精品解析：辽宁省铁岭市昌图县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末 九年化学 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 2. 本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A. 磁石(Fe3O4) B. 硫磺(S) C. 炉甘石(ZnCO3) D. 朱砂(HgS) 3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的中子数为67 B. 钬的元素符号为Ho C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是非金属元素 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途描述有错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作铅笔芯 B. 氧气能供给呼吸，可用于医院急救病人 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 D. 石墨具有良好的导电性，可用作电极 5. 人类的发展历程也是人类追求光明的历程。人类照明经历了如图所示的过程。以下说法不正确的是 A. 为了让篝火燃烧得更旺，常常把木柴架空，来增大木柴与空气的接触面积，使篝火燃烧更旺 B. 油灯中的油通常是煤油为燃料，煤油是煤隔绝空气加强热得到的产品 C. 蜡烛燃烧的过程中既有物理变化也有化学变化 D. 灯泡中常填充氮气，防止灯丝氧化，延长灯泡使用寿命 6. 如图所示，同学们用电解水和氢气燃烧这两个实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 实验①中产生氢气、氧气的体积比约为 B. 进行实验②之前需要检验氢气的纯度 C. 两个实验中发生的反应均属于分解反应 D. 实验①能证明水的组成，而实验②不能 7. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一，对下列事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 8. 学习科学知识，树立安全意识，下列做法不符合安全要求的是 A. 电器着火应先切断电源后灭火 B. 加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 高楼发生火灾时，人应乘电梯逃生 D. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻俯身前行 9. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 从微观上看：丙烯酸乙酯()中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯()中碳元素的质量分数为60% D. 从质量上看：丙烯酸乙酯()中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 10. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 甲的相对分子质量为6 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:22 D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1:1 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 Ⅰ.二氧化碳的制取 （1）图中仪器a的名称是__________。 （2）可选用装置B或装置C作实验室制取二氧化碳的反应发生装置，与装置B相比，装置C具有的优点是__________。反应的化学方程式：__________。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，向外拉注射器的活塞，观察到__________的现象，证明装置不漏气。 Ⅱ.二氧化碳的性质 （4）某化学兴趣小组设计如下实验探究二氧化碳的性质，图中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请根据实验回答下列问题： ①实验过程中，B装置中可观察到的现象是__________，使紫色石蕊变红的物质是__________(填化学式)。 ②C装置中燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现了二氧化碳具有_________的化学性质。 (二)兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （5）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为__________，此对比实验说明燃烧的条件之一是_______。 （6）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，实验结束后，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是_________。 （7）请指出该装置的不足之处：_________。 12. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜_________性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是_________(写出一点即可) （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_________。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁()。要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁_________t(杂质不参加反应)。 Ⅱ.金属与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是___________；钛酸亚铁()中钛元素的化合价为___________。 （5）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为___________。 （6）高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的_________反应。 （7）氩气化学性质很不活泼。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_________。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的__________(填试剂名称)，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 13. 阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样品 燃烧热值/(MJ/) 生成体积/ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17~30 1 20 汽油 43~46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④置换法：注入以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1）可燃冰属于_________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）“可燃冰”燃烧时__________能转化为热能。 （3）“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是________(写一点)。 （4）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于_________(填开采方法)。 （5）对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气(如图3)： ①，X的化学式_________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_________。 （6）目前可燃冰的开采还处于试采阶段。我国家庭用的燃料大多是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这时可调大天然气灶空气进气量，这样做的目的是_________。 14. 周末，小明和妈妈利用如下清洁剂对家里做了一次大扫除，扫除后，他发现自己的深色衣服上面留下几个浅色的斑点，对此，兴趣小组的同学开展了如下探究活动。 清洁剂名称 彩漂液 84消毒液 功能 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 NaClO 【现象分析】可能是清洁剂中的某种具有漂白性的物质溅到了衣服上。 【查阅资料】 ①“84消毒液”中的次氯酸钠(化学式为NaClO)具有漂白杀菌、消毒功效； ②溶液可漂白一些有色物质。 【提出猜想】使深色衣服褪色的物质是： 猜想一：84消毒液； 猜想二：彩漂液。 【实验活动】 （1）利用红色布条小组同学进行如下实验，并得出了结论。 实验操作 实验现象 实验结论 分别向两条红色布条上滴加等量的彩漂液和84消毒液，放置一段时间。 滴有84消毒液的红布条颜色_________，滴有彩漂液的红布条__________。 猜想一正确； 猜想二不正确 【提出问题】哪些因素影响了彩漂液中漂白性？ 【进行实验】 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后无明显变化 20分钟后稍变浅 20分钟后明显变浅 1分钟后红色褪去 【解释与结论】 （2）实验①、②的目的是探究__________对溶液漂白性的影响。 （3）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比__________(填实验编号)。 （4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃_______的溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 贴士：10%表示溶液浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【活动延伸】 （5）彩漂液的主要成分和二氧化锰混合在实验室可用于制氧气。该反应的化学方程式为_________。检验收集到的气体是氧气的方法为_________。 （6）关于消毒剂使用的注意事项： ①消毒剂不能混合使用。如“洁厕灵”(主要成分HCl)与“84消毒液”混合时会产生有毒气体。反应的化学方程式为：，请写出X的化学式_________。 ②请你再补充一条_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末 九年化学 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），且化学性质稳定，不活泼；空间站人造空气与地球大气相似，因此含量最多且性质不活泼气体为氮气。 故选A。 2. 本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是 A. 磁石(Fe3O4) B. 硫磺(S) C. 炉甘石(ZnCO3) D. 朱砂(HgS) 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、Fe3O4由两种元素组成，含有氧元素，属于氧化物，A选项正确； B、S是单质，且不含氧元素，不属于氧化物，B选项错误； C、ZnCO3由三种元素组成，不属于氧元素，C选项错误； D、HgS不含氧元素，不属于氧化物，D选项错误。 故选：A。 3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的中子数为67 B. 钬的元素符号为Ho C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钬原子中的质子数为67，不是中子数，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钬的元素符号为Ho，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，不符合题意； D、由“金”字旁可知，钬元素是金属元素，不符合题意。 故选B。 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途描述有错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作铅笔芯 B. 氧气能供给呼吸，可用于医院急救病人 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 D. 石墨具有良好的导电性，可用作电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，常用于切割玻璃等；而制作铅笔芯利用的是石墨质软、颜色深的性质，不是金刚石的性质，该选项描述错误； B、氧气能供给呼吸，医院急救病人时需要氧气维持生命活动，性质与用途描述正确； C、镁燃烧发出耀眼的白光，利用这一性质可制作照明弹，在夜晚等场景提供光亮，性质与用途描述正确； D、石墨具有良好的导电性，而电极需要能导电的材料，所以石墨可用作电极，性质与用途描述正确； 故选：A。 5. 人类的发展历程也是人类追求光明的历程。人类照明经历了如图所示的过程。以下说法不正确的是 A. 为了让篝火燃烧得更旺，常常把木柴架空，来增大木柴与空气的接触面积，使篝火燃烧更旺 B. 油灯中的油通常是煤油为燃料，煤油是煤隔绝空气加强热得到的产品 C. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 D. 灯泡中常填充氮气，防止灯丝氧化，延长灯泡使用寿命 【答案】B 【解析】 【详解】A、为了让篝火燃烧得更旺，常常把木柴架空，来增大木柴与空气的接触面积，使篝火燃烧更旺，故选项说法正确； B、油灯中的油通常是煤油为燃料，煤油主要是从石油的分馏中得到，不是煤隔绝空气加热得到的产物，将煤隔绝空气，加强热，可得到焦炭、煤焦油、煤气等，故选项说法错误； C、蜡烛燃烧的过程中，石蜡受热熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，即蜡烛燃烧的过程中既有物理变化也有化学变化，故选项说法正确； D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，灯泡中常填充氮气，能防止灯丝氧化，延长灯泡使用寿命，故选项说法正确； 故选：B。 6. 如图所示，同学们用电解水和氢气燃烧这两个实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 实验①中产生氢气、氧气的体积比约为 B. 进行实验②之前需要检验氢气的纯度 C. 两个实验中发生的反应均属于分解反应 D. 实验①能证明水的组成，而实验②不能 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①电解水实验中，产生氢气与氧气体积比约为2:1，故选项说法错误； B、氢气等可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火容易发生爆炸，因此可燃性气体在点燃前必须检验纯度，故选项说法正确； C、氢气和氧气点燃生成水的反应属于化合反应，水在通电条件下生成氢气和氧气的反应属于分解反应，故选项说法错误； D、氢气和氧气点燃生成水，水在通电条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。 故选：B。 7. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一，对下列事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 C. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧均是由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，故氧气和液氧都支持燃烧，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 8. 学习科学知识，树立安全意识，下列做法不符合安全要求的是 A. 电器着火应先切断电源后灭火 B. 加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 高楼发生火灾时，人应乘电梯逃生 D. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻俯身前行 【答案】C 【解析】 【详解】A、电器着火应先切断电源后灭火，防止触电，不符合题意； B、加油站的空气中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站需标有“严禁烟火”的字样或图标，防止发生爆炸，不符合题意； C、高楼发生火灾时，人应走楼梯逃生，火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，引发更大的危险，符合题意； D、逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，有害气体受热后密度变小，高处有害气体含量多，故应俯身前行，不符合题意。 故选C。 9. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 从微观上看：丙烯酸乙酯()中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯()中碳元素的质量分数为60% D. 从质量上看：丙烯酸乙酯()中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不符合题意； B、从微观上看，丙烯酸乙酯由丙烯酸乙酯分子构成，每个丙烯酸乙酯分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共15个原子构成，符合题意； C、丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为：，不符合题意； D、丙烯酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 10. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 甲的相对分子质量为6 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:22 D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A.由微观反应示意图可知，上述四种物质均由分子构成，正确； B.甲是氢气相对分子质量为2，错误； C.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(3×2):(12+2×16)=3:22，正确； D.由化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为1:1，正确； 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 Ⅰ.二氧化碳的制取 （1）图中仪器a的名称是__________。 （2）可选用装置B或装置C作实验室制取二氧化碳的反应发生装置，与装置B相比，装置C具有的优点是__________。反应的化学方程式：__________。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，向外拉注射器的活塞，观察到__________的现象，证明装置不漏气。 Ⅱ.二氧化碳的性质 （4）某化学兴趣小组设计如下实验探究二氧化碳的性质，图中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请根据实验回答下列问题： ①实验过程中，B装置中可观察到的现象是__________，使紫色石蕊变红的物质是__________(填化学式)。 ②C装置中燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现了二氧化碳具有_________的化学性质。 (二)兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （5）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为__________，此对比实验说明燃烧的条件之一是_______。 （6）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，实验结束后，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是_________。 （7）请指出该装置的不足之处：_________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. （3）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （4） ①. ③试纸先变红，①试纸后变红，②试纸不变色 ②. ③. 不燃烧、不支持燃烧 （5） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 （6）隔绝氧气 （7）未处理有毒的生成物(答案不唯一) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，向外拉注射器的活塞，如果装置不漏气，装置内压强减小，则观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出的现象； 【小问4详解】 ①二氧化碳不能使石蕊试液变色，故②试纸不变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故①③试纸变红，二氧化碳的密度比空气大，故③试纸先变红，①试纸后变红，故可观察到的现象是：③试纸先变红，①试纸后变红，②试纸不变色； 使紫色石蕊变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸的化学式为：H2CO3； ②C装置中燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质； 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问6详解】 打开弹簧夹通入，可将装置内氧气排出，故燃着的白磷熄灭，其灭火原理是：隔绝氧气； 【小问7详解】 该实验中白磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：未处理有毒的生成物。 12. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的_________性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是_________(写出一点即可) （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_________。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁()。要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁_________t(杂质不参加反应)。 Ⅱ.金属与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是___________；钛酸亚铁()中钛元素的化合价为___________。 （5）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为___________。 （6）高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的_________反应。 （7）氩气化学性质很不活泼。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是_________。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的__________(填试剂名称)，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 【答案】（1）导电或良好的导电 （2）铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强（合理即可） （3） ①. ②. 300 （4） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. +4 （5）CO （6） ①. ②. 置换 （7）作保护气，防止高温下，镁、钛被氧化 （8）稀盐酸(或稀硫酸) 【解析】 【小问1详解】 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性； 【小问2详解】 国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强等； 【小问3详解】 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故镁离子表示为：； ②解：设要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量为x x=300t 答：要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁300t； 【小问4详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 钛酸亚铁()中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问5详解】 反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故该气体是一氧化碳，化学式为：CO； 【小问6详解】 高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问7详解】 氩气化学性质很不活泼。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是：作保护气，防止高温下，镁、钛被氧化； 【小问8详解】 钛常温下不和非金属、强酸反应，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故可向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 13. 阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样品 燃烧热值/(MJ/) 生成体积/ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17~30 1 20 汽油 43~46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④置换法：注入以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1）可燃冰属于_________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）“可燃冰”燃烧时__________能转化为热能。 （3）“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是________(写一点)。 （4）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于_________(填开采方法)。 （5）对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气(如图3)： ①，X的化学式_________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_________。 （6）目前可燃冰的开采还处于试采阶段。我国家庭用的燃料大多是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这时可调大天然气灶空气进气量，这样做的目的是_________。 【答案】（1）不可再生 （2）化学 （3）储量丰富（或燃烧残余物质量小、燃烧热值高等） （4）热激发法 （5） ①. CO ②. 与反应放热，为制氢提供热量 （6） ①. ②. 增大氧气的进入量，使燃料燃烧充分(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 可燃冰短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “可燃冰”燃烧时放出热量，化学能转化为热能； 【小问3详解】 从文中表格可知可燃冰燃烧热值为55MJ/m3，相对较高；且燃烧残余物质量约为0g ，从图 2 可知其储量占比大；由此可知其被视为 “未来能源”的原因是：储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等； 【小问4详解】 “冷钻热采” 通过高温脉冲加热，使温度超过可燃冰平衡温度促使其分解，属于热激发法； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、1，生成物中含C、H、O的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含1个C、1个O，故X的化学式为：CO； ②氢气和氧气反应放热，在反应器膜外侧通入氧气，可与产生的氢气反应放热，为制氢提供热量； 【小问6详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气不足，燃气不充分燃烧，这时可调大天然气灶空气进气量，这样做的目的是增大氧气的进入量，使燃料燃烧充分。 14. 周末，小明和妈妈利用如下清洁剂对家里做了一次大扫除，扫除后，他发现自己的深色衣服上面留下几个浅色的斑点，对此，兴趣小组的同学开展了如下探究活动。 清洁剂名称 彩漂液 84消毒液 功能 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 NaClO 【现象分析】可能是清洁剂中的某种具有漂白性的物质溅到了衣服上。 【查阅资料】 ①“84消毒液”中的次氯酸钠(化学式为NaClO)具有漂白杀菌、消毒功效； ②溶液可漂白一些有色物质。 【提出猜想】使深色衣服褪色的物质是： 猜想一：84消毒液； 猜想二：彩漂液。 【实验活动】 （1）利用红色布条小组同学进行如下实验，并得出了结论。 实验操作 实验现象 实验结论 分别向两条红色布条上滴加等量的彩漂液和84消毒液，放置一段时间。 滴有84消毒液的红布条颜色_________，滴有彩漂液的红布条__________。 猜想一正确； 猜想二不正确 【提出问题】哪些因素影响了彩漂液中的漂白性？ 【进行实验】 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后无明显变化 20分钟后稍变浅 20分钟后明显变浅 1分钟后红色褪去 【解释与结论】 （2）实验①、②的目的是探究__________对溶液漂白性的影响。 （3）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比__________(填实验编号)。 （4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃_______的溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 贴士：10%表示溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【活动延伸】 （5）彩漂液的主要成分和二氧化锰混合在实验室可用于制氧气。该反应的化学方程式为_________。检验收集到的气体是氧气的方法为_________。 （6）关于消毒剂使用的注意事项： ①消毒剂不能混合使用。如“洁厕灵”(主要成分HCl)与“84消毒液”混合时会产生有毒气体。反应的化学方程式为：，请写出X的化学式_________。 ②请你再补充一条_________。 【答案】（1） ①. 变浅或消失 ②. 无变化(或不变色) （2）温度 （3）②③ （4） ①. 50 ②. 25mL10%或25mL30% （5） ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气 （6） ①. ②. 使用消毒剂时应做好防护(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 分别向两条红色布条上滴加等量的彩漂液和84消毒液，放置一段时间。滴有84消毒液的红布条颜色变浅或消失，滴有彩漂液的红布条不变色，说明使深色衣服褪色的物质是84消毒液，故猜想一正确； 小问2详解】 实验①、②中温度不同，其他因素相同，则目的是探究温度对溶液漂白性的影响； 【小问3详解】 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，根据控制变量法，其中一个实验加入氢氧化钠溶液，一个不加，其他因素相同，则需要对比②③； 【小问4详解】 欲进一步探究NaOH溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可与实验③或④对比，根据控制变量法，氢氧化钠溶液的用量不同，其他因素相同，故可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃、25mL 10%的溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象，与实验③对比，或者将红色布条浸泡到50℃、25mL 30%的溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象，与实验④对比； 【小问5详解】 彩漂液的主要成分和二氧化锰混合在实验室可用于制氧气。该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，检验收集到的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气； 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； ②关于消毒剂使用的注意事项：消毒剂应密封保存、使用消毒剂时应做好防护等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $