5.2.2 氨气的性质 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦氨和铵盐，涵盖氨的物理性质、化学性质、喷泉实验、制法及铵盐检验等核心知识。通过液氨泄漏新闻导入，引导学生从生活情境总结物理性质，再以喷泉实验为支架衔接化学性质与实际应用。 其亮点在于注重科学探究与实践，如喷泉实验现象分析、失败原因讨论及拓展应用，结合对比表格明晰液氨、氨水与一水合氨区别，强化化学观念。助力学生构建知识网络，提升科学思维，也为教师提供丰富教学素材，提高课堂效率。

第五章 第一节氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 高中化学 学习目标 1. 了解氨气与水、与酸或氧气反应等化学性质； 2. 知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥； 3. 了解氨气的实验制法，知道铵盐的检验方法。 液氨泄漏处，雾气在厂区上空持续不散，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人。消防队员用水枪对现场进行稀释，吸收空气中的氨气（沸点－33.5 ℃）。 从以上新闻报道你能总结出氨气有什么物理性质？ 新课导入 观看 一、氨气 氨气 1.氨的物理性质 颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性 无色、气体 刺激性气味 比空气小 极易溶于水 1体积水能溶解700体积氨气 易液化 （-33.5℃） 氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷，可以作制冷剂。 氨气通常使用 向下排空气法 收集！ 氨气 三角锥型 2.氨的分子模型 5 实验5-6：在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象。 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中， 使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压 入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液 显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 实验现象： 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 气体 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 思考：还哪些气体和物质能引发喷泉实验？ 1. 下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 B （1）与水反应： ① NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。 ② NH3·H2O不稳定，易分解 NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 2.氨的化学性质 NH3＋H2O NH3·H2O ＋ OH﹣ 三分子：NH3·H2O，NH3，H2O 三离子： NH4+ ，OH-，H+(极少量) 【思考】如何检验氨气？ 湿润的酚酞试纸（变红） 湿润的石蕊试纸（变蓝）； 中学唯一的碱性气体   液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 氢化物 纯净物 一元弱碱 混合物 氨的水溶液 NH3 三分子：NH3·H2O、NH3、H2O 三离子：NH4＋、OH－、H＋ NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发， 用棕色试剂瓶，避光保存 【思考】氨水、液氨与一水合氨有何区别？ NH3＋HCl == NH4Cl (2)与酸的反应 蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟 思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟） （无白烟） 注意：氨气与挥发性酸反应才会有白烟 挥发性酸（HCl、HNO3等）均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 应用 氨气的检验 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl) 提示:若氯气管道漏气，发生反应: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 产生的白烟是固体 NH4Cl。 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 工业制硝酸的基础 （3）氨气的还原性 ②氨气在纯氧中燃烧： 4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O 点燃 点燃 ③与氯气反应： 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl ④与CuO反应： 2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu ⑤与NOX反应： 4NH3＋6NO === 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 === 7N2＋12H2O 治理NOX污染 制肥料 制硝酸 制纯碱 做制冷剂 制炸药 4、氨的用途 1. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( ) B A.NH3、NO、O2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 4. 下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3•H2O C.氨水中加盐酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2O D.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3•H2O = 2NH4+ + CO32- + H2O C △ △ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $