫化合物的性质 第2课时（教学设计）化学苏教版2019必修第一册

该高中化学教学设计聚焦硫酸工业制备（接触法）与浓硫酸性质（物理性质、吸水性、脱水性、强氧化性），通过生活图片（汽车电池、肥料等）导入，联系学生已有硫及其化合物知识，搭建从工业流程到性质探究的学习支架。 以实验探究（胆矾失水、蔗糖脱水、铜与浓硫酸反应）培养科学探究与实践能力，工业原料选择讨论渗透科学思维，绿色化学理念强化科学态度与责任，助力学生深化理解，提升教师教学效率。

第一单元 含硫化合物的性质 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 一、知识目标 1. 了解硫酸工业制备的装置、原理以及方案选择，掌握各阶段的化学反应方程式。 1. 掌握浓硫酸的物理性质和化学性质（吸水性、脱水性、强氧化性），能正确书写相关化学反应方程式。 1. 学会运用浓硫酸的性质鉴别浓(H_2SO_4)和稀(H_2SO_4)。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识硫酸工业制备的流程和浓硫酸的性质表现，从微观上理解其反应原理和本质。 1. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理浓硫酸的性质，建立化学性质与反应现象之间的联系模型。 1. 科学探究与创新意识：通过实验探究浓硫酸的性质，培养观察、分析实验现象及归纳总结的能力，激发创新思维。 1. 科学态度与社会责任：了解化学工业制备的要求，培养绿色化学理念和社会责任感。 一、学习重点 硫酸工业制备的原理和浓硫酸的化学性质（吸水性、脱水性、强氧化性）。 二、学习难点 硫酸工业制备方案的选择和浓硫酸强氧化性的理解及应用。 本节教学内容源于苏教版（2019年版）高中化学必修第一册专题4《硫与环境保护》第一单元《含硫化合物的性质》第2课时《硫酸的工业制备 浓硫酸的性质》。硫酸作为现代工业的“血液”，是产量最大、用途最广的化工基础原料之一，其制备和性质是高中化学的重要内容。这部分知识不仅在工农业生产中有着广泛的应用，还与环境保护密切相关，对于培养学生的化学核心素养和社会责任感具有重要意义。 本课时主要围绕硫酸的工业制备和浓硫酸的性质展开。在硫酸的工业制备方面，介绍了接触法的原理、装置以及相关的化学反应，让学生了解化学工业生产的一般过程和要求。浓硫酸的性质部分，则通过实验探究的方式，引导学生认识浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性等特性。教材通过设置“思考与讨论”等栏目，培养学生的思维能力和分析解决问题的能力。本课时是在学生学习了硫及其化合物相关知识的基础上进行的，进一步深化了对含硫化合物性质和转化的认识，同时也为后续学习其他重要化合物的性质和应用奠定了基础。 教学对象是初高中阶段的学生，处于知识和思维快速发展的时期。在知识储备方面，学生已经对硫元素及其部分化合物有了一定的了解，掌握了一些基本的化学反应原理和实验操作技能。在初中阶段，学生接触过稀硫酸的性质，这为学习浓硫酸的性质提供了一定的基础。然而，初高中学生的思维仍以直观形象思维为主，逐步向抽象逻辑思维过渡。对于工业生产流程和较为复杂的化学反应原理，理解起来可能会存在一定的困难。此外，学生在实验观察和分析能力方面还有待提高，可能在观察实验现象时不够细致全面，对实验现象背后的原理理解不够深入。在学习过程中，学生可能会对浓硫酸的强氧化性等较为抽象的概念感到困惑。因此，在教学过程中，教师应结合学生的实际情况，采用直观的教学手段，如实验演示、多媒体展示等，帮助学生理解抽象的知识。同时，要引导学生积极参与实验探究，培养他们的观察、分析和归纳总结能力，让学生在实践中逐步提高化学素养。### 教学环节一 课堂导入 【展示生活图片】同学们，老师先给大家展示一些生活中的图片。大家看，这是汽车的电池、农田里的肥料、工厂里生产的塑料。大家能猜到它们在生产过程中都会用到哪种化工原料吗？（给学生一些思考和发言时间，引导学生猜测） 【引出硫酸】没错，它们都离不开一个化工明星——硫酸。硫酸可是现代工业的“血液”，是产量最大、用途最广的化工基础原料之一。在我们的生活中，硫酸的身影无处不在，从日常的清洁剂到高端的电子设备制造，都有它的贡献。比如我们汽车里的铅酸蓄电池，就是利用了硫酸的化学性质来实现电能的储存和释放。 【提出问题】既然硫酸这么重要，那大家有没有想过，工业上是如何制备硫酸的呢？浓硫酸又有哪些独特的性质呢？带着这些疑问，让我们一起走进今天的课堂，揭开硫酸的神秘面纱。 【设计意图】 1. 激发学生兴趣：通过展示生活中常见的物品图片，让学生从熟悉的场景入手，引发他们的好奇心和探索欲望，提高学生在课堂上的参与度。 1. 联系生活实际：将硫酸与生活中的具体应用相结合，使抽象的化学知识变得具体而有趣，让学生感受到化学与生活的紧密联系，增强学生对化学学科的认同感。 1. 引发思考，导入新课：提出关于硫酸工业制备和性质的问题，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学任务一 硫酸的工业制备 活动一 引入硫酸工业制备的话题 【引入】同学们，在现代工业中，有一个化工明星起着至关重要的作用，生产电池、肥料、塑料等都离不开它，它就是硫酸，硫酸被称为现代工业的“血液”，是产量最大、用途最广的化工基础原料之一。那么大家想知道工业上是如何制备硫酸的吗？ 【设计意图】通过介绍硫酸在工业生产中的重要地位，引发学生的好奇心和学习兴趣，自然地引出本节课关于硫酸工业制备的内容。 【问题】早在1000多年前，我国就已经采用加热胆矾和绿矾的方法来制取硫酸，那么目前工业上主要采用什么方法制备硫酸呢？ 【学生思考】阅读教材相关内容后回答，目前工业上主要采用接触法，以硫铁矿或硫黄为原料制备硫酸。 【讲解】评价、强调：非常好，接触法是目前工业制硫酸的主要方法，我们接下来详细学习其具体过程。 【对应训练1】工业上制备硫酸常用的方法是（ ） A. 加热胆矾法 B. 接触法 C. 煅烧硫铁矿法 D. 燃烧硫黄法 【答案】B 【解析】目前工业上主要采用接触法制备硫酸，加热胆矾法是古代制取硫酸的方法，煅烧硫铁矿法和燃烧硫黄法是接触法中使用的原料途径，并非主要制备方法，所以选B。 活动二 学习硫酸工业制备的具体步骤 【问题】接触法制备硫酸主要包括哪几个步骤呢？请大家结合教材内容和课件进行思考。 【学生思考】回答：包括产气（生成）、接触氧化、的吸收三个步骤。 【讲解】对学生的回答进行肯定，并详细讲解每个步骤： 1. 产气（生成） · 反应原理： · 【思考1】将矿石粉碎有何作用？ 【学生回答】增大接触面积，加快反应速率。 · 【思考2】出来的气体为什么要净化？ 【学生回答】除去杂质和矿尘的目的是防止催化剂中毒。 · 【讲解】强调粉碎矿石和净化气体的重要性，这是保证反应顺利进行和催化剂活性的关键步骤。 1. 接触氧化 · 反应原理：，催化剂一般选择，压强选择常压，温度选择。 · 【思考3】接触室中热交换器有什么作用？ 【学生回答】利用反应放出的热预热进入接触室的和混合气体，同时冷却产物。 · 【讲解】热交换器的设计体现了化工生产中对能量的合理利用，降低了能耗，提高了经济效益。 1. 的吸收 · 反应原理： · 【思考4】为什么不用水或稀硫酸吸收？ 【学生回答】与水化合时，放出大量热，会形成大量酸雾，降低吸收效率。 · 【思考5】为什么浓硫酸要从上向下喷洒？ 【学生回答】使被浓充分吸收。 · 【讲解】这些操作都是为了提高的吸收效率，保证硫酸的产量和质量。 【对应训练2】在硫酸工业制备中，下列说法正确的是（ ） A. 矿石粉碎后再进行反应，是为了提高矿石的利用率 B. 接触氧化过程中，使用催化剂可以使全部转化为 C. 的吸收可以用水直接吸收 D. 热交换器的作用是降低反应温度，防止催化剂失活 【答案】A 【解析】矿石粉碎后增大了与氧气的接触面积，能加快反应速率，提高矿石的利用率，A正确；使用催化剂只能加快反应速率，不能使全部转化为，因为该反应是可逆反应，B错误；不能用水直接吸收，会形成酸雾，降低吸收效率，C错误；热交换器的作用是利用反应放出的热预热反应物，同时冷却产物，D错误。 活动三 探讨硫酸制备原料的选择 【思考与讨论】以硫铁矿或硫黄为原料都可以制备硫酸，如果你是化工厂的厂长，应该如何选择呢？ 【学生分组讨论】结合教材中关于硫铁矿和硫黄的相关信息进行讨论，然后每组派代表发言。 【学生代表发言】硫铁矿中的质量分数一般为，杂质较多，制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气使生产装置变得较为复杂，投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍；采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易，硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣，但硫黄原料价格高于硫铁矿。所以要根据实际条件和要求进行决策，如原料的供应、成本、环保要求等。 【讲解】对学生的发言进行评价和总结，强调在化工生产中要综合考虑各种因素，做出合理的选择。同时介绍化学工业制备的要求，如原料廉价且稳定，降低运输成本；从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触；制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量尽可能加以循环利用，生成的副产物较少；制备过程绿色环保，不使用或生成对环境有害的物质。 【对应训练3】关于硫酸制备原料的选择，下列说法错误的是（ ） A. 硫铁矿制酸投资较大，是因为其杂质多，生产装置复杂 B. 硫黄制酸工艺流程简单，是因为其含杂质少 C. 选择原料时只需考虑成本因素 D. 综合考虑实际情况才能选择合适的原料 【答案】C 【解析】选择硫酸制备原料时，需要综合考虑成本、原料供应、环保要求、工艺流程等多方面因素，不能只考虑成本因素，C错误；A、B、D选项的说法均正确。 教学任务二 浓硫酸的性质 活动一 了解浓硫酸的物理性质 【引入】我们已经学习了硫酸的工业制备，那么浓硫酸具有哪些性质呢？首先我们来了解一下它的物理性质。 【问题】请大家观察浓硫酸样品，结合教材内容，思考浓硫酸具有哪些物理性质？ 【学生思考】回答：浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大于水，沸点高（），难挥发，极易溶于水，溶解时放出大量的热。 【讲解】对学生的回答进行肯定，并强调：由于浓硫酸溶解时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 【对应训练1】下列关于浓硫酸物理性质的描述，错误的是（ ） A. 无色、黏稠的油状液体 B. 密度比水小 C. 沸点高，难挥发 D. 易溶于水，溶解时放热 【答案】B 【解析】浓硫酸的密度大于水，B选项描述错误；A、C、D选项关于浓硫酸物理性质的描述均正确。 活动二 探究浓硫酸的吸水性 【实验一】向试管中加入少量胆矾，再加入约浓硫酸，观察实验现象。 【学生观察】蓝色晶体颜色变浅。 【问题】根据实验现象，你能得出什么结论？ 【学生回答】胆矾部分失水，说明浓硫酸能吸收固体中的结晶水。 【讲解】总结：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水，这就是浓硫酸的吸水性，该过程是化学变化，化学方程式为。浓硫酸可干燥酸性气体（如、、等）和中性气体（如、、等），但不能干燥碱性气体（如）和某些还原性气体（如、、）。 【对应训练2】下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性和中性气体，但不能干燥碱性气体，因为会与浓硫酸发生反应，A、C、D选项的气体都可以用浓硫酸干燥。 活动三 探究浓硫酸的脱水性 【实验二】向烧杯中加入约四分之一体积的蔗糖，加入少量的蒸馏水，再向试管中加入浓硫酸，搅拌，观察现象。 【学生观察】蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，放出有刺激性气味的气体。 【问题】为什么会出现如此奇特的实验现象呢？ 【学生思考回答】 1. 蔗糖脱水后变成了黑色的单质碳，说明浓硫酸能将有机物中的、个数比以脱去生成水，这体现了浓硫酸的脱水性，化学方程式为。 1. 刺激性气味的气体是，因为将该气体通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液会褪色。发生的反应为，该反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 【讲解】对学生的回答进行评价和总结，强调浓硫酸的脱水性和强氧化性在该实验中的体现。 【对应训练3】蔗糖与浓硫酸反应的过程中，体现了浓硫酸的（ ） A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和强氧化性 C. 吸水性和强氧化性 D. 脱水性和酸性 【答案】B 【解析】蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，产生有刺激性气味的气体体现了浓硫酸的强氧化性，所以选B。 活动四 探究浓硫酸的强氧化性 【实验三】将一小片铜片放入试管中，然后加入浓硫酸，加热，观察实验现象。 【学生观察】铜丝表面变黑，产生气泡，有无色刺激性气体生成，品红溶液褪色，溶液变成灰黑色，停止加热后，将溶液倒入蒸馏水中，溶液变蓝。 【问题】请写出该反应的化学方程式，并分析该反应中浓硫酸的作用。 【学生书写化学方程式】 【学生分析】在该反应中，浓硫酸中的硫元素化合价从价降低到价，作氧化剂，体现了强氧化性；同时生成了，体现了酸性。 【讲解】对学生的回答进行肯定，并强调：加热时，浓能氧化大多数金属（除、），一般不产生，产生气体，反应中浓硫酸表现出酸性和氧化性。另外，常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化，钝化是化学变化。 【对应训练4】下列关于浓硫酸强氧化性的说法，错误的是（ ） A. 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应 B. 浓硫酸与金属反应一般不产生 C. 常温下，浓硫酸能与铁、铝剧烈反应 D. 浓硫酸与非金属反应时只表现氧化性 【答案】C 【解析】常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，阻止反应进一步进行，并非剧烈反应，C选项错误；A、B、D选项关于浓硫酸强氧化性的说法均正确。 课堂总结 # **硫酸的工业制备与浓硫酸的性质**- 硫酸的工业制备 - 制备方法 - 接触法 - 反应阶段 - 产气（生成SO₂） - 接触氧化 - SO₃的吸收 - 原料选择 - 硫铁矿 - 硫黄 - 制备要求 - 原料廉价稳定 - 反应合适 - 流程高效 - 绿色环保- 浓硫酸的性质 - 物理性质 - 无色、黏稠油状液体 - 高密度 - 高沸点、难挥发 - 易溶于水放热 - 化学性质 - 吸水性 - 脱水性 - 强氧化性 随堂演练 1. 在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是(　　) A．从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气 D．从④处流出的是浓硫酸 【答案】C 【解析】A选项，从①处通入SO₃，从②处喷下浓硫酸，采取逆流形式可使SO₃与浓硫酸充分接触，有利于吸收，该说法正确；B选项，瓷环能增大SO₃与浓硫酸的接触面积，使吸收更充分，该说法正确；C选项，从③处导出的气体中除了少量SO₂，还可能含有其他杂质，不能直接排入大气，需要进行处理，该说法错误；D选项，SO₃被浓硫酸吸收后，从④处流出的就是浓硫酸，该说法正确。所以答案选C。 2．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．I的化学方程式：3FeS₂+8O₂ 高温 Fe₃O₄+6SO₂ B．将II中反应条件的温度升高至1000°C，更利于反应的进行 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】A选项，黄铁矿（主要成分FeS₂）燃烧生成二氧化硫和四氧化三铁，化学方程式正确；B选项，二氧化硫氧化成三氧化硫的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于反应进行，且催化剂在450°C左右活性最高，该说法错误；C选项，硫黄含杂质少，燃烧不产生矿渣，将黄铁矿换成硫黄可减少废渣产生，该说法正确；D选项，尾气中含有二氧化硫等酸性气体，可用碱液吸收，该说法正确。所以答案选B。 3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【解析】A选项，浓硫酸使蔗糖炭化体现的是脱水性，不是吸水性，该说法错误；B选项，铜与浓硫酸在常温下不反应，需要加热才能反应放出二氧化硫气体，该说法错误；C选项，浓硫酸是干燥剂，但不能干燥碱性气体氨气，该说法错误；D选项，常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，即发生钝化现象，该说法正确。所以答案选D。 4．下列方法用来鉴别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，不正确的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H₂SO₄，质量小的是稀H₂SO₄ B．观察液体流动性，流动性好的是稀H₂SO₄，油状黏稠的是浓H₂SO₄ C．把CuSO₄·5H₂O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H₂SO₄，晶体溶解的是稀H₂SO₄ D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H₂SO₄，放出气体慢的是稀H₂SO₄ 【答案】D 【解析】A选项，浓硫酸密度比稀硫酸大，相同体积时，质量大的是浓硫酸，该鉴别方法正确；B选项，浓硫酸是油状黏稠液体，流动性差，稀硫酸流动性好，该鉴别方法正确；C选项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水变为白色粉末，稀硫酸无此现象，该鉴别方法正确；D选项，常温下，铝在浓硫酸中会发生钝化，几乎不反应，而在稀硫酸中会反应产生氢气，该说法错误。所以答案选D。 5．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是(　　) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO₂反应 C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以使SO₂全部转化为SO₃ D．SO₃的吸收一般用98.3%的浓H₂SO₄，而不用水，因为用水吸收易形成酸雾，不利于SO₃的吸收 【答案】D 【解析】A选项，硫铁矿燃烧前粉碎是为了增大接触面积，加快反应速率，而不是为了易于向沸腾炉中投料，该说法错误；B选项，炉气净化、干燥是为了防止催化剂中毒，而不是杂质与SO₂反应，该说法错误；C选项，使用催化剂只能加快反应速率，不能使SO₂全部转化为SO₃，该说法错误；D选项，用水吸收SO₃会形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓H₂SO₄吸收可避免此问题，该说法正确。所以答案选D。 6．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是（　　） A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A选项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，白色固体变黑，体现了脱水性，该说法正确；B选项，蔗糖脱水后生成的碳与浓硫酸反应产生二氧化碳、二氧化硫等气体，使固体体积膨胀，该说法正确；C选项，产生能使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，该说法错误；D选项，蔗糖脱水过程中，分子内化学键断裂，该说法正确。所以答案选C。 7．利用如图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂。下列说法正确的是( ) A．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO₂ B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO₂ C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成 D．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B 【答案】D 【解析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，要验证二氧化碳，需要先除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽。A选项，丁中溶液褪色，只能说明有二氧化硫，但不能排除二氧化硫干扰二氧化碳的检验，不能确定甲中生成CO₂，该说法错误；B选项，同理，丙中品红溶液褪色，不能排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，不能说明甲中生成CO₂，该说法错误；C选项，丁和丙中溶液都褪色，只能说明有二氧化硫且在一定程度上除去了二氧化硫，但不能确定二氧化碳的存在，该说法错误；D选项，先通过A装置反应产生气体，经过F装置除去二氧化硫，再经过E装置检验二氧化硫是否除尽，然后通过C装置干燥，再经过D装置检验二氧化碳，最后连接B装置防止空气中的二氧化碳进入影响实验，连接顺序正确。所以答案选D。 板书设计 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 一、硫酸的工业制备 1. 方法：接触法 1. 反应阶段 · 产气（生成SO₂） · 4FeS₂＋11O₂ 高温 2Fe₂O₃＋8SO₂ · 矿石粉碎：增大接触面积，加快反应速率 · 气体净化：防止催化剂中毒 · 接触氧化 · 2SO₂ + O₂ 催化剂△ 2SO₃ · 催化剂：V₂O₅ · 条件：常压、450°C · 热交换器作用：预热反应物，冷却产物 · SO₃的吸收 · SO₃ + H₂O === H₂SO₄ · 不用水或稀硫酸：防酸雾，提高吸收效率 · 浓硫酸喷洒方式：从上向下，充分吸收 1. 原料选择 · 硫铁矿：杂质多，装置复杂，投资大 · 硫黄：杂质少，流程简单，原料贵 1. 制备要求 · 原料廉价稳定 · 反应合适 · 流程高效 · 绿色环保 二、浓硫酸的性质 （一）物理性质 1. 色态：无色、黏稠油状液体 1. 密度：大于水 1. 沸点：338°C，难挥发 1. 溶解性：极易溶于水，放热 1. 稀释方法：酸入水，搅拌 （二）化学性质 1. 吸水性 · 举例：CuSO₄·5H₂O 浓硫酸 CuSO₄ + 5H₂O · 应用：干燥酸性和中性气体（不能干燥NH₃、H₂S、HBr、HI等） 1. 脱水性 · 举例：C₁₂H₂₂O₁₁ 浓H₂SO₄ 12C + 11H₂O · 与蔗糖反应体现脱水性和强氧化性 1. 强氧化性 · 与金属反应 · Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O · 与活泼金属反应不同阶段产物不同 · 常温下钝化（Fe、Al） · 与非金属反应 · C + 2H₂SO₄(浓) △ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O · 2H₂SO₄(浓)＋S △ 3SO₂↑＋2H₂O · 与还原性化合物反应 · H₂SO₄(浓)＋H₂S === SO₂↑＋S↓＋2H₂O · H₂SO₄(浓)＋2HI === SO₂↑＋I₂＋2H₂O 教学反思 在本节课的教学中，通过实验探究和理论讲解相结合的方式，学生对硫酸的工业制备和浓硫酸的性质有了较为深入的理解。在硫酸工业制备部分，学生对反应原理和设备作用的理解较好，但在原料选择的实际决策方面，部分学生还不能很好地结合实际条件进行分析。对于浓硫酸性质的实验探究，学生表现出了较高的积极性，观察和分析实验现象的能力有所提升，但在解释一些复杂现象时还存在一定困难。在今后的教学中，应多引入实际案例，帮助学生更好地理解工业生产中的决策过程。同时，加强对实验现象深入分析的引导，进一步提高学生的科学思维能力。 2 学科网（北京）股份有限公司 $