第一单元 含硫化合物的性质 第1课时（教学设计）化学苏教版2019必修第一册

该高中化学教学设计聚焦硫和二氧化硫的存在、性质及应用，通过展示酸雨危害图片导入，联系生活实际引出硫的化合物，搭建从环境问题到物质性质的学习支架，衔接硫单质到二氧化硫的性质探究。 该资料以实验探究为特色，通过硫燃烧视频、二氧化硫漂白性等实验培养科学探究与实践能力，结合原子结构分析性质体现化学观念，对应训练题强化科学思维。帮助学生直观理解知识，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第一单元 含硫化合物的性质 第 1 课时 硫和硫的氧化物 一、知识目标 1. 了解硫的存在形式、物理性质和化学性质，掌握硫与非金属、金属的反应。 1. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，包括与水、碱性氧化物、碱的反应，二氧化硫的还原性和漂白性。 1. 理解二氧化硫作为酸性氧化物的性质，以及其在尾气吸收等方面的应用。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识硫和二氧化硫的性质及用途，从微观角度理解其化学反应的本质。 1. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理二氧化硫的性质，建立相关化学性质的模型。 1. 科学探究与创新意识：通过实验探究二氧化硫的性质，培养观察、分析实验现象及归纳总结的能力。 一、学习重点 硫和二氧化硫的化学性质，二氧化硫的还原性和漂白性。 二、学习难点 对二氧化硫还原性和漂白性的理解及相关化学方程式的书写。 本节教学内容源于苏教版（2019 年版）高中化学必修第一册专题 4《硫与环境保护》第一单元《含硫化合物的性质》第 1 课时《硫和硫的氧化物》。硫及其化合物在自然界广泛存在，与生产生活密切相关，是高中化学元素化合物知识的重要组成部分。本课时内容的学习，不仅能让学生掌握硫和二氧化硫的性质，还能为后续学习其他含硫化合物以及环境保护等知识奠定基础。 教材按照“硫—二氧化硫”的顺序展开，先介绍硫的存在、物理性质和化学性质，通过实例和实验帮助学生认识硫的性质特点。接着重点探究二氧化硫的性质及应用，从物理性质入手，再通过多个实验深入分析其化学性质，包括与水、碱性氧化物、碱的反应，以及还原性和漂白性等。教材注重实验探究和实际应用，通过“实验探究”栏目培养学生的观察、分析和归纳能力，同时介绍二氧化硫在历史上的应用，让学生了解其在生活中的作用。 教学对象是初高中阶段的学生，这个阶段的学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的时期。在知识储备方面，学生在初中已经对一些常见的物质和化学反应有了初步的认识，但对于硫和二氧化硫等具体物质的了解还比较有限。他们可能知道一些与硫相关的生活现象，如黑火药、酸雨等，但对硫及其化合物的性质和原理缺乏深入理解。 在能力方面，学生已经具备了一定的实验观察能力，但在实验分析和归纳总结方面还需要进一步提高。对于新知识的接受，他们更倾向于通过直观的实验和实例来理解。在学习方法上，学生习惯被动接受知识，缺乏主动探究和合作学习的意识。 基于以上学情，在教学过程中，教师应充分利用实验和生活实例，激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与实验探究和讨论。同时，要注重培养学生的观察、分析和归纳能力，帮助学生将所学知识系统化、结构化。在教学方法上，应采用多样化的教学手段，如讲授法、实验法、讨论法等，以满足不同学生的学习需求。此外，还应引导学生将化学知识与生活实际相联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。 ### 教学环节一 课堂导入 【展示酸雨危害图片】同学们，先来看老师展示的这些图片。大家可以看到，一些古老建筑的表面被腐蚀得坑坑洼洼，树木的叶子枯黄掉落，湖泊里的鱼类也大量死亡。这些令人触目惊心的场景，很大程度上都和一种“空中杀手”有关，它就是酸雨。 【提问引发思考】那大家想一想，酸雨是怎么形成的呢？其实，酸雨的形成和硫的化合物密切相关。在我们生活的环境中，硫元素以各种形式存在，它的一些化合物在特定条件下就会导致酸雨的产生。比如，当空气中的二氧化硫等含硫化合物达到一定浓度，经过一系列的化学反应，就会形成酸雨。 【引出本节课内容】既然硫的化合物有这么大的影响，那硫元素在自然界中是怎样存在的呢？硫和它的氧化物又具有哪些性质呢？今天，我们就一起来学习专题4第一单元第1课时“硫和硫的氧化物”，揭开它们的神秘面纱。 【设计意图】 1. 激发学生兴趣：通过展示酸雨危害的图片，给学生带来强烈的视觉冲击，让他们直观地感受到化学物质对环境的影响，从而激发学生想要了解背后化学原理的兴趣，提高课堂参与度。 1. 联系生活实际：以酸雨这一生活中常见且危害较大的环境问题作为切入点，将抽象的化学知识与实际生活紧密联系起来，让学生认识到化学知识在解释和解决生活问题中的重要作用，使化学知识变得具体而有趣。 1. 自然导入新课：从酸雨的形成与硫的化合物的关联，自然地引出本节课要学习的硫和硫的氧化物的内容，让学生明确学习的方向和目标，为后续的学习做好铺垫，使学生带着问题和探究欲望进入新知识的学习。 教学任务一 硫的存在、性质和用途 活动一 硫单质的物理性质 【引入】同学们，大家知道酸雨被称为“空中杀手”，而硫元素与酸雨的形成密切相关。早在1000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。我国古代的四大发明之一黑火药，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝()。下面我们先来学习硫单质的性质。 【问题】大家思考一下，根据硫元素在周期表中位置，硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？ 【学生思考】 1. 回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 1. 硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 1. 硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 【讲解】评价、强调：与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。 【学生任务2】阅读教材相关内容，观察硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质，并填写下表内容，然后进行展示交流： 俗称 颜色状态 硬度 溶解性（水） 溶解性（酒精） 溶解性（） 硫黄 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【总结】评价、强调：硫（俗称硫黄）是黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用洗涤除去。 【对应训练1】下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有、等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 C．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 【答案】C 【解析】转化成的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成，不具备转化成的条件。 【对应训练2】《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．硫磺的化学式为 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 【答案】B 【解析】硫磺的化学式为S，A选项错误；B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误；C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正确；D．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，D选项正确；答案选B。 活动二 硫的化学性质 【引入】我们已经了解了硫单质的物理性质，那硫单质的化学性质又是怎样的呢？接下来我们一起探究硫的化学性质。 【问题】硫能与哪些物质发生化学反应呢？ 【学生思考讨论】学生分组讨论，结合之前学过的元素化合物知识，推测硫可能与非金属、金属等发生反应。 【教师讲解】 1. 硫与非金属反应 · 硫与反应：展示硫在空气中和纯氧中燃烧的视频。大家观察到硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应方程式为。需要注意的是，单质硫在氧气中燃烧只生成，不能生成，与量的多少无关。 · 硫与反应：硫还能与氢气反应生成硫化氢，化学方程式为。硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味、剧毒的气体，20°C时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢。 1. 硫与金属反应 · 硫与Fe反应：硫与铁反应生成硫化亚铁，化学方程式为。 · 硫与Cu反应：硫与铜反应生成硫化亚铜，化学方程式为。和氯气相比，硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。 · 硫与Hg反应：如果温度计打碎了，里面的汞（Hg）洒出来，我们可以用硫粉来处理，因为。 · 硫与Ag反应：大家有没有注意到，带久了的银手镯会变黑，这是因为。 【对应训练1】下列说法正确的是（ ） A. 硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B. 试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤 C. 过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性 D. 硫只以化合态形式存在于自然界 【答案】B 【解析】A项，硫与金属反应时作氧化剂，与氧气反应时作还原剂，A错误；B项，硫能与热的烧碱溶液反应，所以试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤，B正确；C项，硫与铁反应生成，C错误；D项，自然界中硫元素有游离态和化合态两种形式，D错误。 【对应训练2】下列关于硫的说法不正确的是（ ） A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 硫在自然界中既有化合态，又有游离态 C. 硫与铁反应生成硫化铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 【答案】C 【解析】A项，硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；B项，自然界中硫元素有游离态和化合态两种形式，B正确；C项，硫与铁反应生成硫化亚铁，C错误；D项，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，D正确。 教学任务二 二氧化硫的性质及应用 活动一 二氧化硫的物理性质 【引入】4000年前，古埃及人用二氧化硫处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白。那么二氧化硫具有怎样的性质呢？我们先来了解它的物理性质。 【问题】请同学们结合生活常识和教材内容，思考二氧化硫有哪些物理性质？ 【学生回答】二氧化硫是一种无色，有刺激性气味的有毒气体。它易溶于水，1体积水中约可溶解40体积的二氧化硫，密度比空气大。 【教师总结】强调二氧化硫的毒性，提醒同学们在实验操作中要注意安全。 【对应训练1】下列关于二氧化硫物理性质的描述正确的是（ ） A. 无色无味的气体 B. 难溶于水 C. 密度比空气小 D. 有刺激性气味的有毒气体 【答案】D 【解析】二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，所以D正确。 【对应训练2】下列气体中，无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】和是无色无味的气体，不能使品红溶液褪色；是黄绿色有刺激性气味的气体；是无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，所以B正确。 活动二 二氧化硫的化学性质 【引入】了解了二氧化硫的物理性质，接下来我们通过实验来探究二氧化硫的化学性质。 【实验一】用充有80mL的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡胶塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测试溶液的pH。 【学生观察记录】气体体积减少，pH试纸变红。 【教师讲解】从实验现象我们可以得出，易溶于水，其水溶液呈酸性。化学方程式为。 【问题】二氧化硫作为一种酸性氧化物，还能与哪些物质反应呢？ 【学生思考回答】能与碱性氧化物、碱反应。 【教师总结】 1. 与碱性氧化物反应，如。 1. 与碱反应，，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；，这也是二氧化硫尾气吸收的原理。 【实验二】向试管内加入5mL的水溶液，滴加几滴溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%溶液，振荡，放置片刻加几滴稀盐酸，观察现象。 【学生观察记录】开始无明显现象，出现白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解。 【教师讲解】这说明与溶液不反应，白色沉淀为。反应过程为，，体现了的还原性。还能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式分别为，。 【实验三】向试管内加入5mL的水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，然后观察加热前后溶液颜色的变化。 【学生观察记录】品红溶液褪色，加热后恢复原来的红色。 【教师讲解】这表明有漂白性，且的漂白性是暂时的。我们来对比一下不同类型的漂白剂： 原理 特点（漂白后能否恢复？） 举例 氧化型 漂白后不能恢复（彻底漂白） 新制氯水、过氧化氢液等 化合型 漂白后可以恢复（暂时漂白） 吸附型 漂白后一般不能恢复 活性炭 【对应训练1】下列有关说法正确的是(　　) A. 和均是酸性氧化物 B. 的漂白原理和氯水的漂白原理相同 C. 在反应中，作氧化剂，其具有很强的氧化性 D. 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 【答案】A 【解析】A项，和都能与碱反应生成盐和水，均是酸性氧化物，A正确；B项，的漂白是化合型漂白，氯水的漂白是氧化型漂白，原理不同，B错误；C项，在反应中，作氧化剂，但的氧化性不是很强，C错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是，也可能是，D错误。 【对应训练2】下列有关的说法错误的是( ) A. 能与溶液反应，说明是酸性氧化物 B. 通入溴水，溴水褪色，说明有还原性 C. 通入溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有氧化性 D. 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有漂白性 【答案】D 【解析】A项，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与溶液反应，说明是酸性氧化物，A正确；B项，通入溴水，溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，说明有还原性，B正确；C项，通入溶液中有浅黄色沉淀生成，发生反应，说明有氧化性，C正确；D项，气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为的还原性，而不是漂白性，D错误。 课堂总结 # **硫与二氧化硫**- 硫 - 存在 - 游离态 - 化合态 - 物理性质 - 色态 - 溶解性 - 熔沸点 - 化学性质 - 与非金属反应 - 与金属反应- 二氧化硫 - 物理性质 - 色味态 - 溶解性 - 密度 - 化学性质 - 酸性氧化物通性 - 还原性 - 漂白性 随堂演练 1. 下列说法正确的是（ ） A. 硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B. 试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤 C. 过量的硫与铁反应生成(Fe_2S_3)，表现了硫单质的氧化性 D. 硫只以化合态形式存在于自然界 【答案】B 【解析】A. 硫与氢气反应时，硫得电子作氧化剂；硫与氧气反应时，硫失电子作还原剂，所以硫与金属或非金属反应时不一定都作氧化剂，A选项错误；B. 硫能与热的烧碱溶液发生反应，生成可溶于水的盐，所以可以用热的烧碱溶液洗涤试管内壁的硫，B选项正确；C. 硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以硫与铁反应生成(FeS)，而不是(Fe_2S_3)，C选项错误；D. 自然界中硫元素有游离态和化合态两种形式，如火山喷发的岩层中容易找到单质硫，D选项错误。 1. 硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生(SO_4^{2 - })和(SO_2) 【答案】B 【解析】A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素，在燃烧过程中会产生二氧化硫等含硫化合物，A选项正确；B. 大气中的二氧化硫不仅来源于火山喷发产生的气体，还来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等人类活动，B选项错误；C. 化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，所以地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在，C选项正确；D. 动植物遗体被微生物分解后，其中含有的硫元素会转化为(SO_4^{2 - })和(SO_2)，D选项正确。 1. 下列有关说法正确的是( ) A. (SO_2)和(SO_3)均是酸性氧化物 B. (SO_2)的漂白原理和氯水的漂白原理相同 C. 在(SO_2＋2H_2S===3S↓＋2H_2O)反应中，(SO_2)作氧化剂，其具有很强的氧化性 D. 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是(SO_2) 【答案】A 【解析】A. 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，(SO_2)和(SO_3)都能与碱反应生成盐和水，所以均是酸性氧化物，A选项正确；B. (SO_2)的漂白是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化合型漂白；氯水的漂白是利用次氯酸的强氧化性，属于氧化型漂白，二者漂白原理不同，B选项错误；C. 在(SO_2＋2H_2S===3S↓＋2H_2O)反应中，(SO_2)得电子作氧化剂，但(SO_2)的氧化性较弱，不是很强，C选项错误；D. 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是(SO_2)，也可能是(CO_2)，D选项错误。 1. 下列有关(SO_2)的说法错误的是( ) A. (SO_2)能与(NaOH)溶液反应，说明(SO_2)是酸性氧化物 B. (SO_2)通入溴水，溴水褪色，说明(SO_2)有还原性 C. (SO_2)通入(H_2S)溶液中有浅黄色沉淀生成，说明(SO_2)有氧化性 D. (SO_2)气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明(SO_2)有漂白性 【答案】D 【解析】A. 酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，(SO_2)能与(NaOH)溶液反应生成亚硫酸钠和水，说明(SO_2)是酸性氧化物，A选项正确；B. (SO_2)通入溴水，发生反应(SO_2 + Br_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HBr)，(SO_2)中硫元素的化合价升高，被氧化，说明(SO_2)有还原性，B选项正确；C. (SO_2)通入(H_2S)溶液中发生反应(SO_2 + 2H_2S = 3S↓ + 2H_2O)，(SO_2)中硫元素的化合价降低，被还原，说明(SO_2)有氧化性，C选项正确；D. (SO_2)气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为(SO_2)具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而不是因为(SO_2)有漂白性，D选项错误。 1. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的(SO_2)。用试管收集(SO_2)后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ） A. 试管内液面上升，证明(SO_2)与(H_2O)发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为(SO_2)的溶解已达饱和 C. 取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3)，(H_2SO_3⇌H^++ HSO_3^-)， (HSO_3-⇌H++SO_3^{2 - }) D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后(pH)下降，是由于(SO_2)挥发 【答案】C 【解析】A. 试管内液面上升，可能是因为(SO_2)易溶于水，不一定是(SO_2)与(H_2O)发生了反应，A选项错误；B. 试管中剩余少量气体，可能是装置气密性不好等原因，不一定是(SO_2)的溶解已达饱和，B选项错误；C. (SO_2)溶于水后，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，分步电离，使溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液显红色，C选项正确；D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后(pH)下降，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，而不是由于(SO_2)挥发，D选项错误。 1. 下列说法正确的是（ ） A. 因为(SO_2)具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性(KMnO_4)溶液、石蕊试液褪色 B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是(SO_2) C. (SO_2)、漂白粉、活性炭、(Na_2O_2)都能使红墨水褪色，且原理相同 D. 等物质的量的(SO_2)和(Cl_2)混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】A. (SO_2)能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性；(SO_2)使溴水、酸性(KMnO_4)溶液褪色是因为其具有还原性；(SO_2)能使石蕊试液变红，但不能使其褪色，A选项错误；B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是(SO_2)，如氯气、过氧化氢等也能使品红溶液褪色，B选项正确；C. (SO_2)的漂白是化合型漂白；漂白粉和(Na_2O_2)的漂白是氧化型漂白；活性炭的漂白是吸附型漂白，它们的漂白原理不同，C选项错误；D. 等物质的量的(SO_2)和(Cl_2)混合后发生反应(SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl)，生成的硫酸和盐酸没有漂白性，所以混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果消失，D选项错误。 1. 下列实验中能证明一种气体为(SO_2)的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的(NaOH)溶液，再滴加(BaCl_2)溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加(BaCl_2)溶液有白色沉淀产生 A. 都能证明 B. 都不能证明 C. ③④⑤能证明 D. 只有⑤能证明 【答案】D 【解析】①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是(SO_2)或(CO_2)，不能证明该气体一定是(SO_2)，①错误；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是(SO_2)、(CO_2)等酸性气体，不能证明该气体一定是(SO_2)，②错误；③使品红溶液褪色的气体可能是(SO_2)，也可能是氯气等具有氧化性的气体，不能证明该气体一定是(SO_2)，③错误；④通入足量的(NaOH)溶液，再滴加(BaCl_2)溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，该气体可能是(SO_2)或(CO_2)，不能证明该气体一定是(SO_2)，④错误；⑤通入溴水中使溴水褪色，说明该气体具有还原性，再滴加(BaCl_2)溶液有白色沉淀产生，说明该气体被溴水氧化后生成了硫酸根离子，所以该气体是(SO_2)，⑤正确。 板书设计 硫和硫的氧化物 一、硫 1. 存在 · 游离态：火山喷发岩层 · 化合态：硫化物、硫酸盐 1. 物理性质 · 黄色固体，俗名硫磺 · 难溶于水，微溶于酒精，易溶于(CS_2) · 密度比水大，熔点(113{}C)，沸点(445{}C) 1. 化学性质 · 与非金属反应 · (S + O_2SO_2) · (H_2 + S H_2S) · 与金属反应 · (Fe + SFeS) · (2Cu + SCu_2S) · (Hg + S = HgS) · (2Ag + S = Ag_2S) 二、二氧化硫 1. 物理性质 · 无色，有刺激性气味，有毒气体 · 易溶于水，密度比空气大 1. 化学性质 · 酸性氧化物通性 · (SO_2 + H_2OH_2SO_3) · (SO_2 + CaO = CaSO_3) · (SO_2 + Ca(OH)_2 = CaSO_3+ H_2O) · (SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O) · 还原性 · (SO_2 + H_2O_2 = H_2SO_4) · (SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl) · (5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4) · 漂白性 · 使品红溶液褪色，加热恢复红色 · 与有色物质化合生成不稳定无色物质 教学反思 在本节课程教学中，通过实验探究的方式让学生了解硫和二氧化硫的性质，取得了一定的教学效果。学生对实验表现出较高的兴趣，积极参与讨论和分析实验现象，这有助于他们理解和掌握知识。然而，也存在一些不足之处。实验过程中，由于时间把控不够精准，导致部分学生没有充分思考实验现象背后的原理。在讲解知识点时，对于一些抽象的概念，如二氧化硫的漂白原理，部分学生理解起来仍有困难，后续应增加更多实例和对比来帮助学生理解。在今后的教学中，我将更加合理地安排教学时间，注重对学生思维能力的引导，同时不断改进教学方法，以提高教学质量。 2 学科网（北京）股份有限公司 $