2026年重点高中自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题

2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 01卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 1、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。 材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是 A. 制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜） B. 金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属 C. 鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作 D. 铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应 【答案】D 【解析】 A、根据材料2：清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”，制作铜镜的材料为铜锡合金，即青铜，故说法正确； B、金柔锡柔，合两柔则为刚，说明青铜硬度大于其成分金属的硬度，故说法正确； C、根据材料1：以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可，则鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作，故说法正确； D、铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应生成大量的氧化铝固体，故说法错误； 故选D。 2．下列说法：①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大；②用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值，所测pH数值偏低；③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素；④洗涤剂、汽油、氢氧化钠去除油污的原理相同；⑤纤维素属于糖类；⑥不用其他试剂就可鉴别稀盐酸、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸镁五瓶无色溶液；⑦稀土是储量较少、不可再生的非金属资源，其中不正确的有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】A 【解析】 ①人体缺碘或摄入的碘过量，均会引起甲状腺肿大，故正确； ②酸性溶液的pH＜7，酸性越强，pH越小，用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值，相当于稀释了酸溶液，酸性减弱，所测pH数值偏高，故错误； ③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，根据反应前后元素质量不变，水中氧元素的质量：；二氧化碳中氧元素的质量为：，32g+24g=56g＞48g，说明该有机物的组成中含氧元素，故错误； ④氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠与油污反应，洗涤剂除油污是利用乳化作用，汽油去除油污是利用溶解原理，故错误； ⑤纤维素是构成细胞的基本物质，属于糖类，故正确； ⑥将这组溶液两两混合，其中有一种溶液能与其他两种溶液反应产生白色沉淀，则该溶液是硫酸镁溶液（硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀），而另外的一种溶液能使其中一种白色沉淀溶解，则该溶液是稀盐酸（稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水），而与硫酸镁反应生成这种白色沉淀的溶液是氢氧化钠溶液，另一种能与硫酸镁反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的溶液则是硝酸钡溶液，余下的溶液则是氯化钠溶液，故正确； ⑦稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的金属资源，故错误； 综上其中②③④⑦均错误，共有4个不正确的； 故选：A。 3．原子种类多种多样，组成了丰富多彩的世界万物。已知，同种元素组成的结构不同的单质之间互称同素异形体。符号H、D、T可以表示三种不同的氢原子。以下说法错误的是 A. 科学家近期发现的N5、N3与氮气互为同素异形体 B. 中科院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的H、D、T属于同一种元素 C. 石墨、金刚石、富勒烯（如C60）结构不同，物理性质不同，化学性质相似 D. 中科院大连物化所的科学家在H+HD→H2+D转化中，观测到化学反应中的量子干涉现象，HD与H2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 A、N5、N3和氮气，都是由氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A不符合题意； B、质子数决定元素的种类，H、D、T表示三种不同的氢原子，这三种原子中质子数相同，中子数不同，都属于氢元素，故B不符合题意； C、石墨、金刚石、富勒烯（如C60）互为同素异形体，其结构不同，物理性质不同，化学性质相似，故C不符合题意； D、HD与H2是同一物质，不是同素异形体，故D符合题意。 故选D。 4． W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. Y的常见化合价有-2 B. 常温常压下，Z单质为气态 C. Y、W与氢元素形成物质的沸点： D. X的一种单质在空气中能够自然 【答案】C 【解析】同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，设W的最外层电子数为 x，则Z的最外层电子数为x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再结合周期表结构，可推测 W 为碳（C），Y为氧（O），Z 为氯（Cl），X 为磷（P）。 A、Y为氧（O），氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，所以 Y（O）的常见化合价有-2 价，故该选项说法正确； B、Z 为氯（Cl），Z 单质为氯气（Cl2），常温常压下，氯气是气态，故该选项说法正确； C、Y（O）、W（C）与氢元素形成的物质分别为水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸点高于甲烷的沸点，即H2Y＞WH4，故该选项说法错误； D、X（P）的一种单质白磷，着火点较低，在空气中能够自燃，故该选项说法正确； 故选：C。 5．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（ ） A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ⑤④①②③ D. ④⑤①③② 【答案】C 【解析】 解：催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应。故选C。 6．金属硫化物可以催化反应，在除去天然气中的的同时又可以获得。下列说法错误的是 A. 该过程中涉及的所有物质都是由分子构成的 B. 此转化过程对产物的储存安全性要求较高 C. 在反应前后金属硫化物中M与S元素化合价没有变化 D. 题图所示反应过程中，步骤I可理解为中S与催化剂中的M之间发生作用 【答案】A 【解析】 A、该过程中涉及CH4、H2S、CS2、H2，它们都是由分子构成的物质，但是金属硫化物MxSy，金属元素与非金属元素形成的化合物一般是离子化合物，是由离子构成的，不是由分子构成，选项说法错误，不符合题意； B、该反应产物中有H2，H2是可燃性气体，与空气混合遇明火等易发生爆炸，所以此转化过程对产物H2的储存安全性要求较高，选项说法正确，不符合题意； C、因为MxSy是催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在反应前后金属硫化物MxSy中M与S元素化合价没有变化，选项说法正确，不符合题意； D、从题图所示反应过程来看，步骤 I 中H2S的S与催化剂中的M之间发生作用，开始催化反应过程，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 7. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g 【答案】C 【解析】 A、 t1℃时，甲、乙的溶解度分别为31.6g、36 g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g水中最多溶解甲、乙的质量分别为31.6g、36 g，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，甲只能溶解15.8g，乙能完全溶解，所得两溶液的质量不相等，故A错误； B、由于没有确定溶液是否饱和，将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故B错误； C、甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小， 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确； D、t3℃时甲的溶解度为91g，t1℃时，甲的溶解度为31.6g，设：将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是x，则有： x≈31.1g，故D错误。故选C。 8. 甲乙丁X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化)。下列各项中，不能满足图示转化关系的是 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A、四氧化三铁和一氧化碳都属于化合物，高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁属于单质，在单质氧气中燃烧生成四氧化三铁；所以甲可能是四氧化三铁，乙可能是一氧化碳，丙可能是二氧化碳，丁可能铁，X可能是氧气，不符合题意；B、硫酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成硫酸钠和水（氧化物），水能和三氧化硫（氧化物）反应生成硫酸（酸）。所以甲可能是硫酸，乙可能是氢氧化钠，丙可能硫酸钠，丁可能是水，X可能是三氧化硫，不符合题意；C、 碳酸钠（盐）能与氢氧化钙（碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠（碱），氢氧化钠能与二氧化碳（氧化物）反应生成碳酸钠（盐）所以甲可以是碳酸钠，乙可能是氢氧化钙，丁可能是氢氧化钠，X可能是二氧化碳，不符合题意；D、某些金属和某些盐反应生成另外一种金属和另外一种盐，盐和碱反应不能生成金属，不能满足图示转化关系，符合题意。故选D。 9. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。 ①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸根离子，钠离子、钙离子，故溶质一定是硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故①正确； ②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定有氯化钙，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②错误； ③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有CaCl2杂质，故③错误； ④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故④正确； 综上所述，说法不正确的有2个，故选C。 10.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价价类图如图所示，下列说法不正确的是 A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价 C. CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 【答案】D 【解析】 A、X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确； B、CH4中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价是-4价，选项说法正确； C、根据化合价可知，c是含有+4价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CO2，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c，选项说法正确； D、b点所示物质是含有+2价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点所示物质是CO，与水不反应，d点是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，c是含有+4价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为，选项说法错误； 故选：D。 11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A. 能耗小是该方法的 一大优点 B. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C. 整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D. 从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 【答案】D 【解析】 A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误； B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误； C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误； D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。 故选：D。 12．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰 B. 向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 D. 在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 A、向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，仍然是饱和溶液，温度升高，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，完全反应后不再放热，温度降低，温度降低过程中，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，恢复至室温后仍然是氢氧化钙的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，溶质质量分数和反应前相等，故选项正确； B、由反应的化学方程式：、可知，等质量、等浓度的盐酸与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，等质量的稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量是与碳酸钠反应生成二氧化碳质量的两倍，故选项错误； C、金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，一开始金属不足，酸过量，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，相对原子质量：，故铝生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，故选项错误； D、在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，故选项错误。 故选：A。 13． 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 【答案】B 【解析】 A、由题干信息及质量守恒定律可知：B中TiO4 和CCl4反应生成TiCl4和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确； B、由表中信息可知，TiO2遇潮湿的空气产生白雾，则实验开始先点燃A处的酒精灯，使CCl4挥发，排尽装置内的空气，待C中烧瓶内有液滴（CCl4液化）出现时再点燃B处的酒精灯，说法错误； C、D中盛装的是碱石灰，可以吸收空气中的水分，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质，说法正确； D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔点较低，C装置中这两种物质转化为液态，二者互溶且沸点相差很大，可选用蒸发的方法进行分离，说法正确。 故选B。 14． 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 图1 图2 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、暖宝宝铁和氧气反应放热，开始温度升高，反应结束后温度恢复到室温，X曲线表示的是温度变化，A正确。 B、氧气体积分数，，结果偏小，实验前弹簧夹未夹紧，会造成结果偏大，B错误。 C、通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数，约为19.6%，C正确。 D、打开瓶塞，水被吸入集气瓶，压强增大，故图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶，D正确。 故选：B。 15．如图所示图1为一氧化碳还原氧化铜的实验，图2为碳还原氧化铜的实验，其中澄清石灰水足量，说法正确的有∶ ①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊； ②两个实验都可以根石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束 ③两个实验均应防止石灰水倒吸 ④两个实验发生的反应中，C、CO都得到氧，发生还原反应； ⑤两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变； ⑥两个实验中固体减少的质量均为产生气体的质量 ⑦两个实验中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大； ⑧图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为 ×100%(杂质不参加反应)，澄清石灰水增加的质量为 。 A. 2个 B. 3 个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【分析】一氧化碳和碳还原氧化铜，均生成铜和二氧化，反应的化学方程式为：、。 【详解】①因为两个实验反应的生成物都是铜和二氧化碳，所以都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，该说法正确； ②木炭还原氧化铜实验反应结束后，不再产生气体，不再有气体进入试管b中，所以会观察到气泡停止逸出，所以以根据石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束；一氧化碳还原氧化铜实验中药品反应结束后，还要继续通入一会一氧化碳到试管冷却至室温，防止停止通入一氧化碳后，空气进入玻璃管A内，较热的铜与氧气接触，重新被氧化，在通入一氧化碳的过程中，B试管中会继续产生气泡，所以用一氧化碳还原氧化铜不能根据气泡逸出情况来判断反应是否结束，该说法错误； ③木炭还原氧化铜反应结束后，若先撤走酒精灯，试管内的温度降低，气体收缩，气压减小，引起水倒吸，所以该实验需要防止水倒吸，方法是用弹簧夹将橡胶导气管部分夹紧防止空气进入，使铜再次被氧化，随即熄灭酒精灯，并将导管从试管b中取出；一氧化碳还原氧化铜，当反应结束后，还需要继续通入一氧化碳直到试管温度冷却至室温，防止停止通入一氧化碳后，有空气进入玻璃管，使较热的铜重新被氧化，同时也可以防止澄清石灰水倒吸，该说法正确； ④由分析中的方程式可以看出，两个实验发生的反应中，C、CO都得到氧后转化为二氧化碳，物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应，所以二者发生的是氧化反应，不是还原反应，该说法错误； ⑤两个反应过程中，一氧化碳和碳都转化为二氧化碳，碳元素化合价分别由+2价和0价都变化+4价，化合价升高；氧化铜转化为铜，铜元素化合价由+2价变为0价，化合价降低了；但氧元素化合价没有改变，该说法错误； ⑥根据质量守恒定律，碳还原氧化铜时，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量加上氧化铜失去的氧的质量，因为反应物都是固体，所以固体减少的质量为产生气体的质量；一氧化碳还原氧化铜时，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与氧化铜失去的氧的质量，因此生成二氧化碳的质量要比固体减少的质量大；该说法错误； ⑦根据质量守恒定律 ，生成固体铜的质量等于被还原的氧化铜中铜元素的质量，固体中铜元素质量不变，但固体总质量都在减少，所以两个实验中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，该说法正确； ⑧图1为一氧化碳还原氧化铜，氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，所以样品中氧化铜的质量为：，则样品中氧化铜的质量分数为：； 产生的二氧化碳被澄清的石灰水吸收，所以产生二氧化碳的质量即为澄清石灰水增加的质量。 解：设产生二氧化碳的质量为. 即澄清石灰水增加的质量为，题中给出的样品中氧化铜的质量分数是错误的； 故正确的说法有：①③⑦，故选B。 二、非选择题填空题（本题共 8小题，每空一分，共 40分） 16．（6分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料--铁强化酱油，主要目的是为了预防 。 (2)近年来，我市各区纷纷开展文明城区创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。 ①某品牌饮料的空易拉罐为铝合金材质，应收入 (填“可回收”或“不可回收”)的垃圾筒中。 ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式 。 (3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu（NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、Cu2+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ (4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为 g。 【答案】(1)（缺铁性）贫血 (2) 可回收 氧气和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (3)A (4)27.2 【详解】（1）铁强化酱油，主要目的是为了预防（缺铁性）贫血； （2）①空易拉罐为铝合金材质，可回收利用，应收可回收的垃圾筒中。 ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，； （3）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性铝大于铁大于铜大于银，将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu（NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，硝酸铝不反应，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁； A. 若滤液为蓝色，则说明溶液中存在硝酸铜，硝酸铜可能没有参与反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确； B. 若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁过量，硝酸铜、硝酸银完全反应，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，不含银离子、铜离子，错误； C. 由分析可知，反应生成硝酸亚铁，故滤液为浅绿色，不确定硝酸铜是否反应，滤渣中可能铜，一定含有银，一定不含铝，错误； D. 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁不足，但是也可能铁与硝酸铜恰好反应，故滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+、Cu2+，错误； 故选A。 （4）8g金属反应溶液质量仅增加了7.6g，则生成氢气质量为8g-7.6g=0.4g；生成氢气中氢元素全部来自硫酸中氢元素，则反应的硫酸的质量为，硫酸中硫酸根质量为19.6g-0.4g=19.2g，故生成硫酸盐的质量为19.2g+8g=27.2g。 17．（4分）（1）测得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl－的个数比可能是__ ____。 （2）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是： ①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液； ②__ ____； ③__ ____。 （3）有些牙膏中添加有少量的氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式___ ___。 【答案】（1）1:8 （2）①.加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH试纸试验） ②. 加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在 （3）2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 测得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl－的个数比可能是1:8，理由溶液中Cu2+与K+的个数比为3：4，设Cu2+和K+个数分别为3n和4n,则溶液中正电荷总数为3n×2+4n×1=10n个；根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，负电荷总数也必须为10n个；设与Cl-的个数比：,则，、分别可以取n，8n， 与Cl－的个数比=1:8； 【小问2详解】 ①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液； ②除去OH-离子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH试纸试验）； ③验证Cl-的存在：加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在； 【小问3详解】 刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，反应的化学方程式为2NaF+Ca10(PO4)6(OH)2═Ca10(PO4)6F2+2NaOH。 18．（5分） 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是_______。 （2）家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用_______等清洁能源。 （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控_______(填序号)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_______ ②煤和天然气都属于化石燃料。_______ 【答案】（1）电力 （2）天然气 （3）b （4）①对 ②对 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，而2022年占比最高的是电力； 【小问2详解】 家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程； 【小问3详解】 炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控氧气的供应，以确保燃料能够充分燃烧，提高燃烧效率，故答案为：b； 【小问4详解】 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。这个说法是正确的，因为转型到清洁能源可以减少碳排放，故答案为：对； ②煤和天然气都属于化石燃料。这个说法也是正确的，因为煤和天然气都是由古代生物遗骸经过长时间的地质作用形成的，故答案为：对。 19．（5分） 软锰矿主要成分为，并含有少量、、、等杂质。工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示： （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_____（填化学式）。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生反应的化学方程式是__ ___。 （3）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在_____（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后_____（填操作），洗涤、干燥。 （4）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为_____（计算结果保留两位有效数字）。 【答案】（1） （2） （3）①. 60 ②. 趁热过滤 （4）0.51m 【解析】 【小问1详解】软锰矿主要成分为，并含有少量、、、等杂质。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物。在软锰矿的杂质中是由硅（非金属元素）和氧元素组成的氧化物，所以属于非金属氧化物的物质是； 【小问2详解】氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为； 【小问3详解】60℃时，MgSO4⋅7H2O的溶解度达到最大值，最不容易析出，而60℃时，MnSO4⋅H2O的溶解度相对100℃较小，更溶于析出晶体，在蒸发水分、浓缩结晶时，要得到较多的MnSO4⋅H2O，应选择MnSO4⋅H2O溶解度较小的温度，所以操作1应在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，可得到较多的MnSO4•H2O，然后需要趁热过滤，洗涤、干燥，趁热过滤可以防止温度降低造成硫酸镁晶体结晶析出，得到的硫酸锰晶体纯度更高； 【小问4详解】此项工艺需配制稀硫酸mg，设需取用98%的浓硫酸的质量x，根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变可知，x×98%=50%×mg，解得x≈0.51mg。 20．（9分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置咯去）。 已知：①与溶液反应产生黑色金属钯；② ③有关物质的性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是________，仪器b的名称为________。 （2）装置C中的药品为________，装置E用冰盐水浴的目的是________。 （3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作（不重复使用）并排序：③①________（填序号）。 （4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式________。 （5）进一步提纯中产物的方法是________。 （6）测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2-3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为________%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________。 A.未用标准液润洗滴定管 B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C.滴定终点时仰视读数 D.滴加过多的溶液 【答案】（1）①平衡气压，使液体顺利流下 ②蒸馏烧瓶 （2）①浓硫酸 ②冷凝收集TiCl4 （3）②⑥⑤④ （4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （5）蒸馏 （6）① 95.0 ②.BD##DB 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾可以制取氯气，所以A中制备氯气。浓盐酸具有挥发性，则生成的氯气中混有氯化氢、水蒸气属于除去，先除杂后干燥。所以B为饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气。D中氯气与二氧化钛反应得到产物，E中冰水使TiCl4变为液体收集。F可吸收未反应完全的氯气防止污染空气，同时防止G中水蒸气进入E使TiCi4水解，根据一氧化碳可与溶液反应生成黑色的金属钯，则可以检验除去CO； 【小问1详解】 装置A中a的作用是平衡气压，使液体顺利流下。仪器b的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据分析，C中盛放浓硫酸，干燥氯气；进入E中是TiCl4蒸气，其沸点是136.4。冰盐水可以使环境温度快速下降，所以用冰盐水浴的目的是冷凝收集TiCi4； 【小问3详解】 组装好仪器后，部分实验步骤如下要先检查气密性后装置药品，以免装置漏气浪费药品。③检查装置气密性，①装入药品。先②打开分液漏斗活塞，通入一段时间氯气后再⑥加热装置D中陶瓷管，以免空气中的成分影响反应的进行。反应结束后先⑤停止加热，充分冷却，继续通入氯气，避免G、E中液体倒吸，后④关闭分液漏斗活塞。故顺序为③①②⑥⑤④； 【小问4详解】 反应中氧化剂中元素化合价降低，还原剂中元素化合价升高。已知中反应②符合D中发生主反应的要求（反应物在D中均有，氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物），需要使用电炉，则条件为高温。所以反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问5详解】 根据表格信息，TiCl4与CCl4互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出TiCl4的操作为蒸馏； 【小问6详解】 根据关系式TiCl4~4HCl~4AgNO3可得，n(TiCl4)=n(AgNO3)=，取1.0g产品于烧瓶中，配成10.00mL溶液，取五分之一于锥形瓶中，则产品纯度==95.0%； A、未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，故A错误； B、安全漏斗吸收挥发的HCl气体，未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中，产品纯度测定结果偏低，故B正确； C、滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品纯度测定结果偏大，故C错误； D、滴加过多的K2CrO4溶液会让滴定终点提前，标准液偏少，产品纯度测定结果偏低，故D正确。 故选BD。 21．（5分）下图中的等物质均为初中化学中的常见物质。已知可发生中和反应，在农业生产中，B可用于改良酸性土壤，M与与K均各含有相同的两种元素，“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应，（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。 请按要求填空： （1）写出M的化学式是________；E物质的一种用途是________。 （2）写出A与B反应的化学方程式________。 （3）写出反应的化学方程式是________。 （4）反应属于基本反应类型为________。 【答案】（1）① ②用作建筑材料##补钙剂 （2） （3） （4）复分解反应 【解析】 【分析】A、B可发生中和反应，B可用于改良酸性土壤，可知A是酸，B是碱，则C、D则一种是盐、一种是水，D能转化为B（碱），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B可能是氢氧化钙，D是水，D能转化为F、G、F、G能转化为D，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃时生成水，F、G是氢气、氧气中的一种；A（酸）与K能转化为N，能转化为M，M与N各含有相同的两种元素，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与铁反应生成氢气和氯化亚铁，A可能是盐酸，K可能是氧化铁，N可能氯化铁，M可能是氯化亚铁，F是氢气，G是氧气；M与H与K（氧化铁）均各含有相同的两种元素，G（氧气）能转化为H，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则H可能是四氧化三铁；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，C能与E相互转化，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则C可能是氯化钙，E可能是碳酸钙；B（氢氧化钙）与Z能转化E（碳酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则Z可以是碳酸钠，代入验证，推断成立。 【小问1详解】 根据分析可知，M氯化亚铁，其化学式是；E物质是碳酸钙，可用于用作建筑材料或补钙剂等； 【小问2详解】 A与B发生的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式； 【小问3详解】 发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 22．（6分）碳酸钠在生产和生活中都有着重要的用途。 【实验探究一】某兴趣小组的同学用图一、图二所示实验探究碳酸钠的化学性质。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。 （1）试管①中能够观察到的现象是____________。 （2）试管③中发生反应的化学方程式为____________。 （3）若将烧杯甲中物质完全倒入烧杯乙中，可能看到的现象是____________。 A. 溶液显红色 B. 溶液是澄清的 C. 溶液是浑浊的 D. 溶液中有气泡产生 【实验探究二】兴趣小组的同学利用下图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 （4）B装置内所盛试剂是______（写名称）。 （5）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 （6）小张认为用该装置测得的实验结果会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______。 【答案】（1）溶液变为红色 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）ABCD （4）浓硫酸 （5）29.6% （6）没有将试实验前装置内的二氧化碳除去 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，则试管①中能够观察到的现象是溶液变为红色； 【小问2详解】 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成生成氯化钠、二氧化碳和水，所以甲烧杯中有：酚酞、氯化钠，酚酞、氯化钠、碳酸钠，酚酞、氯化钠、盐酸；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以试管③中有：碳酸钙、氢氧化钠，碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙，碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以试管④中有：碳酸钙、氯化钠，碳酸钙、氯化钠、氯化钙，碳酸钙、氯化钠、碳酸钠；则：烧杯乙中有：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、氯化钙，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；将烧杯甲中物质完全倒入烧杯乙中，若有氢氧化钠或碳酸钠剩余，溶液显碱性，溶液变红；若所有物质间恰好完全反应会得到氯化钙、氯化钠的混合澄清无色溶液；若甲中盐酸没有或剩余少量，混合后碳酸钙不能完全反应，溶液是浑浊的，并有气泡冒出；综上所述，故选ABCD； 【小问4详解】 B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳； 【小问5详解】 设Na2CO3和NaHCO3的质量分别为x、y， x+y=17.90g，+=8.80g， 解得x=5.3g，y=12.6g； 则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=29.6%； 【小问6详解】 由于该实验没有将装置内空气中的二氧化碳除去造成C装置实际吸收的质量偏大从而导致计算结果偏大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 01卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 1、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。 材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是 A. 制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜） B. 金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属 C. 鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作 D. 铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应 2．下列说法：①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大；②用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值，所测pH数值偏低；③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素；④洗涤剂、汽油、氢氧化钠去除油污的原理相同；⑤纤维素属于糖类；⑥不用其他试剂就可鉴别稀盐酸、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸镁五瓶无色溶液；⑦稀土是储量较少、不可再生的非金属资源，其中不正确的有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 3．原子种类多种多样，组成了丰富多彩的世界万物。已知，同种元素组成的结构不同的单质之间互称同素异形体。符号H、D、T可以表示三种不同的氢原子。以下说法错误的是 A. 科学家近期发现的N5、N3与氮气互为同素异形体 B. 中科院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的H、D、T属于同一种元素 C. 石墨、金刚石、富勒烯（如C60）结构不同，物理性质不同，化学性质相似 D. 中科院大连物化所的科学家在H+HD→H2+D转化中，观测到化学反应中的量子干涉现象，HD与H2互为同素异形体 4． W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. Y的常见化合价有-2 B. 常温常压下，Z单质为气态 C. Y、W与氢元素形成物质的沸点： D. X的一种单质在空气中能够自然 5．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（ ） A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ⑤④①②③ D. ④⑤①③② 6．金属硫化物可以催化反应，在除去天然气中的的同时又可以获得。下列说法错误的是 A. 该过程中涉及的所有物质都是由分子构成的 B. 此转化过程对产物的储存安全性要求较高 C. 在反应前后金属硫化物中M与S元素化合价没有变化 D. 题图所示反应过程中，步骤I可理解为中S与催化剂中的M之间发生作用 7. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g 8. 甲乙丁X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化)。下列各项中，不能满足图示转化关系的是 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A. A B. B C. C D. D 9. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 10.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价价类图如图所示，下列说法不正确的是 A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价 C. CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A. 能耗小是该方法的 一大优点 B. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C. 整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D. 从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 12．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰 B. 向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 D. 在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 13． 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 14． 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 图1 图2 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 15．如图所示图1为一氧化碳还原氧化铜的实验，图2为碳还原氧化铜的实验，其中澄清石灰水足量，说法正确的有∶ ①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊； ②两个实验都可以根石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束 ③两个实验均应防止石灰水倒吸 ④两个实验发生的反应中，C、CO都得到氧，发生还原反应； ⑤两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变； ⑥两个实验中固体减少的质量均为产生气体的质量 ⑦两个实验中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大； ⑧图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为 ×100%(杂质不参加反应)，澄清石灰水增加的质量为 。 A. 2个 B. 3 个 C. 4个 D. 5个 二、非选择题填空题（本题共 7小题，每空一分，共 40分） 16．（6分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料--铁强化酱油，主要目的是为了预防 。 (2)近年来，我市各区纷纷开展文明城区创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。 ①某品牌饮料的空易拉罐为铝合金材质，应收入 (填“可回收”或“不可回收”)的垃圾筒中。 ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式 。 (3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu（NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、Cu2+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ (4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为 g。 17．（4分）（1）测得某溶液中含Cu2+、K+、，Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则与Cl－的个数比可能是__ ____。 （2）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是： ①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液； ②__ ____； ③__ ____。 （3）有些牙膏中添加有少量的氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式___ ___。 18．（5分） 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是_______。 （2）家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用_______等清洁能源。 （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控_______(填序号)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_______ ②煤和天然气都属于化石燃料。_______ 19．（5分） 软锰矿主要成分为，并含有少量、、、等杂质。工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示： （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_____（填化学式）。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生反应的化学方程式是__ ___。 （3）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在_____（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后_____（填操作），洗涤、干燥。 （4）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为_____（计算结果保留两位有效数字）。 20．（9分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置咯去）。 已知：①与溶液反应产生黑色金属钯；② ③有关物质的性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是________，仪器b的名称为________。 （2）装置C中的药品为________，装置E用冰盐水浴的目的是________。 （3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作（不重复使用）并排序：③①________（填序号）。 （4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式________。 （5）进一步提纯中产物的方法是________。 （6）测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2-3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为________%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________。 A.未用标准液润洗滴定管 B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C.滴定终点时仰视读数 D.滴加过多的溶液 21．（5分）下图中的等物质均为初中化学中的常见物质。已知可发生中和反应，在农业生产中，B可用于改良酸性土壤，M与与K均各含有相同的两种元素，“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应，（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。 请按要求填空： （1）写出M的化学式是________；E物质的一种用途是________。 （2）写出A与B反应的化学方程式________。 （3）写出反应的化学方程式是________。 （4）反应属于基本反应类型为________。 22．（6分）碳酸钠在生产和生活中都有着重要的用途。 【实验探究一】某兴趣小组的同学用图一、图二所示实验探究碳酸钠的化学性质。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。 （1）试管①中能够观察到的现象是____________。 （2）试管③中发生反应的化学方程式为____________。 （3）若将烧杯甲中物质完全倒入烧杯乙中，可能看到的现象是____________。 A. 溶液显红色 B. 溶液是澄清的 C. 溶液是浑浊的 D. 溶液中有气泡产生 【实验探究二】兴趣小组的同学利用下图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 （4）B装置内所盛试剂是______（写名称）。 （5）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 （6）小张认为用该装置测得的实验结果会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 学科网（北京）股份有限公司 $