精品解析：天津市第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

天津市第三中学2025~2026学年度第一学期 高一年级阶段性检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量： N-14 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 选择题 一、单选题（共20题，每题3分，共60分） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 切开的茄子放置后切面变色 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列叙述错误的是 A. 可用于自来水消毒 B. 小苏打可用于中和过多胃酸 C. 俗称铁红，可作外墙涂料 D. 水基型灭火器可用于扑灭钠着火 4. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、Fe2+、Ba2+、ClO- B. 、、Cl-、 C. Na+、、Br-、Ca2+ D. Fe3+、K+、SCN-、Cl- 6. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 7. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室检验Fe3+：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓ B. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2=CaCO3↓＋2H2O＋ 8. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 使用催化剂可以加快反应的速度 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 9. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中的Na＋物质的量浓度增大，有O2放出 B. 溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有H2放出 C. 溶液中的Na＋物质的量减小，有O2放出 D. 溶液中OH- 物质的量浓度增大，有O2放出 10. 向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应 B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D. 该分散系粒子的直径比Fe2+大 11. 如图为铁的价——类二维图，下列说法正确的是 A. a在纯氧中燃烧可生成b B. 通过化合反应或复分解反应均能直接得到f C. 固体b溶于氢碘酸的离子方程式为 D. 向e的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质 12. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 B. 1.7 g 中含有氧原子数为0.1 C. 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.1 D. 标准状况下，11.2 L通入水中，溶液中氯离子数为0.5 16. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 17. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气前必须要先验纯 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 18. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 和NaOH溶液反应： C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 19. 下列图示实验中，操作规范的是 A．配制NaOH溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．使用二氧化锰和过氧化氢溶液制备O2 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 将一定体积的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2的体积为0.224aL B. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C. 若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D. b可能等于a、小于a或大于a 第II卷 非选择题 （共3题，共40分） 21. 现有m g某气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体的物质的量为________。 （2）一个X原子的质量为________。 （3）该气体在标准状况下的体积为________。 （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。 （5）该气体溶于1 L水后(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________。 （6）相同状况下，若与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则的摩尔质量为________；X原子最外层有________个电子。 22. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）上图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填序号)。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________。 （4）配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)________。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 E．定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切 23. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： I．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： （1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为________。 （2）装置A制取氯气的离子反应方程式为：________。氧化剂和还原剂个数比________。 （3）导管b口应与________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是________。 （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含量偏低，显然其中含有较多的________(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置________间（填字母代号）加入一个盛有________的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2025~2026学年度第一学期 高一年级阶段性检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量： N-14 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 选择题 一、单选题（共20题，每题3分，共60分） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 切开的茄子放置后切面变色 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”涉及铁与硫酸铜的置换反应，生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．“侯氏联合制碱法”通过化学反应(如氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，再分解为纯碱)制备纯碱，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．切开的茄子变色是由于多酚氧化酶催化酚类物质氧化成醌类化合物，导致颜色变化，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．CO2跨临界直冷制冰是利用二氧化碳的相变(液态到气态)吸热制冷，使水结冰，无新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 3. 下列叙述错误的是 A. 可用于自来水消毒 B. 小苏打可用于中和过多胃酸 C. 俗称铁红，可作外墙涂料 D. 水基型灭火器可用于扑灭钠着火 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气（）具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此常用于自来水消毒，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠，）能与胃酸中的HCl发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而缓解胃酸过多，B正确； C．氧化铁（）俗称铁红，因其颜色稳定且耐候性好，常作为红色颜料用于外墙涂料，C正确； D．钠是活泼金属，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热，可能引发爆炸或火势扩大，而水基型灭火器以水为主要成分，使用后会加剧钠着火，不能用于扑灭钠着火，D错误； 故选D。 4. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、Fe2+、Ba2+、ClO- B. 、、Cl-、 C. Na+、、Br-、Ca2+ D. Fe3+、K+、SCN-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与ClO-结合形成HClO，HClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、Cl-、均为常见离子，相互间不生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室检验Fe3+：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓ B. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2=CaCO3↓＋2H2O＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是络合物，不是沉淀，离子方程式中不能写沉淀符号，正确离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，离子方程式中需保留分子式，正确离子方程式为： ，B错误； C．与足量反应时，、完全反应，离子方程式为： ，C正确； D．少量、足量时，完全反应，不会生成，正确离子方程式为：，D错误； 故答案 C。 8. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 使用催化剂可以加快反应的速度 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。 【详解】A．生成1molCO2时，碳元素化合价从+2升至+4，失去2个电子，故转移电子数为2NA，A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B正确； C．根据分析，NO中氮元素化合价降低，是氧化剂；CO中碳元素化合价升高，是还原剂，C正确； D．N2是NO被还原的产物，故为还原产物；氧化产物为CO2，N2并非氧化产物，D不正确； 故选D。 9. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中的Na＋物质的量浓度增大，有O2放出 B. 溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有H2放出 C. 溶液中的Na＋物质的量减小，有O2放出 D. 溶液中OH- 物质的量浓度增大，有O2放出 【答案】C 【解析】 【分析】过氧化钠（）与水反应生成氢氧化钠（）和氧气（），化学方程式为：。在饱和的烧碱（）溶液中，反应消耗水并生成，但由于溶液饱和且温度不变，溶解度不变，多余的会析出，最终溶液仍为饱和状态，离子浓度不变。但溶剂水减少，溶液体积减小，导致溶液中离子的物质的量减少，同时有放出。 【详解】A．由分析可知，溶液中的物质的量浓度不变，有放出，A错误； B．由上述分析可得，溶液中的物质的量浓度不变正确（饱和溶液浓度不变），但有放出，B错误； C．溶液中的物质的量减小正确（溶剂减少，析出，总物质的量减少）；有放出正确，C正确； D．溶液中物质的量浓度不变，有放出，D错误； 故答案选C。 10. 向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应 B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D. 该分散系粒子的直径比Fe2+大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，不是黑色固体，而且没有磁性，A错误； B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，说明该分散系的分散质微粒带正电荷，但胶体本身不显电性，B错误， C．该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3 nm，具有胶体颗粒大小，能够通过滤纸，因此不能用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开，C错误； D．该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3 nm，具有胶体颗粒大小，而Fe2+的直径小于1 nm，因此该分散系粒子的直径比Fe2+大，D正确； 故合理选项是D。 11. 如图为铁的价——类二维图，下列说法正确的是 A. a在纯氧中燃烧可生成b B. 通过化合反应或复分解反应均能直接得到f C. 固体b溶于氢碘酸的离子方程式为 D. 向e的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质 【答案】B 【解析】 【分析】a是Fe、b是Fe2O3、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。 【详解】A．a是铁，铁在氧气中燃烧生成物是，故A错误； B．、，通过化合反应或复分解反应均能直接得到，故B正确； C．溶于氢碘酸的离子方程式为，故C错误； D．向含的溶液中滴加溶液，溶液变红可证明含，无法证明含的溶液是否完全变质，故D错误； 选B。 12. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 13. 下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据可知O原子的物质的量为0.5mol，则CO2的物质的量为0.25mol，原子总数为0.75NA；②根据可知HCl为0.3mol，原子总数为0.6NA；③根据可知NH3为0.2mol，原子总数为0.8NA；④0.5molHe原子总数为0.5NA，故所含的原子总数由少到多的正确顺序是④<②<①<③； 故选D。 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 B. 1.7 g 中含有氧原子数为0.1 C. 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.1 D. 标准状况下，11.2 L通入水中，溶液中氯离子数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故28 L氢气物质的量小于1.25 mol，质子的数目小于2.5，A错误； B．摩尔质量为34 g/mol，1.7 g 物质的量为0.05 mol，每个分子含2个氧原子，故氧原子数为0.1，B正确； C．该选项未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，C错误； D．与水的反应可逆，不能完全转化为氯离子，故溶液中氯离子数小于0.5，D错误； 故选B。 16. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 17. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气前必须要先验纯 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下发生反应，生成物为和，反应方程式为，A错误； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．在点燃气体之前需要验纯的原因是为了防止其中混有空气而引起爆炸，而点燃肥皂泡也可以起到验纯的作用，故在点燃肥皂泡之前无需另外验纯，C错误； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 因此，答案选D。 18. 工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. 和NaOH溶液反应： C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正确；和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式为，B错误；通入后，发生反应，漂白液的消毒能力增强，C正确；HClO不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性，D正确。 19. 下列图示实验中，操作规范的是 A．配制NaOH溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．使用二氧化锰和过氧化氢溶液制备O2 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能作为溶解的仪器，A错误； B．测定某溶液的pH值时需用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待变色后再与标准比色卡对比读数，B错误； C．固液不加热装置适用于二氧化锰和过氧化氢溶液制备O2，操作规范，C正确； D．向试管中滴加液体时胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，不能伸入试管中，D错误； 故选C。 20. 将一定体积的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是 A. 参加反应的CO2的体积为0.224aL B. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C. 若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D. b可能等于a、小于a或大于a 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入足量石灰水，得到ag沉淀，该沉淀为碳酸钙沉淀，所以参加反应的CO2体积在标准状况下为a/100×22.4 L=0.224a L，而题干的条件是在常温下，A错误； B、因为b不可能大于a，根据a与b的关系可以确定NaOH溶液的物质的量浓度，B错误； C、若NaOH完全反应，则生产的产物可以是碳酸钠，碳酸氢钠，或者是两者的混合物，由于氯化钙不与碳酸氢钠反应，所以当a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有碳酸钠，当b为0时，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有碳酸氢钠，当a＞b＞0时，则CO2与NaOH溶液反应的产物为两者的混合物，C正确； D、根据以上分析可知b不可能大于a，D错误； 答案选C。 第II卷 非选择题 （共3题，共40分） 21. 现有m g某气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体的物质的量为________。 （2）一个X原子的质量为________。 （3）该气体在标准状况下的体积为________。 （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。 （5）该气体溶于1 L水后(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________。 （6）相同状况下，若与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则的摩尔质量为________；X原子最外层有________个电子。 【答案】（1） mol （2） g （3） （4） mol/L （5） mol/L （6） ①. 32 g/mol ②. 6 【解析】 【小问1详解】 物质的量n=，因此； 【小问2详解】 1mol的质量为M g，含个X原子，因此一个X原子的质量为g； 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，体积； 【小问4详解】 物质的量浓度，因此; 【小问5详解】 溶液质量，溶液体积：，物质的量浓度； 【小问6详解】 混合气体相对氢气的密度为14.4，则混合气体平均摩尔质量；同温同压下体积比=物质的量比=1:4，设摩尔质量为，则：，=32 g/mol，即X为O，O原子最外层有6个电子。 22. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）上图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填序号)。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________。 （4）配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)________。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 E．定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切 【答案】（1） ①. BD ②. 500ml容量瓶，玻璃棒 （2）B （3）9.5g （4）B 【解析】 【小问1详解】 配480 mL 浓度为0.12 mol/L  KMnO4溶液需要的仪器有：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管，不会用到烧瓶（B）和分液漏斗（D）；配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶和玻璃棒； 【小问2详解】 A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前要检验是否漏水，A正确； B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可用于溶解或者稀释溶质，B错误； C．定容结束后需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，C正确； 故答案选B； 【小问3详解】 实验室需要480 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液，则要配制500 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液，需要KMnO4固体的质量为，托盘天平精确到小数点后一位，故答案为9.5 g； 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致KMnO4的物质的量偏低，体积不变，使溶液浓度偏低，A不符合； B．未冷却至室温就转移到容量瓶，使溶液体积膨胀，等冷却至室温，溶液实际体积小于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏高，B符合； C．定容时仰视刻度线，使溶液实际体积大于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏低，C不符合； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥不影响溶液体积，也不影响KMnO4的物质的量，溶液浓度不受影响，D不符合； E．定容摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液实际体积大于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏低，E不符合； 故答案选B。 23. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： I．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： （1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为________。 （2）装置A制取氯气的离子反应方程式为：________。氧化剂和还原剂个数比________。 （3）导管b口应与________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是________。 （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含量偏低，显然其中含有较多的________(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置________间（填字母代号）加入一个盛有________的洗气瓶。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 1：5 （3） ①. F ②. 氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中 （4） ①. FeCl2 ②. AB ③. 饱和食盐水 【解析】 【分析】A中KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，B为干燥装置；然后干燥的氯气和铁反应生成氯化铁，生成的氯化铁冷凝收集，多余氯气进行尾气吸收，(4)盐酸易挥发，氯气中含有大量的HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁，若要得到较纯净的无水氯化铁，可在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验中装置图可知，装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置A制取氯气为KMnO4固体和浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子反应方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中是氧化剂、Cl-是还原剂，则氧化剂和还原剂个数比为2:10=1:5； 【小问3详解】 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需要接干燥装置，则导管b口应与F连接，既可以吸收尾气，又可以防止氯化铁水解，则作用是氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中，故答案为：F；氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中； 【小问4详解】 由于盐酸易挥发，氯气中含有大量的HCl,可以和铁反应生成氯化亚铁，则其中含有较多的FeCl2杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：FeCl2；AB；饱和食盐水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $