江苏省镇江市实验高级中学、茅以升中学等第二批次学校六校联考2026届高三上学期模拟预测化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级阶段性监测 化学试卷 2026.1 注意事项： 1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2、请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Li-70-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56C0-59-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年11月我国自主研发的RON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维 素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A.都是有机物 B.都能发生水解反应C.可用灼烧法鉴别 D.所含元素相同 2.反应RC=CAg十2CN+H2O=RC=CH+[Ag(CN)2]+OH可用于提纯炔烃。下列说法正确的是 A.CN的电子式为：[：C::N:] B.电离能：I(O)>1 C.基态0原子的价电子排布式为1s22s22p4 D.[Ag(CN)]厂既含离子键又含共价键 3.实验室制备铜氨[CuNH)4SO4]溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 氨水 铁钉 盐酸 CuSO 溶液 铜氨溶液 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.镀铜 4.下列说法正确的是 A.NH与BF3中心原子杂化方式相同 B.1 molNH3BH,含有6molo键 C.BH空间构型为正四面体形 D.NaCl晶胞中Na的配位数为2 阅读下列材料，完成5~6题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘D):反渗透法淡化海水（海水加压后水分 子可透过半透膜而离子不能)：海水蕴含丰富的钠、镁、氟、溴等元素，综合利用示意图如下 N、H0 -NaHCO,→NacO C02 粗盐 一→氮碱工业 海水 +Mg(OH→MgC26H20→无水MgCl2 →母液 +NaBr→Br 0水溶 →HBr→Br2 5.下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A.制纯碱：NaC(aq)_CO,→NaHC0,A→NaCO B.制酸：FeS2→S03H0→HS0: 高三化学第1页共6页 扫描全能王创建 C.制备无水MgCl2:MgCl26H20△一MgCh+6H,0T IL.探究Fc 实验1 D.制漂白粉：NaCl(aq)电解，C2石灰乳→Ca(CIO)2 实验Ⅱ 6.下列化学反应表示正确的是 实验Π A.将A1片投入NaOH溶液中：2Al+2NaOH+6H,O=2Na+2AI(OHJ+3H,个 实验V 27 B.氯碱工业：2NaC电解2Na+CL↑ 下列说注 A.实职 C.向NaHCO,溶液中加入过量澄清石灰水：HCO,+Ca2+OH=CaC0,↓+H,O B.实验 维 D.向NaCIO溶液中通入过量SO2气体：CIO+SO,+H,0=HCI0+HS0; C.实验 D.实验 7.制备羰基疏的反应：CO2(g)+H2S(g)一COS(g)+H2O(g)△H>0。下列说法正确的是 12.室温下， A.已知该反应在高温条件下能自发进行，则△S>0 B.该反应的平衡常数K=c(CO】c(HS) c(COS).c(H,O) C.反应的△H=2E(O一H田+E(C=S)-E(C=O)-2E(S-H) (E表示键能，CO2和C0S中的化学键可分别视为C=0和C=S) D.高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率 8.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。 甲电极广G 己知： 乙电极 其工作原理如题8图所示，下列说法正确的是 C+N,←色 39k0 K( A.利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 H,O →H0 列说 B.每33.6LO2理论上可净化1molC0NH2)2 多孔碳电极X筒 A C.X膜为阴离子交换膜 题8图 D.甲电极是正极，电极反应式为：C0NH2)2十H0十6e一C02↑+N2↑+6H 父 9.Y是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： OH C Br Cul,K3PO4 -Br Br △ X 下列说法正确的是 13 A.X能发生消去反应和缩聚反应 B.X分子存在顺反异构体 C,Y与足量H2加成后的分子含有2个手性碳原子 D.可用B/CCL4检验Y中是否含有X 10.钒催化剂对H,O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放 热反应。下列说法错误的是 H,O O A.步骤①反应为VO2+H,02→V0;+OH+H B、步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E地 C,VO:在步骤③中起氧化剂作用 D,步骤③生成的物质Z可能是H 高三化学第2页共6页 扫描全能王创建 11,探究FeCl溶液性质的实验如下： 实验I向2mL1.0molL1FeC溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ向5mL0.015molL1FeCl,溶液中加入5mL0.005moL1KSCN溶液，浒液变红色，滴加4 滴l.0molL1KSCN溶液，红色变深 实验Ⅲ取一定量1.0moL1FCl溶液，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解。过滤，向港液中滴入2淅 酸性KMnO4溶液，紫色消失 实验IV取一定量1.0moL1FeCl3溶液，加入等浓度等体积的NaAI(OD:溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A.实验I溶液颜色没有变化是由于FeCl,未水解 B.实验Ⅱ说明Fe3+与SCN反应是可逆反应 C.实验Ⅲ说明氧化性KMnO4>Fe3+>Cu2 D.实验IV产生的红色沉淀为Fe(OH)3、AI(OH)3混合物 12.室温下，用Na,S0,溶液吸收烟气中S0,的流程如图所示。 烟气中S02足量CaC0, Na2S0,溶液 吸收 +沉淀 +CaS0,---石膏 己知：K(H,S03)=1.2×102、K2(HS0)=6.0×108、 K1(H2C03)=4.3x10、K2(H2C03)=5.6×10-l、Km(CaS0,)=6.8x10-8、Km(CaC0,)=3.3×10”。下 列说法正确的是 A.Na,S0,溶液中：c(H*)+c(Na)=c(OH)+cHSO)+c(SO) B.“吸收”后的NaS0,溶液中：2HS0=S0}+H,S0,的平衡常数K=2.0×103 C.“沉淀"后的上层清液中： c()K (Caso;) c(co)K(Caco,) D.“沉淀"后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO, 3、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应I:C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-164.7 kJ-mol1 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)十H20(g)△H=41.2 kJ.mol 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2,平衡时CH4、C0、C02的物质的量随温度的变化如题 13图所示。 1.0m CH,的进择性=n生(CH,)×100%。下列说法正确的是 0.75 (400,0.75)人② ”(C0,) A、400℃时，C02的平衡转化率为85% 0.5 B.400C反应达到平衡状态时，(C02):(CO)=1:5 ③ 0.25 C、CH:的平蘅选择性随着温度的升高而增大 40o.15400.1 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 '02004060809/80 题13图 高三化学第3页共6页 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)用含钴废料（主要成分为Co2O,含少量Fe2O3、Al2O、Ca0、Mg0、SiO2等）制备草酸钴晶体 (CoC2O42H2O)的工艺流程如图所示。 Na2S03溶液 NaCIQ3溶液Na2CO3溶液 Na落液NH)C2O洛液 含陆度料]丁→漫出液] →调pH→除钙筷] 沉结 CoC2042H20 个 浸出渣 稀硫酸 沉淀1 况淀2 己知：①Co203具有强氧化性。 ②Kp(MgF2)=7.35×10-1l,Ksm(CaF2)=1.05×1010; 当溶液中离子浓度小于1.0×105moL1时，认为该离子沉淀完全。 (1)①向含钴废料加入稀硫酸和Na2SO3溶液时，应先加入的试剂为 (填化学式)。 ②Na2S03溶液与Co2O3反应离子方程式为 (2)“漫出渣”的主要成分为▲ (填化学式)。 (3)加Na2C0调pH的目的是△ (4)“除钙镁时，当Ca2+除尽后，cMg2)= _molL1。 (5)将C0C2042H20在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如 题14图-1所示，B点剩余固体产物为 (写出计算过程)。 16 A(220,14.70) Co B330,8.03) OLi 0 150300450600750900 ● ● 祖度/℃ 结构1 品胞2 题14图-1 题14图-2 (6)钴疏化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如题14图一2。结构1是钴疏化物晶胞的一部分， 可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距L最近的 S2有 ▲个。 15.(15分)化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： Br r (CH O)SO2 Red-AI K[Fe(CN)] OH Na CO Pd(OAc) 高二业学笛4币艹6际 器 扫描全能王创建 (1)B分子中含氧官能团名称为醚键和△一。 (2)E( 又又。入0“)汾子中，与2号震相比，1号骏的C一-有健极作人体受大货水行 (3)A→B还可能生成分子式为CHBO,的刷产物，其结构简式为A。 (4)M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一稀同分弹构休的的 简式：▲一。 ①能发生银镜反应 ②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与FcC1,溶灌发生减 色反应：另一种分子中含2种氢原子 COOCH COO日 (5)写出以 为原料合成 COOCH 的合成路线流程图（无机试剂和流程中的 有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)利用铁锰氧化矿（主要含Fc,O,MnO,及Cu、Co、Si的氧化物）制备MnO2。 (I)焙烧水漫。将(NH,),SO,与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为疏酸盐，然 后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①MnO,和(NH4),SO,低温焙烧得到MnSO4,并生成可吸收再利用的气体为△（化学式）。 ②水浸后的滤液中几乎不含F元素，则高温选择性焙烧的作用是▲一。 (2)萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去Cu2+，再反萃取得到CuSO,溶液的原理为： 2HA+Cu2”一2H广+CuA,(有机层)，水漫液的随pH与Cu2+萃取率的关系如题16图-1所示。 pH>4.0时，随着pH增大，Cu+萃取率略有减小，而测得水溶液中Cu2+去除率增大，原因是▲。 100 98202方3035404有 pH 题16图-1 (③)沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加Na,S溶液，调节pH=4,Co2+恰好完全转化为CoS沉淀，此时 c(Co）=10molL，计算溶液中c(H,S)需要的平衡常数是▲一。（填字母） A.K (HS) B.K2(H2S) C.K D.K(CoS) (4)削备MnO,· ①MnO,的一种品胞如题16图-2所示（己标注主视方向），请在题16图-3的晶胞主视图中补全Mn(V)的 位置，并圳斯Mn(IV)的配位数为△_。 高三化学第5页共6页 扫描全能王创建 0 小")。 Mn 视方间 题16-2 圈16图3主视图 结构 ②除钴后所得MnSO,溶液与KMmO,溶液在弱碱性条件下例备MnO,其离子方程式为▲一·补充党 整由除钴后溶液制备MnO,的实验方案：取除钴后溶液，△_，干燥得MnO,。(须使用的试剂：NaOH E显 溶液、KMnO,溶液、蒸馏水、BaCL,溶液)。 17.(15分)CO2捕集和利用是科学研究的重要课题。 的 (1)C02在高温高压下可形成一种共价晶体，其晶胞如右图所示。 lmol该c02晶体中含C-0键的数目为」 (2)我国科学家研究出Li一CO2二次电池，此电池分别使用锂和MoS2作电极，有机液体做电解质，总反 然 应为3C02(g)+4Lis)t患2LiC0S)+Cs。 充电 ①写出放电时正极的电极反应式▲ ②该电池放电一段时间，捕集到标准状况下33.6LC02,同时测得溶液中L的物质的量保持不变，若起 始两个电极质量相等，则放电结束后两个电极质量差为▲g。 (3)离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化C02与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应机理如题17图一1所示。 ①该过程的总反应方程式为△一。 ②三乙基羟乙基溴化铵的催化效果优于四乙基溴化铵（义）的原因是 Br OH CHOH OCH OH H2O CH,OH 回空位 酸二甲酣 C0, c凡9 CHO CH H 人人 Cu Br 中我四 题17图-1 题17图-2 (4)在Cu/CCO2协同催化下C02和甲醇可直接合成碳酸二甲酯(CH3OC00CH),原理如题17图一2所示。 催化剂表面羟基官能团的形成，是影响合成碳酸二甲酯的关键因素。 ①步联四中，从催化剂活性位点脱附出的阴阳离子结合生成碳酸二甲酯。写出该过程的反应方程式 ▲（不考虑催化剂及载体）。 ②实验表明，适当增大n(Cu)，可提高合成碳酸二甲酯的效率，原因是 n(CeO.) 高三化学第6页共6页 扫描全能王创建2025-2026学年第一学期高三年级阶段性监测答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 9 10 111213 DA D D O D D A 二、非选择题 14.(15分) (1)①.Na2S03 (2分) ②.C020+S032+4H=S042+2Co2+2H20(物质1分配平1分) (2分) (2)SiO2、CaS04 (一个1分，有错0分) (2分) (3)促进Fe3+、AI+完全水解为沉淀而除去 (没有程度性词语0分，Fe3+、A1+一个1分) (2分) (4)7.0×106 (2分) (5)Co3O4 3分) (64 (2分) 15.(15分) 15.(1)酯基(2分) 15.(2)较小(2分) Br 或 Br 15.(3 3分 OH OH 15.(4) (3分) 15.(5)(5分) COOCH H COOCH COOH COOCH CHO 00 COOCH: (CH:O)SO Red-Al 00 定条件 n KCO; COOCH piperidine,AcOH 16.(16分) (1)①NH3(2分) ②将Fe2(SO4),(或Fe的硫酸盐")几乎全部转化为Fe,O3(或“不溶的Fe氧化物”），水浸后无 需除铁。(2分) (2)pH增大，有利于Cu2+水解生成C(OH)2沉淀，去除率增大：Cu(OH),不易被HA萃取，萃取 率减小（答出1点得1分）(2分) (3)ABD(少答1个扣1分、少答2个不得分，多答或错答不得分)(2分) 1 (4)①● (1分) 6(1分) 4OH+2MnO,+3Mn2+=5MnO,↓+2H,O(3分) ②加入NaOH溶液至反应液呈弱碱性（得1分），加入KMnO,溶液至溶液呈浅紫红色（或“浅红色” 等，得1分)，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加BaCL,溶液不产生白色沉淀（得1分）。 (3分) 17.(15分) (1)4mol或4×6.02×1023 (2分) (2)①3C02+4e+4Li=2Li2C03+C (2分) ②94 (2分) 3①<9+c0. OH Br (2分) ②三乙基羟乙基溴化铵中的一OH能与环氧化合物形成氢键 (2分) (4)OCH3OCOO+CH;=CH;OCOOCH3 (2分) ②Cu含量的增大可获得更多的氧空位，氧空位形成能活化CO2:氧空位存在使得HO在 催化剂表面解离吸附产生羟基，增加了表面羟基的含量 (3分) 2