山东省济南西城实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一阶段性学情质量监测化学试题答案（2026.01） 一、单选 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B C D C C B D 二、不定项 11 12 13 14 15 AD C AD B CD 3、 非选择题：除特殊标注外，每空2分 16. （1）②③④⑥⑧ （2）2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4+2H2O 取少量反应后的溶液于试管，先滴加盐酸无明显现象，后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42- NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （3） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （1分） 2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl（1分） （4） D 17.（1）BaCO3和Mg(OH)2 （2）否（1分） 碳酸钠的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，则导致Ba2+无法除去（1分） （3）NaOH和Na2CO3 0.05 （4）将固体称重后用酒精灯充分加热，若固体质量不变，则不含碳酸氢钠 18.（1）83.3 （2）SiO2 （1分） （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ KSCN溶液（1分） （4）Al(OH)3 Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O （5）防止二价铁离子被氧化（1分） 乙醇 19.（1）平衡气压，方便液体顺利流下（1分） （2）Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2+2H2O （3）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）CD （5）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O （6）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O % 20. 学科网（北京）股份有限公司 $济南西城实验中学 高一阶段性学情质量监测化学试题 2026.01 注意事项： 1.答卷前，考生务必将二维码贴在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用的到相对原子质量：H1016Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A.榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化 B.“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C.FO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D.“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2.物质的性质决定用途，下列物质的性质、用途均正确的是 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 3.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②等体积、等物质的量浓度的NaCI和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na ③标准状况下，22.4LH20含W个H20分子 ④常温常压下，O,和O2的混合气体16g所含氧原子数为Na ⑤标准状况下，2.24LC2溶于水，转移的电子数目为0.1Na ⑥142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3M ⑦1L0.1molL1的NaHSO4溶液中，HS04数目为0.1Na A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 高一化学第1页/共8页 4.下列实验仪器、试剂、操作均正确且能达到实验目的的是 A B C D FeCl他 之稀盐酸 和溶液 ·氨水 制备氢氧化铁胶体配制溶液摇匀 制备氯气 蒸干MnCl2溶液制MnCl24H2O 5.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OHD3和H2 B.CaCO3溶解度小于Ca(HCO)2,则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3 C.Fe能和盐酸反应置换出五，则Na也能和盐酸反应置换出H2 D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 6.下列有关CSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A.滴入Ba(OD2溶液产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4 B.通入C02气体产生蓝色沉淀：Cu2++C02+HO=CuC03+2H C.与H2S溶液反应产生黑色沉淀：Cu2+S2=CS D.与金属钠产生蓝色沉淀：2Na+Cu2++2H2O=2Na*+Cu(OHD2+H2↑ 7.将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a,可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A.反应I、Ⅱ、均为氧化还原反应 溶液a B.加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a Fez(SO)3酸性溶液 C.溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 含S02尾气I」 过量 Ⅲ固体d D.反应I的离子方程式为 空气 溶液b 溶液c H20+S02+2Fe3t=2Fe2+S03+2H 8.物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的价一类二维 图如图所示。下列说法正确的是 SO, -.Na,SO 元素的化合价 Na,SO, +2 0 -2 …X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.X与Y反应生成S时，X体现氧化性B.Y能使品红溶液褪色，体现还原性 C.Y→HSO3→Z是形成酸雨的一种途径 D.Z的浓溶液可用于干燥气体X 高一化学第2页/共8页 9.化学上常用标准电极电势数据φ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物 质氧化能力越强，Φ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) (HCIO/CI 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OHD3/Co(OH2] φ(C1O/C1) 碱性介质 0.17V A.推测：x<1.49V B.C004与浓盐酸发生反应：Co304十8H=C02++2C03++4H0 C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Co(OH2十NaCIo+HO=2Co(OH3+NaCl D.从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 10.某同学将Na2SO4、NaNO3、NO3三种固体溶于水配得溶液W,部分离子的物质的量浓 度如图1所示。取100mL混合溶液加水稀释，测得cK)随溶液体积的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A.c1=1.0 B.B.X离子是SO C.溶液W中NaNO3物质量浓度为0.1 mol-L1 D.固体溶解时，Na2SO4与☑NO3的物质的量之比为1：1 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于实验的叙述中，不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中 固体产物中铁元素只有+2价 A 加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶 液，溶液未变红 将用硫酸酸化的HO2溶液滴入 不能证明氧化性：H2O2>Fe3+(酸性 B FeNO)2溶液中，溶液变黄色 条件) 向KMnO4和KOH的绿色混合溶液中 碱性环境氧化性：Cl2>KMnO4 通入C12,溶液变为紫红色 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰 D 溶液中一定存在Na+,不存在K 上灼烧，观察到火焰呈黄色 高一化学第3页/共8页 12.为探究SO2的性质进行如下实验，下列说法错误的是 SO. 滴有 紫色 红 酸性 酚酞的 石蕊 墨 KMnO4L☐BaNO)2I 封溶液封水溶液 NaOH H,S 溶液 溶液 国溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物 B.实验④产生白色沉淀，证明SO2具有还原性 C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性 D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性 13.已知HCIO的杀菌能力比CIO强。25C时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中 Cl2、HClO和CIO的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 HCIO C10 24681012pi A.随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐减弱 B.pH=4的氯水中：c(HCIO)>c(Cl2)>c(ClO) C.当pHD12时，溶液中的含氯微粒主要有CI、ClO D.测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸，待显色后与标准比色卡比对 14.用H2在Pd-F3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的NO3'、NO2,反应历程如图。 己知：FeI)、Fe(III)分别表示FeO4中+2、+3价铁。 NO,③，NHN2 ②1 ④ NO: PdNO; Fe(II)Fe(II) Fe020 Pd 下列说法错误的是 2H" A.还原性：NH4>N2 B.经该法处理后水体的酸性增强 C.过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.过程③的离子方程式为NO2+6Fe2++8H=NH+6Fe3+2H20 15.NaClo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 高一化学第4页/共8页 NaClO 食盐水 硫酸、S02反应→CIO2电解结晶、干燥NaCIO2产品 L-CL 回收 尾气吸收→成品液 NaHSO NaOH、HO 下列说法错误的是 A.NaClo2中Cl的化合价为+3价 B.“电解'所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2,要加入的试剂 分别为NaOH溶液、NaCO3溶液 C.“反应”中每生成1molC1l02.需消耗S02的体积为11.2L D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CO2,此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu:②CaC03; ③Ba(OD2:④NaHSO4;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。▣答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)③与④混合时溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 此时溶液中阴离子的检验方法是 。上述物质 中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHHO,则该反应的化学方 程式为 (3)己知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸HSiO3),故实验 室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠Na2SiO3),然后用盐酸酸化，这两步反应的 化学方程式分别为 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OD3胶体，其胶团{[Fe(OD3]m'nFeO+n-xC}x+xCI结构 如图所示。 下列说法正确的是 (填标号)。 CI FeO CI A.Fe(OHD3胶粒因吸附离子带负电荷 FeO FeO B.16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 FeoFe(OH),]Feo Cr CI CI C.Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10m FeO FeO 扩散层 FeO D.由硅酸胶体与Fe(OHD3胶体混合时，会析出HSiO,和 CI Fe(OHD3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 cr 吸附层 17.钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： (一)某同学设计了利用粗盐（含有CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4等杂质）提纯的方法得到精 盐，步骤如下： 高一化学第5页/共8页 粗盐溶解BaC试剂凸a,CO操作卜盐酸，蒸发结晶精盐 ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ 泥沙 沉淀 (1)沉淀的主要成分除BaSO4.CaCO3外，还有 (填化学式)。 (2)步骤②和④能否颠倒？ (填“是”或“否)，理由是 (3)将CO2通入等浓度且体积均为50mL的a、b两份NaOH溶液，再稀释到100mL。在 稀释后的溶液中滴加0.05olL1的稀硫酸，生成C02的体积（标况）与所加稀硫酸的体积 关系如图。 V(CO,)/mL 0255075V稀硫酸)/mL b中通入CO2后所得溶液的溶质是 (填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓 度为 molL1。 (4)检验Na2CO3固体中可能含有NaHCO3的方法是 18.乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FCO3反应制得。工业上 以废料铁泥（主要成分是FezO,含少量Fe、FeO、AlzO3、SiO2)为原料制备乳酸亚铁的工艺 流程如下。 硫酸 铁粉 氨水NH,HCO,乳酸 铁泥→酸浸→还原→沉铝→沉铁→合成 …乳酸亚铁 滤渣1滤渣2滤渣3 滤液 已知：SO2与硫酸不反应，难溶于水。 (1)已知酸浸时用25.0%的稀硫酸，其密度p=1.176gcm3。若实验室用18molL-1的浓硫 酸配制480L上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸 1mL。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原时，Fe+发生反应的离子方程式为 可用 (填试剂的化学式)检验Fe+已经完全反应。 (4)滤渣3的主要成分为 (填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 (5)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶， 高一化学第6页/共8页 过滤，用 (填“水”或“乙醇)洗涤晶体2~3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 19.某化学小组在实验室制备KMnO4,并利用其氧化性测定补血剂（有效成分FSO)中铁元 素的含量。回答下列问题： 实验I:KMnO4的制备。 利用CI2氧化K2MnO4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO4的装置如图所示（加热与夹持装置略）。 浓盐酸 K,MnO 漂白粉、 浓强碱溶液 B 己知：锰酸钾KMnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO42+2H20=2MnO4+MnO2↓+4OH。 (1)a的作用为 (2)装置A中制备Cl2的化学方程式为 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMO4产率降低，改进该缺陷的方法是 实验Ⅱ：测定补血剂（有效成分FeSO)中铁元素的含量。 (4)配制一定物质的量浓度KMO4溶液，下列操作会导致配制结果偏低的是（填标号）。 A.定容时，俯视容量瓶刻度线 B.使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (5)该测定实验中的KMO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用离子 方程式表示)。 (6)利用酸性MO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为 (用 离子方程式表示)。若补血剂为mg,测定消耗0.1molL1的KnO4溶液100mL,计算该 补血剂中铁元素的质量分数为 (佣含m的代数式表示)。 20.硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。 (1)工业上可用含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐溶液吸收H2S,其转化关系如图所示。反应①的离子方 程式是 图示中总反应的化学方程式为 高一化学第7页/共8页 (2)工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应I'在高温条件下进行，写出反 应的化学方程式： 气体X的化学式为 CaC0,空气 过量焦炭 含$02尾气一 反应 →CaS04反应Ⅲ→硫化钙 C02 气体X (3)空气中$02含量的测定如图所示。 空气样品→ 气体流速计 100mL 0.1000mol-L-1 碘溶液 多孔球泡 放大示意图 (含2滴淀粉溶液) 若空气流速为am3minl,观察到洗气瓶中 (填实验现象)时， 结束计时。测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含 量是 mgm3。 高一化学第8页/共8页