河南省洛阳市2026-2027学年高三上学期质量检测 化学试题

2026一2027学年高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 如 啟 是符合题目要求的。 长 1.郏县手工铁锅制作技艺有如下工序，其中主要发生化学变化的是 K A.熔炼铁水 B.浇俦成型 C.打磨抛光 D.高温氮化 搬 2.氮化傢是第三代半导体材料，其制备原理为Ga(CH),(g)+H(g)=GaN(s)+3CH,（g)。 杯 下列说法正确的是 恕 A.基态N原子的价电子轨道表示式为 码 初 28 2p B.NH,的VSEPR模型为于 C.GaN为离子晶体 D.CH,分子中存在π键 3.N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.0gD,0中含有的质子数目为N B.标准状况下，11.2LCH,C中氯原子数目为0.5N C.1 mol Na与足量氧气充分反应，失去电子数目为N D.将含0.1 mol FeCl,的溶液滴人沸水中，生成Fe(OH)3胶粒数为0.1N 高三化学第1页（共10页) 4.下列装置能达到实验目的的是 NaOH 标准溶液 ○浓硫酸 MgCl2溶液 温度计 硬纸板 盐酸 碎纸条 100mL 含酚酞) 20℃ 水 甲 乙 丙 A.用装置甲测定盐酸浓度 B.用装置乙测定中和反应的反应热 C.用装置丙配置一定物质的量浓度的稀硫酸 D.用装置丁制备无水氯化镁 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用Na,S除去溶液中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ B.铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e+SO子=PbSO, C.NaHC03溶液中滴入稀硫酸：Co}+2H=C0,↑+H20 D.K2Cr20,遇到乙醇：3CH,CH2OH+2Cr20号+16H+3CH,C0OH+4Cr3++11H2O 6.马齿苋B(结构如图所示)的分子中含有叔胺氧化物(R,N一O,R为烃基)结构，可增加马 齿苋B分子的水溶性。 0 NH 马齿苋B 下列有关马齿苋B的说法错误的是 A.能发生水解反应 B.含有4种官能团 C.叔胺氧化物结构中N原子为sp3杂化 D.一定条件下，1mol马齿苋B可以与3molH2加成 高三化学第2页（共10页) 7.黄铁矿的主要成分是FS2,在一定条件下可发生如下反应，X是红棕色固体，Q是一种 酸。 Q 02 FeS2 高温 下列说法正确的是 A.Z可使紫色石蕊溶液褪色 B.工业上用水吸收W制Q C.可用KSCN溶液检验Y中的金属阳离子 D.Z和Y反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 8.W,Q4XY2Z是有机合成中的一种重要试剂。Q、W、X、Y、Z为前四周期的元素，其原子序 数依次增大，基态Q原子的核外无成对电子。基态W原子s能级电子数是p能级电子 数的2倍。Y与W同周期，且基态Y原子有2个未成对电子。基态Z原子的电子层数 为X原子的2倍，最外层电子数等于Q与Y最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.电负性：W<Q B.第一电离能：Y>X C.Z原子半径在同周期主族元素中最小 D.最高价氧化物的水化物的酸性：X<W 9.某兴趣小组按下列流程从碘的CCl4溶液中提取I2并回收CCl4。 45%的 水层： 硫酸溶液 NaOH 含12的 含Ir、IO 悬浊液 固态12 12的 浓溶液 过滤 CCl4溶液 操作I 无水硫酸镁 有机层 过滤素馏>CC 已知：CC14的密度为1.595g·cm-3,沸点为76.8℃。下列说法错误的是 A.操作I分液时水层从分液漏斗上口倒出 B.加人45%疏酸溶液时发生的反应为5I+IO+3H,0=3I2+60H C.无水硫酸镁的主要作用是干燥有机层 D.宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCI, 高三化学第3页（共10页) 10.我国科研人员开发了一种醇类化合物转化的新方法，其反应原理如图所示。其中醋酸 钯[Pd(OAc)2]为催化剂，配体Ln与Pd生成配合物LnPd,避免Pd沉积(Ln代表有机 物分子，Ac代表乙酰基CH,C0一)。 CHO LnPd Pd(OAc)2/Ln LnPd 循环1 循环2 CO >产物 H20 LnPd AcOH+02 下列说法错误的是 A.在循环1中，Pd的化合价发生改变 B.循环2的主要目的是脱去羰基 C.生成LnPd可防止催化剂活性降低 COOH D.“产物”的结构简式为 11.甘酞树脂是一种具有高度交联结构的树脂，在工业上常被用作涂料、粘合剂及电机绝缘 材料，其合成原理如图所示。 OCHCHCH,OT 一定条件 CH,OH OCHCHCHO-C CHOH 甘酞树脂 CH,OH →H20 下列说法错误的是 A.甲中所有原子共平面 B.乙中有4种处于不同化学环境的氢原子 C.该反应属于缩聚反应 D.甘酞树脂属于热塑性塑料 高三化学第4页（共10页） 12.一种利用电化学制备己二腈同时生成FDCA的装置如图所示。 电源 NiMoP/NF OH H2O H HO N12 己二腈 FDCA 质子交换膜 下列说法正确的是 A.Pb电极为阳极 B.FDCA是还原产物 C.生成己二腈的电极反应为2CH,=CHCN+2e+2H=CN(CH2),CN D.当电路中转移2mol电子时，生成FDCA的物质的量为1mol 13.某研究小组对铜片与双氧水的反应进行了实验探究，实验及现象如下表所示。 编号 ① ② ③ ④ 5 mol-L'HSO 溶液8mL 30%的H202 30%的H202 溶液50mL 实验 溶液50mL 5molL氨水 30%的H0, 30%的H202 5molL氨水 溶液50mL 溶液50mL 8 mL c 铜片加入后立即产生 铜片加人后立即 随着硫酸溶液滴 大量气泡，气体使带 产生大量气泡， 人，铜片表面气 一段时 火星木条复燃；溶液 溶液颜色变为深 泡越来越多，溶 间后的 无明显现象 颜色变为深蓝色；将 蓝色，将铜片取 液颜色变为蓝 现象 铜片取出晾干，铜片 出晾干，未反应 色，取出铜片依 上附着有一层蓝色沉 的铜片依然保持 然保持光亮。 淀物。 光亮。 高三化学第5页 (共10页) 下列说法错误的是 A.②③④中产生气体均为氧气 B.③中溶液变蓝时发生的反应为C+H,02+2H=Cu2++2H,0 C.③反应后存在平衡关系：[Cu(H)4]2++20H+4H,0≠Cu(OH)2+4NH,H,O D.④中加人NH,C固体可以防止生成氢氧化铜 14.25℃时，两种一元碱NH,OH和CH,NH2的溶液中，含氮物质分布系数6(X)与pH关系 如图所示[其中X代表NH,OH、HOH、CHNH2、CH,NH,例如8(NH,OH)= c(NH,OH) c(NH,OH)+c(NH;OH) 1.0 0.8 (6.0,05) 10.6,05 o0.4 0.2 0.0 6246T8101214 pH 下列说法错误的是 A.曲线3对应的粒子为NH,OH B.CH,NH2+H2O-CH,NH;+OH",K(CH,NH2)=10-34 C.若向0.2mol·L-1NH,OH溶液中加人等体积0.1mol·L1盐酸，此时溶液中 c(NH,OH)>c(NH;OH) D.若碱的初始浓度为0.1mol·L'时，则a点对应溶液中有c(OH)=c(CHNH)+c(H) 高三化学第6页（共10页)》 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 科研小组从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素，其过程如下。 溶剂M CH; H.C. 黄花蒿粉末20.0g→萃取 减压 蒸馏 →粗品一→操作A CH 青蒿素晶体122.4mg 回答下列问题： (1)研究发现青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘 单质，则该基团的结构式为 0 (2)“萃取”过程利用索氏提取器提取青蒿素。索氏提取装置如图所示，加热时萃取剂 蒸气沿蒸气导管2上升至装置a,冷凝后滴人滤纸套筒1中，与黄花蒿粉末接触，进行萃取， 铷 萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对黄花蒿粉末的连续萃取。 k ①装置a的名称为 圆底烧瓶中需加人沸石的目的 长 是 索式提取器 ②“萃取”过程供选用溶剂的相关数据如下。 都 溶剂 水 乙醇 石油醚 沸点/℃ 100 78 30-60 提取率/% 接近0 35 85 1.滤纸套简 溶剂M选择石油醚，其提取率较高，理由是 2.蒸汽导管 3.虹吸管 ③索氏提取装置提取出来的青蒿素位于 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”) 中，与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是 (3)“操作A”的名称是 (4)研究小组发现青蒿素难溶于水，但易溶于1-乙基-3-甲基咪唑溴盐 可利用该盐提取青蒿素。已知该盐①号C原子上的H原子比较活泼，带有较强的正电性。 从分子间作用力的角度分析，其阳离子 丶“抓住”青蒿素分子并将其溶解的原因 为 高三化学第7页（共10页） 16.(15分) 一种从硅电池片（主要含有Si基、A、Ag等）中分步回收A1、Ag及高纯硅的工艺流程 如下。 10%盐酸 柠檬酸、H2O2NaCI溶液 NH,H2O 抗坏血酸 硅电池片→浸出1 浸出2 沉银 氨没 还原 →Ag A←…← 沉铝←-滤液 氢氟酸礼 浸出3→高纯硅 滤液 已知：①25℃时，Kn[A1(OH)3]=10-29。 HO OH 0 0 ②柠檬酸(C6HO,)的结构为 O ;抗坏血酸(CH,O6)的结构为H0 OH OH HO OH 回答下列问题： (1)“浸出1”中提高浸出率的方法是 (2)“沉铝"时，为使A13+沉淀完全，需调节溶液中的c(OH)大于 molL。 (3)“浸出2”生成配合物[(C6HO,)Ag3]n,相较于用硝酸浸取，该方法的优势是 。“氨浸”时发生反应的化学方程式为 HO. (4)“还原"时氧化产物的结构为 HO 则该反应的离子方程式为 (5)“浸出3”的目的是用5%氢氟酸去除抗反射层（主要成分为Si,N4),其反应的方程 式为 。氢氟酸浓度过大，会使硅的产率降低，可能的原因是 (6)硅晶胞如图所示，距离最近的两个硅原子间距为anm,则晶体硅的密度为 gcm3(用含a、Na的代数式表示，N.为阿伏加德罗常数的值，1nm=107cm。) Si 高三化学第8页（共10页) 17.(14分) 氰化氢(HCN)广泛用于农药、医药、冶金、染料等领域。工业上采用等离子体与Pt催 化剂协同CH4、NH,反应合成HCN,其主要反应如下： I.CH,(g)+NH,(g)→HCN(g）+3H,(g）△H=+251.0kmol'△S,=+215J·moll.K- Ⅱ.2CH,(g)+NH,(g)=CH,CN(g)+4H,(g）△H2=+270.8kmol1△S,=+72.4Jmol-l.K- 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+HCN(g)=CH,CN(g)+H,(g)的△H= kmol。 (2)HCN的空间构型为 。反应I和反应Ⅱ在热力学上更容易发生的是 (3)传统BMA法制HCN是在1300℃、Pt催化剂的作用下以CH和NH,为原料发生 反应I,反应过程中有 (填“极性键”或“非极性键”)的断裂与形成。 (4)在101kPa的恒定压强下，甲烷和氨气按体积比为1：2进行转化，在不同条件下甲 烷的转化率如图1所示，HCN、CH,CN的选择性随温度的变化如图2所示。 80 25·等离子体 ■铂复合催化剂 21.6 1 HCN (400,79) 20 ，等离子体+铂复合催化剂 60 50 15 118 蚶 40 10 CH CN 20 10 0 0 、等离子体+铂复合催化剂 250 300 350 400 250 300 350 400 温度（℃） 温度（℃） 图1 图2 ①与BMA法相比，采用等离子体条件下催化的优势是 ②随温度的升高，CH,CN的选择性降低的原因为 ③400℃，等离子体+铂复合催化剂条件下，HCN的收率为 %(计算结果保留 三位有效数字，产物的收率=甲烷的转化率×产物的选择性)。 高三化学第9页（共10页) 18.(15分) 某杀虫剂中间体F的合成路线如图所示。 COOH CH2 COOH H2 CHO △ COOH Pd.C→C,H,02a S0C2, B 0 CHOCOCH3. CHsOCl2 AICl3 CH,ONa COOCH; D 已知： +RCOCI AICL,-C-R+HCI(R表示烃基) 回答下列问题： (1)A的名称为 B中含氧官能团的名称是 (2)由C生成D的反应类型为 。F分子中手性碳原子的数目为 (3)由D生成E的化学方程式为 (4)C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比 为6：2：1的同分异构体的结构简式为 （写出一种即可)。 (5)由D生成E的反应过程中，可能产生副产物G,G与E互为同分异构体，且具有 相同的环状结构，则G的结构简式为 (6)已知A→B的反应历程如下，M、N为中间产物，则N的结构简式为 COOH CH2 COOH CHO △ -C02 COOH 高三化学第10页（共10页)