精品解析：黑龙江省大庆市外国语学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

黑龙江省大庆市外国语学校2025—2026学年度第一学期 初四化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 K-39 一、选择题：本题15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误； C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、为防止腐蚀胶头滴管，污染药品，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故选项错误； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故选项正确； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故选项错误； 故选：C。 3. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 4. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是 A．化学与安全 B．物质分类 ①烹调时用工业用盐代替食盐 ②鉴别化学药品时可以尝味道 ③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查 ①铝合金、石油、稀盐酸都是混合物 ②氧化铜、水、干冰都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C．化学与健康 D．化学与生活 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛 ①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味 ②铵态氮肥与碱性肥料混合效果更好 ③用铁桶配制农药波尔多液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①工业用盐含亚硝酸钠等，不可食用，烹调时不能用工业用盐代替食盐，错误；②实验室鉴别化学药品时不可以尝味道，故错误；③燃气泄漏时开灯可能引发爆炸，错误，故选项归纳完全错误； B、①铝合金是由铝和其他物质组成的，属于混合物，石油中含有多种物质，属于混合物，稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，正确；②氧化铜是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物，干冰是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物，正确；③烧碱是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗名，是盐不是碱，错误，故选项归纳不完全正确； C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②甲醛是危害人体健康的物质， 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，正确；③小苏打碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳可用于缓解胃酸过多，正确，故选项归纳完全正确； D、①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味，棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，正确；②铵态氮肥与碱性肥料混合会放出带有刺激性气味的气体氨气，影响肥效，错误；③铁能与配制波尔多液的药品硫酸铜反应，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，错误，故选项归纳不完全正确。 故选：C。 5. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用 B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油除油污是溶解作用，不是乳化作用，A错误； B、复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，但并非所有反应物和生成物都是化合物的反应都是复分解反应，如：，B正确； C、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如金属锌能与酸反应产生氢气，C错误； D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如：，D错误。 故选B。 6. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 FeS Fe2O3 B H2S Cu2(OH)2CO3 NaCl C6H12O6 C H2SO4 NaOH NH4NO3 H2O D H2O2 Cu(OH)2 CaCO3 O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的属于盐，不是碱，选项错误； B、C6H12O6是由碳元素、氢元素和氧元素组成，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，因此该物质不属于氧化物，选项错误； C、硫酸阳离子是氢离子属于酸，氢氧化钠阴离子是氢氧根离子属于碱，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成属于盐，水是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物，选项正确； D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物属于氧化物不属于酸，氧气是单质不属于氧化物，选项错误； 故选：C。 7. 下列化学方程式与事实不相符的是 A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3 B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑ C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故相符； B、铜和硝酸反应生成气体是一氧化氮，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故不相符； C、氢氧化铝是碱能与酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故相符； D、淀粉在人体内消化成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故相符。 故选：B。 8. 下列实验方案合理可行的是 选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞，观察现象 C 分离氯化镁、氯化钠固体混合物 依次加入水和适量的氢氧化钙溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误； B、检验氢氧化钠溶液是否变质，检验溶液中是否含有碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入酚酞后溶液都会变红，故B错误； C、加入水，氯化镁溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液得到固体，能得到氯化镁，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故C错误； D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的几乎没有热量变化的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，故D正确。 故选：D。 9. 小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是 A. 若选用铁实现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应③在工业上可用于除铁锈 C. 若要实现④，可选用铜或氧化铜 D. 反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性 【答案】C 【解析】 【详解】A、若选用铁实现反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确； B、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应在工业上可用于除铁锈， 故选项说法正确； C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，故选项说法错误； D、反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，化学方程式为。该反应能发生是因为生成了硫酸钡沉淀，这主要体现的是硫酸根离子的性质，而非酸的通性（由氢离子体现的性质），故选项说法正确； 故选：C。 10. 下列各组离子在水中能大量共存的是 A. H+、Na+、、Cl- B. 、OH-、、、K+ C. Ba2+、Ag+、、Cl- D. H+、Na+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存； B、、OH-、结合生成氨气和水，不能大量共存； C、Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存； D、H+、Na+、、Cl-四种离子两两结合不生成水、沉淀或气体，能大量共存； 故选：D。 11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　） A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始溶液的pH大于7，然后溶液的pH逐渐减小，选项错误； B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减小，析出氢氧化钙；温度升高，溶解度变小，也析出氢氧化钙，反应最后仍是原来温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项正确； C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钡不溶于酸，两个反应同时进行，即开始就生成沉淀，选项正确； D、向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸，开始酸不足，酸决定氢气的质量，相同质量的酸生成氢气的质量相同，最后由金属决定氢气，镁比同质量的铁生成氢气多，选项正确。 故选A。 12. 质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是 A. CO2 B. Na2CO3 C. CuO D. Zn 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知，恰好完全反应时KOH和H2SO4的质量比为112：98，所以当质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合时，硫酸有剩余。 【详解】A、二氧化碳不和硫酸反应；正确； B、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；错误； C、氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水；错误； D、锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气；错误； 故选A。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氧气的溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似 B. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C. t2°C时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D. t1°C时，将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为丙>甲=乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的溶解度随温度升高而降低，故变化的趋势与丙物质相似，A正确。 B、甲溶解度随温度升高而迅速增加，乙溶解度随温度变化不大，故当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，B正确。 C、t2°C时，甲溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，则该温度下50g水能溶解的甲25g，充分溶解，所得溶液质量为75g，所得溶液质量小于80g，C错误。 D、t1°C时，溶解度甲=乙>丙，故将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，需要水的质量丙>甲=乙，所得溶液的质量大小关系为丙>甲=乙，D正确。 故选 ：C。 14. 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，你认为合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸钠和碳酸钾交换成分后没有沉淀、水和气体产生，不会反应，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；错误； B、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应产生CO；正确； C、铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，硝酸铜和硫酸交换成分后没有沉淀、水和气体产生，不会反应；错误； D、硫和氧气反应产生二氧化硫，二氧化硫和水反应产生亚硫酸；错误； 故选B。 15. .有一不纯的 K2CO3 固体，可能含有 Na2CO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，取 13.8g 样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生 4.4g 气体，下列说法正确的是 A. 样品中杂质只有 NaCl B. 样品中杂质既有 Na2CO3 又有 NaCl C. 样品中杂质只有 Na2CO3 D. 样品中可能有 CuSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜。 设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x， 设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为y。 根据以上计算可知，K2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾，说明一定含有碳酸钠和氯化钠。 故选：B。 二、填空题：（本题4小题，共35分）。 16. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．稀硫酸 B．浓硫酸　　 C．氢氧化钠　 D．氯化钠 E．熟石灰 F.碳酸氢钠 G.干冰 H.盐酸 L.硝酸钾 (1)能做某些气体的干燥剂的物质是_____； (2)能除油污，可做炉具清洁剂的是_____； (3)用来改良酸性土壤的是_____； (4)撒在公路上用于消除积雪的是_____． (5)常用作焙制糕点的是_____； (6)可用于人工降雨的是_____； (7)可用作复合肥料的是_____； (8)可用于金属表面除锈的是_____． 【答案】 ①. B C ②. C ③. E ④. D ⑤. F ⑥. G ⑦. L ⑧. A H 【解析】 【详解】(1)浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，能做某些气体的干燥剂； (2)氢氧化钠能与油脂反应，可做炉具清洁剂； (3)熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤； (4)撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠； (5)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； (6)干冰升华时从周围吸收大量的热，可用于人工降雨； (7)复合肥料是氮、磷、钾三种元素至少含有两种元素的肥料，硝酸钾属于复合肥； (8)稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。 17. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。 【答案】（1）> （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 （3） ①. 100 ②. 不饱和 （4） 【解析】 【小问1详解】 LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小； 【小问3详解】 ①该溶液中LiOH的质量为：； ②该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； 【小问4详解】 Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 18. 化学与生活密切相关。 (1)每100 g巧克力中营养成分的含量如下表：  蛋白质/g 脂肪/g   糖类/g  矿物质/mg  维生素B/mg 维生素C/mg   总能量/千焦  钙 铁  磷   5 32  51  50  4  120  0.2  2142  ①表中2 142千焦能量全部来自糖吗？ ________ (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C6H12O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含 ________ 元素(填元素符号)。 ②摄入 ________ 元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 ________ 。 ③补充维生素C，选择 ________ 为宜。(填序号) a．猪肉　　　b．青菜　　　c．纯净水 (2)2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。 ①电缆内一般为铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ________ ，聚乙烯属于 ________ 。(填序号) a．金属材料　　b．合成材料　　c．复合材料 ②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 ________ 。(填序号) a．密度大　　b．色彩鲜艳　　c．导电能力强 【答案】 ①. 不是 ②. 钙　 ③. 铁 ④. C ⑤. b ⑥. a ⑦. b ⑧. c 【解析】 【详解】(1)①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质；②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；③蔬菜与水果中富含维生素C； (2)①金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶； ②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆。 19. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_______。 （2）A和C反应的化学方程式为_________。 （3）C和E反应的实质为__________。 （4）B→A________（填“一定是”或“可能是”）置换反应。 （5）D→E的化学方程式为________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）可能是 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，D广泛应用于制玻璃，则D为Na2CO3，属于盐；C能与另四种物质都能反应，说明C可能是酸，且由两种元素组成，则C为HCl；B为红棕色粉末，则B为Fe2O3，属于氧化物；B能转化为A，A能与酸反应，则A为Fe，属于单质；E物质类别不同，则E为碱，E能与Na2CO3双向转化，则E为NaOH。 【小问1详解】 根据上述分析，B为Fe2O3，故填：Fe2O3。 【小问2详解】 A为Fe，C为HCl，反应方程式为：。故填：。 【小问3详解】 C为HCl，E为NaOH，其反应实质是HCl中的H+和NaOH中的OH-结合产生H2O。故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 B为Fe2O3，A为Fe，Fe2O3转化为Fe可用还原性物质还原，如C、CO等，若用C还原Fe2O3，反应方程式为：，属于置换反应，若用CO还原Fe2O3，反应方程式为：，不属于置换反应，故B→A不一定属于置换反应。故填：可能是。 【小问5详解】 D为Na2CO3，E为NaOH，D转化E可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。故填：。 三、实验题 ：（本题共2小题，17分）。 20. 海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g ，用蒸馏水充分溶解； ②过滤去除泥沙得溶液A； （1）以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是________。 步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 （2）①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式________。 ②下列说法错误的是________。 A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D.溶液B可能只有一种溶质 ③理论上用过量的________溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液 B ，向其中加入________（填试剂），若________（填实验现象） ，则证明盐酸已过量。 步骤三；获得产品 （3）将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行_____操作。在不断搅拌下加热，观察到________，停止加热，最终得到精盐9.4g。 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 （4）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4% ，实验结果偏大的原因是________。 【答案】（1）引流 （2） ①. ②. ABC ③. 氢氧化钡 ④. 碳酸钠溶液 ⑤. 产生气泡 （3） ①. 蒸发 ②. 蒸发皿中出现较多固体时 （4）除杂过程中又有氯化钠生成 【解析】 【小问1详解】 进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 ①加入“过量BaCl2溶液”时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； ②A.加入三种溶液的顺序能调整，例如氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以互换，该选项说法不正确； B.不可用硫酸替代该流程中的稀盐酸，是因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，带入新的杂质硫酸钠，该选项说法不正确； C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到4种沉淀，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确； D.溶液B可能只有一种溶质，例如稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应时，溶质是氯化钠，该选项说法正确。 故填：ABC。 ③理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的，是因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡； ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入碳酸钠溶液，若产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，则证明盐酸已过量 【小问3详解】 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行蒸发操作；在不断搅拌下加热，观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，最终得到精盐9.4g； 【小问4详解】 实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是除杂过程中又有氯化钠生成。 21. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： （1）实验A中发生反应的现象为______。 （2）实验B中观察到的现象为______。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为______。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 （4）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有______。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 （5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有______，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 ______ 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有______ 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是______。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）软塑料瓶变瘪 （3） （4）氯化钠##NaCl （5）碳酸钠## （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氢氧化钠##NaOH （7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，瓶内气压减小，在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪； 【小问3详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 上述为三个反应后混合溶液，在第一个反应中盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，其溶于水，又不与碳酸钠、澄清石灰水反应，所以一直存在溶液中；废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有氯化钠（NaCl）； 【小问5详解】 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去，说明滤液中还含有碳酸钠（Na2CO3），不含有氢氧化钙、氢氧化钠； 【小问6详解】 ①该实验的实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，产生的实验现象是有白色沉淀生成； ②氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 ，实验现象是溶液变红，则实验结论是原溶液中一定有氢氧化钠（NaOH）； 【小问7详解】 在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断，这样无法确定步骤②的实验结论。 四．计算题：（本题1小题，共8分。） 22. 在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8 （1）a的数值为____________； （2）b的数值为____________； （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（计算结果保留一位小数）______________。 【答案】（1）125g（2）2.2g（3）74.7% 【解析】 【详解】（1）根据数据分析可知，该反应过程是盐酸先与氢氧化钙反应，再与碳酸钙反应。所以a的数值为：（19.8g+30.2g）+25g×3=125g。（2）第5次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×5]-172.8=2.2g，第六次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×6]-197.8=2.2g，说明第5次中碳酸钙已经反应完，所以b的数值为2.2g。（3）设试剂中碳酸钙的质量是x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 2.2g =，解得x=5g，该试剂中氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g 该试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%=74.7% 点睛：本题主要考查根据化学方程式的计算及从图像中获取信息的能力，能够从图中获取有用的信息是解答此题的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省大庆市外国语学校2025—2026学年度第一学期 初四化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 K-39 一、选择题：本题15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 3. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 4. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是 A．化学与安全 B．物质分类 ①烹调时用工业用盐代替食盐 ②鉴别化学药品时可以尝味道 ③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查 ①铝合金、石油、稀盐酸都是混合物 ②氧化铜、水、干冰都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C．化学与健康 D．化学与生活 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛 ①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味 ②铵态氮肥与碱性肥料混合效果更好 ③用铁桶配制农药波尔多液 A. A B. B C. C D. D 5. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用 B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 6. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 FeS Fe2O3 B H2S Cu2(OH)2CO3 NaCl C6H12O6 C H2SO4 NaOH NH4NO3 H2O D H2O2 Cu(OH)2 CaCO3 O2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式与事实不相符的是 A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3 B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑ C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水 8. 下列实验方案合理可行的是 选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞，观察现象 C 分离氯化镁、氯化钠固体混合物 依次加入水和适量的氢氧化钙溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是 A. 若选用铁实现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应③在工业上可用于除铁锈 C. 若要实现④，可选用铜或氧化铜 D. 反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性 10. 下列各组离子在水中能大量共存的是 A. H+、Na+、、Cl- B. 、OH-、、、K+ C. Ba2+、Ag+、、Cl- D. H+、Na+、、Cl- 11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　） A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸 12. 质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是 A. CO2 B. Na2CO3 C. CuO D. Zn 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氧气的溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似 B. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C. t2°C时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D. t1°C时，将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为丙>甲=乙 14. 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，你认为合理的是 A. B. C. D. 15. .有一不纯的 K2CO3 固体，可能含有 Na2CO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，取 13.8g 样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生 4.4g 气体，下列说法正确的是 A. 样品中杂质只有 NaCl B. 样品中杂质既有 Na2CO3 又有 NaCl C. 样品中杂质只有 Na2CO3 D. 样品中可能有 CuSO4 二、填空题：（本题4小题，共35分）。 16. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．稀硫酸 B．浓硫酸　　 C．氢氧化钠　 D．氯化钠 E．熟石灰 F.碳酸氢钠 G.干冰 H.盐酸 L.硝酸钾 (1)能做某些气体的干燥剂的物质是_____； (2)能除油污，可做炉具清洁剂的是_____； (3)用来改良酸性土壤的是_____； (4)撒在公路上用于消除积雪的是_____． (5)常用作焙制糕点的是_____； (6)可用于人工降雨的是_____； (7)可用作复合肥料的是_____； (8)可用于金属表面除锈的是_____． 17. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。 18. 化学与生活密切相关。 (1)每100 g巧克力中营养成分的含量如下表：  蛋白质/g 脂肪/g   糖类/g  矿物质/mg  维生素B/mg 维生素C/mg   总能量/千焦  钙 铁  磷   5 32  51  50  4  120  0.2  2142  ①表中2 142千焦能量全部来自糖吗？ ________ (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C6H12O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含 ________ 元素(填元素符号)。 ②摄入 ________ 元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 ________ 。 ③补充维生素C，选择 ________ 为宜。(填序号) a．猪肉　　　b．青菜　　　c．纯净水 (2)2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。 ①电缆内一般为铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ________ ，聚乙烯属于 ________ 。(填序号) a．金属材料　　b．合成材料　　c．复合材料 ②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 ________ 。(填序号) a．密度大　　b．色彩鲜艳　　c．导电能力强 19. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_______。 （2）A和C反应的化学方程式为_________。 （3）C和E反应的实质为__________。 （4）B→A________（填“一定是”或“可能是”）置换反应。 （5）D→E的化学方程式为________。 三、实验题 ：（本题共2小题，17分）。 20. 海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g ，用蒸馏水充分溶解； ②过滤去除泥沙得溶液A； （1）以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是________。 步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 （2）①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式________。 ②下列说法错误的是________。 A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D.溶液B可能只有一种溶质 ③理论上用过量的________溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液 B ，向其中加入________（填试剂），若________（填实验现象） ，则证明盐酸已过量。 步骤三；获得产品 （3）将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行_____操作。在不断搅拌下加热，观察到________，停止加热，最终得到精盐9.4g。 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 （4）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4% ，实验结果偏大的原因是________。 21. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： （1）实验A中发生反应的现象为______。 （2）实验B中观察到的现象为______。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为______。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 （4）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有______。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 （5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有______，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 ______ 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有______ 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是______。 四．计算题：（本题1小题，共8分。） 22. 在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量（g） 75 100 a 150 172.8 197.8 （1）a的数值为____________； （2）b的数值为____________； （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（计算结果保留一位小数）______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $