精品解析：江苏省兴化中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一12月学情调研 化学试卷 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药 B. 青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D. 生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠；Na2CO3碱性较强，不适合直接用作治疗胃酸过多的胃药，通常使用NaHCO3，A错误； B．Fe2O3呈红棕色，青花瓷的青色主要来自氧化钴，而非Fe2O3，B错误； C．烟花五彩缤纷的颜色是由于锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色试验，这是焰色试验的特征现象，C正确； D．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂防止食品受潮，但不能有效防止食品氧化变质，D错误； 故选C。 2. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误； B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确； C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确； D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确； 故答案为：A。 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液通入足量的气体 B. 溶液通入足量的氯气 C. 通过足量的酸性溶液的洗气瓶 D. 通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不能与二氧化碳反应，则通入足量二氧化碳气体不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质，故A错误； B．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯气和氯化铁溶液不反应，则通入足量的氯气不能除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，故B错误； C．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应转化为硫酸，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以通过足量酸性高锰酸钾溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫杂质，故C正确； D．氯气和氯化氢都能与碳酸氢钠溶液反应，所以通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶不能除去氯气中混有的氯化氢，故D错误； 故选C。 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、都是混合物 B. 属于酸性氧化物 C. 、石墨是碳元素的两种同素异形体 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水瓶”由富勒烯、磷酸盐和水分子组成，属于混合物；CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B． CO（一氧化碳）不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义（如CO2），B错误； C．C60（富勒烯）和石墨都是碳元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，C正确； D．石墨转化为C60涉及化学键变化，是化学变化；但碳元素化合价均为0价，无电子转移，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 在碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加入Al粉能产生H2的溶液中，该溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，Fe3+和Mg2+会与OH-反应生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，所有离子均可溶，能大量共存，B正确； C．新制饱和氯水中含有强氧化性物质，如Cl2、HClO，I-会被氧化成I2，不能大量共存，C错误； D．在碱性溶液中，会与OH-反应生成和H2O，且生成的与Ba2+形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应生成FeCl3，而不是FeCl2，因此第一步转化不能实现，A错误； B．铁与水加热反应生成Fe3O4和氢气，不生成Fe2O3，因此第一步转化不能实现，B错误； C．Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，而不是Cl2，因此第二步转化不能实现，C错误； D．Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 阅读下列资料，完成下面2个小题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气：工业上用电解饱和食盐水的方法制备Cl2，同时生成NaOH、H2。工业上用钢瓶储运液氯。Cl2具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用Cl2生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 7. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有关该反应的说法正确的是 A. KMnO4发生了氧化反应 B. KCl为还原产物 C. 氧化性：KMnO4＞Cl2 D. 生成5mol Cl2时，被氧化的HCl为16 mol 8. 下列因果关系正确的是 A. HCl极易溶于水，因此可用蒸馏水除去Cl2中的HCl B. Cl2具有强氧化性，因此Cl2具有漂白性 C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒 D. 常温下，铁与干燥的氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A．反应KMnO4中锰元素化合价从+7降至+2，被还原，发生还原反应，A错误； B．KCl中K和Cl元素化合价均未变化，既不是还原产物，也不是氧化产物，B错误； C．KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4 > Cl2，C正确； D．生成5 mol Cl2时，消耗10 mol HCl被氧化，因16 mol HCl中仅10 mol失电子即只有10molHCl失去电子，还有6mol未得失电子，D错误； 故答案为：C； 【8题详解】 A．Cl2在水中溶解度较大，用水除HCl会导致Cl2损失，应使用饱和食盐水，A错误； B．Cl2的漂白性源于与水反应生成的HClO，而非Cl2自身氧化性，B错误； C．“84”消毒液杀菌消毒依靠次氯酸钠的强氧化性，非还原性，C错误； D．铁与干燥的氯气反应需要加热，常温下，铁与干燥的氯气不反应，故可用钢瓶储运液氯，D正确； 故答案为：D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将投入含的溶液中： B. 向、混合溶液中滴加醋酸； C. 氯气和水的反应： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入含的水溶液中会优先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，而不是钠单质直接置换铜离子，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加，则少量，化学计量数定为1，氢离子与硫酸根离子计量数之比为1：1，恰好中和钡离子，则钡离子和硫酸根离子的化学计量数之比也为1：1，则离子方程式为：，正确； 故选D。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B. 图2比较与的热稳定性 C. 图3测定氯水pH D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察 K+的焰色反应需透过蓝色钴玻璃（排除 Na+干扰），图1未使用蓝色钴玻璃，无法确认K+，不能达到目的， A错误； B．Na2CO3受热稳定，NaHCO3受热易分解（生成CO2使澄清石灰水变浑浊）。图2中，Na2CO3在大试管（温度高）、NaHCO3在小试管（温度低），若小试管对应澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3热稳定性更差，能达到目的，B正确； C．氯水含HClO（具有漂白性），会漂白pH试纸，无法准确测定pH，不能达到目的，C错误； D．制备氢氧化铁胶体的方法是 “向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色”；图4中用NaOH溶液与FeCl3反应，会生成氢氧化铁沉淀，不能达到目的，D错误； 故选B。 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I每生成的转移电子物质的量为 B. 反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变 C. 纳米级可以产生丁达尔效应 D. 该反应的总化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】图为以纳米级为催化剂、利用太阳能分解水制H2的循环反应过程，核心是与的相互转化。过程Ⅰ：太阳能驱动分解，生成和；过程Ⅱ：与H2O在加热条件下反应，生成H2和。 【详解】A．未说明处于标准状况，无法进行计算，A错误； B．该循环反应体系中，铁元素在FeO与Fe3O4两种物质中循环，根据原子守恒，铁原子的总物质的量保持不变，B正确； C．首先纳米级不确定其直径范围是否在1-100 nm之间，其次应该表述为将纳米级分散到分散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应，C错误； D．为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为，D错误； 故选B。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 B 向某溶液中加入溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠切面变暗是由于与氧气反应生成氧化钠，而不是过氧化钠，过氧化钠需在加热条件下生成，A错误； B．加入KSCN无现象说明无Fe3+，通入Cl2后溶液变红说明生成Fe3+，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，故原溶液一定含有Fe2+，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或二氧化硫，可能来自碳酸根、碳酸氢根或亚硫酸根，C错误； D．加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，可能是BaSO4，但Ag+会与Cl-形成AgCl白色沉淀，干扰检验，因此不一定含有，D错误； 故选B。 13. 某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有 B. 向溶液中加入足量的可得到无色溶液 C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、 D. 步骤I发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】混合物可能含有、、、，加入过量溶液，已知，说明有物质与溶液发生了反应，则混合物中一定含有，溶液N的主要成分为和过量的；固体N加入过量盐酸，过滤得蓝绿色溶液和固体W，盐酸过量，则固体W为Cu。 【详解】A．由分析可知，混合物中一定含有，才能使，A正确； B．由分析可知，溶液N的主要成分为和过量的，加入足量的时，与和过量的反应，生成氯化钠、氯化铝和水，可得无色溶液，B正确； C．剩余固体为铜，铜能与铁离子反应，蓝绿色溶液中一定没有铁离子，C错误； D．由分析可知，步骤I中铝和过量的氢氧化钠溶液反应，发生反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(包含4个小题，共61分) 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．的制备与性质 （1）工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是___________。(填序号)。 a．作还原剂，将还原为 b．作氧化剂，将氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 a． b． c． d． II．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为___________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 （5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是___________。 IV．性质 （7）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压(的分压)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是___________。 【答案】（1）c （2）a （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净 （5）玻璃棒、100 mL容量瓶 （6）防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解 （7）NaHCO3热分解生成CO2使分压增大 【解析】 【小问1详解】 NaCl的熔点为，工业上采用电解熔融制备金属时加入，时NaCl即熔化，所以的作用是作助熔剂，降低生产过程的能耗，故答案选c； 【小问2详解】 煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠位于煤油与水之间，而钠与水反应产生氢气，气体推动着钠离开水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案选a； 【小问3详解】 向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面可能存在的杂质为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净； 【小问5详解】 配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒及100 mL容量瓶； 【小问6详解】 制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解； 【小问7详解】 温度在之前，分压增大的主要原因是温度升高，气体总压增大，分压增大，温度升高到之后，分压急剧增大的原因是NaHCO3热分解生成CO2使分压增大。 15. 以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗称摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。 （1）制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是___________。 （2）向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （3）制备摩尔盐具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示： 待C中逸出较为纯净后，___________(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （4）某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量___________[，相对分子质量为392]固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程)。 【答案】（1）部分铁离子转化为Fe(OH)3 （2） （3） ①. 打开K3，关闭K1、K2 ②. FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓ （4） ①. 19.6 ②. 根据得失电子守恒，5Fe2+~，n(KMnO4)=n(Fe2+)=×0.10mol/L×20.00×10-3L×=0.004mol，的纯度为= 【解析】 【分析】摩尔盐的制备原理是先在封闭体系中利用Fe和稀硫酸制备FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4饱和溶液反应，待锥形瓶中反应完成后，打开K3，关闭K1、K2，利用锥形瓶压强增大，将FeSO4溶液压入到B中反应得到摩尔盐。 