辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二上学期期末联考 化学试卷

化学试卷参考答案 1.A【解析】基态A原子核外电子的运动状态有13种，B项错误：基态Tⅰ原子的价层电子轨 44 道表示式为11□回C项错误：基态原子的未成对电子数A<S,D项错误 2.D【解析】蒸发要用蒸发皿，A项不符合题意：酸式滴定管不能盛装氢氧化钠溶液，B项不符 合题意：液面离刻度线约1cm时，要改用胶头滴管，C项不符合题意。 3.D【解析】NaHSO,、NaH2PO,、NaHC,O,各自的水溶液中，电离大于水解，溶液均呈酸性， A、B,C项均不符合题意；NaHCO,溶液中水解大于电离，溶液呈碱性，D项符合题意。 4.C【解析】中子数为10的氧原子是O,A项错误；Mg2的结构示意图为① ,B项错误； 甲烷的分子结构模型为。，D项错误 5.B【解析】粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硫酸铜溶液作电 解质溶液，B项错误。 6.A【解析】C位于元素周期表的第二周期第NA族，A项错误。 7.B【解析】曲线I表示Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线.B项错误 8.B【解析】基态Mg原子中，2p,、2p,、2p.轨道能量相同，B项错误 9.C【解析】HPO2的水溶液中含磷微粒只有HPO2、HPO,C项错误 10.C【解析】CuS),溶液属于强电解质溶液，A项错误：Zn电极上的电极反应式为Zn一2e 一Zn,B项错误；盐桥中的K往Cu电极工作室方向迁移，D项错误。 11.A【解析】25℃时，1LpH=1的H2SO,水溶液中，所含H的数目为0.1VA,B项错误 该反应为可逆反应，生成HI的数目小于0.4VA,C项错误；500mL.0.1mol·L- CH,COONH,的中性溶液中，CH COO会发生水解，则所含CH,COO的数目小于 0.05VA,D项错误。 12.A【解析】若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与P%电极相连，A项错误。 K 13.B【解析】根据H=14+lg√K,HCO)Xe(NaClo),代人相关数据可得pH≈10.2，B 项错误 14.B【解析】图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将减小，B项错误 15.D【解析】25℃时，0.2mol·L1的CH,COONa溶液的pH约为9，可得K,(CH,COOH) 210由图可知曲线I代表p代X随pH的变化曲线，根据a点可得K(HX) 103=105×10Q,又因为3≈10，则K.(CH,C00H)>K.(HX),D项错误。 16.(1)H(1分) (2)3(2分) (3)>(2分) (4)>(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 (5)2A1+2OH+6HO—2[A1(OH),]+3H↑(2分) (6)Cu+4HN)(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2(O(2分) (7)HN(2分) 17.(1)3d°(1分) (2)Cu2++2HO=Cu(OH)2+2H(2分) (3)检查装置的气密性(1分) (4)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分》 (5)2HO+SO,+2CuC1,一2CuC1￥+H,SO,+2HCI(2分) (6)快速干燥，提高CuC1的产量（或其他合理答案，2分） （7)918(2分) a (8)4S0,+7NaOH-3Na,SO+3H,O+-NaHSO(2 【解析8由KH,S0,)=c(S0XcH）=1.2×10,再结合pH=7.4和1g2≈0.3可 c(HSO) 海 =3 18.(1)将铜阳极泥粉碎（或其他合理答案，1分） (2)2:1(2分) (3)4HC1(浓)+TcO2一TcC1,+2HO(2分) (4)①3Ag+4HNO3-3AgN()3+N()◆+2H(O(2分) ②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸（或其他合理答案，2分》 (5)变小(1分) (6)1:2或0.5或2×10-(2分) (7)3H()+Te()+4e一Te↓+6()H(2分) 【保折16利用T0->代入相关数据可得，T0可 c(TeO)KXK2 c(TeO)1 19.(1)>(1分) K(2分) (2)△H,-△H,(2分)： (3)①BD(2分) ②增大(1分) ②2分) (4)X(2分)：14：11(2分) 【解析】(3)③令起始时，n(CH)=0.4mol,n(CO2)=0.4mol,n(Ar)=0.2mol。利用元素 守恒法，可得反应体系达平衡时，n(CH,)=0.32mol,n(CO2)=0.28mol,n(CO) 0.2mol,n(H2)=0.12mol,n(HO)=0.04mol,n(Ar)=0.2mol。代入相关数据可得 K,=21 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由T、A和S等元素组成的合金。下列说法正确的是 A.基态S原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B基态A1原子核外电子的空间运动状态有13种 24 C基态T五原子的价层电子轨道表示式为1 回 D.基态原子的未成对电子数：A>Si 2.下列叙述与对应图示相符的是 OH e-+ 溶液 落窗水 玻璃话塞 海水 液面离刻 醋酸 度线约1cm 辅助阳极 A从精制食盐水中 B用氢氧化钠溶液滴 C配制一定物质的量 D.外加电流法保护钢侧门 获得固体氯化钠 定醇酸 浓度的NaOH溶液 不被腐蚀 3.生活中常用到各种酸和碱，25℃时，下列物质的水溶液呈碱性的是 A.NaHSO B.NaH:PO C.NaHCO D.NaHCO, 4.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为10的氧原子：”O B.Mg2的结构示意图 C.HCIO的结构式：HOCI D.甲烷的空间填充模型： 【高二化学第1页（共6页）】 5.将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是 A电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子 的溶液作电镀液 B粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液 C电解饱和食盐水（足量）时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为，阴极上发生还原反应 D.用铂作电极电解某金属氯化物(MC1:)的溶液，当收集到1.12L(标准状况)氯气时，阴极 增重3.2g,则M的相对原子质量为64 6.装修后检测室内空气中甲醛(HCHO)的含量越来越引起公众的重视。下列说法错误的是 A.C位于元素周期表的第二周期第1A族 B.基态H原子的能层中不包括p能级 C.基态O原子的简化电子排布式为[He]2s2p D.基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是L 7.25℃时，K[Cu(OH):]=1×10-,K[Fe(OH),]-1×10-”。该温度下，Cu(OH)2和 F©(OH),的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 gC之或-ge mol-L o·L A.Cu(OH):在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH):(s)一Cu2*(aq) +20H(aq) B曲线I表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C.可用K,[Fe(CN),]溶液检验Fe(OH),悬浊液中是否还有Fe D.对于反应Fe(OH),(s)一Fe(aq)+3OH(aq),该反应的平衡 常数表达式为K,[Fe(OH)]=c(Fe)·c(OH) 8.Na,Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是 元素 I/(kJ·mol) I,/(k·mol) I/(kJ·molt) Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 A.基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B.基态Mg原子中，2p,、2p,、2p.轨道能量不相同 C.由表中数据可知，Na容易形成Na,Mg容易形成Mg D.Na的焰色试验中，焰色是由N原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色 9.次磷酸(HPO,)为一元弱酸，下列说法错误的是 A.NaH:PO:的水溶液显碱性 B.H,PO2在水溶液中的电离方程式为HPO2十HO一HPO+H,O C.H,PO,的水溶液中含磷微粒有HPO2、HPO2、HPO和PO月 D.将0.1mol·L的次磷酸加水稀释至0.01mol·L1的过程中，n(H)一直增大 10.现代生活离不开方便实用的化学电源。ZCu原电池结构如 导线 图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 已知：盐桥中装有含KCI饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由 移动 A.CuSO,溶液属于强电解质 ZnSO溶液 CuSO溶 【高二化学第2页（共6页）】 B.Zn电极上的电极反应式为Zn十2e一Zn C.每生成6.4gCu,此时转移0.2mol电子 D.盐桥中的CI往Cu电极工作室方向迁移 11,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.6g由NO2和N,O,组成的混合气体中，所含原子总数为0.3N B.25℃时，1LpH=1的HSO.水溶液中，所含H的数目为0.2N C,某密闭容器中，0.2molH与足量的1反应后，生成Hl的数目为0.4N D.500mLQ.1l·L1 CH COONH的中性溶液中，所含CH,COO的数日为0.05N 12.一种以H,O(g)和N,(g)为原料制备NH(g)的装置如图所示。该装置工作时（两电极均为 惰性电极)，下列说法错误的是 电源 H H.Og) 固体氧化物电解质 A.若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PO,电极相连 B.a电极上的电极反应式为2O一4e一O2↑ C每生成1,7gNH,同时消耗0.05molN D.若将a电极材料换成相同形状的Na,理论上不能获得O 13.NaC10溶液具有漂白能力.已知：25℃时，K.(HC1O)=4.0×10·:lg2≈0.3。下列说法错 误的是 A.0.1mol·L1 NaClO溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)>c(CIO)>c(OH)> c(H) B25℃时.0.1mal·L1 NaClO溶液的pH约为8.8 C25℃时，将Q01mol·LHCI0溶液加水稀释至Q.001mol·L的过程中，cC0 c(H) 一直减小 D.将少量的SO2缓慢通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式为SO,+3CIO+HO SO+CI+2HCIO 14.钻的合金材料常应用于航空航天，机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含C。 的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是 阳离子 用离子 交换 石墨 乙醇 质子交换积 图1 2 A.图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能 【高二化学第3页（共6页）】 B.图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将增大 C.图2装置工作时，Ⅲ室中的C通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移 D.图1装置工作时，a电极的电极反应式为3HO十C2HOH一12e一2CO,↑+12H 15.25℃时.用KOH溶液分别滴定HX.MgC1、FcCL三种溶液（不考虑空气对反应的影响）， pM[pM--lgM,M表示c(Mg*)c(Fe+)或H c(X) 随pH的变化关系如图所示，已知 图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且K,[Mg(OH):]>K[Fe(OH):],当离子浓度降至 10mol·L1时可视为该离子完全沉淀。下列说法错误的是 pM 已知：lg3≈0.5. AK[Fe(OHD:]=1×10- Bb点为线段ac的中点 C.d点的pH为28+lgK.(HX)×K[Mg(OH),] D.25℃时，已知Q.2mol·L1的CH,COOa溶液的pH约为9， 则K.(CH,COOH)<K.(HX) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)已知A.B,C,D,E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量 最多的元素：B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：C元素原子的 价层电子排布是nsnp”:D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向 的电子：E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数：M元素原子的最外 层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： (1)A的元素符号为 (2)基态B原子核外共有 种不同能级的电子。 (3)离子半径：M (填“>”或“<”)M (4)第一电离能：B (填“>”或“<”)C (5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为 (6)少量的M粉加入ABC的浓溶液中，发生反应的化学方程式为 (7)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为 17.(14分)CuC1是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水 解。实验室制备CuCI的实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），制取步骤如下： 搅拌棉 多孔玻璃泡 NaOH溶 CuC·HC 1.组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuC1,·HO品体于烧杯中，加入适量煮 沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中： 1.在60℃左右向三颈烧瓶中通入S),气体，搅拌： m.当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO,2气体： 【高二化学第4页（共6页）】 V.实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得CC1粗产品 V.用乙醇洗涤CCI粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥 34h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。 已知：①CuC1在溶液中存在平衡CuCl(s)十3CI(ag)一[CuCL,](aq,无色)： ②该温度下，K(HS0,)=2×102、Ke(HS0)=1.2×10-7,1g2≈0.3,10‘=2.5。 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为 (2)CuCL的水溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示) (3)步骤1中，组装好整套实验装置后，先应 (4)多孔玻璃泡的作用为 (⑤)步骤量中发生反应的化学方程式为 (6)步骤V用乙醇洗涤CuCI粗产品的目的是 (7)本实验的产率为 %(用含a的代数式表示) (8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4,该过程中S),与NaOH恰好完全 反应，则该反应的化学方程式为 (不考虑空气 对该反应的影响)。 18.(14分)氧族元素碲(T)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥（主要成 分是CuT,还含Ag、Au等杂质)为原料提取暗并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 ).HSO溶液 浓盐酸 制阳极泥 酸设1一过 浸2：C溶液 还 滤液（含CuSO,)回收Ag、A 已知：TO微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应. 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可) (2)“酸浸1”时.控制酸的浓度使CuTe转化为TO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)“酸浸2”时.发生反应的化学方程式为 (4)若将回收后的部分Ag、Au加人盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 (⑤)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)25℃时，向0.1 molLNaTe0,溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，H10 c(T0) 。 (已知：25℃时，HT0,的Ku=1.0×103、Ke-2.0×10,g2≈0.3) (T)工业上也可用电解含NaOH的Na:TeO,溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)， 电解过程中阴极上的电极反应式为 19.(14分)甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，涉及的反应有： 反应i.CH,(g)+CO,(g)一2CO(g)+2H(g)△H,K: 反应i.CO,(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)△H:K: 【高二化学第5贡（共6页）】 反应■.CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)△H,K, 回答下列问题： (1)反应1的△S (填“>”或“<”)0. (2)△H,= (用含△H,△H2的代数式表示)，K, (用含K,、K:的代数 式表示) (3)向恒温恒压的密闭容器中投人不同物质的量之比的CH,CO,、Ar混合气，投料组成与 CH,和CO:的平衡转化率之间的关系如图所示。 100 CH 2:2:1 CH CO.):Ar) ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.当混合气体的n(CH,)+n(CO,)十n(CO)保持不变时，反应体系达到平衡 B.当混合气体中HO(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡 C.仅压缩容器体积，有利于提高CH,(g)的平衡转化率 D.当CH、CO、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时， m(C) m(O)十m(HD=3 ②若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中”(CO》 n(H)的值将 (填“增大”“减小”或 “不变”) ③根据a、b两点计算反应的平衡常数K。= (用分数表示，分压=总压×物 质的量分数)。 (4)CH,和CO,都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示。则O往电极 (“X”或“Y”)迁移，若生成的CH和C,H的体 积之比为4：3，则消耗的CH,和CO体积之比为 CH.CH.HO 电极X 固体电解质（传导O) 电极】 【高二化学第6页（共6页）】