山东省泰安第一中学青年路校区2025-2026学年高一上学期1月诊断性测试化学试题

泰安一中青年路校区高一上学期1月份诊断性测试 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 0:16Na:23 C1:35.5Fe:56 一、单选题：（本题共10小题，每题2分，共20分） 1.下列说法错误的是：() A.腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 B.松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 C.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 D.用高铁酸钾(K2FO4)处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 2.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①C2;②H0:③C1-; ④HC1O: ⑤H+减少的是() A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②③④⑤ 3.用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2LCl2,转移电子数为NA B.将1 mol Cl2通入足量水中，HC1O、CI、C1O微粒数之和为2NA C.有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+,则转移电子数一定为4NA D.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 4.下列离子方程式书写正确的是（) A.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2*+20H-+NH+H+SO=NH3 H2O+H20+BaSO4 B.FeO4和足量稀硝酸反应：Fe3O4十8H=Fe2++2Fe3++4H2O C.过量SO2通入NaC1O溶液中：SO2+H20+ClO=HClO+HS0 D.强碱性溶液中NaClo将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO+H2O=MnO2+CI+2H+ 5.工业用铜矿石（主要成分为CS、CO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错 误的是() 浸出 操作a 铜渣 硫酸铜溶液 >胆矾晶体 铜矿石 煅烧 气体X- 硫酸 第1页共8页 A.气体X为SO2 B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.流程中的反应有涉及氧化还原反应 D.用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸 6.下列由实验现象所得结论正确的是() A.向BaC2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2 B.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+ C.某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有 Ca2+ D.某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或H$O; 7.某混合溶液中含5种离子，物质的量浓度如下表，则M的物质的量浓度以及离子符 号可能为() 所含离子 NO, So Fe3+ H* M 物质的量浓度mol/L 2 3 A.1mol/L Fe2 B.2mol/L Cl C.2mol/L NH D.1mol/L CO2 8.用铁泥（主要成分为Fe2O3,还含有少量FO和Fe)制备纳米FeO4的流程如下。下 列说法正确的是() H02 浊液C 溶液 ④ 浊液D ③NaOH溶液 加热搅拌、分离，干燥纳米Fe,0, ⑤ 铁泥 稀盐酸 滤液A Fe 滤液B ① A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应 B.步骤②中发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2++H2↑ C.步骤④中使用过量的H202有利于提高纳米F304产率 D.纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 第2页共8页 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI B.cFe2+)=1molL1的溶液中：K+、NH、MnO,、SO C.PH=12的溶液中：K+、Na、CO}、NO, D.能使石蕊试液变红的溶液中：Nat、NH、SO?、HCO 10.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是() 浓盐酸 过量 稀硫酸 NaOH KMnO 铁粉 溶液 1 2 A.装置①用于吸收NH3 B.装置②用于实验室制氯气 C.装置③用于Na2O2与水反应制备氧气 D.装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀 二、选择题：（本题共5小题，每题1-2个正确答案，共20分） 11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是() 实验操作 现象 结论 将水滴入盛有少量Na2O2的试管 A 中， 木条复燃 水中的氧元素被氧化 立即把带火星的木条放在试管口 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3 B 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 溶液 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 SO2 NO2一定是炭与浓 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 HNO,反应生成的 第3页共8页 12.A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的 转化关系（部分反应中的H2O没有标注），其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。下列 有关叙述错误的是() A.若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z一定能与金属铜反应生成Y B.B.若A为HS,Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C.若A为碳单质，则Z为碳酸 D.若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同种元素一定呈现四 种化合价 13.NiS具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂NS来抵消仪器的热胀冷缩。HS 通入酸化的NiSO4溶液，过滤，得到NS沉淀，已知NS在有水存在时能被氧气等氧 化剂所氧化，生成N(OHS。装置如图所示：下列对实验的分析正确的是() 希流酸 NisO 溶液 多孔隔板 B A.装置A中的反应为CuS+2HC1=H,S个+CuC1, B.装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去HCI C.装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 D.洗涤生成的NS沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。 14.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置 可以探究S02与BaC12溶液反应生成沉淀的条件，(d管长短不定)。下列判断错误的 是() 玻璃管 A.e、f两管中的试剂可以分别是Mn02固体和浓盐酸 B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C.为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 马 D.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 NaSO,浓硫酸BaCl,溶液 也可连接尾气处理装置 甲 乙 第4页共8页 15.将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL, 向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的 关系如图所示，下列说法中正确的是() A.直线③代表产生的CO2的物质的量 7.5 B.原混合物中Na2C03的质量为10.6g C.滴加的盐酸浓度为0.5mo/L 2.5 D.当收集到标准状况下CO2气体56mL时 消耗的盐酸为100mL 255075100125150V盐酸/mL 三、非选择题（本题共5个小题，共60分) 16.(10分)请回答以下问题： I.(1)等质量的两种气体C12、C0,分子数之比为 相同条件下密度之比为 (2)已知C0、C02混合气体的质量共12.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气 体中C0的质量分数为 Ⅱ.用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质一一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧 化气化法提纯，其反应方程式为K,C,0,+C+HS04>C12(S0,)3+KS04+C02+H0。 (3)配平该反应方程式： (4)此反应的氧化产物为 (5)要使10mL1.0mo1·LK,Cr,0,溶液被还原至少要加入 mL2.0mo1·L 的HS0,溶液。 (6)若产生6.72LC02(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为 mo1。 17.(10分)下图所示转化关系（部分产物已略去）中的A~K为中学化学常见物质，A为 淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： B D H ⑤ ⑦ A ④ D E K (1)1molA发生反应①，转移的电子数为 NA 第5页共8页 (2)反应②的一种用途为 (3)写出F和B反应生成G的化学方程式： 写出检验I溶液中阳离子特定方法的离子方程式 (4)反应⑦的化学方程式为 (5)反应①⑦中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。 18.(13分)硫及其化合物的价-类二维图体现了化学变化之美。 化合价 Z->M 氢化物S 氧化物酸 盐 物质类别 H,S N (1)自然界中有正交硫和单斜硫，它们的关系是 二者转化属于 变化。 (2)如图中属于酸性氧化物的物质是 (用化学式表示)。 (3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的化学方程式 ②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式 (4)如果有反应ZQM,HSMN,M是下列物质中的 (填字母序号) a.Na2SO4 b.CuSOa c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3 写出H2S生成N的离子方程式为 Q可以是 (用化学式表示，写出至少3类物质)。 19.(13分)I.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨 以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题： N2、H2 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 硝酸 (1)氧化炉中发生反应的化学方程式为 第6页共8页 尾气中氮氧化物Ox)对环境的污染有 (填两条即可)。 (2)硝酸工业尾气（含NO、NO2)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2, 等物质的量的NO与NO2被足量NaOH溶液吸收， 反应的离子方程式为 II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反 应：NaNO2+HI=NO↑+2+Nal+HO (3)配平上述化学方程式 (4)上述反应中氧化剂是 若有1ol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 (5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl 的固体，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进 行试验，下列选项合适的是： (填字母) A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤ (6)某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染，采用NH4Cl溶液能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为： 20.(14分)草酸亚铁晶体(FeC04·2H0,相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显 影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。 I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下： 草酸亚铁 K 1晶体 氧化铜 无水 硫酸铜 澄清足量浓硫酸 澄清 石灰水NaOH 石灰水 溶液 A 小 D E F (1)仪器a的名称是 (2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 (3)实验证明了气体产物中含有C0,依据的实验现象为 第7页共8页 (4)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度 变化的曲线如下图所示： 60 画 5.40 4.32 M 蔷 2.32 100200300400 温度°C ①图中M点对应物质的化学式为 ②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出 M→N发生反应的化学方程式： Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有其他杂质（已知杂质中不含铁元素），测定其纯度 的步骤如下。 步骤1：称取3.0g草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成250mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00mL,向其中加入酸性KMn0,溶液，至恰好完全发生以下反应。 已知：FeC,04+KMn04+HS04→Fe2(S04)3+C02↑+MnS04+K2S04+H0(未配平) 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉（将Fe3刚好还原为Fe2),再加入0.1 mol·L酸性KMn0,溶液，恰好完全反应时消耗KMn04溶液2.40mL。 (5)配平以上化学方程式 并计算该样品中草酸亚铁晶体的质量分数为 % (6)若步骤1配制溶液定容时俯视刻度线，则测定结果将 (填“偏 高”“偏低”或“不变”)》 第8页共8页