第九单元溶液检测卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ （试卷共4页，时间45分钟，共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(共9题，每题4分，共36分) 1．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．澄清石灰水 2．下列有关溶液说法错误的是（ ） A．溶液一定是无色、透明的混合物 B．溶液具有均一性和稳定性 C．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化功能 D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低 3．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液升温一定能变成不饱和溶液 C．稀溶液不一定是不饱和溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 4．下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．生理盐水长期放置仍然均一稳定 B．20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 5．A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，A、B 溶液中的溶质的质量分数A=B B．t2℃时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A>B C．通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体 D．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g 6．渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（ ） 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A．通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B．母液一定是NaCl的饱和溶液 C．降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D．搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 7．打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是（ ） A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 8．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质 C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 9．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是（ ） A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确) D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 二、填空题（第10题每空2分，其它每空3分，共计55分） 10．图1为和两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 。（填“甲”或“乙”） (3)℃时，将硝酸钾固体加入到水中，形成的溶液的质量为 。 (4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为________。 A．点点 B．点点 C．点点 D．点点 (5)当甲物质中混有少量乙物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 11．KNO3溶液常用作花卉的肥料。下表为KNO3部分的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)60℃， KNO3的溶解度为 g。 (2)KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为 热。 (3)小铭同学在40℃时配制163.9g KNO3饱和溶液，降温至20℃，过滤，洗涤，干燥。理论上得到晶体的质量为 g。 (4)若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为 。 12．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。     (1)电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。反应过程中没有发生变化的微粒是 (填名称)。 (2)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是 。 ④关于溶解度曲线，下列说法正确的是 (填字母)。 A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50% B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲 C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙 D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲 13．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水 （填“升温”或“降温”）的原理。 (2)下列是和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤下列说法不正确的是 。 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由℃降温至℃，有KCl晶体析出 C．℃时，饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．℃时，分别将等质量KCl和固体溶于水配成饱和 溶液，所得溶液质量前者小于后者 三、计算题（共9分） 14．向装有一定质量纯铁丝的烧杯中，加入189.2g稀盐酸，两者恰好完全反应，产生气体的质量为 0.4g。 (1)铁与稀盐酸反应的实验现象为 。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。 试卷第4页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年1月7日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A A C B C D B D D 1．A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精，符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂为水，不符合题意； C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶剂是水，不符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 故选A。 2．A 【详解】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色，溶液的定义是 “均一、稳定的混合物”，该说法错误。 B、溶液的基本特征是均一性（各部分成分、性质相同）和稳定性（外界条件不变时，溶质不会析出），该说法正确。 C、洗涤剂能使油污分散成细小的液滴，形成乳浊液，这一过程利用了洗涤剂的乳化功能，该说法正确。 D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低，该说法正确。 故选A。 3．C 【详解】A、饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解该溶质的溶液，但仍可溶解其他溶质，该说法错误。 B、部分物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙），其饱和溶液升温后溶解度降低，会析出溶质，仍为饱和溶液，该说法错误。 C、稀溶液是指溶质质量分数小的溶液，与是否饱和无关。例如，氢氧化钙的溶解度很小，其稀溶液可能已经达到饱和状态，该说法正确。 D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误。 故选C。 4．B 【详解】A、生理盐水是溶液，溶液具有均一、稳定性，长期放置不会分层或沉淀，不符合题意； B、溶解度的定义是 “一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量”，选项中未说明50g水中溶解15g硝酸钾是否达到饱和状态，无法直接推断20℃时硝酸钾的溶解度为30g，符合题意； C、溶解度是物质的固有属性（与温度、溶剂种类有关），与溶剂（水）的质量无关，不符合题意； D、硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水后，仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定（温度不变则溶解度不变），因此溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：B。 5．C 【详解】A、t1℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液中的溶质的质量分数A=B，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质的质量分数，故说法错误； B、t2℃时，溶解度A＞B，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，需要水的质量为A＜B，则所得溶液质量A＜B，故说法错误； C、恒温蒸发溶剂，可使A、B的饱和溶液同时析出晶体，故说法正确； D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：，解得x=100g，故说法正确。 故选C。 6．D 【详解】A、氯化钠溶解度受温度影响较小，因此蒸发溶剂（海水蒸发）时，氯化钠易结晶析出，该说法正确。 B、结晶后得到氯化钠晶体，剩余的母液不能再溶解更多氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，该说法正确。 C、硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，因此降温时其溶解度大幅下降，会结晶析出晶体，该说法正确。 D、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度（溶解度只与温度、溶剂种类等有关），该说法错误。 故选D。 7．B 【详解】A、二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，不符合题意； B、打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； C、冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意； D、使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，不符合题意。 故选B。 8．D 【详解】A、溶解度大小比较需要指明温度。在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙；但温度改变，溶解度大小关系可能改变。所以该选项未指明温度，错误； B、根据烧杯②中是100g水，温度是t3℃，溶解了50g的R，则t3℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则t2℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，错误； C、 t1℃时，甲、丙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数，此时甲、丙饱和溶液溶质的质量分数相等。但如果溶液不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等。该选项未说明溶液是否饱和，错误； D、由B项分析可知R为乙物质。根据溶解度曲线，t3℃时乙的溶解度为50g，烧杯②是在t3℃时将50g乙加入100g水中得到的，此时溶液恰好饱和。烧杯③中有固体析出，为t2℃时的饱和溶液。因此②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确。 故选D。 9．D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，即砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则氯化钠质量=10g+5g-3g=12g，不符合题意； C、按图C量取液体的体积，会导致量取水的体积偏小，则配制的溶质质量分数偏大，不符合题意； D、向试剂瓶中转移配制好的溶液，试剂瓶应倾斜，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，符合题意。 故选D。 10．(1)在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g (2)甲 (3)90g (4)B (5)降温结晶 【详解】（1）在t1℃时，甲（溶解度受温度影响较大，KNO3）和乙（溶解度受温度影响较小，NaCl）的溶解度相等，均为40g。 （2）甲（KNO3）的溶解度曲线斜率更大，因此受温度影响变化较大。 （3）t2℃时硝酸钾（甲）的溶解度为80g（100g水溶解80g甲），则50g水最多溶解40g甲；将50g甲加入50g水，溶解40g，溶液质量为。 （4）图2中，t2℃时100g水加入60g甲（甲溶解 80g，此时溶液不饱和，对应图1的d点）；“某一步操作” 后溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明是降温（溶剂、溶质不变，降温使溶解度减小至60g，对应图1的b点），即d点→b点，选B。 （5）甲的溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，因此用降温结晶的方法提纯甲。 11．(1)110 (2)吸 (3)32.3 (4)蒸发结晶 【详解】（1）根据表中内容可知，60℃时KNO₃的溶解度为110g。 （2）KNO₃溶于水时溶液温度降低，说明溶解过程吸收热量（吸热）。 （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则163.9g KNO3饱和溶液中，溶质质量为63.9g、溶剂的质量为100g，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故析出晶体质量为63.9g-31.6g=32.3g。 （4）从溶液中获得全部溶质需除去溶剂，则可采用蒸发结晶的方法。 12．(1) 6 氢原子、氧原子 (2) t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可） 甲>乙>丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） CD 【详解】（1）根据电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比约为2：1，由图可知a试管（H2）与b试管（O2）体积比为2：1。若b试管为3mL，则a试管为6mL。化学变化是分子分裂成原子，原子重新组成新分子的过程，化学变化中分子改变，原子不变，故该反应中未变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：6；氢原子、氧原子。 （2）①P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均为50g。故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）。 ②t3℃时，溶解度大小顺序为：甲>乙>丙。故填：甲>乙>丙。 ③甲随温度升高，溶解度显著变大，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 ④A、t2℃时，甲、乙溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为，而非50%，A错误； B、未说明溶液质量，无法判断析出晶体多少，B错误； C、t1℃下，溶解度关系：乙>甲=丙，故其饱和溶液溶质质量分数关系为：乙>甲=丙，升温至t3℃后，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数都不变，丙溶解度变小，有晶体析出，溶质质量变小，而溶剂质量不变，丙溶质质量分数变小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙，C正确； D、等质量溶质配成饱和溶液，溶解度越大，溶解能力越强，需要的水越少，t3℃时，溶解度关系：甲>乙>丙，故所需溶剂关系为：丙>乙>甲，三者溶质质量相等，所得溶液质量关系为：丙>乙>甲，D正确。 故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）；甲>乙>丙；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；CD。 13．(1)降温 (2) 34.0 不饱和 72.75 20% C 【详解】（1） “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水降温的原理； （2）①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g； ②20℃时，硫酸镁的溶解度是33.7g，即100g水中最多能溶解33.7g的硫酸镁，所以将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，即100g水中最多能溶解45.5g的氯化钾，则50g水中最多能溶解22.75g的氯化钾，所以将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，只能溶解22.75g固体，所得溶液的质量为：22.75g+50g=72.75g； ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，，故所得溶液中溶质的质量分数为：； ⑤A、随着温度的升高，MgSO4的溶解度先增大后减小，KCl的溶解度一直增大，所以甲代表氯化钾的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线，不符合题意； B、由图可知，由T3℃降温至T2℃，氯化钾（甲）的溶解度减小，故其饱和溶液降温会有晶体析出，而硫酸镁（乙）的溶解度增大，其饱和溶液会变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意； C、T2℃时，MgSO4溶解度为55.8g，所以T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为：，非55.8%，符合题意； D、T4℃时，将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，由于T4℃时氯化钾的溶解度大，需要的水少，所以所得溶液质量前者小于后者，不符合题意。 故选：C。 14．(1)纯铁丝逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (2)设参加反应的铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，   x=11.2g， y=25.4g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：纯铁丝逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； （2）见答案。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $