第九单元溶液检测卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元检测卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

（试卷共4页，时间45分钟，共100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56

 

一、单选题(共9题，每题4分，共36分)

1．下列溶液中，溶剂不是水的是（    ）

A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．澄清石灰水

2．下列有关溶液说法错误的是（    ）

A．溶液一定是无色、透明的混合物                   B．溶液具有均一性和稳定性

C．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化功能       D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低

3．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（    ）

A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液           B．饱和溶液升温一定能变成不饱和溶液

C．稀溶液不一定是不饱和溶液                       D．均一、稳定的液体都是溶液

4．下列关于溶液的说法错误的是（    ）

A．生理盐水长期放置仍然均一稳定

B．20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g

C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变

D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

5．A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃时，A、B 溶液中的溶质的质量分数A=B

B．t2℃时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A>B

C．通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体

D．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g

6．渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（    ）

结合图像与流程判断，下列说法错误的是

A．通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小

B．母液一定是NaCl的饱和溶液

C．降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小

D．搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度

7．打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是（    ）

A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液              B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。  D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。

8．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（    ）

A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质

C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液

9．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是（    ）

A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒

B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g

C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确)

D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确

 

二、填空题（第10题每空2分，其它每空3分，共计55分）

10．图1为和两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)图1中，a点的含义是                                    。

(2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是        。（填“甲”或“乙”）

(3)℃时，将硝酸钾固体加入到水中，形成的溶液的质量为        。

(4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为________。

A．点点 B．点点 C．点点 D．点点

(5)当甲物质中混有少量乙物质时，可以用        （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。

11．KNO3溶液常用作花卉的肥料。下表为KNO3部分的溶解度，回答下列问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)60℃， KNO3的溶解度为           g。

(2)KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为           热。

(3)小铭同学在40℃时配制163.9g KNO3饱和溶液，降温至20℃，过滤，洗涤，干燥。理论上得到晶体的质量为           g。

(4)若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为           。

12．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

   

(1)电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为           mL。反应过程中没有发生变化的微粒是           (填名称)。

(2)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

①P点的含义是           。

②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是           。

③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是           。

④关于溶解度曲线，下列说法正确的是           (填字母)。

A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50%

B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲

C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙

D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲

13．溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水