山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二第三殿考试化学试题 2025.12 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是() A.Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应 C.NHNO,固体溶于水 D.利用酒精炉加热冷水 2.下列说法正确的是() A.能自发进行的反应一定能迅速发生 B.非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C.凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的D.水往低处流是自发过程 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.用排饱和食盐水法收集氯气 B.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 4.下列实验能达到目的的是() 一pH计 CL- CHCOONa 饱和 溶液 NaCl溶液 的 乙 丙 入 A.证明醋酸为弱酸 B.处理Cl2尾气C.除去乙D.准确量取一定 醇中少 体积的酸性 量的水KMmO,标准溶液 5.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是() 第1页 A.由水电离出的c(H)=l04mol/L:K+、Mo,、Fe+、C1 B.c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中：H、I、Br、so C.使石蕊变蓝的溶液中：Na、AlO,、NO?、SO D.无色溶液中：Na+、A1+、S2、SO 6. 25C时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH,COOH HCN H,SO; H,C03 电离平衡常数 1.75x105 4.9x101o K1=1.54×102K2=1.02×10 K1=4.2×107K2=5.6×10- 下列说法不正确的是() A.取pH、体积均相等的CH,COOH、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则 m<n B.等体积等浓度的CH,COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者 C.25C时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na,CO,)>pH(NaCN)>pH(CH,COONa) D.amolL HCN溶液与bmolL NaOH溶液等体积混合后，所得溶液c(Na+)=c(CN),则a一定大于b 7.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() 实验操作和现象 结论 A将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 B向含有酚酞的Na2CO,3溶液中加入少量BaCl,固体，溶液红色变浅 Na2CO,溶液中存在水解平衡 室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加 探究Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣 入等体积的30%的H202溶液中 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO: D 相同温度时Kp(AgI)>Kp(AgC) 溶液，先有黄色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D 8.下列叙述正确的是() A.C0(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,则2C02（(g)=2C0(g)+02(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol 共5页 B.HC1和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol,则H,SO和Ca(OH),反应的中和热为 ①NH,CI与ZnCl,溶液可作焊接金属时的除锈剂 △H=2x(-57.3)kJ/mol ②NaHCO,与A1,(SO4),两种溶液用于制造泡沫灭火器 C.用等体积的0.50molL盐酸、0.55 mol.L-'NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热 ③将含有CaSO,的水垢用Na,CO,溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的CaCO, 偏大 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.一定条件下，将0.5moN,（g)和1.5molH,(g)置于密闭容器中充分反应生成NH,（g)放热19.3kJ, ⑤加热蒸干A1Cl,溶液得到A1(OH),固体 其热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ·mol1 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 9.根据相应的图像，下列相关说法正确的是() A.①②③④ B.①②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部 G的 人（正） 12.下列实验能达到目的是() u(正) 质的含量 A (正) 丙： 丁： wag, (逆 选项 实验目的 实验 (逆) Y(逆) 温度 0 降温加压1 验证浓度对化学反应速率 分别向盛有4mL0.01mol/L的O,酸性溶液两支试管中，加入 aX(g)+bY(g)cZ(g) L(s)+aG(g)bR(g) aA+bB±cC A+2B=2C+3D 的影响 0.lo/LH,CO,溶液和0.2oLH,C,O,溶液各2mL。 A.密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且>b 向盛有1mL0.1mol/L的AgD,溶液的试管中滴加10滴0.1mol/L的 B 验证Kgp(AgK(AgCI) NaCl溶液，再向其中滴加0.lmol/L的I溶液。 C.物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均 验证酸性CH,COCH-HdO 用pH试纸分别测浓度均为0.lmol/LCH,COOH与HCO溶液的pH 为气体 10.K、Kw、K、Kp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 0 验证氧化性Fe3>I, 向黄色的Fe(NO,),溶液中滴加HI溶液 () A.A B.B C.C D.D A.室温下K.(HCIO)K(CHCOOH田，则CH;COOH的电离度一定比HCIO的大 13.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用CH05表示。 B.cH)=√Kw的溶液任何温度下均为中性 有关说法错误的是（) C.己知25C时，AgC1和砖红色沉淀Ag2CrO4的Kp分别为1.8×1010和2.0×1012，则用AgNO3标准溶液 负载 淡水 滴定C时，可采用K2CO4为指示剂 1 低浓度 低浓度 D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的K越大 有机废水 硝酸根废水 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 高浓度 上高浓度 有机废水 硝酸根废水 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 CT交换膜 咸水Na交换膜 11.下列问题，与盐类水解有关的是() A.该装置为原电池，b为原电池的正极 第2页共5页 B.ā极区溶液的pH增大 C.当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol D.b电极反应式：2NO,+10e+12HN,个+H,0 14.已知：pCu=lgc(Cu),pX=-1gc(X)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，Kp(CuC=106,K(CBr)=109, K(C)=1012。在CuC1、CBr、CI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正 确的是() 01 23 pCu A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCI固体，c(Cu)和c(CI)都减小 B.图中x代表CuCI曲线，且P点c(Cu)c(CI) C.升高溶液温度，M点可能移动到N点 D.298K时，CBr(s)+I(aq)=CuI(s)十Br(aq)的平衡常数=103 15.草酸H2C204是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液调节pH, 加水控制溶液体积为200L。测得溶液中微粒的δ（☒）随pH变化曲线如图所示， c(x) 8c0H,C,0,+cHCO,片cC,0x代表微粒HC0、HC,0,或C,0.下列叙述正确的是(） 1.0 0.8 0.6日 6(x) a(1.22,0.5) b 0.4 0.2 c(4.95.0.15) 2 3 6 7 PH A.曲线I是HC2O4的变化曲线 第3页 B.草酸HC204的电离常数Ka1=1.0×101.22 C.在b点，c(C2O)+2c(OH)=cHC204)十cH) D.在c点，cHC2O,)=0.03molL 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)甲醇(CHO田可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括： a.C0(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H1=-90.1kJ·mol1 b.CO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H,(g)AH,=-49.0kJ.mol- c.CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,(g)H (1)△H,= kJ.mol1(1分) (2)反应ā的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用()标注。 0.7 0 -0.1 -0. H+0H -0.3 (HZ+()0 (H/E+()OH 团( -0.6 -0.5 *HOHO (HOHO -0.9 -1.0 -1.3 -1.4 写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式 该反应历程中决速步骤的能垒为 eV。 (3)在恒温(T/C容积可变的密闭容器中按体积比1：3充入C02和H,若只发生反应b,反应达到平 衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线 (填标号)(1分)表示了 CHOH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H体积分数，则A点处v(正) B 点处V(逆)（填>”、<”或=）（1分)。 共5页 0.8 0.6 A d 0.4 6 0.2 0 2 6 8 p/105Pa (4)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入C0、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应， 10min达到平衡状态，生成(0.3 nolCH,OH和0.15molH20。 ①若升高温度，CO的平衡转化率 (填增大、“减小”、“不变”或“不能确定)(1分)。 ②0-l0min内，平均每分钟生成甲醇(CH3OD molL;若c反应的平衡常数为K,则平衡 时c(H2)= (用含K的式子表达)。 17.(12分)利用草酸(H,C,O,)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00L,加适量的草酸铵[(H,),C,O,]溶液，析出草酸钙[CaC,O,]沉淀，将此 沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H,C,O,),再用硫酸酸化的0.0100nol/LKMO,标准液平行滴定三次， 平均消耗MnO,溶液l5.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)KMnO,标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式)滴定管盛装，注入KMO,标准溶液之前， 滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和 (2)①滴定前，装有KMnO,标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 a b d ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度8.00处，则管内液体的体积 第4页 A.=8.00mLB.=17.00mL C.>17.00mL D.<17.00mL (3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： (2分) (4)判断达到滴定终点的现象是 。(2分) (5)血液样品中Ca2+浓度为 mg·mL(保留2位有效数字)。（2分) (6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高’、“偏低或“无影响）。 ①滴定前盛装酸性KMO,标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果 18.(12分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S,还含有PbS、As2S,、 CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： Sb+ 电解 含SbCL,溶液 盐酸 SbCl 适量$b NaS Na PO, 辉锑，浸出 矿 浸出液还原 除铜、铅→除砷 滤渣1 滤渣2 As 已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； ②常温下：Kp(C1S)=1.27×1036,Ksp(PbS)=9.04×1029: ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×105mol/L时，认为该离子沉淀完全。 (1)滤渣1中除了S之外，还有 (填化学式)。 (2)“浸出”时，Sb2S,发生反应的化学方程式为 (3)该生产流程能实现循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)常温下，“除铜、铅时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2)不低于。所加NS也不 宜过多，其原因为 (⑤)“除砷”时有HPO3生成，该反应的离子方程式为 19.(12分)化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： (1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是 :(1分) 共5页 温度计 温度计 玻璃棒 一稀盐酸 Ba(OHD2·8H2O 铝条 与NHCI ①D ② (2)有机物M可转化成N,转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是 ；(1分) 光照 △H=+88.6kJ/mol 暗处 3)已知CH在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是 CH,(g)+202(g) △H C02(g)+2HO(g) △H2 △Hs △H4 cH,om0+20.@ △H C02(g）+2H2O①) A.△H<△H B.△H2=△H2-△H C.△H=△H,+△H,+△H, D.△H,<0 (4)金属Ni可活化C,H。放出CH4,其反应历程如图所示： E/kJ·mol 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H(g) N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 中间体3 -6.57 50.00 中间体1，-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 154.82 -200.00 下列关于活化历程的说法正确的是 A.中间体1→中间体2的过程是放热过程 B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C.1moNi和1molC,H,的总能量小于1molNiCH,和1molCH4的总能量 D.中间体2→中间体3的过程是决速步骤 第5页 (5)CO2与CH,经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)≥2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相 关的化学键键能数据如下，则该反应的△H= kJ/mol。 化学键 C-H C=o H-H c=o(co) 键能/kJ/mol) 413 745 436 1075 (6)在25℃、101kPa下，1g乙烷气体(C,H。)燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ,则表示乙烷燃烧热 的热化学方程式为。 (7)中和热的测定实验中，取30mL0.5mol/LH,S0,溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应， 三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为4.2J/(g·C),溶液的密度均近似为1g/cm3。 通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热△H= kJ/mol。 20.(12分)电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 (1)己知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×1036。 ①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式 为」 ②在饱和Fes和CuS的混合溶液中， c(Cu2+) (2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×1010。 ①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显 (填“酸“碱”或“中”)性， c(A) (填“><”或“=)c(HA),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ②常温下，若将colL1盐酸与0.6molL1KA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c为 (小数点后保留3位数字) 共5页1/4 高二 1.【答案】B【详解】A.F2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物， A不符合题意；B.碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意： C.NHNO,固体溶于水是吸热过程，NHNO,固体溶于水不是化学反应，C不符合题意； D.酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意：故选B。 2.【答案】D【详解】A.反应的自发性与反应的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅 速发生，A项错误；B.非自发进行的反应在一定条件下可能发生，如在通电条件下水能分解，B项 错误；C.多数能自发进行的反应是放热反应，如钠和水的反应是自发进行的且该反应放热，有的吸 热反应也能自发进行，如碳酸氢铵固体与醋酸溶液的反应是自发进行的且该反应吸热，C项错误： D.水往低处流是自发过程，故D正确。故选D。 3.【答案】C【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子 浓度大，使平衡向左移动，可以降低氯气在水中的溶解度，则用排饱和食盐水法收集氯气能用勒夏特 列原理解释，故A不符合题意；B.浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的 反应为可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于增大 乙酸乙酯的产率，则实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出能用勒夏特列原理解释，故B不符 合题意；C.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，但 不能改变反应进行的方向，所以不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意： D.可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天打开可乐瓶，气体压强减小，平衡左移，会有大量泡沫溢 出，则夏天打开可乐有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意：故选C。 4.【答案】A【详解】A.醋酸钠水解使溶液显碱性，测定CHCOONa溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能 够达到实验目的，A符合题意；氯气在饱和NCI溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化 钠溶液吸收尾气中的氯气，B不选；不能用蒸发的方法除去乙醇中少量的水，C不选；酸性KMO4溶液具 有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管D不选。故选A。 5.【答案】C【详解】A.由水电离出的c(H)=l04mol/L,水的电离受到抑制，溶液可能是酸， 也可能是碱，酸性条件Mno,、d不能大量共存，A错误；B.cFe)=0.1mol/L的溶液中，Fe+ 与I不能大量共存，B错误；C.使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，Na+、AIO,、NO;、SO能大量共 促，C正确；D.无色溶液中A1+、S2可以发生双水解反应，不能大量共存，D错误；故选C。 6.【答案】B【详解】A.CH,COOH酸性大于HCN,因此稀释时pH变化较快，若稀释后pH仍相 等，则醋酸中加水少，m<n,A正确；B.在CH,COONa溶液中，有电荷守恒 c)+cH)=cCH,COO)+cOH),因此离子总数目=2[c(wa)+c(H】,同理NaCN溶液也存 在以上关系，等浓度NaCN溶液pH较大，因此2c(Na)+c(H)小，离子总数小，B错误： C.由于酸性HCO;<HCN<CH,COOH,则其对应的盐等浓度时pH大小为 pH(Na,CO,)>pH(NaCN)>pH(CH,COONa),C正确； 第1页 D.c(Na)=cCN)时，表明溶液显中性，则HCN过量，所以a>b,D正确；答案选B。 7.【答案】B【详解】将C02通入BaCl2溶液中，不产生沉淀，A错误；Co?与Ba2+反应生成沉淀，使 CO的水解平衡C0+H20一HCO3+OH逆向移动，OH浓度减小，溶液红色变浅，B正确FCl3、 CuSO4的阴离子不同，无法比较Fe3+、Cu+催化效果的优劣，C错误；向相同物质的量浓度的NaCl、NaI 混合溶液中滴加少量稀AgNO,溶液，先有黄色沉淀(AgI)生成，说明相同温度时Kp(Ag)下K(AgCI),D错 误。答案选B。 8.【答案】A【详解】A.c0(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,表示1molC0完全燃烧产生c0,放出热 量是283.0kJ,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol,A正确； B.中和热是酸碱发生中和反应产生1ol水时放出的热量，所以H,SO,和Ca(○H,反应的中和热与 HC1和NaOH反应的中和热相同，都是△H=-S7.3kJ/ol,B错误： C.用等体积的0.50mol.L1盐酸、0.55 mol.L 'NaOH溶液进行中和热测定的实验，测得的中和热数值 不变，C错误： D.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5ol氮气完全转化成氨气放热的热量会 大于38.6kJ,反应的焓变△H<-38.6kJ.mol1,D错误；故答案为：A。 9.【答案】C【详解】A由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条 件可能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误： B.由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不 是放热反应，p1、p2相对大小不知，不能确定ā和b的大小，故B错误： C由图象可知，T2达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确： D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压 强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体， D一定为固体或纯液体，故D错误；故选C。 1O.【答案】A【详解】室温下K(HCIO)大K(CH3COOH),说明酸性：CH;COOH>HClO,弱酸的电离度不 仅和弱酸本身有关，还和浓度等有关，故CH;COOH的电离度不一定比HCIO的大，A错误c(H)=√Kw 的溶液中c(OH=瓜，则c任(o),溶液一定呈中性，B正确：当溶液中离子浓度小于 1.0x10'molL时认为沉淀完全，C1怡好沉淀完全时，c(Ag)x0号molL=1.8x10'moL,此时溶液中 =8x10moM6.17x103molL>1.0x105molL,即可采用K,C04为指示剂，C c(Cr0经）KpA82c0D=20x10/ 正确；某温度下，一元弱酸HA的K越小，则A和H结合就越容易，则NaA越易水解，水解常数K越大，D 正确。 11【答案】C【详解】①金属锈是金属氧化物，NH4C1和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH、Zn2+发生水 解，使NHCI和ZC2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确； 共4页 2/4 ②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为A13++3HC03=A1(OHD3十3CO2↑，与盐类水解有关， 故②正确： ③利用CaC03溶解度小于CaSO4,发生沉淀转化反应CaS04(S)十CO}(aq)=CaC0,()十SO(aq), CCo3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误： ④因为CO32发生水解，CO32十HO=HCO3十OH,造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳 酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确： ⑤A1Cl3溶液：A13++3H2O=A(OD3十3H,盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移 动，HCI易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AC3溶液得到氢氧化铝固体，与水 解有关，故⑤正确： ⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应CO+H20÷HCO?+OH正向移动，纯碱溶液的碱性增 强，去除油污的效果好，与水解有关，故⑥正确；答案选C。 12.【答案】A【详解】A.2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02个， nMn04)=0.01mol/L×0.004L=4×105,nH2Cz04)1=0.1mol/L×0.002L=2×104, nH2C2O4)2=0.2mol/L×0.002L=4×104,H2C2O4过量，均能使KnO4褪色，KMnO4浓度相同，可达 到验证浓度对化学反应速率的影响的目的，A正确： B.1mL约为20滴，加入10滴NaOH溶液，Ag*过量直接与I生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法 判断Kp(AgKp(AgC),B错误： C.HCO有漂白性不能直接用pH试纸测pH,要用pH计，C错误： D.WO,(H)有强氧化性，也会氧化I为I2,无法证明2Fe3+2I=2Fe2+I2此反应是否发生，D错 误；故答案为：A。 13.【答案】BC【分析】从图示看，装置是利用CHO5自发进行氧化还原反应生成二氧化碳设计 而成的原电池，左室中CHOs被氧化生成二氧化碳，C元素化合价升高，故a极是负极，右室硝酸 根离子被还原生成氨气，N元素的化合价降低，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b极是正极；原 电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。 【详解】A.由分析可知，该装置为原电池，b为原电池的正极，故A正确： 第2页 B.ā是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应 式为CH1oO5-24e+7H2O=6C02↑+24H,a极区溶液的H浓度增大，pH减小，故B错误； C.当左室有4.48L(标准状况下)C02生成，即生成0.2molC02气体，根据反应式为 CHo0s-24e+7H,0=6C02↑+24r转移0.2×24m 一mo=0.&nol电子，根据正极电极反应式为 6 2八0：+10c+12H衣+40可得生度N,的物质的量为0ma0n,故C错关： D.b极硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO;+10e+12H*=N,↑+6H,O,故D正 确；故选BC。 14.【答案】BD【分析】Kp(CuCI)=10>Ksp(CuBr)=10>Kp(C)=1012,则pCu相同时pCI<pBr<pI, 所以x代表CuCl,y代表CBr,z代表Cl。 【详解】A.CuCI的饱和溶液中加入少量NaCl,NaCI会电离出氯离子，所以c(CI)增大，故A错误： B.根据分析可知x代表CuCl,故B正确； C.升高温度Kp发生改变，M点不会还在y曲线上，故C错误； c(Br)c(Br)c(Ag*)K (CuBr)10-9 D.CuBr(s)+Ir(aq=CI(s)+Br(aq)的平衡常数= cI）c(I)jc(Ag*）Kp(C ）10-12-103, 故D正确；综上所述答案为BD。 15.【答案】BD【详解】A.当酸性越强时，曲线I表示的微粒的含量越高，可推知曲线I是H2CzO4的 变化曲线，曲线Ⅱ是HC2O4的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O:的变化曲线，A错误： B.在a点H2C2O4的浓度和HC20:的浓度相等，pH=1.22,则草酸H2C2O4的电离常= cHc,O小cH-cH）=101,则B正确： c(H,C2O) C.在b点，c(C,O)=c(HC2O:),且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH)=cHC2O:)+c(H),则2c(OH)= cH),显然不成立，C错误： D.在c点，HC204的含量为0.15，而H2C204的物质的量为0.1L×0.40mol/L=0.04mol,则HC204的 物质的量为0.15×0.04mol=0.006mol,溶液体积为0.2L,cHC204)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L,D 正确；故选BD。 16.【答案】(1)+41.1kJ.mol1(1分)(2)HC0*(2分)0.8(2分)(3)c(1分)<(1分) 共4页 3/4 0.075 (4) 减小(1分) 0.015(2分) mol/L(2分) K 【详解】(1)已知：a.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H,=-90.1kJmo1 b.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)△H2=-49.0kJ·mo1 根据盖斯定律，由b-a得反应c.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H,= △H2-△H=-49.0 kJ.mol-(-90.1 kJ.mol）=+41.1kJ.mol1 (2)图象分析可知，1.3eV对应发生的反应为：C0+】H=CHOH*,所缺物质为：HC0*,图 分析可知，该反应历程中决速步骤的能垒为(-0.1eV)-(-0.9eV)=0.8eV,故答案为：H3C0*;0.8: (3)在恒温T/C)容积可变的密闭容器中按体积比1：3充入C02和H2,若只发生反应b,反应达到 平衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图2中曲线a所示，平衡状态下氢气体积分数为0.6，结 合三段式列式计算，设CO2变化量为x, CO,(g)+3H,(g)CHOH(g)+H,O(g) 起始mol) 1 3 0 0 变化mol) x 3x X 中 平衡noD 1-x 3-3x X X 3-3x 4-2x =0.6,x= 3,甲醇的体积分数= =0.1,则图象中只有c曲线符合，点A、B均表示 4-2x H2体积分数，B点压强大，则A点处v(正)<B点处v(逆)，答案为c;<; (4)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入C0、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反 应，10nin达到平衡状态，生成(0.3 nolCH3OH和0.15molH0: ①上述计算可知平衡状态下生成甲醇比生成水多，反应进行程度>c,a为放热反应，c为吸热反应， 升高温度反应a逆向进行生成CO,反应c正向进行，CO增多，C0转化率减小，故答案为减小： 0.3mol ②0~l0min内，生成甲醇(CH,OD的反应速率v-2L-0.015moV亿mim),0~10nim内，平均每分 10min 钟生成甲醇(CHO)为0.015ol/L,若c反应的平衡常数为K,设平衡时c(H)x,反应a中反应生成 CHOH为amol,反应b中反应生成CHOH为ymol,反应c中反应生成CHOH为ol, a.CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) 变化量a 2a 第3页 b. C0,(g)+3H,(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g) 变化量 y 3v C. CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) 变化量 y+z-0.15,a+y=0.3,平衡时二氧化碳还原1.0mol-y-z=1.0mol-0.15mol-0.85mol,平衡时C0还原 1.0-a+=1.0mol-a+z+y-y=1.0mol+y+z)-(a+y)=1.0nol+0.15mol-0.3mol=0.85mol,计算反应c的平衡时 各物质的浓度为： C. C02(g)+H2(g)= cO(g) +H20(g) X 变化量0.425mol/L 2 0.425mol/L0.075mol/L K=cL,O)xc(Co) 0.075mol/L×0.425mo/L 0.075 0.075 mol/L,答案为0.015； mol/L。 c(H2)×c(C02) 0.425molL× ,X= K 17.【答案】(1) 酸式(1分) 润洗(1分)(2) b(1分) C(1分) (3)2MnO4+5H,C,0,+6H*=10C02↑+2Mn2++8H,0(2分) (4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分) (5)1.5(2分)（⑤ 偏大(1分) 偏小(1分) 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录， 锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据； 数据处理：通过数据进行计算 【详解】(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMO,标 准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入KMO4标准溶液之前，滴 定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗： (2)①滴定前，装有KMO,标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过 滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图操作活塞 错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b: ②已知滴定管下端没有0刻度线，故若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00 处，则管内液体的体积大于25.00-80.00=17.00mL,故答案为：C: (3)滴定过程中发生反应即为H,C,O4和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、KSO4、MnSO4和H2O, 反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子 共4页 4/4 反应方程式：2Mn04+5H2C20,+6H=10C02个+2Mn2++8H20: (4)H,CO,溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入 最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色： (5)根据反应方程式2MnO,+5H,C,0,+6H*=10C0,↑+2Mn2+8H,0,结合草酸钙化学式可知， n(CaHm(H,C0,)广F2n(KM0,)广x0.010molL×15.00x10L3.75x10mol,则血液样品中 ca浓度为3.75x10molk40x10mgmo11.5mgmL。 10.00mL (6)①滴定前盛装酸性KMO,标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大； ②滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低。 18.【答案】(1)Si02(2分)(2)Sb2S+3SbC1,— 5SbC1+3S(2分)(3)SbCl5、Sb(2分) (4)9.04×1024mol/L(2分) 产生HS等污染性气体(2分) (5)2As3+3PO3+3H+3H02As+3HP03（2分) 辉锑矿（主要成分为SbS3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）中加入盐酸，浸出液中除含过量盐酸 和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧 化硅；浸出液中加入Sb,Sb将SbCl5还原为SbCl3;加入Na2S时使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到的滤 渣2为CuS、PbS:滤液中加入Na3PO2除砷，生成亚磷酸和砷单质；电解SbCI3溶液得到Sb、SbCl5。 19.【答案】(1)②(1分)(2)M(1分)(3)C(2分)(4)AD(2分)（⑤）+120(2分) (6)C:H.w)20.(g-2C0:g+3H00△H.30Qkmo1(2分） (7)-53.76（2分) 【详解】(1)图①A1和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反 光照 应为吸热反应，温度计读数降低，答案为② (2 暗处 △H=+88.6kJmo 是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M;(3)A.由盖斯定律可知， CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2HO(g)△H=△H+△H4,但HO(I)→HO(g△H4>0,所以△H>△H5, 故A错误；B.由盖斯定律可知，CH4(g)十2O2(g)→CO(g)+2HO①)△H=△H+△H,即△H=△H-△H2, 故B错误；C.由盖斯定律可知，CH4(g)+2O,(g)→C02(g)+2H2Og)△H1=△H2+△H3+△H4,故C正 第4页 确 D.H20①)→H20(g)吸热，所以C02(g)+2HO①)→CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△H4>0,故D错误。 (4)A.中间体1的相对能量为-56.21kJ,中间体2的相对能量为-154.82kJ,中间体1→中间体2的 过程是放热过程，故A正确： B.催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误： C.由图可知，Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为-6.57kJ,正反应放热， 故C错误； D.慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中 间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确： 答案为AD: (5)焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应 △H=(4×413+2×745-2×1075-2×436kJ/mol=+120kJ/mol: (6)在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成C02和液态水时放热QkJ,1mol乙烷（质量为30g)燃烧 生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为 CH)+:)-2CO:()+3HO()AH--30QkJ/mol; （7)中和热AH-CmAt-42J(gC)x10kJJx80g×4C-53.76灯im0l. n(H,O) 0.025mol 20.【答案】(1)①FeS+Cu2+二 CuS+Fe2+(2分)②1.0×1018(2分) (2)①碱（2分) <(2分) cNa)>c(A)>c(OH)>c(H)(2分)②0.596(2分) 【解析】(I)①根据题中信息可知FS悬浊液与CuCl2溶液反应生成CuS,其离子方程式为 FeS+Cu2+一CuS+Fe2+。②恩述饱和溶液中，e2史=ee2cS二=63x108 ca5-cG2+)g2=63x10361.0x1018。 QOHA的K=62x100则A的水解常数K=。0.1.6×I0即K>K故该混合溶液早碱性， 溶液中c(A)<cHA),溶液中离子浓度关系为cNa)>c(A)>c(OH)>c(H)。②溶液呈中性，根据电荷守恒 和元素质量守恒分别有c(K+)=c(A)+c(CI)和c(K)=c(A)+c(HA),二者联立得c(HA)=c(CI)=0.5 c mol-L1, 根据A+H,0一HA+0肝，则Kc)coD=05c10x1071.6×105解得c0,596。 c(A-) 50.5c 共4页