精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

武安一中2025——2026学年第一学期12月考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Mg：24　Cl：35.5　K：39　Mn：55 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. 属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误； B．葡萄糖、酒精、二氧化硅，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误； D．是混合价态氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选B。 2. 化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。下列有关物质的用途与性质无对应关系的是 选项 物质的用途 性质 A 实验室用浓硫酸干燥氯气 浓硫酸具有吸水性 B 可用作检查肠胃的内服药 硫酸盐 C 用作消毒剂 具有强氧化性 D 单质钠可用于金属钛的冶炼 单质钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以做酸性干燥剂，能用来干燥氯气，A正确； B．BaSO4可用作检查肠胃的内服药，原因是BaSO4不溶于盐酸，B错误； C．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作消毒剂，C正确； D．钠具有强还原性，可与熔融四氯化钛发生置换反应，从而得到钛单质，用于钛的冶炼，D正确； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确； B．带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确； C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确； D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误； 故答案为D。 4. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 A. ②⑤⑥ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；Al形成化合物时只有+3价一种价态，与S化合生成Al2S3，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。 5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、 B. 含有NaCl的溶液中：、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、、、 D. 加入铝粉能生成的溶液中：、K+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、之间相互不发生反应，无沉淀、气体或氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．含有NaCl的溶液中含有， 、与会发生氧化还原反应生，不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有，、与或发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能生成的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与发生反应不能大量共存，碱性条件下或与发生反应不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．溶液中的水分子也含有氢原子，故1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目远大于0.1NA，B错误； C．无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此3.2g混合物中氧原子的物质的量为0.2mol，所含氧原子的数目为0.2NA，C正确； D．Na2O2与水反应是歧化反应，氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，7.8gNa2O2为0.1mol，与水完全反应转移0.1mol电子，的电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 7. 将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的 A. 该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol B. 该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L-1 D. 若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．该混合溶液中Na+的物质的量浓度为2mol∙L-1，溶液的体积为0.2L，则Na+的物质的量n=cV=2mol∙L-1×0.2L=0.4mol，该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol，故A不符合题意； B．根据电荷守恒得，c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=2c()，代入数据2mol∙L-1+2×1mol∙L-1+c(H+)=2×6mol∙L-1，解得c(H+)=8mol∙L-1，故B不符合题意； C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释前后硫酸根的物质的量不变，稀释后溶液中的物质的量浓度为=1.2mol∙L-1，故C不符合题意； D．混合溶液H+的物质的量为8mol∙L-1×0.2L=1.6mol，Mg2+的物质的量为0.2mol，若向混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液，NaOH先中和H+，当Mg2+恰好完全沉淀时，需NaOH的物质的量为1.6mol+0.4mol=2mol，则需NaOH溶液的体积V==1L=1000mL，故D符合题意； 答案选D。 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++H+++OH-=BaSO4↓+H2O D. 向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A． Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Cl2与水的反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2H+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，所给离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 A. H2S是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取 B. 可用石灰乳吸收H2S气体 C. 根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D. H2S在空气中燃烧可以生成SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，在水溶液中部分电离，是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取，反应原理为：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，A正确； B．H2S是酸，可以与碱反应，故可用石灰乳吸收H2S气体，反应方程式为：H2S+Ca(OH)2=CaS+2H2O，B正确； C．根据如图可知，FeCl3能氧化H2S，反应方程式为：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，但CuCl2与H2S发生复分解反应，不属于氧化还原反应，反应方程式为：CuCl2+H2S=CuS+2HCl，C错误； D．H2S具有强还原性，O2具有强氧化性，则H2S在空气中燃烧可以生成SO2，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，D正确； 故答案为：C。 10. 钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D. 反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A错误； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．反应③是碳酸氢钠受热分解，会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂，D正确； 故选D。 11. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确； D．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，故D正确； 故选B。 13. 按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 C. Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明有氧化性 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明有氧化性，C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D正确； 故选A。 14. 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L 【答案】D 【解析】 【详解】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl2）=n（KOH）=×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选D。 15. 实验室有一包白色固体，含有、、、中一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们进行了如下实验： ①取少量白色固体，加入足量蒸馏水并充分搅拌，有白色沉淀出现，过滤后得滤渣1和滤液1； ②向滤渣1中滴加足量稀盐酸，滤渣1部分溶解； ③取少量滤液1，滴加溶液，产生白色沉淀； ④再取少量滤液1，滴加溶液并加热，产生一种有刺激性气味的无色气体。 下列说法正确的是 A. 该白色固体中一定没有 B. 该白色固体中一定有、、 C. ③中白色沉淀的成分一定只有 D. ④中产生的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【解析】 【分析】实验室有一包白色固体，含有、、、中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，进行如下实验：①取少量白色固体，加入足量蒸馏水并充分搅拌，有白色沉淀出现，过滤后得滤渣1和滤液1；②向滤渣1中滴加足量稀盐酸，滤渣1部分溶解，溶解的滤渣为BaCO3，不溶解的滤渣为BaSO4，则原白色固体中一定含有Na2CO3、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2；③取少量滤液1，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3或Ag2SO4或它们的混合物，则不能确定原白色固体中是否含有KCl；④再取少量滤液1，滴加NaOH溶液并加热，产生一种有刺激性气味的无色气体，此气体为NH3，表明原白色固体中一定含有(NH4)2SO4。由以上实验可得出，原白色固体中一定含有、、，不能确定是否含有KCl。 【详解】A．依据实验分析，不能确定该白色固体中是否含有KCl，故A错误； B．由分析可知，该白色固体中一定有、、，故B正确； C．③中白色沉淀的成分可能有、、或它们的混合物，故C错误； D．④中产生的可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列小题 （1）下列物质可以导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。(填序号) ①硫酸亚铁溶液②过氧化钠固体③熔融的④⑤氯水⑥⑦固态醋酸⑧氨水⑨小苏打固体 （2）明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。 （3）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为。若反应中与的物质的量之比为1：13，则x的值为_____。 （4）高铁酸钠是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由溶液氧化制得。请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____。 ______________________________ （5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为_____。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑧ ②. ②③⑦⑨ ③. ④ （2） （3）4 （4） （5）5：3 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【小问1详解】 ①硫酸亚铁溶液存在自由移动的离子，可以导电；③熔融的存在自由移动的离子，可以导电；⑤氯水存在自由移动的离子，可以导电；⑧氨水存在自由移动的离子，可以导电，故可以导电的是：①③⑤⑧；②过氧化钠固体是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，③熔融的是能够导电的化合物，属于电解质，⑦固态醋酸是溶于水能够导电的化合物，属于电解质，⑨小苏打固体是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，故属于电解质的是②③⑦⑨；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物，溶于水形成硫酸，可电离出自由移动的离子导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质，故属于非电解质的是④； 【小问2详解】 往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，则明矾与溶液以2：3发生反应，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 在S的化合价为价，中S的化合价为+6价，NaClO中的Cl化合价为+1价，NaCl中的Cl化合价为-1价，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶13，根据电子得失守恒可得：，解得； 【小问4详解】 Fe元素反应前后从+3价升高到+6价，Cl元素反应前后从+1价降低到-1价，根据电子得失守恒配平方程式为，反应前后两个铁原子失去6个电子，3个氯原子得到6个电子，则单线桥法表示为； 【小问5详解】 反应中是还原剂，N元素化合价为-3价，是氧化剂，N元素化合价为+5价，生成中N元素化合价为0价，设被氧化和被还原的N原子数分别为，根据电子得失守恒为，则x∶y=5∶3。 17. 实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应来制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。 I．常使用次氯酸钠溶液对公共场所进行消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”中NaClO溶液的物质的量浓度为_____。 （2）小明某次实验需要使用该浓度的“84消毒液”900mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_____g。 （3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用_____滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （4）下列情况会导致所配制“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_____(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 b．定容时，俯视刻度线 c．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （5）该反应中氧化剂是_____(填化学式)，浓盐酸在反应中表现出来的性质是_____。 （6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向及数目：_____。 （7）当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_____，发生反应的高锰酸钾的质量为_____。 （8）将氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是溶液中含有的主要粒子是_____(填化学符号)。 【答案】（1）1.0 mol/L （2）74.5 （3）胶头滴管 （4）b （5） ①. KMnO4 ②. 酸性、还原性 （6） （7） ①. 2.24L ②. 6.32g （8）H+、HClO 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 由可知，该“84消毒液”中NaClO溶液的物质的量浓度为； 【小问2详解】 需要使用该浓度的“84消毒液”900 mL，实验室配制该浓度溶液时需使用1000 mL容量瓶，则用托盘天平称量NaClO固体的质量为； 【小问3详解】 定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 【小问4详解】 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a不符合题意； b．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，使得配制溶液浓度偏高，b符合题意； c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c不符合题意； d．由于分子间有间隙，定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 反应中Mn元素化合价由+7降低到+2，化合价降低，故为氧化剂，16分子HCl中部分被氧化为氯气、部分生成盐氯化钾和氯化锰，故浓盐酸在反应中表现出来的性质是酸性、还原性； 【小问6详解】 反应中Mn元素化合价由+7降低到+2，得到2×5=10个电子，16分子HCl中10分子HCl中氯化合价由-1升高为0，失去10×1=10个电子，表示为：； 小问7详解】 结合(6)分析，存在，当有0.2 mol电子发生转移时，理论上生成氯气的物质的量为0.1 mol，体积(标准状况)为2.24 L，发生反应的高锰酸钾的物质的量为0.04 mol，质量为6.32 g； 【小问8详解】 氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红，说明溶液呈酸性，含有大量，后褪色，说明溶液有漂白性，含有大量的HClO。 18. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_____。 ②除去溶液中的_____。 ③获得溶液中的晶体_____。 （2）溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是_____。(填“A”或“B”) A．酒精 B．苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的_____端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从_____口进(填“a”或“b”)。 （3）某小组查阅资料表明：可采用反萃取法提取碘(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中)。具体步骤如下： 反萃取的第一步在_____(填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气。加入45％的H2SO4溶液发生的离子反应为：_____。 获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用_____加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：_____(答出一条即可)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① ③. ② （2） ①. B ②. 下 ③. b （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 水浴 ④. I2不会升华，产率更高；操作更加简单；生成的碘单质更易取出(其他答案合理即可) 【解析】 【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液，发生歧化反应：，然后分液，水层中含有、，有机层中为四氯化碳，然后向水层中加入45%溶液，发生归中反应：，然后过滤，分离得到固体。 【小问1详解】 ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和固体的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； 【小问2详解】 ①萃取分液：由于酒精能与水任意比互溶，故不能作为溴水中提取溴单质的萃取剂，而苯不溶于水，可以作为溴水中提取溴单质的萃取剂，故所选萃取剂为苯；由于苯的密度小于水，故有机层在上层，水层在下层，故分液时水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层由分液漏斗的上端口放出； ②蒸馏时冷凝装置中冷凝水应该从下口进，上口出，故应该b口进； 【小问3详解】 用浓NaOH溶液反萃取碘的四氯化碳溶液中的，应该在分液漏斗中进行，然后分液分离；由分析可知，向水层中加入45%溶液，发生归中反应：，离子方程式为：；获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用水浴加热； 进行反萃取法制取时，由于反应不需要加热至较高温度，且易与NaOH溶液反应，得到的产物在酸性较强时又发生反应产生在水中溶解度较小的，所以较蒸馏法的优点为：不会升华，产率更高；操作更加简单；生成的碘单质更易取出(其他答案合理即可)。 19. 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：_____(填化学式，下同)溶液→溶液→_____溶液稀盐酸。 （2）石灰乳和母液反应得到的沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的。检验沉淀洗涤干净的操作及现象为_____。 （3）写出和盐酸反应的离子方程式：_____ （4）已知母液中的浓度为2，理论上，1L母液最多可得到的质量为_____g。 （5）电解产生的可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，请用化学方程式解释原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）取少量最后一次的洗涤液，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 （3） （4）243.6 （5） 【解析】 【分析】海水蒸发后得到粗盐和母液，粗盐中含有少量、、，要除去这三种杂质离子，可把粗盐溶于水，加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，然后蒸发结晶得到氯化钠；母液中含有Mg2+，加入石灰乳得到，加入盐酸、结晶后得MgCl2∙6H2O的晶体，在HCl气氛下加热脱水得MgCl2，最后电解得到Mg和Cl2，Cl2和石灰乳可以制得漂白粉。 【小问1详解】 由分析，除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：溶液溶液溶液稀盐酸； 【小问2详解】 沉淀表面吸附的杂质离子主要为Ca2+和Cl-，故检验沉淀洗涤干净，检验Cl-即可。操作及现象为取少量最后一次的洗涤液，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则Mg(OH) 2沉淀已洗涤干净； 【小问3详解】 和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为； 【小问4详解】 母液中Mg2+的浓度为28.8g⋅L−1，即1L中含有28.8g Mg2+，物质的量为1.2mol，理论上存在，1L母液最多可得到1.2mol ，质量为； 【小问5详解】 Cl2可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，原因是Ca(ClO)2与水、CO2生成HClO，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武安一中2025——2026学年第一学期12月考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Mg：24　Cl：35.5　K：39　Mn：55 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. 属于碱性氧化物 2. 化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。下列有关物质的用途与性质无对应关系的是 选项 物质的用途 性质 A 实验室用浓硫酸干燥氯气 浓硫酸具有吸水性 B 可用作检查肠胃的内服药 是硫酸盐 C 用作消毒剂 具有强氧化性 D 单质钠可用于金属钛的冶炼 单质钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 4. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 A. ②⑤⑥ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、 B. 含有NaCl的溶液中：、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、、、 D. 加入铝粉能生成的溶液中：、K+、、Cl- 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 7. 将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的 A. 该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol B. 该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L-1 D. 若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++H+++OH-=BaSO4↓+H2O D. 向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 A. H2S是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取 B. 可用石灰乳吸收H2S气体 C. 根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D. H2S在空气中燃烧可以生成SO2 10. 钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D. 反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 11. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 13. 按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 C. Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明有氧化性 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 14. 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L 15. 实验室有一包白色固体，含有、、、中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们进行了如下实验： ①取少量白色固体，加入足量蒸馏水并充分搅拌，有白色沉淀出现，过滤后得滤渣1和滤液1； ②向滤渣1中滴加足量稀盐酸，滤渣1部分溶解； ③取少量滤液1，滴加溶液，产生白色沉淀； ④再取少量滤液1，滴加溶液并加热，产生一种有刺激性气味的无色气体。 下列说法正确的是 A. 该白色固体中一定没有 B. 该白色固体中一定有、、 C. ③中白色沉淀的成分一定只有 D. ④中产生的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列小题 （1）下列物质可以导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。(填序号) ①硫酸亚铁溶液②过氧化钠固体③熔融④⑤氯水⑥⑦固态醋酸⑧氨水⑨小苏打固体 （2）明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。 （3）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为。若反应中与的物质的量之比为1：13，则x的值为_____。 （4）高铁酸钠是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由溶液氧化制得。请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____。 ______________________________ （5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为_____。 17. 实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应来制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。 I．常使用次氯酸钠溶液对公共场所进行消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”中NaClO溶液的物质的量浓度为_____。 （2）小明某次实验需要使用该浓度的“84消毒液”900mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_____g。 （3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用_____滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 （4）下列情况会导致所配制“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_____(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 b．定容时，俯视刻度线 c．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （5）该反应中氧化剂是_____(填化学式)，浓盐酸在反应中表现出来的性质是_____。 （6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向及数目：_____。 （7）当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_____，发生反应的高锰酸钾的质量为_____。 （8）将氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是溶液中含有的主要粒子是_____(填化学符号)。 18. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_____。 ②除去溶液中的_____。 ③获得溶液中的晶体_____。 （2）溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质萃取剂是_____。(填“A”或“B”) A．酒精 B．苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的_____端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从_____口进(填“a”或“b”)。 （3）某小组查阅资料表明：可采用反萃取法提取碘(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中)。具体步骤如下： 反萃取的第一步在_____(填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气。加入45％的H2SO4溶液发生的离子反应为：_____。 获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用_____加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：_____(答出一条即可)。 19. 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：_____(填化学式，下同)溶液→溶液→_____溶液稀盐酸。 （2）石灰乳和母液反应得到的沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的。检验沉淀洗涤干净的操作及现象为_____。 （3）写出和盐酸反应的离子方程式：_____ （4）已知母液中的浓度为2，理论上，1L母液最多可得到的质量为_____g。 （5）电解产生的可以和石灰乳反应制取漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果，请用化学方程式解释原因：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $