1.3.2 氧化还原反应课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统梳理氧化剂、还原剂等核心概念，通过知识回顾（化合价变化判断反应类型）衔接新知，结合教材阅读问题搭建学习支架，引导学生从化合价与电子转移双重视角深化理解。 其亮点在于以“升失氧还”等口诀构建概念网络，结合厨房除水垢等生活实例及分层练习培养科学思维，通过价态规律、守恒律等模型提升证据推理能力。学生能高效掌握知识，教师可借助结构化内容优化教学，提升课堂效率。

年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时1.3.2第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1 【学习目标】 1. 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.能从电子转移的角度理解氧化剂和还原剂的关系，掌握氧化还原能力的大小比较，会分析反应中电子转移的方向和数目，培养学生的变化观念与平衡思想。3.通过实例分析，能根据价态规律预测物质的性质及产物，发展学生的证据推理与模型认知素养。4.通过分析氧化还原方程式，能利用强弱规律比较氧化性、还原性的强弱，会判断反应发生的可能性，培养学生的变化观念与平衡思想。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2 【知识回顾】判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？ 。阅读教材p23——24，思考问题如下：1. 氧化剂和还原剂分别是什么?2. 氧化产物和还原产物分别是什么？3. 氧化还原反应在生产、生活中的应用有哪些？ 看是否有元素化合价发生了改变 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【探索新知】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。2、氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 氧化 还原 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3、氧化性与还原性氧化性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，氧化性越强。还原性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，还原性越强。 氧化 得电子 得 还原 失电子 失 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 4、氧化还原反应概念之间的联系 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 口诀：升(化合价升高) 失(失电子)氧 (被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)凡是和高价态相关的概念（氧化剂，氧化产物、氧化性）都冠以氧化二字，凡是和低价态相关的概念（还原剂，还原产物、还原性性）都冠以还原二字。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 5、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) × √　 × × × × 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2.实验室制备氯气的反应为 ，此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应。 3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg（OH）2］ MnO2 HCl Cl2　 MnCl2　 还原　 氧化 D　 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 4、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 还原剂： ， 氧化剂： ， 氧化产物： ， 还原产物： ， (2)2Na＋Cl2 2NaCl 还原剂： ， 氧化剂： ， 氧化产物： ， 还原产物： ， (3)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 还原剂： ， 氧化剂： ， 氧化产物： ，，还原产物： ， (4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂： ， 氧化剂： ， 氧化产物： ， 还原产物： ， (5)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓ 还原剂： ， 氧化剂： ， 氧化产物： ， 还原产物： ， (6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 还原剂： ， 氧化剂： ， 氧化产物： ， 还原产物： ， 还原剂：Fe， 氧化剂：CuSO4， 氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu 还原剂：Na， 氧化剂：Cl2， 氧化产物：NaCl，还原产物：NaCl 还原剂：KMnO4，氧化剂：KMnO4， 氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4、MnO2 还原剂：Cl2， 氧化剂：Cl2， 氧化产物：NaClO，还原产物：NaCl 还原剂：H2S， 氧化剂：SO2， 氧化产物：S， 还原产物：S 还原剂：Cu， 氧化剂：HNO3， 氧化产物：Cu(NO3)2，还原产物：NO↑ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 二、氧化还原反应的重要规律及其应用1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有 ；物质中元素具有最低价，该元素只有 ；物质中元素具有中间价，该元素既有 又有 。 氧化性 还原性 氧化性 还原性 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习2】1、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________ 2、下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 3.氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应(未配平)一定不存在的是(　　) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S B C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。例如：分析下列反应的电子转移情况。KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，有两种方式: 哪种方式正确呢？根据元素的化合价“只靠近而不交叉”分析如下： 可见只有①方式正确 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 练习：指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 1. H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O 氧化产物：S，还原产物SO2 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：SO2与浓硫酸不反应如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应4、歧化规律氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 价态＋低价态。 降低 高 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 例题：下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，且是歧化反应是（ ） A 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 5、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数，应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 例如：在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－=RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(　　)A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 三、氧化性、还原性强弱的判断方法物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的 ，与得失电子的 无关。1、根据氧化还原反应方程式来判断 难易程度 数目 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物方法：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 （1）根据价态规律可知，在一个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都具有 ，还原剂和还原产物都具有 ，但电子转移仅发生在氧化剂和还原剂之间，氧化产物和还原产物可以共存，这说明，氧化剂具有 的得电子能力，还原剂具有 的给电子能力。 > > 氧化性 还原性 较强 较强 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 （2）强弱规律的应用①判断氧化性还原性的强弱例题：现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　)① Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－==2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ② 2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－③ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42－＋4H＋A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ A 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 ②判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：例题：酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42－+4H+ B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I- D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 ③判断反应发生的先后顺序同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 还原性强 Fe2＋ I－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋、H＋ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、根据元素的活动性顺序来判断 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；②非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 小结、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．根据反应方向判断 2．根据金属活动性顺序判断 3．根据与同一物质反应的情况判断 4．根据产物的价态高低判断 5．氧化性、还原性强弱与外界条件有关 (难易律) (强弱律) （1）反应条件 （2）剧烈程度 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习】1、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2 C 【课后作业】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 四、氧化还原反应的规律及其应用 1.守恒律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。 应用：进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 化合价升高总数 = 化合价降低总数 (三大守恒：质量、电荷、电子) 即：失电子总数 = 得电子总数 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2．强弱律 还原性：还原剂 > 还原产物。 应用：比较氧化性、还原性的强弱；分析氧还反应能否发生。 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 氧化剂 + 还原剂 氧化产物+ 还原产物 失ne-,被氧化 得ne-,被还原 (较强氧化性) (较强还原性) (弱氧化性) (弱还原性) 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3．难易律 应用：比较氧化性、还原性的强弱。 还原性越强 对应氧化产物的氧化性就越弱。 氧化性越强 对应还原产物的还原性就越弱。 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子； 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 4．价态律 元素处于中间价态，既氧化性又还原性：Fe2+、S、Cl2 HCl？ 若物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 前20号(主族)元素 最高正价 = 最外层电子数 最低负价 = 最外层电子数-8 应用：判断元素氧化性、还原性的有无。 注：含最高价元素的化合物不一定有强氧化性。 元素处于最高价，只有氧化性：Cu2+、Ag+、Na+ 元素处于最低价，只有还原性：Br—、I—、S2— 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 5．归中律 归中反应中，同种元素化合价“只靠拢，不交叉”。 同种元素相邻价态不反应。 应用：分析归中反应电子转移情况。 例：H2S + H2SO4 = S↓+SO2↑+2H2O ～ e- KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ～ e- 思考：浓H2SO4与SO2能否发生反应？ ∴强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。 强还原剂 2 5 × 强氧化剂 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 6．先后规律 ——强者优先 例：Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3 思考：Cl2通入FeBr2(Fe2+、Br- )？ ③ ② 应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序 ① ② ① 一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强的优先反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先反应。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 小 结 一、氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 三、氧化还原反应的规律及其应用 1.守恒律 2.强弱律 3.难易律 4．价态律 5．归中律 6．先后规律 四、氧化性、还原性强弱的比较方法 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 例1.下列转化加入氧化剂才能完成的是(　　) A．H＋→H2 B．MnO4-→Mn2＋ C．CO2→CO32- D．S2-→SO42- D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 例2：在常温下发生下列反应： (1)16H＋＋10Z- ＋2XO4- 2X2＋＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋＋B2 2A3＋＋2B- (3)2B- ＋Z2 B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　 　) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋ 2A3＋＋2Z- B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂 C．氧化性强弱顺序为：XO4- > Z2 > B2 > A3＋ D．X2＋是XO4- 的还原产物 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 五、氧化还原反应方程式的配平 基本原理：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。 电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒 标变价、等升降总数、配变价物质系数、观察配平其它。 三个原则： 化合价升降法： 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 氧化还原反应方程式的配平一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价 ＝化合价 。(2)质量守恒：反应前后元素的 和原子的 不变。(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 升高总数 降低总数 种类 个数 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤以H2O2＋H2CrO4 == O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H2O2＋H2CrO4 == O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 H2O2 ＋ H2CrO4 == O2↑＋ Cr(OH)3↓＋ H2O (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数，使化合价 ，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 (5)查守恒：原子个数和电荷是否守恒。 H2O2 ＋ H2CrO4 == O2↑＋ Cr(OH)3↓＋ H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧1．逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1　__ __S＋____KOH ==____K2S＋____K2SO3＋____H2O【解析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是 产物。(1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成 “1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。(3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。(4)最后定H2O的化学计量数为 。 还原 氧化 降低2 升高4 4 2 1 3 6 3 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2．离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　____MnO4－＋____H＋＋____H2O2==____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 题组训练一　正向配平类 1． (1) ____KI＋____KIO3＋____H2SO4 ____I2＋____K2SO4＋____H2O (2) ____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (3) ____MnO2＋____H＋＋____Cl－ ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (4) ____Cu＋____HNO3(稀) ____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O 5 1 3 3 3 3 4 1 1 1 2 1 4 2 1 1 2 3 8 3 2 4 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 题组训练二　逆向配平类 2． (1)____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O ____K3PO4＋____PH3↑ 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 题组训练三　缺项配平类 3.(1)___ClO- ＋____Fe(OH)3＋_____ ____Cl- ＋____FeO42- ＋____H2O (2)____MnO4-＋___H2O2＋______ ____Mn2＋＋___O2↑＋___H2O ★缺项一般为：水、酸（ H+ ）、碱(OH－)。 ★注意考虑离子共存问题。 (3) 请分析在碱性NaClO溶液中，滴加入NH4Cl发生的如下反应，分析出左右缺项情况并配平方程式。 ____ClO- ＋____NH4+ + ______ ____Cl- ＋____N2↑+ ______ 3 2 4OH- 3 2 5 2 5 6H+ 2 5 8 3 2 2OH- 3 1 5 H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 题组训练四　整体配平类 4． (1)____ FeS2＋____O2 ____Fe2O3＋____SO2 (2)已知：N(NO):N(NO2)=1:2 ___Se+ __ HNO3 ___ SeO2 + ___ NO + ___ NO2 + ___ H2O 4 11 2 8 5 12 5 4 8 6 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 练：信息型氧化还原反应方程式的书写 5．按要求书写方程式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平________________________________________________________。 2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓) = 2MnSO4+6K2SO4+5Cl2 ↑+8H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 小 结 一、氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 三、氧化还原反应的规律及其应用 1.守恒律 2.强弱律 3.难易律 4．价态律 5．归中律 6．先后规律 四、氧化性、还原性强弱的比较方法 五、氧化还原反应方程式的配平 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 $