【小问1详解】 制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，部分铁离子转化为Fe(OH)3。 【小问2详解】 制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，根据质量守恒可知，生成气体为二氧化碳，则亚铁离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A中产生H2使其压强大于B，液体从压强大的装置流入压强小的装置，待C中逸出H2较为纯净后，打开K3，关闭K1、K2，A中液体会自动流入B中。此时硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，B中发生的主要反应的化学方程式为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓。 【小问4详解】 ①配制溶液，应该用500ml的容量瓶，计算按照500ml溶液进行计算，所需摩尔盐的质量为0.1mol/L×500×10-3L×392g/mol=19.6g； ②根据得失电子守恒，5Fe2+~，n(KMnO4)=n(Fe2+)=×0.10mol/L×20.00×10-3L×=0.0040mol，的纯度为=。 16. 新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 实验步骤如下： I．制备高浓度溶液。 先从进料口b加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8。 （1）用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。 （2）利用A装置制备的化学方程式为___________。 II．制备优氯净。 步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。 （3）根据：的用途可判断该物质具有较强的___________。(填“氧化性”或“还原性”) （4）C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是___________、___________。 （5）反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。 （6）当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为___________。(保留两位有效数字) 【答案】（1）250 mL容量瓶、分液漏斗 （2） （3）氧化性 （4） ①. 防止产物温度过高分解 ②. 防止与发生副反应生成 （5）冷水洗涤 （6）0.25mol 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，A装置制备：二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的含有HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需装置B饱和食盐水的洗气瓶来除去HCl，C装置反应为：，，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的，装置D进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 配制溶液属于粗略配制，需用到烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒，不需要250 mL容量瓶、分液漏斗，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分液漏斗用于分离液体，均不涉及，故答案为：250 mL容量瓶、分液漏斗； 【小问2详解】 与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题干，该物质可用于杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性，故答案为：氧化性； 【小问4详解】 根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时由①可知，若温度较高，反应会生成和，故答案为：防止产物温度过高分解；防止与发生副反应生成； 【小问5详解】 由题干信息可知，在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冷水洗涤； 【小问6详解】 100 g质量分数为40%的溶液中，根据反应：和可得关系式4NaOH~(CNO)3H3，则消耗氰尿酸的物质的量=0.25mol，故答案为：0.25mol。 17. 氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。 （1）中与的物质的量之比为___________。 （2）反应I的化学方程式为___________。 II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。 （3）制备。将一定量溶液(呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。 已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。 ①分液漏斗中的溶液是___________。 ②反应为，反应前后的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量为___________。 （4）运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。 ①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性___________(填增强、减弱或不变)。 ②写出和共沉淀为的离子方程式：___________。 （5）再生。处理后的废水中(为2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，___________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.9 3.2 4.3 5.6 7.0 9.0 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液 ②. 0.5 mol （4） ①. 减弱 ②. （5）边振荡边加入稍过量的溶液，测定反应液的pH，再用NaOH溶液调节溶液的pH在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤 【解析】 【分析】该实验分为两阶段，第一阶段是制备纳米零价铁，第二阶段是运用纳米零价铁去除酸性废水中的重铬酸根离子，使之转变为低毒性的。 【小问1详解】 中，O元素显-2价，Fe元素显+2、+3价，设1个中，含的数目为，则含的数目为，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得等式：，解得，则，则与的物质的量之比为； 【小问2详解】 反应I中，与反应生成C和，结合得失电子守恒和原子守恒，则化学方程式为：； 【小问3详解】 ①将一定量 溶液与维生素C溶液配成混合液，维生素C起到保护防止其被氧化的作用，将溶液加到分液漏斗中，的作用是还原为Fe，所以分液漏斗中加入的是溶液； ②氧化，得电子数值等于中H失电子数值，中H的化合价为-1价，被氧化后化合价升高到0价，1 mol 失去4mol电子；1 mol 得到2 mol电子，则需要0.5 mol 失去2 mol电子，所以1 mol 能氧化的物质的量是0.5 mol； 【小问4详解】 ①纳米零价铁去除铬的反应过程中，铁消耗生成，还原为也需要消耗，因此废水的酸性减弱； ②和共沉为的离子方程式为：； 【小问5详解】 处理后的废水中主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，需要除去，可以先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH，将沉淀完全，而还没开始沉淀，过滤分离出Fe(OH)3，故实验方案为：取一定量废水于烧杯中，边振荡边加入稍过量的溶液，测定反应液的pH，再用NaOH溶液调节溶液的pH在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一12月学情调研 化学试卷 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药 B. 青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D. 生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质 2. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液通入足量的气体 B. 溶液通入足量的氯气 C. 通过足量的酸性溶液的洗气瓶 D. 通过饱和溶液的洗气瓶 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、都是混合物 B. 属于酸性氧化物 C. 、石墨是碳元素的两种同素异形体 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的氧化还原反应 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 在碱性溶液中：、、、 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列资料，完成下面2个小题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气：工业上用电解饱和食盐水的方法制备Cl2，同时生成NaOH、H2。工业上用钢瓶储运液氯。Cl2具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用Cl2生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 7. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有关该反应的说法正确的是 A. KMnO4发生了氧化反应 B. KCl为还原产物 C. 氧化性：KMnO4＞Cl2 D. 生成5mol Cl2时，被氧化的HCl为16 mol 8. 下列因果关系正确的是 A. HCl极易溶于水，因此可用蒸馏水除去Cl2中的HCl B. Cl2具有强氧化性，因此Cl2具有漂白性 C. “84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒 D. 常温下，铁与干燥的氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将投入含的溶液中： B. 向、混合溶液中滴加醋酸； C. 氯气和水的反应： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B. 图2比较与的热稳定性 C. 图3测定氯水pH D. 图4制备氢氧化铁胶体 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I每生成的转移电子物质的量为 B. 反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变 C. 纳米级可以产生丁达尔效应 D. 该反应的总化学方程式为 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 B 向某溶液中加入溶液，没有明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有 B. 向溶液中加入足量的可得到无色溶液 C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、 D. 步骤I发生反应的离子方程式为 二、非选择题(包含4个小题，共61分) 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．的制备与性质 （1）工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是___________。(填序号)。 a．作还原剂，将还原为 b．作氧化剂，将氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。 a． b． c． d． II．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为___________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 （5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是___________。 IV．性质 （7）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压(的分压)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是___________。 15. 以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗称摩尔盐]，物质间转化关系如图所示。 （1）制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是___________。 （2）向溶液中加入过量的可制得，同时有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （3）制备摩尔盐具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示： 待C中逸出较为纯净后，___________(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （4）某小组配制溶液，并用其测定样品的纯度： ①配制溶液需用托盘天平称量___________[，相对分子质量为392]固体。 ②取样品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程)。 16. 新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 实验步骤如下： I．制备高浓度溶液。 先从进料口b加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8。 （1）用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。 （2）利用A装置制备的化学方程式为___________。 II．制备优氯净。 步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。 （3）根据：的用途可判断该物质具有较强的___________。(填“氧化性”或“还原性”) （4）C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是___________、___________。 （5）反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。 （6）当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为___________。(保留两位有效数字) 17. 氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。 （1）中与的物质的量之比为___________。 （2）反应I的化学方程式为___________。 II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。 （3）制备。将一定量溶液(呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。 已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。 ①分液漏斗中的溶液是___________。 ②反应为，反应前后的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量为___________。 （4）运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。 ①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性___________(填增强、减弱或不变)。 ②写出和共沉淀为的离子方程式：___________。 （5）再生。处理后的废水中(为2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，___________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.9 3.2 4.3 5.6 7.0 9.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $