第九单元 溶液 知识总结-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“溶液”单元核心内容，涵盖溶液定义与特征、溶质溶剂判定、溶解吸放热、饱和与不饱和溶液、结晶、溶解度、溶质质量分数及溶液配制等范畴，搭建从“概念辨析”到“定量计算”再到“实验操作”的递进式学习支架。 清单通过表格对比（溶液与浊液的概念、外观、实例）、记忆口诀（结晶“实在是吃不动了，都吃吐了”）、应用标注（NH₄NO₃冰敷袋、NaOH暖宝宝）呈现知识体系，体现科学思维与科学探究。设重难点标注（溶解度四要素标☆）和分层例题（基础到综合计算），助力不同学生高效学习，教师可依此设计教学，提升课堂实效。

第九单元 溶液 1溶液 溶液solution 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶剂solvent 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 溶质solute 被溶解的物质叫做溶质 基本特征 均一性、稳定性、混合物 溶液组成 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂（因为分子间有间隔） 注意：①溶质的质量是指分散在溶剂里那部分溶质的质量，没有溶解的剩余物质不能计算在溶质质量中 ②溶质可以使固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等） ③一种溶液中的溶剂只有一种。水使最常用的溶剂，酒精、汽油等也可以作为溶剂，如碘酒，溶剂是酒精，溶质是碘 命名 一般根据溶质和溶剂的名称命名 （1） “溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于汽油形成的溶液叫“碘的汽油溶液”。 （2） 水作为溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称+（水）溶液”，如蔗糖溶于水形成的溶液叫“蔗糖的水溶液”或“蔗糖溶液”。 辨析 溶液 悬浊液 乳浊液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液 固体小颗粒分散到液体中形成的混合物叫悬浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液 外观 性、 性 、不均一 浑浊、 实例 食盐水、蔗糖水、碘酒 泥浆 油水混合物 2溶质的判定 （1）固体、气体溶于液体时：固体、气体为 ，液体为 （2）液体溶于液体时：无水，量多的为 ，量少的为 。有水，则水是 ，其他为 （3）通常不指明溶剂的溶液，水是 （4）根据名称：一般溶质在 ，溶剂在 ，如碘酒 （5）当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是 3溶解时的吸热或放热现象 吸热现象 （NH4NO3）溶解，（物理变化）； 应用：医用冰敷袋、创可贴、无电冰箱、冰桶、冰杯等。 放热现象 常见举例： （NaOH）溶于水、氢氧化钙溶于水、浓硫酸的稀释（物理变化）； 应用：暖宝宝、蒸汽眼罩、自嗨锅等 温度几乎不变 （NaCl）溶于水 注意：①碳和二氧化碳高温还原一氧化碳、部分分解反应是吸热的（化学变化） ②生石灰入水、铁生锈、燃烧反应、置换反应、中和反应及大部分化合反应是放热的（化学变化） 4溶液的应用： 使用、 上使用、无土栽培蔬菜依靠 液 5饱和溶液 saturated solution与不饱和溶液 unsaturated solution☆ 定义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：酒精能与水以任意比例互溶，所以无法配成酒精的饱和溶液 6饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 辨析 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受 影响，必须指明温度 与温度 关 图示 注意：溶液的饱和、不饱和与浓和稀 的关系（口语化便于记忆） 7饱和溶液与不饱和溶液的转化 转化 一般情况下不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下： 注意：①特例熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此 ②当溶质为气体时，不可用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，因为气体溶质在蒸发时会挥发 8结晶 crystallization 定义 已经溶解在溶液中的固体溶质，从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 条件 ①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂减少。 方法 ①冷却热的饱和溶液法（即 结晶）；②蒸发溶剂法（即 结晶）。 应用 海水晒盐 ①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来 ②主要过程： 注意：溶解和结晶是两个可逆的过程。当溶液未饱和时，溶质便可不断溶解；当溶液达到饱和状态且超过了溶质的溶解限量时，溶质就会以晶体形式析出。（口诀：实在是吃不动了，都吃吐了） 9溶解度 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如，在20 ℃时，100 g 水里最多能溶解36 g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是 。 四要素 条件 在一定 下 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 状态 规定只有在一定量（100g）溶剂中达到饱和状态时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定的值 标准 在 溶剂里 物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g指溶剂质量，而不是指溶液质量 质量 单位： 溶解度实质上是一定条件下溶解溶质的最大质量 影响因素 部因素 溶质、溶剂本身的性质 部因素 温度 溶解性 是定性的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。根据物质溶解性的不同可以把物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。 注意： 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 实例 <0.01 难溶 AgCl、CaCO3 0.01～1 微溶 Ca(OH)2 1～10 可溶 KClO3 >10 易溶 KNO3、NaCl 数轴法记忆溶解度与溶解性 10固体物质溶解度受温度影响的表示方法 法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 法 溶 解 度 曲 线 图9.2-3 几种固体的溶解度曲线 图9.2-4 氢氧化钙的溶解度曲线 溶解度曲线的变化规律 类型 变化规律 举例 升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度陡增 KNO3、NH4NO3等 升型 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，表现在曲线坡度平缓上升 NaCl等 型 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，表现在表现在曲线坡度下降 Ca(OH)2等 溶解度曲线的意义 图9.2-4 某固体物质的溶解度 项目 意义 以上图为例 曲线上的 表示该物质在对应温度时的溶解度 如A点表示物质N在t1℃时的溶解度为ag或者A点表示t1℃时物质N在100g水中最多能溶解ag 两曲线的 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、物质N在t2℃的溶解度相等，均为bg ①表示物质在不同温度下的溶解度 如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 ②表示物质溶解度随温度变化的趋势 曲线下 的点 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 当D点对应的溶解度为物质N时，D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液 曲线上 的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体（按此配成的溶液中固体物质有剩余） 当D点对应的溶解度为物质M时，D点表示t1℃时物质M的过饱和溶液（此时D点状态不稳定） 注意：混合物的分离方法，如下图所示，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小。 ①甲中混有少量乙，可采用 的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质。 ②乙中混有少量的甲，可采用 的方法进行提纯。 11气体的溶解度 定义 是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 如：氮气的压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024 四要素 条件 压强为101kPa，一定温度时 标准 1体积水 状态 达到饱和状态 单位 溶解气体的体积 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 在压强一定时，温度越 ，气体溶解度越小 压强 在温度一定时，压强越 ，气体溶解度越大 12溶质质量分数 定义 是溶质质量与溶液质量之比，如：“质量分数为16%的A溶液”的含义是每100份质量的A溶液中，含有16份质量的溶质A。在该溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量= ： ： 公式 变形公式 ① ②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 ③溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数 13溶液的稀释方法 方法 计算依据 关系式 加水稀释 溶液稀释前后， 的质量不变 加稀释溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 14溶液的增浓方法：加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合，计算参照上述溶液的稀释逆过程 15化学反应前后溶质质量分数的综合计算 四大天王 计算纯物质的质量比，即不能将 质量直接带入计算 对于固体、液体之间有气体生成的反应，反应前后敞口容器内减轻的质量就是 的质量 对于溶液中生成沉淀的反应，生成沉淀的质量即为溶液 质量 求溶液的质量分数时，应首先明确溶质的 （如果溶质的来源有多种，既有反应生成的，又有原来就有的，则应该求和），进而计算溶质的质量，最后依据公式计算溶质的质量分数 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65 1.求反应物溶质质量分数 例7．（2025•碑林区校级四模）靠谱同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有铜﹣锌合金的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示： （1）加入稀硫酸200g时溶液中的阳离子为 　 　 （写离子符号）。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 2.生成物中只有溶质和溶剂 例8．（2025•同步）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与30g稀盐酸恰好完全反应。计算： （已知：NaOH+HCl═NaCl+H2O） （1）NaOH溶液中溶质的质量为　 　 g （2）所得溶液中溶质的质量分数。 3.生成物中有气体 例9．（2025•云南模拟）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： 现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）（温馨提示：2H2O22H2O+O2↑） 4.生成物中有沉淀 例10．（2025•同步）将72g氯化钙溶液与48g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到20g白色固体。请计算（写出计算过程）（已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）： （1）该72g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 5.反应物中有杂质，但该杂质不溶于水，也不参与化学反应 （2025•西青区二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 16配置一定溶质质量分数的溶液 用固体试剂配置 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 图9.3-3 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液 （1）计算：根据溶质的质量分数的计算公式，50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠质量为50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，所需水体积为47g/1g=47mL （2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中 （3）量取：用50mL的量筒量取47mL水 （4）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 （5）装瓶、贴标签保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶质的质量分数，即6%的氯化钠溶液，放入试剂柜中，标签向外 用浓溶液配置 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：50g×3%÷6%=25g；需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为25g÷1.04 g/cm3≈24cm3=24mL；需要水的质量为50g-25g=25g，需要水的体积为25g÷1g/cm3=25cm3=25mL （2）量取：用量筒分别量取质量分数为6%的氯化钠溶液24mL和水25mL，倒入烧杯中 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液和水混合均匀 （4）装瓶、贴标签保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶质的质量分数，即3%的氯化钠溶液，放入试剂柜中，标签向外 误差分析 实验操作 误差分析 溶质质量分数 用含有不溶性杂质的固体药品来配置溶液（或固体药品不干燥） 溶质的实际质量偏小 偏小 用托盘天平称量固体药品质量时，砝码放在左盘，药品放在右盘，且称量时使用了游码（或砝码有破损） 溶质的实际质量偏小 偏小 用量筒量取浓溶液时俯视读数 溶质的实际质量偏小 偏小 量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏小 烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小 将药品倒入烧杯中时有少量洒在外面（或称量纸上残留少量固体药品） 溶质的实际质量偏小 偏小 量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏大 用量筒量取浓溶液时仰视读数 溶质的实际质量偏大 偏大 往烧杯中倒水时有水溅出（或量筒中的水有剩余） 水的实际体积偏小 偏大 砝码已生锈 溶质的实际质量偏大 偏大 天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针右偏（或左偏） 溶质的实际质量偏大（或偏小） 偏大 将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不变 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 1溶液 溶液solution 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶剂solvent 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 溶质solute 被溶解的物质叫做溶质 基本特征 均一性、稳定性、混合物 溶液组成 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂（因为分子间有间隔） 注意：①溶质的质量是指分散在溶剂里那部分溶质的质量，没有溶解的剩余物质不能计算在溶质质量中 ②溶质可以使固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等） ③一种溶液中的溶剂只有一种。水使最常用的溶剂，酒精、汽油等也可以作为溶剂，如碘酒，溶剂是酒精，溶质是碘 命名 一般根据溶质和溶剂的名称命名 （1） “溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于汽油形成的溶液叫“碘的汽油溶液”。 （2） 水作为溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称+（水）溶液”，如蔗糖溶于水形成的溶液叫“蔗糖的水溶液”或“蔗糖溶液”。 辨析 溶液 悬浊液 乳浊液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液 固体小颗粒分散到液体中形成的混合物叫悬浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液 外观 均一性、稳定性 浑浊、不均一 浑浊、不均一 实例 食盐水、蔗糖水、碘酒 泥浆 油水混合物 2溶质的判定 （1）固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂 （2）液体溶于液体时：无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。有水，则水是溶剂，其他为溶质 （3）通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂 （4）根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒 （5）当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质是溶质 3溶解时的吸热或放热现象 吸热现象 硝酸铵（NH4NO3）溶解，（物理变化）； 应用：医用冰敷袋、创可贴、无电冰箱、冰桶、冰杯等。 放热现象 常见举例：氢氧化钠（NaOH）溶于水、氢氧化钙溶于水、浓硫酸的稀释（物理变化）； 应用：暖宝宝、蒸汽眼罩、自嗨锅等 温度几乎不变 氯化钠（NaCl）溶于水 注意：①碳和二氧化碳高温还原一氧化碳、部分分解反应是吸热的（化学变化） ②生石灰入水、铁生锈、燃烧反应、置换反应、中和反应及大部分化合反应是放热的（化学变化） 4溶液的应用：实验室使用、医疗上使用、无土栽培蔬菜依靠营养液 5饱和溶液 saturated solution与不饱和溶液 unsaturated solution☆ 定义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：酒精能与水以任意比例互溶，所以无法配成酒精的饱和溶液 6饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 辨析 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 图示 注意：溶液的饱和、不饱和与浓和稀没有半毛钱的关系（口语化便于记忆） 7饱和溶液与不饱和溶液的转化 转化 一般情况下不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下： 注意：①特例熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此 ②当溶质为气体时，不可用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，因为气体溶质在蒸发时会挥发 8结晶 crystallization 定义 已经溶解在溶液中的固体溶质，从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 条件 ①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂减少。 方法 ①冷却热的饱和溶液法（即降温结晶）；②蒸发溶剂法（即蒸发结晶）。 应用 海水晒盐 ①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来 ②主要过程： 注意：溶解和结晶是两个可逆的过程。当溶液未饱和时，溶质便可不断溶解；当溶液达到饱和状态且超过了溶质的溶解限量时，溶质就会以晶体形式析出。（口诀：实在是吃不动了，都吃吐了） 9溶解度 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如，在20 ℃时，100 g 水里最多能溶解36 g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。 四要素 条件 在一定温度下 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 状态 饱和 规定只有在一定量（100g）溶剂中达到饱和状态时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定的值 标准 在100g溶剂里 物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g指溶剂质量，而不是指溶液质量 质量 单位：g 溶解度实质上是一定条件下溶解溶质的最大质量 影响因素 内部因素 溶质、溶剂本身的性质 外部因素 温度 溶解性 是定性的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。根据物质溶解性的不同可以把物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。 注意： 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 实例 <0.01 难溶 AgCl、CaCO3 0.01～1 微溶 Ca(OH)2 1～10 可溶 KClO3 >10 易溶 KNO3、NaCl 数轴法记忆溶解度与溶解性 10固体物质溶解度受温度影响的表示方法 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 作图法 溶 解 度 曲 线 图9.2-3 几种固体的溶解度曲线 图9.2-4 氢氧化钙的溶解度曲线 溶解度曲线的变化规律 类型 变化规律 举例 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度陡增 KNO3、NH4NO3等 缓升型 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，表现在曲线坡度平缓上升 NaCl等 下降型 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，表现在表现在曲线坡度下降 Ca(OH)2等 溶解度曲线的意义 图9.2-4 某固体物质的溶解度 项目 意义 以上图为例 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 如A点表示物质N在t1℃时的溶解度为ag或者A点表示t1℃时物质N在100g水中最多能溶解ag 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 如C点表示物质M、物质N在t2℃的溶解度相等，均为bg 线 ①表示物质在不同温度下的溶解度 如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小 ②表示物质溶解度随温度变化的趋势 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 当D点对应的溶解度为物质N时，D点表示t1℃时物质N的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体（按此配成的溶液中固体物质有剩余） 当D点对应的溶解度为物质M时，D点表示t1℃时物质M的过饱和溶液（此时D点状态不稳定） 注意：混合物的分离方法，如下图所示，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小。 ①甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法使甲物质结晶析出（乙物质不析出或析出很少），然后过滤得到较为纯净的甲物质。 ②乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 11气体的溶解度 定义 是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 如：氮气的压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024 四要素 条件 压强为101kPa，一定温度时 标准 1体积水 状态 达到饱和状态 单位 溶解气体的体积 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 在压强一定时，温度越高，气体溶解度越小 压强 在温度一定时，压强越大，气体溶解度越大 12溶质质量分数 定义 是溶质质量与溶液质量之比，如：“质量分数为16%的A溶液”的含义是每100份质量的A溶液中，含有16份质量的溶质A。在该溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量=16：84：100 公式 变形公式 ① ②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 ③溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数 13溶液的稀释方法 方法 计算依据 关系式 加水稀释 溶液稀释前后，溶质的质量不变 加稀释溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 14溶液的增浓方法：加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合，计算参照上述溶液的稀释逆过程 15化学反应前后溶质质量分数的综合计算 四大天王 计算纯物质的质量比，即不能将混合物质量直接带入计算 对于固体、液体之间有气体生成的反应，反应前后敞口容器内减轻的质量就是生成气体的质量 对于溶液中生成沉淀的反应，生成沉淀的质量即为溶液减少的质量 求溶液的质量分数时，应首先明确溶质的成分（如果溶质的来源有多种，既有反应生成的，又有原来就有的，则应该求和），进而计算溶质的质量，最后依据公式计算溶质的质量分数 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65 1.求反应物溶质质量分数 例7．（2025•碑林区校级四模）靠谱同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有铜﹣锌合金的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示： （1）加入稀硫酸200g时溶液中的阳离子为 　 　 （写离子符号）。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．版权所有 【解答】解：（1）锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，由图像可知，加入200g的稀硫酸是过量的，溶液中含有的阳离子是：Zn2+、H+； （2）由图像可知，100g 的稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g。 设100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g 解得：x＝9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%＝9.8%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 故答案为：（1）Zn2+、H+；（2）9.8%。 2.生成物中只有溶质和溶剂 例8．（2025•同步）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与30g稀盐酸恰好完全反应。计算： （已知：NaOH+HCl═NaCl+H2O） （1）NaOH溶液中溶质的质量为　 　 g （2）所得溶液中溶质的质量分数。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．版权所有 【解答】（1）（2）解：设所得溶液中溶质的质量分数为x，所得溶液的质量为20g+30g＝50g NaOH溶液中溶质的质量为20g×20%＝4g NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 4g 50gx x＝11.7% 故答案为：（1）4；（2）11.7%。 3.生成物中有气体 例9．（2025•云南模拟）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： 现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）（温馨提示：2H2O22H2O+O2↑） 【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．版权所有 【解答】解：设至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x。 H2O22H2O+O2↑ 68 32 5%x 3.2g x＝136g 答：至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 4.生成物中有沉淀 例10．（2025•同步）将72g氯化钙溶液与48g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到20g白色固体。请计算（写出计算过程）（已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）： （1）该72g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【解答】解：（1）设生成20g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 20g y x＝22.2g，y＝23.4g （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：100%＝10% 答：（1）该72g氯化钙溶液中溶质的质量22.2g；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数23.4%。 5.反应物中有杂质，但该杂质不溶于水，也不参与化学反应 （2025•西青区二模）长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【解答】解：（1）设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x y 10g z x＝11.1g y＝10.6g z＝11.7g 答：样品中氯化钙的质量为11.1g； （2）所加碳酸钠溶液的质量分数为：100%＝10.6% 答：所加碳酸钠溶液的质量分数为10.6%； （3）反应前固体样品中钠元素的质量为（128.7g﹣11.7g）46g； 答：反应前固体样品中钠元素的质量为46g。 16配置一定溶质质量分数的溶液 用固体试剂配置 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 图9.3-3 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液 （1）计算：根据溶质的质量分数的计算公式，50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠质量为50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，所需水体积为47g/1g=47mL （2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中 （3）量取：用50mL的量筒量取47mL水 （4）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 （5）装瓶、贴标签保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶质的质量分数，即6%的氯化钠溶液，放入试剂柜中，标签向外 用浓溶液配置 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：50g×3%÷6%=25g；需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为25g÷1.04 g/cm3≈24cm3=24mL；需要水的质量为50g-25g=25g，需要水的体积为25g÷1g/cm3=25cm3=25mL （2）量取：用量筒分别量取质量分数为6%的氯化钠溶液24mL和水25mL，倒入烧杯中 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液和水混合均匀 （4）装瓶、贴标签保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶质的质量分数，即3%的氯化钠溶液，放入试剂柜中，标签向外 误差分析 实验操作 误差分析 溶质质量分数 用含有不溶性杂质的固体药品来配置溶液（或固体药品不干燥） 溶质的实际质量偏小 偏小 用托盘天平称量固体药品质量时，砝码放在左盘，药品放在右盘，且称量时使用了游码（或砝码有破损） 溶质的实际质量偏小 偏小 用量筒量取浓溶液时俯视读数 溶质的实际质量偏小 偏小 量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏小 烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小 将药品倒入烧杯中时有少量洒在外面（或称量纸上残留少量固体药品） 溶质的实际质量偏小 偏小 量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏大 用量筒量取浓溶液时仰视读数 溶质的实际质量偏大 偏大 往烧杯中倒水时有水溅出（或量筒中的水有剩余） 水的实际体积偏小 偏大 砝码已生锈 溶质的实际质量偏大 偏大 天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针右偏（或左偏） 溶质的实际质量偏大（或偏小） 偏大 将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不变 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $