主题三 元素及其化合物（综合训练）（上海专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题三 元素及其化合物 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 一、氮及其化合物性质与应用(19分） 1．（2025·上海奉贤·三模）氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。 (1)下列有关蛋白质的说法正确的是___________。 A．蛋白质只由C、H、O、N四种元素组成 B．酒精能使蛋白质变性 C．棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D．蛋白质水解生成葡萄糖 (2)1919年，卢瑟福通过粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。 A．上述过程属于化学变化 B．粒子是质子数为2的氦原子 C．与属于同一种核素 D．的中子数比多2 自然界中的局部氮循环如下图。 (3)上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是___________。 A．属于氮的固定的是①②⑥ B．硝化作用中N元素均被氧化 C．转化为需要消耗 D．根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应 (4)某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用的是___________。 A．氨水 B． C． D． (5)含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平 。 水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： (6)检验溶液中的操作和现象 。 (7)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是 、 (任写2条)。 (8)通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下I-被氧化为的反应，该反应的历程如下： Ⅰ．    Ⅱ．∙∙∙∙∙∙          Ⅲ． Ⅱ的离子方程式为 。 (9)若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？ ，试通过计算说明 。 (注：1mL溶液以20滴计；)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响) 二、铁及其化合物性质与应用(14分） 2．（25-26高三上·上海·期中）铁及其化合物广泛应用于建筑材料、机械制造、电子工业等领域，为人类社会发展提供了重要支撑。 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是___________。 A． B． C．FeS D． (2)饱和溶液溶液___________。 A．显中性 B．遇铁粉变为红棕色 C．遇沸水会形成胶体 D．遇氨水能生成白色沉淀 (3)溶液中滴加少量KSCN溶液，会生成血红色配合物，该配合物的内界是 ，配体的种类有 种。 (4)实验室可利用反应：，用含的溶液洗涤银镜反应后的试管。现用的溶液和 溶液溶解银镜，试回答哪种溶液除银效果更好，从化学平衡的角度说明理由 。 (5)水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是： ，已知电泳时，带电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A．    B． C．     D． (6)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出Fe的位置)，立方体晶胞的边长为。该铁氮化合物的密度为。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为 ，晶胞中N所处的合理位置： 。 三、碱金属元素物质性质与应用(16分） 3．（25-26高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 (1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A．三者互为同素异形体 B．三者属于同种核素 C．39K比40K少一个电子 D．40K比41K少一个中子 (2)和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A．原子半径：钾>钠 B．电负性：钾>钠 C．第一电离能：钾>钠 D．金属性：钾>钠 (3)已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。 。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 (4)从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ 。 (5)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 A．770℃        B．890℃        C．1437℃        D．1465℃ (6)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。 (7)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。 (8)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 。 四、大气污染物中成分物质的性质及其处理(16分） 4．（25-26高三上·上海嘉定·期中）大气污染物的主要成分是、、、及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 (1)分子的空间结构为 。 (2)下列物质，能吸收同时得到化肥的是______。 A．碱石灰 B． C．氨水 D．浓 (3)某工厂采用和的混合溶液吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比 。(填“变大”、“变小”或“不变”)：“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是______。(不定项) A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知：的溶液，恰好可以吸收0.01mol。该反应的离子方程式为 。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 (6)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是______。 A．生成转移电子的数目为 B．催化剂能提高的转化率 C．NO是氧化剂 D．是还原产物 (7)回收利用工业废气中的和，原理示意图如下图。下列说法正确的是______。 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置1中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置1中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置2中电极和电源的正极相连 (8)装置2中为了制取甲酸，增加了离子交换膜。写出电极a的反应式 。 五、氢氧化铝性质的探究(18分） （2025·上海杨浦·一模）实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。 5．制备的离子方程式为 。 6．过滤、洗涤。 （1）过滤时不会用到的仪器是 。（不定项） A．    B．    C．    D．    E. （2）简述洗涤沉淀的操作 。 （3）沉淀洗涤干净的标准为 。 7．已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解 。（写出计算过程） Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸（mL）+水（mL） 澄清时间 8 min 21 min 2 h 2 h 8．实验结论是： 。 Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。 9．溶液呈中性的原因是： 。 10．溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。 A．大 B．一样 C．小 D．无法确定 将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和溶液（mL）+水（mL） 澄清时间 3 h后沉淀减少，1天后澄清 4 h后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1天后仍有沉淀 11．猜测能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 （1）能与形成配位键的是中的 。 A．C    B．H    C．O （2）若配合物的化学式为，则该配合物的内界是 。 六、物质性质的探究(17分） 12．实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 (1)装置A中反应的化学方程式为 ，B中试剂X是 。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 (2)经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是 。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是 。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为 。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是 。 (3)经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为 。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液 。 (4)实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 元素及其化合物 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 一、氮及其化合物性质与应用(19分） 1．（2025·上海奉贤·三模）氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。 (1)下列有关蛋白质的说法正确的是___________。 A．蛋白质只由C、H、O、N四种元素组成 B．酒精能使蛋白质变性 C．棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D．蛋白质水解生成葡萄糖 (2)1919年，卢瑟福通过粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。 A．上述过程属于化学变化 B．粒子是质子数为2的氦原子 C．与属于同一种核素 D．的中子数比多2 自然界中的局部氮循环如下图。 (3)上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是___________。 A．属于氮的固定的是①②⑥ B．硝化作用中N元素均被氧化 C．转化为需要消耗 D．根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应 (4)某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用的是___________。 A．氨水 B． C． D． (5)含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平 。 水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： (6)检验溶液中的操作和现象 。 (7)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是 、 (任写2条)。 (8)通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下I-被氧化为的反应，该反应的历程如下： Ⅰ．    Ⅱ．∙∙∙∙∙∙          Ⅲ． Ⅱ的离子方程式为 。 (9)若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？ ，试通过计算说明 。 (注：1mL溶液以20滴计；)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响) 【答案】除备注外，每空2分 (1)B（1分） (2)BD (3)BD (4)D（1分） (5) (6)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 (7) 酸性越强，的氧化性越强 H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和充分接触，反应速率加快 (8) (9) 能（1分） 【详解】（1）A．蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成，故A错误； B．酒精能使蛋白质变性，能杀菌、消毒，故B正确； C．棉、麻主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，故C错误；     D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误； 选B。 （2）A．上述变化发生原子核变化，核变属于物理变化，故A错误； B．粒子是质子数为2的氦原子，故B正确； C．与中子数不同，属于两种不同核素，故C错误；     D．的中子数为17-8=9， 的中子数为14-7=7，的中子数比多2，故D正确； 选BD。 （3）A．氮元素由游离态变为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是①②，故A错误； B．硝化作用中N元素化合价升高，N元素被氧化，故B正确； C．转化为转移0.8 mol电子，根据得失电子守恒，需要消耗0.2 molO2，没有明确是否为标准状况，消耗氧气的体积不一定是4.48L，故C错误； D．根瘤菌通过共生关系将大气中的氮气转化为氨态氮或硝态氮，氨气在亚硝化细菌将作用下氧化为亚硝酸根离子，根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应，故D正确； 选BD。 （4）某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，说明土壤中胶体粒子带负电，易吸附阳离子，不易吸附阴离子，则不宜在该地施用的是，选D。 （5）含的废水可用二硫化亚铁()处理，S元素化合价由-1升高为+6、N元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为 （6）与OH-在加热条件下反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验溶液中的操作和现象：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 （7）酸性越强，的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和充分接触，反应速率加快，所以溶液初始pH较低有利于的去除。 （8）酸性条件下I-被氧化为，总反应为：正反应-Ⅰ-Ⅲ得反应Ⅱ的离子方程式为。 （9）若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，，所以能看到沉淀现象。 二、铁及其化合物性质与应用(14分） 2．（25-26高三上·上海·期中）铁及其化合物广泛应用于建筑材料、机械制造、电子工业等领域，为人类社会发展提供了重要支撑。 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是___________。 A． B． C．FeS D． (2)饱和溶液溶液___________。 A．显中性 B．遇铁粉变为红棕色 C．遇沸水会形成胶体 D．遇氨水能生成白色沉淀 (3)溶液中滴加少量KSCN溶液，会生成血红色配合物，该配合物的内界是 ，配体的种类有 种。 (4)实验室可利用反应：，用含的溶液洗涤银镜反应后的试管。现用的溶液和 溶液溶解银镜，试回答哪种溶液除银效果更好，从化学平衡的角度说明理由 。 (5)水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是： ，已知电泳时，带电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A．    B． C．     D． (6)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出Fe的位置)，立方体晶胞的边长为。该铁氮化合物的密度为。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为 ，晶胞中N所处的合理位置： 。 【答案】除备注外，每空1分 (1)A（1分） (2)C（1分） (3) 2 (4)溶液效果更好。理由：能与生成AgCl沉淀，降低浓度，使平衡正向移动，促进银溶解 (5) 胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮的杂质颗粒，聚集成沉淀，使水澄清 A (6) 4∶1 体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心 【详解】（1）赭红是一种天然矿物颜料，其主要成分为氧化铁（），俗称铁红，呈红色。选项B（）为黑色，C（FeS）为黑色，D（）为黄色，均不符合红色颜料的特征，故选A； （2）A．是强酸弱碱盐，水解显酸性，不显中性，故A不选； B．遇铁粉发生反应 ，溶液由黄色变为浅绿色，无红棕色现象，故B不选； C．遇沸水水解生成胶体，这是实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故C选； D．遇氨水生成红褐色沉淀，而非白色沉淀，故D不选； 故选C； （3）配合物为，其中为外界，内界为。中心离子为，配体包括（硫氰酸根）和（水分子），共两种配体； （4）和溶液中浓度均为0.1 mol/L，反应的平衡受浓度影响。中的能与形成难溶的AgCl，显著降低浓度，推动平衡正向移动。而中的与形成微溶的，降低浓度的效果较弱；故答案为：溶液效果更好。理由：能与生成AgCl沉淀，降低浓度，使平衡正向移动，促进银溶解。 （5）净水原因：胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮的杂质颗粒，聚集成沉淀，使水澄清； 胶粒化学式：电泳时胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷。水解形成的胶核吸附而带正电，反离子为。选项A的结构符合带正电特征；选项B吸附阴离子（)和阳离子（)；但带正电，正电荷数目应是，选项B不合理；选项C带负电，不符合题意；选项D无电荷，不符合题意，故本题选A； （6）晶胞边长 ，体积 ；密度 ，设该铁氮化合物的化学式为FeNx，摩尔质量为(56+14x)g/mol，晶胞中Fe的个数为，则，解得x=0.25，则该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为4∶1；氮原子的合理位置应该为：体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心。 三、碱金属元素物质性质与应用(16分） 3．（25-26高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 (1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A．三者互为同素异形体 B．三者属于同种核素 C．39K比40K少一个电子 D．40K比41K少一个中子 (2)和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A．原子半径：钾>钠 B．电负性：钾>钠 C．第一电离能：钾>钠 D．金属性：钾>钠 (3)已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。 。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 (4)从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ 。 (5)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 A．770℃        B．890℃        C．1437℃        D．1465℃ (6)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。 (7)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。 (8)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 。 【答案】(1)D（1分） (2)AD (3)钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：（4分） (4)由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾 (5) A （1分） B（1分） (6)及时收集钾蒸气组分（1分） (7)或 (8)通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色 【详解】（1）A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误； B．三者属于K的不同核素，B错误； C．39K比40K少一个中子，其质子数和电子数相等，C错误； D．40K比41K少一个中子，D正确； 故选D。 （2）A．钾原子电子层数更多，原子半径更大，A正确； B．钠的原子半径更小，对核外电子的吸引力更大，电负性大于钾，B错误； C．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，其第一电离能更小，C错误； D．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，所以钾更活泼，金属性更强，D正确； 故选AD。 （3）钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：。 （4）由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾。 （5）制备钾时，应保证反应体系中钾为气态，其余反应物为液态，所以最低温度应为770℃，最高温度为890℃。 （6）由于温度需要严格控制，所以提高转化率的方法还有及时收集钾蒸气组分，促使平衡正向移动。 （7）升高至900摄氏度时，钠为气态，反应平衡常数为或。 （8）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色。 四、大气污染物中成分物质的性质及其处理(16分） 4．（25-26高三上·上海嘉定·期中）大气污染物的主要成分是、、、及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 (1)分子的空间结构为 。 (2)下列物质，能吸收同时得到化肥的是______。 A．碱石灰 B． C．氨水 D．浓 (3)某工厂采用和的混合溶液吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比 。(填“变大”、“变小”或“不变”)：“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是______。(不定项) A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知：的溶液，恰好可以吸收0.01mol。该反应的离子方程式为 。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 (6)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是______。 A．生成转移电子的数目为 B．催化剂能提高的转化率 C．NO是氧化剂 D．是还原产物 (7)回收利用工业废气中的和，原理示意图如下图。下列说法正确的是______。 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置1中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置1中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置2中电极和电源的正极相连 (8)装置2中为了制取甲酸，增加了离子交换膜。写出电极a的反应式 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)V形 (2)C（1分） (3) 变小（1分） NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ (4)BD (5) 避免HClO见光而损耗 (6)C（1分） (7)B（1分） (8) 【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b的右室，CO2在电源右侧电极上反应生成HCOOH，则CO2得电子，右侧电极为阴极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为-2e- +2OH-=+2H2O。 【详解】（1）在SO2分子中中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故S原子采取sp2杂化，故SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形，但由于S原子上还有一对孤电子对，故SO2分子的空间结构为V形； （2）碱石灰和SO2反应生成亚硫酸钙、亚硫酸钠等，不能得到化肥，故A错误； B．亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，不能做化肥，故B错误； C．氨水和SO2反应生成亚硫酸铵、亚硫酸铵和氧气反应可以生成硫酸铵，可以做化肥，故C正确； D．浓H2SO4和SO2不反应，故D错误； 故选C； （3）吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小； 溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑； （4）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而1μm=1000纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100纳米的分散系，所以含2.5pm颗粒物的空气不属于胶体，A错误； B．由图可知，由转化为的过程中有硫氧键生成，B正确； C．由题意可知，硫酸盐气溶胶中含有能电离出氢离子的硫酸氢根离子，所以气溶胶呈酸性，C错误； D．由图可知，该过程有H2O参与，D正确； 故选BD； （5）已知0.1mol·L−1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2，即两者按照物质的量之比为1：1进行反应，离子方程式为； 该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光而损耗； （6）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2， A．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，生成1molCO2转移电子的数目为2NA，A错误； B．催化剂不能提高CO的转化率，B错误； C．该反应中，N元素化合价下降，NO是氧化剂，C正确； D．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，CO2是氧化产物，D错误； 故选C； （7）A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A错误； B．装置1中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，故B正确； C．不和碳酸氢钠溶液反应，装置1中溶液的作用是吸收废气中，故C错误； D．由分析可知，装置2中电极b为阴极，和电源的负极相连，故D错误； 故选B； （8）由分析可知，装置2中电极a的反应式为：。 五、氢氧化铝性质的探究(18分） （2025·上海杨浦·一模）实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。 5．制备的离子方程式为 。 6．过滤、洗涤。 （1）过滤时不会用到的仪器是 。（不定项） A．    B．    C．    D．    E. （2）简述洗涤沉淀的操作 。 （3）沉淀洗涤干净的标准为 。 7．已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解 。（写出计算过程） Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸（mL）+水（mL） 澄清时间 8 min 21 min 2 h 2 h 8．实验结论是： 。 Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。 9．溶液呈中性的原因是： 。 10．溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。 A．大 B．一样 C．小 D．无法确定 将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和溶液（mL）+水（mL） 澄清时间 3 h后沉淀减少，1天后澄清 4 h后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1天后仍有沉淀 11．猜测能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 （1）能与形成配位键的是中的 。 A．C    B．H    C．O （2）若配合物的化学式为，则该配合物的内界是 。 【答案】除备注外，每空2分 5．Al3++3NH3·H2O=↓+3NH 6． AD 洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次； 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净 7．平衡常数K==7.5816×10-6＜1×105，反应平衡常数很小，溶解程度有限 8．醋酸浓度越小，溶解速率越慢 9．醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近 10．A（1分） 11． C（1分） 【解析】5．溶液和过量氨水反应生成的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=↓+3NH； 6．(1)过滤时需用到漏斗、玻璃棒和烧杯，故选AD； (2) 洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次； (3) 沉淀洗涤主要洗去表面的SO，可通过检验洗涤液中是否含有SO来确定是否洗净，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净； 7．的平衡常数K==7.5816×10-6＜1×105，反应平衡常数很小，溶解程度有限； 8．醋酸浓度越小，溶解速率越慢； 9．氨水的电离常数等于醋酸的电离常数，故醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性； 10．醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，故选A。 11．(1)CH3COO-中只有O原子含有孤电子对，故选C； (2) 的内界为。 六、物质性质的探究(17分） 12．实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 (1)装置A中反应的化学方程式为 ，B中试剂X是 。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 (2)经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是 。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是 。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为 。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是 。 (3)经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为 。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液 。 (4)实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是 。 【答案】每空2分 (1) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 饱和NaHSO3溶液（1分） (2) 析出红色固体 避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰 HCl和BaCl2溶液 Cu2+与I−反应产生的I2被还原 (3) 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O =4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH− 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 (4)生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，B装置中NaHSO3除去SO2带出的硫酸，在装置C中与NaOH发生反应生成Na2SO3；在装置D中进行尾气处理，使SO2被NaOH溶液吸收，防止大气污染，据此分析； 【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中试剂X是饱和NaHSO3溶液； （2）①由信息可知，亚铜离子遇酸会生成铜离子与铜单质，用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是析出红色固体； ②因Cu2+CuI↓(白色)+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI和I2，I2把氧化成，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式，检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成； a．棕黄色沉淀需洗净的目的是避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰； b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为HCl和BaCl2溶液； c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是Cu2+与I−反应产生的I2被还原； （3）①检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，生成，在空气中放置一段时间，+1价铜被氧化成+2价铜，溶液变为深蓝色（）。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为； ②检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−； （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是Cu2+与反应生成棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]的反应速率快，所以立即得到棕黄色沉淀，棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]转化为白色沉淀（CuCl）的反应速率较慢，但是反应限度更大，所以最后棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $